2.2 氯及其化合物-【能力提升卷】 2024-2025学年高一上学期化学人教版（2019）必修第一册

人教版高中化学必修一 颍上二中（东校区）能力提升测试卷 【良师益友】高一化学同步教学资源（人教版2019必修第一册） 第二章 海水中的重要元素-钠和氯 第一节 氯及其化合物 限时练习 分数：___________ 学校:___________班级：___________姓名：___________ 注意事项： 1．答题前填写好自己的姓名、班级等信息； 2．请将答案正确填写在题目对应处； 3.检测卷满分100分，考试时间45分钟。 可能用到的相对原子质量—— H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Cl-35.5 K-39 Mn-55 第I卷（选择题） 评卷人 得分 一、单选题（每小题仅有一个选项符合要求，每题4分，共40分） 1．向溶液中通入过量的，然后把溶液蒸干并灼烧，最后留下的固体是（ ） A． B．和的混合物 C． D．和 2．下列关于氯水的叙述中，正确的是（ ） A．新制氯水中只含和 B．新制氯水可使蓝色石蕊试纸先变红后褪色 C．光照新制氯水有气泡逸出，该气体是 D．新制氯水不具有消毒功能 3．下图-是实验室制取干燥时所需装置，下列说法不正确的是（ ） A．装置的作用是干燥 B．装置的作用是除去中HCl气体 C．装置在收集时，气体从a口进入 D．装置中NaOH溶液每吸收1份Cl2，则反应转移2份电子 4．将分别通入下列溶液中，实验现象和结论均错误的是（ ） 选项 溶液 现象 结论 A NaI、淀粉混合溶液 溶液变为蓝色 能将氧化为 B 品红溶液 品红褪色，加热后又恢复红色 氯水有漂白性，漂白原理与相同 C 溶液 澄清溶液变浑浊 与水反应有生成 D 、KSCN混合溶液 溶液变为红色 能将氧化为 A．A B．B C．C D．D 5．某学习小组利用下图装置制备84消毒液。下列说法正确的是（ ） A．湿润的蓝色石蕊试纸褪色，说明有漂白性 B．中溶液出现浑浊，说明降低了的溶解度 C．若无装置，制取的84消毒液中的纯度下降 D．该装置条件下，若用代替也可制取84消毒液 6．1774年，舍勒通过软锰矿和盐酸反应制得。受此启发，某小组设计实验探究Cl元素与S元素的非金属性强弱。下列叙述错误的是（ ） A．选择装置Ⅰ制备 B．选择装置Ⅱ除去氯气中的HCl C．选择装置Ⅲ进行氧化Na2S的实验 D．选择装置Ⅳ吸收尾气中的 7．实验室制取Cl2并验证其部分性质，实验原理及装置均正确的是（ ） A．用装置甲制备氯气 B．用装置乙收集氯气 C．用装置丙测氯水的pH D．用装置丁吸收尾气 8．如图是氯元素的部分“价﹣类”二维图，下列说法错误的是（ ） A．液态b可储存在钢瓶中 B．f的水溶液为一种强酸 C．a的水溶液与g在一定条件下可以得到b D．一定条件下，h的固体可分解产生O2 9．和混合物共m g加热至固体质量不再改变，得剩余固体，测得剩余固体中氯元素的质量分数为35.5%。下列有关说法不正确的是（ ） A． B．共生成 C．原混合物中质量为 D．加热后固体中钾元素的质量分数增加 10．某兴趣小组为制备氯气并验证其性质，做了如下实验，实验装置如图所示(部分固定装置未画出)。下列说法不正确的是（ ） A．将装置A中换成，也能达到实验目的 B．装置B有除去及作安全瓶的作用 C．装置C中有色布条Ⅰ和Ⅱ均褪色 D．为验证非金属性：，应在装置D中溶液变为橙黄色后马上打开旋塞 第II卷（非选择题） 评卷人 得分 二、填空题（共3小题，共60分） 11．（20分）氯水中含有多种成分，因而具有多种性质，根据新制氯水分别与如图所示四种物质发生的反应填空(a、b、c、d、e代表物质间反应，且氯水足量)。 (1)能证明氯水具有漂白性的是 (填“b”“c”“d”或“e”)（2分）。 (2)c过程中的现象是 （2分），e过程中的现象是 （2分），e过程中反应的化学方程式为 （3分），b过程中的化学方程式为 （3分）。 (3)久置的氯水变为 （2分），用化学方程式表示为 （3分）。 (4)实验室保存饱和氯水的方法是 。（3分） 12．（方程式3分，其它每空2分，共21分）在实验室中用二氧化锰与浓盐酸反应制备干燥纯净的氯气。进行此实验，所用仪器如图： (1)连接上述仪器的正确顺序(填各接口处的字母)：E 接F。 (2)装置中，饱和食盐水的作用是 ，溶液的作用是 ；浓硫酸的作用是 。 (3)化学实验中常用湿润的淀粉-KI试纸检验是否有产生。如果有产生，可观察到 ，反应的化学方程式为 。 (4)①气体发生装置中进行的反应化学方程式为： 。该反应中每生成3 份 Cl2，转移电子为 份。 ②溶液中发生反应离子方程式为： 。 13．（19分）氢化铝锂()是一种复合氢化物，是有机合成中非常重要的还原剂，常用于酯、羧酸和酰胺的还原。在120℃以下和干燥空气中相对稳定，但遇水即爆炸性分解。某课外小组在实验室里制取氢化铝锂，实验步骤如下： Ⅰ．制备LiH固体(LiH在干燥的空气中能稳定存在，遇水或酸易引起燃烧)。在725℃下用熔融锂与氢气化合制备。 Ⅱ．制备无水(熔点、沸点都很低，且178℃升华，容易潮解，由于水合会放热，遇水可能会爆炸)。采用金属铝与氯气加热反应。 Ⅲ．制备。利用氢化锂与无水三氯化铝在乙醚中反应。 在实验过程中，该小组选用了下列仪器装置(加热和夹持装置略)： 请回答下列问题： (1)步骤Ⅰ中从A～E选取仪器装置(装置不可重复)。 ①装置的连接顺序是A→E→ （3分）。 ②选取装置B的作用是 （2分）。 ③通入一段时间氢气后加热石英管，在加热之前，必须进行的实验操作是 （2分）。 (2)步骤Ⅱ中从A～E选取仪器装置(可重复) ①若装置A中圆底烧瓶装入的是，制取气体的离子方程式为 （3分）。 ②组装的装置可能出现的缺陷是 （3分）。 (3)步骤Ⅲ中选用装置F，分液漏斗中为LiH的乙醚溶液，而不是LiH的苯溶液的原因是 （3分）；该装置中发生反应的化学方程式是 （3分）。 参考答案： 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 A B D B C A B B B C 1．A 【来源】贵州省黔西南布依族苗族自治州2023-2024学年高二上学期1月期末化学试题 【分析】‌向溴化钠溶液中通入过量的氯气，发生反应 ，然后把溶液蒸干并灼烧，溴蒸发，最后留下的固体是氯化钠。 【详解】A．向溴化钠溶液中通入过量的氯气，发生反应 ，然后把溶液蒸干并灼烧，溴蒸发，最后留下的固体是氯化钠，A正确； B．根据分析可知，最后留下的固体是氯化钠，B错误； C．根据分析可知，最后留下的固体是氯化钠，C错误； D．根据分析可知，最后留下的固体是氯化钠，D错误； 故选A。 2．B 【来源】北京市通州区2023-2024学年高一上学期1月期末化学试题 【详解】A．氯水中存在氯气分子、水分子和次氯酸分子，共三种分子，A错误； B．氯水中含有盐酸和次氯酸，盐酸具有酸性，次氯酸具有漂白性，所以新制氯水可使蓝色石蕊试纸先变红后褪色，B正确； C．次氯酸见光分解生成氯化氢和氧气，所以光照新制氯水有气泡逸出，该气体是氧气，C错误； D．新制氯水中含有次氯酸，次氯酸具有强氧化性可以杀菌消毒，D错误； 故选B。 3．D 【来源】广东省梅州市2023-2024学年高一上学期1月期末化学试题 【详解】A．浓硫酸具有吸水性，可以干燥Cl2，故A正确； B．饱和NaCl溶液可以除去Cl2中的HCl，且不会再溶解Cl2，故B正确； C．Cl2的密度大于空气，应该采用向上排空气法，因此气体从a口进入，故C正确； D．该实验的尾气为Cl2，可以用NaOH吸收，Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O，因此每吸收，则反应转移1mol电子，故D错误； 故答案选D。 4．B 【来源】安徽省淮北市国泰中学2024-2025学年高三上学期9月月考化学试题 【详解】A．NaI、淀粉混合溶液通入氯气，能将氧化为，溶液变为蓝色，A正确； B．品红溶液通入氯气，品红褪色，加热后不能恢复红色，氯水中的次氯酸因为具有强氧化性而具有漂白性，漂白原理与不同，B错误； C．溶液通入氯气，与水反应有生成，银离子与氯离子反应生成氯化银沉淀，澄清溶液变浑浊，C正确； D．、KSCN混合溶液通入氯气，能将氧化为，溶液变为红色，D正确； 故选B。 5．C 【来源】广东省佛山市南海区2024-2025学年高三上学期开学摸底测试化学试题 【分析】装置I中浓盐酸和高锰酸钾反应生成氯气，装置II中的饱和食盐水可以除去氯气中混有的HCl气体，将氯气通入NaOH溶液中可以制备84消毒液。 【详解】A．装置I中浓盐酸和高锰酸钾反应生成氯气，Cl2使湿润的蓝色石蕊试纸褪色是因为和水反应生成的HClO具有漂白性，没有漂白性，A错误； B．的溶解度只受温度的影响，中溶液出现浑浊，是因为氯离子浓度增大，的溶解度不变，B错误； C．装置II中的饱和食盐水可以除去氯气中混有的HCl气体，HCl会和NaClO反应生成NaCl和HClO，若无装置，制取的84消毒液中的纯度下降，C正确； D．浓盐酸和反应生成氯气需要加热，该装置没有加热设备，不能用代替制取84消毒液，D错误； 故选C。 6．A 【来源】江西省稳派上进2025届高三上学期秋季入学摸底考试 化学试题 【详解】A．稀盐酸中浓度低，还原性较弱，二氧化锰在加热条件下能氧化浓盐酸生成，不能氧化稀盐酸，A错误； B．根据氯气与水反应的化学平衡可知，在饱和食盐水中可以吸收HCl气体，同时还可抑制与水的反应，因此可以使用装置Ⅱ除去中的HCl，B正确； C．可以氧化Na2S发生反应：，当观察到生成浅黄色固体时，说明有单质S生成，进而证明反应发生，C正确； D．为有毒气体，可以用NaOH溶液吸收，防止污染环境，D正确； 答案选A。 7．B 【来源】江苏省2023-2024学年高二上学期1月期末化学试题 【详解】A．二氧化锰与浓盐酸共热反应制备氯气，装置甲中缺少酒精灯，不能用于制备氯气，A不符合题意； B．Cl2的密度比空气的大，应该用向上排空气法收集，即可以用装置乙收集氯气，B符合题意； C．氯水具有漂白性，能够漂白pH试纸，故不能用pH试纸测氯水的pH，应该用pH计进行测量，C不符合题意； D．氯气的尾气可用碱液吸收，不能用水吸收，氯气在饱和食盐水中的溶解度更小，故更不能用饱和食盐水来吸收多余的氯气，D不符合题意； 故选B。 8．B 【来源】广东省深圳市龙岗区2023-2024学年高一上学期1月期末质量监测化学试题 【分析】a为HCl，b为Cl2，c为Cl2O，d为ClO2，e为Cl2O7，f为HClO，g为次氯酸盐，h为氯酸盐，据此解答。 【详解】A．氯气与铁在常温下不反应，故液态氯气可储存在钢瓶中，A正确； B．f为次氯酸，次氯酸为弱酸，B错误； C．盐酸与次氯酸盐反应可以发生归中反应生成氯气，C正确； D．一定条件下，氯酸盐的固体可分解产生O2，如氯酸钾分解生成氯化钾和O2，D正确； 故选B。 9．B 【来源】四川省绵阳南山中学实验学校2023-2024学年高一上学期入学考试化学试题 【分析】反应前后氯元素的质量不变，剩余混合物中氯化钾的质量为：=14.9g，二氧化锰的质量为20.0g－14.9g=5.1g，原混合物中氯酸钾的质量为=24.5g。 【详解】A．由分析可知m=24.5g+5.1g=29.6g，故A正确； B．根据质量守恒生成氧气得质量为29.6g－20g=9.6g，故B错误； C．由分析可知，原混合物中质量为，故C正确； D．反应前后钾元素的质量不变，混合物的质量加热减少，所以加热后固体中钾元素的质量分数增加，故D正确； 故选B。 10．C 【来源】广东省汕尾市揭阳市2023-2024学年高三上学期教学质量（期末）考试化学试题 【分析】装置A中制备氯气，在装置B中除去氯气中的氯化氢，装置C中分别将氯气通入到湿润的有色布条和干燥的有色布条，装置D中氯气置换出溴单质，用装置F进行尾气处理。 【详解】A．装置A中制备氯气，将装置A中换成，NaClO与浓盐酸反应生成氯气，也能达到实验目的，故A正确； B．装置乙中的长颈漏斗可以起到平衡压强的作用，可作安全瓶，饱和食盐水可以除去氯气中的HCl，故B正确； C．氯气与水反应生成的次氯酸使I中布条褪色，干燥的氯气不具备漂白性，II中布条不褪色，故C错误； D．装置丁中氯气置换出溴单质，使无色溶液逐渐变为橙黄色，为防止过量氯气溶于D中溶液，氯气与I-反应生成I2，故应马上打开旋塞，溴单质和KI反应生成I2，可验证非金属性：Br>I，故D正确； 故选C。 11．(1)d (2) 产生白色沉淀 氯水的浅黄绿色消失 Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑ (3) 稀盐酸 (4)在阴凉处置于棕色试剂瓶中密封保存 【来源】山东省菏泽市牡丹区2023-2024学年高一上学期第一单元测试（月考）化学试题 【详解】（1）氯水中的HClO有强氧化性，一般在应用其漂白时，HClO的强氧化性将有色物质氧化成无色物质，本题中氯水能使石蕊试液先变红，后褪色，故d能证明氯水具有漂白性； （2）氯水中有Cl-，加入AgNO3溶液有白色沉淀生成，生成AgCl白色沉淀；氯水中含有Cl2，Cl2与氢氧化钠反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，反应方程式为Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O；氯水中含有HCl和HClO，具有酸性，Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑； （3）HClO不稳定，光照易分解，生成氧气和盐酸，因此久置氯水会变成稀盐酸失去漂白性，化学反应式为; （4）因为HClO不稳定，光照易分解，所以实验室保存饱和氯水的方法是在阴凉处置于棕色试剂瓶中密封保存。 12．(1)CDABHG (2) 除去氯气中的HCl杂质 吸收过量的氯气，防止污染环境 吸收氯气中的水分，干燥氯气 (3) 试纸变蓝 (4) 6 【来源】新疆阿克苏市实验中学2023-2024学年高一上学期期末考试化学（理）试题 【分析】选用盛有二氧化锰和浓盐酸的装置在加热条件制取氯气，装置中二氧化锰和浓盐酸共热反应生成氯化锰、氯气和水，浓盐酸具有挥发性，选用盛装饱和食盐水的装置除去氯气中混有的氯化氢，选用盛装浓硫酸的装置干燥氯气，氯气的密度比空气大，选用向上排空气法收集氯气，氯气有毒，选用盛装氢氧化钠的装置吸收氯气，防止污染环境。 【详解】（1）由分析知，制备干燥纯净的氯气，实验装置的连接顺序为：发生装置→除杂装置→干燥装置→收集装置→尾气处理装置，注意除杂装置中长导管进气，短导管出气，氯气的密度大于空气，收集时应长导管进气短导管出气，则仪器连接的顺序为E—C—D—A—B—H—G—F； （2）由分析知，氯气中混有氯化氢杂质，氯化氢能溶于饱和食盐水中，但是氯气不溶，可以用饱和食盐水除去氯气中的氯化氢气体；氯气有毒，NaOH溶液的作用是吸收过量的氯气，防止污染环境；浓硫酸具有吸水性，能够吸收氯气中的水分，干燥氯气； （3）Cl2氧化KI生成碘，碘单质遇淀粉变蓝，故观察到的现象为试纸变蓝，反应的化学方程式为； （4）①气体发生装置中二氧化锰和浓盐酸共热反应生成氯化锰、氯气和水，反应的化学方程式为，每生成1mol氯气，转移2mol电子，故生成3 mol Cl2，转移电子为6mol； ②②NaOH溶液与氯气反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，反应的离子方程式为。 13．(1) D→B 防止空气中的水分进入装置D中 收集B装置导管口排出的气体并检验纯度 (2) 导管易出现堵塞 (3) LiH是离子晶体，溶于极性溶剂，乙醚是极性溶剂，苯是非极性溶剂 【来源】河南省部分学校2023-2024学年高二下学期阶段性测试（四）化学试题 【详解】（1）①步骤Ⅰ是制备LiH固体，装置A产生中含有HCl和水蒸气，故用碱石灰除去(接E)，与Li在装置D中加热反应，最后接B防止空气中的水进入D中； ②选取装置B的作用是防止空气中的水进入D中； ③因为和空气加热可能产生爆炸，故在加热D处的石英管之前，必须收集B排出的气体并检验纯度；故答案为D→B；防止空气中的水分进入装置D中；收集B装置导管口排出的气体并检验纯度； （2）步骤Ⅱ是制备无水：装置A产生中含有HCl和水蒸气，HCl对制备影响不大，但水有影响，故用浓硫酸干燥(装置B)，Al与在装置D中加热反应，因升华，故后面接收集装置C，再接尾气处理装置E防止空气中的水分进入装置C中： ①与盐酸反应的离子方程式为； ②因为升华后冷却凝华，装置D→C之间导管(较细)易出现堵塞。 （3）步骤Ⅲ中选用F装置，LiH是离子晶体，溶于极性溶剂，乙醚是极性溶剂，苯是非极性溶剂，故分液漏斗中为LiH的乙醚溶液，而不是LiH的苯溶液；该装置中发生反应的化学方程式是。 第 1 页 共 1 页 学科网（北京）股份有限公司 $$