2.1 钠及其化合物 课时作业 2024-2025学年高一上学期化学人教版（2019）必修第一册

2024—2025学年高中化学人教版必修第一册2.1 钠及其化合物 课时作业 一、单选题 1．进行化学实验时应强化安全意识．下列做法正确的是（　　） A．金属钠着火时使用泡沫灭火器灭火 B．用试管加热碳酸氢钠固体时使试管口竖直向上 C．浓硫酸溅到皮肤上时立即用稀氢氧化钠溶液冲洗 D．稀释浓硫酸时应将浓硫酸沿着烧杯内壁慢慢加入水中，并不断搅拌 2．下列过程会吸收热量的是 A．浓硫酸溶于水 B．NH4Cl晶体与Ba(OH)2·8H2O晶体反应 C．钠与水反应 D．镁条燃烧 3．代表阿伏加德罗常数的值。下列有关的叙述中，正确的是 A．标准状况下，22.4L含有的分子数为 B．2.3gNa与足量水反应转移电子数为 C．1L1mol/L乙醇(化学式：)水溶液中含有的氢原子数为 D．7.8g固体中含有的离子总数为 4．工业制溴的大致流程如图： 已知溴的沸点为58.7℃，常温下在水中的溶解度为3.58g；溴与碳酸钠溶液反应生成NaBr、NaBrO3、CO2等。则下列理解不正确的是（    ） A．步骤②通热空气是利用了溴的挥发性 B．从混合液甲到混合液乙，目的是对溴进行富集 C．步骤④加硫酸后发生氧化还原反应，其中氧化产物与还原产物的物质的量之比为1：1 D．操作⑤可以采取萃取、分液、蒸馏 5．钠在液氨中溶剂化速度极快，生成蓝色的溶剂合电子，该过程表示为：，并慢慢产生气泡。下列说法不正确的是 A．钠加入液氨中溶液的导电性增强 B．的可能结构为 C．具有强还原性 D．该反应体系产生的气体为H2 6．现有25 mL 2 mol·L－1 Na2CO3和75 mL 1 mol·L－1的稀盐酸：①将Na2CO3溶液缓缓滴到稀盐酸中 ②将稀盐酸缓缓滴到Na2CO3溶液中，在标准状况下产生气体的体积情况 A．均为0.84 L B．均为0.56 L C．①＞② D．②＞① 7．在给定的条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是（    ） A．SiO2SiH4Si B．SSO2H2SO4 C．1mol·L-1 HCl(aq)Cl2Ca(ClO)2 D．饱和NaCl溶液NaHCO3Na2CO3 8．明代宋应星所著《天工开物》被誉为“17世纪中国工艺百科全书”。下列说法正确的是 A．“若水煮法，则并用两釜。将蓖麻、苏麻子碾碎，入一釜中，注水滚煎，其上浮沫即油”涉及到的操作是蒸发 B．古代烧制的“明如镜、声如磬”的瓷器，其主要成分为硅酸盐 C．“纷纷灿烂如星陨，燔燔喧豗似火攻”描述了钠、铁等金属的焰色反应 D．“凡石灰经火焚炼为用”，此处“石灰”是指CaO 9．下列反应中，离子方程式书写正确的是 A．Fe和盐酸反应：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑ B．Cu和AgNO3溶液反应：Cu+Ag+ =Cu2++Ag C．石灰石和醋酸反应：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O D．钠和冷水反应：2Na+2H2O=2Na++2OH +H2↑ 10．向100mL NaOH溶液中通入一定量的CO2后，在继续向该溶液中逐滴加入0.2 mol·L－1的盐酸，标准状况下产生的CO2的体积与所加盐酸体积之间的关系如下图所示 下列有关说法不正确的是 A．原溶液中NaOH的物质的量浓度为0.15 mol·L－1 B．0~25 mL发生的离子反应为：OH－+ H＋ =H2O C．通入CO2后所得的溶液中溶质的物质的量之比为1：1 D．纵坐标中a的数值为224 11．下列关于Na2CO3和NaHCO3的说法中，不正确的是 A．焰色反应均为黄色 B．溶解度：Na2CO3>NaHCO3 C．可以用加热的方法除去Na2CO3固体中的NaHCO3杂质 D．将石灰水加入NaHCO3溶液中不产生白色沉淀，而加入Na2CO3溶液中则产生白色沉淀 12．将106 g的Na2CO3和84 gNaHCO3先经充分强热后，再分别与足量的盐酸反应，下列说法错误的是 A．放出CO2的总量一样多 B．前者生成的NaCl是后者的二倍 C．消耗盐酸一样多 D．后者消耗盐酸是前者的一半 13．下列关于碳酸钠和碳酸氢钠的叙述正确的是 A．相同条件下，在水中的溶解性：碳酸钠 碳酸氢钠 B．相同条件下，热稳定性：碳酸钠 碳酸氢钠 C．相同条件下，与酸反应产生二氧化碳气体的速率：碳酸钠 碳酸氢钠 D．一定条件下，碳酸钠不能转化为碳酸氢钠，而碳酸氢钠可以转化为碳酸钠 14．下列说法不正确的是 A．实验室中金属钠应保存在煤油中，白磷应保存在水中 B．用倾析法过滤后所得沉淀物往往需要洗涤，先注入洗涤液，再充分搅拌，待沉淀完全沉降后再用倾析法将清液倒出 C．双氧水分解实验中，催化剂的用量及颗粒直径大小均会影响的分解速率 D．酸性溶液中滴入亚硝酸钠，有生成 15．下列试验方案中，不能测定出Na2CO3和NaHCO3的混合物中Na2CO3质量分数的是 A．取ag混合物充分加热，质量减少bg B．取ag混合物与足量CaCl2溶液反应，过滤、洗涤、烘干得到bg固体 C．取ag混合物与足量稀硫酸充分反应，逸出气体用碱石灰吸收，质量增加bg D．取ag混合物与足量稀盐酸充分反应，加热、蒸干、灼烧，得到bg固体 二、填空题 16．根据下列信息回答问题。 (1)已知下列两个反应： 反应I：Zn＋H2SO4=ZnSO4＋H2↑ 反应II：2KMnO4＋16HCl(浓)=2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O ①当反应I消耗6.5gZn，生成标准状况下H2的体积是 L。 ②反应II中生成标准状况下11.2LCl2时，消耗KMnO4的物质的量为 mol，有 molHCl被氧化。 (2)往一定质量Na2CO3和NaHCO3的混合物中加入40.0mL某浓度的盐酸至恰好反应完全，收集到标准状况下3.36L气体，再将反应后的溶液蒸发结晶，灼烧得到11.7g固体。 ①原混合物中n(NaHCO3)= mol ②盐酸的浓度c(HCl)= mol·L-1 17．金属钠是在1807年通过电解氢氧化钠制得的，这个原理应用于工业生产，约在1891年才获得成功。1921年实现了电解氯化钠制的工业方法，其反应原理：2NaCl（熔融）2Na+Cl2↑。回答下列有关单质钠的问题： (1)下列各项中属于保存金属钠的正确方法是 。 A．放在棕色瓶中      B．放在细沙中     C．放在水中     D．放在煤油中 (2)将一小块金属钠放在干燥的坩埚中，用酒精灯加热充分反应，请写出发生反应的化学方程式： ，生成物的颜色为 。 (3)将Na、Na2O、Na2O2、NaOH久置于空气中，最终都是变为 （填化学式）。将少量金属钠投入硫酸铜溶液中写出发生的离子反应方程式 。 (4)过氧化钠中阴阳离子个数比为 ，过氧化钠常用于呼吸面具和潜水艇氧气的来源，其原理为： ， 。（用化学反应方程式表示） (5)将一定量的CO2通入NaOH溶液中，再向所得溶液中逐滴滴加盐酸，所得气体的体积与加入盐酸的体积关系如图所示： ①其中OA段发生的离子反应方程式为 。 ②达到B点时所消耗盐酸为50g，已知所用盐酸的浓度为36.5%，则原溶液中所含溶质NaOH的质量为 。 18．按要求写方程式。 (1)写离子方程式：向溶液中逐滴加入溶液至中性，反应的总离子方程式为： 。 (2)和都属于酸式盐，但将二者同时加入水中可产生气泡，写出该反应的离子方程式为： 。 (3)可用于实验室制O2，若不加催化剂，400℃时分解只生成两种盐，其中一种是无氧酸盐，另一种盐的阴阳离子个数比为1∶1。写出该反应的化学方程式 。 19．(1)将一块银白色的金属钠放在空气中会发生些列变化：表面迅速变暗 “出汗” 变成白色固体(粉末)。其中“出汗”是因为 。 (2)将14gNa2O 和Na2O2 的混合固体加入足量的水中，充分反应后，生成标准状况下气体1.12L，所得溶液的体积为400mL。试计算：原混合物中Na2O的质量为 g．所得溶液中Na+的物质的量浓度为： 。 三、计算题 20．将4g氢氧化钠和mg碳酸钠混合并配成溶液，向溶液中滴加一定浓度的稀盐酸，加入盐酸的体积和生成二氧化碳的质量的关系如图所示，回答下列问题：（不考虑二氧化碳的溶解） （1）加入盐酸的体积为0.2L时，溶液中溶质的成分为 ； （2）碳酸钠的质量m= ； （3）盐酸的物质的量浓度为 。 21．在100mL稀盐酸中加入混合均匀的和固体粉末，充分反应后使气体全部逸出。下图是加入粉末的质量与产生(该状况下，气体的密度为)体积的关系。请计算： (1)该盐酸中HCl的质量为 。 (2)若该盐酸为时，加入粉末为，产生的体积为 。 (3)若粉末的质量为，该盐酸的体积为，产生的体积为。试写出粉末质量与产生体积之间的关系： 。 22．实验室中有一瓶碳酸氢钠固体，因受热而部分变质(杂质为Na2CO3，假设杂质分布均匀)。为测定其组成，称取1.892g样品溶于水，配成500mL溶液。取出25.00mL该溶液，加入0.050mol·L-1Ba(OH)2溶液至22.00mL时沉淀量达到最大。请计算： (1)25℃时，0.050mol·L-1Ba(OH)2溶液中的氢氧根离子浓度是 mol/L (2)样品中n(NaHCO3)∶n(Na2CO3)= 。 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 参考答案： 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 D B B C B C D B D B 题号 11 12 13 14 15 答案 D C B D C 1．D 2．B 3．B 4．C 5．B 6．C 7．D 8．B 9．D 10．B 11．D 12．C 13．B 14．D 15．C 16．(1) 2.24 0.2 1 (2) 0.1 5 17． D 2Na+O2Na2O2 淡黄色 Na2CO3 2Na+2H2O+Cu2+=2Na++Cu(OH)2↓+H2↑ 1：2 2Na2O2+2H2O(g)= 4NaOH+O2↑ 2Na2O2+2CO2= Na2CO3+O2 H++CO=HCO 20g 18．(1) (2) (3) 19． 生成的氢氧化钠潮解 6.2 1mol/L 20． NaHCO3、NaCl 10.6g 1mol/L 21．(1)18.25g (2)13.44L (3)如果x≤72g,y=；如果x＞72g,y=17.92L 22． 0.10mol •L-1 10:1 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $$