精品解析：甘肃省武威市民勤县等2地2024-2025学年高一上学期开学考试 化学试题

2024—2025学年度第一学期开学考试 高一化学 说明：1.请将答案写在答题卡上，否则不给分。 2.本卷可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 O：16 Al：27 S：32 Cl：35.5 K：39 Fe：56 一、选择题：本题包括16小题，每小题3分，共48分，每小题只有一个选项符合题意。 1. 生活中的很多现象都蕴藏着化学知识。下列生活中的现象发生了化学变化的是 A. 切割玻璃 B. 冰雪融化 C. 橙子榨汁 D. 酒精消毒 【答案】D 【解析】 【详解】A．切割玻璃，没有新物质生成，属于物理变化，A错误； B．冰雪融化，属于水的三态转化，属于物理变化，B错误； C．橙子榨汁，没有新物质生成，属于物理变化，C错误； D．酒精消毒的原理是通过破坏细菌表面的蛋白质，使其变性，这一过程中生成了新的物质，因此酒精消毒属于化学变化，D正确； 故选D。 2. 下列氯化物中，既能由金属和氯气直接反应制得，又能由金属和盐酸反应制得的是 A. B. C. D. 【答案】D 【解析】 【详解】A．Cu为不活泼金属，与盐酸不反应，故A错误； B．FeCl3只能由Fe和氯气反应生成，铁与盐酸生成FeCl2，故B错误； C．FeCl2只能由Fe和盐酸反应生成，Fe和氯气反应生成FeCl3，故C错误； D．NaCl可由钠和氯气直接反应制得，又能由钠和盐酸反应制得，故D正确； 故选D。 3. 下列物质中，不属于电解质的是 A. B. C. D. 【答案】A 【解析】 【详解】A．熔融状态下不导电，溶于水与水反应生成一水合氨，一水合氨电离使氨水导电，氨气本身不电离，属于非电解质，故A选； B． 溶于水能导电，属于电解质，故B不选； C． 熔融状态下或者溶于水能导电，属于电解质，故C不选； D．熔融状态下或者溶于水能导电，属于电解质， ，故D不选； 故选：A。 4. 将下列物质按酸、碱、盐、氧化物分类排列，正确的是 A. 硫酸、纯碱、生石灰、氧气 B. HCl、烧碱、硝酸钾、干冰 C. NaHSO4、酒精、CaCO3、水 D. 硝酸、熟石灰、苛性钠、甲烷 【答案】B 【解析】 【分析】根据物质的分类和酸、碱、盐以及氧化物的概念进行分类，酸指电离出的阳离子全部为氢离子的化合物；碱指电离出的阴离子全部为氢氧根离子；盐是由金属阳离子或铵根离子与酸根组成的化合物；氧化物有两种元素组成，且有一种为O元素，且表现负价。 【详解】A．硫酸属于酸，纯碱是碳酸钠属于盐，生石灰属于氧化物，氧气属于单质，故A错误； B．HCl属于酸，烧碱是氢氧化钠，属于碱，硝酸钾属于盐，干冰是二氧化碳，属于氧化物，故B正确； C．NaHSO4属于盐，酒精是有机化合物，不属于碱，CaCO3属于盐，水属于氧化物，故C错误； D．硝酸属于酸，熟石灰氢氧化钙，属于碱，苛性钾是氢氧化钾，属于碱，甲烷属于有机物，故D错误； 故选：B。 5. 下列化学用语中正确的是 A. 钠离子的电子式： B. Cl－的结构示意图： C. 质量数为35的核素氯： D. NaCl的形成过程： 【答案】B 【解析】 【详解】A.钠离子的电子式为Na+，与题意不符，A错误； B.Cl－核外电子数为18，核内质子数为17，则离子结构示意图：，符合题意，B正确； C.Cl原子的质子数为17，质量数为35，则其核素：，与题意不符，C错误； D.NaCl形成过程：，与题意不符，D错误； 答案为B。 6. 在汽车尾气系统中安装催化转化器，可有效降低尾气中CO和NO等向大气的排放。在催化转化器中，CO和NO发生反应：2CO+2NO2CO2+N2。该反应的氧化剂是 A. CO B. NO C. CO2 D. N2 【答案】B 【解析】 【分析】 【详解】2CO+2NO2CO2+N2中碳元素化合价升高，失去电子被氧化，CO是还原剂，氮元素化合价降低，得到电子，被还原，NO是该反应的氧化剂。 答案选B。 7. 实验室常利用反应NaNO2+NH4ClNaCl+N2↑+2H2O制取少量的N2，下列关于该反应的说法不正确的是 A. NaNO2发生氧化反应 B. 生成1个N2时转移3个电子 C. NH4Cl被氧化 D. 化合价升高和化合价降低的元素是同一种元素 【答案】A 【解析】 【详解】A．根据反应方程式，亚硝酸钠中N元素的化合价由+3价→0价，化合价降低，发生还原反应，故A说法错误； B．根据反应方程式，亚硝酸钠中N元素的化合价由+3价→0价，氯化铵中N元素的化合价由-3价→0价，因此生成1个氮气时转移3个电子，故B说法正确； C．氯化铵中N元素的化合价由-3价→0价，化合价升高，氯化铵被氧化，故C说法正确； D．根据反应方程式，亚硝酸钠中N元素的化合价由+3价→0价，氯化铵中N元素的化合价由-3价→0价，化合价升高和降低的元素都是氮元素，故D说法正确； 答案为A。 8. 下列物质所含分子数最多的是 A. B. C. 标况下 D. 【答案】A 【解析】 【详解】用NA表示阿伏加德罗常数的数值，则： A．中含有分子数为2mol×NAmol-1=2NA； B．的物质的量为=1mol，含有的H2分子数为1mol×NAmol-1=NA； C．标况下的物质的量为=1.5mol，含有O2分子数为1.5mol×NAmol-1=1.5NA； D．常温下，的质量为18mL×1g/mL=18g，物质的量为=1mol，含有H2O分子数为1mol×NAmol-1=NA； 综上分析，上述物质所含分子数最多的是，答案选A。 9. 下列溶液中，滴加KSCN溶液不变红色的是 A. 过量的Fe与稀硝酸充分反应后的溶液 B. Fe与过量的稀硝酸充分反应后的溶液 C. FeO溶解于稀硝酸后的溶液 D. 敞口放置一段时间的FeSO4溶液 【答案】A 【解析】 【分析】 【详解】A．过量的Fe与稀硝酸充分反应后的溶液生成Fe2+，滴加KSCN溶液不变红色； B．Fe与过量的稀硝酸充分反应生成Fe3+，滴加KSCN溶液变红色； C．FeO溶解于稀硝酸后溶液，发生反应生成Fe3+，滴加KSCN溶液变红色； D．敞口放置一段时间的FeSO4溶液中的Fe2+被空气中的氧气氧化为Fe3+，滴加KSCN溶液变红色； 故选A。 10. 同周期元素性质存在着一定的递变规律，对、、的有关性质的叙述正确的是 A. 碱性： B. 原子半径： C. 离子的氧化性： D. 单质的还原性： 【答案】A 【解析】 【详解】A．金属性：Na＞Mg＞Al，元素的金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物的碱性越强，则碱性：NaOH＞Mg(OH)2＞Al(OH)3，故A正确； B．同周期原子半径从左到右逐渐减小，则原子半径：Na＞Mg＞Al，故B错误； C．金属的还原性越强，对应离子的氧化性越弱，则离子的氧化性：Na+＜Mg2+＜Al3+，故C错误； D．元素的金属性越强，其单质的还原性越强，则单质的还原性：Na＞Mg＞Al，故D错误； 故选A。 11. 下列关于0.15mol /L的Na2SO4溶液的说法中，正确的是 A. 1L溶液中含有Na＋、SO总数为0.3NA B. 1L溶液中含有Na＋数目是0.15NA C. 1 L溶液中Na＋的浓度是0.3 mol/L D. 2 L溶液中含有SO的浓度是0.3mol/L 【答案】C 【解析】 【分析】 【详解】A．0.15mol/L的Na2SO4溶液阴阳离子的浓度分别是0.3mol/L和0.15mol/L，所以1L溶液中含有Na＋、SO总数为0.45NA，A不正确； B．0.15mol/L的Na2SO4溶液钠离子的浓度是0.3mol/L，所以1L溶液中含有Na＋总数为0.3NA，B不正确； C．0.15mol/L的Na2SO4溶液钠离子的浓度是0.3mol/L，C正确； D．溶液具有均一性，所以2 L溶液中含有SO的浓度是0.15mol/L ，D不正确； 故选C。 12. 下列说法不正确的是 A. 氯原子的最外层电子数为7，易得电子，表现氧化性 B. 在化学反应中只能作氧化剂 C. 与、反应时均表现氧化性 D 与反应生成两种酸 【答案】B 【解析】 【详解】A．氯原子的最外层电子数为7，易得电子，表现氧化性，作氧化剂，A正确； B．Cl2在化学反应时可以作氧化剂也可以作还原剂，比如与氢氧化钠反应，B错误； C．Cl2与Fe、H2反应时均表现氧化性，被还原为负一价氯，C正确； D．Cl2与H2O反应生成两种酸，盐酸与次氯酸，D正确； 故选B。 13. 下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是 A. K+、H+、SO、 B. OH-、Fe3+、NO、Cl- C. Ba2+、Na+、Cl-、SO D. Na+、K+、OH-、HCO 【答案】A 【解析】 【分析】 【详解】A． K+、H+、SO、四种离子间不产生沉淀气体和水，故A选； B． OH-、Fe3+生成氢氧化铁沉淀，故B不选； C． Ba2+、SO生成硫酸钡沉淀，故C不选； D． OH-、HCO生成碳酸根离子和水，故D不选； 故选A。 14. 下列离子方程式的书写不正确的是（　　） A. 氧化铝与盐酸反应：Al2O3+6H+═2Al3++3H2O B. 氢氧化铝与NaOH溶液反应：Al(OH)3+OH﹣═ C. 向AlCl3溶液中滴加氨水：Al3++3OH﹣═Al(OH)3↓ D. 向AlCl3溶液中加入过量NaOH溶液：Al3++4OH﹣═ 【答案】C 【解析】 【详解】A．氧化铝与盐酸反应生成氯化铝和水，离子方程式为Al2O3+6H+═2Al3++3H2O，故A正确； B．氢氧化铝与强碱反应生成Na[Al(OH)4]，与NaOH溶液反应的离子方程式为：Al(OH)3+OH﹣═，故B正确； C．一水合氨为弱碱，不能写成离子，正确离子方程式为Al3++3NH3·H2O═Al(OH)3↓+3NH，故C错误； D．向AlCl3溶液中加入过量NaOH溶液，先生成氢氧化铝沉淀，然后氢氧化铝继续和NaOH溶液反应生成Na[Al(OH)4]，总的离子方程为Al3++4OH﹣═，故D正确； 综上所述答案为C。 15. 现有A、B、C、D四种物质，它们是Fe、稀盐酸、NaOH溶液、溶液中的一种，它们的反应关系及反应类型如图所示，则物质B为 A. Fe B. 稀盐酸 C. NaOH溶液 D. 溶液 【答案】B 【解析】 【详解】A和B反应属于中和反应，中和反应一般指酸碱中和，A和B应是HCl和NaOH，B和C反应属于置换反应，置换反应是单质＋化合物→单质＋化合物，根据所给物质，应是Fe和盐酸或是Fe与AgNO3反应，根据题中所给关系，B为盐酸，A为NaOH，C为Fe，B和D反应属于复分解反应，则D为AgNO3； 故选B。 16. 实验室制取氯气的化学方程式为： MnO2 + 4 HCl(浓)MnCl2 + Cl2↑+2H2O。下列有关该反应的说法正确的是 A. MnO2是还原剂 B. MnO2中的Mn元素被还原 C. HCl中的氯元素得到电子 D. 消耗4mol HCl转移4mol电子 【答案】B 【解析】 【分析】 【详解】A．反应前后锰元素的化合价由+4价变为+2价，化合价降低，则MnO2是氧化剂，A错误； B．MnO2是氧化剂，Mn元素化合价降低，被还原，B正确； C．HCl中的氯元素化合价从-1价变为0价，化合价升高，失电子，C错误； D．4mol HCl中有2mol氯元素化合价升高，2mol化合价不变，则消耗4mol HCl转移2mol电子，D错误； 故选：B。 二、非选择题：本题包括5大题，共52分。 17. (1)2 mol CO2的质量为____________g (2)在标准状况下2 mol O2所占有的体积约为____________L，含氧原子的物质的量为____________mol。 (3)1 L 0.2 mol/L的KI溶液中，含溶质KI的物质的量是____________mol。K+____________mol 【答案】 ①. 88g ②. 44.8 ③. 4 ④. 0.2 ⑤. 0.2 【解析】 【分析】 【详解】(1)2molCO2的质量为：m=n·M=2mol×44g/mol=88g。 (2)在标准状况下2molO2所占有的体积约为：V=Vm×n=2mol×22.4L/mol =44.8L，每个氧分子含有2个氧原子，则含氧原子的物质的量为：2×2mol=4mol。 (3)1L0.2mol/L的KI溶液中，含溶质KI的物质的量是：n=c×V=1L×0.2mol/L =0.2mol。K+=0.2mol。 18. 广泛应用于陶瓷、催化剂、化妆品和光敏材料等领域。以磁选后的炼铁高钛炉渣(主要成分有、、、、以及少量的)为原料制取的工艺流程如下： 【资料】、不溶于水，与不发生反应；与酸不发生反应。 请回答下列问题： （1）酸溶后要得到滤液2，进行的实验操作是___________。 （2）粉碎操作的目的是___________。 （3）焙烧过程中发生反应：，X的化学式为___________。 （4）水解得到的是沉淀，烘干过程中发生反应的化学方程式为___________。 【答案】（1）过滤 （2）增大接触面积，加快化学反应速率，提高钛的浸取率 （3）NH3 （4） 【解析】 【分析】由题给流程可知，高钛炉渣粉碎，后与硫酸铵混合后焙烧，二氧化钛和二氧化硅不反应，氧化铝、氧化镁、氧化钙、氧化铁转化为相应的硫酸盐，尾气为氨气；将焙烧后物质加入热水水浸，二氧化钛、二氧化硅不溶于水，微溶的硫酸钙部分溶于水，硫酸铁、硫酸镁和硫酸铝铵溶于水，过滤得到含有二氧化钛、二氧化硅、硫酸钙的滤渣1和含有硫酸铁、硫酸镁、硫酸铝铵和硫酸钙的滤液1；向滤渣1中加入硫酸酸溶，二氧化硅和硫酸钙与硫酸不反应，二氧化钛与稀硫酸反应得到TiOSO4，过滤得到含有二氧化硅、硫酸钙的滤渣2和TiOSO4溶液的滤液2；将TiOSO4溶液加入热水，使TiOSO4完全水解生成TiO2·xH2O沉淀和硫酸，过滤烘干得到TiO2。 【小问1详解】 酸溶后要得到滤液2，固液分离，进行的实验操作是过滤； 【小问2详解】 粉碎操作的目的是增大接触面积，加快化学反应速率，提高钛的浸取率； 【小问3详解】 根据元素守恒可知，X为NH3； 【小问4详解】 烘干得过程中，TiO2·xH2O转化为TiO2，对应的方程式为：。 19. 元素周期表的建立是化学发展史上重要的里程碑之一，它揭示了元素之间的内在联系。如图是元素周期表的短周期示意图，相应方格中每个序号代表处于该位置的一种元素。 请回答下列问题： （1）元素①的名称为___________。 （2）元素③的最高价氧化物的水化物___________(填化学式) （3）⑥和⑦两种元素的气态氢化物中稳定性较强的是___________(填化学式)。 （4）②和④两种元素形成的常见气态化合物中化学键类型为___________。 （5）⑦的单质与⑤的最高价氧化物对应水化物反应的化学方程式为___________。 【答案】（1）氢 （2）HNO3 （3）HCl （4）极性共价键 （5）Cl2 + 2NaOH=NaCl + NaClO + H2O 【解析】 【分析】由元素在周期表中位置可知，①是H、②是C、③是N、④是O、⑤是Na、⑥是S、⑦是Cl，结合元素周期律分析解答。 【小问1详解】 元素①为H，名称为氢； 【小问2详解】 元素③为N，N的最高价氧化物的水化物为HNO3； 【小问3详解】 元素的非金属性越强，氢化物越稳定，非金属性：Cl＞S，则⑥和⑦两种元素的气态氢化物中稳定性较强的是HCl； 【小问4详解】 ②和④两种元素形成的常见气态化合物有CO和CO2，都是共价化合物，都只含有极性共价键； 【小问5详解】 ⑦的单质为Cl2，⑤的最高价氧化物对于水化物为NaOH，二者反应的化学方程式为Cl2 + 2NaOH=NaCl + NaClO + H2O。 20. 已知氯气与碱反应时，产物受温度的影响。实验室中利用如图装置(部分装置省略)制备KClO3和NaClO，并探究其氧化还原性质。 回答下列问题： (1)仪器a的名称是___________； (2)装置A产生氯气的化学方程式为___________； (3)装置B中的试剂为___________； (4)装置C采用的加热方式是___________； (5)装置E选用试剂___________(填标号)； A．NaCl溶液 B．NaOH溶液 C．澄清石灰水 D．稀硫酸 (6)探究KClO3、NaClO的氧化能力 操作：向1号(KClO3)和2号(NaClO)试管中，滴加中性KI溶液。 现象：1号试管溶液颜色不变，2号试管溶液变为棕色。 结论：该条件下氧化能力KClO3___________NaClO(填“大于”或“小于”)。 【答案】 ①. 分液漏斗 ②. MnO2＋4HCl(浓)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O ③. 饱和食盐水 ④. 水浴加热 ⑤. B ⑥. 小于 【解析】 【分析】利用浓盐酸和MnO2粉末共热制取氯气，生成的氯气中混有HCl气体，可在装置B中盛放饱和食盐水中将HCl气体除去；之后氯气与KOH溶液在水浴加热的条件发生反应制备KClO3，再与NaOH溶液在冰水浴中反应制备NaClO；氯气有毒会污染空气，所以需要E装置吸收未反应的氯气，由此分析。 【详解】(1)仪器a的名称是分液漏斗，故答案为：分液漏斗； (2)装置A中二氧化锰和浓盐酸反应生成氯气、氯化锰和水，化学方程式为：MnO2＋4HCl(浓)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O，故答案为：MnO2＋4HCl(浓)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O； (3)装置B的作用是除去Cl2中混有的HCl气体，装置B中的试剂为饱和食盐水，故答案为：饱和食盐水； (4)装置C采用的加热方式是水浴加热，故答案为：水浴加热； (5)氯气有毒，装置E的作用是除去剩余的氯气，需要用NaOH溶液，故答案为：B； (6)1号试管溶液颜色不变，2号试管溶液变为棕色，说明1号试管中氯酸钾没有将碘离子氧化，2号试管中次氯酸钠将碘离子氧化成碘单质，该条件下氧化能力KClO3小于NaClO，故答案为：小于。 21. A、B、C均为单质，B与C反应后的产物E溶于水得到无色酸性溶液。B的水溶液有漂白作用且显酸性，E可作还原剂，其浓溶液用于实验室制B。A、B、C之间的反应及其他反应如图所示： 请回答下列问题。 （1）写化学式：B___________，D___________，F___________。 （2）鉴别D溶液中阳离子的方法是___________。 （3）写出下列反应的离子方程式： ①：___________。 ②：___________。 【答案】（1） ①. Cl2 ②. FeCl3 ③. FeCl2 （2）取少量D溶液于试管中，然后滴加KSCN溶液，溶液呈红色表明含Fe3+ （3） ①. Fe+2H+=Fe2++H2↑ ②. 2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl- 【解析】 【分析】由“B为单质，其水溶液有漂白作用且显酸性”知B为氯气；由“E的浓溶液用于实验室制Cl2”知E为HCl，进而可知C为H2，由“E＋A→F＋C，即HCl＋A→F＋H2”知A为金属单质且F为盐；由“A＋B→D，即A＋Cl2→D”知D为盐；再由“F＋B→D，即F＋Cl2→D”知D、F中A元素的化合价不同，则A为变价金属，A为Fe，B为Cl2，C为H2，D为FeCl3，E为HCl，F为FeCl2，据此回答， 【小问1详解】 根据分析可知，B为Cl2，D为FeCl3，F为FeCl2； 【小问2详解】 D溶液为FeCl3溶液，其阳离子为Fe3+，能与KSCN溶液反应，使溶液呈红色，故可用KSCN溶液检验Fe3+，操作为：取少量D溶液于试管中，然后滴加KSCN溶液，溶液呈红色表明含Fe3+； 【小问3详解】 ①A为Fe，E为HCl，二者反应生成氯化亚铁和氢气，离子方程式为：Fe+2H+=Fe2++H2↑； ②B为氯气，F为氯化亚铁，二者反应生成氯化铁，离子方程式为：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$ 2024—2025学年度第一学期开学考试 高一化学 说明：1.请将答案写在答题卡上，否则不给分。 2.本卷可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 O：16 Al：27 S：32 Cl：35.5 K：39 Fe：56 一、选择题：本题包括16小题，每小题3分，共48分，每小题只有一个选项符合题意。 1. 生活中的很多现象都蕴藏着化学知识。下列生活中的现象发生了化学变化的是 A 切割玻璃 B. 冰雪融化 C. 橙子榨汁 D. 酒精消毒 2. 下列氯化物中，既能由金属和氯气直接反应制得，又能由金属和盐酸反应制得的是 A. B. C. D. 3. 下列物质中，不属于电解质的是 A. B. C. D. 4. 将下列物质按酸、碱、盐、氧化物分类排列，正确的是 A. 硫酸、纯碱、生石灰、氧气 B. HCl、烧碱、硝酸钾、干冰 C. NaHSO4、酒精、CaCO3、水 D. 硝酸、熟石灰、苛性钠、甲烷 5. 下列化学用语中正确的是 A. 钠离子的电子式： B. Cl－的结构示意图： C. 质量数为35的核素氯： D. NaCl的形成过程： 6. 在汽车尾气系统中安装催化转化器，可有效降低尾气中CO和NO等向大气的排放。在催化转化器中，CO和NO发生反应：2CO+2NO2CO2+N2。该反应的氧化剂是 A. CO B. NO C. CO2 D. N2 7. 实验室常利用反应NaNO2+NH4ClNaCl+N2↑+2H2O制取少量的N2，下列关于该反应的说法不正确的是 A. NaNO2发生氧化反应 B. 生成1个N2时转移3个电子 C. NH4Cl被氧化 D. 化合价升高和化合价降低的元素是同一种元素 8. 下列物质所含分子数最多的是 A B. C. 标况下 D. 9. 下列溶液中，滴加KSCN溶液不变红色的是 A. 过量的Fe与稀硝酸充分反应后的溶液 B. Fe与过量的稀硝酸充分反应后的溶液 C. FeO溶解于稀硝酸后的溶液 D. 敞口放置一段时间的FeSO4溶液 10. 同周期元素性质存在着一定的递变规律，对、、的有关性质的叙述正确的是 A 碱性： B. 原子半径： C. 离子氧化性： D. 单质的还原性： 11. 下列关于0.15mol /L的Na2SO4溶液的说法中，正确的是 A. 1L溶液中含有Na＋、SO总数为0.3NA B. 1L溶液中含有Na＋数目是0.15NA C. 1 L溶液中Na＋的浓度是0.3 mol/L D. 2 L溶液中含有SO的浓度是0.3mol/L 12. 下列说法不正确的是 A. 氯原子的最外层电子数为7，易得电子，表现氧化性 B. 在化学反应中只能作氧化剂 C. 与、反应时均表现氧化性 D. 与反应生成两种酸 13. 下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是 A. K+、H+、SO、 B. OH-、Fe3+、NO、Cl- C. Ba2+、Na+、Cl-、SO D. Na+、K+、OH-、HCO 14. 下列离子方程式的书写不正确的是（　　） A. 氧化铝与盐酸反应：Al2O3+6H+═2Al3++3H2O B. 氢氧化铝与NaOH溶液反应：Al(OH)3+OH﹣═ C. 向AlCl3溶液中滴加氨水：Al3++3OH﹣═Al(OH)3↓ D. 向AlCl3溶液中加入过量NaOH溶液：Al3++4OH﹣═ 15. 现有A、B、C、D四种物质，它们是Fe、稀盐酸、NaOH溶液、溶液中的一种，它们的反应关系及反应类型如图所示，则物质B为 A. Fe B. 稀盐酸 C. NaOH溶液 D. 溶液 16. 实验室制取氯气的化学方程式为： MnO2 + 4 HCl(浓)MnCl2 + Cl2↑+2H2O。下列有关该反应的说法正确的是 A. MnO2是还原剂 B. MnO2中的Mn元素被还原 C. HCl中的氯元素得到电子 D. 消耗4mol HCl转移4mol电子 二、非选择题：本题包括5大题，共52分。 17. (1)2 mol CO2的质量为____________g (2)在标准状况下2 mol O2所占有的体积约为____________L，含氧原子的物质的量为____________mol。 (3)1 L 0.2 mol/L的KI溶液中，含溶质KI的物质的量是____________mol。K+____________mol 18. 广泛应用于陶瓷、催化剂、化妆品和光敏材料等领域。以磁选后的炼铁高钛炉渣(主要成分有、、、、以及少量的)为原料制取的工艺流程如下： 【资料】、不溶于水，与不发生反应；与酸不发生反应。 请回答下列问题： （1）酸溶后要得到滤液2，进行的实验操作是___________。 （2）粉碎操作的目的是___________。 （3）焙烧过程中发生反应：，X的化学式为___________。 （4）水解得到的是沉淀，烘干过程中发生反应的化学方程式为___________。 19. 元素周期表的建立是化学发展史上重要的里程碑之一，它揭示了元素之间的内在联系。如图是元素周期表的短周期示意图，相应方格中每个序号代表处于该位置的一种元素。 请回答下列问题： （1）元素①的名称为___________。 （2）元素③的最高价氧化物的水化物___________(填化学式) （3）⑥和⑦两种元素的气态氢化物中稳定性较强的是___________(填化学式)。 （4）②和④两种元素形成的常见气态化合物中化学键类型为___________。 （5）⑦的单质与⑤的最高价氧化物对应水化物反应的化学方程式为___________。 20. 已知氯气与碱反应时，产物受温度的影响。实验室中利用如图装置(部分装置省略)制备KClO3和NaClO，并探究其氧化还原性质。 回答下列问题： (1)仪器a的名称是___________； (2)装置A产生氯气的化学方程式为___________； (3)装置B中的试剂为___________； (4)装置C采用的加热方式是___________； (5)装置E选用试剂___________(填标号)； A．NaCl溶液 B．NaOH溶液 C．澄清石灰水 D．稀硫酸 (6)探究KClO3、NaClO的氧化能力 操作：向1号(KClO3)和2号(NaClO)试管中，滴加中性KI溶液 现象：1号试管溶液颜色不变，2号试管溶液变为棕色。 结论：该条件下氧化能力KClO3___________NaClO(填“大于”或“小于”)。 21. A、B、C均为单质，B与C反应后的产物E溶于水得到无色酸性溶液。B的水溶液有漂白作用且显酸性，E可作还原剂，其浓溶液用于实验室制B。A、B、C之间的反应及其他反应如图所示： 请回答下列问题。 （1）写化学式：B___________，D___________，F___________。 （2）鉴别D溶液中阳离子的方法是___________。 （3）写出下列反应的离子方程式： ①：___________。 ②：___________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$