2025届高三化学一轮复习 -物质结构与性质

2025届高三化学复习-物质结构与性质 1．（23-24高三上·陕西汉中·期末）光电材料在能源、军事等领域有重要应用，分为无机光电材料(如、等)和有机光电材料(如图1所示化合物)。回答下列问题： (1)基态原子的价层电子轨道表示式为 ；的第一电离能由大到小的顺序为 。 (2)图1所示化合物中含有的化学键类型有 (填字母)，原子的杂化方式为 。 A．共价键　B．离子键　C．配位键　D．氢键 (3)在水溶液中，以为电子供体，在光催化剂上可还原为，部分氧化物的沸点如表所示： 氧化物 沸点 100 ①表中氧化物之间沸点差异的原因为 。 ②的VSEPR模型为 。 ③和分子中，键角更大的是 (填化学式)。 (4)和晶体的立方晶胞结构相似，均可看作将金刚石晶胞(如图2所示)内部的碳原子用代替，晶胞顶角与面心位置的碳原子被或代替。 若阿伏加德罗常数的值为晶体的密度为晶体的密度为，则晶体与晶体的晶胞参数之比为 。 2．（23-24高三上·陕西汉中·期末）Goodenough等人因在锂离子电池及钴酸锂、磷酸铁锂等正极材料研究方面的卓越贡献而获得2019年诺贝尔化学奖。完成下列填空： (1)下列描述的Li原子核外电子运动状态中，能量最高的是 (填字母)。 (2)基态铁原子的价层电子排布式为 ，基态与中未成对的电子数之比为 。 (3)三种元素的电负性由大到小的顺序是 。 (4)与铁同周期元素中，4s轨道半充满的元素有 (填元素符号)。 (5)氢化锂是由两种单核离子构成的离子化合物。组成的两种元素的电负性： (填“>”或“<”)。判断LiH中两种离子半径的大小，并从原子结构的角度解释原因 。 (6)离子化合物的形成过程如图所示。原子的第一电离能为 ，中化学键的键能为。 (7)已知，原因是 。 3．（2024·广西河池·一模）镓(Ga)是重要的半导体材料，氮化镓、砷化镓和氧化镓分别是第二代、第三代、第四代半导体材料的代表材料。金属镓在自然界中通常以微量分散于铝土矿、闪锌矿等矿石中，提取非常困难。从闪锌矿渣中提取镓是种常见的方法，具体工艺流程如图： 已知：①金属镓在化学性质上非常接近金属铝，其单质、氧化物和氢氧化物均有两性； ②闪锌矿渣通常含有Pb2+、Zn2+、Fe2+和硅酸盐等杂质； ③25℃时，、。 回答下列问题： (1)为了提高镓的浸取率，可以采取除粉碎矿渣、搅拌等措施外还有 (填写一种)。 (2)滤渣中主要含有 。 (3)工业上通常向Na[Ga(OH)4]溶液中通入过量CO2，产生大量白色沉淀，过滤后加热固体能得到高纯Ga2O3，写出加入过量CO2后的离子反应方程式： 。 (4)氮化镓是目前应用最广泛的半导体材料之一，目前广泛应用于相控阵雷达、快速充电器等行业。氮化镓有不同的晶型，其中六方氮化镓和立方氮化镓之间可以相互转化。 ①六方氮化镓晶体硬度极高，熔点为1700℃，其高温熔融物不导电。六方氮化镓属于 晶体。 ②写出六方氮化镓晶胞的组成： 。 (5)①已知B(N)的坐标为(，，)，请写出A(Ga)的坐标 。 ②若立方氮化镓的边长为a nm，则其密度为 (列出计算式)。 (6)碲(52Te)被誉为“国防与尖端技术的维生素”。常温下，向1 mol/L Na2TeO3溶液中滴加盐酸，当溶液pH=6时，c()：c(H2TeO3)= 。(已知：H2TeO3的Ka1=1.0×10-3，Ka2=2.0×10-8) 4．（24-25高三上·浙江·开学考试）氮、氟等是组成化合物的常见元素。请回答： (1)某种防蛀牙膏添加剂的晶胞如图所示，其化学式为 ，晶体类型是 。 (2)下列说法正确的是______。 A．第二电离能： B．电负性： C．熔点：单晶硅>碳化硅>金刚石 D．相同条件下在不同溶剂中的溶解度： (3)已知3个及以上原子若处于同一平面，且有彼此平行的p轨道，则可“肩并肩”重叠形成大键。已知咪唑结构为：，所有原子共平面。则1号氮原子的杂化方式为 ，配位能力1号氮原子 2号氮原子(填“>”、“=”或“<”)。 (4)高性能炸药的结构如图，比较键角大小，分子中 (填“>”，“<”或“=”)高性能炸药中，其原因为 。 5．（22-23高三下·安徽马鞍山·阶段练习）氮、磷、砷为同主族元素，回答下列问题： (1)镓氮砷合金材料的太阳能电池效率达40％，这3种元素的电负性由大至小的顺序是 (用元素符号表示) (2)的分子结构如图1所示，其中As原子的杂化方式为 。 (3)该族氢化物(、、)的某种性质随R的核电荷数的变化趋势如图2所示。则Y轴可表示的氢化物()性质可能是___________。 A．稳定性 B．沸点 C．R-H键能 D．分子间作用力 (4)①N及其同族的P、As均可形成类似的氢化物，、、的沸点由高到低的顺序为 (填化学式)。 ②的键角 的键角(填“大于”或“小于”)，原因为 。 6．（23-24高三上·新疆巴音郭楞·期末）已知X、Y、Z、W均为元素周期表中的短周期元素，它们具有如下特征： 元素 特征 X 在元素周期表中，原子半径最小 Y 地壳中含量最多的元素 Z 其原子内层电子数与最外层电子数之比为 W 最高化合价为价 据此回答下列问题： (1)W在周期表中的位置 。 (2)四种元素中，失电子能力最强的是 (填元素符号)。 (3)元素Y、W形成的简单气态氢化物中，热稳定性较强的是 (填化学式)。 (4)由X、Y、Z三种元素形成的常见化合物为 (填化学式)，试写出用含Z的单质、Z的氧化物分别制备该化合物的化学反应方程式 。 (5)从化合价的角度考虑，化合物具有强 性，请设计实验一个简单实验证明 。用电子式表示Z与W组成的简单化合物的形成过程 。 (6)已知元素Se原子结构示意图为。根据已学知识，下列推断正确的是_______(填序号)。 A．Se单质在常温下呈固态 B．Se只有一种氧化物 C．很不稳定，受热会分解 D．的酸性强于 7．（23-24高三下·黑龙江哈尔滨·期末）硼、钾和硒(Se)在化工行业中有重要用途，请回答下列问题。 (1)X是一种抗癌新药，其结构如下： ①X中含有硒，基态硒原子简化的核外电子排布式为 。基态O2-中含有 不同空间运动状态的电子。 ②关于化合物X，下列说法正确的是 。 A．碳、硒元素的杂化方式均为sp3 B．元素电负性大小O>N>Se>H C．能量最低的激发态N原子的电子排布式：1s22s22p23p1 D．该新药中有8种不同化学环境的碳 (2)六方氮化硼的结构与石墨相似(如图所示)，具有层状结构，可作高温润滑剂，但不导电。该晶体中存在的作用力类型有 ，六方氮化硼晶体层内一个硼原子与相邻氮原子构成的空间构型为 。 (3)某化合物晶体晶胞结构如图所示，该立方晶胞边长为apm。该晶体中与K+最近且距离相等的Ca2+有 个，晶体的密度为 g/cm3(列出计算式，用NA表示阿伏加德罗常数)。 (4)磷化硼BP的晶胞如图1所示：(大球为P，小球为B)沿虚线(晶胞的体对角线)方向的投影如图2所示，已经画出了部分P原子的位置，请你在图2中画出4个B原子的位置(用空心圆圈表示) 。 8．（23-24高三下·四川遂宁·阶段练习）氮及其化合物与人类生产、生活息息相关。回答下列问题： (1)固氮酶有铁蛋白和钒铁蛋白两种，它们不仅能够催化N2还原成NH3，还能将环境底物乙炔催化还原成乙烯。 ①23号元素V在元素周期表中的位置为 。 ②C、N、O三种元素第一电离能从大到小的顺序是 。 ③下列说法正确的有 。 A．C2H2、C2H4都是非极性分子　　 B．碳负离子CH呈三角锥形 C．NO+电子式为    D．NH3沸点比N2高，主要是因为前者是极性分子 (2)烟酰胺是一种含氮有机物，结构简式如图所示，烟酰胺分子中氮原子的杂化轨道类型有 ，1mol该分子中含δ键的数目为 。 (3)卤化物AlCl3、AlBr3、AlI3的熔点由高到低的顺序为 。 (4)化合物AlN是人工合成的半导体材料，它的晶胞结构与金刚石(晶胞结构如图所示)相似。 ①若AlN的晶胞边长为a pm，则晶体的密度为 。(用NA表示阿伏加德罗常数AlN的相对分子质量为41)。 ②立方AlN和BN结构相似，则BN与AlN熔点更高的是 。 9．（23-24高三下·四川成都·阶段练习）金属钛被誉为“二十一世纪金属”，有“生物金属，海洋金属，太空金属”的美称，具有广泛的应用前景。回答下列问题： (1)钛原子核外有 种运动状态不同的电子，Ti2+电子占据的最高能层的电子排布式为 。 (2)磷酸钛铝锂可用作锂离子电池的正极材料，PO的空间构型是 ，第一电离能介于Al、P之间的第三周期元素为 (填元素符号)。 (3)Ti(BH4)2是一种储氢材料，其中所含元素的电负性由小到大排列顺序为 。 (4)钛酸四异丙酯可与EMIM+形成一种易燃物质，EMIM+结构如图，其环上所有原子共平面。大π键可用符号表示，其中m表示参与形成大π键的原子数，n表示形成大π键的电子数，例如苯分子中 6个碳原子各有1个未参加杂化的2p轨道，它们垂直于环的平面，并从侧面相互重叠而形成一个闭合的π键，并且均匀地对称分布在环平面的上方和下方，以这6个碳原子为中心，共6个电子形成的π键，表示为。 EMIM+中的大π键应表示为 。为使EMIM+以单个形式存在从而获得良好的溶解性，应避免与N原子相连的-CH3、-CH2CH3被H原子替代，其原因是 。 (5)TiO2在自然界中有三种形态，即金红石型、锐钛型和斜钛型三种，其中金红石型是三种变体中最稳定的一种，其晶胞如图所示，该晶体的密度为 g·cm-3(设阿伏加德罗常数的值为NA，用含a、b、NA的代数式表示)。 10．（23-24高三上·安徽·期中）杯酚分离和、冠醚识别碱金属离子等超分子性质的运用带来了生命、信息和材料产业的技术革命。 请回答下列问题： (1)用杯酚分离和的过程中，操作①名称是 ；基态锂离子核外能量最高的电子所处电子层符号为 ；、、、、的离子半径依次增大的原因是 。 (2)和为 (填晶体类型)晶体；冠醚分子中C—O—C的键角 (填“>”“<”或“=”)；图中示例描述了超分子的重要特征 。 (3)下表所列是一些常见冠醚及其空腔直径的数据： 选项 a b c d 冠醚 12-冠-4 15-冠-5 18-冠-6 空腔直径/pm 120～150 170～220 260～320 340～430 适合的粒子直径/pm (152) (204) (276) (304) (334) ①冠醚d的名称为 。 ②冠醚与碱金属离子之间存在微弱的配位键，配位原子是 (填元素符号)。 ③18-冠醚-6能识别和运输，不能识别和运输和的原因是 。 (4)烯烃难溶于水，被水溶液氧化的效果较差。若烯烃中溶入冠醚d，氧化效果明显提升。已知：冠醚d与可以发生如图所示的变化： 试解释加入冠醚d后，烯烃的氧化效果明显提升的原因是 。 11．（23-24高三上·四川成都·阶段练习）氟及其化合物用途非常广泛。自然界中氟多以化合态形式存在，主要有萤石（）、冰晶石（）等。回答下列问题。 (1)基态氟原子中有 种能量不同的电子。 (2)（Bi为第六周期ⅤA族元素）也常用作氟离子电池的正极材料，该物质中中心原子的杂化方式为 ，该分子中键角 （填“>”“<”或“=”）分子中键角。 (3)可由与反应制得。已知的熔点为938℃，的熔点为520℃，则二者均属于 晶体；的熔点高于的可能原因是 。 (4)自然界的氟化钙矿物为萤石或氟石，的晶体结构呈立方体形，其结构如下： ①两个最近的之间的距离是 （用含m的代数式表示）。 ②晶胞体积与8个形成的立方体的体积比为 。 ③晶胞的密度是 （化简至带根号的最简式，表示阿伏加德罗常数的值）。 12．（23-24高三下·天津·阶段练习）科研人员曾在Nature杂志上发表有关电荷转移复合物的文章。文章叙述了缺电子的苯与富电子的六氟苯之间可以形成类似于配位键的一种作用力，从而使二者形成1：1的稳定复合物。在高中化学的学习中，我们也接触过这样的复合物。下面我们一起来探究一下。 Ⅰ 探究长时间暴露在空气中的苯酚生成的粉红色物质 (1)有人推测这是生成对苯醌()的原因，对苯醌中碳原子的杂化方式为 ，写出对苯醌中σ键与π键比例 。 (2)经调查，对苯醌是黄色固体，并不是所呈现的粉红色。其实苯酚在空气中还会被氧化成对苯二酚，两种产物间可以形成一种稳定的复合物醌氢醌(下图)。 使该复合物稳定存在的作用力有两种，其一是缺电子的对苯醌和富电子的对苯二酚间形成的类似于配位键的一种作用力。其二是 。 Ⅱ 制备氢氧化亚铁的实验中产生的灰绿色沉淀 (3)写出Fe在元素周期表中的位置 。 (4)在水溶液中Fe2+的稳定性弱于Fe3+，请用原子结构方面的知识进行解释 。 (5)制备实验中，氢氧化亚铁和氢氧化铁混合得到具有混合价态的复合物，沉淀颜色即变为灰绿色。该方法可用于检验Fe2+。除此之外，还有一种更加灵敏的试剂也可以检验Fe2+。Fe2+与该试剂反应得到的蓝色固体物质也是一种具有混合价态的复合物。写出该反应的离子方程式 。蓝色固体物质的晶胞如下图所示，晶胞中只表示出了部分离子。已知晶胞边长为a pm，NA为阿伏加德罗常数的值，该晶体的密度为 g•cm﹣3.(用代数式表示，已知蓝色固体物质的摩尔质量为M g·mol-1) 13．（22-23高三下·安徽马鞍山·期中）2022年6月17日，我国第三艘航空母舰下水命名仪式在江南造船厂举行，命名为“中国人民解放军海军福建舰”。福建舰是我国完全自主设计建造的首艘弹射型航空母舰。航母用钢可由低硅生铁冶炼而成。 (1)基态的价层电子轨道表示式为 。 (2)Fe可与、CO、等形成配合物。的空间结构名称为 。常温下呈液态，熔点为-20.5℃，沸点为103℃，易溶于非极性溶剂，据此可判断晶体属于 (填晶体类型)。 (3)某研究小组设计了如下流程，以废铁屑(含有少量碳和杂质)为原料制备无水。 已知：氯化亚砜()熔点-101℃，沸点76℃，易水解为两种酸性气体。 Ⅰ．废铁屑的杂质中所含元素的电负性由小到大的顺序为 。 Ⅱ．为避免引入新的杂质，试剂B可以选用溶液，此过程发生的离子反应方程式为 。 Ⅲ．操作②是 、过滤，同时通入的目的是 。 (4)氮化铝的晶体结构如图所示，其中铝原子的配位数是 ，该晶胞参数apm，则该晶体的密度为 。(为阿伏加德罗常数的值，列出表达式即可) 14．（23-24高三下·四川眉山·阶段练习）硫酸铜晶体溶解后溶液呈天蓝色，滴加氨水直至过量，再加入无水乙醇，析出深蓝色晶体，化学式为。请根据上述实验现象回答下列问题： (1)基态铜原子的价电子排布式为 ，三种元素的第一电离能从大到小的顺序是 。 (2)配合物中的配体是 ，配位数是 。 (3)与胆砜的结构相似，下图为胆砜的结构图，则晶体中，存在的作用力类型有 。 A范德华力    B．共价键    C．氢键    D．离子键    E．配位键 (4)乙醇和二甲醚互为同分异构体，但乙醇的沸点明显高于二甲醚，原因是 ，配合物中，、三微粒的键角由大到小顺序是 。 (5)已知阿伏加德罗常数为，铜晶体的晶胞如下图所示，若铜原子半径为，则铜晶体的密度为 （用含的式子表示，不用化简）。 15．（23-24高三下·江西南昌·期末）东晋《华阳国志•南中志》卷四中已有关于白铜的记载，云南镍白铜(镍铜合金)闻名中外，曾主要用于造币，亦可用于制作仿银饰品。已知镍铜两元素在周期表中位置正好前后相邻。回答下列问题： (1)镍元素基态原子的价电子排布式为 ，3d能级上的未成对的电子数为 。 (2)单质铜及镍都是由 键形成的晶体：元素铜与镍的第二电离能分别为：ICu=1959kJ/mol，INi=1753kJ/mol，ICu>INi的原因是 。 (3)某镍白铜合金的立方晶胞结构如图所示。 ①晶胞中镍原子与铜原子的数量比为 。 ②若合金的密度为dg/cm3，晶胞参数a= nm。 16．（23-24高三下·河北石家庄·期末）近些年，氨硼烷(NH3BH3)因其热稳定性好、高储氢密度等特点受到人们的关注。回答下列有关问题： (1)基态B原子的电子排布式为 ，其第一电离能比Be (填“大”或“小”)。 (2)NH3BH3存在配位键，其中 (填“元素符号”，下同)提供孤电子对， 提供空轨道。 (3)氨硼烷分子结构类似乙烷，则氨硼烷中硼原子的杂化轨道类型为 ，熔点大小关系为NH3BH3 (填“>”或“<”)CH3CH3。 (4)已知NH3BH3分子中，与N原子相连的H呈正电性(Hδ+)，与B原子相连的H呈负电性(Hδ-)，则N、B、H的电负性大小顺序为 ；NH3BH3分子中H-N-H之间的键角 (填“>”或“<”)NH3分子中H-N-H之间的键角。 (5)硼氢化钠是一种常用的还原剂，其晶胞结构如图所示： 该晶体中Na+的配位数为 ；若硼氢化钠晶胞上下底心处Na+被Li+取代，则得到晶体的化学式为 。 17．（23-24高三下·宁夏银川·期中）C、Si、Ge、Sn是同族元素，该族元素单质及其化合物在材料、医药等方面有重要应用。请回答下列问题： (1)基态Ge原子的价电子的轨道表示式为 。 (2)碳元素是组成有机化合物的基本元素，有机物分子M的结构如下图所示。M中采取sp2杂化的C原子数目为 个，C与O之间形成σ键的数目为 个。 (3)第四周期与基态Ge原子具有相同未成对电子数的有 （填元素符号）；晶体硅的熔点比碳化硅的熔点 （填“高”或“低”）。 (4)在碱溶液中Sn（Ⅱ）的存在形式为[Sn(OH)3]-，[Sn(OH)3]-中存在的化学键类型有 （填标号）。 a.离子键         b.共价键         c.配位键              d.氢键 (5)灰锡的晶体结构与金刚石相似（如图），其中A处原子的分数坐标为（0，0，0），则B处原子的分数坐标为 。已知灰锡的密度为ρ g·cm-3，设NA为阿伏加德罗常数的值，根据硬球接触模型，则Sn原子半径r(Sn)= pm（用代数式表示）。 18．（23-24高三下·四川眉山·期中）Ⅰ．配位化合物在生产生活中有重要应用，请根据要求回答下列问题： (1)可以形成多种配离子，如、、丁二酮肟镍分子(见图)等。 ①中键角比分子中键角 (填“大”或“小”)。 ②丁二酮肟镍分子内含有的作用力有 (填字母)。 a．配位键        b．离子键      c．氢键       d．金属键 (2)关于的说法中错误的是 。 A．中心原子的化合价为+3价 B．中心原子的配位数是6 C．含1mol的水溶液中加入足量溶液，产生3mol白色沉淀 (3)已知立体结构如图，其中1~6处的小圆圈表示分子，且各相邻的分子间的距离相等(图中虚线长度相等)。位于正八面体的中心，若其中两个被取代，所形成的的结构的数目为 。 Ⅱ．碳元素能形成多种单质，其中石墨和富勒烯(C60)是两类常见的物质。C60以其完美的球烯受到科学家重视。 (4)石墨晶体中存在的作用力类型有 。 a．σ键       b．极性键      c．非极性键      d．离子键       e．范德华力 (5)石墨、C60互为同素异形体，但相同条件下，石墨的熔点比高得多，原因是 。 (6) 具有萤石结构，晶胞结构如图丙所示。已知晶胞参数为 ，阿伏加德罗常数为 ，每个 周围等距且紧邻的有 个，它们之间的最短间距为 。 晶体的密度为 。 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 参考答案： 1．(1) (2) AC (3) 三种氧化物形成的晶体均为分子晶体，分子间能形成氢键，为极性分子，为非极性分子，且的相对分子质量大于 平面三角形 (4) 【详解】（1） Zn为30号元素，基态原子的价层电子排布图为；同周期从左往右，第一电离能呈增大趋势，其中Se和As反常，则Se、Ga、As的第一电离能由大到小的顺序为； （2）由图1所示化合物的结构可知，Al与O、N形成配位键，分子内不存在离子键和氢键，故选AC。N原子的价层电子对数目为3，杂化方式为sp2； （3）①由表中氧化物的组成和性质可知，三种氧化物形成的晶体均为分子晶体，其中水分子间能形成氢键，沸点最高，二氧化硫为极性分子而二氧化碳为非极性分子，且二氧化硫相对分子质量大于二氧化碳，故二氧化硫的沸点高于二氧化碳； ②SO2中S原子的价层电子对数目为3，VSEPR模型为平面三角形； ③H2O中O原子半径比H2S中S原子半径更小，成键电子对更靠近O原子，成键电子对之间排斥力更大，键角更大； （4）ZnS和ZnSe晶体中，占用Zn的数目为4，S、Se的数目为，则ZnS晶体与ZnSe晶体的晶胞参数之比。 2．(1)C (2) 3d64s2 4：5 (3)O>P>Li (4)K、Cr、Cu (5) < Li+和H-电子层数相同，由于锂原子核中核电荷数较大，对外层电子吸引能力较大，故Li+半径较小 (6)520      498 (7)Li、Be、B为同周期元素，同周期元素从左至右，第一电离能呈现增大的趋势；但由于基态Be原子的2s能级轨道处于全充满状态，能量更低更稳定，故其第一电离能比B的大 【详解】（1）2p能级能量大于2s和1s能级，C中有2个电子跃迁到2p轨道，故能量最高的为C； （2）铁为26号元素，基态Fe原子核外电子排布为1s22s22p63s23p63d64s2，价电子排布式为3d64s2；基态与中电子排布分别为：1s22s22p63s23p63d6、1s22s22p63s23p63d5，未成对的电子数之比为4：5； （3）Li是金属元素，O、P是非金属元素，故Li电负性最小，由同周期从左到右电负性增强，同主族从上到下电负性减弱，可知电负性O＞P，故电负性大小顺序为O>P>Li； （4）与铁同周期元素中，4s轨道半充满的元素有K、Cr、Cu，三者4s轨道电子排布均为4s1； （5）同主族由上而下，金属性增强，非金属性逐渐减弱，元素电负性减弱，电负性Li＜H；电子层数越多半径越大，电子层数相同时，核电荷数越大，半径越小；中两种离子分别为Li+、H-，两者的电子层数相同，由于锂原子核中核电荷数较大对外层电子的吸引能力较大，故锂离子原子半径较小； （6）第一电离能是基态的气态原子失去最外层的一个电子所需能量，由图可知，Li原子的第一电离能()为；O=O键能为1mol气态氧分子变为气态氧原子所需的能量，故中化学键的键能为； （7）同周期元素从左至右，第一电离能呈增大趋势，但由于第ⅡA族元素基态原子s能级轨道处于全充满状态，能力更低更稳定，所以第一电离能大于同一周期的第ⅢA族元素，因此。 3．(1)粉碎、搅拌、升温 (2)PbSO4、H2SiO3 (3)[Ga(OH)4]-+CO2=Ga(OH)3↓+ (4) 共价 Ga6N6 (5) (，0，) (6)20：1 【分析】闪锌矿渣通常含有Pb2+、Zn2+、Fe2+、硅酸盐等杂质，加入稀硫酸酸浸得到滤渣Ⅰ主要成分为PbSO4、H2SiO3，滤液加入氧化锌反应后过滤，得到滤渣Ⅱ和硫酸锌溶液；硫酸锌溶液用于生产Zn；滤渣Ⅱ加入氢氧化钠进行碱浸得到氢氧化铁固体和Na[Ga(OH)4]，电解Na[Ga(OH)4]得到金属镓。 【详解】（1）为了提高镓的浸取率，可以采用粉碎、搅拌、适当升高反应温度等措施； （2）闪锌矿渣中Pb、Si元素在酸浸时生成不溶的PbSO4，SiO2(H2SiO3)，故滤渣中主要含有PbSO4、SiO2(H2SiO3)； （3）工业上通常向Na[Ga(OH)4]溶液中通入过量CO2，产生大量白色沉淀，过滤后加热固体能得到高纯Ga2O3，说明反应产生Ga(OH)3，则加入过量CO2后的离子反应方程式：[Ga(OH)4]-+CO2=Ga(OH)3↓+； （4）①由六方氮化镓晶体硬度极高、熔点高，且熔融物不导电可知：六方氮化镓晶体属于共价晶体； ②根据均摊法可知，六方氮化镓晶胞中含有12×+2×+3=6个Ga，含有6个N原子，故其化学式为Ga6N6； （5）①氮化镓的立方晶胞中B(N)位于体内，其分数坐标为(，，)，A(Ga)位于底面面心上，则根据坐标系他特点，可知：A(Ga)的坐标为(，0，)； ②在立方晶胞中含有N原子数目是4，含有的Ga原子数目是8×+6×=4个，晶胞边长为a nm，则其密度ρ==g/cm3； （6）常温下，向1 mol/L Na2TeO3溶液中滴加盐酸，当溶液pH=6时，溶液中c(H+)=1.0×10-6 mol/L，由Ka1==1.0×10-3，Ka2==2.0×10-8，则Ka1·Ka2=，所以=20：1。 4．(1) SrF2 离子晶体 (2)BD (3) sp2 ＜ (4) ＜ NH3中N周围还有1对孤电子对，而高性能炸药中NH3中的孤电子对用于形成配位键变为成键电子对，而孤电子对对成键电子对的排斥作用大于成键电子对之间的排斥作用 【详解】（1）由题干晶胞图可知，一个晶胞中含有Sr的个数为：=4，F-的个数为：8，故其化学式为SrF2，SrF2为活泼金属元素和活泼非金属元素组成，属于离子化合物，故该晶体类型是离子晶体，故答案为：SrF2；离子晶体； （2）A．C、N、O失去第二个电子，分别为失去2p1、2p2、2p3上的电子，故第二电离能：，A错误； B．根据同一主族从上往下元素电负性依次减弱可知，SiH4中Si显正电性，H显负电性，故电负性：，B正确； C．已知单晶硅、碳化硅、金刚石均为共价晶体，且键长：C-C＜Si-C＜Si-Si，故熔点：单晶硅＜碳化硅＜金刚石，C错误； D．已知O3是极性很弱的极性分子，H2O为极性分子，CCl4是非极性分子，故根据相似相溶原理可知，相同条件下O3在不同溶剂中的溶解度：，D正确； 故答案为：BD； （3）已知咪唑是平面结构、分子中存在大π键，则1号氮原子的杂化方式为sp2，2号N原子由1个电子参与形成大π键，1号N原子中的孤电子对参与形成大π键，故2号N原子更容易给出孤电子对形成配位键，即配位能力更强，故答案为：sp2；＜； （4）已知NH3中N周围还有1对孤电子对，而高性能炸药中NH3中的孤电子对用于形成配位键变为成键电子对，而孤电子对对成键电子对的排斥作用大于成键电子对之间的排斥作用，故NH3分子中＜高性能炸药中，故答案为：＜；NH3中N周围还有1对孤电子对，而高性能炸药中NH3中的孤电子对用于形成配位键变为成键电子对，而孤电子对对成键电子对的排斥作用大于成键电子对之间的排斥作用； 5．(1)N>As>Ga (2) (3)AC (4) 大于 和都是三角锥构型，中N的电负性大于P，电子对离中心原子近，排斥力大，键角大 【详解】（1）同周期元素从左到右电负性逐渐增大，则电负性As＞Ga，N原子半径比As和Ga 都小，电负性较大，故这3种元素的电负性由大至小的顺序是N>As>Ga。 （2）As4O6的分子中As原子形成3个As-O键，含有1对孤对电子，杂化轨道数目为4，杂化类型为杂化。 （3）A．N、P、As位于周期表同一主族，从上到下排列，根据元素周期律可知，非金属性越强，氢化物的稳定性越强，因此三种氢化物的稳定性逐渐降低，A正确； B．由于氨气分子间存在氢键，因此氨气的沸点最高，AsH3的相对分子质量大于PH3，AsH3沸点较高，B错误； C．越强与氢元素形成的共价键越强，键能越大，因此R-H键能随原子序数的增大而减小，C正确； D．三种氢化物生成的晶体均是分子晶体，分子间作用力随相对分子质量的增加而增大，D错误； 故选AC。 （4）N原子半径较小，电负性较大，对应的NH3分子间能形成氢键，沸点较高，而As电负性小半径大，分子间不能形成氢键，沸点较低，相对分子质量，所以、、的沸点由高到低的顺序为，和都是三角锥构型，中N的电负性大于P，电子对离中心原子近，排斥力大，所以NH3键角大于键角。 6．(1)第三周期第ⅥA族 (2)Na (3) (4) 、(或) (5) 还原性 将硫化氢气体点燃(或将硫化氢气体通入氯水中，氯水褪色且产生黄色浑浊或通高锰酸钾溶液，溶液颜色变浅等，合理即可) (6)AD 【分析】X、Y、Z、W均为元素周期表中的短周期元素，X在元素周期表中，原子半径最小，X为H；Y为地壳中含量最多的元素，Y为O；Z其原子内层电子数与最外层电子数之比为，Z为Na；W最高化合价为价，W为S。 【详解】（1）S的核电荷数为16，核外电子分别为2、8、6，故在周期表中的位置为第三周期第ⅥA族。 （2）元素的金属性越强，原子失电子能力越强，四种元素金属性最强的是Na。 （3）O和S在同主族，同主族从上至下非金属性逐渐减弱，氢化物的稳定性逐渐减弱，氢化物稳定性较强的是。 （4）X为H，Y为O，Z为Na，三种元素组成常见化合物为，有金属钠单质制氢氧化钠，钠与水反应，氧化钠或过氧化钠与水都可以制氢氧化钠，因此答案为、或。 （5） 硫化氢中硫元素处于最低价态，具有还原性；要证明它具有氧化性，可以选择常见的氧化剂与之反应，且现象明显即可，因此可以参考：将硫化氢气体点燃；或将硫化氢气体通入氯水中，氯水褪色且产生黄色浑浊；或通高锰酸钾溶液，溶液颜色变浅；或通入氯化溶液，溶液颜色变浅，产生黄色浑浊等，合理可以得分。钠与硫形成硫化钠用电子式表示形成过程为。 （6）A．根据原子结构示意图，电子层数为4，在第四周期，最外层的电子数为6，在第ⅥA族，同主族元素单质结构相似，物理性质会呈现一定的变化规律，同主族从上至下，随核电荷数的增加，单质的熔沸点逐渐升高，硫单质是固体，硒也是固体，A正确； B．硒和硫在同一主族，就有、两种氧化物，B错误； C．的稳定性比弱，受热会分解，C错误； D．同主族非金属性随核电荷数增大减弱，最高价含氧酸的酸性减弱，D正确； 故选AD。 7．(1) [Ar]3d104s24p4 5 BD (2) 共价键和分子间作用力(或范德华力) 平面三角形 (3) 8 (4) 【详解】（1）①Se的原子序数为34，Se原子核外有34个电子，基态Se原子的核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s24p4或[Ar] 3d104s24p4；基态硒原子简化的核外电子排布式为[Ar] 3d104s24p4； 基态O2-中含有电子排布式为1s22s22p6，含有5种不同空间运动状态的电子； ②A．X中碳的杂化方式有sp3、sp2，硒元素的杂化方式为sp3，A项错误； B．元素的非金属性越强，元素的电负性越大，元素电负性由大到小的顺序为O＞N＞Se＞H，B项正确； C．基态N原子的核外电子排布式为1s22s22p3，由于能量2p＜3s＜3p，能量最低的激发态N原子的核外电子排布式为1s22s22p23s1，C项错误； D．该新药结构对称（如图中红线为对称轴），有8种不同化学环境的碳，D项正确； 答案选BD； （2）B和N都是非金属元素，以共价键结合，层和层之间存在分子间作用力，由图可知，一个B原子与3个N原子相连，B原子孤对电子对数==0，键电子对数==3，价层电子对数=3+0=3，B原子以sp2杂化，且没有孤对电子，所以构型为平面三角形，故答案为: 共价键和分子间作用力(或范德华力)；平面三角形； （3）在该晶胞中，K+处于8个顶点，Ca2+处于体心，则该晶体中与K+最近且距离相等的Ca2+有8个；根据“均摊法”，该晶胞中含K+：8×=1，Ca2+：1，B：12×=6，C：12×=6，1个晶胞的质量为g=g，晶胞的体积为(apm)3=a3×10-30cm3，晶体的密度为= g/cm3； （4） 根据磷化硼的晶胞结构图，沿着体对角线方向的投影为 (图中虚线圆圈表示P 原子的投影，实线圆圈为B 原子的投影，其中P原子半径比B大，故答案为。 8．(1) 第四周期第ⅤB族 N>O>C ABC (2) sp2、sp3 15NA (3)AlI3>AlBr3>AlCl3 (4) BN 【详解】（1）①V为23号元素，在元素周期表中的位置为第四周期第ⅤB族； ②同一周期从左到右，第一电离能呈增大趋势，但N元素2p轨道是半充满稳定结构，第一电离能大，故由大到小的顺序为N>O>C； ③A．C2H2、C2H4都是对称的分子结构，均为非极性分子，A正确； B．碳负离子中C的价层电子对数为，为sp3杂化，呈三角锥形，B正确； C．NO+中氮、氧均为8电子稳定结构，电子式为，C正确； D．NH3沸点比N2高，主要是因为前者能形成分子间氢键导致沸点升高，D错误； 故选ABC； （2）烟酰胺分子中环上氮为sp2杂化、中氮原子为sp3杂化；单键均为δ键，双键中含有1个δ键1个π键，1 mol该分子中含δ键的数目为15 NA； （3）卤化物AlCl3、AlBr3、AlI3均为分子晶体，相对分子质量逐渐增大，范德华力增大，熔沸点升高，故熔点由高到低的顺序为AlI3>AlBr3>AlCl3； （4）①晶胞中白球个数为，黑球个数为4，晶体密度为； ②AlN和BN均为原子晶体，B原子半径小B-N键长短，键能大，BN熔点高。 9．(1) 22 3s23p63d2 (2) 正四面体形 Mg、Si、S (3)H>B>Ti (4) 由于氮原子上连上氢原子易形成微粒间氢键，使该离子不易以单个形式存在，无法获得良好的溶解性 (5) 【详解】（1）钛位于周期表第四周期ⅣB族，是22号元素，原子核外共有22个电子，其核外电子运动状态各不相同；Ti2+电子排布式为1s22s22p63s23p63d2，所以Ti2+电子占据的最高能层的电子排布式为3s23p63d2； （2）PO中心原子P的价层电子对数为，无孤对电子，价层电子对数为4，PO的空间构型是正四面体形；第三周期元素第一电离能介于Al、P有Mg、Si、S三种元素； （3）Ti、B、H中Ti是金属，B、H非金属，电负性最小的为Ti，中H元素为-2价，B元素为+3价，则B的电负性小于H，所以电负性由小到大排列顺序为H>B>Ti； （4）如图所示，参与大π键形成的原子有5个，形成大π键的电子数为6，则表示为；由于氮原子上连上氢原子易形成微粒间氢键，使该离子不易以单个形式存在，无法获得良好的溶解性； （5）由晶胞结构，根据均摊法计算，该晶胞中Ti原子个数，O原子个数，则晶胞质量为g，晶胞体积为，则晶胞密度为g·cm-3。 10．(1) 过滤 K 电子层数增多 (2) 分子 < 分子识别 (3) 21-冠-7 O 直径太小，直径太大 (4)冠醚d可溶于烯烃，加入冠醚之中的因静电作用将带入烯烃中，增大反应物的接触面积，提高了氧化效果 【详解】（1）杯酚和结合后，不溶于甲苯，所以操作①为过滤；基态锂离子核外只有1s能级上有电子，为K层上的电子，其电子层符号为K；、、、、是同一主族的元素，随原子序数增大，电子层数增多，离子半径依次增大，则离子半径依次增大的原因是电子层数增多； （2）和是碳原子之间通过共价键连接而成的分子晶体；冠醚分子中O原子杂化方式为杂化，但氧原子有两个孤电子对，孤电子对之间的斥力>孤电子对和成键电子对之间的斥力>成键电子对之间的斥力，故键角变小，则冠醚分子中C—O—C的键角小于109°28'；图中示例描述了超分子的重要特征：分子识别； （3）①根据冠醚a、b、c的名称可推测命名规则是“环上原子个数-冠-氧原子个数”，则冠醚d的名称是：21-冠-7； ②氧原子有孤对电子，故冠醚与碱金属离子之间存在微弱的配位键，配位原子是O； ③冠醚根据空腔直径选择不同的离子运输，18-冠-6不能识别和运输和的原因是直径太小，直径太大； （4）加入冠醚d后，烯烃的氧化效果明显提升的原因是：冠醚d可溶于烯烃，加入冠醚之中的  K+因静电作用将带入烯烃中，增大反应物的接触面积，提高了氧化效果。 11．(1)3 (2) < (3) 离子 的半径大于的，且所带电荷数少，的晶格能大于 (4) 【详解】（1）基态F原子的电子排布式为，所以有3种不同能量的电子； （2）的中心原子的价层电子对数，所以为杂化，由于含有一个孤电子对，键角小于；的中心原子B的价层电子对数， B为杂化，且无孤电子对，键角为120°，所以分子中键角<分子中键角； （3）已知的熔点为938℃，的熔点为520℃，为熔点较高的化合物，与均为离子晶体，离子晶体熔点高低主要取决于晶格能的大小，离子半径越小、离子所带电荷数越多，晶格能越大、熔沸点越高，故的熔点高于的可能原因是的半径大于的，且所带电荷数少于的，的晶格能大于的晶格能； （4）①据侧面图可知，为面对角线的长度，则边长为，两个最近的之间的距离为立方体边长的一半，所以两个最近的之间的距离为； ②由晶胞图可知，位于晶胞的小立方体的体心， 8个形成的小立方体的边长为晶胞边长的，所以晶胞体积与8个形成的立方体的体积比为； ③根据图示可知晶胞中含8×个， 8个，晶胞边长为，。 12．(1) sp2 3：1 (2)对苯二酚中的H与对苯醌中的O能形成分子间氢键 (3)第四周期第VIII族 (4)Fe2+的价电子排布式为3d6，Fe3+的价电子排布式为3d5，Fe3+的3d能级为半满状态，较稳定 (5) 3Fe2++2[Fe(CN)6]3-=Fe3[Fe(CN)6]2↓ 【详解】（1）根据碳碳双键和碳氧双键的平面结构可知，对苯醌中所有原子可共平面，所有C原子都为sp2杂化；1个对苯醌分子中含有的σ键有12个，含有的π键数为4个，σ键与π键比例为3：1； （2）由对苯二酚和对苯醌的结构可知，对苯二酚中的H与对苯醌中的O能形成分子间氢键，也能使两者结合为稳定的复合物醌氢醌； （3）Fe的原子序数为26，Fe在元素周期表中的位置为第四周期第VIII族； （4）Fe2+的价电子排布式为3d6，Fe3+的价电子排布式为3d5，Fe3+的3d能级为半满状态，故较稳定； （5）Fe2+与K3[Fe(CN)6]溶液反应，产生蓝色沉淀为Fe3[Fe(CN)6]2，反应离子方程式为3Fe2++2[Fe(CN)6]3-=Fe3[Fe(CN)6]2↓；根据沉淀的化学式，结合晶胞结构可知，黑色的应该代表CN-，其个数为12=3，即该晶胞中含有个Fe3[Fe(CN)6]2，晶胞的质量为，晶胞的体积为，晶体的密度为== g•cm﹣3。 13．(1) (2) 平面三角形 分子晶体 (3) Si<C<O 蒸发浓缩、冷却结晶 抑制水解 (4) 4 或 【分析】废铁屑(含有少量碳和SiO2杂质)加入盐酸，铁粉反应生成氯化亚铁，过滤除去少量碳和SiO2杂质，A(氯化亚铁)加入氧化剂B生成C(氯化铁)，蒸发结晶生成氯化铁晶体，通入SOCl2生成无水FeCl3，据此判断。 【详解】（1） 铁的原子序数是26，基态的价层电子排布式为3d5，则价层电子轨道表示式为。 （2）中氮原子的价层电子对数是3，不含有孤对电子，其空间结构名称为平面三角形； 常温下呈液态，熔点为，沸点为，熔沸点低，易溶于非极性溶剂，据此可判断晶体属分子晶体。 （3）I．废铁屑的杂质中所含元素是C、O、Si，非金属性越强，电负性越大，其电负性由小到大的顺序为； Ⅱ．酸性条件下双氧水氧化亚铁离子的离子方程式为； Ⅲ．操作②得到氯化铁晶体，则其操作是蒸发浓缩、冷却结晶、过滤； 由于铁离子易水解，则同时通入的目的是抑制水解。 （4）根据图知，顶点上的每个Al原子和四个N原子形成共价键，所以Al原子的配位数是4； 晶胞中N原子数目为4、Al原子数目为，故晶胞质量为 g，则晶胞密度为： 。 14．(1) N＞O＞S (2) 4 (3)BCDE (4) 乙醇分子间能够形成氢键，而二甲醚分子间不能形成氢键 (5) 【详解】（1）基态铜原子的价电子为其3d、4s能级上的电子，其基态价电子排布式为3d104s1，同主族元素从上到下第一电离能依次减小，所以第一电离能O＞S，N、O立于同周期，N原子2p能级为半充满状态，结构较为稳定，第一电离能N＞O；N、O、S三种元素的第一电离能从大到小的顺序为N＞O＞S； （2）配合物中Cu2+含有空轨道，氨气中N原子含孤电子，配体是，4个氨气中的N都形成配位键，配位数是4； （3）与胆砜的结构相似，则为离子晶体，不存在范德华力，中Cu与N元素间形成配位键，H与N之间形成共价键，由结构可知O和H原子存在氢键，Cu与硫酸根离子之间形成离子键，故选BCDE； （4）相对分子质量相近的分子，分子间能形成氢键的物质沸点较高，乙醇分子间能形成氢键，而二甲醚不能，所以乙醇的沸点远高于二甲醚的沸点，、H2O三种物质的中心原子都是sp3杂化，杂化轨道都是正四面体构形，其中是等性杂化，四条杂化轨道都是成键电子，键角=正常正四面体键角=109°28′，NH3和H2O都是不等性杂化，中心原子N、O分别有1条、2条杂化轨道填入孤对电子，孤对电子的排斥力比成键电子大，因此键角被压缩，孤对电子数越多，斥力越大，键角被压缩的越小，所以键角大小顺序为＞NH3＞H2O； （5）由均摊法，铜原子数目为，晶胞质量为，铜原子半径为，两个铜原子最近距离是晶胞棱长，所以晶胞棱长为，晶胞体积为，则铜晶体的密度为。 15．(1) 3d84s2 2 (2) 金属 铜失去的是全充满的3d10电子，镍失去的是4s1电子 (3) 1：3 【详解】（1）镍为28号元素，基态原子的价电子排布式为3d84s2，3d能级有5个轨道，填充8个电子，未成对的电子数为2； （2）单质铜及镍都是金属晶体，由金属键形成；铜原子失去一个电子后Cu+的价电子排布为3d10，3d轨道全充满的电子，能量较低，较稳定，再失去一个电子较难。镍失去一个电子后Ni+的价电子3d84s1电子，再失去一个电子，失去的是4s能级轨道上的电子较容易，所以元素铜的第二电离能大于镍的第二电离能； （3）根据“均摊法”，晶胞中含个Ni、个Cu，晶胞中镍原子与铜原子的数量比为1:3；晶体密度为，则a=nm。 16．(1) 1s22s22p1 小 (2) N B (3) sp3杂化 > (4) N>H>B > (5) 8 Na3Li(BH4)4 【详解】（1）基态B原子的电子排布式为：1s22s22p1；基态Be原子的电子排布式为：1s22s2，全满，第一电离能大于B，故B的第一电离能比Be小； （2）NH3BH3存在配位键，其中N提供孤电子对，B提供空轨道； （3）氨硼烷分子结构类似乙烷，乙烷中C原子为sp3杂化，故氨硼烷中硼原子的杂化轨道类型为sp3杂化，由于两者相对分子质量相近，NH3BH3分子属于极性分子，而CH3CH3属于非极性分子，故熔点大小关系为NH3BH3>CH3CH3； （4）由于与N原子相连的H呈正电性(Hδ+)，与B原子相连的H呈负电性(Hδ-)，则N、B、H的电负性大小顺序为：N>H>B；NH3BH3分子中N原子的一个孤电子对与B原子之间形成了配位键，而NH3分子中N原子的孤电子对未参与成键，所以对成键电子对的斥力更强，键角更小，故NH3BH3分子中H-N-H之间的键角>NH3分子中H-N-H之间的键角； （5）由图可知，Na+周围等距离且最近的：顶点4个，面心4个，共有8个，故配位数为8；若硼氢化钠晶胞上下底心处Na+被Li+取代，则Li+个数为：， Na+个数为：，的个数为：，晶体的化学式为Na3Li(BH4)4。 17．(1) (2) 9 5 (3) Ti、Ni、Se 低 (4)bc (5) (，，) ×1010或×1010 【详解】（1） 基态Ge原子的价电子的轨道表示式为，故答案为：； （2）①M中碳氧双键、碳碳双键、苯环上的碳原子均为sp2杂化，共9个，故答案为：9； ②C与O形成的σ键的数目为5个，故答案为：5； （3）①基态Ge原子价电子排布式为4s24p2，有2个未成对电子，第四周期基态原子未成对电子数与Ge原子相同的元素的价电子排布应为3d24s2、3d84s2、4s24p4，分别为Ti、Ni、Se元素，故答案为：Ti、Ni、Se； ②碳原子半径小于硅原子，所以Si-C键的键长小于Si-Si键，键能更大，所以晶体硅的熔点比碳化硅的熔点低，故答案为：低； （4）该离子中Sn原子与O原子形成配位键，O原子和H原子形成共价键，不存在离子键，氢键不是化学键，故答案为：bc； （5）B原子位于4个Sn原子形成的正四面体空隙中，在底面的投影距离y轴，距离x轴，在左侧面的投影距离轴，距离y轴，所以坐标为(，，)，故答案为：(，，)； ②顶点的Sn原子投影到大正方形的四个顶点，侧面、底面、顶面的面心的Sn原子投影到大正方形的边的中间位置，前面、后面面心的Sn原子投影到大正方形的中心，内部的四个Sn原子位于正四面体空隙，所以投影到四个小正方形的中心，投影图为；位于正四面体中心的Sn原子与周围4个Sn紧密接触，所以有2r(Sn)为体对角线的四分之一，则晶胞的体积为cm3，晶胞中Sn原子的个数为，所以晶胞的质量为g，所以有，解得(或)cm= (或)，故答案为： (或)。 18．(1) 大 ac (2)C (3)2 (4)ace (5)是分子晶体，熔化时破坏的作用力为范德华力；石墨是混合型晶体，熔化时破坏的作用力既有共价键又有范德华力，共价键的强度大于范德华力，因而石墨的熔点比高得多 (6) 8 【分析】中N原子提供电子与Ni2+形成配位键，N无孤电子对； 电离方程式为，1mol的水溶液中加入足量硝酸银溶液，产生2molAgCl沉淀；石墨晶体中层内存在σ或非极性共价键，层层之间存在范德华力C60是分子晶体，熔化时破坏的作用力为范德华力；石墨是混合型晶体，熔化时破坏的作用力既有共价键又有范德华力。 【详解】（1）①中N原子提供电子与Ni2+形成配位键，N无孤电子对，而氨气分子中，N有1个孤电子对，孤电子对对成键电子对排斥力大，所以中键角大于氨气分子中的键角，故答案为：大； ②根据丁二酮肟镍分子结构图可知，分子内N和Ni之间存在配位键，分子内的氢键，不存在离子键和金属键，故答案为：ac； （2）A．中中心原子为Ti，Cl显-1价，NH3整体不带电，因此根据化合价代数和为0，推出Ti的化合价为+3价，故A正确； B．中心原子的配位数为5+1=6，故B正确； C．电离方程式为，1mol的水溶液中加入足量硝酸银溶液，产生2molAgCl沉淀，故C错误； 故答案为：C； （3）该结构为正八面体，六个顶点的位置是对称等同的，选取其中一个取代，剩余位置有两种，因此二氯代物有2种，即1、2和1、4；故答案为：2； （4）石墨晶体中层内存在σ或非极性共价键，层层之间存在范德华力，故答案为：ace； （5）C60是分子晶体，熔化时破坏的作用力为范德华力；石墨是混合型晶体，熔化时破坏的作用力既有共价键又有范德华力，共价键的强度大于范德华力，则石墨的熔点比C60高得多，故答案为：C60是分子晶体，熔化时破坏的作用力为范德华力；石墨是混合型晶体，熔化时破坏的作用力既有共价键又有范德华力，共价键的强度大于范德华力，则石墨的熔点比C60高得多； （6）根据的晶胞图可知，晶胞中灰球数目为，黑球数目为8，灰球即，黑球即，每个周围等距且紧邻的有8个；它们之间的最短间距为体对角线的四分之一即nm；一个晶胞中有4个，则晶胞的密度，故答案为：8；；。 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $$