4.4化学键 同步练习 2024-2025学年高一上学期化学沪科版（2020）必修第一册

2024—2025学年高中化学沪科版必修第一册4.4化学键 一、单选题 1．下表所示为元素周期表的前四周期部分结构，下列说法错误的是 A．X处包含10个纵列 B．最高价氧化物对应水化物的碱性：i>e>f C．简单离子半径：h>e>d>c D．a、c、d、g可组成同时含有离子键和共价键的化合物 2．某物质的结构简式如图所示，其中W、X、Y、Z、R是原子序数依次增大的短周期主族元素，Y、R同主族，X原子的最外层电子数比最内层电子数多3个。下列叙述错误的是    A．简单气态氢化物的稳定性：Y>X B．Z的最高价氧化物是酸性氧化物，不能与任何酸反应 C．简单离子的半径大小：R>X>Y>W D．由W、X、Y三种元素形成的盐中，既存在离子键，又存在共价键 3．X、Y、Z、W为四种短周期主族元素，且原子序数依次增大。已知X能形成自然界中最硬的矿石，Y是地壳中含量最高的元素，Y原子的最外层电子数是W原子最外层电子数的2倍，Z原子最外层只有一个电子。下列说法中，错误的是 A．W的最高价氧化物对应的水化物既能显酸性又能显碱性 B．原子半径： Z> X C．气态氢化物的稳定性： X> Y D．X与Y能形成共价化合物 4．下列物质的电子式书写不正确的是 A．H:H B． C． D． 5．下列对化学用语的描述中，不正确的是 A．硫离子的结构示意图： B．Bi和Bi互为同位素 C．由H和Cl形成HCl的过程： D．由Na和Cl形成NaCl的过程： 6．下列关于化学键的叙述正确的是 A．化学键存在于原子间，也存在于分子间 B．非极性键不是化学键 C．离子键是阴阳离子之间的相互吸引 D．化学键通常是指相邻的原子或离子之间强烈的相互作用 7．下列化合物中，含有非极性共价键的离子化合物是 A．H2O2 B．CaCl2 C．K2O2 D．NaHSO4 8．下列有关说法正确的是 A．原子最外层电子数为 2 的元素一定处于周期表ⅡA 族 B．主族元素X、Y能形成XY2型化合物，则X与Y的原子序数之差可能为 2 或 5 C．第三周期元素的离子半径，从左到右逐渐减小 D．同主族元素形成的氧化物化学键类型均相同 9．用表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是 A．冰水混合物中有个共用电子对 B．物质的量浓度为0.5mol/L的溶液中，含有个数为 C．标准状况下，22.4L所含分子数为 D．标准状况下，71g氯气与水反应转移电子数为 10．已知X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期主族元素，其中仅X和Z同主族，X的最外层电子数是次外层电子数的一半，W的地壳中含量最多的金属，X、Y、Z、W的最外层电子数之和为10.下列叙述错误的是 A．最高价氧化物对应水化物的碱性强弱：Z>X B．简单离子半径：Z>W>Y C．W的氧化物是两性化合物 D．Y的最高价氧化物对应水化物与Y的简单氢化物反应生成的化合物中含有离子键、共价键 11．W、X、Y和Z为原子序数依次增大的四种短周期元素。X是短周期原子半径最大的元素，Y的最高化合价与最低价相加为0，Z是所在周期中非金属性最强的元素，W、X、Y三种元素形成的一种化合物结构如图所示。下列叙述正确的是． A．X2W2中只有离子键没有共价键 B．气态氢化物稳定性：Y>Z C．Z的氧化物对应的水化物为强酸 D．非金属性：W>Z 12．下列说法正确的是 A．比稳定，是由于分子间存在氢键 B．物质中化学键被破坏，一定发生化学变化 C．晶体和中的化学键类型相同 D．熔化时破坏离子键和共价键 13．下列物质中，含有极性共价键的是 A．NaCl B． C．HCl D．CaO 14．下列关于化学键的叙述中，正确的是 A．化学键既存在于相邻原子之间，又存在于相邻分子之间 B．两个原子之间的相互作用叫化学键 C．正负离子通过静电吸引所形成的作用叫离子键 D．离子化合物中一定含有离子键 15．下列有关表述错误的是 A．IBr的电子式为 B．HClO的结构式为H-O-Cl C．BF3中各原子都满足8电子结构 D．MgO的形成过程可以表示为 二、填空题 16．几种主族元素在周期表中的位置如下： 0 1 ④ 2 ⑤ ⑥ 3 ① ③ ⑨ ⑦ 4 ② ⑧ (1)①⑨形成的化合物属于 (填“离子化合物”或“共价化合物”)，用电子式表示其形成过程 。 (2)以上元素的最高价氧化物对应的水化物的酸性最强的分子式为 。 (3)比较⑦、⑧简单氢化物的还原性： (填化学式)；比较①、⑥、⑦三种简单离子的半径大小，其由大到小的顺序 (填离子符号)。 (4)下列可以判断①和③金属性强弱的是___________(填字母)。 A．单质的熔点： B．化合价： C．单质与水反应的剧烈程度：①＞③ D．最高价氧化物对应水化物的碱性：①＞③ (5)金属镓常用作光学玻璃、真空管、半导体的原料。 预测的化学性质并填写表格： 预测性质(所填物质类别不同) 反应后可能的生成物(填化学式) 能与 溶液反应 、 能与 溶液反应 以上预测都是依据 。 17．目前很多自来水厂使用ClO2来消毒、杀菌。工业制取ClO2的反应：2NaClO3+H2O2+H2SO4=2ClO2↑+O2↑+Na2SO4+2H2O。 (1)写出H2O的结构式 ，Na2SO4属于 化合物(填“共价”或“离子”)。 (2)该反应的氧化剂为 。 (3)用双线桥表示该反应的电子转移情况 。 18．I.请用下列10种物质的序号填空。 ①   ②   ③   ④   ⑤   ⑥   ⑦   ⑧  ⑨   ⑩ (1)既含离子键又含极性键的是 ；属于共价化合物的是 ；属于电解质的是 。 II.下表是元素周期表的一部分，请参照元素①～⑥在表中的位置，回答下列问题： 周期 IA 0 1 IIA IIIA IVA VA VIA VIIA 2 ① 3 ② ③ ④ ⑤ 4 ⑥ (2)②③④的金属性强弱关系是(用元素符号表示) ，以下事实能反映其强弱关系的是 (选填字母)。 A．单质还原性强弱 B．最高价氧化物的水化物碱性强弱 C．单质与水反应置换出氢气的难易程度 D．相同温度下，最高价氧化物对应的水化物的溶解度大小 (3)⑥的原子结构示意图为 ，⑤和⑥的氢化物更稳定的是 (用化学式表示)。 (4)处于周期表中对角线位置(左上方和右下方)的元素，其性质具有相似性，称为“对角线规则”。①与④的单质及其化合物性质相似，已知元素①的最高价氧化物的水化物难溶于水。请写出其与氢氧化钠溶液反应的离子方程式 。 19．I．现有下列变化过程： ①碘的升华；②氧气溶于水；③氯化钠溶于水；④烧碱熔化；⑤氯化氢溶于水；⑥氯化铵受热分解。将符合题意的序号填人下列空格内： (1)化学键没有被破坏的是 。 (2)仅发生离子键破坏的是 。 (3)仅发生共价键破坏的是 。 (4)既发生离子键破坏，又发生共价键破坏的是 。 Ⅱ.已知拆开1 mol H-H键、1 mol N≡N键、1 mol N-H键需要吸收的能量分别为436 kJ、946 kJ、391 kJ。 (5)N2(g)和H2(g)合成NH3(g)的反应为 （填“吸热”或“放热”）反应。 (6)由N2 (g)和H2 (g)反应生成1 mol NH3 (g)时，反应吸收或放出的热量为 。 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 参考答案： 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 C B C D C D C B A B 题号 11 12 13 14 15 答案 D C C D C 1．C 2．B 3．C 4．D 5．C 6．D 7．C 8．B 9．A 10．B 11．D 12．C 13．C 14．D 15．C 16．(1) 离子化合物 (2) (3) (4)CD (5) 与同主族，化学性质相似 17．(1) H-O-H 离子 (2)NaClO3 (3) 18．(1) ③⑤ ⑥⑦⑨ ③④⑤⑧ (2) Na＞Mg＞Al ABC (3)    H2S (4) 19． ①② ③④ ⑤ ⑥ 放热 46 kJ 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $$