2024年中考化学专题复习--流程题

2024年中考化学专题复习--流程题 学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________ 1．某兴趣小组设计的综合利用海水的流程图如图： I、海水制镁 (1)写出步骤②发生反应的化学方程式 。 (2)写出步骤③发生反应的化学方程式 。 Ⅱ、海水晒盐 (3)通常采用 （填“降温”或“蒸发”）结晶的方法使海水中的析出。粗盐中含有较多杂质，利用下图操作可除去粗盐中的难溶性杂质。请回答下列问题。 ①操作C的错误是 。 ②操作B中玻璃棒搅拌的作用是 ； 操作D中玻璃棒搅拌的作用是 。 (4)粗盐中还含有、、等可溶性杂质，可依次加入下列试剂达到除杂的目的，其中加入顺序排列正确的是 （填字母）。 a．过量的溶液、过量的溶液、过量的溶液 b．过量的溶液、过量的溶液、过量的溶液 c．过量的溶液、过量的溶液、过量的溶液 d．过量的溶液、过量的溶液、过量的溶液 上述操作后进行过滤，在滤液中加入适量稀盐酸的目的是 。 Ⅲ、海水制碱 (5)步骤⑥的主要过程是利用饱和食盐水先后吸收两种气体，生成碳酸氢钠和氯化铵。该过程中需要吸收的两种气体是______（填字母）。 A． B． C． D． (6)“侯氏制碱法”制出的“碱”是，请写出的一种俗名 。 2．“5G”改变生活，中国芯彰显中国“智”造。芯片的基材主要是高纯硅，如图是一种制备高纯硅的工艺流程图： (1)反应I的基本类型是 。 (2)操作I中用到的的玻璃仪器除了烧杯、漏斗还需要玻璃棒，其作用是 。 (3)反应Ⅱ的化学方程式为 。 (4)上述已知生产流程中，可以循环利用的物质是 。 3．镁、纯碱在工业生产中有广泛的用途。某地的菱镁矿中主要含及少量、和，以菱镁矿等为原料制取镁、纯碱的工艺流程如图。请回答下列问题： (1)在反应①中，为了加快反应速率，选用 （填“块状”或“粉末状”）菱镁矿，写出菱镁矿中碳酸镁与盐酸反应的化学方程式 。从溶液中将不溶于水的分离的操作是 ，玻璃棒是作用是 。 (2)向饱和食盐水中通入、气体时，需加压通入的气体是 ；在反应②③中均发生 反应（填化学反应基本类型）。 (3)此工艺条件下金属离子开始沉淀和沉淀完全时的如图所示： 金属离子 开始沉淀的 8.9 3.4 1.5 沉淀完全的 10.9 4.7 2.8 向a溶液中通入足量空气后，溶液中 元素化合价发生了改变：向b溶液中加调节溶液，调范围为 。 (4)若用100吨碳酸镁含量为84%的菱镁矿制取镁，不考虑过程中镁元素的损失，理论上可以获取金属镁的质量是 吨？（请写出详细的解题过程） 4．粗盐中含有少量不溶性杂质（泥沙），还含有少量可溶性杂质（Na2SO4、CaCl2、MgCl2）。现以粗盐为原料制取精盐，生产过程如图。 (1)写出I中发生反应的化学方程式 。 (2)加入过量Na2CO3溶液的目的是 。 (3)操作a的名称是 ，该操作和蒸发结晶都需要用到的仪器为 。 (4)加入适量稀盐酸的作用是除去滤液中的 、 （填化学式）。 5．废弃的镍锌电池中含有锌、铜、银、镍四种金属。为探究镍的金属活动性顺序并回收银，某校化学兴趣小组的同学设计了如图实验流程(反应条件已略去)。已知镍的相对原子质量为59。 (1)固体A的成分是 。 (2)实验流程中，操作①②③为 。 (3)向固体A中加入一定量的AgNO3，溶液后发生反应的化学方程式为 。 (4)由该实验可知，锌、铜、银、镍的金属活动性顺序由大到小为 。 6．芯片的基材主要是高纯硅。如图是用粗硅原料（含氧化镁杂质，不考虑其他杂质与酸反应）制备高纯硅和金属镁的流程。 已知：硅不与稀盐酸反应。请回答下列问题。 (1)操作1的名称是 ，为了加快粗硅原料和稀盐酸反应的速率，可以采用的措施有 。 (2)上述流程中，可循环利用的物质是 （填物质名称）。 (3)滤液中含有的阳离子为 。 (4)写出制备高纯硅的的化学方程式 。 7．氧化锌广泛地应用于塑料、合成橡胶、药膏等产品的制作中。 Ⅰ.氧化锌的制备利用氧化锌矿(含少量CuO、NiO)为原料制备高纯氧化锌的流程如下： 已知：①金属活动性Fe>Ni>H； ②碳酸氢铵1000元/吨，碳酸钠2650元/吨。 (1)为提高锌浸出率，可以采取的生产条件是 。 (2)“酸溶”后溶液中含有的阳离子有Zn2+、Ni2+、 。 (3)“过滤I”所得滤渣中所含的金属有 (填化学式)。 (4)“反应”可加入碳酸钠制备碱式碳酸锌，反应原理为：3Na2CO3+3ZnSO4+3H2O=ZnCO3·2Zn(OH)2·H2O↓+3Na2SO4+2CO2↑。亦可采用新工艺，即选用碳酸氢铵来代替碳酸钠制备碱式碳酸锌，反应原理为6NH4HCO3+3ZnSO4=ZnCO3·2Zn(OH)2·H2O↓+3(NH4)2SO4+5CO2↑。 ①选用碳酸氢铵来代替碳酸钠制备碱式碳酸锌的优点是 。 ②新工艺常控制在40°C条件下进行，其目的是 。 Ⅱ.氧化锌的应用炉甘石始栽于《外丹本草》，主要成分为碳酸锌(ZnCO3)和碱式碳酸锌，炮制后主要成分为氧化锋(ZnO)，可添加至药膏用作外用药。 (5)氧化锌、碳酸锌、碱式碳酸锌都有一定的抑菌活性，说明起抑菌作用的有效成分可能是锌 (选填“单质”或“元素”)。 (6)药效高低与有效成分的含量相关。碳酸锌的抑菌活性低于相同质量的氧化锌，可能的原因是 。 8．已知A、B、C、D、E、F是初中常见的六种物质，A、B分别是生命活动不可缺少的物质，A、C、D为气体，E可以用于制玻璃。反应关系如图所示：（用“一”表示两种物质之间能发生反应，用“→”表示一种物质可以转化为另一物质，用“↔”表示两种物质可以相互转化。 (1)写出物质的化学式C 。 (2)D生成E反应的化学方程式为 。 (3)A转化为B的实验现象为 。 (4)根据上述信息判断，F可能是 （填字母）类物质。 A．单质 B．酸 C．碱 D．盐 9．同学对含的混合溶液进行探究，流程如下（M表示一种金属元素）： 根据实验探究流程，回答下列问题： (1)气体X的化学式为 。 (2)金属的活动性由强到弱的顺序是 。 (3)滤液D中所含溶质的成分可能有 种情况。 10．第九届亚冬会的时间已经敲定，2025年2月7日至2月14日在哈尔滨举行，这是我们尔滨人的骄傲，亚冬会也要体现绿色理念。 (1)亚冬会想用氢能源汽车作为交通工具，这将需要大量高纯度、低成本的氢气满足氢燃料汽车的使用。有专家研究出一种新型的催化剂，在光照下实现水的高效分解制氢气，其中部分过程的微观示意图如图所示： 请写出反应I的化学方程式 ，该反应前后氧元素的化合价分别为 。 (2)亚冬会利用废旧电子设备回收金、银来制作奖牌。从废旧电子产品中回收金、银的部分流程如图： ①溶液A中的阳离子有 (填离子符号)。 ②步骤二中加入足量硝酸银溶液的作用是 。 11．氢能助力“神舟十六”邀游太空，氢氧燃料电池技术在航海、航空航天等方面发展迅速，图1是氢气的制取、储存、释放和应用的流程图。 请回答下列问题： (1)利用太阳光和催化剂可实现水的高效分解。图2为光解制氢的微观模型图，写出反应I的化学方程式 ；写出反应Ⅱ的化学方程式 。 (2)气态储氢是将氢气压缩存储于高压罐中，请从微观角度分析氢气能被压缩的原因 。 (3)固态储氢是通过合金材料在一定条件下的化学吸附储氢。图1利用镁镍合金（）存储氢气，该储氢反应的化学方程式为 。在熔炼镁镍合金时，需要通入氩气作保护气，目的是 。 (4)氢氧燃料电池的总反应可表示为，工作过程中的能量转化形式是 。 12．氯化钠是日常生活的必需品，也是重要的化工原料，海水“晒盐”得到的是粗盐。粗盐除含NaCl外，还含有少量MgCl2，CaCl2，Na2SO4以及泥沙等杂质。 (1)请完善实验室除去粗盐中泥沙等难溶性杂质的实验步骤 ①过滤过程中使用玻璃棒的作用是 。 ②操作Ⅰ的名称是 ，待 时，停止加热利用余热是滤液蒸干。 (2)粗盐进行精制，流程图如图2，所用的玻璃仪器有：提供的试剂：Na2CO3溶液、K2CO3溶液、NaOH溶液、BaCl2溶液、Ba(NO3)2溶液。 ①欲除去悬浊液Ⅰ中的MgCl2、CaCl2、Na2SO4，从提供的试剂中选出a所代表的试剂，按滴加顺序依次为：过量的 。 ②通过操作Ⅱ得到的滤液中溶质有 (填化学式)。 (3)用NaCl配制100g0.9%的生理盐水，如果配制后溶液中溶质的质量分数高于0.9%，且误差只出在读取量筒中水的体积时，那么你认为是 (填“仰视”或“俯视”)液面读数造成的。 13．海洋是人类巨大的资源宝库，从海水中提取金属镁的过程如图所示。 (1)在步骤①的化学反应中 （填“放出”或“吸收”）大量的热；海水中本身就含有氯化镁，则步骤②③的作用是 。 (2)发生中和反应的是加入试剂 （填步骤序号）的过程；在步骤④中 能转化为 能。 (3)在一烧杯中盛有氢氧化镁和氯化镁的固体粉末12g，向其中加入40g水，经充分溶解后，再逐滴加入溶质质量分数为10%的稀盐酸。烧杯中溶质的总质量与滴入稀盐酸的质量之间的关系如图所示。请回答下列问题： ①当滴入稀盐酸73g时（即图中A点），溶液中的溶质是 （填化学式）。 ②当滴入稀盐酸146g时（即图中B点），计算所得不饱和溶液中溶质的质量（计算结果精确至0.1g）。 14．2023年，中国的成熟芯片制程产能占据全球的29%，成为全球领先的芯片生产国家。“中国芯”的关键原材料是硅。制备高纯硅的生产流程如图所示： 提示：单质硅不溶于水，也不与盐酸反应。 请回答下列问题： (1)上述流程前，先将粗硅石粉碎的目的是 。 (2)操作①的名称是 。 (3)反应②属于基本反应类型中的 反应。 (4)上述反应流程中有一种物质可以循环使用，请写出该物质的化学式： 。 15．实验室利用废镍催化剂（主要成分为Ni，还含少量Fe及铁的氧化物）制备NiCO3的实验流程如图。 (1)为加快“酸溶”的反应速率，可采取的措施有 （写一种）。 (2)“除铁”和“沉镍”中分离的操作名称为 。 (3)检验NiCO3固体已洗净的方法是：取最后一次洗涤后的滤液，先滴加过量的稀盐酸，再滴加 （填化学式）溶液，无明显现象。 (4)碱性条件下NiSO4会转化为Ni（OH）2沉淀。“沉镍”时不能将NiSO4溶液滴入Na2CO3溶液中，其原因是 。 16．我国制碱工业的先驱侯德榜将制碱与制氨结合起来的联合制碱法，为纯碱和氮肥工业技术的发展做出了杰出的贡献。其生产工艺流程示意图如下： (1)粗盐水中主要含有、、等杂质离子，工业上常用加入稍过量的溶液、溶液、溶液等除杂精制。加入过量的溶液的作用是(用化学方程式表示) 。滤液的主要成分有 ，此实验还需完善，具体步骤是 。 (2)制碱原理为：，该反应原理可看作是由①和②两个反应加合而成，则上述制碱原理的反应类型为 。 (3)的化学式为 。 (4)是滤液中最主要成分，与反应的产物之一可用于循环使用，该产物的名称为 ，的化学式为 ，写出的一种用途 。 17．电解水制氢联合碳酸钙分解制备氧化钙，能减少碳排放，助力碳中和。该新方法的示意图如图所示。 (1)电解水属于 反应（填基本反应类型）。 (2)在加热条件下，反应器1的化学反应方程式为 。 (3)请在图中将反应器2中的反应微观示意图补充完整（符合质量守恒定律）。 18．为了除去某NaCl固体样品中含有的MgCl2、CaCl2和Na2SO4杂质，某同学设计了如下流程。（已知：氢氧化镁是难溶于水的白色沉淀） (1)若不考虑损耗，最终所得NaCl晶体的质量比原固体中NaCl的质量大，请用化学方程式说明原因 。（任写一个即可）。 (2)本实验中加入的的过量稀盐酸对氯化钠晶体的纯度没有影响，请简单说明理由 。 (3)请设计实验证明溶液2中除氯化钠之外的物质 。（简要写出实验步骤、现象） 19．某工厂欲从只含有CuSO4的废液中回收金属铜，并得到工业原料硫酸亚铁，其工业流程如下： (1)操作a的名称是 ，该操作中玻璃棒的作用是 。 (2)废液中加入铁粉反应的化学方程式是 。 (3)固体A中加稀硫酸的实验现象是 。 20．从废旧电脑的某些零部件中回收金属银，设计流程如下图所示。 (1)步骤I中加入足量稀硫酸后发生反应的化学方程式为 。 (2)溶液X中只含有一种溶质，该溶质的化学式为 。 (3)据此判断，铜、银、铝的金属活动性由强到弱的顺序是 (填元素符号)。 21．以NO为原料合成氨并利用氨氧化制氢的转化过程如图所示： (1)上述物质中属于氧化物的有 (填化学式)。 (2)反应Ⅱ中的生成物X是一种常见的气体单质，其化学式为 。 (3)反应Ⅰ的化学方程式为 。 22．某实验小组利用废硫酸液制备K2SO4，其流程如图所示。 (1)将CaCO3研成粉末的目的是 。 (2)上述流程中可循环使用的物质有 （写化学式）。 (3)反应Ⅲ中相关物质的溶解度如下表。你认为反应Ⅲ在常温下能实现的原因是 。 物质 KCl K2SO4 NH4Cl M 溶解度/g（25℃） 34.0 11.1 37.2 75.4 (4)不用水而用饱和K2SO4溶液洗涤反应Ⅲ所得晶体的目的是 ；为检验此晶体是否洗涤干净，可取最后一次洗涤液，先加入 （填序号，下同），振荡、静置，再向上层清液中滴加 ，观察现象即可判断。 A．AgNO3溶液    B．过量的BaCl2溶液      C．过量的Ba(NO3)2溶液 23． 如图是工业上以空气、煤等为原料经过一定步骤合成尿素[CO（NH2）2]的流程图 （部 分产物已略去）。 第一步：分离空气。分离空气的常用方法有以下两种： 方法 Ⅰ ．将空气液化后再气化。 (1)液态空气气化时首先分离出氮气，则沸点：N2 O2 （选填“高于”、“等于”、“低于”）。从微观角度来看此过程中， 发生了变化。 方法Ⅱ．用分子筛分离。 (2)分子筛是一种内部分布有均匀微小孔径的固体，通过特制的分子筛把空气中的氧分子吸入孔 穴而与其它分子分离，分子筛与我们学习过的 （填物质名称）具有相似的结构。 第二步：合成尿素 (3)根据图 1 流程写出利用 NH3 合成尿素和水的化学方程式： 。 (4)上述过程生产的尿素样品标签如图2 ，则该尿素样品中氮元素的质量至少为 kg（结果保留至 0. 1）。 24．海洋是地球上最大的储水库，浩瀚的海洋蕴藏着丰富的化学资源，工业上从海水中可提取许多广泛应用于生活、生产、科技等方面的物质和原料。 (1)海水晒盐 ①利用盐田法晒盐，通常分为蒸发池和结晶池两部分。下列说法中，不正确的是 (填选项序号之一)。 A．在蒸发池中水蒸发所需能量主要为太阳能和风能 B．在结晶池中主要通过降温结晶使氯化钠析出 C．当氯化钠晶体析出时，结晶池中的溶液为氯化钠的饱和溶液 D．结晶池中氯化钠的质量分数大于海水中氯化钠的质量分数 ②粗盐中常含有泥沙等难溶性杂质。在实验室中除去粗盐中的难溶性杂质，可依次通过溶解、过滤、蒸发结晶等操作，每步操作都会用到的一种玻璃仪器是 (填仪器名称)。 (2)海水制镁 ①为了使海水中含量较低的镁元素富集，工业生产中在第Ⅰ步反应中应加入适量的 (写化学式)，则该反应属于 反应。(填写“化合”“分解”“复分解”“置换”之一) ②请写出第Ⅲ步，电解MgCl2制取Mg的化学方程式 。 (3)海水“制碱” ①1926年我国著名化学家侯德榜先生创立了侯氏制碱法，侯氏制碱法以食盐为主要原料制取纯碱。在流程Ⅱ中，先向饱和精盐水中通入氨气再通入二氧化碳。从酸碱反应的角度分析，氨盐水比食盐水更容易吸收二氧化碳的原因是 。 ②“制碱”生产过程涉及到Na2CO3、NaHCO3、NH4Cl等物质，Na2CO3和NaHCO3两物质的溶解度曲线如图所示。试回答下列问题： 将t2℃时碳酸钠饱和溶液的温度降到t1℃，溶液中碳酸钠的质量分数会 (填“变大”“变小”“不变”之一)。t1℃时，将不同质量的碳酸钠饱和溶液和碳酸氢钠饱和溶液均升温到t2℃，此时所得碳酸钠溶液溶质质量分数 碳酸氢钠溶液溶质质量分数(填“大于”“等于”或“小于”或“无法判断”之一)。t2℃时，在50g水中加入30gNa2CO3，经充分溶解，所得溶液中溶质与溶剂的质量之比为 (填最简整数比)。 25．银铜合金广泛用于航空工业，切割废料中回收银并制备铜化工产品的工艺流程如图所示：【已知Al(OH)3和Cu(OH)2开始分解的温度分别为450℃和80℃，Al(OH)3和NaOH能发生反应NaAlO2和水。】    (1)写出铜银合金废料在空气中熔炼时的化学反应方程式 。 (2)操作Ⅰ的名称为 。 (3)写出向CuSO4溶液中加入Al2(SO4)3和稀NaOH其中的一个化学反应方程式 。 (4)固体混合物B的组成为 ；在生成固体B的过程中，必须控制NaOH的加入量，原因是 。 (5)煅烧固体B获得CuAlO2时通入惰性气体的作用 ，CuAlO2中铜元素的化合价为 价。 试卷第14页，共14页 试卷第15页，共15页 学科网（北京）股份有限公司 参考答案： 1．(1) (2) (3) 蒸发 缺少玻璃棒引流 搅拌，加快溶解速率 搅拌，防止局部温度过高，造成液体飞溅 (4) abc 除去过量的氢氧化钠和碳酸钠 (5)CD (6)纯碱或苏打 2．(1)置换反应 (2)引流 (3)SiCl4+2H2Si+4HCl (4)HCl 3．(1) 粉末状 过滤 引流 (2) 二氧化碳 分解反应 (3) 铁 4.7≤pH＜8.9 (4)解：碳酸镁质量是100t×84%=84t，根据Mg元素守恒： 可制得Mg的质量是： 答：可制得Mg的质量是24t。 4．(1)BaCl2+Na2SO4═BaSO4↓+2NaCl (2)除去氯化钙和过量的氯化钡 (3) 过滤 玻璃棒 (4) NaOH Na2CO3 5．(1)铜和银/Cu和Ag (2)过滤 (3)Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag (4)锌>镍>铜>银/Zn>Ni>Cu>Ag 6．(1) 过滤 将粗硅原料粉碎 (2)氯气、氯化氢 (3) (4) 7．(1)将氧化锌粗品粉碎成细颗粒 (2)Cu2+ (3)Zn、Cu、Ni (4) 原料更廉价 防止碳酸氢铵受热分解 (5)元素 (6)碳酸锌锌的含量低于氧化锌 8．(1)CH4 (2) (3)无色气体燃烧发出淡蓝色火焰，放热 (4)BC 9．(1) (2) (3)三/3 10．(1) 2H2OH2↑+H2O2 -2价、-1价 (2) Mg2+、Al3+、H+ 将铜除尽 11．(1) (2)氢气分子之间含有间隔 (3) 防止金属被氧化 (4)化学能转化为电能 12．(1) 引流 蒸发 出现较多固体 (2) 氢氧化钠溶液、氯化钡溶液、碳酸钠溶液（答案合理即可） NaCl、NaOH、Na2CO3 (3)俯视 13．(1) 放出 提纯MgCl2 (2) ③ 电 化学 (3)解：参加反应的HCl的质量为： 设Mg(OH)2的质量为x，反应生成的MgCl2的质量为y。    x＝11.6g y＝19g 所得不饱和溶液中溶质的质量为19g＋（12g－11.6g）＝19.4g， 答：所得不饱和溶液中溶质的质量为19.4g。 14．(1)增大反应物的接触面积，使反应更充分 (2)过滤 (3)置换 (4)HCl 15．(1)搅拌（合理即可） (2)过滤 (3)BaCl2 (4)碳酸钠溶液显碱性，NiSO4会转化为Ni（OH）2沉淀 16．(1) 、 NaCl、NaOH、Na2CO3 向滤液中加入过量的稀盐酸，蒸发结晶 (2)复分解反应 (3)CO2 (4) 氨气 NH4Cl 用作氮肥 17．(1)分解 (2) (3) 18．(1)HCl+NaOH＝NaCl+H2O（合理即可） (2)盐酸具有挥发性，过量稀盐酸在蒸发的操作中会挥发掉，所以对氯化钠晶体的纯度无影响 (3)取样，向溶液中加入足量CaCl2溶液，有白色沉淀生成，证明Na2CO3存在；静置，向上层清液中滴加无色酚酞溶液，溶液变红，证明NaOH存在 19．(1) 过滤 引流 (2)Fe+CuSO4═FeSO4+Cu (3)固体部分溶解，产生气泡，溶液逐渐变成浅绿色 20．(1) (2)Cu(NO3)2 (3)Al>Cu>Ag 21．(1)NO、H2O (2)N2 (3) 22．(1)加快反应速率 (2)CaCO3、CO2 (3)常温下，K2SO4的溶解度最小 (4) 减少K2SO4的溶解 C A 23．(1) 低于 分子间隔 (2)活性炭 (3) (4)23.2 24．(1) B 玻璃棒 (2) Ca(OH)2 复分解 (3) 氨盐水显碱性，更易吸收二氧化碳 变小 大于 2:5 25．(1) (2)过滤 (3)或 (4) Al(OH)3和CuO 防止氢氧化铝和氢氧化钠发反应 (5) 做保护气 +1 答案第6页，共6页 答案第5页，共5页 学科网（北京）股份有限公司 $$