精品解析：广东省阳江市高新区2023-2024学年高一上学期1月期末化学试题

启用前★注意保密 2023-2024学年度第一学期高一期末监测题 化学 注意事项： 1.答卷前，考生务必用黑色字迹钢笔或签字笔将自己的姓名、考生号、考场号和座位号填写在答题卡上。用2B铅笔将相应试卷类型填涂在答题卡相应位置上。将条形码横贴在答题卡右上角“条形码粘贴处”。 2.作答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑：如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案，答案不能答在试卷上。 3.非选择题必须用黑色字迹钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上：如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案，不准使用铅笔和涂改液。不按以上要求作答的答案无效。 4.考生必须保持答题卡的整洁。考试结束后，将试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 Cl-35.5 Fe-56 Cu-64 Zn-65 一、选择题：本题共16小题，共44分。第1~10小题，每小题2分；第11~16小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 化学与生活、社会发展息息相关，下列有关说法不正确的是 A. 《天工开物》中“凡石灰，经火焚炼为用”涉及的反应类型是分解反应 B. 《淮南万毕术》“曾青得铁则化为铜”发生了置换反应 C. “遥知不是雪，为有暗香来”描述了化学变化伴随着气味变化 D. 《广韵》中有“酢浆也，醋也”，食醋的主要成分醋酸为电解质 2. 下列各组离子在给定条件下一定能大量共存的是 A. 0.1mol·L-1HCl溶液：Ba2+、K+、CH3COO-、NO B. 澄清透明的水溶液中：K+、Cu2+、Ba2+、 C. 使紫色石蕊变红的溶液中：Na+、I-、、Fe3+ D. 有存在的溶液中：Na+、Mg2+、Ca2+、I- 3. 下列关于氧化还原反应的叙述正确的是 A. 失电子越多，还原性越强，得电子越多，氧化性越强 B. 置换反应都是氧化还原反应，所以既是置换反应又是氧化还原反应 C. 具有该元素最高价态的元素，对应物质在氧化还原反应中一定表现氧化性 D. 在同一个氧化还原反应中，氧化剂和还原剂可以为同一种物质 4. 下列关于钠的单质及其氧化物的叙述正确的是 A. Na2O与Na2O2溶于水滴加酚酞试液后，现象相同 B. 大量的钠着火时可以用沙子扑灭，在实验室中少量的钠应保存在煤油中 C. 足量Cl2、O2分别和两份等质量的Na反应，前者得到电子多 D. Na2O2固体中阳离子与阴离子的个数比为1：1 5. 下列实验装置或操作正确且能达到预期目的的是 A．实验室制取氯气 B．比较和热稳定性 C．收集干燥纯净的 D．验证氯气是否具有漂白性 A. A B. B C. C D. D 6. 下列说法正确的是 A. 若某NaOH溶液的浓度是0.5mol⋅L，则该溶液中含有0.5mol的 B. 若1L某溶液中溶有98g，则该溶液的物质的量浓度为98g/L C. 将0.5molNaCl溶于装有1L的烧杯中，溶液的物质的量浓度为0.5mol/L左右 D. 从1L1mol·L的溶液中取出800mL，剩余溶液中的浓度为0.4mol/L 7. 下列解释实验现象的离子方程式正确的是 A. 用稀盐酸溶解大理石：+2H+=CO2↑+H2O B. Cl2用于自来水消毒：Cl2+H2O=2H++Cl-+ClO- C. 用FeCl3溶液蚀刻覆铜板：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+ D. 向NaHCO3溶液中加入过量的澄清石灰水，出现白色沉淀：2+Ca2++2OH-=CaCO3↓++2H2O 8. “中国名片”、“中国制造”发展在众多领域受到世界瞩目，它们与化学有着密切联系。下列不正确的是 A. 新型核潜艇“长征18”可以在海底潜伏数月之久，运用作供氧剂 B. 港珠澳大桥桥梁采用先进的抗腐蚀方法，钢铁桥梁被腐蚀是氧化还原反应 C. C919大型客机使用了大量先进碳纤维复合材料、铝锂合金等，铝锂合金可减轻机身自重 D. 五彩缤纷的烟花利用了焰色试验的原理，焰色反应是化学变化 9. 2023年10月4日，化学家芒吉·G.巴文迪、化学家路易斯·E.布鲁斯和物理学家阿列克谢·I叶基莫夫因“发现和合成量子点”获得2023年诺贝尔化学奖.碳量子点是一类具有显著荧光性能的零维碳纳米材料，直径低于10nm.碳量子点通常是由无定型和晶态的碳核组成，在碳核表面含有不同的含氧官能团，例如羟基（-OH）等.下列说法正确的是 A. 碳量子点属于胶体 B. 碳量子点具有丁达尔效应 C. 碳量子点直径比分子大 D. 碳量子点与石墨属于同素异形体 10. 四种短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大。X与Z同主族，W的最高正化合价与最低负化合价的代数和为4，Y与W同主族，X是周期表中原子半径最小的元素，下列说法不正确的是 A. 等物质的量的化合物Z2Y2与Z2W的阴离子个数相同 B. Y与X、Z均可形成具有漂白性的化合物 C. X与Z的质子数之和是Y与W质子数之和的2倍 D. 最简单氢化物的稳定性：Y>W 11. 下列有关微粒间作用力的说法正确的是 A. 分子间作用力就是范德华力 B. HF的水溶液中有2种氢键 C. 固体由和两种粒子以离子键结合而成 D. 已知Si—C键能为，理论上分解形成气态原子需能量 12. 工业上以铬铁矿[主要成分是]为原料冶炼铬的某流程中发生反应为：(未配平)，该反应中Cr只有+3、+6两种价态。下列关于该反应的说法中正确的是 A. 中Fe为+3价 B. 反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为2∶3 C. 反应中每转移4.0mol，将有1.0mol的被消耗 D. 反应中每氧化1.0mol的Cr原子，将生成2.0mol的 13. 下列离子方程式书写正确的是 A. 往饱和Na2CO3溶液中通入足量CO2：+CO2+H2O=2 B. 鸡蛋壳(主要含CaCO3)浸泡在食醋中：CaCO3+ 2CH3COOH=(CH3COO)2Ca+CO2↑+ H2O C. 足量NaHSO4溶液中加入MgO固体：MgO+2H++=MgSO4↓+H2O D. 向氨化的饱和氯化钠溶液中通入少量二氧化碳：NH3+H2O+CO2+ Na+=NaHCO3↓+ 14. 向、的混合溶液中通入适量氯气，溶液中某些离子的物质的量变化如图所示(已知：、、)。下列说法正确的是 A. B. 折线II表示的变化情况，折线III表示的变化情况 C. 若，溶液中发生离子反应： D. 原溶液中 15. 已知为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 在条件下，所含原子个数为 B. 完全分解，得到的的分子个数为 C. 溶液完全反应，转移的电子数目一定为 D. 含有中子数为 16. 下列有关物质检验的操作、现象及结论均正确的是 选项 实验操作及现象 实验结论 A 向某溶液中加入氯化钡溶液，产生白色沉淀，再加入稀盐酸，沉淀不消失 该溶液中一定含有 B 向某溶液中加入稀盐酸，产生的气体通入澄清石灰水中，变浑浊 该溶液中一定含有 C 取某溶液进行焰色反应，透过蓝色的钴玻璃，火焰呈紫色 该溶液中一定含有K＋ D 向某溶液中先滴加稀盐酸，无现象，再滴加AgNO3溶液，产生白色沉淀 该溶液中一定含有Cl- A. A B. B C. C D. D 二、非选择题：本题共4小题，共56分。 17. 甘氨酸亚铁[(NH2CH2COO)2Fe]是一种补铁强化剂。某学习小组利用FeCO3与甘氨酸(NH2CH2COOH)制备甘氨酸亚铁，实验装置如下图所示(夹持和加热、搅拌仪器已省略)。 有关物质性质如下表： 甘氨酸 柠檬酸 甘氨酸亚铁 易溶于水，微溶于乙醇 易溶于水和乙醇 易溶于水，难溶于乙醇 两性化合物 强酸性、强还原性 实验过程： I.合成：装置C中盛有0.1mol FeCO3和200mL 1.0mol·L−1甘氨酸溶液和适量柠檬酸。实验时，先打开仪器a的活塞，待装置C中空气排净后，加热C并不断搅拌，并通过仪器b向C中加入适量氢氧化钠溶液调节pＨ到6左右，使反应物充分反应。 Ⅱ.分离：反应结束后，过滤，将滤液进行蒸发浓缩；加入无水乙醇，过滤、洗涤并干燥。 回答下列问题： （1）装置B中盛有的试剂是___________。 （2）合成过程加入柠檬酸的作用是促进FeCO3溶解和_______________________ 。 （3）加入氢氧化钠溶液调节pH若大于6，甘氨酸亚铁产量下降。原因可用离子方程式表示为______________________________。 （4）过程Ⅱ中加入无水乙醇的目的是_____________________________________________。 18. 某研究性学习小组利用下图装置制备漂白粉。回答下列问题： （1）若用氯酸钾和浓盐酸为原料制取氯气，则装置①应选用______（填“Ⅰ”“Ⅱ”或“Ⅲ”），其反应的离子方程式为______；为防止浓盐酸挥发污染环境，改进措施为______。 （2）装置②中X试剂为______，作用是______；装置④中的Y试剂为______。 （3）装置③中发生反应的化学方程式为______；该反应是放热反应，反应温度较高时有副反应发生，为减少副反应发生可将装置③置于______（填“冷水浴”或“热水浴”）中进行反应。 （4）向装置①中加入200mL浓盐酸（密度为1.19g/cm3、质量分数为36.5%）与氯酸钾反应，产生了5.6L的氯气（已换算成标准状况），此时盐酸的物质的量浓度为______mol/L（忽略溶液体积的变化）。 （5）利用氯气与NaClO2反应可以制备新型自来水消毒剂ClO2，反应的化学方程式为______。不同温度下，用去离子水吸收ClO2时，ClO2与Cl2的浓度如下图所示，其中最适宜的实验温度为______℃左右。 19. 某兴趣小组用部分氧化的为原料，制取高纯度的。主要操作步骤如下： （1）在溶解过程中，做氧化剂，试写出加入发生反应的离子方程式_______； （2）简述检验溶解过程中是否已被完全氧化成的实验操作：_______(可供选择的试剂：酸性溶液、KSCN溶液、氯水)。 （3）“沉铁”过程中产生红褐色沉淀，试写出相关的化学方程式_______； （4）写出操作A中发生反应的化学方程式_______。 （5）实验室配制100 mL 2.00 mol/L 溶液。 ①需要18.00 mol/L浓的体积为_______mL。(计算结果保留两位小数) ②下列仪器中，需要的有_______(填标号)，还缺少的玻璃仪器为_______(填仪器名称)。 20. 国家卫生健康委员会发布公告称，富硒酵母、二氧化硅、硫黄等6种食品添加剂新品种安全性已通过审查，这些食品添加剂包括食品营养强化剂、风味改良剂、结构改善剂、防腐剂，用于食品生产中，丰富舌尖上的营养和美味。氧、硫、硒为同一主族元素，请回答下列问题： （1）硒(Se)是一种生命元素，有抗癌、抗衰老等重要功能。富硒酵母是一种新型添加剂，其中硒元素在周期表中的位置为___________。工业上用浓焙烧CuSe的方法提取硒(其中Cu转化为)，且有、和(固体)生成，写出发生反应的化学方程式：___________。理论上该反应每转移1mol电子，得到的的质量为___________。 （2）下列说法正确的是___________。 A. 热稳定性： B. 与的中子数之和为60 C. 酸性： D. 还原性： （3）短周期元素d、e、f、g、h、x都可能存在于某些食品添加剂中，其最高正化合价或最低负化合价与原子序数的关系如图所示： ①由x、h、d三种元素组成的化合物的化学式为___________。 ②d、e、f、g、h元素形成的简单离子中，半径最大的离子结构示意图为___________。 ③e和d组成的某化合物，可做呼吸面具的供氧剂，该化合物中阴阳离子个数比为___________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 启用前★注意保密 2023-2024学年度第一学期高一期末监测题 化学 注意事项： 1.答卷前，考生务必用黑色字迹钢笔或签字笔将自己的姓名、考生号、考场号和座位号填写在答题卡上。用2B铅笔将相应试卷类型填涂在答题卡相应位置上。将条形码横贴在答题卡右上角“条形码粘贴处”。 2.作答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑：如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案，答案不能答在试卷上。 3.非选择题必须用黑色字迹钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上：如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案，不准使用铅笔和涂改液。不按以上要求作答的答案无效。 4.考生必须保持答题卡的整洁。考试结束后，将试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 Cl-35.5 Fe-56 Cu-64 Zn-65 一、选择题：本题共16小题，共44分。第1~10小题，每小题2分；第11~16小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 化学与生活、社会发展息息相关，下列有关说法不正确的是 A. 《天工开物》中“凡石灰，经火焚炼为用”涉及的反应类型是分解反应 B. 《淮南万毕术》“曾青得铁则化为铜”发生了置换反应 C. “遥知不是雪，为有暗香来”描述了化学变化伴随着气味变化 D. 《广韵》中有“酢浆也，醋也”，食醋的主要成分醋酸为电解质 【答案】C 【解析】 【详解】A．“凡石灰，经火焚炼为用”是碳酸钙分解生成氧化钙和二氧化碳，是分解反应，A正确； B．“曾青得铁则化为铜” 是湿法炼铜，是铁与硫酸铜反应生成Cu，该过程发生了置换反应，B正确； C．“遥知不是雪，为有暗香来”描述的是物质的扩散，是物理变化，C错误； D．醋酸为电解质，D正确； 故选C。 2. 下列各组离子在给定条件下一定能大量共存的是 A. 0.1mol·L-1HCl溶液：Ba2+、K+、CH3COO-、NO B. 澄清透明的水溶液中：K+、Cu2+、Ba2+、 C. 使紫色石蕊变红的溶液中：Na+、I-、、Fe3+ D. 有存在的溶液中：Na+、Mg2+、Ca2+、I- 【答案】B 【解析】 【详解】A．H+与CH3COO-无法共存，A错误； B．K+、Cu2+、Ba2+、能相互共存，B正确； C． Fe3+与I-发生氧化还原反应而无法共存，C错误； D．与Ca2+反应生成硫酸钙无法大量共存，D错误； 故选B。 3. 下列关于氧化还原反应的叙述正确的是 A. 失电子越多，还原性越强，得电子越多，氧化性越强 B. 置换反应都是氧化还原反应，所以既是置换反应又是氧化还原反应 C. 具有该元素最高价态的元素，对应物质在氧化还原反应中一定表现氧化性 D. 在同一个氧化还原反应中，氧化剂和还原剂可以为同一种物质 【答案】D 【解析】 【详解】A．物质的氧化性或还原性，与得电子能力或失电子能力有关，其得失电子的数目无关，A错误； B．反应中，无单质参加，所以不属于置换反应，B错误； C．具有该元素最高价态的元素，对应物质中的其它元素在氧化还原反应中化合价可以升高，可能表现还原性，C错误； D．在同一个氧化还原反应中，氧化剂和还原剂可以为同一种物质，如过氧化氢分解反应等，D正确； 故选D。 4. 下列关于钠的单质及其氧化物的叙述正确的是 A. Na2O与Na2O2溶于水滴加酚酞试液后，现象相同 B. 大量的钠着火时可以用沙子扑灭，在实验室中少量的钠应保存在煤油中 C. 足量Cl2、O2分别和两份等质量的Na反应，前者得到电子多 D. Na2O2固体中阳离子与阴离子的个数比为1：1 【答案】B 【解析】 【详解】A．氧化钠溶于水会生成显碱性的氢氧化钠，使酚酞变红，而过氧化钠溶于水生成氢氧化钠和氧气，而且过氧化钠具有漂白性，所以会使酚酞溶液先变红后褪色，现象不相同，A错误； B．因钠能与水剧烈反应，钠着火时不能用水来灭火，应用沙子盖灭；钠的密度比煤油大，且与煤油不反应，可保存在煤油中，B正确； C．Na是+1价金属，与Cl2反应产生NaCl；与O2反应产生Na2O、Na2O2或者是二者的混合物，若二者中Na的物质的量相等时，反应过程中转移电子的物质的量相等，与反应产物无关，C错误； D．Na2O2固体是由钠离子和过氧根离子构成，所以其中阳离子与阴离子的个数比为2：1，D错误； 故选B。 5. 下列实验装置或操作正确且能达到预期目的的是 A．实验室制取氯气 B．比较和热稳定性 C．收集干燥纯净的 D．验证氯气是否具有漂白性 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．实验室制取氯气，二氧化锰和浓盐酸反应需要加热，A错误； B．内管温度比外管低，比较和热稳定性，应将放在内管，放在外管，B错误； C．通过饱和食盐水会带出水蒸气，故收集干燥纯净的应先通入饱和食盐水再通入浓硫酸，C错误； D．氯气不能使干燥的有色布条褪色，能使湿润的有色布条褪色，因此可以验证氯气是否具有漂白性，D正确； 故选D。 6. 下列说法正确的是 A. 若某NaOH溶液的浓度是0.5mol⋅L，则该溶液中含有0.5mol的 B. 若1L某溶液中溶有98g，则该溶液的物质的量浓度为98g/L C. 将0.5molNaCl溶于装有1L的烧杯中，溶液的物质的量浓度为0.5mol/L左右 D. 从1L1mol·L的溶液中取出800mL，剩余溶液中的浓度为0.4mol/L 【答案】C 【解析】 【详解】A．溶液的体积未知，无法计算，A项错误； B．1LH2SO4溶液中含有98g H2SO4，溶质H2SO4的物质的量为1mol，则该溶液中溶质的物质的量浓度为1mol·L，B项错误； C．0.5molNaCl溶于装有1L的烧杯中，溶液体积1L左右，故浓度为0.5mol/L左右，C项正确； D．溶液是均一稳定的分散系，从1L1mol·L-1的溶液中取出800mL，剩余溶液浓度仍为1mol·L-1，的浓度为2mol·L-1，D项错误； 故选C。 7. 下列解释实验现象的离子方程式正确的是 A. 用稀盐酸溶解大理石：+2H+=CO2↑+H2O B. Cl2用于自来水消毒：Cl2+H2O=2H++Cl-+ClO- C. 用FeCl3溶液蚀刻覆铜板：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+ D. 向NaHCO3溶液中加入过量的澄清石灰水，出现白色沉淀：2+Ca2++2OH-=CaCO3↓++2H2O 【答案】C 【解析】 【详解】A．用稀盐酸溶解大理石：+2H+=CO2↑+H2O+Ca2+，A错误； B．Cl2用于自来水消毒：Cl2+H2O=H++Cl-+HClO，B错误； C．用FeCl3溶液蚀刻覆铜板：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+，C正确； D．向NaHCO3溶液中加入过量的澄清石灰水，出现白色沉淀：+Ca2++OH-=CaCO3↓+H2O，D错误； 故选C。 8. “中国名片”、“中国制造”发展在众多领域受到世界瞩目，它们与化学有着密切联系。下列不正确的是 A. 新型核潜艇“长征18”可以在海底潜伏数月之久，运用作供氧剂 B. 港珠澳大桥桥梁采用先进的抗腐蚀方法，钢铁桥梁被腐蚀是氧化还原反应 C. C919大型客机使用了大量先进碳纤维复合材料、铝锂合金等，铝锂合金可减轻机身自重 D. 五彩缤纷的烟花利用了焰色试验的原理，焰色反应是化学变化 【答案】D 【解析】 【详解】A．能分别与、反应生成，可用作供氧剂，A正确； B．钢铁被腐蚀时，铁失去电子，化合价升高，被氧化，属于氧化还原反应，B正确； C．铝、锂相对原子质量较小，铝锂合金密度低，强度高，可减轻飞机机身自重，C正确； D．焰色试验属于物理变化，D错误； 故选D。 9. 2023年10月4日，化学家芒吉·G.巴文迪、化学家路易斯·E.布鲁斯和物理学家阿列克谢·I叶基莫夫因“发现和合成量子点”获得2023年诺贝尔化学奖.碳量子点是一类具有显著荧光性能的零维碳纳米材料，直径低于10nm.碳量子点通常是由无定型和晶态的碳核组成，在碳核表面含有不同的含氧官能团，例如羟基（-OH）等.下列说法正确的是 A. 碳量子点属于胶体 B. 碳量子点具有丁达尔效应 C. 碳量子点直径比分子大 D. 碳量子点与石墨属于同素异形体 【答案】C 【解析】 【详解】A．碳量子点是一类具有显著荧光性能的零维碳纳米材料，与胶粒直径吻合，需要分散到分散剂才能形成胶体，A错误； B．碳量子点不是胶体，不具有丁达尔效应，B错误； C．碳量子点通常是由无定型和晶态的碳核组成，直径低于10nm，分子直径小于1nm，故碳量子点直径比分子大，C正确； D．碳量子点通常是由无定型和晶态的碳核组成，在碳核表面含有不同的含氧官能团，例如羟基等，不是碳单质，与石墨不属于同素异形体，D错误； 故选C。 10. 四种短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大。X与Z同主族，W的最高正化合价与最低负化合价的代数和为4，Y与W同主族，X是周期表中原子半径最小的元素，下列说法不正确的是 A. 等物质的量的化合物Z2Y2与Z2W的阴离子个数相同 B. Y与X、Z均可形成具有漂白性的化合物 C. X与Z的质子数之和是Y与W质子数之和的2倍 D. 最简单氢化物的稳定性：Y>W 【答案】C 【解析】 【分析】四种短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X是周期表中原子半径最小的元素，则X为H；W的最高正化合价与最低负化合价的代数和为4，位于ⅥA族，则W为S；Y和W同主族，则Y为O元素，X与Z同主族，Z的原子序数大于Y，则Z为Na，以此分析解答。 【详解】依据分析可知：X、Y、Z、W依次为：H、O、Na、S， A．Z2Y2为Na2O2，Z2W为Na2S，过氧化钠中阴离子为过氧根离子，Na2O2与Na2S的阴阳离子个数比相同，故A正确； B．O与H形成的H2O2，O与Na形成的Na2O2都具有强的氧化性，具有漂白性，故B正确； C．H和Na的质子数之和为,1+11=12，O和S的质子数之和为8+16=24，是前者的2倍，故C错误； D．同主族从上到下，非金属性逐渐减弱，则非金属性：O>S，非金属性越强，最简单氢化物越稳定，所以稳定性，H2O>H2S，故D正确； 故选：C。 11. 下列有关微粒间作用力的说法正确的是 A. 分子间作用力就是范德华力 B. HF的水溶液中有2种氢键 C. 固体由和两种粒子以离子键结合而成 D. 已知Si—C键能为，理论上分解形成气态原子需能量 【答案】D 【解析】 【详解】A．分子间作用力不仅仅包括了范德华力，还包括了氢键，A错误； B．HF的水溶液中有4种氢键，包括了HF分子之间形成氢键，H2O分子之间形成氢键，HF与H2O分子之间形成2种氢键（H—F…H—O、H—O…H—F），B错误； C．Na2SiO3固体中不仅仅只含有离子键，Si和O之间还有共价键，C错误； D．1molSi原子形成4个共价键，1molSiC中含有4molSi—C；因此理论上分解1molSiC形成气态原子需4akJ能量，D正确； 答案选D。 12. 工业上以铬铁矿[主要成分是]为原料冶炼铬的某流程中发生反应为：(未配平)，该反应中Cr只有+3、+6两种价态。下列关于该反应的说法中正确的是 A. 中Fe为+3价 B. 反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为2∶3 C. 反应中每转移4.0mol，将有1.0mol的被消耗 D. 反应中每氧化1.0mol的Cr原子，将生成2.0mol的 【答案】C 【解析】 【详解】A．中Cr为+3价，O为-2价，Fe为+2价，A项错误； B．对于反应，其中被氧化，作还原剂，被还原，作氧化剂，氧化剂与还原剂的物质的量之比为7：4，B项错误； C．化合价由0价变成-2价，一个分子得到4，故每转移4.0mol，将有1.0mol的被消耗，C项正确； D．对于反应，每氧化1.0mol的Cr原子，将生成1.0mol的，D项错误； 故选C。 13. 下列离子方程式书写正确的是 A. 往饱和Na2CO3溶液中通入足量CO2：+CO2+H2O=2 B. 鸡蛋壳(主要含CaCO3)浸泡在食醋中：CaCO3+ 2CH3COOH=(CH3COO)2Ca+CO2↑+ H2O C. 足量NaHSO4溶液中加入MgO固体：MgO+2H++=MgSO4↓+H2O D. 向氨化的饱和氯化钠溶液中通入少量二氧化碳：NH3+H2O+CO2+ Na+=NaHCO3↓+ 【答案】D 【解析】 【详解】A．饱和碳酸钠溶液通入二氧化碳反应生成碳酸氢钠，碳酸氢钠溶解度小于碳酸钠，所以会看到有白色沉淀析出，离子方程式为：2Na+++CO2+H2O=2，故A错误； B．(CH3COO)2Ca易溶于水，要拆成离子，故离子方程式为：CaCO3+ 2CH3COOH=2CH3COO-+Ca2++CO2↑+ H2O；故B错误； C．MgSO4易溶于水，拆成离子，离子方程式为：MgO+2H+=Mg2++H2O；故C错误； D．氨气的溶解度比二氧化碳大得多，且溶液呈碱性，有利于二氧化碳的吸收，先通入足量的氨气，二氧化碳通入氨化的饱和氯化钠溶液中，发生NH3+CO2+H2O═NH4HCO3；NH4HCO3+NaCl═NaHCO3↓+NH4Cl,本质为NH3+H2O+CO2+ Na+=NaHCO3↓+，故D正确。 答案选D。 14. 向、的混合溶液中通入适量氯气，溶液中某些离子的物质的量变化如图所示(已知：、、)。下列说法正确的是 A. B. 折线II表示的变化情况，折线III表示的变化情况 C. 若，溶液中发生离子反应： D. 原溶液中 【答案】A 【解析】 【分析】由信息可知，还原性由、、依次减弱，故离子反应发生的先后顺序是、、，根据图知，折线I的反应为、折线II的反应为、折线III的反应为。根据反应的离子方程式，由通入氯气的量可知：I阶段溶液中，II阶段溶液中，所以原混合溶液中，，所以消耗的，则。当通入时，2mol的消耗氯气1mol，余下的0.5mol氯气再与反应，即溶液中发生的离子反应可表示为。 【详解】A．由分析可知，a=6，故A正确； B．折线II表示的变化情况，折线III表示的变化情况，故B错误； C．当通入时，2mol的消耗氯气1mol，余下的0.5mol氯气再与反应，即溶液中发生的离子反应可表示为，故C错误； D．原溶液中，故D错误； 故选A。 15. 已知为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 在条件下，所含原子个数为 B. 完全分解，得到的的分子个数为 C. 溶液完全反应，转移的电子数目一定为 D. 含有中子数为 【答案】D 【解析】 【详解】A．不是标准状况，的物质的量不是，所含原子个数不等于，A错误； B．完全分解，得到，B错误； C．溶液发生分解反应：，转移的电子数目为，C错误； D．一个碳原子中含有6个中子，H原子中没有中子，的物质的量为，含有中子数为，D正确； 故选D。 16. 下列有关物质检验的操作、现象及结论均正确的是 选项 实验操作及现象 实验结论 A 向某溶液中加入氯化钡溶液，产生白色沉淀，再加入稀盐酸，沉淀不消失 该溶液中一定含有 B 向某溶液中加入稀盐酸，产生的气体通入澄清石灰水中，变浑浊 该溶液中一定含有 C 取某溶液进行焰色反应，透过蓝色的钴玻璃，火焰呈紫色 该溶液中一定含有K＋ D 向某溶液中先滴加稀盐酸，无现象，再滴加AgNO3溶液，产生白色沉淀 该溶液中一定含有Cl- A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．向某溶液中加入盐酸酸化的氯化钡溶液，产生白色沉淀，白色沉淀可能是氯化银也可能是硫酸钡等，故A错误； B．向某溶液中加入稀盐酸，产生的气体通入澄清石灰水中，变浑浊，该溶液中可能含有碳酸根、碳酸氢根、亚硫酸根、亚硫酸氢根等，故B错误； C．焰色试验中透过蓝色钴玻璃观察到紫色，则溶液中一定含有K+，故C正确； D．向某溶液中先滴加稀盐酸，无现象，再滴加硝酸银溶液，产生白色沉淀，白色沉淀可能是氯化银或硫酸银，故D错误； 故选C。 二、非选择题：本题共4小题，共56分。 17. 甘氨酸亚铁[(NH2CH2COO)2Fe]是一种补铁强化剂。某学习小组利用FeCO3与甘氨酸(NH2CH2COOH)制备甘氨酸亚铁，实验装置如下图所示(夹持和加热、搅拌仪器已省略)。 有关物质性质如下表： 甘氨酸 柠檬酸 甘氨酸亚铁 易溶于水，微溶于乙醇 易溶于水和乙醇 易溶于水，难溶于乙醇 两性化合物 强酸性、强还原性 实验过程： I.合成：装置C中盛有0.1mol FeCO3和200mL 1.0mol·L−1甘氨酸溶液和适量柠檬酸。实验时，先打开仪器a的活塞，待装置C中空气排净后，加热C并不断搅拌，并通过仪器b向C中加入适量氢氧化钠溶液调节pＨ到6左右，使反应物充分反应。 Ⅱ.分离：反应结束后，过滤，将滤液进行蒸发浓缩；加入无水乙醇，过滤、洗涤并干燥。 回答下列问题： （1）装置B中盛有的试剂是___________。 （2）合成过程加入柠檬酸的作用是促进FeCO3溶解和_______________________ 。 （3）加入氢氧化钠溶液调节pH若大于6，甘氨酸亚铁产量下降。原因可用离子方程式表示为______________________________。 （4）过程Ⅱ中加入无水乙醇的目的是_____________________________________________。 【答案】（1）饱和NaHCO3溶液 （2）防止Fe2+被氧化 （3）Fe2++ 2OH−= Fe(OH)2↓ （4）溶解柠檬酸，降低甘氨酸亚铁的溶液度，使其结晶析出 【解析】 【小问1详解】 装置B中盛有的试剂是饱和NaHCO3溶液故答案为饱和NaHCO3溶液。 【小问2详解】 结合信息可知，合成过程加入柠檬酸的作用是促进FeCO3溶解和防止Fe2+被氧化，故答案为防止Fe2+被氧化。 【小问3详解】 加入氢氧化钠溶液调节pH若大于6，甘氨酸亚铁产量下降。原因用离子方程式表示为Fe2++ 2OH−= Fe(OH)2↓，故答案为Fe2++ 2OH−= Fe(OH)2↓。 【小问4详解】 过程Ⅱ中加入无水乙醇的目的是降低甘氨酸亚铁的溶液度，使其结晶析出，故答案为溶解柠檬酸，降低甘氨酸亚铁的溶液度，使其结晶析出。 18. 某研究性学习小组利用下图装置制备漂白粉。回答下列问题： （1）若用氯酸钾和浓盐酸为原料制取氯气，则装置①应选用______（填“Ⅰ”“Ⅱ”或“Ⅲ”），其反应的离子方程式为______；为防止浓盐酸挥发污染环境，改进措施为______。 （2）装置②中X试剂为______，作用是______；装置④中的Y试剂为______。 （3）装置③中发生反应的化学方程式为______；该反应是放热反应，反应温度较高时有副反应发生，为减少副反应发生可将装置③置于______（填“冷水浴”或“热水浴”）中进行反应。 （4）向装置①中加入200mL浓盐酸（密度为1.19g/cm3、质量分数为36.5%）与氯酸钾反应，产生了5.6L的氯气（已换算成标准状况），此时盐酸的物质的量浓度为______mol/L（忽略溶液体积的变化）。 （5）利用氯气与NaClO2反应可以制备新型自来水消毒剂ClO2，反应的化学方程式为______。不同温度下，用去离子水吸收ClO2时，ClO2与Cl2的浓度如下图所示，其中最适宜的实验温度为______℃左右。 【答案】（1） ①. Ⅲ ②. ③. 控制浓盐酸的滴加速率 （2） ①. 饱和食盐水 ②. 除去氯化氢气体 ③. 氢氧化钠溶液 （3） ①. ②. 冰水浴 （4）9.4 （5） ①. ②. 25 【解析】 【分析】以氯酸钾和浓盐酸制备氯气，浓盐酸具有挥发性，制备的氯气中混有会发出来的HCl，通过饱和食盐水除去HCl，氯气通入石灰浆制备漂白粉，过量的氯气通入氢氧化钠溶液吸收尾气； 【小问1详解】 氯酸钾和浓盐酸为固液不加热反应，氯酸钾能溶于水，故不能选择多孔隔板装置，应该选择装置Ⅲ；氯酸钾和浓盐酸反应生成氯气和氯化钾、水，反应为；为防止浓盐酸挥发污染环境，可以通过分液漏斗活塞控制浓盐酸的滴加速率； 【小问2详解】 由分析可知，制备的氯气中混有会发出来的HCl，通过装置②中饱和食盐水除去HCl；过量的氯气有毒，氢氧化钠能吸收氯气，故可以通入氢氧化钠溶液吸收尾气防止污染； 【小问3详解】 氯气和氢氧化钙反应生成氯化钙、次氯酸钙和水，方程式为；该反应是放热反应，反应温度较高时有副反应发生，减少副反应发生的方法是降低温度，故可以置于冷水浴中进行反应； 【小问4详解】 由可知密度为119 g/cm3质量分数为365%的浓盐酸的物质的量浓度为mol/L=11.9 mol/L，，产生了5.6L的氯气（已换算成标准状况，为0.25mol），此时消耗HCl0.5mol，此时盐酸的物质的量浓度为； 【小问5详解】 氯气与NaClO2反应生成ClO2，NaClO2中氯元素化合价由+3变为+4，则氯气中氯元素化合价由0降低为-1，结合电子守恒可知，反应为；由图可知，25℃左右时ClO2浓度较大而氯气浓度较小，故适宜温度为25 ℃左右。 19. 某兴趣小组用部分氧化的为原料，制取高纯度的。主要操作步骤如下： （1）在溶解过程中，做氧化剂，试写出加入发生反应的离子方程式_______； （2）简述检验溶解过程中是否已被完全氧化成的实验操作：_______(可供选择的试剂：酸性溶液、KSCN溶液、氯水)。 （3）“沉铁”过程中产生红褐色沉淀，试写出相关的化学方程式_______； （4）写出操作A中发生反应的化学方程式_______。 （5）实验室配制100 mL 2.00 mol/L 溶液。 ①需要18.00 mol/L浓的体积为_______mL。(计算结果保留两位小数) ②下列仪器中，需要的有_______(填标号)，还缺少的玻璃仪器为_______(填仪器名称)。 【答案】（1）2Fe2＋＋H2O2＋2H＋=2Fe3＋＋2H2O （2）取少量酸性KMnO4溶液于试管中，向其中滴入适量待测液，若酸性KMnO4溶液紫红色没有褪去，说明Fe2＋被完全氧化 （3）6NH3∙H2O+Fe2(SO4)3=2Fe(OH)3↓+3(NH4)2SO4 （4）2Fe(OH)3Fe2O3+3H2O （5） ①. 11.1 ②. BDEG ③. 玻璃棒 【解析】 【分析】用部分氧化的为原料，用过氧化氢和硫酸溶解并将二价铁氧化为三价铁，之后用一水合氨和三价铁离子反应生成氢氧化铁沉淀，过滤、洗涤、干燥后加热分解氢氧化铁生成氧化铁。 【小问1详解】 在溶解过程中，做氧化剂，把氧化为，加入发生反应的离子方程式2Fe2＋＋H2O2＋2H＋=2Fe3＋＋2H2O； 【小问2详解】 具有还原性，若亚铁离子有残留，则滴入酸性高锰酸钾溶液，高锰酸钾能被亚铁离子还原而褪色，所以检验溶解过程中Fe2＋是否已被完全氧化成Fe3＋实验操作：取少量酸性KMnO4溶液于试管中，向其中滴入适量待测液，若酸性KMnO4溶液紫红色没有褪去，说明Fe2＋被完全氧化； 【小问3详解】 “沉铁”过程中Fe3＋和氨水反应产生红褐色氢氧化铁沉淀，反应的化学方程式为； 【小问4详解】 则操作A包括过滤、洗涤、灼烧；操作A中灼烧氢氧化铁分解为氧化铁和水，发生反应的化学方程式2Fe(OH)3Fe2O3+3H2O； 【小问5详解】 ①配制溶液，根据稀释前后硫酸物质的量不变，需要浓的体积为； ②用浓硫酸稀释成稀硫酸，步骤有：计算、量取、稀释(并冷却)、移液、洗涤、定容、摇匀，需要的仪器中必须用到的有量筒、烧杯、100mL容量瓶、胶头滴管，还缺少的玻璃仪器为玻璃棒。 20. 国家卫生健康委员会发布公告称，富硒酵母、二氧化硅、硫黄等6种食品添加剂新品种安全性已通过审查，这些食品添加剂包括食品营养强化剂、风味改良剂、结构改善剂、防腐剂，用于食品生产中，丰富舌尖上的营养和美味。氧、硫、硒为同一主族元素，请回答下列问题： （1）硒(Se)是一种生命元素，有抗癌、抗衰老等重要功能。富硒酵母是一种新型添加剂，其中硒元素在周期表中的位置为___________。工业上用浓焙烧CuSe的方法提取硒(其中Cu转化为)，且有、和(固体)生成，写出发生反应的化学方程式：___________。理论上该反应每转移1mol电子，得到的的质量为___________。 （2）下列说法正确的是___________。 A. 热稳定性： B. 与的中子数之和为60 C. 酸性： D. 还原性： （3）短周期元素d、e、f、g、h、x都可能存在于某些食品添加剂中，其最高正化合价或最低负化合价与原子序数的关系如图所示： ①由x、h、d三种元素组成的化合物的化学式为___________。 ②d、e、f、g、h元素形成的简单离子中，半径最大的离子结构示意图为___________。 ③e和d组成的某化合物，可做呼吸面具的供氧剂，该化合物中阴阳离子个数比为___________。 【答案】（1） ①. 第4周期ⅥA族 ②. ③. 18.5g （2）B （3） ①. HClO ②. ③. 1：2 【解析】 【小问1详解】 硒为34号元素位于周期表中第4周期ⅥA族；浓焙烧CuSe，其中Cu转化为，且有、和(固体)生成，1molCuSe失去6mol电子，1mol浓硫酸得2mol电子转化为1mol二氧化硫，根据得失电子守恒及元素守恒得反应方程式：；由反应可知转移6mol电子生成，反应每转移1mol电子，得到，质量为：18.5g。 【小问2详解】 A．非金属性，非金属性越强形成气态氢化物越稳定，则稳定性：，故A错误； B．中子数为，的中子数为，两者中子数之和为60，故B正确； C．非金属性，非金属性越强，最高价含氧酸酸性越强，则酸性：，故C错误； D．非金属性，非金属性越强，形成阴离子的还原性越弱，则还原性：，故D错误； 故选B。 【小问3详解】 由价态及原子序数可知x为H，d为O，e为Na，f为Al，g为S，h为Cl； ①由x、h、d三种元素组成的化合物为HClO； ②d为O，e为Na，f为Al，g为S，h为Cl，几种元素形成的简单离子中，电子层数最多的为硫离子、氯离子，其中硫离子核电荷数小于氯，则离子半径硫离子大于氯离子，硫离子结构示意图为； ③该化合物为过氧化钠，阴阳离子个数比为1：2。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $