2024年中考化学专题复习--流程题

2024年中考化学专题复习--流程题 学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________ 1．为减少污染并变废为宝，某化学小组设计如图流程对含FeCl2、CuCl2和HCl的废水进行回收利用。 (1)实验目的是回收铜和溶液C，结合流程图分析，溶液C的溶质是 (填名称)。 (2)写出加入适量稀盐酸时发生反应的化学方程式 。 (3)加入过量A后所得溶液的质量与原溶液质量相等，写出其原因。 2．利用硫化铜（CuS）制备氯化亚铜（CuCl）的实验流程如图1。 已知：①CuCl为白色固体，不溶于乙醇，可溶于氯离子浓度较大的溶液，在空气中迅速被氧化，见光易分解。 ②还原时发生反应： (1)“焙烧”时硫化铜转化为氧化铜，该反应的化学方程式为 。 (2)“酸浸”时，常采取适当增加硫酸的浓度、延长浸取时间等措施，其目的是 。 (3)“还原”时，NaCl的用量对Cu2+沉淀率的影响如图-2所示，当Cu2+完全沉淀后，增加氯化钠的用量，沉淀率反而降低，其原因是 。 (4)“过滤”时，需使用的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和 ，玻璃棒的作用是 。 (5)“过滤”后，所得到的粗CuCl要洗涤，洗涤后，所得液体中一定含有的阴离子是 ，常用乙醇而不用水洗涤的原因是 。 (6)由“粗CuCl”制得“产品CuCl”过程中，若缺少“干燥”操作，CuCl会部分转化为Cu2（OH）3Cl和HCl，该转化过程中空气里参与反应的物质有 和 。Cu2(OH)3Cl还可表示为aCuO·bCuCl2·cH2O，则a:b:c= 。 (7)取192t的CuS来制备CuCl，若只有50%的铜元素转化为产品，求生成CuCl的质量。（写出计算过程） (8)在CuCl的生产过程中，除环境、安全问题外，你认为还应注意的关键问题是 。 3．硫酸生产过程中会产生大量有害的二氧化硫废气和烟尘，为了变废为宝，某硫酸厂的环保车间设计了如下的工艺流程，采用物质循环利用的方法将二氧化硫转化为无毒的二氧化碳其中，反应罐中发生的化学反应为：4Na2S+8SO28S↓+4Na2SO4。分析流程，解决下列问题： (1)Na2S加水溶解时，为了提高溶解速率，要进行的操作是 。 (2)结晶釜中结晶的方法是 。 (3)写出煅烧窑中发生反应的化学方程式 。 (4)若每月反应罐中有100t15.6%的Na2S溶液参加反应，则每月可吸收SO2质量多少。（根据化学方程式计算，结果保留到 0.1） 4．火力发电厂排放的烟气中含有少量的二氧化硫，可利用物料循环的方法实现烟气的脱硫处理，工艺流程如图所示。 (1)操作Ⅰ的名称是 。 (2)吸收室中发生的反应之一是氢氧化钠和二氧化硫的反应，类比氢氧化钠和二氧化碳的反应，写出氢氧化钠和二氧化硫反应的化学方程式 。 (3)反应室中发生的反应属于 （填基本反应类型）反应。 (4)上述工艺流程中可以循环使用的物质是 。 (5)上述工艺流程的意义是 。 5．海水晒盐工业流程中，得到的粗盐常含有等杂质，工业提纯粗盐的工艺流程如图所示： (1)操作a的名称是 ； (2)步骤②的目的是 ，其发生反应的化学方程式是 ； (3)步骤⑤加入适量稀盐酸目的是除去滤液中的 。 6．兴趣小组分析了用硫铁矿烧渣(主要成分为Fe3O4等)制备铁红(Fe2O3)的流程图并进行了铁红性质实验。铁红制备的流程图如图： (1)气体B中混合气体分子数之比为1：1，反应炉焙烧过程中发生的反应方程式为 (假设其它成分不参与反应)。 (2)你认为对气体C最佳的处理方法是_______。 A．冷却后排入空气 B．燃烧后排放 C．再通入反应炉 (3)反应1的反应温度一般需控制在35℃以下，其目的是 。 (4)反应2中相关物质的溶解度如表。你认为该反应在常温下能实现的原因是 。 物质 X K2SO4 NH4Cl (NH4)2SO4 溶解度g(25℃) 34.0 11.1 37.2 19.5 ①洗涤干燥得到K2SO4晶体时，最好选用下列 (填字母)作洗涤剂。 A．KCl的饱和溶液      B．水       C．K2SO4的饱和溶液 ②为检验K2SO4晶体是否洗涤干净，可取最后一次洗涤滤液，先加入 (填试剂名称)，振荡、静置，再向上层清液中滴加硝酸银溶液，观察现象即可判断。 (5)FeCO3固体在空气中煅烧得到铁红的反应方程式为 。 7．牙膏中常用碳酸钙粉末做摩擦剂。利用石灰石（杂质不溶于水和酸）制备纯净碳酸钙的一种方法如图。 (1)反应①的化学方程式为 ；操作Ⅰ的名称是 。 (2)反应②的化学方程式为 ，该反应属于 （填基本反应类型）。 (3)大气中CO2含量不断上升，会导致 。我国在联合国大会上提出：努力争取2060年前实现“碳中和”，请提出一条实现“碳中和”的措施 。 8．西汉东方朔所著《神异经•中荒经》中“西北有宫，黄铜为墙，题曰地皇之宫”。黄铜实为铜和锌的合金，在古代用炉甘石（ZnCO3），赤铜（Cu2O）和木炭制备黄铜，其中一种流程如下： (1)将炉甘石粉碎的目的是 。 (2)反应II中赤铜与木炭反应生成铜和CO2，该反应属于 应（填“化合”“分解”“置换”或“复分解”）。 (3)黄铜与黄金外观上非常相似，如果用稀盐酸对两者进行区分，产生气泡的是黄铜，写出相关化学方程式 。 9．早在战国时期，《周礼·考工记》就记载了我国劳动人民制取氢氧化钾以漂洗丝帛的工艺，还可以以它继续制作肥皂。大意是：先将干燥的木头烧成灰(含)，用其灰汁浸泡丝帛，再加入熟石灰，即可制取氢氧化钾；最后加入油脂，经过系列反应，可制作肥皂。其反应过程如下： 已知：油脂密度小于水，难溶于水；在碱性、加热条件下生成的物质可溶于水。 回答下列问题： (1)操作的名称 。 (2)反应I 热量(填“吸收”或“放出”)。 (3)整个过程中能够循环利用的物质是 (填化学式)。 (4)写出反应Ⅱ的化学方程式 。 (5)判断油脂完全反应的现象是 (填“溶液分层”或“溶液不分层”)。 10．工业上以氧化铁为原料制备铁酸铜的流程如下： 注：“灼烧”时反应的化学方程式为：(铁酸铜) (1)“调溶液pH”时需要不断测定溶液的pH，最简单方法是：用 蘸取溶液，滴到pH试纸上，把试纸显示的颜色与 对照，读出该溶液的pH。 (2)“调溶液pH”时主要发生两个反应，其中之一是：，该反应属于 (选填“置换”“复分解”“化合”或“分解”)反应。“灼烧”所得的铁酸铜化学式为 。 (3)HNO3在水中可解离出两种离子(见下图)。请写出“酸溶”时反应的化学方程式： 。 (4)“滤液”中的溶质除了Na2SO4之外，一定还有 (填化学式)。欲通过蒸发的方法从“滤液”中获得它们的晶体，所需实验装置是 (填字母)。 11．为了从硝酸锌和硝酸银的混合溶液中回收银，设计了如下的实验方案： (1)步骤①中可观察到有固体析出，溶液颜色由 。 (2)溶液乙中的金属离子为 (填离子符号)。 (3)写出步骤②发生反应的化学方程式： 。 12．过氧化钙(CaO2)是一种常用的杀菌剂和防腐剂。CaO2在常温下稳定，350℃时迅速分解生成CaO和O2。某工厂以石灰石为原料生产CaO2的工艺流程如图所示。 回答下列问题： (1)“煅烧”时发生的反应属于 (填基本反应类型)。 (2)“水溶”时发生反应的化学方程式为 。 (3)“沉淀”时加入过氧化氢溶液，发生化合反应。“调pH”得到的溶液中存在的离子有 。 (4)CaO2样品纯度的测定。如图为测定样品中CaO2质量分数的装置(夹持装置省略，杂质不参加反应)。 ①检查该装置气密性的方法是 。 ②若所取样品质量是mg，充分加热后测得生成气体体积为VmL(密度为ρg/L)，则样品中CaO2的质量分数为 (用代数式表示)。 13．碱式碳酸铜在催化剂、防腐剂领域有诸多用途。 【资料】 ①碱式碳酸铜的分解温度为，分解产物为三种氧化物。 ②碱式碳酸铜存在和两种晶型。 I．自然界中碱式碳酸铜分别存在于孔雀石（主要成分）和蓝铜矿（主要成分为）两种矿石中。孔雀石又名“石绿”，蓝铜矿又名“石青”"，它们是古人画作中常用的两种传统色。宋代《千里江山图》描绘了山清水秀的美丽景色，历经千年，色彩依旧，其中绿色来自孔雀石颜料，背色来自蓝铜矿颜料。 (1)下列说法错误的是_____。（填字母序号） A．保存《千里江山图》需控制温度和湿度 B．孔雀石、蓝铜矿颜料不易被空气氧化 C．孔雀石、蓝铜矿颜料耐酸耐碱 D．中铜的质量分数高于 Ⅱ．利用酸性氯化铜蚀刻废液（含有CuCl2和HCl）制备纳米级碱式碳酸铜的流程如图。 【资科】制备的碱式碳酸铜颗粒越细，其应用性能越好。 (2)操作1名称是 ，该操作中用到的玻璃仪器有烧杯、漏斗和 。 (3)向溶液A中加入碳酸钠固体和助剂反应时溶液pH （选填“升高”“降低”或“无明显变化”），引起该变化的原因之一为 （用化学方程式表示）。 (4)洗涤固体C的目的是 。 (5)干燥固体C时较为适合的温度为_____（填字母序号） A． B． C． D． (6)该流程中反应前需要对废液进行稀释操作，根据图1分析，工业上通常选择稀释倍数为3倍的原因是 。 (7)流程中的助剂之一为乙醇，图2为不同乙醇加入量所得产品的光学显微图，根据图像可知当乙醇加入量小于10mL时，产品有明显的团聚，推测在反应中加入乙醇的作用是 。 (8)热重分析可用于产品的检测，请写出晶型受热分解的化学方程式 。已知失重率，某碱式碳酸铜样品充分加热后的失重率为27.9%，则其晶型主要是 。 14．化学镝依社团的同学们分析了用硫铁矿烧渣（主要成分为Fe2O3、Fe3O4、FeO等；其他杂质不与酸反应，也不溶于水）制备铁红（Fe2O3）的流程图。请回答以下问题： (1)将硫铁矿烧渣加入高温反应炉前，先将其粉碎的目的是 。 (2)高温反应炉中焦炭作用 。 (3)操作1的名称为 。 (4)溶液C中的溶质有 （填化学式）。 15．2024年中考将至，初四学生营养配餐很重要，为了充分保证学生的营养供应，摄入营养素要均衡，比例要适当。 (1)牛肉和大虾中的营养素之一是蛋白质，蛋白质是构成 的基本物质，是由多种 构成的极为复杂的化合物。 (2)配餐中的苹果和蔬菜可以为学生提供的营养素主要是 (除水外)，为使叶类蔬菜茎、叶生长茂盛，叶色浓绿，常施加一种施用后在土壤中不残留任何有害物质的有机化肥 (填化学式)。 (3)水是人体必需的重要营养素，人类生活和工农业生产也离不开水。下图是自来水厂净水过程示意图： 图中A池是 池，一般可作为絮凝剂的物质是 (填名称)。 16．乙醇()能替代传统的化石燃料，减少对环境的污染，具有高能效和应用广泛的特点。农业有机废料中含有大量的纤维素等化合物，被认为是制乙醇的潜在原料之一，用农业有机废料生产乙醇的主要流程如图示。请分析流程，回答有关问题： (1)常见的农业有机废料是 (写一种)。 (2)经检测某自来水为硬水，即该自来水中含有大量的 (离子符号)。 (3)水解反应发生的最适宜pH为4.5，水解池材质应具备 (写一种)的性质。 (4)写出燃料乙醇完全燃烧的化学方程式： 。 17．单质硼广泛应用于高压高频电及等离子弧的绝缘体。某工厂利用硼砂（主要成分为，还有杂质）制备单质硼的部分流程如图所示。 【查阅资料】①易溶于水，不溶于水，微溶于水； ②在常温下是一种气体； ③MgO、B的熔点均高于2000℃。 (1)将硼砂研磨成粉末的目的是 。 (2)操作I的名称为 。 (3)反应1为。其中X的化学式为 。 (4)途径①中需要在氩气环境中反应的原因是 。 (5)要获得高纯度的单质硼，选择途径 （填“①”或“②”）更合理。 18．我因古代就掌握炼铜技术，青铜是铜冶铸史上最早得到的合金 I.用孔雀石【主要成分Cu2(OH)2CO3】炼铜。高温煅烧孔雀石，可得黑色固体和两种非金属氧化物。部分含铜元素的物质类别及化合价转化关系如图所示。 (1)图中Cu2(OH)2CO3位于A点，黑色固体位于 (选填B、C 或D)点。A→B的反应属于 (填基本反应类型)。 (2)加入木炭，高温下可实现B→D的转化，同时产生可使澄清石灰水变浑浊的气体。该过程体现了木炭具有 性。反应的化学方程式为 。 II.《大冶赋》记载由磁化铜矿(主要成分Cu2S)制取CuSO4溶液，再用铁片浸取铜的方法。硫化铜矿中Cu2S转化的流程如下： (3)硫化铜矿焙烧前要进行粉碎处理，这样做的目的是 。 (4)Cu2S中Cu与S 的质量比为 。写出“铁浸”过程中反应的化学方程式： 。 (5)在冶炼中加入锡等金属可得到青铜，下列说法正确的是___________。 A．青铜是金属材料 B．纯铜比青铜的硬度大 C．青铜比纯铜的熔点低 19．有一包固体粉末M，可能由FeCl3、Ba（NO3）2、Na2SO4、NaOH、NaCl中的几种组成。为了确定其成分，现进行如图所示实验（各步骤均充分反应）。 (1)操作a的名称是 。 (2)写出步骤②反应的化学方程式 ，该反应属于 （填基本反应类型）。 (3)溶液A中的溶质是 。 (4)由以上实验推断，粉末M中一定含有的物质是 。 20．钢铁在生产生活中应用广泛。结合工业炼铁的简易流程图，回答下列问题： (1)为增大反应物的接触面积，使反应更充分，①处的具体措施是 。 (2)每年有大量金属因腐蚀而报废，防止铁生锈的方法有 (只写一种)。 (3)写出工业炼铁主要反应原理的化学方程式 。 (4)生铁和钢的性能不同，原因是 。 (5)请对高炉气体的处理提出合理化建议 (写一条即可)。 21．轻质碳酸镁是广泛应用于橡胶和塑料的化工产品，以卤块(主要成分为MgCl2，含Fe2+、Mn2+等杂质离子)为原料制备轻质碳酸镁的工艺流程如图。 【查阅资料】 I.次氯酸钠(NaClO)可将Fe2+转化为Fe3+ Ⅱ.表中为生成氢氧化物沉淀的pH 物质 Mg(OH)2 Fe(OH)2 Fe(OH)3 Mn(OH)2 开始沉淀 9.9 7.6 2.7 8.3 沉淀完全 11.1 10.2 3.7 9.6 (1)操作1的名称是 ；此操作用到的玻璃仪器名称是 。 (2)“调节pH”为的是除去溶液中的杂质离子，滤渣的主要成分的化学式为 ；为保证除尽杂质的同时不让Mg2+沉淀，应调节溶液pH的范围是 。 (3)加入NH4HCO3发生反应的化学方程式为MgCl2+2NH4HCO3=MgCO3↓+2NH4Cl+CO2↑+X，则X的化学式为 。 (4)“热解”温度不高于75℃，其原因是 。 22．氢能是绿色的低碳能源。下图是“制氢、储氢、释氢、用氢”的示意图。 (1)通过光伏发电和催化剂的作用，使水分解产生氢气，该反应的化学方程式为 。 (2)“储氢”过程中涉及到的物质属于氧化物的是 。 (3)氢氧燃料电池在工作时，将化学能转化为 。 23．科学家提出工业生产回收利用空气中CO2的构想：把空气吹入装有碳酸钠(Na2CO3)和水的混合物的吸收池中，通过吸收CO2生成碳酸氢钠(NaHCO3)；把碳酸氢钠固体放入分解池进行加热，又放出CO2，同时生成碳酸钠和水；在合成塔内高温条件下CO2与氢气反应生成甲醇(CH3OH)和水。简要的生产流程如图所示： (1)“其他气体”中的主要成分是 。 (2)吸收池中发生了化合反应，化学方程式为 。吸收池内需要不断进行搅拌，目的是 。 (3)在合成塔装置内要避免空气进入其中，其目的是 。 (4)该流程中，能被循环利用的物质有 。 24．实验结束时，同学们将含有CuSO4、ZnSO4、FeSO4的废液倒在废液缸里，如果将废液直接排放就会造成水污染。于是几位同学利用课余处理废液，回收工业重要原料硫酸锌和有关金属。实验过程如下： (1)操作1是 ，固体A的成分 。 (2)滤液1和滤液2中溶质相同，该溶质是 (填化学式)。 (3)若实际操作过程中加入锌粉的量不足，则一定发生的反应的化学方程式为 ；加入适量稀硫酸发生反应的化学方程式 。 25．铝和铝合金是一类重要的金属材料，工业上用铝土矿（含有和，不考虑其他杂质），每一步物质间刚好完全反应，制取金属铝的基本流程如下：    已知：①是一种难溶于水，也不与盐酸、硫酸反应的物质；②铝盐与氨水反应，生成氢氧化铝沉淀和铵盐。请回答下列问题。 (1)，与稀硫酸反应的化学方程式为 。 (2)操作Ⅱ的名称是 。 (3)滤液Ⅰ与氨水反应的化学方程式为 ；滤液Ⅱ中溶质是 。 (4)中Si元素的化合价为 。 (5)工业上电解熔融的时，还加入了冰晶石作熔剂，其作用是降低的熔点，冰晶石在物质中的分类中属于______（填序号）。 A．酸 B．碱 C．盐 D．氧化物 试卷第14页，共14页 试卷第1页，共14页 学科网（北京）股份有限公司 参考答案： 1．(1)氯化亚铁 (2)Fe+2HCl=FeCl2+H2↑ (3)铁与盐酸反应溶液质量增大，与氯化铜反应溶液质量减小。当增大和减小的质量相等时，所得溶液与原溶液质量相等 2．(1) (2)提高“酸浸”步骤的反应速率 (3)氯离子浓度过大，使生成的氯化亚铜固体溶解 (4) 漏斗 引流 (5) /硫酸根离子 使晶体快速干燥，避免变质 (6) 氧气/O2 水/H2O 3:1:3 (7)解：设生成CuCl的质量为x，根据质量守恒定律，则：，解得：x=99.5g 答：生成CuCl的质量为99.5g。 (8)控制反应物的用量（答案合理即可） 3．(1)搅拌 (2)蒸发结晶 (3)Na2SO4+4CONa2S+4CO2 (4)硫化钠的质量为100t×15.6%=15.6t， 设每月可吸收SO2质量x， = x=25.6t 答：每月可吸收SO2质量为多少25.6t。 4．(1)过滤 (2) (3)复分解 (4)溶液 (5)节约资源或保护环境，减少酸雨的发生（合理即可） 5．(1)过滤 (2) 除去粗盐水中的MgCl2 MgCl2+Ca（OH）2=Mg（OH）2↓+CaCl2 (3)除去滤液中的NaOH 和Na2CO3 6．(1) (2)C (3)防止温度过高，碳酸氢铵受热分解 (4) 常温下K2SO4的溶解度小 C 硝酸钡溶液 (5) 7．(1) CaCO3CaO+CO2↑ 过滤 (2) Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl 复分解反应 (3) 温室效应 植树造林（合理即可） 8．(1)增大反应物的接触面积，加快反应速率 (2)置换反应 (3) 9．(1)过滤 (2)放出 (3)CaCO3 (4) (5)溶液不分层 10．(1) 玻璃棒 标准比色卡/比色卡 (2) 复分解 CuFe2O4 (3)Fe2O3+6HNO3=2Fe(NO3)3+3H2O (4) NaNO3 A 11．(1)无色变为蓝色 (2)Zn2+、Cu2+ (3)Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag 12．(1)分解反应 (2) (3)钙离子、氢氧根离子、氯离子 (4) 向右拉动注射器活塞，松手后，活塞恢复至原位，说明该装置气密性良好 13．(1)C (2) 过滤 玻璃棒 (3) 升高 (4)去除固体表面所吸附的可溶性的杂质氯化钠 (5)C (6)在铜含量基本保持不变的情况下，废液中铜含量最低 (7)干扰产品团聚 (8) 14．(1)增大反应物的接触面积，使反应物充分反应 (2)提供还原剂CO且提高炉温 (3)过滤 (4)FeCl2、HCl 15．(1) 细胞 氨基酸 (2) 维生素 (3) 过滤 明矾 16．(1)植物秸秆 (2)Ca2+、Mg2+ (3)显酸性 (4) 17．(1)增大接触面积，加速溶解 (2)过滤 (3)H2O (4)作保护气，防止镁和反应生成的硼重新被氧化 (5)② 18．(1) B 分解反应 (2) 还原 C+2CuO2Cu+CO2↑ (3)增大接触面积，使反应更充分 (4) 4：1 CuSO4+Fe=FeSO4+Cu (5)AC 19．(1)过滤 (2) 复分解反应 (3)硫酸钠、氯化钠（或Na2SO4、NaCl） (4)FeCl3、NaOH、Na2SO4 20．(1)将矿石粉碎(合理即可) (2)在铁制品表面镀铬、镍等耐腐蚀金属(合理即可) (3) (4)含碳量不同 (5)回收再利用(合理即可) 21．(1) 过滤 烧杯、漏斗、玻璃棒 (2) Fe(OH)3、Mn(OH)2 9.6≤pH＜9.9 (3)H2O (4)防止碳酸氢铵受热分解 22．(1)2H2O 2H2↑ + O2↑ (2)CO2、H2O (3)电能 23．(1)稀有气体 (2) CO2+H2O+Na2CO3=2NaHCO3 加快反应速率，使反应充分 (3)防止氢气与空气混合，高温下发生爆炸 (4)Na2CO3、H2O 24．(1) 过滤 锌、铁、铜 (2)ZnSO4 (3) 25．(1) (2)过滤 (3) 硫酸铵 (4)+4 (5)C 答案第6页，共6页 答案第5页，共5页 学科网（北京）股份有限公司 $$