第一单元 物质及其变化专题复习二：共存、除杂、鉴别、推断-2024-2025学年浙教版九年级上册科学

九年级上册·科学 共存、鉴别、除杂、推断专题 目录： 题型一 离子共存 题型二 鉴别类问题 题型三 除杂问题 题型四 推断题练习 题型一 离子共存 1. 理解题意：离子之间不能发生反应生成气体/沉淀/水，则离子可以同时存在，即为共存。 2. 不共存常考考点： · 与H+不共存 ①OH-：生成水 ②CO32-/HCO3-：生成CO2 · 与OH-不共存 ①H+：生成水 ②NH4+：生成NH3 · 常考沉淀： ①AgCl、BaSO4（不溶于酸） ②BaCO3、CaCO3 · ③Cu(OH)2(蓝色)、Fe(OH)3（红褐色）、Mg(OH)2、Al(OH)3常考颜色： 离子 颜色 物质 颜色 物质 颜色 Cu2+ 蓝色 Cu 紫红色 Fe2O3 红棕色 Fe2+ 浅绿色 CuO 黑色 Fe3O4 黑色 Fe3+ 黄色 Cu(OH)2 蓝色絮状 Fe(OH)3 红褐色 1. （2023九年级上·浙江台州·期末）在的无色溶液中能大量共存的离子组是（    ） A． B． C． D． 2. 某无色溶液滴入酚酞试液后呈红色，下列离子可以在该溶液中共存的是（　　） A．Na+、Cl－、 B．Na+、Mg2+、Cl－ C．H+、Cl－、 D．、Cl－、 3. （2023九年级上·浙江杭州·阶段练习）下列物质在溶液中能大量共存且能使酚酞试液变红的是（　　） A．H2SO4、ZnSO4、K2CO3、NaCl B．KNO3、BaCl2、Na2SO4、NaOH C．NaOH、NH4HCO3、NaCl、Na2SO4 D．BaCl2、NaNO3、KOH、KCl 4. （2023九年级上·浙江绍兴·期末）下列各组物质在给定的条件下能大量共存的是（　　） A．在pH=1的溶液中：NaCl  Na2SO4  Na2CO3 B．在pH=2的溶液中：KCl  Na2SO4  HNO3 C．在pH=13的溶液中：BaCl2  Na2CO3 NaOH D．在pH=14的溶液中：FeCl3  Ba（NO3）2  CaCl2 5. （2023九年级上·浙江金华·期中）下列各组物质在KOH溶液中能大量共存且溶液为无色的是（　　） A．HNO3、K2CO3、NaCl、Na2SO4 B．MgSO4、NaCl、Ba（NO3）2、FeCl3 C．KNO3、Na2SO4、KCl、Na2CO3 D．HCl、NaNO3、CuSO4、NH4Cl 6. （2022·浙江宁波·一模）下列各组离子能在指定溶液中大量共存的一组是（　　） A．在pH=1的溶液中：Na+、OH-、Cl- B．在pH=13的溶液中：H+、Mg2+、SO42- C．在氯化钠溶液中：Ag+、Cu2+、NO3- D．在氢氧化钠溶液中：Na+、K+、CO32- 7. （2021九年级上·浙江宁波·期中）下列各组离子能在指定液体中大量共存的一组是（　　） A．在稀盐酸中：Ca2+、、K+ B．在氢氧化钠溶液中：K+、Ba2+、Cl- C．在氯化钠溶液中：H+、Ag+、 D．在硫酸铜溶液中：Ba2+、Na+、OH- 8. （2021九年级上·浙江台州·期中）一工厂甲、乙两生产车间的废水中含有Na+、Cu2+、OH﹣、NO3﹣四种离子，已知甲车间的废水呈蓝色，则乙车间废水中含有哪些离子（　　） A．Cu2+、OH﹣ B．Na+、OH﹣ C．Na+、NO3﹣ D．Cu2+、NO3﹣ 9. （2023九年级上·浙江杭州·阶段练习）某工业园河道两旁有甲、乙两厂，它们排放的工业废水中共含H+、Na+、Ba2+、Cl-、、六种离子。两厂废水中各含三种离子，其中甲厂的废水明显呈酸性，则甲厂废水中的离子是（　　） A．H+、Na+、Ba2+ B．H+、Ba2+、Cl- C．Na+、、 D．H+、、 10. （2024·浙江绍兴·三模）我市经济开发过程中，要坚持开发与环保并重．某化学课外活动小组在调查一化工厂时发现，该厂有甲乙两车间，各排出的废水澄清透明，经分析分别含有三种不同离子，共含有六种离子： （1）乙车间的废水呈蓝色，其中定有阳离子为 ； （2）甲车间的废水含有的三种离子是 ； （3）写出检验其中一车间废水中含有的方法． ． 题型二 鉴别类问题 鉴别类问题其本质都是，出现不同现象。 （1） 一次性鉴别 1. （23-24九年级上·浙江·单元测试）下列试剂中，能把NaOH溶液、稀硫酸、溶液一次鉴别出来的是（　　） A．NaCl溶液 B．溶液 C．溶液 D．稀盐酸 2. 欲鉴别澄清石灰水、稀硫酸和蒸馏水三瓶失去标签的无色液体。提供的试剂有：①溶液；②紫色石蕊试纸；③NaOH溶液；只用一种一次就可将三瓶液体鉴别出来的试剂是（　　） A．①②③ B．只有② C．②③ D．①② 3. （2023九年级上·浙江·期中）物质王国发生了一起团伙盗窃案，“警察”把三名“嫌疑犯”（分别是稀硫酸、氯化钠溶液和石灰水）带回了“警察局”。上级派出下列四名“警察”分别去审“他们”（即把“他们”鉴别出来）。不能一次完成任务的“警察”是（　　） A．紫色石蕊试液“警察” B．稀盐酸“警察” C．pH试纸“警察” D．纯碱溶液“警察” 4. （2023九年级上·浙江杭州·期中）鉴别碳酸钠、氯化钡、盐酸三种无色溶液。同学们设计了如下实验方案： （1）一次性鉴别可选用的指示剂为 ； （2）可选用稀硫酸一次性鉴别，发生反应的方程式之一为 ； （3）如果将上述所做实验反应后的药品倒入同一废液缸内，则废液中一定大量存在的阳离子（除指示剂）为 。 （2） 仅用一种试剂鉴别 1. 能用AgNO3溶液鉴别的一组物质是（　　） A．HCl、KNO3 B．HCl、MgCl2 C．KNO3、NaNO3 D．HCl、H2SO4 2. 只用一种试剂就能将NH4NO3、KCl、(NH4)2SO4、K2SO4四种溶液区分开来的一种试剂是  （    ） A．硝酸银溶液 B．氯化钡溶液 C．烧碱溶液 D．氢氧化钡溶液 3. （2023·浙江杭州·中考真题）有一瓶标签无法辨认的试剂，是碳酸钠溶液或硫酸钠溶液中的一种。仅用下列试剂无法进行鉴别的是（　　） A．试纸 B．酚酞试液 C．稀硫酸 D．硝酸钡溶液 4. 用一种试剂就能把NaCl、NH4Cl、Na2SO4三种溶液区别开，这种试剂是（ ）。 A．AgNO3溶液 B．NaOH溶液 C．BaCl2溶液 D．Ba(OH)2溶液 5. （2022九年级下·浙江·期中）有失去标签的碳酸钠溶液，氯化钡溶液和盐酸溶液，要求用一种试剂鉴别它们。学生甲选用一种酸溶液，学生乙选的是含钾的盐溶液，学生丙在得知氯化钡溶液的pH=7后，选用了一种有色溶液。这三位学生都成功了，请写出乙、丙学生选用试剂的名称。 乙：     丙： 6. （2023九年级上·浙江·期末）（1）甲、乙、丙三位同学设计了下列有关物质鉴别的方案： 甲：只用二氧化碳气体就能鉴别氢氧化钠和氢氧化钙两种溶液。 乙：只用水就能鉴别出硝酸铵、氢氧化钠、碳酸钙和氯化钠四种固体。 丙：只用石蕊试液就能鉴别盐酸、硫酸、碳酸钠和硝酸钾四种溶液。 上述方案中可行的是 。 （2）用含碳酸钠的氢氧化钠样品进行了如图甲所示实验。请回答： 完全反应前后，溶液中离子种类变化如图乙所示，其中“”表示的离子符号是 。 （3） 依次鉴别 1. （2023九年级上·浙江杭州·阶段练习）某钠盐溶液中含有Cl﹣、OH﹣、三种阴离子，请利用下面的试剂与操作将溶液中的三种阴离子依次检验出来，每种试剂都滴加过量，正确的实验操作顺序是（　　） ①滴加Mg（NO3）2溶液 ②过滤 ③滴加AgNO3溶液 ④滴加Ba（NO3）2溶液 A．①④③② B．④①③② C．③①④② D．④③①② 2. （2023九年级上·浙江金华·期末）小秀想把失去标签的盐酸、氯化钠、氢氧化钠三瓶溶液鉴别出来。 为了鉴别这三种溶液，小秀重新贴标签后取这三种溶液各少许，分别编号为A、B、C，按如图步骤进行实验，同时观察到如图所示的现象： （1）小秀根据图中所示实验现象，推测三种溶液，其中A为 溶液。 （2）小瑚认为不用碳酸钠只用酚酞试剂也可以鉴别。其步骤如下： ①分别取少量溶液与试管中，分别滴加酚酞溶液，只有一试管溶液变红色 ② 。 请完成步骤2，并根据步骤2实验现象做出判定 （4） 不另加试剂鉴别 题型分析：该类型与其他类型不同是，不添加检验试剂，仅用组内物质相互反应去鉴别。 解题技巧：依次两两反应，标注两两反应的现象，若出现一种试剂，在与其他试剂反应时能出现不同现象（无明显现象也算一种现象），即可鉴别成功。 1. 下列各组物质的溶液，根据它们自身的性质和相互间的反应现象，不用其它试剂就可以鉴别的是（    ） A．FeCl3 NaCl Ba(OH)2 B．KCl HCl NaNO3 C．Na2SO4 HCl H2SO4 D．CuCl2 NaNO3 K2SO4 2. （2021九年级上·浙江宁波·期末）下列溶液，不用其他试剂就能将组内物质鉴别出来的是（　　） A．NaOH　KOH　MgCl2　H2SO4 B．NaCl　HCl　H2SO4　AgNO3 C．CuSO4　NaOH　BaCl2　HCl D．KCl　HCl　NaOH　BaCl2 3. （2021九年级上·浙江金华·期中）不用其他任何试剂就可以鉴别：①NaOH，②H2SO4，③CuSO4，④NaCl四种溶液，则鉴别出来的先后顺序正确的是（　　） A．①②③④ B．③①②④ C．②①③④ D．④②①③ 4. 下列四组溶液，不用其他试剂，无法将其鉴别出来的是（    ） A．BaCl2、Na2SO4、K2CO3、KNO3 B．H2SO4、KOH、Ba(OH)2、CuSO4 C．HCl、Ba(NO3)2、NaCl、Na2CO3 D．HCl、H2SO4、BaCl2、Na2CO3 5. 现有A、B、C、D四种无色溶液，分别是碳酸钠溶液、硫酸、氯化钡溶液、盐酸中的一种。根据下表中它们两两间相互反应的实验记录，推断A、B、C、D的顺序正确的是（　　） A B C D B 无明显现象 — 有气体生成 有沉淀生成 C 有气体生成 有气体生成 — 有沉淀生成 A．H2SO4、Na2CO3、BaCl2、HCl B．HCl、H2SO4、Na2CO3、BaCl2 C．Na2CO3、H2SO4、HCl、BaCl2 D．BaCl2、Na2CO3、HCI、H2SO4 6. a、b、c、d可能是Na2CO3、AgNO3、BaCl2、HCl四种溶液中各一种，把它们两两混合后产生如下现象，则a、b、c、d依次是（    ） a b c d a — 白↓ — ↑ b 白↓ — 白↓ 白↓ c — 白↓ — 白↓ A．Na2CO3、AgNO3、BaCl2、HCl B．AgNO3、Na2CO3、BaCl2、HCl C．HCl、AgNO3、BaCl2、Na2CO3 D．BaCl2、HCl、Na2CO3、AgNO3 7. 四瓶失去标签的溶液分别为：①NaOH、②CuSO4、③MgCl2、④Na2SO4,不用其他任何试剂而要将它们一一检验出来的正确顺序是（ ） A．③①②④ B．②③④① C．②①③④ D．①③②④ 题型三 除杂问题 1. 除杂原则：不增（不引入新杂质）；不减（加入的除杂物质不与被提纯物反应） 2. 理解题意： 新杂质分为两类： ①生成物杂质； ②过量的反应物杂质。 但无论哪种类别，本质都是新杂质的状态与被提纯物质状态相同，无法通过过滤等方式分离该新杂质与被提纯物。 · 举例1：HCl(H2SO4) （1）加适量BaCl2除杂：BaCl2＋H2SO4＝BaSO4↓＋2HCl（方法可行。生成物是BaSO4↓固态，盐酸为液态，可以过滤除去。HCl与被提纯物相同，不是新杂质。） （2）加过量BaCl2除杂：BaCl2＋H2SO4＝BaSO4↓＋2HCl（方法不可行。除杂物质BaCl2过量，并且状态与稀盐酸相同，都是液态，无法分离，所以引入了新杂质BaCl2） · 举例2：CaCl2(HCl) 加过量的CaCO3除杂：CaCO3＋2HCl＝CaCl2＋H2O＋CO2↑（方法可行。CaCO3虽过量，但为固态，与液态的CaCl2状态不同，可以过滤分离。不引入新杂质） 1. （九年级上·浙江·期中）下列除去杂质的方法中正确的是（　　） 选项 物质 杂质 除杂质的方法 A CaCl2溶液 稀盐酸 加过量碳酸钙，过滤 B K2CO3溶液 KCl 加适量稀盐酸 C CaO CaCO3 加水，过滤 D N2 O2 通入灼热木炭 2. （2021九年级上·浙江衢州·期末）为除去下列物质中所含的杂质，操作方法可行的是（　　） 选项 物质 所含杂质 除杂方法 A 氧化铜 氯化钠 加水溶解、过滤、蒸发结晶 B 氧气 水蒸气 通过盛有浓硫酸的洗气瓶 C 铁粉 铜粉 加入过量稀盐酸溶液，过滤 D 硝酸钾 碳酸钾 加适量氯化钙反应、过滤、蒸发结晶 3. （2024·浙江·二模）为除去下列物质中混有的少量杂质，所采用的相应除杂方案中正确的是（　　） 选项 物质 杂质 除杂质方案 ① NaCl固体 Na2CO3固体 加入足量的稀盐酸后蒸发 ② MgO Mg 加入足量稀盐酸 ③ HCl H2SO4 加入过量的氯化钡溶液，过滤 ④ CuCl2溶液 FeCl2溶液 加入足量的铁屑充分反应后，过滤 A．① B．② C．③ D．④ 4. （2022九年级上·浙江杭州·期中）下列有关物质的鉴别、除杂、分离所用的试剂或方法正确的是（　　） 选项 实验目的 所用试剂或方法 A 鉴别氯化钾溶液和硝酸钾溶液 AgNO3溶液 B 除去氧化钙中的碳酸钙 加水，过滤，烘干 C 除去氯化钠溶液中的硝酸钾 降温结晶 D 分离氯化钾固体与二氧化锰 溶解、过滤 5. （2023·浙江·一模）下列表格中列出了除去物质中少量杂质的方法，其中正确的是（    ） 选项 物质 杂质 除杂方法 A N2 O2 通过炽热的木炭 B CO2 CO 通过足量NaOH溶液并干燥 C MnO2 KCl 加足量的水溶解，过滤后干燥 D NaOH Na2CO3 加入足量稀盐酸至不再产生气泡后，将溶液蒸干 6. （2023九年级上·浙江·期中）下列除去物质中所含少量杂质的方法中，难以成功的是（　　） 选项 物质 杂质 除杂试剂（适量） 除杂方法 A． N2 CO2 NaOH溶液 将混合气体通入除杂试剂并干燥 B． KCl MnO2 水 溶解、过滤、蒸发 C． NaOH Na2CO3 Ca（NO3）2溶液 沉淀、过滤、蒸发 D． NaCl Na2SO4 BaCl2溶液 沉淀、过滤、蒸发 7. （2021九年级上·浙江杭州·期中）下列除杂设计(括号内为杂质)正确的是（   ）   序号 物    质 选用试剂与方法 操    作 A NaCl(Na2CO3) H2SO4溶液 加入适量稀硫酸，充分反应后，蒸发结晶 B KClO3(KCl) 加热 加热至不再产生气体 C KNO3固体(KOH) HNO3 加入适量的HNO3溶液，过滤 D NaCl溶液(CaCl2) ①Na2CO3溶液 ②稀盐酸 先加入过量试剂①，过滤； 再向滤液中加入适量试剂② 8. （2021九年级上·浙江杭州·阶段练习）下列除杂设计（括号内为杂质）正确的是（　　） 序号 物  质 选用试剂 操  作 A CO2（HCl） NaOH溶液 洗气 B CaO（CaCO3） H2O 加入足量的水，充分溶解，过滤 C KNO3溶（K2CO3） 稀盐酸 加入适量的盐酸至不再产生气泡为止 D NaCl溶液（CaCl2） ①Na2CO3溶液②稀盐酸 先加入过量试剂①，过滤；再向滤液中加入适量试剂② 9. （2023九年级上·浙江杭州·阶段练习）下表是各物质中除去杂质所选用的试剂或操作方法，其中不正确的是（　　） 选项 物质 杂质 除杂应选用的试剂或操作方法 A KNO3溶液 KOH 加入适量FeCl3溶液，并过滤 B CaCl2溶液 稀HCl 加入过量的 CaCO3、过滤 C H2 CO2 通过 NaOH溶液的洗气瓶，再通过浓硫酸的洗气瓶 D NaNO3 CaCO3 溶解、过滤、蒸发滤液 10. （2021九年级上·浙江·专题练习）下列物质提纯或除杂所用试剂和分离方法正确的是（    ）。 物质（括号内为杂质） 除杂试剂 分离方法 A 溶液 溶解、过滤 B 适量 吸附 C 溶解、过滤、蒸发、结晶 D 洗气 11. （2022九年级上·浙江舟山·阶段练习）下表有关物质的除杂方法中，正确的是（　　） 选项 括号内的物质是杂质 除杂方法 A NaCl溶液（NaNO3） 加入适量的稀盐酸、蒸发结晶 B CaCO3（CaO） 加入适量的稀盐酸、过滤 C NaOH溶液（Na2CO3） 加入适量的CaCl2溶液、过滤 D NaCl溶液（CuCl2） 加入适量的NaOH溶液、过滤 12. 分离、提纯、除杂、鉴别是基本的实验技能，下列实验设计能达到实验目的的是（    ） 组别 实验目的 实验设计 A 除去中混有的少量 通过足量溶液后，干燥，收集气体 B 分离铜粉和铁粉的混合物 加入足量稀硫酸充分反应后，过滤、洗涤、干燥 C 提纯混有少量的溶液 加入过量溶液，振荡、静置、过滤 D 鉴别、稀、、溶液 分别滴加氢氧化钡溶液，微热，观察现象 13. （2021九年级下·浙江·专题练习）下列实验操作中（括号内为待检验物质或杂质），不能达到实验目的的是（　　） 选项 物质 目的 主要实验操作 A CO和 鉴别 将气体分别通入澄清石灰水中，观察现象 B 和KCl 分离 溶解、过滤、洗涤固体并烘干；蒸发滤液 C 和 检验 分别用燃着的木条，观察现象 D NaCl（）溶液 除杂 加入过量的稀盐酸，过滤 题型四 推断题练习 题型及“关键词”分析： ①颜色：注意背诵几种常考物质的颜色。 ②“溶液”：如果题目中提到是“××溶液”了，那么相当于告知，不共存的离子/物质不能同时存在，要做好标注。 ③沉淀加酸：沉淀后再加酸，本质都是在考察不溶于酸的AgCl、BaSO4是否存在，会出现三种情况。 · 沉淀加酸后全部溶解：沉淀一定不含AgCl/BaSO4 · 沉淀加酸后部分溶解：沉淀不止一种，且一定有AgCl/BaSO4 · 沉淀加酸后都不溶解：沉淀一定是AgCl/BaSO4 ④引入待检验的离子需要改进时，一般将干扰离子改为NO3-即可： 如：溶液中要检验NaCl是否存在，而在后续推断过程中加入了HCl，引入了氯离子，则会干扰检验。改进方法是：将HCl换为HNO3 ⑤通CO2后生成沉淀： 二氧化碳不能与盐直接生成沉淀，所以此类题目的解题思路是： CO2 Na2CO3 BaCO3↓ 1. （2023九年级上·浙江金华·期中）某pH=13的溶液中可能含有Cu2＋、Na＋、、、等离子中的一种或几种，为了检验该溶液中含有的离子，进行如下实验并分析： （1）该溶液一定不存在的离子是 。 （2）取少量该溶液于试管中，滴加适量BaCl2溶液，产生白色沉淀，再加入过量的稀盐酸，沉淀部分溶解。则以上离子中一定存在的离子： 。 2. 某固体由Ba2＋、Cu2＋、Na＋、Cl－、、中的几种离子构成，取一定质量的该固体样品，进行如下实验： ①将固体溶于水得无色透明溶液，加入足量BaCl2溶液，过滤后得5g白色沉淀。 ②在沉淀中加入过量稀硝酸，仍有3g白色沉淀。 ③在滤液中滴加AgNO3溶液，产生白色沉淀。 则该固体中一定含有（　　） A．Na＋、、 B．Cu2＋、、 C．Cl－、、 D．Na＋、Ba2＋、Cl－ 3. （2023九年级上·浙江杭州·阶段练习）某白色粉末可能含有CaCl2、Na2SO4、Ba(NO3)2、K2CO3中的一种或几种。把该粉末放入足量水中，充分搅拌，有白色不溶物产生。过滤，向不溶物中加入稀盐酸，不溶物全部溶解。向滤液中加入BaC12溶液，没有明显现象。有关该粉末的说法正确的是（　　） A．肯定有K2CO3 B．肯定有Ba(NO3)2 C．肯定有Na2SO4 D．肯定有CaCl2 4. （2024·浙江湖州·二模）某白色粉末中可能含有硝酸钡、氯化锌、碳酸钾，现进行如下实验： （1）写出加过量稀硝酸后产生的现象： （2）根据以上实验，一定含有 （写化学式），另一种不确定的物质的鉴定方法 5. （2022九年级上·浙江台州·期中）有一包白色粉末 可能含有BaCl2、NaCl、Na2CO3、Na2SO4中的一种或几种。为了确定其成分，进行如下实验： ①取一定量的白色粉末加入足量的水，振荡，静置，得白色沉淀和滤液。 ②向所得固体中加入足量稀硝酸，白色沉淀全部溶解，且有气泡产生。 ③向所得滤液中加入稀硫酸，有白色沉淀生成。 据此推断， （1）该白色粉末中一定含有 ； （2）一定不含有 。 6. （2022九年级上·浙江台州·阶段练习）某白色固体是由NaCl、MgCl2、BaCl2和NaOH中的一种或几种物质组成。为确定其成分，进行实验：取样品放入烧杯，加入足量的水，搅拌、静置，烧杯底部有白色不溶物；取上层清液，滴加足量稀硫酸，出现白色沉淀，滴加稀硝酸后，沉淀未溶解。 下面对白色固体混合物组成的判断，正确的是（　　） A．一定同时含有NaCl、MgCl2、BaCl2、NaOH B．一定含有MgCl2、BaCl2、NaOH，不含有NaCl C．一定含有MgCl2、BaCl2、NaOH，可能含有NaCl D．一定含有MgCl2、BaCl2，可能含有NaCl、NaOH 7. （2024·浙江·一模）有一包白色固体，可能由BaCl2、NaOH、Na2CO3、Na2SO4中的一种或几种组成。为确定其成分，实验小组进行实验。实验过程中所加试剂均足量，实验过程及现象如图所示。 （1）白色沉淀A的化学式为 。 （2）无色溶液B中的成分与氯化钙溶液反应生成白色沉淀C的化学反应方程式 。 （3）这包白色固体是由 （填化学式）组成的。 8. （2024·浙江宁波·三模）有一包固体粉末，可能含有氢氧化钾、硫酸铜、氯化钡、硫酸镁、氯化钠中的一种或几种，某同学为确定其中的成分进行了一系列实验，实验过程及现象如图所示。 请根据实验过程及现象判断： （1）沉淀部分溶解的化学方程式为 。 （2）白色沉淀Ⅱ的化学式为 。 （3）固体粉末中 （填“一定有”“可能有”或“一定没有”）氯化钠。 9. （2024·浙江·一模）白色粉末A由硫酸钠、碳酸钠、硝酸钡、氯化钠中的两种或三种混合而成。把A加入到适量水中后，可得到白色沉淀B和溶液C，则： （1）若B能全部溶于稀硝酸，则A中一定含有的物质是 ； （2）若B全部不能溶于稀硝酸，证明相应的溶液C中存在NaCl的实验方案： 10. （2023九年级上·浙江金华·期末）有一包固体物质，可能含有硫酸钠、碳酸钠、氯化钙、氯化钾、氯化铁和氢氧化钠中的一种或几种。为探究其成分进行了相关实验，操作流程和现象如图甲所示。继续取白色沉淀B于烧杯中并逐滴加入稀硝酸，烧杯中沉淀质量随滴加稀硝酸质量的变化如图乙所示；取无色溶液C，向其中通入二氧化碳气体，产生白色沉淀。请回答：    （1）原固体中一定存在的物质有 。 （2）为确定原固体中可能含有的物质是否存在的操作方法是：取适量溶液C于试管中，滴加 ，通过观察现象即可确定。 11. （2023九年级上·浙江台州·期末）有一包白色粉末，由硫酸铜、碳酸钙、氯化钡、硫酸钠、氢氧化钠中的两种或两种以上的物质混合而成。为探究其组成，进行如下实验： （1）气体C的化学式是 。 （2）甲操作的名称为 。 （3）通过上述实验可推断，白色粉末中一定含有 。（填写化学式） 12. （2023九年级上·浙江杭州·阶段练习）某白色固体M可能由、、NaCl、中的一种或几种物质组成。为确定其成分，小科进行如图所示实验。回答问题： （1）无色溶液B中含有的溶质 。（写化学式） （2）根据实验现象可知白色固体M的成分是 。（写化学式） 13. （2023九年级上·浙江金华·阶段练习）有一包固体，可能由硝酸铜、硫酸钠、氯化钠、碳酸钠、氢氧化钠中的一种或几种组成。为了探究该固体的组成，某化学小组设计并开展以下实验： 已知，步骤Ⅰ中固体全部消失，溶液呈蓝色，无气泡产生。步骤Ⅱ、Ⅲ中均可观察到有白色沉淀生成。请回答下列问题： (1)原固体中一定含有的物质是 。 (2)原固体中一定不含有的物质是 。 14. 某白色固体可能由氯化钠、硫酸钠、碳酸钠中的一种或几种组成。小明取适量该白色固体，加水配成溶液后，进行如下实验： （1）完成操作A所需的玻璃仪器除了烧杯还有   。 （2）根据以上实验结果，白色固体中一定有的物质是什么？ 。 （3）小红同学改换了上述实验中的两种试剂后，发现实验现象与小明的相同，就把该白色固体的成分全部确定了。请问小红是如何做的？ 。 15. （2023九年级上·浙江·期中）科学兴趣小组在调查一化工厂时，发现有个车间排出的废水澄清透明，呈黄色。为测定该废水中所含的物质，他们进行如下实验（反应均恰好完全反应） （1）用pH试纸测得pH为2； （2）取一定量废水，加入Ba（NO3）2溶液，无现象； （3）另取一定量废水，加入AgNO3溶液，产生白色沉淀A； （4）向滤液中加入NaOH溶液，得到红褐色沉淀B。 由此可知：红褐色沉淀B为 ；废水中肯定含有的盐是 。 学科网（北京）股份有限公司 $$九年级上册·科学 共存、鉴别、除杂、推断专题 目录： 题型一 离子共存 题型二 鉴别类问题 题型三 除杂问题 题型四 推断题练习 题型一 离子共存 1. 理解题意：离子之间不能发生反应生成气体/沉淀/水，则离子可以同时存在，即为共存。 2. 不共存常考考点： · 与H+不共存 ①OH-：生成水 ②CO32-/HCO3-：生成CO2 · 与OH-不共存 ①H+：生成水 ②NH4+：生成NH3 · 常考沉淀： ①AgCl、BaSO4（不溶于酸） ②BaCO3、CaCO3 ③Cu(OH)2(蓝色)、Fe(OH)3（红褐色）、Mg(OH)2、Al(OH)3 · 常考颜色： 离子 颜色 物质 颜色 物质 颜色 Cu2+ 蓝色 Cu 紫红色 Fe2O3 红棕色 Fe2+ 浅绿色 CuO 黑色 Fe3O4 黑色 Fe3+ 黄色 Cu(OH)2 蓝色絮状 Fe(OH)3 红褐色 1. （2023九年级上·浙江台州·期末）在的无色溶液中能大量共存的离子组是（    ） A． B． C． D． 【答案】C 【详解】pH=1的溶液呈酸性，溶液中存在大量的H+。 A、Ba2+、两种离子能结合生成不溶于酸的硫酸钡沉淀，不能在酸性溶液中大量共存，错误； B、四种离子间不能结合成沉淀或气体或水，能在酸性溶液中大量共存，但铜离子的水溶液显蓝色，错误； C、四种离子间不能结合生成沉淀或气体或水，能在酸性溶液中大量共存，且不存在有色离子，正确； D、与酸性溶液中的H+两种离子能结合生成水和二氧化碳，H+、OH-两种离子能结合生成水，不能在酸性溶液中大量共存，错误。 故选C。 2. 某无色溶液滴入酚酞试液后呈红色，下列离子可以在该溶液中共存的是（　　） A．Na+、Cl－、 B．Na+、Mg2+、Cl－ C．H+、Cl－、 D．、Cl－、 【答案】A 【分析】某无色溶液滴入酚酞试液后呈红色，证明该溶液是碱性溶液，含有氢氧根离子。 【详解】A、四种离子间不能结合成沉淀、气体或水，能在碱性溶液中大量共存，正确； B、Mg2+与碱性溶液中的OH-能结合成氢氧化镁白色沉淀，不能大量共存，错误； C、H+、两种离子能结合成水和二氧化碳，H+与碱性溶液中的OH-能结合成水，不能大量共存，错误； D、与碱性溶液中的OH-能结合成水和氨气，不能大量共存，错误。 故选A。 3. （2023九年级上·浙江杭州·阶段练习）下列物质在溶液中能大量共存且能使酚酞试液变红的是（　　） A．H2SO4、ZnSO4、K2CO3、NaCl B．KNO3、BaCl2、Na2SO4、NaOH C．NaOH、NH4HCO3、NaCl、Na2SO4 D．BaCl2、NaNO3、KOH、KCl 【答案】D 【详解】A、H2SO4、K2CO3在溶液中能相互交换成分生成硫酸钾、水和二氧化碳，不能大量共存，不符合题意； B、BaCl2、Na2SO4在溶液中能相互交换成分生成碳酸钡沉淀和氯化钠，不能大量共存，不符合题意； C、NaOH、NH4HCO3在溶液中相互交换成分能生成碳酸钠、水和氨气，不能大量共存，不符合题意； D、BaCl2、NaNO3、KOH、KCl在溶液中相互交换成分不能生成沉淀或气体或水，能在溶液中大量共存，且KOH溶液显碱性，能使酚酞试液变红，符合题意。 故选D。 4. （2023九年级上·浙江绍兴·期末）下列各组物质在给定的条件下能大量共存的是（　　） A．在pH=1的溶液中：NaCl  Na2SO4  Na2CO3 B．在pH=2的溶液中：KCl  Na2SO4  HNO3 C．在pH=13的溶液中：BaCl2  Na2CO3 NaOH D．在pH=14的溶液中：FeCl3  Ba（NO3）2  CaCl2 【答案】B 【详解】A、pH=1的溶液呈强酸性，含有酸，碳酸钠能够与酸反应生成钠盐、水和二氧化碳，则在pH=1的溶液中，NaCl  Na2SO4  Na2CO3不能大量共存，选项错误； B、pH=2的溶液呈强酸性，含有酸，KCl  Na2SO4  HNO3相互之间不发生反应，且都不能与酸发生反应，所以在pH=2的溶液中KCl  Na2SO4  HNO3能够大量共存，选项正确； C、该组物质中，氯化钡能够与碳酸钠反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，所以在pH=13的溶液中，BaCl2  Na2CO3  NaOH不能共存，选项错误； D、pH=14的溶液呈碱性，溶液中含有氢氧根离子，氯化铁中的铁离子能够与氢氧根离子结合生成氢氧化铁沉淀，所以在pH=14的溶液中，FeCl3  Ba(NO3)2  CaCl2不能共存，选项错误，故选B。 5. （2023九年级上·浙江金华·期中）下列各组物质在KOH溶液中能大量共存且溶液为无色的是（　　） A．HNO3、K2CO3、NaCl、Na2SO4 B．MgSO4、NaCl、Ba（NO3）2、FeCl3 C．KNO3、Na2SO4、KCl、Na2CO3 D．HCl、NaNO3、CuSO4、NH4Cl 【答案】C 【详解】A、HNO3和KOH在溶液中能相互交换成分生成硝酸钾、水，HNO3、K2CO3在溶液中能相互交换成分生成硝酸钾、水和二氧化碳，不能大量共存，故选项错误； B、KOH和MgSO4在溶液中相互交换成分生成氢氧化镁沉淀和硫酸钾，KOH和FeCl3在溶液中相互交换成分生成氢氧化铁沉淀和氯化钾，MgSO4、Ba（NO3）2在溶液中能相互交换成分生成硫酸钡沉淀和硝酸镁，不能大量共存，故选项错误； C、五种物质在溶液中相互交换成分不能生成沉淀或气体或水，能在溶液中大量共存，且不存在有色离子，故选项正确； D、KOH和HCl在溶液中相互交换成分生成氯化钾和水，KOH和NH4Cl在溶液中相互交换成分生成氯化钾、氨气和水，KOH和CuSO4在溶液中相互交换成分生成氢氧化铜沉淀和硫酸钾，不能大量共存，故选项错误。 故选C。 6. （2022·浙江宁波·一模）下列各组离子能在指定溶液中大量共存的一组是（　　） A．在pH=1的溶液中：Na+、OH-、Cl- B．在pH=13的溶液中：H+、Mg2+、SO42- C．在氯化钠溶液中：Ag+、Cu2+、NO3- D．在氢氧化钠溶液中：Na+、K+、CO32- 【答案】D 【详解】A、pH=1的溶液中存在大量的H+，H+和OH-离子结合生成水，即该组离子不能共存，选项错误； B、pH=13的溶液中存在大量的OH-，OH-和H+结合生成水，氢氧根离子和镁离子生成氢氧化镁沉淀，因此该组离子不能共存，选项错误意； C、氯化钠溶液中存在大量的Cl-，Cl-和Ag+结合生成AgCl沉淀，因此它们不能在溶液中共存，选项错误； D、在氢氧化钠溶液中存在Na+和OH-离子，它们不会和其它离子结合生气体、沉淀和水，则它们可以共存，选项正确，故选D。 7. （2021九年级上·浙江宁波·期中）下列各组离子能在指定液体中大量共存的一组是（　　） A．在稀盐酸中：Ca2+、、K+ B．在氢氧化钠溶液中：K+、Ba2+、Cl- C．在氯化钠溶液中：H+、Ag+、 D．在硫酸铜溶液中：Ba2+、Na+、OH- 【答案】B 【详解】A、稀盐酸中的氢离子和碳酸根离子结合，会生成水和二氧化碳气体，则不能共存，故A错误。 B、几种离子不能结合生成水、气体或沉淀，因此能够共存，故B正确。 C、氯化钠溶液中的氯离子和银离子结合生成氯化银白色沉淀，则不能共存，故C错误。 D、硫酸铜中的硫酸根离子与钡离子结合成硫酸钡沉淀，铜离子与氢氧根离子结合成氢氧化铜沉淀，则不能共存，故D错误。 故选B。 8. （2021九年级上·浙江台州·期中）一工厂甲、乙两生产车间的废水中含有Na+、Cu2+、OH﹣、NO3﹣四种离子，已知甲车间的废水呈蓝色，则乙车间废水中含有哪些离子（　　） A．Cu2+、OH﹣ B．Na+、OH﹣ C．Na+、NO3﹣ D．Cu2+、NO3﹣ 【答案】B 【详解】含有铜离子的溶液呈蓝色，甲车间的废水呈蓝色，则甲车间的废水中含有铜离子，而铜离子能够与氢氧根离子结合生成氢氧化铜沉淀，即铜离子与氢氧根离子不能在同一溶液中共存，所以甲车间的废水中含有铜离子与硝酸根离子，则乙车间废水中含有钠离子与氢氧根离子，故选B。 9. （2023九年级上·浙江杭州·阶段练习）某工业园河道两旁有甲、乙两厂，它们排放的工业废水中共含H+、Na+、Ba2+、Cl-、、六种离子。两厂废水中各含三种离子，其中甲厂的废水明显呈酸性，则甲厂废水中的离子是（　　） A．H+、Na+、Ba2+ B．H+、Ba2+、Cl- C．Na+、、 D．H+、、 【答案】B 【分析】两厂废水中各含三种离子，其中甲厂的废水明显呈酸性，甲厂的废水中含有氢离子，复分解反应的条件，离子间若能互相结合成沉淀、气体或水，则离子不能共存。 【详解】河道两旁甲乙两厂，它们排放的工业废水中共含H+、Na+、Ba2+、Cl−、、六种离子。两厂废水中各含三种离子，其中甲厂的废水明显呈酸性，则甲厂的废水中含有氢离子，氢离子能与碳酸根结合生成水和二氧化碳，不能共存，则乙厂中含有，碳酸根离子能与Ba2+结合生成碳酸钡沉淀，则Ba2+在甲厂中， Ba2+与结合生成硫酸钡白色沉淀，不能共存，则乙厂中含有，则甲厂中的阴离子是氯离子，甲废水中的离子是H+、Ba2+、Cl−； 答案：B。 10. （2024·浙江绍兴·三模）我市经济开发过程中，要坚持开发与环保并重．某化学课外活动小组在调查一化工厂时发现，该厂有甲乙两车间，各排出的废水澄清透明，经分析分别含有三种不同离子，共含有六种离子： （1）乙车间的废水呈蓝色，其中定有阳离子为 ； （2）甲车间的废水含有的三种离子是 ； （3）写出检验其中一车间废水中含有的方法． ． 【答案】 铜离子/ 取适量废水于试管中，加入过量溶液后，再滴入无色酚酞，观察到溶液变红（合理即可） 【分析】该厂有甲、乙两车间，各排出的废水澄清透明，经分析分别含有三种不同离子，共含有Na+、Ag+、Cu2+、、OH-、六种离子。乙车间的废水呈蓝色，则乙车间的废水中含有铜离子，铜离子和OH-、不能共存，溶液中一定同时存在阴、阳离子，则乙车间废水中的阴离子是硝酸根离子；Ag+和OH-、不能共存，则Ag+一定在乙车间的废水中；则甲车间的废水中含有OH-、，甲车间的废水中的阳离子是Na+。 【详解】（1）乙车间的废水呈蓝色，其中定有阳离子为铜离子（Cu2+）； （2）根据的分析，甲车间的废水含有的三种离子是Na+、OH-、 （3）甲车间的废水含有的三种离子是Na+、OH-、，碳酸钠、氢氧化钠都显碱性，碳酸钠对氢氧化钠的检验会产生干扰，因此在检验碳酸钠溶液中是否存在氢氧化钠时，应先用足量的中性溶液（如可溶性的钡盐、钙盐）检验碳酸钠存在，并完全除去碳酸钠，再检验氢氧化钠的存在；检验其中一车间废水中含有OH-的方法是取样，加入足量BaCl2溶液，产生白色沉淀；再加入酚酞溶液，溶液变红色（合理即可）。 题型二 鉴别类问题 鉴别类问题其本质都是，出现不同现象。 （1） 一次性鉴别 1. （23-24九年级上·浙江·单元测试）下列试剂中，能把NaOH溶液、稀硫酸、溶液一次鉴别出来的是（　　） A．NaCl溶液 B．溶液 C．溶液 D．稀盐酸 【答案】B 【详解】A、NaCl溶液与NaOH溶液、稀硫酸、BaCl2溶液均不反应，不能鉴别，故选项错误； B、溶液与稀硫酸反应生成二氧化碳气体，与氯化钡溶液反应生成硫酸钡白色沉淀，与NaOH溶液不反应，可以鉴别，故选项正确； C、溶液与NaOH溶液、稀硫酸、BaCl2溶液均不反应，不能鉴别，故选项错误； D、稀盐酸与氢氧化钠溶液反应生成氯化钠和水，但无明显变化；与稀硫酸、BaCl2溶液均不反应，不能鉴别，故选项错误。 故选B。 2. 欲鉴别澄清石灰水、稀硫酸和蒸馏水三瓶失去标签的无色液体。提供的试剂有：①溶液；②紫色石蕊试纸；③NaOH溶液；只用一种一次就可将三瓶液体鉴别出来的试剂是（　　） A．①②③ B．只有② C．②③ D．①② 【答案】D 【详解】①碳酸钠可以与氢氧化钙反应生成白色沉淀，稀硫酸可以与碳酸钠反应生成气体，碳酸钠不与水反应，故可以鉴别； ②紫色石蕊试纸遇石灰水变蓝，遇稀硫酸变红，遇水不变色，还是蓝色，故可以鉴别； ③NaOH溶液与石灰水（溶质为氢氧化钙）和水均不反应，不能鉴别； 故选D。 3. （2023九年级上·浙江·期中）物质王国发生了一起团伙盗窃案，“警察”把三名“嫌疑犯”（分别是稀硫酸、氯化钠溶液和石灰水）带回了“警察局”。上级派出下列四名“警察”分别去审“他们”（即把“他们”鉴别出来）。不能一次完成任务的“警察”是（　　） A．紫色石蕊试液“警察” B．稀盐酸“警察” C．pH试纸“警察” D．纯碱溶液“警察” 【答案】B 【详解】A、石蕊溶液遇稀硫酸变红色，遇氯化钠不变色，遇石灰水变蓝色，可以鉴别，故选项不符合题意； B、稀盐酸与三种溶液反应均无明显现象，不能鉴别，故选项符合题意； C、稀硫酸呈酸性，pH试纸遇稀硫酸会呈现橙红色，氯化钠溶液呈中性，pH试纸遇氯化钠会显现黄绿色，石灰水呈碱性，pH试纸遇石灰水会显现蓝紫色，可以鉴别，故选项不符合题意； D、纯碱遇稀硫酸有气泡产生，遇氯化钠无明显现象，遇石灰水能产生白色沉淀，可以鉴别，故选项不符合题意。 故选：B。 4. （2023九年级上·浙江杭州·期中）鉴别碳酸钠、氯化钡、盐酸三种无色溶液。同学们设计了如下实验方案： （1）一次性鉴别可选用的指示剂为 ； （2）可选用稀硫酸一次性鉴别，发生反应的方程式之一为 ； （3）如果将上述所做实验反应后的药品倒入同一废液缸内，则废液中一定大量存在的阳离子（除指示剂）为 。 【答案】 石蕊试液 BaCl2+H2SO4═BaSO4↓+2HCl（或Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2↑） Na+/钠离子 【分析】根据物质的性质进行分析，只用一种试剂进行鉴别，则需要与被鉴别的物质产生不同的实验现象，结合物质间的反应进行解答。 【详解】（1）若使用酸碱指示剂，则与三者溶液混合要产生不同的实验现象，氯化钡呈中性，而紫色石蕊试液在碱性中变蓝，在酸性中为红色，故填：石蕊试液； （2）若使用硫酸，则碳酸钠会与硫酸反应产生气体，氯化钡会和硫酸反应产生硫酸钡沉淀；故反应的方程式为：BaCl2+H2SO4═BaSO4↓+2HCl（或Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2↑）； （3）反应中只有钠离子不会产生沉淀、气体或水，氢离子会产生水；故填：Na+。 （2） 仅用一种试剂鉴别 1. 能用AgNO3溶液鉴别的一组物质是（　　） A．HCl、KNO3 B．HCl、MgCl2 C．KNO3、NaNO3 D．HCl、H2SO4 【答案】A 【分析】根据两种物质与同种试剂反应产生的不同现象来鉴别它们，若两种物质与同种物质反应的现象相同，则无法鉴别它们。 【详解】A、AgNO3溶液与盐酸反应生成氯化银白色沉淀，与硝酸钾不反应，可以鉴别，正确；B、AgNO3溶液与HCl、MgCl2溶液反应均产生氯化银白色沉淀，不能鉴别，错误；C、AgNO3溶液与KNO3、NaNO3均不反应，不能鉴别，错误；D、AgNO3溶液与HCl、H2SO4反应，分别产生氯化银、硫酸银（微溶）白色沉淀，不能鉴别，错误。故选A。 【点睛】在解决鉴别物质题时，判断的依据是：所选试剂需要与待鉴别的物质反应并出现明显不同的现象。 2. 只用一种试剂就能将NH4NO3、KCl、(NH4)2SO4、K2SO4四种溶液区分开来的一种试剂是  （    ） A．硝酸银溶液 B．氯化钡溶液 C．烧碱溶液 D．氢氧化钡溶液 【答案】D 【详解】A、硝酸银只与氯化钾生成白色沉淀，无法鉴别，故A错误； B、氯化钡溶液能与硫酸铵溶液及硫酸钾溶液产生白色沉淀，现象相同，无法鉴别，故B错误； C、氢氧化钠溶液能与硝酸铵和硫酸铵产生有刺激气味的气体，现象相同，无法鉴别，故C错误； D、氢氧化钡溶液与硫酸铵溶液混合能产生白色沉淀和有刺激性气味的气体，与硝酸铵混合产生有刺激性气味的气体，与氯化钾混合无现象，与硫酸钾混合能产生白色沉淀，故D正确。 故选：D。 3. （2023·浙江杭州·中考真题）有一瓶标签无法辨认的试剂，是碳酸钠溶液或硫酸钠溶液中的一种。仅用下列试剂无法进行鉴别的是（　　） A．试纸 B．酚酞试液 C．稀硫酸 D．硝酸钡溶液 【答案】D 【详解】A、碳酸钠溶液显碱性，硫酸钠溶液显中性，可以用pH试纸检验，不符合题意； B、碳酸钠溶液显碱性，硫酸钠溶液显中性，酚酞遇碱变红，可以鉴别，不符合题意； C、碳酸钠可与稀硫酸反应生成二氧化碳，有气泡产生，硫酸钠与稀硫酸不反应，可以鉴别，不符合题意； D、碳酸钠、硫酸钠均能与硝酸钡溶液反应产生白色沉淀，不能鉴别，符合题意。 故选D。 4. 用一种试剂就能把NaCl、NH4Cl、Na2SO4三种溶液区别开，这种试剂是（ ）。 A．AgNO3溶液 B．NaOH溶液 C．BaCl2溶液 D．Ba(OH)2溶液 【答案】D 【分析】根据物质的性质和物质之间发生化学反应的不同现象来区分物质。 【详解】A、硝酸银溶液与NaCl、NH4Cl反应都有白色沉淀生成，无法区别三种溶液，故A错误； B、氢氧化钠溶液只能与NH4Cl溶液反应生成气体，则无法区别三种溶液，故B错误； C、BaCl2溶液只能与Na2SO4溶液反应生成白色沉淀，则无法区别三种溶液，故C错误； D、Ba(OH)2溶液与NH4Cl反应有气体生成，与Na2SO4溶液反应有沉淀生成，与NaCl不反应，现象不同，可以区别，故D正确； 故选D。 【点睛】本题考查物质的区分和鉴别，学生熟悉物质之间的化学反应及反应的现象是解答的关键。 5. （2022九年级下·浙江·期中）有失去标签的碳酸钠溶液，氯化钡溶液和盐酸溶液，要求用一种试剂鉴别它们。学生甲选用一种酸溶液，学生乙选的是含钾的盐溶液，学生丙在得知氯化钡溶液的pH=7后，选用了一种有色溶液。这三位学生都成功了，请写出乙、丙学生选用试剂的名称。 乙：     丙： 【答案】 碳酸钾溶液 紫色石蕊试液 【详解】碳酸钾和碳酸钠不反应，无明显现象；碳酸钾和氯化钡溶液反应生成白色沉淀；碳酸钾和盐酸反应后生成二氧化碳，可以观察有气泡产生，学生乙选用了一种含钾的盐溶液，乙应该是碳酸钾。 氯化钡溶液呈中性，加入紫色石试液后呈紫色、碳酸钠溶液呈碱性，紫色石蕊试液变蓝，稀盐酸溶液呈酸性，使紫色石苏试液变红，学生丙选用的有色试剂是紫色石蕊试液。 6. （2023九年级上·浙江·期末）（1）甲、乙、丙三位同学设计了下列有关物质鉴别的方案： 甲：只用二氧化碳气体就能鉴别氢氧化钠和氢氧化钙两种溶液。 乙：只用水就能鉴别出硝酸铵、氢氧化钠、碳酸钙和氯化钠四种固体。 丙：只用石蕊试液就能鉴别盐酸、硫酸、碳酸钠和硝酸钾四种溶液。 上述方案中可行的是 。 （2）用含碳酸钠的氢氧化钠样品进行了如图甲所示实验。请回答： 完全反应前后，溶液中离子种类变化如图乙所示，其中“”表示的离子符号是 。 【答案】 甲、乙/乙、甲 【详解】（1）甲：二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，无明显现象；二氧化碳与氢氧化钙反应会产生白色沉淀，所以可以用二氧化碳鉴别这两种溶液，甲方案可行； 乙：硝酸铵溶于水吸热，溶液温度降低；氢氧化钠溶于水放热，溶液温度升高；碳酸钙不溶于水；氯化钠溶于水温度变化不明显，所以只用水能鉴别这四种固体，乙方案可行； 丙：盐酸能使石蕊试液变红，硫酸也能使石蕊试液变红，不能区分盐酸和硫酸，丙方案不可行。 故填：甲、乙。 （2）向氢氧化钠和碳酸钠的混合溶液中滴加Ba(OH)2，碳酸钠与Ba(OH)2反应生成碳酸钡沉淀和氢氧化钠，反应过程中，碳酸根离子逐渐减少直至消失，所以“”表示的离子是碳酸根离子，离子符号为：。 （3） 依次鉴别 1. （2023九年级上·浙江杭州·阶段练习）某钠盐溶液中含有Cl﹣、OH﹣、三种阴离子，请利用下面的试剂与操作将溶液中的三种阴离子依次检验出来，每种试剂都滴加过量，正确的实验操作顺序是（　　） ①滴加Mg（NO3）2溶液 ②过滤 ③滴加AgNO3溶液 ④滴加Ba（NO3）2溶液 A．①④③② B．④①③② C．③①④② D．④③①② 【答案】B 【详解】检验氯离子选择硝酸银溶液，检验氢氧根离子选择硝酸镁溶液，银离子与氢氧根离子结合生成的氢氧化银不稳定；硝酸镁溶液与碳酸根离子和氢氧根离子均能生成白色沉淀，所以先检验碳酸根离子再检验氢氧根离子，最后检验氯离子，即实验顺序为滴加硝酸钡溶液至沉淀不再增加，在加入硝酸镁溶液除去氢氧根离子，然后加入硝酸银溶液除去氯离子，所以正确的实验操作顺序是④①③②，故选B。 2. （2023九年级上·浙江金华·期末）小秀想把失去标签的盐酸、氯化钠、氢氧化钠三瓶溶液鉴别出来。 为了鉴别这三种溶液，小秀重新贴标签后取这三种溶液各少许，分别编号为A、B、C，按如图步骤进行实验，同时观察到如图所示的现象： （1）小秀根据图中所示实验现象，推测三种溶液，其中A为 溶液。 （2）小瑚认为不用碳酸钠只用酚酞试剂也可以鉴别。其步骤如下： ①分别取少量溶液与试管中，分别滴加酚酞溶液，只有一试管溶液变红色 ② 。 请完成步骤2，并根据步骤2实验现象做出判定 【答案】 盐酸 将剩余的两种溶液分别滴加至红色溶液中，A能使红色溶液颜色消失，则A为盐酸；C无有明显现象，C为氯化钠溶液 【详解】（1）无色酚酞溶液遇酸性溶液不变色，遇中性溶液不变色，遇碱性溶液变红；盐酸、氯化钠、氢氧化钠分别显酸性、中性和碱性，则A、B为盐酸和氯化钠溶液中的一种，B为氢氧化钠溶液。碳酸钠溶液能与盐酸反应生成二氧化碳气体，不能与氯化钠溶液反应，则A是盐酸； （2）首先他往已装入待测液且分别编号 A、B、C的三支试管中滴加酚酞试液，观察到B溶液变红色，则B为氢氧化钠溶液，再将剩余的两种溶液分别滴加至红色溶液中，能使红色消失的是盐酸，无明显变化的是氯化钠溶液。 （4） 不另加试剂鉴别 题型分析：该类型与其他类型不同是，不添加检验试剂，仅用组内物质相互反应去鉴别。 解题技巧：依次两两反应，标注两两反应的现象，若出现一种试剂，在与其他试剂反应时能出现不同现象（无明显现象也算一种现象），即可鉴别成功。 1. 下列各组物质的溶液，根据它们自身的性质和相互间的反应现象，不用其它试剂就可以鉴别的是（    ） A．FeCl3 NaCl Ba(OH)2 B．KCl HCl NaNO3 C．Na2SO4 HCl H2SO4 D．CuCl2 NaNO3 K2SO4 【答案】A 【详解】A、观察颜色，黄色的为氯化铁溶液，然后将氯化铁溶液与其余两种溶液混合，能产生红褐色沉淀的是氢氧化钡溶液，剩余的是氯化钠溶液，可以鉴别； B、将溶液两两混合，均无现象，无法鉴别； C、将溶液两两混合，均无现象，无法鉴别； D、观察颜色，蓝色的为氯化铜溶液，将氯化铜溶液与其余两种溶液混合，均不反应，无明显现象，无法鉴别硝酸钠和硫酸钾； 故选A。 【点睛】本题考查了常见物质的鉴别，完成此题，可以依据物质的性质差异进行。 2. （2021九年级上·浙江宁波·期末）下列溶液，不用其他试剂就能将组内物质鉴别出来的是（　　） A．NaOH　KOH　MgCl2　H2SO4 B．NaCl　HCl　H2SO4　AgNO3 C．CuSO4　NaOH　BaCl2　HCl D．KCl　HCl　NaOH　BaCl2 【答案】C 【详解】A、将四种溶液两两混合，产生两次沉淀的是氯化镁，产生一次沉淀的是氢氧化钠和氢氧化钾，均无明显现象的是硫酸，无法区分氢氧化钠和氢氧化钾，不符合题意； B、将四种溶液两两混合，产生一次沉淀的是氯化钠、盐酸、硫酸，产生三次沉淀的是硝酸银，无法鉴别氯化钠和盐酸、硫酸，不符合题意； C、硫酸铜溶液显蓝色，氢氧化钠和硫酸铜反应生成氢氧化铜蓝色沉淀，可以鉴别氢氧化钠，硫酸铜和氯化钡反应生成硫酸钡白色沉淀，可以鉴别氯化钡，剩余的是盐酸，可以鉴别，符合题意； D、将四种溶液两两混合，均无明显现象，无法区分，不符合题意。 故选C。 3. （2021九年级上·浙江金华·期中）不用其他任何试剂就可以鉴别：①NaOH，②H2SO4，③CuSO4，④NaCl四种溶液，则鉴别出来的先后顺序正确的是（　　） A．①②③④ B．③①②④ C．②①③④ D．④②①③ 【答案】B 【详解】CuSO4溶液呈蓝色，将CuSO4溶液滴加到剩余试剂中，有蓝色沉淀生成的是NaOH溶液，将剩余的两种未知溶液各取少许滴加到上述蓝色沉淀中，能使沉淀消失的是H2SO4溶液，不能使沉淀消失(无明显变化)的是NaCl溶液，因此鉴别出来的先后顺序是③①②④；故选B。 4. 下列四组溶液，不用其他试剂，无法将其鉴别出来的是（    ） A．BaCl2、Na2SO4、K2CO3、KNO3 B．H2SO4、KOH、Ba(OH)2、CuSO4 C．HCl、Ba(NO3)2、NaCl、Na2CO3 D．HCl、H2SO4、BaCl2、Na2CO3 【答案】A 【详解】A、将四种溶液两两混合，产生两次沉淀的是氯化钡，产生一次沉淀的是硫酸钠、碳酸钾、均无现象的是硝酸钾，无法鉴别硫酸钠和碳酸钾，符合题意； B、溶液显蓝色的是硫酸铜，能与硫酸铜反应产生蓝色沉淀的是氢氧化钾，能与硫酸铜反应产生白色沉淀和蓝色沉淀的是氢氧化钡，不反应的是硫酸，不符合题意； C、将四种溶液两两混合，只产生气泡的是盐酸，只产生白色沉淀的是硝酸钡，既产生白色沉淀，又产生气泡的是碳酸钠，无明显现象的是氯化钠，不符合题意； D、将四种溶液两两混合，只产生一次气泡的是盐酸，产生一次气泡和一次白色沉淀的是硫酸，产生两次白色沉淀的是氯化钡，产生两次气泡，一次白色沉淀的是碳酸钠，不符合题意。 故选A。 5. 现有A、B、C、D四种无色溶液，分别是碳酸钠溶液、硫酸、氯化钡溶液、盐酸中的一种。根据下表中它们两两间相互反应的实验记录，推断A、B、C、D的顺序正确的是（　　） A B C D B 无明显现象 — 有气体生成 有沉淀生成 C 有气体生成 有气体生成 — 有沉淀生成 A．H2SO4、Na2CO3、BaCl2、HCl B．HCl、H2SO4、Na2CO3、BaCl2 C．Na2CO3、H2SO4、HCl、BaCl2 D．BaCl2、Na2CO3、HCI、H2SO4 【答案】B 【分析】已知“A、B、C、D四种无色溶液，分别是碳酸钠溶液、稀硫酸、氯化钡溶液、盐酸中的一种”，又知A、B与C反应都有气体生成；B、C与D反应都有沉淀生成，利用排除法或尝试法，可以选出正确答案。 【详解】A、H2SO4与Na2CO3反应有气体生成，不符合A与B反应的现象，故A错误； B、HCl、H2SO4、Na2CO3、BaCl2，符合“A、B与C反应都有气体（二氧化碳）生成；B、C与D反应都有沉淀生成”，故B正确； C、Na2CO3与H2SO4反应有气体生成，不符合A与B反应的现象，故C错误； D、BaCl2与Na2CO3反应有沉淀生成，不符合A与B反应的现象，故D错误。 故选B。 6. a、b、c、d可能是Na2CO3、AgNO3、BaCl2、HCl四种溶液中各一种，把它们两两混合后产生如下现象，则a、b、c、d依次是（    ） a b c d a — 白↓ — ↑ b 白↓ — 白↓ 白↓ c — 白↓ — 白↓ A．Na2CO3、AgNO3、BaCl2、HCl B．AgNO3、Na2CO3、BaCl2、HCl C．HCl、AgNO3、BaCl2、Na2CO3 D．BaCl2、HCl、Na2CO3、AgNO3 【答案】C 【详解】由两两混合后的现象图可知，a和d能反应生成气体，说明a和d是碳酸钠和盐酸中的一种；d能与b、c反应生成沉淀，由碳酸钠能与硝酸银溶液、氯化钡溶液反应生成碳酸银、碳酸钡白色沉淀，稀盐酸只能与硝酸银溶液反应生成氯化银白色沉淀，则d为碳酸钠溶液，a为稀盐酸；b、c为氯化钡、硝酸银中的一种，a能与b反应生成白色沉淀，稀盐酸能与硝酸银溶液反应生成氯化银白色沉淀，则b为硝酸银溶液，c为氯化钡溶液。故选：C。 7. 四瓶失去标签的溶液分别为：①NaOH、②CuSO4、③MgCl2、④Na2SO4,不用其他任何试剂而要将它们一一检验出来的正确顺序是（ ） A．③①②④ B．②③④① C．②①③④ D．①③②④ 【答案】C 【详解】CuSO4溶液是蓝色的，能与CuSO4溶液反应产生蓝色沉淀的是的是NaOH溶液，则向另外三种溶液中滴加CuSO4溶液，产生蓝色沉淀的是NaOH溶液；能与NaOH溶液反应产生白色沉淀的是MgCl2溶液，则向剩余的两种溶液中滴加NaOH溶液，产生白色沉淀是MgCl2溶液，无明显变化的是Na2SO4．故不用其他任何试剂而要将它们一一检验出来的正确顺序是②①③④。 故选C。 题型三 除杂问题 1. 除杂原则：不增（不引入新杂质）；不减（加入的除杂物质不与被提纯物反应） 2. 理解题意： 新杂质分为两类： ①生成物杂质； ②过量的反应物杂质。 但无论哪种类别，本质都是新杂质的状态与被提纯物质状态相同，无法通过过滤等方式分离该新杂质与被提纯物。 · 举例1：HCl(H2SO4) （1）加适量BaCl2除杂：BaCl2＋H2SO4＝BaSO4↓＋2HCl（方法可行。生成物是BaSO4↓固态，盐酸为液态，可以过滤除去。HCl与被提纯物相同，不是新杂质。） （2）加过量BaCl2除杂：BaCl2＋H2SO4＝BaSO4↓＋2HCl（方法不可行。除杂物质BaCl2过量，并且状态与稀盐酸相同，都是液态，无法分离，所以引入了新杂质BaCl2） · 举例2：CaCl2(HCl) 加过量的CaCO3除杂：CaCO3＋2HCl＝CaCl2＋H2O＋CO2↑（方法可行。CaCO3虽过量，但为固态，与液态的CaCl2状态不同，可以过滤分离。不引入新杂质） 1. （九年级上·浙江·期中）下列除去杂质的方法中正确的是（　　） 选项 物质 杂质 除杂质的方法 A CaCl2溶液 稀盐酸 加过量碳酸钙，过滤 B K2CO3溶液 KCl 加适量稀盐酸 C CaO CaCO3 加水，过滤 D N2 O2 通入灼热木炭 【答案】A 【详解】A、加入过量碳酸钙，碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，过滤，除去过量的碳酸钙，可除去杂质，符合题意； B、加入适量稀盐酸，碳酸钾和稀盐酸反应生成氯化钾、二氧化碳和水，除去了原物质，不符合题意； C、加水，氧化钙和水反应生成氢氧化钙，碳酸钙难溶于水，过滤，除去碳酸钙，可得到氢氧化钙溶液，不符合题意； D、通入灼热木炭，木炭和氧气反应生成二氧化碳，木炭和氮气不反应，虽然除去了杂质，但是引入了新的杂质二氧化碳，不符合题意。 故选A。 2. （2021九年级上·浙江衢州·期末）为除去下列物质中所含的杂质，操作方法可行的是（　　） 选项 物质 所含杂质 除杂方法 A 氧化铜 氯化钠 加水溶解、过滤、蒸发结晶 B 氧气 水蒸气 通过盛有浓硫酸的洗气瓶 C 铁粉 铜粉 加入过量稀盐酸溶液，过滤 D 硝酸钾 碳酸钾 加适量氯化钙反应、过滤、蒸发结晶 【答案】B 【详解】A、氧化铜不溶于水，氯化钠易溶于水，加水溶解、过滤、洗涤、干燥得到氧化铜，该选项方法不正确； B、浓硫酸具有吸水性，且不与氧气反应，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，该选项方法正确； C、稀盐酸和铁反应生成氯化亚铁和氢气，因此不能用稀盐酸除去铜，可以用磁铁吸引，从而除去铜，该选项方法不正确； D、碳酸钾和适量氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钾，除去碳酸钾会引入新杂质氯化钾，不符合除杂原则，该选项方法不正确。 故选B。 3. （2024·浙江·二模）为除去下列物质中混有的少量杂质，所采用的相应除杂方案中正确的是（　　） 选项 物质 杂质 除杂质方案 ① NaCl固体 Na2CO3固体 加入足量的稀盐酸后蒸发 ② MgO Mg 加入足量稀盐酸 ③ HCl H2SO4 加入过量的氯化钡溶液，过滤 ④ CuCl2溶液 FeCl2溶液 加入足量的铁屑充分反应后，过滤 A．① B．② C．③ D．④ 【答案】A 【详解】A、Na2CO3能与过量的稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，盐酸具有挥发性，再蒸发除去盐酸即可，故选项所采取的方法正确； B、Mg、MgO均能与足量稀盐酸反应，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误； C、H2SO4能与过量氯化钡溶液反应生成硫酸钡沉淀和盐酸，能除去杂质但引入了新的杂质氯化钡（过量的），不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误； D、足量的铁屑能与CuCl2溶液反应生成氯化亚铁溶液和铜，反而会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误。 故选A。 4. （2022九年级上·浙江杭州·期中）下列有关物质的鉴别、除杂、分离所用的试剂或方法正确的是（　　） 选项 实验目的 所用试剂或方法 A 鉴别氯化钾溶液和硝酸钾溶液 AgNO3溶液 B 除去氧化钙中的碳酸钙 加水，过滤，烘干 C 除去氯化钠溶液中的硝酸钾 降温结晶 D 分离氯化钾固体与二氧化锰 溶解、过滤 【答案】A 【详解】A、硝酸银和氯化钾反应生成白色沉淀氯化银和硝酸钾，不能和硝酸钾反应，现象不同，可以鉴别，故选项方法正确； B、碳酸钙难溶于水，氧化钙和水反应生成氢氧化钙，反而除去了原物质，不符合除杂原则，故选项方法不正确； C、氯化钠的溶解度受温度影响较小，硝酸钾的溶解度受温度影响较大，氯化钠溶液中含有少量的硝酸钾，硝酸钾含量较少，不能形成饱和溶液，用降温结晶的方法分离不出硝酸钾，不能除去杂质，应该使用蒸发结晶的方法提纯氯化钠，故选项方法不正确； D、氯化钾易溶于水，二氧化锰不溶于水，溶解、过滤可分离得到二氧化锰和氯化钾溶液，不能得到氯化钾固体，故选项方法不正确； 故选：A。 5. （2023·浙江·一模）下列表格中列出了除去物质中少量杂质的方法，其中正确的是（    ） 选项 物质 杂质 除杂方法 A N2 O2 通过炽热的木炭 B CO2 CO 通过足量NaOH溶液并干燥 C MnO2 KCl 加足量的水溶解，过滤后干燥 D NaOH Na2CO3 加入足量稀盐酸至不再产生气泡后，将溶液蒸干 【答案】C 【详解】A、混合气通过炽热的木炭，生成了二氧化碳，二氧化碳对于氮气也是杂质，能除去杂质，但引入新的杂质，错误； B、CO2能与氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠和水，CO不与氢氧化钠溶液反应，反而会把原物质除去，不符合除杂原则，错误； C、MnO2不能溶于水，KCl易溶于水，混合物加足量的水溶解，过滤后干燥，能得到MnO2固体，正确； D、NaOH溶液和Na2CO3均能与足量稀盐酸反应，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂原则，错误。 故选C。 6. （2023九年级上·浙江·期中）下列除去物质中所含少量杂质的方法中，难以成功的是（　　） 选项 物质 杂质 除杂试剂（适量） 除杂方法 A． N2 CO2 NaOH溶液 将混合气体通入除杂试剂并干燥 B． KCl MnO2 水 溶解、过滤、蒸发 C． NaOH Na2CO3 Ca（NO3）2溶液 沉淀、过滤、蒸发 D． NaCl Na2SO4 BaCl2溶液 沉淀、过滤、蒸发 【答案】C 【详解】A、由于NaOH溶液与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，NaOH溶液与氮气不反应，所以可将氮气、二氧化碳混合气体通入NaOH溶液除去二氧化碳并干燥后得到氮气。A不符合题意； B、由于氯化钾溶于水，二氧化锰不溶于水，所以就混合物加水溶解，过滤后二氧化锰留在滤纸上，滤液蒸发即可得到氯化钾。B不符合题意； C、由于氢氧化钠与硝酸钙不反应，碳酸钠与硝酸钙反应生成碳酸钙沉淀和硝酸钠，即除去了碳酸钠引进了硝酸钠，所以此方法除杂质，不能成功。C符合题意； D、由于氯化钠与氯化钡不反应，硫酸钠与氯化钡反应生成氯化钠和硫酸钡沉淀，过滤后硫酸钡留在滤纸上，滤液蒸发即可得到氯化钠。D不符合题意。 综上所述：选择C。 7. （2021九年级上·浙江杭州·期中）下列除杂设计(括号内为杂质)正确的是（   ）   序号 物    质 选用试剂与方法 操    作 A NaCl(Na2CO3) H2SO4溶液 加入适量稀硫酸，充分反应后，蒸发结晶 B KClO3(KCl) 加热 加热至不再产生气体 C KNO3固体(KOH) HNO3 加入适量的HNO3溶液，过滤 D NaCl溶液(CaCl2) ①Na2CO3溶液 ②稀盐酸 先加入过量试剂①，过滤； 再向滤液中加入适量试剂② 【答案】D 【分析】除杂的基本原则：①不与除杂试剂反应；②不引入新的杂质，据此分析判断。 【详解】A.杂质碳酸钠和稀硫酸反应，生成硫酸钠、水和二氧化碳气体，引入新的杂质硫酸钠，故A错误。 B.被除杂的氯酸钾受热分解，生成氧气和氯化钾，故B错误。 C.被除杂的硝酸钾固体会溶于稀硝酸中的水，无法通过过滤得到硝酸钾固体，故C错误。 D.杂质氯化钙先与碳酸钠反应，生成碳酸钙沉淀和氯化钠；再加入适量的稀盐酸，出去过量的碳酸钠，最终得到氯化钠溶液，故D正确。 故选D。 8. （2021九年级上·浙江杭州·阶段练习）下列除杂设计（括号内为杂质）正确的是（　　） 序号 物  质 选用试剂 操  作 A CO2（HCl） NaOH溶液 洗气 B CaO（CaCO3） H2O 加入足量的水，充分溶解，过滤 C KNO3溶（K2CO3） 稀盐酸 加入适量的盐酸至不再产生气泡为止 D NaCl溶液（CaCl2） ①Na2CO3溶液②稀盐酸 先加入过量试剂①，过滤；再向滤液中加入适量试剂② 【答案】D 【详解】A、CO2和HCl气体均能与NaOH溶液反应，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误。 B、CaO能与水反应生成氢氧化钙，碳酸钙难溶于水，反而会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误。 C、K2CO3能与稀盐酸反应生成氯化钾、水和二氧化碳，能除去杂质但引入了新的杂质氯化钾，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误。 D、BaCl2能与过量Na2CO3溶液反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，过滤，再向滤液中加入适量稀盐酸，碳酸钠能与稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确。 故选D。 9. （2023九年级上·浙江杭州·阶段练习）下表是各物质中除去杂质所选用的试剂或操作方法，其中不正确的是（　　） 选项 物质 杂质 除杂应选用的试剂或操作方法 A KNO3溶液 KOH 加入适量FeCl3溶液，并过滤 B CaCl2溶液 稀HCl 加入过量的 CaCO3、过滤 C H2 CO2 通过 NaOH溶液的洗气瓶，再通过浓硫酸的洗气瓶 D NaNO3 CaCO3 溶解、过滤、蒸发滤液 【答案】A 【详解】A、KOH能与FeCl3溶液反应生成氢氧化铁沉淀和氯化钾，能除去杂质但引入了新的杂质氯化钾，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误； B、过量的 CaCO3能与稀HCl反应生成氯化钙、水和二氧化碳，再过滤，能除去不溶于水的过量CaCO3，且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确； C、CO2能与氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠和水，H2不与氢氧化钠溶液反应，再通过盛有浓硫酸的洗气瓶进行干燥，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确； D、 NaNO3 易溶于水，CaCO3难溶于水，可采取加水溶解、过滤、蒸发的方法进行分离除杂，故选项所采取的方法正确。 故选A。 10. （2021九年级上·浙江·专题练习）下列物质提纯或除杂所用试剂和分离方法正确的是（    ）。 物质（括号内为杂质） 除杂试剂 分离方法 A 溶液 溶解、过滤 B 适量 吸附 C 溶解、过滤、蒸发、结晶 D 洗气 【答案】C 【详解】A、氧化铜能和盐酸溶液反应，铜不与盐酸反应，会将氧化铜除去，故A错误。 B、硫酸钠和氯化钡反应生成硫酸钡沉淀和氯化钡，分离方法是过滤不是吸附，故B错误。 C、氯化钾溶于水，二氧化锰不溶于水，可以才去加水溶解、过滤、蒸发、结晶来进行分离，故C正确。 D、二氧化硫和氯化氢气体都能被氢氧化钠溶液吸收，故D错误。 故选C。 11. （2022九年级上·浙江舟山·阶段练习）下表有关物质的除杂方法中，正确的是（　　） 选项 括号内的物质是杂质 除杂方法 A NaCl溶液（NaNO3） 加入适量的稀盐酸、蒸发结晶 B CaCO3（CaO） 加入适量的稀盐酸、过滤 C NaOH溶液（Na2CO3） 加入适量的CaCl2溶液、过滤 D NaCl溶液（CuCl2） 加入适量的NaOH溶液、过滤 【答案】D 【详解】A．稀盐酸与硝酸钠不反应，不能除去杂质硝酸钠，故A错误。 B．稀盐酸和碳酸钙以及氧化钙都能发生反应，不符合除杂原则，故B错误。 C．氯化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，引入新的杂质氯化钠，不符合除杂原则，故C错误。 D．氢氧化钠和氯化铜反应生成氢氧化铜沉淀和氯化钠，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故D正确。 故选D。 12. 分离、提纯、除杂、鉴别是基本的实验技能，下列实验设计能达到实验目的的是（    ） 组别 实验目的 实验设计 A 除去中混有的少量 通过足量溶液后，干燥，收集气体 B 分离铜粉和铁粉的混合物 加入足量稀硫酸充分反应后，过滤、洗涤、干燥 C 提纯混有少量的溶液 加入过量溶液，振荡、静置、过滤 D 鉴别、稀、、溶液 分别滴加氢氧化钡溶液，微热，观察现象 【答案】D 【详解】A、通过足量NaOH溶液后，会把二氧化碳除去，该选项不能达到实验目的，不符合题意； B、加入足量稀硫酸充分反应后，除去了铁，不能达到分离的目的，该选项不能达到实验目的，不符合题意； C、加入过量K2CO3溶液，除去氢氧化钙的同时带入新的杂质碳酸钾，该选项不能达到实验目的，不符合题意； D、氢氧化钡溶液能与硝酸铵溶液反应生成有刺激性气味的气体，与硫酸铵溶液反应生成硫酸钡白色沉淀和有刺激性气味的气体，与稀硫酸反应生成硫酸钡白色沉淀，与氯化钠溶液不反应，可以鉴别，故选项实验方案能达到预期目的，符合题意。故选D。 13. （2021九年级下·浙江·专题练习）下列实验操作中（括号内为待检验物质或杂质），不能达到实验目的的是（　　） 选项 物质 目的 主要实验操作 A CO和 鉴别 将气体分别通入澄清石灰水中，观察现象 B 和KCl 分离 溶解、过滤、洗涤固体并烘干；蒸发滤液 C 和 检验 分别用燃着的木条，观察现象 D NaCl（）溶液 除杂 加入过量的稀盐酸，过滤 【答案】D 【详解】A、二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，一氧化碳不能，可以鉴别，故选项能达到实验目的。 B、KCl易溶于水，MnO2难溶于水，可采取加水溶解、过滤、洗涤固体并烘干分离出二氧化锰，蒸发滤液得到氯化钾，故选项能达到实验目的。 C、氧气具有助燃性，可以使燃着的木条燃烧更剧烈，甲烷可以被点燃，故选项能达到实验目的。 D、盐酸虽然能除去碳酸钠，但是过量的稀盐酸会引入盐酸杂质，无法达到除杂目的，故选项不能达到实验目的。 故选D。 题型四 推断题练习 题型及“关键词”分析： ①颜色：注意背诵几种常考物质的颜色。 ②“溶液”：如果题目中提到是“××溶液”了，那么相当于告知，不共存的离子/物质不能同时存在，要做好标注。 ③沉淀加酸：沉淀后再加酸，本质都是在考察不溶于酸的AgCl、BaSO4是否存在，会出现三种情况。 · 沉淀加酸后全部溶解：沉淀一定不含AgCl/BaSO4 · 沉淀加酸后部分溶解：沉淀不止一种，且一定有AgCl/BaSO4 · 沉淀加酸后都不溶解：沉淀一定是AgCl/BaSO4 ④引入待检验的离子需要改进时，一般将干扰离子改为NO3-即可： 如：溶液中要检验NaCl是否存在，而在后续推断过程中加入了HCl，引入了氯离子，则会干扰检验。改进方法是：将HCl换为HNO3 ⑤通CO2后生成沉淀： 二氧化碳不能与盐直接生成沉淀，所以此类题目的解题思路是： CO2 Na2CO3 BaCO3↓ 1. （2023九年级上·浙江金华·期中）某pH=13的溶液中可能含有Cu2＋、Na＋、、、等离子中的一种或几种，为了检验该溶液中含有的离子，进行如下实验并分析： （1）该溶液一定不存在的离子是 。 （2）取少量该溶液于试管中，滴加适量BaCl2溶液，产生白色沉淀，再加入过量的稀盐酸，沉淀部分溶解。则以上离子中一定存在的离子： 。 【答案】 Cu2+ Na＋、、 【分析】根据离子结合后生成气体、沉淀或水则不能共存；氢氧化铜为不溶性的沉淀；碳酸钡和硫酸钡都是不溶性的白色沉淀，但是碳酸钡能够与稀盐酸反应生成二氧化碳气体，而硫酸钡不能与酸反应；据此分析 【详解】（1）pH=13的溶液呈碱性即含有氢氧根离子，而氢氧化铜为沉淀，因此该溶液一定不存在的是： Cu2+ ；（2） 取少量该溶液于试管中，滴加适量BaCl2溶液，根据分析可知可能产生白色沉淀硫酸钡和碳酸钡，再加入过量的稀盐酸，沉淀部分溶解，说明沉淀为碳酸钡和硫酸钡，那么一定存在。只有Na+一种阳离子，因此，溶液中还存在Na+。 2. 某固体由Ba2＋、Cu2＋、Na＋、Cl－、、中的几种离子构成，取一定质量的该固体样品，进行如下实验： ①将固体溶于水得无色透明溶液，加入足量BaCl2溶液，过滤后得5g白色沉淀。 ②在沉淀中加入过量稀硝酸，仍有3g白色沉淀。 ③在滤液中滴加AgNO3溶液，产生白色沉淀。 则该固体中一定含有（　　） A．Na＋、、 B．Cu2＋、、 C．Cl－、、 D．Na＋、Ba2＋、Cl－ 【答案】A 【详解】①含有铜离子的溶液成蓝色；钡离子与碳酸根离子形成碳酸钡沉淀，与硫酸根离子形成硫酸钡沉淀。将固体溶于水得无色透明溶液，一定不含铜离子；透明溶液中加入足量BaCl2溶液，过滤后得到5克白色沉淀，该沉淀可能为碳酸钡、硫酸钡沉淀中的一种或两种； ②在沉淀中加入过量稀硝酸，仍有3克白色沉淀，说明沉淀能够部分溶解，碳酸钡沉淀溶于稀硝酸，而硫酸钡沉淀不溶，因此原溶液中一定含有碳酸根离子和硫酸根离子，再根据离子共存可知，原溶液一定不含钡离子； ③由于BaCl2溶液存在氯离子，在滤液中滴加AgNO3溶液，产生白色沉淀，不能确定原溶液中存在氯离子； 根据电解质溶液呈电中性原则可知，原溶液中一定含有阳离子，即钠离子。 结合以上分析可知，原溶液中一定含有钠离子、碳酸根离子、硫酸根离子。 故选A。 3. （2023九年级上·浙江杭州·阶段练习）某白色粉末可能含有CaCl2、Na2SO4、Ba(NO3)2、K2CO3中的一种或几种。把该粉末放入足量水中，充分搅拌，有白色不溶物产生。过滤，向不溶物中加入稀盐酸，不溶物全部溶解。向滤液中加入BaC12溶液，没有明显现象。有关该粉末的说法正确的是（　　） A．肯定有K2CO3 B．肯定有Ba(NO3)2 C．肯定有Na2SO4 D．肯定有CaCl2 【答案】A 【详解】四种物质之间反应可以生成的白色沉淀有BaSO4、BaCO3、CaCO3，微溶物CaSO4，因为BaSO4、CaSO4不溶于稀盐酸，BaCO3、CaCO3可溶于稀盐酸，所以Na2SO4一定不存在，K2CO3一定存在，由于只要BaCO3、CaCO3有一种，就满足题意，所以CaCl2、Ba(NO3)2无法确定，但是二者至少有一种必须存在，故选A。 4. （2024·浙江湖州·二模）某白色粉末中可能含有硝酸钡、氯化锌、碳酸钾，现进行如下实验： （1）写出加过量稀硝酸后产生的现象： （2）根据以上实验，一定含有 （写化学式），另一种不确定的物质的鉴定方法 【答案】 白色沉淀溶解 ZnCl2、K2CO3 取少量白色粉末于试管中，加入水，使白色粉末全部溶解，然后加入过量氢氧化钠溶液，产生沉淀，过滤，向滤液中滴入碳酸钠溶液，如果产生白色沉淀，说明含有硝酸钡 【详解】（1）K2CO3+Ba(NO3)2 = BaCO3↓+2KNO3，ZnCl2 +K2CO3=ZnCO3↓+2KCl，碳酸锌白色沉淀、碳酸钡白色沉淀都能溶于稀硝酸，所以加过量稀硝酸后产生的现象：白色沉淀溶解。 （2）氯化银沉淀不溶于稀硝酸，无色溶液B中滴入硝酸银溶液、稀硝酸，产生白色沉淀，则该沉淀是氯化银沉淀，根据以上实验，白色粉末中一定含有ZnCl2，因为ZnCl2 +K2CO3=ZnCO3↓+2KCl，所以白色粉末中还一定含有K2CO3，另一种不确定的物质是硝酸钡，鉴定方法是：取少量白色粉末于试管中，加入水，使白色粉末全部溶解，然后加入过量氢氧化钠溶液，产生沉淀，除去锌离子，过滤，向滤液中滴入碳酸钠溶液，如果产生白色沉淀，说明白色粉末中含有硝酸钡。 5. （2022九年级上·浙江台州·期中）有一包白色粉末 可能含有BaCl2、NaCl、Na2CO3、Na2SO4中的一种或几种。为了确定其成分，进行如下实验： ①取一定量的白色粉末加入足量的水，振荡，静置，得白色沉淀和滤液。 ②向所得固体中加入足量稀硝酸，白色沉淀全部溶解，且有气泡产生。 ③向所得滤液中加入稀硫酸，有白色沉淀生成。 据此推断， （1）该白色粉末中一定含有 ； （2）一定不含有 。 【答案】 BaCl2、Na2CO3或氯化钡、碳酸钠 Na2SO4/硫酸钠 【分析】有一包白色粉末，可能含有BaCl2、NaCl、Na2CO3、Na2SO4中的一种或几种。取一定量的白色粉末加入足量的水，振荡，静置，得白色沉淀和滤液；向所得固体中加入足量稀硝酸，白色沉淀全部溶解，且有气泡产生，向所得滤液中加入稀硫酸，有白色沉淀生成；氯化钡和硫酸钠反应生成硫酸钡沉淀，硫酸钡不溶于酸，氯化钡和碳酸钠反应生成碳酸钡沉淀，碳酸钡和硝酸反应生成二氧化碳气体，则白色沉淀是碳酸钡，原白色粉末中一定含有氯化钡和碳酸钠，一定不含硫酸钠，由以上实验无法确定是否含有氯化钠。 【详解】由分析可知，该白色粉末中一定含有：BaCl2、Na2CO3；一定不含有：Na2SO4。 6. （2022九年级上·浙江台州·阶段练习）某白色固体是由NaCl、MgCl2、BaCl2和NaOH中的一种或几种物质组成。为确定其成分，进行实验：取样品放入烧杯，加入足量的水，搅拌、静置，烧杯底部有白色不溶物；取上层清液，滴加足量稀硫酸，出现白色沉淀，滴加稀硝酸后，沉淀未溶解。 下面对白色固体混合物组成的判断，正确的是（　　） A．一定同时含有NaCl、MgCl2、BaCl2、NaOH B．一定含有MgCl2、BaCl2、NaOH，不含有NaCl C．一定含有MgCl2、BaCl2、NaOH，可能含有NaCl D．一定含有MgCl2、BaCl2，可能含有NaCl、NaOH 【答案】C 【详解】取样品放入烧杯，加入足量的水，搅拌、静置，烧杯底部有白色不溶物，说明氯化镁和氢氧化钠反应生成了氢氧化镁沉淀，可推测固体中含有氯化镁（MgCl2）和氢氧化钠（NaOH）； 取上层清液，滴加足量稀硫酸，出现白色沉淀，滴加稀硝酸后，沉淀未溶解，说明生成的沉淀是硫酸钡，可推测固体中含有氯化钡（BaCl2）。 氯化钠（NaCl）没有现象证明有或没有，因此白色固体混合物组成是一定含有MgCl2、BaCl2、NaOH，可能含有NaCl。 故选C。 7. （2024·浙江·一模）有一包白色固体，可能由BaCl2、NaOH、Na2CO3、Na2SO4中的一种或几种组成。为确定其成分，实验小组进行实验。实验过程中所加试剂均足量，实验过程及现象如图所示。 （1）白色沉淀A的化学式为 。 （2）无色溶液B中的成分与氯化钙溶液反应生成白色沉淀C的化学反应方程式 。 （3）这包白色固体是由 （填化学式）组成的。 【答案】 BaCO3 Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl BaCl2、Na2CO3 【分析】白色固体中加水后，得到白色沉淀A和无色溶液B，氯化钡溶液和碳酸钠溶液发生反应生成能溶于稀盐酸的碳酸钡沉淀，氯化钡溶液和硫酸钠溶液发生反应生成不溶于稀盐酸的硫酸钡沉淀。向白色沉淀中加入稀盐酸，沉淀全部溶解，则沉淀是碳酸钡沉淀，所以白色固体中一定含有碳酸钠和氯化钡，一定不含硫酸钠。酚酞试液遇碱性溶液变红，向无色溶液B中加入氯化钙溶液，产生白色沉淀C和无色溶液D，向无色溶液D中加入酚酞试液，得到无色溶液，则溶液不显碱性，所以固体中一定不含氢氧化钠，一定含有氯化钡、碳酸钠。 【详解】（1）根据以上分析可知，白色沉淀A的化学式为BaCO3。 （2）根据以上分析可知，无色溶液B中含有碳酸钠，碳酸钠与氯化钙溶液反应生成白色沉淀C的化学反应方程式为：Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl。 （3）根据以上分析可知，这包白色固体是由BaCl2、Na2CO3组成的。 8. （2024·浙江宁波·三模）有一包固体粉末，可能含有氢氧化钾、硫酸铜、氯化钡、硫酸镁、氯化钠中的一种或几种，某同学为确定其中的成分进行了一系列实验，实验过程及现象如图所示。 请根据实验过程及现象判断： （1）沉淀部分溶解的化学方程式为 。 （2）白色沉淀Ⅱ的化学式为 。 （3）固体粉末中 （填“一定有”“可能有”或“一定没有”）氯化钠。 【答案】 可能有 【分析】硫酸铜在溶液中显蓝色，氢氧化钾和硫酸铜反应会生成蓝色的氢氧化铜沉淀，与硫酸镁反应生成氢氧化镁沉淀和硫酸钾，氢氧化镁与稀硝酸反应生成硝酸镁和水，硫酸根离子和钡离子反应会生成不溶于稀硝酸的白色硫酸钡沉淀。 固体粉末中加入足量的水溶解，得到白色沉淀Ⅰ和无色溶液，所以固体粉末中一定不含硫酸铜，白色沉淀Ⅰ加入足量的稀硝酸沉淀部分溶解，则白色沉淀Ⅰ是硫酸钡和氢氧化镁，固体中存在氢氧化钾、氯化钡、硫酸镁，一定不存在硫酸铜；无色溶液加入硝酸钡和足量稀硝酸产生沉淀Ⅱ和无色溶液；沉淀Ⅱ不溶于稀硝酸，则沉淀Ⅱ是硫酸钡，无色溶液加入硝酸银产生白色沉淀Ⅲ，沉淀Ⅲ是氯化银沉淀，由于氯化钡中存在氯离子，不能确定固体中一定存在氯化钠。 【详解】根据分析可知： （1）沉淀部分溶解发生的反应是氢氧化镁与稀硝酸反应生成硝酸镁和水，反应的化学方程式为Mg(OH)2+2HNO3=Mg(NO3)2+2H2O； （2）白色沉淀Ⅱ是硫酸钡，化学式为BaSO4； （3）固体粉末中可能有氯化钠。 9. （2024·浙江·一模）白色粉末A由硫酸钠、碳酸钠、硝酸钡、氯化钠中的两种或三种混合而成。把A加入到适量水中后，可得到白色沉淀B和溶液C，则： （1）若B能全部溶于稀硝酸，则A中一定含有的物质是 ； （2）若B全部不能溶于稀硝酸，证明相应的溶液C中存在NaCl的实验方案： 【答案】 Na2CO3、 Ba(NO3)2（或碳酸钠、硝酸钡） 取适量溶液C，加足量的Ba(NO3)2溶液后，取上层清液滴加AgNO3溶液，观察是否产生白色沉淀。 【详解】（1）白色粉末A由硫酸钠、碳酸钠、硝酸钡、氯化钠中的两种或三种混合而成。把A加入到适量水中后，可得到白色沉淀B和溶液C，白色沉淀可能是硫酸钠和硝酸钡反应生成的硫酸钡沉淀，也可能是碳酸钠和硝酸钡反应生成的碳酸钡沉淀；若B能全部溶于稀硝酸，说明生成的沉淀是碳酸钡沉淀，不是硫酸钡，确定A中一定含有碳酸钠和硝酸钡，一定不含硫酸钠，可能含有氯化钠。故填碳酸钠、硝酸钡或Na2CO3、 Ba(NO3)2； （2）若B全部不能溶于稀硝酸，则沉淀是硫酸钡沉淀，A中含有硫酸钠和硝酸钡，要证明溶液C中是否含有氯化钠，取适量的溶液C，加入足量的硝酸钡溶液，目的是除去溶液中可能剩余的硫酸钠，排除对氯化钠检验的干扰，然后再取上层清液滴加硝酸银溶液，观察是否有白色沉淀产生，若有，则含有氯化钠，若没有，则没有氯化钠。故填取适量溶液C，加足量的Ba(NO3)2溶液后，取上层清液滴加AgNO3溶液，观察是否产生白色沉淀。 10. （2023九年级上·浙江金华·期末）有一包固体物质，可能含有硫酸钠、碳酸钠、氯化钙、氯化钾、氯化铁和氢氧化钠中的一种或几种。为探究其成分进行了相关实验，操作流程和现象如图甲所示。继续取白色沉淀B于烧杯中并逐滴加入稀硝酸，烧杯中沉淀质量随滴加稀硝酸质量的变化如图乙所示；取无色溶液C，向其中通入二氧化碳气体，产生白色沉淀。请回答：    （1）原固体中一定存在的物质有 。 （2）为确定原固体中可能含有的物质是否存在的操作方法是：取适量溶液C于试管中，滴加 ，通过观察现象即可确定。 【答案】 碳酸钠、硫酸钠和氢氧化钠（或Na2CO3、Na2SO4和NaOH） 过量的稀HNO3和AgNO3溶液 【分析】氯化铁溶液呈黄色，固体加入水得到无色溶液，固体中一定没有氯化铁；无色溶液A加入一定量 Ba(NO3)2溶液，产生白色沉淀B，Ba(NO3)2与硫酸钠反应生成不溶于稀硝酸的硫酸钡沉淀，与碳酸钠生成可溶于稀硝酸的碳酸钡沉淀，继续取白色沉淀B于烧杯中并逐滴加入稀硝酸，烧杯中沉淀质量随滴加稀硝酸质量的变化如图乙所示；根据图示可知，沉淀部分溶解，则固体中一定存在硫酸钠、碳酸钠，碳酸钠能与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，则固体一定不存在氯化钙；取无色溶液C，向其中通入二氧化碳气体，产生白色沉淀，二氧化碳和氢氧根离子反应生成的碳酸根离子与钡离子反应生成沉淀，则原固体中含有氢氧化钠，可能存在氯化钾。 【详解】（1）根据分析可知，原固体中一定存在的物质有碳酸钠、硫酸钠和氢氧化钠（或Na2CO3、Na2SO4和NaOH）； （2）根据分析可知，可能存在氯化钾，氯化钾与硝酸银反应生成不溶于稀硝酸的氯化银沉淀；为确定原固体中可能含有的物质是否存在的操作方法是：取适量溶液C于试管中，滴加过量的稀HNO3和AgNO3溶液，若产生白色沉淀，则存在氯化钾，若不产生白色沉淀，则不存在氯化钾。 11. （2023九年级上·浙江台州·期末）有一包白色粉末，由硫酸铜、碳酸钙、氯化钡、硫酸钠、氢氧化钠中的两种或两种以上的物质混合而成。为探究其组成，进行如下实验： （1）气体C的化学式是 。 （2）甲操作的名称为 。 （3）通过上述实验可推断，白色粉末中一定含有 。（填写化学式） 【答案】 CO2 过滤 CaCO3、BaCl2、NaOH 【分析】根据流程图可知，向白色粉末中加入足量的水，充分搅拌后过滤，得到白色沉淀A和无色溶液B，硫酸铜在溶液中显蓝色，则白色粉末中一定不含硫酸铜；向白色沉淀A中加入足量的盐酸，沉淀全部溶解，产生无色气体C，碳酸钙难溶于水，和盐酸反应生成二氧化碳气体，氯化钡和硫酸钠反应生成不溶于酸的硫酸钡沉淀，则白色沉淀A中只含有碳酸钙，没有硫酸钡，无色气体C是二氧化碳，说明原白色粉末中一定含有碳酸钙，可能含有氯化钡和硫酸钠中的一种或两种都没有；向无色滤液B中通入二氧化碳，得到白色沉淀D，二氧化碳不能和氯化钡反应，二氧化碳和氢氧化钠反应生成的碳酸钠能和氯化钡反应生成碳酸钡沉淀，则无色溶液B中含有氢氧化钠和氯化钡，说明原白色粉末中一定含有氢氧化钠、氯化钡，一定不含硫酸钠。 【详解】（1）由分析可知，气体C是二氧化碳，化学式是：CO2； （2）甲操作能将固体和液体分离，则甲操作的名称为过滤； （3）通过上述实验可推断，白色粉末中一定含有：CaCO3、BaCl2、NaOH。 12. （2023九年级上·浙江杭州·阶段练习）某白色固体M可能由、、NaCl、中的一种或几种物质组成。为确定其成分，小科进行如图所示实验。回答问题： （1）无色溶液B中含有的溶质 。（写化学式） （2）根据实验现象可知白色固体M的成分是 。（写化学式） 【答案】 NaOH、Ba(OH)2 Na2CO3、NaCl、Ba(OH)2/Na2CO3、Ba(OH)2 【分析】碳酸根离子和钡离子反应生成溶于酸的碳酸钡沉淀，硫酸根离子和钡离子反应生成不溶于酸的硫酸钡沉淀，氯离子和银离子反应生成氯化银沉淀，白色固体加入足量的水溶解得到白色沉淀A和无色溶液，白色沉淀A中加入足量的稀盐酸，产生气泡，沉淀全部溶解，所以白色沉淀中含有碳酸钡，一定不含硫酸钡，样品中一定含有碳酸钠、氢氧化钡，一定不含硫酸钠；无色溶液B中通入二氧化碳气体，生成白色沉淀E，所以A中一定含有氢氧化钡，无色溶液F中加入稀硝酸和硝酸银溶液生成白色沉淀G，由于B中一定有生成的氢氧化钠，氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠，而 碳酸钠能和氢氧化钠反应生成碳酸银沉淀，所以G可能是氯化银，样品中可能含有氯化钠。 【详解】（1）无色溶液B中含有的溶质是：NaOH、Ba(OH)2； （2）白色固体M的成分是NaCl、Na2CO3、Ba(OH)2或Na2CO3、Ba(OH)2 13. （2023九年级上·浙江金华·阶段练习）有一包固体，可能由硝酸铜、硫酸钠、氯化钠、碳酸钠、氢氧化钠中的一种或几种组成。为了探究该固体的组成，某化学小组设计并开展以下实验： 已知，步骤Ⅰ中固体全部消失，溶液呈蓝色，无气泡产生。步骤Ⅱ、Ⅲ中均可观察到有白色沉淀生成。请回答下列问题： (1)原固体中一定含有的物质是 。 (2)原固体中一定不含有的物质是 。 【答案】(1)硝酸铜、硫酸钠/Cu(NO3)2、Na2SO4 (2)碳酸钠/Na2CO3 【详解】（1）步骤Ⅰ固体加过量稀盐酸，固体完全溶解且溶液呈蓝色，说明固体中一定有硝酸铜；步骤Ⅱ加入过量硝酸钡产生白色沉淀，硝酸钡与硫酸钠反应生成硫酸钡沉淀和硝酸钠，说明固体中一定含有硫酸钠； （2）步骤Ⅰ固体加过量稀盐酸无气泡产生，所以固体中一定不含有碳酸钠。 14. 某白色固体可能由氯化钠、硫酸钠、碳酸钠中的一种或几种组成。小明取适量该白色固体，加水配成溶液后，进行如下实验： （1）完成操作A所需的玻璃仪器除了烧杯还有   。 （2）根据以上实验结果，白色固体中一定有的物质是什么？ 。 （3）小红同学改换了上述实验中的两种试剂后，发现实验现象与小明的相同，就把该白色固体的成分全部确定了。请问小红是如何做的？ 。 【答案】 漏斗、玻璃棒 碳酸钠、硫酸钠 用稀硝酸来代替稀盐酸，用硝酸钡来代替氯化钡，以排除氯离子的干扰 【分析】氯化钠和硫酸钠都不与稀盐酸反应，碳酸钠与稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳；所以无色气体为二氧化碳，二氧化碳能和石灰水反应生成白色沉淀碳酸钙，所以白色固体中一定含有碳酸钠； 由于加入的是过量的稀盐酸，所以碳酸钠已经完全反应，因此无色溶液中一定含有氯化钠，当加入氯化钡溶液之后，产生白色沉淀，说明这种沉淀中可能含有氯离子，也可能含有钡离子，含有氯离子的沉淀是氯化银或碳酸银，但在此处的反应中，已经没有碳酸根离子存在，也没有银离子存在，所以白色沉淀不是氯化银或碳酸银，则该沉淀为含有钡离子的沉淀。而含有钡离子的沉淀为碳酸钡或硫酸钡，此前的反应加入过量的稀盐酸后，已经将碳酸根离子反应尽，所以白色沉淀不是碳酸钡，而是硫酸钡，所以原白色固体中一定含有硫酸钠； 经过操作A后，得到的无色溶液中加入硝酸银后，产生白色沉淀，说明溶液中含有氯离子，但这不能证明原白色固体中含有氯化钠，因为加入的稀盐酸、氯化钡溶液中都含有氯离子，干扰了原来是否有氯离子的检验。 【详解】（1）操作A为将固液混合物加以分离，所以该操作为过滤，所用玻璃仪器除了烧杯外，还有漏斗和玻璃棒； （2）由分析可知，白色固体中一定含有碳酸钠和硫酸钠； （3）由于氯离子干扰了实验，所以不能向溶液中引入氯离子，若用稀硫酸代替稀盐酸，会干扰是否有硫酸钠的检验，所以要把稀盐酸换成稀硝酸；盐和盐反应时，要保证两种盐都溶于水，所以用含有钡离子的盐验证是否有硫酸钠存在时，要加入可溶性钡盐，故选用硝酸钡溶液。即：用稀硝酸来代替稀盐酸，用硝酸钡来代替氯化钡，以排除氯离子的干扰。 15. （2023九年级上·浙江·期中）科学兴趣小组在调查一化工厂时，发现有个车间排出的废水澄清透明，呈黄色。为测定该废水中所含的物质，他们进行如下实验（反应均恰好完全反应） （1）用pH试纸测得pH为2； （2）取一定量废水，加入Ba（NO3）2溶液，无现象； （3）另取一定量废水，加入AgNO3溶液，产生白色沉淀A； （4）向滤液中加入NaOH溶液，得到红褐色沉淀B。 由此可知：红褐色沉淀B为 ；废水中肯定含有的盐是 。 【答案】 Fe（OH）3/氢氧化铁 FeCl3/氯化铁 【详解】废水澄清透明，呈黄色，说明废水中含有铁离子； （1）用pH试纸测试，测得pH为2，说明该废水溶液显酸性； （2）取一定量废水溶液，加入Ba（NO3）2溶液，无现象，说明废水中不含有硫酸根离子； （3）另取一定量废水溶液，加入AgNO3溶液后，过滤，得到白色沉淀A（氯化银）和滤液，说明废水中含有氯离子； （4）向滤液中加入NaOH溶液，得到红褐色沉淀B，则红褐色沉淀B是氢氧化铁，进一步证明废液中一定含有铁离子； 由此可知，所得的红褐色沉淀B为Fe（OH）3；废水溶液中含有铁离子和氯离子，则废水溶液中肯定含有的盐是FeCl3。 学科网（北京）股份有限公司 $$