2024年中考化学专题复习--流程题

2024年中考化学专题复习--流程题 学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________ 1．某工厂生产高锰酸钾的流程如下图所示，请回答下列问题。 (1)氧化室内发生反应的化学方程式为 。 (2)电解室中化学反应前后化合价发生变化的元素有 （填元素符号）。 (3)生产流程中可循环利用的物质是 （填化学式）。 2．氢能是绿色能源。储氢、释氢用氢过程中涉及的部分物质转化如下： (1)化石燃料包括煤、石油和 。 (2)①中，涉及的物质属于单质的有 。 (3)补全②的化学方程式： ，该反应的基本反应类型为 反应。 (4)③中，H2可通过燃烧提供能量，反应的化学方程式为 该反应中氢元素的化合价 （填“升高”或“降低”）。 3．固体混合物A可能含有五种物质中的一种或几种，为确定其成分，按下图所示进行实验：请回答下列问题： 请回答下列问题： (1)写出下列物质的化学式D F (2)A中还不能确定是否存在的物质是 （填化学式）。 (3)气体B的化学式为 ，它能使无色酚酞溶液变 （填“蓝色”、“红色”或“紫色”）。 (4)②中生成白色沉淀F的化学方程式 。 (5)③中生成气体H的化学方程式 。 (6)反应④的化学方程式 。 (7)上述①②③④反应中，含有或属于复分解反应的是 。 4．以含油污的废铁屑(含少量Fe2O3和油污，其他杂质不溶于水且不与其他物质反应)为原料，制备硫酸亚铁铵晶体[(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O]的工艺流程如下： (1)操作①中，用纯碱溶液浸泡过程发生的是 变化(填“物理”或“化学”)。 (2)操作②中，可用于判断滤渣已“水洗”干净的试剂有___________(填序号) A．酚酞溶液 B．氢氧化钠溶液 C．氯化钡溶液 D．稀盐酸 (3)写出向固体A中加入过量稀硫酸后发生的置换反应 。 (4)操作③对应的操作依次是 、冷却结晶和过滤、洗涤、干燥 (5)为证明所得晶体含有，取其溶液于试管中加入足量氢氧化钠溶液并加热，将产生的气体通入无色酚酞溶液中，若观察到 现象，证明含有。 5．聚合硫酸铁是一种新型的饮用水处理剂和城市污水净化剂，其化学组成可表示为某中学化学兴趣小组以聚合硫酸铁的生产流程和相关性质进行了一系列的探究； Ⅰ．聚合硫酸铁的工业生产 如图是以回收废铁屑为原料制备的一种工艺流程 回答下列问题 (1)废铁屑主要为表面附有大量铁锈的铁，铁锈的主要成分为 ； (2)酸浸时最合适的酸是 ，写出铁锈与该酸反应的化学反应方程式 ； (3)反应釜中加入氧化剂的作用是将转化为，你认为下列氧化剂中最合适的是________（填标号） A． B． C． D． (4)相对于常压蒸发，减压蒸发的优点是__________； A．有利于水分蒸发 B．降低沸点，防止晶体分解 C．降低生产成本 Ⅱ．聚合硫酸铁的成分探究 (5)该研究小组为确定聚合硫酸铁的化学式，进行了如下实验： ①称取聚合硫酸铁样品溶于足量的稀盐酸中并充分混合； ②向①所得的混合物中加入足量的溶液，充分反应后，经过滤、洗涤、干燥、称重，得沉淀； ③若向步骤②的滤液中加入过量的溶液，充分反应后，再将沉淀过滤、洗涤、灼烧、称重，得固体； 则聚合硫酸铁样品中的的值为 ； 试写出该聚合硫酸铁与盐酸的反应方程式 。 6．我国是全球规模最大的禽蛋生产国和消费国。对蛋壳中的钙源(主要成分是CaCO3)进行回收利用，可以变废为宝。蛋壳高温煅烧法制备乳酸钙的工艺流程如图1： 【查阅资料】乳酸钙可溶于水，难溶于乙醇。 (1)将蛋壳粉碎的目的是 。 (2)写出反应①的化学方程式 。 (3)已知反应②：Ca(OH)2+2CH3CH(OH)COOH(乳酸)=Ca[CH3CH(OH)COO]2(乳酸钙)+2X，请写出X的化学式 ；调节pH时，常用 测量溶液的pH。 (4)乳酸钙产率与温度的关系如图2所示，则灰分与乳酸反应时，反应的最佳温度是 ，用乙醇洗涤粗产品，而不用水洗涤的原因是 。 7．金属材料是重要的自然资源，金属的节约和回收至关重要。为了达到回收资源的目的，某兴趣小组的同学欲从含有硫酸铝、硫酸铜的废液中回收金属铝和铜，回收流程如图所示： (1)过程Ⅰ中有关的化学方程式为 。 (2)过程Ⅱ中加入过量的稀硫酸的目的是 。 (3)溶液B中的溶质是 。 (4)该小组的同学又收集到一些含硝酸银、硝酸铜的混合废液，同学们向其中加入一定量锌粉，反应停止后过滤，滤液仍为蓝色。则有关判断正确的是___________。 A．滤渣中一定有银，没有铜和锌 B．滤渣中一定有银和锌，可能有铜 C．滤液中一定有硝酸锌、硝酸铜，可能有硝酸银 D．滤液中一定有硝酸锌、硝酸铜、硝酸银 8．金属材料的回收再利用对节约资源保护环境有着重要意义，某回收企业要从电子废料（含Cu、Ag和Al）中回收金属银，设计工艺流程如下。 (1)预处理过程把电子废料粉碎的目的是 。 (2)酸浸过程所使用的酸是 （填名称）。 (3)流程中操作a的名称是 。 (4)步骤Ⅱ中发生反应的化学方程式为 。 (5)依据流程判断铜、银、铝的金属活动性由强到弱的顺序是 （填元素符号）。 9．氯化钙常用作干燥剂、路面集尘剂等。工业上生产氯化钙的主要工艺流程如下。 (1)“反应器”中发生的反应属于基本反应类型中的 ，生产过程中“反应器”中的温度 。 (2)“酸浸槽”中发生反应的化学方程式为 。 (3)“脱色池”中利用了活性炭的 性。 (4)“过滤器”中可将不溶性固体和溶液分离开来。实验室进行过滤操作时，需用到玻璃棒，玻璃棒的作用是 。 10．某兴趣小组从废旧电脑的某些零部件中回收金属银，设计流程如图所示： (1)步骤Ⅰ和步骤Ⅱ都涉及的实验操作是 ；该操作中玻璃棒的作用是 。 (2)步骤Ⅰ中加入足量稀硫酸的目的是 。 (3)步骤Ⅱ中加入适量溶液后发生反应的化学方程式为 。 (4)要确定铜．银．铝三种金属的活动性顺序，只需选用一种试剂就能达到目的，该试剂可以是______。 A．硫酸铝溶液 B．硝酸银溶液 C．硫酸铜溶液 11．黄铜（锌和铜的合金）在古代应用非常广泛，古人用炉甘石（主要成分是），赤铜和木炭制备黄铜，其中一种流程如下： (1)粉碎的作用是 。 (2)反应Ⅱ中赤铜与木炭反应生成铜和二氧化碳，请写出此反应的化学方程式 。 (3)将一定质量铜和锌加到一定量的硝酸银溶液中，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液，若滤液呈蓝色，则滤液中一定存在溶质是 （填化学式）。 12．化学兴趣小组的同学从实验室收集到一桶含有FeSO4、CuSO4的废液，他们想从中回收金属铜和硫酸亚铁晶体，设计了如图操作方案，结合方案回答下列问题： (1)固体A中含有 （填化学式）。 (2)操作a的名称是 。 (3)写出生成气体X的化学方程式 。 13．硅酸钠(Na2SiO3)是我国优先发展的精细化学品。用某种石英砂矿石(主要成分是SiO2，还含有少量的CuO、Na2SO4、Na2CO3)制备硅酸钠(Na2SiO3)的流程如图： 资料：SiO2既不溶于水，也不与盐酸反应。 请回答下列问题： (1)“研磨”的目的是 ； (2)浸出液A中含有的溶质成分是 ； (3)检验“洗涤a”已洗净的方法是取最后一次的洗涤液， (写出步骤和现象)，则说明已洗涤干净； (4)“酸浸”后溶液呈色 ； (5)已知SiO2的化学性质与CO2相似，则“碱浸”时发生反应的化学方程式为 。 14．早在古代《淮南万毕术》中就有“曾青得铁则化为铜”的记载。某工厂先用孔雀石【主要成分是】制取硫酸铜，再用“湿法炼铜”获得铜，其主要工艺流程如图所示。分析流程，回答问题。 已知：。 (1)利用孔雀石粉末而不用块状孔雀石与稀硫酸反应的原因是 。 (2)向硫酸铜溶液中加入过量铁粉，发生反应的化学方程式为 ，其基本反应类型是 。 (3)在固体A中加入适量稀硫酸的目的是 。 (4)干燥铜时不能采取高温的方法，其原因可能是 。 15．高铁酸钠（Na2FeO4）是一种新型水处理剂。某兴趣小组欲以硫铁矿（主要成分为FeS2，含有少量二氧化硅杂质）为原料制备高铁酸钠，其工艺流程如下： (1)实验室进行操作一需要的玻璃仪器是 （填一种即可）；滤液中的溶质是 ，滤渣是二氧化硅，由此可知二氧化硅的性质有 。 (2)高铁酸钠作为优良的水处理剂，既能杀菌消毒，又能作为絮凝剂。净化水时加入絮凝剂的作用为 。 (3)焙烧过程是硫铁矿和空气在高温条件下发生反应，其化学方程式为 。 16．我国幅员辽阔，海洋资源丰富。下面是氯化钠、氯化钙的溶解度表以及一体化和利用流程，认真分析，解答问题。 温度/℃ 0 10 20 30 40 溶解度/g 氯化钠 35.7 35.8 36.0 36.3 36.6 氯化钙 59.5 65.0 74.5 100 116 (1)从微观角度解释水蒸气变为淡水的原因： 。 (2)析出晶体后的母液是氯化钠的 （填“饱和”或“不饱和”）溶液。 (3)40℃时，10mL水中最多溶解氯化钙 g。 (4)得到的粗盐中含有少量，除去该物质时发生反应的化学方程式为 。 17．从砷盐净化渣（成分为和）中回收有利用价值的物质，其工艺流程如图： (1)其他条件不变时，Zn和Co的浸出率随pH变化如图所示，则“选择浸Zn”过程中，最好控制溶液的 。 (2)“氧化浸出”时，As转化为易溶于水的砷酸（化学式：），“浸渣”的主要成分为 （填化学式）。 (3)“沉钴”时的另一种生成物为，则此时发生的化学方程式是 。 (4)“碱浸”时，除回收得到外，还得到物质M的溶液，M中一定含 （填元素符号）。 18．如图为高炉冶铁、炼钢并用生产的钢来探究白铜成分的流程图。(已知硫酸镍的化学式为NiSO4)    (1)高炉冶铁中，与赤铁矿石发生反应的化学方程式为 。 (2)向精炼炉中吹入氩气使钢水循环流动，各成分均匀混合，相当于化学实验中 (填仪器名称)的作用。 (3)铁与镍相比，铁的金属活动性 (填“＞”“=”或“＜”)镍。 19．某种手机电路板中含有、、、（镍、银是银白色金属）等金属，如图是某工厂回收部分金属的流程图。已知：。 (1)操作A的名称为 。 (2)滤液②中溶质的化学式为 。 (3)写出滤液③和铁粉发生反应的化学方程式 。 (4)、、的金属活动性由强到弱的顺序是 。 20．工业上以石灰石(已知其主要杂质二氧化硅。它不溶于水也不与酸反应)为原料刚备碳酸钙的工艺流程如下图，回答下列问题： (1)操作I的名称是 ；石灰石粉碎的原因是 。石灰石与稀盐酸反应的化学方程式是 。滤渣主要是 (填化学符号)。 (2)溶液A中先通入NH3的目的是提供碱性环境，增大CO2的溶解量，促使反应进行。通CO2时，在溶液B中生成CaCO3该反应的化学方程式是：CaCl2+H2O+CO2+2NH3=CaCO3+2X。则X的名称是 。 (3)构建元素化合价和物质类别的二维图是学习化学的一种重要方法。下图是碳元素的“价类二维图” ①二氧化碳对应的点是 (填字母序号)。 ②D所示的质在高温条件下与B反应，可以转化成点C所示物质，该反应 (填“放热”或“吸热”)。 ③A所示物质为有机物甲烷，甲烷是优良的燃料，请写出甲烷燃烧的化学方程式 。 21．科学家最近成功研制出一种基于铁、钴、镍和碳的富有前景的太空用高强度延展合金，其在-196℃液氮环境下表现出出色的性质。某小组以镍渣（主要含Ni，还含少量Cu、Fe、Al等金属）为原料制备合成太空合金所用的像，流程如下： 请回答下列问题： (1)“酸浸”前将镍渣粉碎的目的是 。 (2)操作a的名称是 ，滤渣1的主要成分是 。 (3)请写出一个酸浸过程中发生的反应的化学方程式： 。 (4)“氧化除杂”的最佳替代试剂是______（填字母）。 A．Cl2 B．O2 C．NaClO D．HNO3 22．山西是煤炭大省，火力发电是前最主要的发电形式。燃煤发电厂锅炉中产生的烟气若不经妥善处理，会严重污染环境。下图是某发电厂处理废气的流程，请分析并回答问题。 (1)石灰消化系统中的一种原料是生石灰，另一种必需的原料是 。 (2)锅炉中产生的SO2、CO2属于酸性气体，该设备管道设计时需要考虑的因素是 ，中和反应塔产生的炉渣中含有碳酸钙，分析其产生的原因： （用化学方程式表示）。 (3)加入活性炭后所发生的变化属于 （选填“物理”或“化学”）变化。 (4)若烟气未经处理直接排放，造成的环境问题主要是 （写一种）。 23．我省有漫长的海岸线，蕴藏着丰富的海洋资源。 (1)海水晒盐： ①海水“晒盐”是利用 （填字母代号）的方法使NaCl晶体析出。 A．升高温度，使NaCl溶解度增大 B．风吹日晒，使溶剂蒸发 ②海水“晒盐”后，所得的母液是氯化钠的 溶液（填“饱和”或“不饱和”）。 (2)粗盐提纯：除去难溶性杂质后的食盐水中还含有Ca2+、Mg2+、等杂质离子，为得到较纯的氯化钠，进行如下的实验操作：①加入过量的Na2CO3溶液；②加入过量的BaCl2溶液；③加入过量的NaOH溶液；④加入适量的盐酸调节溶液的pH等于7；⑤过滤；⑥蒸发。下列操作顺序正确的是 （填字母）。 A．①③②④⑤⑥    B．②③①④⑤⑥ C．③①②⑤④⑥    D．②③①⑤④⑥ 其中操作①加入过量的Na2CO3溶液，可除去溶液中的离子是 （填离子符号）。 (3)海水制镁：从海水中提取MgCl2历经步骤Ⅲ、Ⅳ、Ⅴ三步转换的主要目的是 。 (4)海水“制碱”：氨碱工业生产过程中，在加压并不断向饱和的氨盐水中通入二氧化碳气体，碳酸氢钠先结晶析出，原因是 ，写出步骤Ⅰ的化学方程式 。 24．粗盐常含有不溶性杂质和可溶性杂质(和)。工业上提纯粗盐的流程如图所示： (1)步骤③操作a是 。 (2)写出步骤①中所发生的化学反应的化学方程式 。 (3)步骤②加入过量的碳酸钠溶液的目的是 。 (4)步骤④在滴加稀盐酸的同时不断检测溶液的变化。当 时，说明滴加的稀盐酸已适量。 (5)如果将步骤③和步骤④的顺序颠倒，最终制得的“精盐”中除以外，还会含有杂质 (填化学式)。 25．碳是重要的生命元素，碳及其化合物的综合利用使世界变得更加绚丽多彩。 I.碳的多样性： (1)金刚石和石墨的组成元素虽然相同，但由于 ，所以物理性质差异很大。 (2)从石墨中分离出的单层石墨片（石墨烯）是目前人工制得的最薄材料，石墨烯属于 （填“单质”或“化合物”）。 Ⅱ.“碳中和”的实现： “碳中和”是指一定时间内CO2的排放量与吸收量基本相当。CO2的捕集、利用是实现“碳中和”的重要途径。我国力争在2060年前实现“碳中和”，体现了中国对解决全球气候问题的大国担当。 (3)CO2的过度排放会造成 的加剧。 (4)工业生产中产生的CO2经吸收剂处理可实现CO2的捕集。根据石灰水与二氧化碳反应的启发，写出NaOH溶液吸收CO2生成Na2CO3溶液的化学方程式： 。 (5)“液态太阳燃料合成技术”如图1所示。在合成工厂中，氢气与CO2在一定条件下反应转化为甲醇（CH3OH）和水。写出此反应的化学方程式： 。 (6)CO2与H2在一定条件下转化为CH4（反应过程如图2所示，虚线部分中间产物略去），可实现CO2的再利用。 ①该反应中MgO作用是 。 ②用该方法制取16tCH4，则参与反应的CO2的质量为 t。 Ⅲ.“碳”的转化与利用： 一种实现二氧化碳转化为重要原料二甲醚（C2H6O）的途径如下： (7)转化①是二氧化碳与一种常见单质反应生成甲醇和水，该单质为 （填化学式）。 (8)转化②是甲醇通过分解反应生成二甲醚和水，反应中生成的二甲醚和水的分子数之比为 。 (9)常温下，新型纳米材料MFe2Ox（M表示+2价的金属元素，3<x<4）能使工业废气中的CO2转化为C，转化流程如图所示，反应中元素M的化合价未发生变化。 ①该反应中，CO2发生的是 （填“还原”或“氧化”）反应。 ②MFe2Ox转化为MFe2Oy，铁元素的质量分数 （填“升高”或“降低”）。 试卷第14页，共14页 试卷第1页，共14页 学科网（北京）股份有限公司 参考答案： 1．(1) (2)Mn、H (3)KOH 2．(1)天然气 (2)N2、H2 (3) 分解 (4) 升高 3．(1) CaCO3 BaSO4 (2)NaCl (3) NH3 红色 (4) (5) (6) (7)①②③ 4．(1)化学 (2)AC (3)Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑ (4)蒸发浓缩 (5)溶液变红 5．(1)三氧化二铁/Fe2O3 (2) 稀硫酸/稀H2SO4 Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O (3)C (4)AB (5) 2:4:1 3[Fe2(OH)4SO4]m+12mHCl=mFe2(SO4)3+4mFeCl3+12mH2O 6．(1)增大反应物的接触面积，使反应更快更充分 (2)CaO+H2O=Ca(OH)2 (3) H2O pH试纸(或pH计) (4) 35℃ 防止乳酸钙因溶解而造成损耗 7．(1)Fe+CuSO4=Cu+FeSO4 (2)将过量的铁粉完全反应掉，以免混入回收的铜中 (3)FeSO4、Al2(SO4)3 (4)C 8．(1)增大反应物的接触面积，使反应更充分 (2)硫酸 (3)过滤 (4) (5)Al>Cu>Ag 9．(1) 化合反应 升高 (2) (3)吸附 (4)引流 10．(1) 过滤 引流 (2)除去金属铝（合理即可） (3) (4)C 11．(1)增大接触面积，使反应更充分 (2) (3) 12．(1)Fe、Cu (2)过滤 (3) 13．(1)使溶解或者反应更快更彻底 (2)硫酸钠、碳酸钠 (3)取过滤得到的清液滴入氯化钡溶液，无明显现象 (4)蓝色 (5) 14．(1)增大反应物的接触面积，使反应更快、更充分 (2) 置换反应 (3)除去过量的铁粉 (4)防止高温时铜被氧化 15．(1) 烧杯/漏斗/玻璃棒 硫酸铁、硫酸 难溶于水，且与酸不反应 (2)加速悬浮物的沉降 (3) 16．(1)水分子之间间隔减小 (2)饱和 (3)11.6 (4) 17．(1)3 (2)SiO2 (3) (4)As、Na 18．(1) (2)玻璃棒 (3)＞ 19．(1)过滤 (2)FeSO4 (3)Fe+CuSO4=FeSO4+Cu (4)Ni>Cu>Ag 20．(1) 过滤 增大反应物的接触面积，使石灰石充分反应 CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2+H2O SiO2 (2)氯化铵 (3) D 吸热 CH4+2O2CO2+2H2O 21．(1)增大接触面积，加快反应速率 (2) 过滤 铜/Cu (3)Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑ (4)B 22．(1)水/H2O (2) 选择耐酸腐蚀的材料等（合理即可） (3)物理 (4)酸雨或温室效应 23．(1) B 饱和 (2) D Ca2+、Ba2+ (3)富集和提纯氯化镁 (4) 相同条件下碳酸氢钠的溶解度较小 2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑ 24．(1)过滤 (2) (3)除去氯化钙和过量的氢氧化钙 (4)=7 (5)和 25．(1)碳原子排列方式不同 (2)单质 (3)温室效应 (4)CO2+ 2NaOH =Na2CO3+ H2O (5)3H2+CO2CH3OH+H2O (6) 催化作用 44 (7)H2 (8)1：1 (9) 还原 降低 答案第6页，共6页 答案第5页，共5页 学科网（北京）股份有限公司 $$