2.2 氯及其化合物 课时作业 2024-2025学年高一上学期化学人教版（2019）必修第一册

2024—2025学年高中化学人教版必修第一册2.2 氯及其化合物 课时作业 一、单选题 1．氯及其化合物种类繁多，部分含氯物质如图所示。下列说法错误的是 A．a与d的水溶液不能共存 B．d与f都可以用于杀菌消毒 C．e的氧化性比h强 D．b与g反应可得c，每转移7个电子可制得0.6molc 2．下列实验过程中，始终无明显现象的是（    ） A．Cl2通入Na2CO3溶液中 B．CO2通入CaCl2溶液中 C．NH3通入AgNO3溶液中 D．SO2通入Na2S溶液中 3．某溶液中含有HCO3-、SO32-、SO42-、Cl-和Na+，若向其中通入Cl2，溶液中离子浓度增大的是 A．HCO3- B．SO42- C．SO32- D．OH- 4．如图所示A处通入潮湿的Cl2，关闭活塞B时D中干燥的红色布条颜色无变化；打开活塞B时D处干燥的红色布条褪色，则C中的试剂（足量）不可能是 A．饱和氯化钠溶液 B．氢氧化钙悬浊液 C．饱和碳酸钠溶液 D．浓硫酸 5．对于下列实验，能正确描述其反应的离子方程式是 A．向H2O2溶液中滴加少量HI溶液：2HI+H2O2=I2+2H2O B．向CaCl2溶液中通入CO2：Ca2++H2O+CO2=CaCO3↓+2H+ C．用浓盐酸与二氧化锰反应制取氯气：MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O D．同浓度同体积NH4HSO4溶液与NaOH溶液混合：NH+OH-=NH3·H2O 6．市场上常有一些不法商贩为牟取暴利，用自来水冒充纯净水（蒸馏水）出售，为辨别真伪，请你选择以下试剂来鉴别，该试剂是 A．酚酞 B．氯化钡 C．硝酸银 D．氢氧化钠 7．利用如图装置制备ClO2，并以ClO2为原料制备NaClO2。已知：高于60℃时，NaClO2分解生成NaClO3和NaCl。下列说法错误的是 A．Na2SO3和H2O2均作还原剂 B．装置②，④的作用分别是防倒吸、吸收未反应的污染气体 C．从装置④反应后的溶液中获得晶体，可采用常压蒸发结晶 D．反应结束时，通氮气的目的是将仪器中残留的气体排入④中 8．下列气体既能用排空气法又能用排水法的是 A．O2 B．HCl C．Cl2 D．H2 9．下列实验操作、现象和结论均正确的是 选项 实验操作、现象 结论 A 将湿润的有色布条放入充满氯气的集气瓶中，布条褪色 氯气具有漂白性 B 向次氯酸钙溶液中通入过量CO2气体，无沉淀产生 酸性：HClO> H2CO3 C 向溶液中先加稀HNO3再加 AgNO3 溶液，有白色沉淀产生 溶液中一定含 Cl− D 用小刀切割金属钠，钠表面光亮的银白色迅速变暗 金属钠质软，易与水反应 A．A B．B C．C D．D 10．下列所选装置与试剂合理，能达到实验目的的是 选项 实验目的 分液漏斗内试剂 锥形瓶内试剂 A 制 盐酸 碳酸钙 B 制 浓盐酸 二氧化锰 C 制 饱和石灰水 氯化铵溶液 D 制 浓硫酸 铜 A．A B．B C．C D．D 11．18世纪70年代瑞典化学家舍勒将软锰矿(主要成分是MnO2)与浓盐酸混合加热制得氯气，下列有关该反应的说法错误的是 A．该反应的氧化剂是MnO2 B．该反应中HCl表现出还原性和酸性 C．含4molHCl的浓盐酸与足量MnO2充分反应可生成1molCl2 D．可用饱和食盐水除去Cl2中混有的HCl气体 12．是一种化工原料，可以制备一系列物质，如图所示。下列说法中正确的是 A．和在点燃的条件下安静燃烧，产生淡蓝色火焰 B．工业上可用石灰乳与反应制取漂粉精 C．时，在水中的溶解度比的大 D．如图所示转化反应都是氧化还原反应 13．用一定方法可除去下列物质所含的少量杂质(括号内为杂质)，其中所加物质能达到除杂目的的是 A．Cl2(HCl)用NaOH溶液 B．Na2CO3(NaHCO3)固体用HCl溶液 C．溶液NaHCO3 (Na2CO3)通入足量二氧化碳 D．CO2(HCl)用饱和碳酸钠溶液 14．下列实验装置正确且能达到实验目的的是 A B C D 制取少量氧气 比较碳酸钠和碳酸氢钠的热稳定性 除氯气中的氯化氢气体 测新制氯水的pH值 A．A B．B C．C D．D 15．工业上通过NaClO碱性溶液与Fe(NO3)3溶液反应制备高铁酸钾(K2FeO4)，流程如下： 下列说法正确的是 A．“反应1”时，为提高NaClO产量，应通入过量的Cl2 B．“反应II”时，可采取将NaClO饱和溶液加入Fe(NO3)3饱和溶液中的混合方式 C．“反应II”的离子方程式为：2Fe3++3ClO－ +10OH－=2+3Cl－+5H2O D．“转化”获得K2FeO4晶体，说明相同温度下溶解度：高铁酸钾>高铁酸钠 二、填空题 16．回答下列问题。 (1) 漂白粉与浓盐酸相遇时有黄绿色气体生成，若产生气体在标准状况下的体积为11.2L，则有 molHCl被氧化。 (2) 向氯水中加入CaCO3固体后，氯水的杀菌、漂白能力将 （填增强或减弱）其原因是 。 （3）二氧化硫气体与含1.5 mol Cl元素的一种含氧酸（该酸的某盐常用于实验室制取氧气）的溶液在一定条件下反应，可生成一种强酸和一种气态氯氧化物A，若有1.5×6.02×1023个电子转移时，该反应的化学方程式是： 。 （4）我国卫生部已明确提出：要逐步用氯的氧化物A替代氯气进行饮用水的消毒。 ①氯的氧化物A不稳定，可与NaOH溶液、H2O2反应，Cl元素转化为比较稳定的正三价物质，该反应的化学方程式为 。 ② 用氯的氧化物A处理过的自来水中会残留少量A，可用FeCl2将其还原为。现用VL(已换算为标准状况) A处理一定量自来水，再加入a mol FeCl2可将残留的A恰好除去，则该自来水中残留A的物质的量为 。 17．碳酸钠的俗称 ；漂白粉的有效成分是 ；用双线桥法来表示电子的转移方向与数目：Fe2O3+3CO2Fe+3CO2 。 18．回答下列问题 (1)以下①Cl2②SiO2③Na2O2④(NH4)2SO4四种物质中，可用于自来水消毒的是 (填序号，下同)，可做化肥的是 ，可做供氧剂的是 ，可做光导纤维的是 。 (2)现有下列4种物质：①NO、②SO2、③NaHCO3、④FeCl3。其中，溶于水呈碱性的是 (填序号，下同)；遇空气变红棕色的是 ；能使品红溶液褪色是 ；能与NaOH溶液反应生成沉淀的是 。 19．氯气可用于制取漂白剂和自来水消毒。 (1)将氯气通入水中制得氯水，氯水可用于漂白，氯气和水反应的化学方程式为 。 (2)“84”消毒液也可用于漂白，其工业制法是控制在常温条件下，将氯气通入NaOH溶液中，反应的离子方程式为 (3)在反应(浓)中，标况下6.72L 参加该反应时，反应中转移 个电子(写出具体数目)。 三、计算题 20．(1)某溶液中Cl-、Br-、I-的物质的量之比为2：3：4，要使溶液中的Cl-、Br-、I-的物质的量之比变为4：3：2，则通入Cl2的物质的量与原溶液中I-的物质的量之比为 。 (2)要使溶液中只有Cl-和Br-，而没有I-，则此时Cl-和Br-的物质的量之比为 。 (3)若要使溶液中只有Cl-，则通入Cl2的物质的量和原溶液中Br-的物质的量之比为 。 21．(1)在一密闭容器中盛有aLCl2和H2的混合气体，用电火花引燃后，恢复到原来状态，发现气体仍为aL．用足量的NaOH溶液吸收燃烧后的气体，结果无气体剩余。由以上条件，推知原混合气体中Cl2和H2物质的量之比一定是 。 A．Cl2：H2=1       B．Cl2：H2<1     C．Cl2：H2≥1        D．Cl2：H2≤1 (2)氢气在氯气中充分燃烧，若两者的体积比为1：2，所得混合物用200mL 3.00mol/L的NaOH溶液(密度为1.12g/mL)恰好完全吸收。 ①求原NaOH溶液的质量分数 。（结果用小数表示，保留3位小数） ②求所得溶液中Cl﹣与ClO﹣的物质的量之和 。 ③求溶液中ClO﹣的物质的量 。 22．将17.4g MnO2加入到12mol/L 的400mL浓盐酸中，充分反应，然后在反应后的溶液中加入足量的硝酸银溶液（假设浓盐酸在反应中无损失）。求： （1）反应产生 升的气体（标准状况下）。 （2）加入硝酸银后，产生 克沉淀。 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 参考答案： 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 A B B A C C C D C A 题号 11 12 13 14 15 答案 C B C A C 1．A 2．B 3．B 4．A 5．C 6．C 7．C 8．D 9．C 10．A 11．C 12．B 13．C 14．A 15．C 16． 0.5 增强 Cl2+H2OH++ Cl－+ HClO,CaCO3固体与H+反应，降低H+的浓度，使平衡向右移动，HClO的浓度增大 SO2+2HClO3=H2SO4+2ClO2 2ClO2+2 NaOH+H2O2=2 NaClO2＋2H2O＋O2 a/5 mol 17． 纯碱或苏打 Ca(ClO)2 18．(1) ① ④ ③ ② (2) ③ ① ② ④ 19． Cl2+H2O=HCl+HClO Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O 3.01×1023 20． 1:4 2:1 7:6 21． C 10.7% 0.6mol 0.15mol 22． 4.48L 631.4g 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $$