精品解析：广东省肇庆市2023-2024学年高二上学期期末教学质量检测化学试卷

肇庆市2023-2024学年第一学期高二年级期末教学质量检测 化学 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在试卷和答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H 1 O 16 S 32 Fe 56 Zn 65 Ag 108 一、选择题：本题共16小题，共44分。第1～10小题，每小题2分；第11～16小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. “能源”是人们生活中不可或缺的一部分，化学能与热能的相互转化是能量合理应用的重要途径。下列属于化学能与热能的转化过程的是 图片 转化过程 太阳能热水器烧水 燃油汽车行驶 选项 A B 图片 转化过程 氯碱工业制氯气 水力发电 选项 C D A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．太阳能烧水是将太阳能转换为热能，A错误； B．燃油汽车行驶是化学能转化为热能，热能再转化为动能，属于化学能与热能的转化，B正确； C．氯碱工业制氯气过程是将电能转化为化学能，是储存化学能的过程，C错误； D．水力发电是将水能转换为电能，不涉及化学变化，D错误； 故选B。 2. 生活处处有化学。下列应用利用了盐类水解原理的是 A. 用食盐水腌制咸菜 B. 用醋酸清洗水垢 C. 用料酒去除腥味 D. 用明矾净化污水 【答案】D 【解析】 【详解】A．氯化钠不能水解，A项错误； B．醋酸清洗水垢是酸电离并和盐发生反应，B项错误； C．料酒中主要成分乙醇不属于盐，不涉及水解，C项错误； D．明矾净化污水过程涉及水解生成胶体，D项正确。 故选D。 3. 水凝结成冰的过程中，其焓变和熵变正确的是 A. ， B. ， C. ， D. ， 【答案】D 【解析】 【详解】水是液态，能量大于固态的冰，混乱度大于冰，则水凝结成冰的过程为熵减的放热过程，则焓变和熵变均小于0，故选D。 4. 在“天宫课堂”中，王亚平老师用醋酸钠过饱和溶液做了一个“点水成冰”的趣味实验。下列对溶液的说法错误的是 A. 呈碱性 B. C. 存在 D. 存在四种离子 【答案】B 【解析】 【详解】A．水解：，使溶液呈碱性，A正确； B．CH3COONa电离生成的CH3COO-与Na+一样多，醋酸根发生水解，浓度减小，故有，B错误； C．水解会生成，C正确； D．溶液中存在、、、四种离子， D正确； 答案选B。 5. 生活中的化学处处需要我们去观察和学习，下列自然界中的侵蚀现象主要涉及原电池原理的是 酸雨后大理石腐蚀 潮湿空气中钢铁腐蚀 A B 木头腐朽 沙漠中岩石风蚀 C D A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A. 酸雨腐蚀大理石属于化学反应，A项错误； B. 潮湿的空气中钢铁腐蚀属于吸氧腐蚀，是电化学腐蚀，涉及原电池原理，B项正确； C. 木头腐朽一般是由微生物引起的，属于生物侵蚀，C项错误； D. 岩石风蚀是指风对岩石的磨损，属于物理侵蚀，D项错误； 故选B。 6. 劳动创造美好生活。下列劳动项目与所述的化学知识没有关联的是 选项 劳动项目 化学知识 A 帮厨活动：用高压锅炖肉 压强越大，水的沸点越高 B 环保行动：将废旧电池分类回收 废旧电池回收利用既节约成本又降低污染 C 家务劳动：用洁厕灵清洗卫生间水垢 盐酸具有较强的挥发性 D 医药管理：用冰箱保存疫苗 温度越低，反应速率越慢 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A. 压强越大，水的沸点越高，可提高炖肉的效率，A项正确； B. 将废旧电池分类回收，是因为废旧电池回收利用既节约成本又降低污染，B项正确； C. 洁厕灵能清洗卫生间水垢，利用的是洁厕灵中盐酸的酸性，与其挥发性无关，C项错误； D. 用冰箱保存疫苗是因为温度越低，疫苗变质速度越慢，D项正确； 故选C。 7. 进行滴定实验时，下列标准液不能用酸式滴定管盛放的是 A. 溶液 B. 溶液 C. 溶液 D. 溶液 【答案】C 【解析】 【分析】滴定实验时，酸式滴定管盛放酸性或氧化性溶液。 【详解】A．溶液显强氧化性，可用酸式滴定管盛放，A不符合题意； B．溶液显中性，可用酸式滴定管盛放，B不符合题意； C．溶液显碱性，不能用酸式滴定管盛放，C符合题意； D．溶液显酸性，可用酸式滴定管盛放，D不符合题意； 故选C。 8. 金属—空气电池是以金属(锌、铝、锂等)和氧气作为活性物质的一种电池，也被称为金属燃料电池。下列说法正确的是 A. 可选用石墨作电池负极 B. 金属电极上发生氧化反应 C. 电流由金属电极经外电路流向另一电极 D. 该电池可以将化学能转化为电能 【答案】B 【解析】 【详解】A. 电池负极应选用金属材料，A项错误； B. 电池反应中金属失去电子，发生氧化反应，B项正确； C. 电子的移动方向是由金属电极经外电路流向另一电极，电流方向与电子移动方向相反，C项错误； D. 原电池装置可以将化学能大部分转化为电能，但转化率不为100%，D项错误; 故选B。 9. 下列化学反应表示正确的是 A. 铅酸电池放电时正极反应式： B. 燃烧热的热化学方程式： C. 醋酸与溶液中和反应的热化学方程式： D. 泡沫灭火器工作原理： 【答案】D 【解析】 【详解】A．铅酸电池放电时正极反应式应为，A项错误； B．燃烧放热，燃烧热的热化学方程式：，B项错误； C．醋酸为弱酸，不能拆成离子，且醋酸电离吸热，醋酸参与中和反应放热低于，C项错误； D．会与发生互促水解反应，离子方程式为，D项正确； 故选D。 10. 工业上用电解法精炼粗铅(主要杂质为Cu、Ag、Zn)的装置如下图。已知：为强酸，的电离方程式为。下列说法正确的是 A. Y极材料为粗铅 B. 通电过程中，溶液中不变 C. 通电时，向X极移动 D. 阳极泥的成分包括Cu、Ag和Zn 【答案】A 【解析】 【分析】电解法精炼粗铅，粗铅作为阳极，与外接直流电正极相连，放在Y极，X为阴极。 【详解】A．据分析，Y极为阳极，材料为粗铅，A项正确； B．Zn比Pb活泼，通电过程中由于Zn先放电，阴极上Pb2+先得电子，所以溶液中降低，B项错误； C．通电时，阴离子朝阳极移动，向Y极移动，C项错误； D．Zn会先放电，所以阳极泥的成分不包括Zn，D项错误； 故选A。 11. 合成氨反应是人工固氮的重要形式，该反应的热化学方程式为 。设为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是 A. 每放出的热量，生成的分子数目为 B. 与足量充分反应后转移的电子数目为 C. 25℃时，的氨水中所含的数目为 D. 完全溶于足量稀盐酸后所得的数目少于 【答案】B 【解析】 【详解】A. 根据反应方程式可知，每放出的热量，生成的分子数目为，A项正确； B. 与的反应为可逆反应，所以与足量充分反应后转移的电子数目小于，B项错误； C. 25℃时，的氨水中，所以该溶液中所含的数目为，C项正确； D. 会水解，所以的数目少于，D项正确； 故选B。 12. 下列陈述和陈述均正确，且具有因果关系的是 选项 陈述 陈述 A 为保护铁闸门不被腐蚀，常将铁闸门与电源负极相连 利用外加电流的阴极保护法使金属构件不被腐蚀 B 将合成氨平衡体系的体积压缩一半后压强低于原平衡压强的两倍 加压使反应的平衡常数增大 C 常温下，的溶解度大于 相同浓度的溶液水解程度大于 D 将气体通入溶液中没有明显现 象，将、混合气体通入溶液中产生白色沉淀 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A. 为保护铁闸门不被腐蚀，常将其与电源负极相连，该方式属于外加电流的阴极保护法，A项正确； B. 压强不影响平衡常数，B项错误； C. 溶解度和水解程度之间不存在因果关系，C项错误； D. 酸性弱于HCl，不能与发生反应，再通入使溶液呈碱性后，可以与反应，生成的白色沉淀是，与、之间无因果关系，D项错误； 故选A。 13. 利用下列装置(部分夹持装置略去)进行实验，能达到实验目的的是 A．比较Zn和Cu的金属性 B．分离NaOH和NH4Cl的混合物 C．验证酸碱中和反应为放热反应 D．用标准酸性KMnO4溶液测定KI溶液的浓度 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A. 构成原电池可以比较Zn和Cu的金属性，较活泼的是负极，A项正确； B. 和会发生反应，无法分离，B项错误； C. U形管两端开口，两端均与大气连通，两边液面不会形成高度差，无法验证酸碱中和反应为放热反应，C项错误； D. 用标准酸性溶液测定溶液时，如果选用淀粉为指示剂，开始时就变蓝，无法指示终点，D项错误； 故选A。 14. 下图为某新型的可充电锌-肼电池充、放电时的物质转化示意图，其采用双功能电催化剂在同一电极实现了独立的析氢反应(放电)和产氮反应(充电)。下列说法不正确的是 A. 图中箭头指示为电子流动方向 B. 放电时正极反应式为 C. 图中a可选用阴离子交换膜 D. 当生成(标准状况)时，理论上锌电极增重 【答案】D 【解析】 【分析】采用双功能电催化剂在同一电极实现了独立的析氢反应(放电)和产氮反应(充电)，放电时正极反应式为，负极反应式为，充电时阳极反应式为，阴极反应式为； 【详解】A．由装置示意图可知，放电时正极反应式为，负极反应式为，电子由负极流出，经外电路流向正极，所以图中箭头所示的是电子流动方向，A项正确； B．由图可知，放电时正极反应式为，B项正确； C．充电时阳极反应式为，阴极反应式为，阳极每消耗，从阴极迁移过来，所以图中a为阴离子交换膜，C项正确； D．由上述放电时负极和正极的电极反应可知，当标准状况下产氢时即物质的量为，转移0.2mol电子，锌电极(负极)质量减轻，D项错误； 故选D。 15. 如图所示为25℃时、、三种微粒随变化的分布分数[如]。下列说法不正确的是 A. B. 曲线a代表的分布分数随变化的曲线 C. 等物质的量的和混合溶液的 D. 时，溶液中存在 【答案】C 【解析】 【分析】是二元弱酸，分两步电离，第一步电离程度大于第二步的，其氢离子浓度也大于第二步的，则、、三种微粒随变化的分布分数分别为a、b、c曲线； 【详解】A．、微粒随变化的分布分数分别为a、b，当pH=6.37时，c()=c()，，由交点可知，A项正确； B．溶液增大的过程中浓度逐渐降低，曲线a代表的分布分数随变化的曲线，B项正确； C．当溶液中时，，等物质的量的和混合溶液中，的水解程度大于的电离程度，故溶液不等于10.25，C项错误； D．，则时，，再结合图可知溶液中存在，D项正确； 故选C。 16. 光气是一种重要的有机中间体，其制备原理为。分别向体积均为的绝热恒容容器和恒温恒容容器中充入和发生反应，两容器的压强随时间的变化曲线如图所示。下列说法正确的是 A. 容器为绝热容器 B. 平衡常数： C. 正反应速率： D. 容器中平衡时，的转化率为 【答案】C 【解析】 【详解】A．由图可知容器I体系的压强先升高后降低，该反应气体分子数减少，则容器I为绝热容器，且该反应是放热反应，A项错误； B．容器I内温度高，平衡常数低，所以平衡常数：，B项错误； C．容器I的温度高，平衡逆向移动，反应物浓度增大，使正反应速率增大，C项正确； D．容器I中温度发生变化，无法通过压强变化表示转化率，D项错误； 故选C。 二、非选择题：本题共4小题，共56分。 17. 从某含锌矿渣(主要成分是，杂质是、、)中分离出相应金属资源，并制备金属锌的流程如图所示： 常温下，相关金属离子形成氢氧化物沉淀的范围如下： 金属离子 开始沉淀的 1.5 6.3 6.2 5.2 沉淀完全的 2.8 8.3 8.2 7.2 回答下列问题： （1）能提高“溶浸”速率的具体措施为___________(任写两条)；“滤渣1”的主要成分为___________(填化学式)。 （2）___________；通入氧气的目的是___________。 （3）为了将三种金属完全分离，“氧化除杂”时需要调节的范围为___________。 （4）“电解”制锌后的电解液可返回“___________”工序继续使用。 （5）该流程中除了回收制备金属锌外，还可回收的金属资源为___________(填化学式)。 【答案】（1） ①. 适当增大硫酸浓度、适当升高温度、搅拌等 ②. （2） ①. ②. 将氧化成，便于沉淀分离 （3） （4）溶浸 （5）、Cu 【解析】 【分析】含锌矿渣(主要成分是，杂质是、、)用稀硫酸溶浸得到滤渣，溶液中含有金属离子、、、，加入ZnO和O2进行氧化除杂后过滤，得到滤渣Fe(OH)3，l往滤液中加入锌粉还原除杂，过滤除去铜单质和过滤的锌粉，再电解滤液得到锌单质。 【小问1详解】 能提高“溶浸”速率的具体措施为适当增大硫酸浓度、适当升高温度、搅拌等；不溶于硫酸，所以“滤渣1”的主要成分为。 【小问2详解】 根据沉淀完全的为8.3，可得；通入氧气的目的是将氧化成，便于沉淀分离。 【小问3详解】 要将三种金属完全分离，就需要将沉淀，而不沉淀，所以“氧化除杂”时需要调节的范围为。 【小问4详解】 “溶浸”时需要用到硫酸，“电解”制锌后的电解液为硫酸，所以可返回“溶浸”工序继续使用。 【小问5详解】 据分析，该流程除了回收制备金属锌外，还可回收的金属资源为、。 18. 硫酸是一种重要的化工原料，是硫最重要的含氧酸，工业上常以为原料制备硫酸。 （1）二氧化硫的催化氧化是工业上制备硫酸的重要反应，其反应过程的能量变化如图所示。 ①该反应的热化学方程式为___________。 ②加入催化剂后，会___________(填“增大”“减小”或“不变”，下同)，会___________。 （2）通过电化学方式用二氧化硫制硫酸，不仅能将热能转化为电能，同时还更环保，原理如图所示。 ①该装置可作电源，其正极为___________(填“”或“”)，负极的电极反应式为___________。 ②该电池每消耗，理论上至少需要标准状况下氧气的体积为___________L。 （3）为除去制备硫酸的烧渣中残留的，用稀硫酸和硫酸锰的混合溶液将烧渣调成烧渣浆液，然后通过电解方式进行脱硫，其原理如图所示。 ①石墨与电源___________(填“正极”或“负极”)相连；石墨上有气泡产生，发生的电极反应式为___________。 ②被氧化的离子方程式为___________。 【答案】（1） ①. ②. 减小 ③. 不变 （2） ①. ②. ③. 5.6 （3） ①. 正极 ②. ③. 【解析】 【小问1详解】 ①根据图像可知该反应的热化学方程式为； 故答案为： ②催化剂不影响反应热，只影响活化能，所以加入催化剂后，E1减小，E2不变； 故答案为：减小、不变； 【小问2详解】 ①通入的电极为正极，所以电池的正极为，负极的电极反应式为； 故答案为：PT2、 ②该电池每消耗32gSO2，理论上转移电子，，所以消耗标准状况下氧气的体积为5.6L； 故答案为：5.6 【小问3详解】 ①如图所示：石墨Ⅰ上失电子，所以与电源正极相连；石墨Ⅱ上有气泡产生，发生的电极反应式为； 故答案为：正极、 ②如图所示：被氧化的离子方程式为； 故答案为： 19. 某实验小组为探究和的氧化能力设计如下实验。 ．探究和氧化的速率 向体积均为、浓度均为的溶液和溶液中加入表面积相同、质量相等的铜片，反应一段时间后，经检验，已完全消耗，还有剩余。该小组同学猜测和的氧化能力：。 （1）检验溶液中还有剩余的试剂为___________。 （2）相较于溶液，溶液和铜反应速率较快的原因为___________。 ．探究反应为可逆反应 将浓度均为的溶液和溶液等体积混合，一段时间后，溶液变为黄色，且有灰黑色沉淀生成。 （3）若要证明该反应为可逆反应，只需检验___________(填离子符号)的存在。 ．测定反应的平衡常数 取上层清液，用酸性溶液滴定上层清液中剩余的，并记录滴定终点所消耗的酸性溶液的体积；重复滴定3次，平均消耗酸性溶液的体积为。 （4）完成上述滴定实验，下列仪器不需要用到的是___________(填字母)。 （5）该滴定过程中不需要加入指示剂的原因为___________。 （6）平衡时___________(用含、、的代数式表示，下同)，该反应的平衡常数___________。 （7）若设计实验滴定上层清液中剩余的，则最终测得反应的平衡常数会___________(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。 【答案】（1）溶液 （2）铜置换银的过程中会形成原电池，加快反应速率 （3） （4）BD （5）酸性溶液滴定至终点时有颜色变化 （6） ①. ②. （7）偏大 【解析】 【分析】实验Ⅰ探究和氧化的速率，从而比较和的氧化能力； 实验Ⅱ要证明为可逆反应只要证明生成物和反应物同时存在； 实验Ⅲ通过测定平衡时Fe2+的浓度、结合转化浓度之比等于化学计量数之比确定平衡时各物质的物质的量浓度，进一步计算化学平衡常数。 【小问1详解】 检验溶液中还有剩余可通过检验铁离子实现，试剂为溶液； 【小问2详解】 铜置换银的过程中会形成原电池，加快反应速率； 【小问3详解】 溶液过量，所以要证明该反应为可逆反应，只需检验溶液中还有剩余； 【小问4详解】 四种仪器分别为酸式滴定管、碱式滴定管、锥形瓶、坩埚，完成上述滴定实验不需要用到的是碱式滴定管和坩埚； 【小问5详解】 酸性溶液滴定至终点时有颜色变化，所以该滴定过程中不需要加入指示剂； 【小问6详解】 滴定过程中存在：，所以；消耗的c(Fe2+)=(0.005－)mol/L，则平衡时c(Ag+)=0.01mol/L－(0.005－)mol/L=，c(Fe3+)=(0.005－)mol/L，则该反应的平衡常数； 【小问7详解】 若设计实验滴定上层清液中剩余的，滴定过程中消耗的同时，反应平衡会正向移动，最终测得偏大，则最终测得反应的平衡常数会偏大。 20. 催化氢化是实现碳中和的重要途径之一，其反应原理如下： Ⅰ．　 Ⅱ．　 （1）反应的_____。 （2）在恒温恒容密闭容器中通入一定量的和发生反应，下列事实能说明容器内反应达到平衡状态的是_____(填字母)。 a．混合气体的压强不再发生变化 b．反应Ⅱ的化学平衡常数不再变化 c．与的浓度之比为 d．的体积分数不再发生变化 （3）在某容器中进行反应Ⅰ和反应Ⅱ，的平衡转化率与温度、压强的关系如图所示。其中X表示的物理量为_____(填“温度”或“压强”)；_____(填“>”或“<”)，理由是_____。 （4）一定温度下，向容积为1L的恒容密闭容器中充入0.01mol和0.03mol发生反应Ⅰ和反应Ⅱ，平衡时，和的物质的量分别为0.004mol和0.002mol。 ①能增大反应Ⅰ平衡常数的措施为_____；不影响平衡状态，但可缩短达到平衡时间的措施为_____。 ②平衡时的转化率_____。 ③该温度下反应Ⅱ的平衡常数_____。 【答案】（1） （2）ad （3） ①. 温度 ②. < ③. 反应Ⅰ和反应Ⅱ均为气体分子数目减少的反应，压强增大平衡正向移动，转化率升高，曲线转化率较高，故压强较大 （4） ①. 降低温度 ②. 加入(高效)催化剂 ③. 60% ④. 50 【解析】 【小问1详解】 根据盖斯定律，反应可由Ⅱ－Ⅰ得到，则； 【小问2详解】 a．反应前后气体总物质的量发生变化，所以容器内混合气体压强不再发生变化时能说明该反应达到平衡状态，故a正确； b．温度不变，平衡常数始终不变，故b错误； c．与的浓度之比为1：1，不能说明各物质浓度保持不变，故c错误； d．的体积分数不再发生变化，则说明浓度保持不变，则可以说明该反应达到平衡状态，故d正确； 故选ad； 【小问3详解】 两个反应均为放热反应，升高温度，平衡逆向移动，则的平衡转化率下降，故X代表温度；当温度不变时，增大压强，则平衡正向移动，的平衡转化率上升，<； 【小问4详解】 ①反应Ⅰ为放热反应，则降低温度，平衡正向移动，平衡常数K增大；不影响平衡状态，但可缩短达到平衡时间，则需要提高化学反应速率，则加入催化剂； ②列出两个反应的三段式，，则的变化量为0.002+0.004=0.006mol，； ③反应Ⅱ达到平衡状态时，mol，mol，=。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 肇庆市2023-2024学年第一学期高二年级期末教学质量检测 化学 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在试卷和答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H 1 O 16 S 32 Fe 56 Zn 65 Ag 108 一、选择题：本题共16小题，共44分。第1～10小题，每小题2分；第11～16小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. “能源”是人们生活中不可或缺的一部分，化学能与热能的相互转化是能量合理应用的重要途径。下列属于化学能与热能的转化过程的是 图片 转化过程 太阳能热水器烧水 燃油汽车行驶 选项 A B 图片 转化过程 氯碱工业制氯气 水力发电 选项 C D A. A B. B C. C D. D 2. 生活处处有化学。下列应用利用了盐类水解原理的是 A. 用食盐水腌制咸菜 B. 用醋酸清洗水垢 C. 用料酒去除腥味 D. 用明矾净化污水 3. 水凝结成冰的过程中，其焓变和熵变正确的是 A. ， B. ， C. ， D. ， 4. 在“天宫课堂”中，王亚平老师用醋酸钠过饱和溶液做了一个“点水成冰”的趣味实验。下列对溶液的说法错误的是 A. 呈碱性 B. C. 存在 D. 存在四种离子 5. 生活中的化学处处需要我们去观察和学习，下列自然界中的侵蚀现象主要涉及原电池原理的是 酸雨后大理石腐蚀 潮湿空气中钢铁腐蚀 A B 木头腐朽 沙漠中岩石风蚀 C D A. A B. B C. C D. D 6. 劳动创造美好生活。下列劳动项目与所述的化学知识没有关联的是 选项 劳动项目 化学知识 A 帮厨活动：用高压锅炖肉 压强越大，水的沸点越高 B 环保行动：将废旧电池分类回收 废旧电池回收利用既节约成本又降低污染 C 家务劳动：用洁厕灵清洗卫生间水垢 盐酸具有较强的挥发性 D 医药管理：用冰箱保存疫苗 温度越低，反应速率越慢 A. A B. B C. C D. D 7. 进行滴定实验时，下列标准液不能用酸式滴定管盛放的是 A. 溶液 B. 溶液 C. 溶液 D. 溶液 8. 金属—空气电池是以金属(锌、铝、锂等)和氧气作为活性物质的一种电池，也被称为金属燃料电池。下列说法正确的是 A. 可选用石墨作电池负极 B. 金属电极上发生氧化反应 C. 电流由金属电极经外电路流向另一电极 D. 该电池可以将化学能转化为电能 9. 下列化学反应表示正确的是 A. 铅酸电池放电时正极反应式： B. 燃烧热的热化学方程式： C. 醋酸与溶液中和反应的热化学方程式： D. 泡沫灭火器工作原理： 10. 工业上用电解法精炼粗铅(主要杂质为Cu、Ag、Zn)的装置如下图。已知：为强酸，的电离方程式为。下列说法正确的是 A. Y极材料为粗铅 B. 通电过程中，溶液中不变 C. 通电时，向X极移动 D. 阳极泥的成分包括Cu、Ag和Zn 11. 合成氨反应是人工固氮的重要形式，该反应的热化学方程式为 。设为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是 A. 每放出的热量，生成的分子数目为 B. 与足量充分反应后转移的电子数目为 C. 25℃时，的氨水中所含的数目为 D. 完全溶于足量稀盐酸后所得的数目少于 12. 下列陈述和陈述均正确，且具有因果关系的是 选项 陈述 陈述 A 为保护铁闸门不被腐蚀，常将铁闸门与电源负极相连 利用外加电流的阴极保护法使金属构件不被腐蚀 B 将合成氨平衡体系的体积压缩一半后压强低于原平衡压强的两倍 加压使反应的平衡常数增大 C 常温下，的溶解度大于 相同浓度的溶液水解程度大于 D 将气体通入溶液中没有明显现 象，将、混合气体通入溶液中产生白色沉淀 A. A B. B C. C D. D 13. 利用下列装置(部分夹持装置略去)进行实验，能达到实验目的的是 A．比较Zn和Cu的金属性 B．分离NaOH和NH4Cl的混合物 C．验证酸碱中和反应为放热反应 D．用标准酸性KMnO4溶液测定KI溶液的浓度 A. A B. B C. C D. D 14. 下图为某新型的可充电锌-肼电池充、放电时的物质转化示意图，其采用双功能电催化剂在同一电极实现了独立的析氢反应(放电)和产氮反应(充电)。下列说法不正确的是 A. 图中箭头指示为电子流动方向 B. 放电时正极反应式为 C. 图中a可选用阴离子交换膜 D. 当生成(标准状况)时，理论上锌电极增重 15. 如图所示为25℃时、、三种微粒随变化的分布分数[如]。下列说法不正确的是 A. B. 曲线a代表的分布分数随变化的曲线 C. 等物质的量的和混合溶液的 D. 时，溶液中存在 16. 光气是一种重要的有机中间体，其制备原理为。分别向体积均为的绝热恒容容器和恒温恒容容器中充入和发生反应，两容器的压强随时间的变化曲线如图所示。下列说法正确的是 A. 容器为绝热容器 B. 平衡常数： C. 正反应速率： D. 容器中平衡时，的转化率为 二、非选择题：本题共4小题，共56分。 17. 从某含锌矿渣(主要成分是，杂质是、、)中分离出相应金属资源，并制备金属锌的流程如图所示： 常温下，相关金属离子形成氢氧化物沉淀的范围如下： 金属离子 开始沉淀的 1.5 6.3 6.2 5.2 沉淀完全的 2.8 8.3 8.2 7.2 回答下列问题： （1）能提高“溶浸”速率的具体措施为___________(任写两条)；“滤渣1”的主要成分为___________(填化学式)。 （2）___________；通入氧气的目的是___________。 （3）为了将三种金属完全分离，“氧化除杂”时需要调节的范围为___________。 （4）“电解”制锌后的电解液可返回“___________”工序继续使用。 （5）该流程中除了回收制备金属锌外，还可回收的金属资源为___________(填化学式)。 18. 硫酸是一种重要的化工原料，是硫最重要的含氧酸，工业上常以为原料制备硫酸。 （1）二氧化硫的催化氧化是工业上制备硫酸的重要反应，其反应过程的能量变化如图所示。 ①该反应的热化学方程式为___________。 ②加入催化剂后，会___________(填“增大”“减小”或“不变”，下同)，会___________。 （2）通过电化学方式用二氧化硫制硫酸，不仅能将热能转化为电能，同时还更环保，原理如图所示。 ①该装置可作电源，其正极为___________(填“”或“”)，负极的电极反应式为___________。 ②该电池每消耗，理论上至少需要标准状况下氧气的体积为___________L。 （3）为除去制备硫酸的烧渣中残留的，用稀硫酸和硫酸锰的混合溶液将烧渣调成烧渣浆液，然后通过电解方式进行脱硫，其原理如图所示。 ①石墨与电源___________(填“正极”或“负极”)相连；石墨上有气泡产生，发生的电极反应式为___________。 ②被氧化的离子方程式为___________。 19. 某实验小组为探究和的氧化能力设计如下实验。 ．探究和氧化的速率 向体积均为、浓度均为的溶液和溶液中加入表面积相同、质量相等的铜片，反应一段时间后，经检验，已完全消耗，还有剩余。该小组同学猜测和的氧化能力：。 （1）检验溶液中还有剩余的试剂为___________。 （2）相较于溶液，溶液和铜反应速率较快的原因为___________。 ．探究反应为可逆反应 将浓度均为的溶液和溶液等体积混合，一段时间后，溶液变为黄色，且有灰黑色沉淀生成。 （3）若要证明该反应为可逆反应，只需检验___________(填离子符号)的存在。 ．测定反应的平衡常数 取上层清液，用酸性溶液滴定上层清液中剩余的，并记录滴定终点所消耗的酸性溶液的体积；重复滴定3次，平均消耗酸性溶液的体积为。 （4）完成上述滴定实验，下列仪器不需要用到的是___________(填字母)。 （5）该滴定过程中不需要加入指示剂的原因为___________。 （6）平衡时___________(用含、、的代数式表示，下同)，该反应的平衡常数___________。 （7）若设计实验滴定上层清液中剩余的，则最终测得反应的平衡常数会___________(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。 20. 催化氢化是实现碳中和的重要途径之一，其反应原理如下： Ⅰ．　 Ⅱ．　 （1）反应的_____。 （2）在恒温恒容密闭容器中通入一定量的和发生反应，下列事实能说明容器内反应达到平衡状态的是_____(填字母)。 a．混合气体的压强不再发生变化 b．反应Ⅱ的化学平衡常数不再变化 c．与的浓度之比为 d．的体积分数不再发生变化 （3）在某容器中进行反应Ⅰ和反应Ⅱ，的平衡转化率与温度、压强的关系如图所示。其中X表示的物理量为_____(填“温度”或“压强”)；_____(填“>”或“<”)，理由是_____。 （4）一定温度下，向容积为1L的恒容密闭容器中充入0.01mol和0.03mol发生反应Ⅰ和反应Ⅱ，平衡时，和的物质的量分别为0.004mol和0.002mol。 ①能增大反应Ⅰ平衡常数的措施为_____；不影响平衡状态，但可缩短达到平衡时间的措施为_____。 ②平衡时的转化率_____。 ③该温度下反应Ⅱ的平衡常数_____。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $