2.3 物质的量 课时作业 2024-2025学年高一上学期化学人教版（2019）必修第一册

2024—2025学年高中化学人教版必修第一册2.3 物质的量 课时作业 一、单选题 1．a L Na2SO4和(NH4)2SO4的混合溶液中加入b mol BaCl2，溶液中的SO恰好完全沉淀，再加入足量强碱并加热使氨气完全逸出收集到c mol氨气，则原溶液中Na＋的浓度为(单位mol·L－1) A．   B． C． D． 2．用NA表示阿伏加 德罗常数的值，下列说法中正确的是（     ） A．28g氮气所含有的原子数目为NA B．常温常压下，22.4L氯化氢所含的原子数为2NA C．标准状况下，22.4L水中含有个水分子NA D．2.4g镁与足量的盐酸反应，失去的电子数为0.2NA 3．与3.2克SO2所含氧原子数相等的NO2的质量为 A．4.6克 B．2.3克 C．3.2克 D．6.4克 4．NA是阿伏加 德罗常数的值，下列说法正确的是（  ） A．常温常压下，11.2 LHCl气体中含有的分子数为0.5NA B．50 mL12 mol/L盐酸与足量Fe反应，转移电子数为0.3NA C．将0.2 mol FeCl3制成胶体，所得胶体粒子数为0.2NA D．常温常压下，5.6 g N2和CO混合物中所含有的原子数为0.4NA 5．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．22gCO2中含有的质子数为11NA B．2.4gMg在足量空气中完全燃烧，电子转移数目一定为0.2NA C．1L0.1mol·L-1CH3COONa溶液中，CH3COO-、CH3COOH两种微粒总数大于0.1NA D．31g白磷()中，含有P－P键的数目为3NA 6．设NA为阿伏加 德罗常数的值，下列说法不正确的是 A．0.1 mol C3H9N中所含共用电子对数目为1.2NA B．14 g N60（分子结构如图所示）中所含N－N键数目为1.5NA C．某温度下，1 L pH＝6的纯水中所含OH−数目为1.0×10−8 NA D．标准状况下，5.6 L甲醛气体中所含的质子数目为4NA 7．下列叙述中指定粒子数目一定大于NA的是 A．1L1mol/LCH3COOH溶液中所含分子总数 B．1molCl2参加化学反应获得的电子数 C．常温常压下，11.2LN2和NO的混合气体所含的原子数 D．28g铁在反应中作还原剂时，失去电子的数目 8．下列表示正确的是 A．NaCl的摩尔质量：58.5g B．有18个中子的氯原子的符号： C．“钡餐”的化学式：BaCO3 D．NaOH的电离方程式：NaOHNa++ OH- 9．设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．常温下，0.1 mol 固体中含有的阳离子数为0.1 B．标准状况下，22.4L的任何气体所含原子数为 C．1L 1 mol/L的醋酸溶液中含有的醋酸分子数为 D．将含0.1 mol溶质的饱和溶液滴入沸水制得胶体，其中胶粒数为0.1 10．标准状况下，等质量的①NH3②O2③H2④CO2，所占体积由小到大的排列顺序正确的是 A．①④②③ B．④②①③ C．②①③④ D．④③①② 11．甘油()的化学名称为丙三醇，是一种常用的有机化工原料。设阿伏加德罗常数的值为，下列分析正确的是 A．100 g质量分数为46%的甘油水溶液中含有的氧原子数目为 B．2.24 L(标准状况下)甘油含有的羟基数目为 C．1 mol甘油与3 mol硬脂酸发生酯化反应，生成的水分子数目为： D．9.2 g甘油完全燃烧转化为水和二氧化碳，转移电子数目为： 12．下列溶液中的Cl-物质的量与100mL1mol·L-1AlCl3溶液中Cl-物质的量相等的是 A．150mL1mol·L-1KCl溶液 B．100mL3mol·L-1KClO3溶液 C．75mL2mol·L-1CaCl2溶液 D．50mL1mol·L-1FeCl3溶液 13．在标准状况下有一定量的气体如下：①6.72LCH4、②3.01×1023个HCl分子、③13.6gH2S、④0.2molNH3，下列对这四种气体的关系从大到小排列的组合中正确的是（    ） a．体积：②＞③＞①＞④    b．密度：②＞③＞④＞① c．质量：②＞③＞①＞④    d．氢原子个数：①＞③＞④＞② A．abc B．bcd C．abc D．abcd 14．设NA为阿伏加 德罗常数的值。下列说法正确的是 A．1mol甲醇中含有C—H键的数目为3NA B．1mol苯乙烯中含有的碳碳双键数为4NA C．15g甲基（－CH3）所含有的电子数是10NA D．标准状况下，44．8 L丙三醇与足量金属钠反应，生成气体的分子数为3NA 15．用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 A．含有NA个氦原子的氦气在标准状况下的体积约为11.2L B．25℃、101kPa下，44g中含有的原子数为3NA C．1mol气态物质，当体积为22.4L时，该气体一定处于标准状况 D．硫酸钾溶液中含有的氧原子数为0.4NA 二、填空题 16．某同学设计实验确定Al(NO3)3∙xH2O的结晶水数目。将Al(NO3)3∙xH2O热分解，测得生成的H2O的质量为3.24 g，Al2O3的质量为1.02 g。(已知：)计算：x= (写出计算过程)。 17．物质的量是高中化学常用的物理量，请完成以下有关计算。 （1）含0.4 mol Al3＋的Al2(SO4)3中所含的SO42－的物质的量是 。 （2） molH2O2所含原子数与0.2molH3PO4所含原子数相等。 （3）某硫酸钠溶液中含有3.01×1022个Na+，则溶液中SO42－的物质的量是 。 （4）质量相同的H2、NH3、SO2、O3四种气体中，含有分子数目最少的是 。 （5）现有mg某气体，它是三原子分子，其摩尔质量为Mg·mol-1。若阿伏加 德罗常数用NA表示，请用以上符号及相应数字填写下列空格。 ①该气体的物质的量为 mol。 ②该气体所含原子总数为 个。 18．15.6 g Na2X2含Na＋0.4 mol，则Na2X2的摩尔质量为 ，X的相对原子质量为 。 19．利用相关知识填空。 (1)标准状况下 11.2LNH3中含电子数为 。 (2)等质量的SO2和SO3物质的量之比是 ；所含的氧原子个数之比是 。 (3)4.8gCH4中所含氢原子数与 g 水所含氢原子数相等。 (4)已知A 是一种金属，82 gA(NO3)2中含有6.02 × 1023个硝酸根离子，则该硝酸盐的摩尔质量为 。 (5)标况下，一定量的N2与 22.4LCO 所含电子的物质的量相等，则N2的质量是 。 (6)在一定温度和压强下，0.4 mol某气体的体积为9.8 L，则该条件下的气体摩尔体积为 。若此时压强为101 kPa，则温度 0℃(填“高于”“低于”或“等于”)。 三、计算题 20．绿矾(FeSO4·7H2O)在化学合成上用作还原剂及催化剂，工业上常用废铁屑溶于一定浓度的硫酸溶液制备绿矾。 (1)98％ 1.84 g/cm3的浓硫酸在稀释过程中，密度下降，当稀释至50％时，密度为1.4g/cm3，50％的硫酸物质的量浓度为 (保留两位小数)。 (2)实际生产用20％发烟硫酸(100克发烟硫酸含SO3 20克)配制稀硫酸，若用SO3·nH2O表示20％的发烟硫酸，则n= (保留两位小数)。 (3)绿矾在空气中容易被部分氧化为硫酸铁，现取7.32克晶体溶于稀盐酸后，加入足量的BaCl2溶液，过滤得沉淀9.32克；再通入112mL(标准状况)氯气恰好将Fe2+完全氧化，推测晶体的化学式为 。 (4)硫酸亚铁铵[(NH4)2SO4·FeSO4·6H2O](俗称莫尔盐)，较绿矾稳定，在分析化学中常用来配制Fe2+的标准溶液，用此Fe2+的标准溶液可以测定剩余稀硝酸的量。现取8.64克Cu2S和CuS的混合物用200mL 2mol/L稀硝酸溶液处理，发生反应如下：10NO3-+3Cu2S+16H+→6Cu2++10NO↑+3SO42-+8H2O，8NO3-+3CuS+8H+→3Cu2++3 SO42-+8NO↑+4H2O，剩余的稀硝酸恰好与V mL 2mol/L (NH4)2Fe(SO4)2溶液完全反应。已知：NO3-+3Fe2++4H+→NO↑+3Fe3++2H2O。 ①V值范围 ； ②若V=48，试计算混合物中CuS的质量分数(保留两位小数)。 21．已知铜和浓硫酸可以在加热条件下发生如下反应： Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+ SO2 ↑ +2H2O (1)取一定量的铜片与100mL 18mol/L 的浓H2SO4充分反应，如果该反应过程中转移了0.2mol电子，计算生成的CuSO4的质量 和生成的SO2气体在标准状况下体积 （假设气体全部逸出）。 (2)将反应后所得到的溶液与足量Ba(OH)2溶液充分反应，计算：反应后所得沉淀的质量 （保留到0.1g）。 22．关于物质的量的计算(要写单位) (1)34gNH3含有 个氢原子。 (2)1.2g RSO4中含0.01 mol R2+，则RSO4的摩尔质量是 。 (3)将8g NaOH配制成1L溶液，其物质的量浓度为 。 (4)标准状况下，与72 g H2O 含有相同氢原子数的CH4 的体积是 。 (5)质量相同的 HCl、NH3、CO2、O2四种气体中，在相同温度和相同压强条件下，体积最大的是 。 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 参考答案： 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 B D B D B C A B A B 题号 11 12 13 14 15 答案 A C D A B 1．B 2．D 3．B 4．D 5．B 6．C 7．A 8．B 9．A 10．B 11．A 12．C 13．D 14．A 15．B 16．9 17． 0.6 mol 0.4 0.025mol SO2 18． 78g/mol 16 19．(1)5NA (2) 5：4 5：6 (3)10.8 (4)164g/mol (5)28g (6) 24.5 L/mol 高于 20． 7.14 mol•L-1 0.77 FeSO4•Fe2(SO4)3•10H2O 42＜V＜60 33.33% 21． 16g 2.24L 405.9g 22． 6NA NH3 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $$