1.3氧化还原反应 同步练习 2024-2025学年高一上学期化学人教版（2019）必修第一册

2024—2025学年高中化学人教版必修第一册1.3氧化还原反应 课时作业 一、单选题 1．羟胺(NH2OH)是一种还原剂，能将某些氧化剂还原，现用30.00 mL 0.049 mol/L羟胺的酸性溶液与足量硫酸铁溶液反应(反应Fe3+转变为Fe2+)，生成的Fe2+恰好与24.50 mL 0.020 mol/L KMnO4酸性溶液完全作用：2KMnO4+6FeSO4+4H2SO4 =3Fe2(SO4)3+K2SO4+4H2O+2MnO2，则上述反应中羟胺的氧化产物为（  ） A．N2 B．N2O C．NO D．NO2 2．反应3FeCl2+4HNO3=2FeCl3+NO↑+2H2O+Fe(NO3)3中，氧化剂与还原剂的物质的量之比是 A．4:3 B．3:4 C．1:3 D．2:1 3．关于反应：CO＋CuOCu＋CO2的叙述正确的是 A．CO和CO2均属于酸性氧化物，CuO属于碱性氧化物 B．该反应既是氧化还原反应，也是置换反应 C．CuO为氧化剂，CO2为氧化产物 D．28 g CO参加反应，得到2 mol电子 4．有关反应的叙述正确的是 A．还原剂和氧化剂的个数比为 B．和是还原产物 C．生成1个，该反应的电子转移数是4.5 D．的氧化性比强 5．在离子氧化还原反应aR2++bH++O2=mR3++nH2O中，a的值为（    ） A．2m B．4 C．2b D．2 6．某金属单质跟一定浓度的硝酸反应，假定只产生单一的还原产物。当参加反应的单质与被还原硝酸的物质的量之比为2:1时，还原产物是 （     ） A．NO2 B．NO C．N2O D．N2 7．实验室中利用固体 KMnO4进行如图实验，下列说法错误的是    A．G 与 H 均为氧化产物 B．实验中 KMnO4只作氧化剂 C．Mn 元素至少参与了 3 个氧化还原反应 D．G 与 H 的物质的量之和一定小于 0.25mol 8．在下列反应中，H2SO4既表现出酸性又表现出氧化性的是 A． B． C． D． 9．以“赏中华诗词、寻文化基因、品生活之美”为基本宗旨的中国诗词大会不仅弘扬了中国传统文化，还蕴含着许多化学知识，下列诗词分析不正确的是 A．王安石诗句“爆竹声中一岁除，春风送暖入屠苏”，爆竹的燃放涉及氧化还原反应 B．诗句“只要功夫深，铁杵磨成针”，该过程只涉及物理变化 C．杜牧诗句“烟笼寒水月笼沙，夜泊秦淮近酒家”，此处的“烟”指固体小颗粒 D．曹植诗句“煮豆燃豆萁，豆在釜中泣”，这里的能量变化主要是化学能转化为热能 10．已知反应3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O，其中氧化剂是 A．Cu B．HNO3 C．Cu(NO3)2 D．NO 11．在真空密闭装置中，亚氯酸钠（NaClO2）固体在一定条件下发生分解反应，不可能形成的产物是 A．NaCl 和 O2 B．NaClO3 和 NaClO C．NaClO3 和 Cl2 D．NaClO3 和 NaCl 12．下列应用不涉及氧化还原反应的是(　　) A．Na2O2用作呼吸面具的供氧剂 B．实验室用NH4Cl和Ca(OH)2制备NH3 C．工业上利用合成氨实现人工固氮 D．工业上电解熔融状态Al2O3制备Al 13．下列属于氧化还原反应的是 A．MgCl2 + Ba(OH)2 == BaCl2 + Mg(OH)2↓ B．CO2 + 2NaOH == Na2CO3 + H2O C．CaCO3 CaO + CO2↑ D．H2 + CuO ==H2O + Cu 14．水是进行化学反应的最重要溶剂，同时也时常参加化学反应。在下列反应中，水既不体现氧化性也不体现还原性的是 ①           ② ③     ④ A．①③ B．②③ C．②④ D．①④ 15．高锰酸钾和氢溴酸溶液可以发生如下反应：2KMnO4+16HBr(浓)=5Br2+2MnBr2+2KBr+8H2O。下列有关该反应的说法正确的是 A．该方程式中，10个HBr被还原时，转移10个电子 B．MnBr2和KBr为还原产物 C．起还原剂作用的HBr与起酸性作用的HBr的质量之比为3：5 D．用“双线桥”标出该方程式电子转移的方向和数目： 二、填空题 16．回答下列问题。 (1)已知H2O2是二元弱酸，请写出H2O2与NaOH溶液反应生成酸式盐的化学方程式 。 (2)储氢纳米碳管研究成功体现了科技的进步。但用电弧法合成的碳纳米管常伴有大量的杂质——碳纳米颗粒。这种碳纳米颗粒可用氧化气化法提纯。其反应方程式为3C+2K2Cr2O7+8H2SO4=3CO2↑+2K2SO4+2Cr2(SO4)3+8H2O。请回答下列问题： ①用双线桥法标明上述反应方程式中电子转移的方向和数目 。 ②上述反应中氧化剂是 ，每生成1molCO2，转移电子数目为 。 (3)高铁酸钾K2FeO4是新型高效多功能的绿色消毒剂，湿法制备高铁酸钾的反应体系中有六种微粒：Fe(OH)3、Cl-、OH-、ClO-、H2O、，写出湿法制备高铁酸钾的离子方程式： 。 17．研究发现钼酸钠可减缓金属的腐蚀速率。工业上利用钼精矿(主要成分是不溶于水的MoS2，含少量重金属化合物)制备钼酸钠晶体(Na2MoO4·2H2O)的途径如图所示： 回答下列问题： 途径①制备钼酸钠溶液，同时有SO生成，该反应的离子方程式为 。 18．现有下列九种物质： ①盐酸  ②石墨  ③蔗糖  ④CO2  ⑤熔融NaHSO4  ⑥Ba(OH)2固体  ⑦氨水  ⑧硫酸  ⑨明矾 (1)属于电解质的有 (填序号， 下同)；属于非电解质的有 ；能导电的物质有 。 (2)②和SiO2在高温下可发生如下反应：3C+SiO2SiC+2CO，(其中SiC中碳元素化合价为- 4)用双线桥法表示该反应的电子转移情况 。氧化剂与还原剂的原子个数之比为 。 (3)上述九种物质中有两种物质之间可发生离子反应：H++OH-=H2O，该离子反应对应的化学方程式为 。 (4)⑤的电离方程式为 。 19．按要求填空： (1)制备Fe(OH)3胶体的化学方程式： 。 (2)实验室经常用KMnO4与过量浓盐酸反应制备氯气，写出化学方程式并用单线桥标出电子转移的方向和数目： 。若31.6g KMnO4与过量浓盐酸充分反应，被氧化的HCl的物质的量为 ，在标准状况下生成的Cl2的体积为 。 (3)引发铝热反应的实验操作是 。 (4)实验室制取乙酸乙酯的化学方程式 。实验中用到的饱和Na2CO3溶液的作用除了除去乙酸，还有 。 三、计算题 20．取300mL0.2mol/L的KI溶液与一定量的酸性KMnO4溶液恰好反应，生成等物质的量的I2和KIO3，则消耗KMnO4的物质的量的是 mol。 21．MnO2又名黑锰矿，主要用于生产优质软磁铁氧体。MnO2的合成方法按制备工艺中所用原料的不同，分为固相合成和液相合成。已知：MnO2不溶于水，其中锰的价态有+2价，也可能有+3价和+4价。请回答下列问题： 若③中收集到672mL(标准状况下)的H2，则理论上可以得到 gMn3O4。 22．实验室用50 mL浓盐酸跟足量的氯酸钾固体共热制取氯气，该反应的化学方程式为KClO3＋6HCl(浓) ===3Cl2↑＋KCl＋3H2O。 (1)浓盐酸在此反应中所具有的性质是 (填写编号)。 ①只有还原性　②还原性和酸性　③只有氧化性 ④氧化性和酸性 (2)若产生0.3 mol Cl2，求反应中转移的电子数 。 (3)若反应中HCl的利用率为50%，当反应结束时，生成氯气0.15 mol，则浓盐酸的物质的量浓度为 。 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 参考答案： 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 A C C A B C B A C B 题号 11 12 13 14 15 答案 C B D B D 1．A 2．C 3．C 4．A 5．B 6．C 7．B 8．A 9．C 10．B 11．C 12．B 13．D 14．B 15．D 16．(1) (2) K2Cr2O7 4NA (3) 17．MoS2+9ClO－+6OH－＝MoO+9Cl－+2SO+3H2O 18．(1) ⑤⑥⑧⑨ ③④ ①②⑤⑦ (2) 1：2 (3)Ba(OH)2+2HCl═BaCl2+2H2O (4) 19． 1mol 11.2L 在铝热剂上面加少量氯酸钾，插入镁条并将其点燃 CH3COOH+C2H5OHCH3COOC2H5+H2O 溶解乙醇、降低酯的溶解度，有利于分层 20．0.032 21．2.29 22． ② 3.011023 12 mol·L－1 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $$