课题2 原子结构(小册子)-【探究在线】2024-2025学年新教材九年级上册化学高效课堂导学案（人教版2024）

第2课时 分子可以分为原子 1.分子的概念 由分子构成的物质,分子是保持其化学性质的最小粒子。 2.原子的概念 原子是化学变化中的最小粒子。 3.分子和原子的区别与联系 (1)区别:在化学变化中,分子可以分为原子,原子不能再分。 (2)联系:分子是由原子构成的。有的分子是由同种原子构成的, 有的分子是由两种或两种以上原子构成的。 4.分子知识的运用 (1)区分物理变化和化学变化 由分子构成的物质,变化前后分子种类没有发生改变的是物理变 化;分子种类发生改变,变成了其他物质分子的则是化学变化。 (2)区别混合物和纯净物 在由分子构成的物质中,同种分子构成的是纯净物,不同种分子 构成的是混合物。 实验探穷 (2)由该实验可知,在化学变化中,发生变化的是分子,而反应前后 原子没有变化。 背记时间: 14 课题2 原子结构 第1课时 原子的构成 1.原子的构成 (1)原子是由原子核和核外电子构成的;而原子核是由质子和中 子构成的。 (2)原子不显电性是因为原子中原子核内质子所带电荷与核外电 子的电荷数量相等,电性相反。 (3)原子中,各微粒的数目关系是核电荷数三核内质子数三核外 电子数。 2.原子核外电子的排布 (1)原子核外电子是分层排布的,离核近的电子能量较低,离核赵 远,电子的能量越高 (2)核外电子的排布规律:最多有七层,离核最近的电子层为第一 层,第一电子层上最多容纳2个电子,第二电子层上最多排8个电 子,最外层电子数不超过8个(只有1层的,电子数不超过2个)。 (3)原子结构示意图的含义:小圈和圈内的数字表示原子核及核 电荷数(或核内质子数),孤线表示电子层,孤线上的数字表示电 子层上的电子数。 3.元素化学性质与原子结构的关系 (1)金属元素原子电子排布特点:最外层电子数一般少于4个; (2)非金属元素原子电子排布特点:最外层电子数一般多于4个; (3)稀有气体元素原子电子排布特点:最外层电子数一般为8个 (氛为2个)。 电子排布的相对稳定结构是指最外层8个电子(只有1层则为2个) 由上可知,元素化学性质与原子最外层电子数关系密切。 #背记时间: 15 第2课时 离子和相对原子质量 1.离子及其形成 (1)离子的概念:带电的原子叫作离子。 带正电的原子叫作阳离子,带负电的原子叫作阴离子 (2)构成物质的粒子有原子、分子、离子。 (3)离子表示方法:在元素符号的右上角标明离子所带的电荷数 数值在前,正、负号在后。(离子所带电荷数量为1,书写离子符 号时,“1”省略不写)。 2.离子和原子的区别 (1)原子不显电性,离子显电性 (2)原子一般性质活泼(稀有气体原子除外),离子一般性质稳定 (3)原子中质子数等于电子数,离子中质子数与电子数不相等 3.相对原子质量 (1)国际上统一的计算方法是以一种碳原子质量的 他原子的质量与它相比,得到相对原子质量,符号为A.。表达式 为:某原子的相对原子质量(A)-一个某原子的质量 一种碳原子的质量× 12 (2)因为原子的质量主要集中在原子核上,每个质子质量和每个 中子质量大约相等,故相对原子质量近似值等于质子数与中子数 之和。 背记时间: 16