2024年中考化学专题复习--科学探究题

2024年中考化学专题复习--科学探究题 学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________ 一、科学探究题 1．某化学兴趣小组同学正在探究可燃物燃烧的条件，他们进行了以下相关活动： 【探究实验1】同学们首先查阅了一些资料，并做了一些如图A所示记录，同时设计了图B实验： 【表达与交流】 (1)烧杯中热水的作用是： ； 。 (2)实验过程中，同学们观察到铜片上的白磷燃烧了，冒出大量的白烟，而铜片上的红磷和水中的白磷都 。请写出发生反应的化学方程式 。甲同学根据观察到的现象得出可燃物燃烧需要的条件是：可燃物要与氧气（或空气）接触。乙同学认为甲同学的结论不完整，乙同学补充的结论是 。 【探究实验2】 (3)同学们通过图B实验观察到的现象和查阅到的资料内容，将图B实验做了改进，如图C所示，也达到了实验目的。图C实验相较图B实验，其优点是 。 【拓展应用】 (4)通过以上实验同学们推测出白磷在实验室里的保存方法是 。 【反思评价】老师对同学们能够从多角度来设计方案和分析问题，并从中寻找到解决实际问题较好的方法给予了充分的肯定。 2．某校化学兴趣小组在学习完酸碱盐的化学性质后，做了以下A、B两个实验： 【观察与讨论】 (1)实验结束后，他们将A试管内的物质进行过滤，将滤液和B实验后的废液都倒入同一洁净的废液缸中，发现有气泡产生，最终出现白色沉淀。写出B试管中反应的化学方程式 。 (2)他们通过分析，确定A滤液中的溶质是(写化学式) 。接着，他们决定对废液缸中最终溶质的成分进行探究。 【提出问题】废液缸里最终的废液含有什么溶质? 【猜想与假设】 (3)小组同学进行了多种猜想： 猜想①：NaCl   CaCl2    HCl 猜想②：NaCl   CaCl2 猜想③： (4)经分析后，小组同学一致认为猜想①不成立，他们的理由是 。 【活动与探究】 (5)他们为了验证自己的猜想，小华同学设计了下列实验： 操作步骤 现象 结论 取少量废液于试管中，向其中滴加Na2CO3溶液 猜想②成立 【反思与评价】 (6)在探究废液中物质成分时，我们不仅要考虑生成物，还应考虑 。 3．“自热火锅”日渐风靡，小火锅里面的发热包加水后即可加热食物。同学们对发热包感兴趣，于是购买了某品牌的食品发热包(标签部分文字如图1所示)，开展了项目式学习。 【发热剂发热原理】 提出问题：CaO与H2O反应放热，发热剂为什么还添加其他成分？ 进行实验：分别取5g发热包中发热剂和CaO与相同质量H2O反应，测定温度随时间的变化如图2所示。 (1)由实验数据推测，发热剂不只是CaO和H2O反应放热，还有其他反应也放热，推测的依据是 。 (2)查阅资料：铝粉可与氢氧化钠溶液反应放热，反应原理：，其中X的化学式是 。中Na和O的化合价分别为+1、-2，则Al的化合价为 。 (3)写出发热剂放入水中生成NaOH的化学方程式 。 (4)结合资料分析，发热剂中加入铝粉的作用是 。 【测定发热剂中Na2CO3质量分数】 (5)利用如图所示装置(装置气密性良好)测定发热剂中Na2CO3质量分数。取10g发热剂放入锥形瓶中，打开弹簧夹通入一段时间N2，关闭弹簧夹。加入足量稀硫酸，待不再有气泡冒出时， (补全实验步骤)，最后称得装置C增重0.66g。 资料：碱石灰主要成分是固体NaOH和CaO。 (6)图中装置B的作用是 。 (7)将上述实验操作中缺少的步骤补充完整 ，这步操作的目的是 。 (8)发热剂中Na2CO3的质量分数 。 【使用注意事项】 (9)用pH试纸测定发热剂使用后所得废水的pH，操作方法是 ，测得废水的。在实验室里对于这种废水，可加入 处理。 (10)请解释图1中注意事项的原因 。 4．芬顿(Fenton)反应是一种利用过氧化氢分解产生自由基降解污染物的技术，常用于处理水体和大气中的污染物。 【传统“Fe2+-H2O2”体系】 (1)Fe2+在降解过程中起催化作用，反应前后质量和 不变。 (2)为了探究Fenton法对有机污染物降解速率的影响因素，某小组用一定浓度的H2O2溶液和FeSO4溶液进行实验并整理如下表格，测得有机污染物浓度的变化情况如图a所示(p-CP指有机污染物)。 编号 H2O2溶液/mL FeSO4溶液/mL 蒸馏水/mL   pH 温度/℃ A 1.5 3.5 10 3 25 B 1.5 3.5 10 3 40 C 3.5 3.5 8 3 25 D 1.5 4.5 x 3 25 E 1.5 3.5 10 10 25 ①实验D中的x的值为 。 ②对比A，B组实验可发现升高温度可以加快Fenton法降解有机污染物的速率。分析图1中对应的曲线，得到上述结论的依据为 。 ③本实验中除温度、pH、H2O2溶液浓度外，还研究了 对Fenton法降解有机污染物速率的影响。 ④为测定不同时间内有机污染物的浓度，需在不同时间从反应器中取样，并使所取样品中的降解反应立即停止下来。请你根据图中的信息，给出一种迅速停止反应的方法： 。 【“纳米零价铁——H2O2”体系】 (3)纳米零价铁粒径较小，表面积较大，吸附性和反应活性较高。去除工业烟气中的NO的途径如下：在一定温度下，将H2O2溶液和稀盐酸雾化，再与烟气按一定比例混合，以一定流速通过装有纳米零价铁的反应装置。 ①该反应的化学方程式为2NO+3H2O22HNO3+2H2O，反应中化合价改变的元素有 (填元素符号)。 ②此过程中，纳米零价铁除了具有较好的吸附效果外，还具有的作用是 。 ③NO脱除率随温度的变化如图b所示。当温度高于120℃时，NO脱除率随温度升高呈现下降趋势的主要原因是 。 5．2024年“我与化学”活动火热招募中，兴趣小组对活性炭进行了探究。 Ⅰ.探究活性炭的吸附性。 定性研究： 氯气(Cl2)是一种有剧毒的黄绿色气体。如图所示，锥形瓶中充满氯气，烧杯中装有红色液体，连接仪器，往锥形瓶中加入少量活性炭，开始实验。 (1)如图实验后，最终可观察到的现象是 、 (写任意两个)。 Ⅱ.定量研究： 为了更真观、更具体的感受活性炭的吸附性，团队在老师的指导下利用数字化实验仪器对活性炭的吸附性进行了定量研究。(如下图a、b所示) (2)实验后，从定量的角度分析，证明活性炭具有吸附性的证据是 。 (3)实验结束后，锥形瓶中 含有气体。(填“仍然”或“不”) (4)表中是1cm3活性炭能吸附气体的体积：相同条件下，活性炭对CO2的吸附效果比NO2 ； H2 N2 O2 CO2 NO2 Cl2 相对分子质量 2 28 32 44 46 71 物质的沸点(℃) -252 -196 -183 -78 -33 -34 吸附气体的体积(mL) 4.5 1l 35 97 178 494 使用以活性炭为主要吸附材料的防毒面具或口罩，需要注意的问题是 。 (5)探究活性炭的组成。 ①实验小组将煤基活性炭置于空气中灼烧，经测定，灼烧后得到的灰分(固体)中含有S、CaO、MgO、Al2O3。除了碳元素外，煤基活性炭中一定还含有 元素。 ②50g煤基活性炭灼烧过程中，碳元素全部转化成CO和CO2，其中产生二氧化碳44g。生成的CO和CO2的氧原子数目相等，煤基活性炭中碳元素的质量分数为 。 6．探究辨真伪。如图，用一次性塑料水杯盛鲜榨果汁时，常用带皮柠檬片作装饰。据网上传言，柠檬皮可以溶解这种水杯中的聚苯乙烯，从而危害人体健康，这种说法是真的吗？为了查明真相，小明同学用泡沫饭盒(主要成分是聚苯乙烯)和柠檬皮进行探究。 探究一：柠檬皮能否溶解聚苯乙烯？ 【进行实验】将柠檬皮研磨成糊状，各取一匙柠檬皮糊状物分别涂在三个相同的泡沫饭盒上，2分钟后洗净第一个饭盒观察到光滑的表面变得凹凸不平，5分钟后洗净第二个饭盒观察到光滑的表面凹凸不平更加明显，10分钟后洗净第三个饭盒观察到光滑的表面开始出现很多小孔。 【结论与解释】 (1)柠檬皮中含有柠檬烯，柠檬烯是一种 (填“有机”或“无机”)溶剂，可以溶解聚苯乙烯。 【反思与交流】 (2)①用一次性塑料水杯喝水时，聚苯乙烯不会进入人体，只有放了带皮柠檬片后，聚苯乙烯才会被溶解而进入人体，这说明物质的溶解性与 有关。 ②一次性泡沫饭盒、一次性塑料水杯随意丢弃造成的环境问题被称为白色污染，对治理白色污染你有什么建议？ 。 探究二：酸性、碱性溶液对柠檬皮溶解聚苯乙烯是否有影响？ 实验用品：泡沫饭盒、柠檬皮酱、食醋、纯碱溶液、食盐水、水。 【查阅资料】酸性溶液、碱性溶液均不能溶解聚苯乙烯。 【进行实验】 (3)①取一匙柠檬皮糊状物，与2mL水混合均匀后涂在泡沫饭盒上； ②取一匙柠檬皮糊状物，与2mL食醋混合均匀后涂在泡沫饭盒上； ③取一匙柠檬皮糊状物，与2mL 混合均匀后涂在泡沫饭盒上。 10分钟后洗净观察到三个泡沫饭盒表面的凹凸程度几乎相同。 【得出结论】酸性、碱性溶液对柠檬皮溶解聚苯乙烯没有影响。 探究三：温度对柠檬皮溶解聚苯乙烯是否有影响？ 【猜想与假设】猜想1：温度越低，柠檬皮溶解的聚苯乙烯越多； 猜想2：温度越高，柠檬皮溶解的聚苯乙烯越多。 【查阅资料】柠檬皮中的成分在50℃及以下温度中性质保持稳定。 【进行实验】 (4)①取一匙柠檬皮糊状物，与2mL20℃水混合均匀后涂在泡沫饭盒上； ②取一匙柠檬皮糊状物，与2mL (选填40℃或10℃)水混合均匀后涂在泡沫饭盒上。 10分钟后洗净第一个泡沫饭盒观察到表面的凹凸程度较大，洗净第二个泡沫饭盒观察到表面的凹凸程度较小。 【得出结论】在同等条件下，温度越低，柠檬皮溶解的聚苯乙烯越多。 7．造纸术是中国的四大发明之一。《天工开物》中记载竹纸的制作过程为： 斩木漂塘——煮徨足火——舂（Chōng）料成泥——荡料入席——覆帘压纸——透火焙干。 小组同学对古法造纸产生了浓厚的兴趣，并进行了学习与探究活动。 I、造纸工艺的发展 (1)煅烧大理石可以得到两种氧化物，古法造纸是向煅烧后的固体中加水，将生成的 与竹子一同浸泡、蒸煮，来溶解竹子中的木质素。 (2)人们发现在上述蒸煮过程中，加入草木灰（主要成分是K2CO3）可加快木质素溶解和漂白，原因是K2CO3与某种碱发生了复分解反应，生成了碱性更强的KOH，该反应的化学方程式为： 。 (3)将蒸煮后的材料舂捣成泥后加入到清水中使纤维均匀分散，荡料入席过程中用帘子捞起纤维的过程与实验室中的 操作过程相似。 现代造纸工艺直接使用氢氧化钠溶解木质素，并且要对产生的废液进行处理。在制浆过程中，最后产生的碱性废液中含有氢氧化钠和碳酸钠。 Ⅱ、探究上述碱性废液的成分 (4)为了验证废液中有氢氧化钠和碳酸钠，同学们设计了如下实验： 查阅资料得知：CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl 实验操作 实验现象 实验结论 结论分析 步骤一：取少量废液于试管中，加入过量的CaCl2溶液，反应完全后，静置。 有白色沉淀生成 废液中含有氢氧化钠和碳酸钠 步骤一加入的溶液过量的原因为 。 步骤二：取步骤一所得的上层清液，向其中加入 溶液。 (5)为了测定废液中碳酸钠的质量分数，同学们取一定量废液，按照下图进行实验： 通过测定装置 （填标号）的质量变化值，可以计算出废液样品中碳酸钠质量，从而计算出废液中碳酸钠的质量分数。如果通入空气的速率过快，会导致实验数据不准确原因是 （答两点）。 8．网红去污神器“爆炸盐”能轻松除去衣服上的陈年油渍。某化学兴趣小组的同学对其作用原理进行了探究。 【查阅资料】“爆炸盐"主要成分是过氧碳酸钠，化学式为2Na2CO3·3H2O2，俗称“固体双氧水”，外观呈白色颗粒状，具有Na2CO3和H2O2的双重性质。 (1) 操作步骤 实验现象 实验结论 方案一 取少量爆炸盐溶液于试管中，加入 有气泡产生 爆炸盐溶液中含有碳酸钠 方案二 取少量爆炸盐溶液于试管中，加入CaCl2溶液。 有沉淀产生 (2)有同学认为方案一设计不合理，还应该用 检验生成的气体，反应的化学方程式为 。 (3)方案二中的CaCl2属于盐类物质，还可以换成另一种物质如 进行检验。 活动二：探究爆炸盐的使用温度 在盛有过氧碳酸钠固体的小烧杯中，加适量常温水，完全溶解后得到无色溶液（实验1），观察到有小气泡缓慢冒出，伸入带火星的木条，木条不复燃：然后取三份等量的该无色溶液，分别加入至甲、乙、丙三支试管中，按如图所示进行实验，观察到三支试管中都较快产生气泡，且温度越高产生气泡越快，伸入带火星的木条，木条都复燃。 (4)实验证明，过氧碳酸钠溶于水时生成的过氧化氢分解产生 ，可带走污垢。分析实验1中“木条不复燃”的原因是 。 (5)由上述信息可知：使用该产品时应选择 （填“常温水”或“热水”）去垢效果更好。 小结：爆炸盐去污原理 爆炸盐的水溶液中含有过氧化氢和碳酸钠，过氧化氢在分解的过程中可以释放出活性氧，起到去污、漂白、杀菌的功能。碳酸钠水溶液显碱性，可以与油脂反应去除油污。 9．2024年2月29日，国家自然科学基金委员会发布2023年度“中国科学十大进展”，中国科学院遗传发育所“农作物耐盐碱机制解析及应用”成果入选。某盐碱地的土壤中含有的可溶性盐是、、、中的一种或多种，某项目化研究小组的同学利用该地土壤的浸出液进行了以下探究。（提示：把土壤样品用水充分浸泡后过滤，所得滤液即为“浸出液”） 【实验验证】 (1)请完善下面表格。 实验操作 实验现象 实验结论 ①取少量浸出液于试管中，滴加足量 产生气泡 浸出液中含有，没有 ②在上述反应后的溶液中继续滴加足量硝酸钡溶液，充分反应后过滤 产生 浸出液中含有 ③取上述实验过滤后的滤液于另一支试管中，滴加适量硝酸银溶液 产生白色沉淀 浸出液中含有 【反思评价】 (2)写出①产生气泡的反应的化学方程式 ，同学们讨论后发现，如果实验②是直接往土壤的浸出液中滴加足量硝酸钡溶液，则无法确定浸出液中含有，理由是： 。（请用化学方程式解释） 10．同学们在探究氢氧化钙的性质时，进行了如下图所示的实验 (1)观察到装置A的试管中饱和Ca（OH）2溶液变浑浊，此过程发生了 （填“化学”或“物理”）变化。 (2)B试管中发生反应的化学方程式是 。 (3)试管D中加入试剂a后，观察到有沉淀产生，下列说法中正确的是 （填序号）。 ①试剂a中一定有碳酸根离子 ②沉淀只能由三种元素组成 ③反应后上层清液的溶质成分最多有3种可能 (4)将反应后试管B和C中的物质倒入同一个洁净烧杯中观察到白色沉淀全部溶解，得到无色澄清的溶液，则下列分析推理合理的是 （填序号）。 a．混合前，试管B中氢氧化钙可能有剩余 b．混合后，所得溶液质量一定大于B、C溶液质量之和 c．混合后，为确定溶液中溶质成分，可加入碳酸钙粉末 11．化学兴趣小组的同学按图示装置及步骤验证碱的化学性质。 【实验步骤】 Ⅰ、打开活塞m，向A中逐滴加入稀盐酸，恰好完全反应时关闭活塞m。 Ⅱ、打开活塞n，向B中加入一定量的NaOH溶液后，立即关闭活塞n。 Ⅲ、打开弹簧夹，观察到A中溶液倒吸入B中，液面稳定后观察到B中溶液为红色且有白色沉淀产生。 【实验分析】 (1)装置A中玻璃导管的作用是 。 (2)步骤Ⅱ中发生反应的化学方程式为 。 【提出问题】步骤Ⅲ使B中溶液变为红色的物质是什么？ 【作出猜想】 (3)猜想一：NaOH猜想二： 猜想三：NaOH和Na2CO3 (4)【实验验证】 实验步骤 实验现象 实验结论 取少量B中上层清液于试管中，滴加过量 (填试剂) 产生白色沉淀且 猜想二成立 【反思交流】 (5)通过A、B装置的联合能验证碱的化学性质有 。 ①能与指示剂反应   ②能与非金属氧化物反应   ③能与酸反应   ④能与某些盐反应 12．“清明前后，种瓜点豆”，同学们在进行劳动实践的时候发现，在栽种红薯苗的时候，每一个红薯苗的窝里都会先撒一把草木灰，同学们对此产生了兴趣，于是对红薯的营养价值、土壤的酸碱度、草木灰的作用与成分等展开了一系列的探究。 【查阅资料】红薯，又名地瓜，含有大量的膳食纤维、淀粉和植物蛋白，还富含维生素A、维生素C、钾、铁等多种营养元素，适宜在pH为5.5~6.8的土壤中生长。 【表达交流】 (1)食用红薯可预防坏血病，其中起到积极作用的成分是 。 【实验1】 (2)取少量土壤于烧杯中，加入适量的蒸馏水充分搅拌，静置，在玻璃片上放一小片pH试纸， （填写实验操作过程），将试纸显示的颜色与标准比色卡比较，确定该地土壤的pH为6。 【提出问题】草木灰的主要成分是什么？ 【查阅资料】 (3)农作物秸秆、柴草等植物体燃烧后，所剩余的灰烬称为草木灰。草木灰是一种钾肥，该肥效可增强农作物的 能力。 【猜想假设】草木灰的主要成分可能是、中的一种。 【实验2】同学们取少量草木灰，加入适量蒸馏水，得到草木灰的浸出液，然后取少量草木灰浸出液，设计了如图所示的两种方案对草木灰的主要成分进行了探究。 【解释与结论】同学们通过这两种方案都得出了草木灰的主要成分为的结论。 (4)有同学认为通过方案一不能得出该结论，理由是 。 (5)方案二中的现象是 ，发生反应的化学方程式为 。 【拓展反思】 (6)同学们又测得草木灰溶液的pH大于7，则它不能与铵态氮肥混合施用，理由是 。 13．盐碱地是重要的土地资源之一，在我国西北、东北等地区均有盐碱地分布，这为沙尘暴的形成埋下隐患。化学兴趣小组的同学们对盐碱地产生了浓厚的兴趣，并在老师的指导下进行了一系列项目式活动。 任务一：调查盐碱地的成因 【咨询专家】同学们通过数字化平台向专家进行了咨询，专家介绍盐碱地是由于土壤底层或地下水的盐分随毛管水上升到地表，水分经风吹日晒后，使盐分积累在表层土壤中形成的。 任务二：分析盐碱地的危害 【调查分析】盐碱地的土壤中有机质含量少，土壤肥力低，对作物生长有害的阴、阳离子多。 【小组交流】 (1)同学们交流后认为，盐碱地的形成原因是盐分 （填“蒸发结晶”或“降温结晶”）造成的。 任务三：探究盐碱地土壤的成分 化学兴趣小组的同学们获得了一份盐碱地的土壤样品，并针对该土壤样品中的可溶性成分完成了以下实验探究。 【教师指导】该盐碱地土壤中含有的可溶性物质可能有NaCl、、中的一种或几种。 【实验探究】 (2)同学们将土壤样品用水充分浸泡，过滤后得到了土壤浸出液，然后设计了以下实验方案并进行验证。 实验步骤 实验现象 实验结论 ①取少量浸出液于试管中，向其中加入过量稀硝酸 样品中含有 ②继续向上述溶液中加入足量溶液 样品中含有 ③取步骤②的上层清液于另一试管中，向其中加入溶液 产生白色沉淀 样品中含有NaCl 【反思评价】 (3)同学们认为，步骤③无法得出样品中含有NaCl的结论，理由是 。 任务四：设计盐碱地改良方案 【成果展示】 (4)同学们通过查阅资料，并联系所学知识，总结并设计了如下改良盐碱地的方案： 改良盐碱地的措施 具体方案 农业技术措施 平整土地，利用地膜、秸秆等覆盖土壤，减少土壤水分的蒸发 生物改良措施 种植沙枣、白榆、胡杨、枸杞等耐盐碱的植物 化学改良措施 向土壤中施用 （写一种） (5)在调查结束回家的途中，他们在某农技站货架上看到待售的化肥有磷矿粉、，其中缺少的肥料品种是______。 A．氮肥 B．磷肥 C．钾肥 14．《周礼·考工记》中载有“涑帛”的方法，即利用“灰”(草木灰，主要成分为K2CO3)和“蜃”(贝壳灰，主要成分为CaO)混合加水所得溶液来洗涤丝帛表面的丝胶蛋白。化学小组对“混合加水所得溶液”的成分进行了探究。 【实验过程】 (1)如上图所示，步骤Ⅱ发生反应的化学方程式为 。 (2)将烧杯丙中的混合物过滤后得到澄清溶液，并对该溶液的成分进行探究。 实验 步骤 现象 结论 实验1 取少量溶液于试管中，通入CO2 没有明显现象 证明该溶液中没有 实验2 另取少量溶液于试管中，滴加几滴稀盐酸 始终没有明显现象 证明溶液中没有K2CO3 【交流讨论】①同学们将实验结果与老师交流，老师认为实验2的结论不一定准确，原因是 。 ②经过讨论，同学们又进行了实验3，请填写以下表格。 实验 步骤 现象 结论 实验3 取少量溶液于试管中，滴加足量的 (填盐的名称)溶液 有白色沉淀产生 证明溶液中有K2CO3 【实验结论】根据以上实验，可得出烧杯丙中澄清溶液含有的溶质是 (填化学式)。 【延伸应用】同学们查阅资料得知，浓度为10％的K2CO3溶液pH=11.6，浓度为1％的KOH溶液的pH=13.2，根据如图数据分析，选用 溶液洗涤丝帛效果更好。 15．某兴趣小组对酸、碱、盐的性质进行探究如图，请你参与。    (1)探究酸、碱、盐的部分性质 ①实验甲中，反应的化学方程式为 。 ②实验乙中，观察到的现象为 。 ③实验丙中，将足量氢氧化钠溶液滴入锥形瓶后振荡，观察到的现象为 。 (2)探究废液成分 实验结束后，同学们将甲、乙、丙三个实验的废液和废渣倒入同一个干净的废液缸中，观察到固体消失，废液呈无色。 【资料卡片】氯化钙溶液呈中性。 【提出问题】无色废液中除了酚酞外，还含有哪些溶质？ 【作出猜想】 猜想一：    猜想二：    猜想三： 小组同学讨论后认为猜想二是不合理的，理由是 。 【实验设计】小组同学对取样无色废液后，逐滴滴入碳酸钠溶液证明了猜想三是成立的。实验中应获取的证据为 ，发生的化学方程式为 。 上述验设计中除了滴入碳酸钠溶液外，还可以用其他方法证明猜想三是成立的。 请把你的方法填写到空格里： 实验操作 实验现象 实验结论 猜想三成立 【反思总结】通过以上探究实验，可归纳出碱的化学性质有 。 16．最近气温陡降，很多同学家里开始吃火锅，化学兴趣小组的同学对火锅的燃料“固体酒精”产生了兴趣。为了探究燃烧的条件和“固体酒精”中乙醇的质量分数。部分探究过程如下(装置的气密性良好)： Ⅰ.称量质量为m的“固体酒精”放入硬质玻璃管中，并称量装置D的质量为a，E、F的总质量为b。 Ⅱ.打开K1、K3，关闭K2、K3，通入N2一段时间后点燃酒精灯，观察玻璃管中的现象。 Ⅲ.熄灭酒精灯，继续通N2至玻璃管冷却至室温。 Ⅳ.打开K2、K3，关闭K1、K3，通入O2，观察硬质玻璃管中的现象，再点燃酒精灯。 Ⅴ.待硬质玻璃管中固体酒精充分燃烧后，熄灭酒精灯继续通O2至玻璃管冷却至室温。称量装置D的质量为c，E、F的总质量为d。 【查阅资料】 1.“固体酒精”的成分为乙醇和凝固剂(凝固剂中不含碳、氢元素)组成。 2.浓硫酸不与CO2反应，具有吸水性，可用作干燥剂。 3.碱石灰的主要成分为生石灰和氢氧化钠，可以吸收二氧化碳和水蒸气。 请回答下列问题： (1)乙醇的化学是 。 (2)步骤Ⅱ和步骤Ⅳ探究的燃烧条件是 。 (3)装置E中发生的化学反应方程式为 。 (4)该“固体酒精”中乙醇的质量分数的为_____________。 A．×100% B．×100% C．×100% (5)若步骤Ⅴ中，熄灭酒精灯后没有继续通入氧气，则会使测得的乙醇含量 (填“偏高”“偏低”或“不变”)。 17．果蔬洗盐是家中常见的一种果蔬清洁剂，既能去除蔬菜水果表面残留的农药，又能杀菌消毒。某校实践小组的同学们在老师的组织下，对某品牌果蔬洗盐的酸碱性、成分以及保存方式展开了如下项目式学习。 任务一：认识果蔬洗盐的酸碱性 (1)取适量果蔬洗盐于试管中，加足量水溶解，向其中滴加无色酚酞溶液，观察到溶液变红色，说明该溶液呈 （填“酸”“碱”或“中”）性。 任务二：探究果蔬洗盐的成分 【查阅资料】①该果蔬洗盐中可能含有碳酸氢钠、碳酸钠、氯化钠三种物质中的一种或几种；②碳酸氢钠受热会分解生成碳酸钠、二氧化碳和水；③碳酸氢钠与稀氯化钙溶液不反应。 【进行实验】 (2)实践小组的同学们进行如下实验： 实验 实验方案 实验现象 实验结论 Ⅰ 取一定量该果蔬洗盐固体于试管中，充分加热至无气体产生，将产生的气体通入澄清石灰水中 澄清石灰水变浑浊 含有碳酸氢钠 Ⅱ 将实验Ⅰ反应后的固体溶于水中，加入稀氯化钙溶液 含有碳酸钠 Ⅲ 取一定量该果蔬洗盐固体于烧杯中，先加入过量稀硝酸，再加入 溶液 先产生气体，后产生白色沉淀 含有氯化钠 【反思交流】 (3)实验Ⅰ中发生反应的化学方程式为 （写一个）。 (4)同学们讨论后，认为实验Ⅱ不能得出含有碳酸钠的结论，于是改进实验方案并得出同样的结论，请设计实验方案 （写出实验操作和现象）。 任务三：了解果蔬洗盐的保存方式 (5)通过以上探究可知，该品牌果蔬洗盐保存时应注意 。 18．现有已部分锈蚀的生铁粉末（成分为碳、铁、氧化铁），化学兴趣小组欲测定该生铁粉末在锈蚀前的含碳量以及锈蚀的程度，设计了如下探究过程。 实验步骤一：取a克上述生铁样品放入一洁净干燥烧杯中，进行如下实验。 (1)生铁出现锈蚀现象的原因是铁与空气中的 反应的结果。（填化学式） (2)请写出加入足量稀盐酸发生的化学反应方程式 （任写一个即可）。 实验步骤二：另取a克该生铁样品，进行如图所示实验，实验装置气密性良好。 (3)A装置瓶中盛放的试剂是 。（填物质名称） 为防止装置内氢气不纯，加热时可能发生爆炸，实验前要打开弹簧夹K，先通入一会儿氢气，再点燃酒精灯加热，待完全反应后，熄灭酒精灯，冷却至室温，关闭弹簧夹K。实验结束后，C装置内浓硫酸的质量增加了0.54克。 实验步骤三：小组同学取实验步骤二中B装置硬质玻璃管内反应后所得全部黑色粉末进行了如下实验，所用装置和滤渣已略去。 (4)通过以上实验可得出，生铁粉末锈蚀前的含碳量是 ，有同学认为，由上述实验得出的已锈蚀的铁的质量可能存在误差，理由是 。 19．小明和妈妈在一次外出就餐的时候对盛“花甲粉”的容器产生了兴趣。经询问知道这是“锡纸餐盒”。这一发现引起了小明的兴趣。于是他和同学们一起来到实验室进行探究： 【提出问题1】“锡纸”是锡制成的吗？ 【查阅资料】 “锡纸”是锡箔或铝箔和涂层粘合而成；锌粉是一种深灰色固体。 【提出猜想】 (1)猜想I： ； 猜想Ⅱ：“锡纸”中的金属是铝。 【进行实验】 (2) 实验操作 实验现象 实验结论 取打磨后的“锡纸”片放入试管中，滴加氯化锌溶液。 猜想Ⅱ成立。反应的化学方程式为 。 【交流讨论】 (3)取“锡纸片”打磨，其目的是 。 (4)下列物质中可以替代氯化锌溶液完成上述实验的是______（填序号）。 A．氯化铜溶液 B．硝酸银溶液 C．硫酸钠溶液 D．硫酸亚铁溶液 【趣味实验】 (5)将“锡纸”剪成一段两头宽中间窄的纸条，两头分别连接电池的正负极，开始“锡纸”不燃烧，但短路后却能燃烧。请根据燃烧条件分析，其中的原因是 。 【活动延伸】 (6)通过实验，大家对铝充满了兴趣。查找发现“铝”无处不在：飞机、汽车、火车、船舶、宇宙火箭、人造卫星、电线电缆等都是由铝合金制成的。据此，请推测铝合金可能具有的性质 。（写出一条即可）。 20．学习完酸碱中和反应后，某化学研究小组在对稀硫酸与氢氧化钠溶液的反应产生了兴趣，在老师的指导下进行了下列探究活动。 (1)按图1所示进行实验，证明了稀硫酸和NaOH溶液能发生反应，依据的实验现象是 。 (2)图2是图1反应的微观示意图，反应后“”表示的微观粒子是 (用化学符号表示)。 (3)实验结束后得到无色溶液，研究小组的同学对溶液的成分进行了进一步探究。 【提出问题】溶液中溶质的成分有哪些？ 【作出猜想】猜想一：Na2SO4；猜想二：Na2SO4和H2SO4；猜想三：Na2SO4和NaOH。 你认为猜想 不正确，原因是 。 【查阅资料】Na2SO4溶液呈中性。 【进行实验】为了验证猜想，研究小组同学分别设计实验进行如下探究： 实验操作 实验现象 实验结论 方案1：取少量待测液于试管中，加入锌片 溶液中含有硫酸 方案2：取少量待测溶液于试管中，滴加氯化钡溶液 有白色沉淀生成 溶液中含有硫酸 【实验结论】 通过实验探究，同学们认为猜想二正确。 【反思交流】 研究小组同学讨论交流后，认为方案二是不合理的，理由是 (用化学方程式解释)。 21．沂河是临沂的母亲河，对临沂的发展有深远影响。某化学小组对沂河的用途，沂河两岸工厂的废水的酸碱性、成分，沂河的防护治理等产生了浓厚兴趣，在老师的指导下他们展开了项目式学习探究。 项目一：调查沂河的用途 【资料检索】沂河是临沂境内第一大河，具有灌溉、工业和城市居民供水等用途。 【交流讨论】 (1)沂河水在进入千家万户之前，需要经过自来水厂的净化。自来水厂在净化水时会加入活性炭，其作用是 。 项目二：探究某工厂的废水的酸碱性 (2)同学们获得了一瓶该工厂的废水样品。他们用pH试纸测得废水的pH>7，说明该废水显碱性，该废水直接排放到沂河会产生的危害有 (写一条)。 项目三：探究某工厂的废水的成分 【信息检索】该废水中可能含有NaOH、Ca(OH)2、Na2CO3中的一种或几种。 【进行实验】 (3)为探究废水成分，同学们设计了如表实验方案： 实验步骤 实验现象 实验结论 ①取少量废水于试管中，加入足量 产生白色沉淀 废水中含有Na2CO3 ②取步骤①反应后的上层清液于另一支试管中，滴加少量 无明显现象 废水中不含NaOH、Ca(OH)2 【反思评价】 (4)有同学提出通过步骤①，能确定该废水中一定不含Ca(OH)2，其原因是 。 (5)步骤①中发生反应的化学方程式为 。 项目四：沂河的防护治理 【小组讨论】 (6)为保护沂河水，全流域守护水质，让一泓清水入沂河，可采取的措施有 (写一条)。 【成果分享】通过探究活动，同学们了解了沂河的用途，提升了解决问题的能力和保护环境的意识。 试卷第18页，共23页 试卷第17页，共23页 学科网（北京）股份有限公司 参考答案： 1．(1) 提供热量 隔绝氧气 (2) 不燃烧 燃烧需要温度达到可燃物的着火点 (3)比较环保 (4)保存在冷水中 2．(1)Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O (2)NaOH、Na2CO3 (3)NaCl、Na2CO3 (4)在废液缸中有白色沉淀（碳酸钙）生成，碳酸钙和盐酸不能共存 (5)生成白色沉淀 (6)反应物是否过量 3．(1)相同质量的发热剂和氧化钙与相同质量的水反应，发热剂的温度变化更大且温度持续得更久 (2) H2O +3 (3) (4)使铝与氢氧化钠反应放出大量热 (5)打开弹簧夹继续通入一段时间N2 (6)干燥二氧化碳气体，防止影响实验结果 (7) 打开弹簧夹继续通入一段时间N2 将反应产生的二氧化碳气体全部排到装置C中 (8)15.9% (9) 在白瓷板或玻璃片上放一小片pH试纸，用洁净干燥的玻璃棒蘸取少量废水滴到pH试纸上，与标准比色卡对比读出pH值 盐酸 (10)发热剂与水反应会产生氢气，氢气属于可燃性气体，可燃性气体与空气混合遇明火可能会发生爆炸 4．(1)化学性质 (2) 9 当时间及其他条件都相同时，实验A中p-CP浓度比实验B中p-CP浓度大，且实验B比实验A温度高，可说明升高温度可以加快Fenton法降解有机污染物的速率 FeSO4溶液浓度 将所取样品迅速加入到一定量的NaOH溶液中，使pH为10 (3) N、O 与盐酸反应产生催化剂FeCl2(或生成FeCl2加快反应速率) 双氧水的分解速率随温度升高而加快，浓度降低，反应速率变慢 5．(1) 锥形瓶中颜色变浅 烧杯中导管内液面上升 (2)实验后压强减小 (3)仍然 (4) 差（合理表述即可） 不重复使用，需要及时更换 (5) S、Ca、Mg、Al 72% 6．(1)有机 (2) 溶剂的种类 回收再利用等(合理即可) (3)纯碱溶液 (4)40℃ 7．(1)氢氧化钙 (2)Ca(OH)2+K2CO3＝CaCO3↓+2KOH (3)过滤 (4) 检验并完全除去碳酸钠，防止对氢氧化钠的检验产生干扰 无色酚酞 溶液变红色 (5) D 会导致生成的二氧化碳不能被D装置完全吸收，导致测量结果不准确，也可能会导致空气中的二氧化碳进入D装置，进而导致测定结果不准确 8．(1)稀盐酸 (2) 澄清的石灰水 CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O (3)BaCl2（合理即可） (4) 氧气 常温时产生的氧气量少（合理即可） (5)热水 9．(1) 稀硝酸 CaCl2 白色沉淀 KCl (2) Na2CO3+Ba（NO3）2=BaCO3↓+2NaNO3 10．(1)物理 (2) (3)② (4)bc 11．(1)使瓶内压强和大气压相等； (2)CO2+NaOH=Na2CO3+H2O； (3)碳酸钠/Na2CO3 (4) BaCl2溶液（硝酸钡溶液或氯化钙溶液、硝酸钙溶液，合理即可） 溶液变为无色； (5)①②③ 12．(1)维生素C (2)用玻璃棒蘸取待测液滴到pH试纸上 (3)抗病虫害和抗倒伏 (4)硫酸钾、碳酸钾都能与氯化钡溶液产生硫酸钡沉淀，实验中不能根据产生白色沉淀来确定一定存在碳酸钾 (5) 产生气泡 K2CO3 + 2HCl ＝ 2KCl + H2O + CO2↑ (6)铵态氮肥中的铵根离子与草木灰溶液中的氢氧根离子结合生成氨气放出，降低肥效 13．(1)蒸发结晶 (2) 有气泡产生 产生白色沉淀 (3)步骤②中加入氯化钡溶液，引入了Cl-； (4)酸性化肥、有机肥 (5)C 14．(1) (2) 氢氧化钙/ 滴入的稀盐酸量不足，盐酸会先与溶液中的氢氧化钾发生中和反应，无法判断是否有碳酸钾 氯化钙 K2CO3、KOH 氢氧化钾/ KOH 15．(1) 产生白色沉淀，溶液始终是红色 瘪气球变大 (2) 固体消失，说明碳酸钙反应了，废液中一定含氯化钙 先有气泡产生，后产生白色沉淀 和 取样于试管中，加入适量铁 (合理即可) 产生大量气泡(与前面对应合理即可) ①与酸碱指示剂反应；②与某些盐反应；③与非金属氧化物反应；④与酸反应 16．(1)C2H5OH/C2H6O） (2)可燃物需与氧气接触 (3)CO2 + Ca(OH)2 ＝ CaCO3↓+ H2O (4)AB (5)偏低 17．(1)碱 (2) 产生白色沉淀 硝酸银/AgNO3 (3)或 (4)取一定量该果蔬洗盐固体于试管中，加入适量水溶解，加入稀氯化钙溶液，若产生白色沉淀，则说明该品牌果蔬洗盐中含有碳酸钠，若无白色沉淀产生，则说明该品牌果蔬洗盐中不含有碳酸钠； (5)不可与酸性物质混用（合理即可） 18．(1)O2、H2O (2)或Fe2O3 + 6HCl ＝ 2FeCl3+ 3H2O (3)浓硫酸 (4) 4% 碳具有还原性，可能在步骤二中与氧化铁反应 19．(1)“锡纸”中的金属是锡 (2) “锡纸”表面有深灰色固体析出 (3)除去“锡纸”表面的涂层（或氧化膜） (4)D (5)短路时，温度升高，温度达到了“锡纸”的着火点 (6)密度小（耐腐蚀，延展性、导热性等，合理即可） 20．(1)溶液由红色变为无色 (2)H2O (3) 三 只要有NaOH，溶液就会呈红色 有气泡产生 Na2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NaCl 21．(1)除去水中的色素和异味 (2)造成水体污染（合理即可） (3) 足量Ca（NO3）2溶液/Ba（NO3）2溶液（合理即可） 氯化镁溶液（合理即可） (4)氢氧化钙会与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀，不能共存（合理即可） (5)Ca （NO3）2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaNO3（合理即可） (6)减少工厂建设（合理即可） 答案第4页，共4页 答案第5页，共5页 学科网（北京）股份有限公司 $$