2024年中考化学专题复习--流程题

2024年中考化学专题复习--流程题 学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________ 1．为了防止环境污染，工厂废液需经过处理达标后才能排放。某电镀厂为了减少对水的污染并节约成本，从排放的废液（主要含、和（）中回收金属铜、铁以及工业原料硫酸锌，设计了如图所示的工艺流程，请据图回答下列问题：    (1)步骤Ⅰ中分离固体A和溶液C的操作名称是： ； (2)物质Y的化学式为： ； (3)请写出步骤Ⅲ中生成Fe的化学反应方程式： 。 2．某合金主要成分为Zn、Fe、Cu及这三种金属的少量氧化物。利用该合金制成的机械零件废弃物制取高纯度ZnO，其部分工艺流程如图所示。请回答： 已知：Zn（OH）2溶于强碱形成可溶性盐。 (1)过滤中玻璃棒作用 ，滤渣Ⅰ中一定有 。 (2)加酸溶解废弃物时，需要通风并远离火源，其原因是 。写出较活泼金属生成该气体的化学方程式： （写一个），此反应属于 （填基本反应类型）。 3．实验室模拟农用 KNO3的制备流程，下图是以 NaNO3固体为原料制备农用 KNO3固体的工艺流程图，请回答问题： (1)农用 KNO3属于 肥。 (2)步骤 2 中 KCl 用量的估算依据是 __________（填字母） A．KCl 与 NaNO3的质量比 1:1 B．KCl 与 NaNO3的粒子个数比为 1:1 C．KCl 与 NaNO3在溶液中的质量分数之比为 1:1 (3)根据所学知识，试说明步骤 3 趁热过滤的原因是 。 (4)步骤 4 中得到的农用 KNO3固体需要进行洗涤，可选用 进行洗涤。 4．中国是世界上最大的钢铁生产国。工业上冶炼钢铁的主要工艺流程如下： (1)生铁与钢的主要区别是 ；炼钢炉中通入氧气的目的是降低 。 (2)中国能造出全球最薄的手撕钢，可以将钢锭轧制为厚度仅为毫米的钢箔；说明钢具有良好的 。 (3)工业上用赤铁矿炼铁发生反应的化学方程式是 。 5．炼铁产生的废渣中含有大量CuS及少量铁和铁的化合物，工业上以该废渣为原料生产CuCl2的流程图如下： (1)操作1中粉碎的目的是 。 (2)操作2中，CuS、NaCl和O2在高温条件下反应生产CuCl2和Na2SO4化学方程式为 。 (3)操作3： （填操作名称）。 (4)流程图中能循环利用的物质是 。 6．中国古代典籍中记录了很多化学知识，展示了我国古代人民的智慧。《梦溪笔谈》中记载了用“苦泉水”制取铜的方法：“挹其水熬之，则成胆矾，烹胆矾则成铜。熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”。主要流程如图所示： (1)“熬”的过程类似于下列的______（填字母）操作。 A．溶解 B．过滤 C．蒸发 (2)方案一：①在“烹”的过程中，胆矾（CuSO4·5H2O）首先转变成水和硫酸铜，继续加热到600℃，硫酸铜将会分解成氧气和两种氧化物，请写出该反应的化学方程式 。 ②反应后的气体如果直接排放，会造成污染，该废气可用15%的氢氧化钠溶液吸收。现有30%的浓氢氧化钠溶液，想要得到15%的氢氧化钠溶液500g，需要加水的质量为 。 (3)方案二：写出“铁釜”中发生反应的化学方程式： 。 (4)铁釜外侧容易生锈，是因为铁与空气中的 发生反应。 7．垃圾是放错地方的资源，城市的废旧电器是一座“金属矿山”，某废旧电器中含有锌、铜、镍(Ni)三种金属，兴趣小组的同学为了从中回收金属铜和镍，设计了如图所示的物质转化流程。已知：金属镍(Ni)的活泼性介于 Fe 与Sn之间； 硫酸镍(化学式Ni2SO4)能溶于水。 (1)步骤①中加入过量稀硫酸的目的是 ；得到的金属A是 。 (2)步骤②中生成C的化学方程式是 。 (3)【反思评价】合理开发城市“金属矿山”的意义是 (答1条即可)。 8．学校化学兴趣小组参观某制碱厂后，获得以下信息并对相关问题进行研究。 （查阅资料） ①粗盐中含有少量可溶性杂质（MgCl2和Na2SO4，CaCl2）及不溶性杂质。 ②部分生产流程如下图所示： (1)①写出加入碳酸钠溶液所发生反应的化学方程式 。 ②操作1的名称为 。 ③反应（1）中加适量盐酸的作用 ；反应（2）的方程式为 。 (2)先通入氨气的目的 。 9．下图是除去粗盐中含有的MgCl2、Na2SO4、CaCl2杂质，制取精盐的操作流程。    (1)操作Ⅰ的名称是什么？ (2)已知①Na2CO3、②BaCl2、③NaOH、④HCl分别是A、B、C，D四种溶液中的一种溶质，则A、B、C、D中的溶质依次是 （用①②③④序号回答）。 (3)请设计实验证明液体乙中还含有两种杂质。 10．利用玉米可生产乙醇，主要流程如图所示： (1)细粉机粉碎玉米的目的是 。 (2)发酵罐中，葡萄糖在酒化酶的催化作用下生成乙醇和二氧化碳，请写出该反应的基本反应类型： 。 (3)分子筛塔的作用是 。 (4)在汽油中加入适量乙醇作为汽车燃料（车用乙醇汽油），其优点是 ，乙醇作为燃料完全燃烧的化学方程式为 。 11．铁及其化合物在生产生活中用途广泛，如可用作补血剂。工业上可用硫酸厂的炉渣（含、FeO、）制备。其流程如图1： (1)读作 。 (2)溶液A的溶质有 种；请写出FeO与硫酸反应的化学方程式 。 (3)操作④要用蒸馏水洗涤，目的是除去表面附着的杂质，洗涤干净的标志是：取最后一次洗涤液，向其中加入适量的 ，无 产生（填实验现象），即为洗涤干净。 (4)已知当溶液pH大于8.8时，会完全生成沉淀，现用1%的溶液（溶液，浓度越大，碱性越强）在烧杯中制备，应选用的加料方式是______（填序号）。 A．将溶液与溶液同时加入烧杯中 B．将溶液缓慢加入盛有溶液的烧杯中 C．将溶液缓慢加入盛有溶液的烧杯中 (5)若整个流程共消耗10%的稀硫酸为0.49t，理论上最后得到的质量最多为 t。 (6)某实验室对硫酸亚铁晶体（）隔绝空气进行加热，获得相关数据固体质量成分随温度变化的曲线如图2所示。 ①已知的相对分子质量为278，则x的值为 ． ②加热至T3℃，开始分解，图2中a的值为 。 12．我国制碱先驱侯德榜为纯碱和氮肥工业技术的发展做出了杰出贡献，某企业把海水的综合开发和利用与联合制碱法结合，实现资源利用最大化。请根据图示完成下列问题： (1)海水晒盐： ①从海水中获得粗盐的方法是 （填“蒸发结晶”或“降温结晶”）。 ②除去难溶性杂质后的粗盐中还含有MgCl2、CaCl2、Na2SO4三种可溶性杂质，可用步骤IV除去（具体流程见下图），除盐酸外，其他所用试剂（溶液）均过量。下列关于步骤Ⅳ说法正确的是 。 A．步骤②和③的顺序可以交换 B．盐酸除去了过量的碳酸钠和氢氧化钠 C．该流程中也可以先加入盐酸，再过滤 D．产品的质量等于粗盐中氯化钠的质量 (2)海水制镁： ①步骤Ⅱ中发生反应的化学方程式为 。 ②步骤III电解过程中能量转化的说法，正确的是 （填字母序号）。 A．电能转化为化学能                B．化学能转化为电能            C．潮汐能转化为化学能 (3)海水“制碱”： ①母液2中一定含有的物质有 （填化学式）。 ②该流程中能循环利用的物质是 （填化学式）。 13．“老松烧尽结轻花，妙法来徙北李家”。苏轼的这两句诗描绘了制墨的一幅场景。墨作为文房四宝之一，制作流程如下，请结合图文信息、分析思考，解决问题： (1)炼烟过程中松枝发生不完全燃烧而得到烟尘，此过程中过量的是 。 (2)和料过程中需要充分搅拌，这样做的目的是 。 (3)晾干过程中要严格控制温度和湿度，否则会使产品产生裂纹，在装修过程中墙壁涂刷石灰浆后也要有类似过程，石灰浆暴露在空气中发生变化的化学方程式为 。 (4)墨干燥后还要进行描金，描金是将墨面上的款式纹样做描金添彩处理，你认为这样做的目的是 。 (5)用墨书写的字画可以保存数百年之久，这体现出墨具有的性质是 。 14．稀土被称为“工业维生素”，能显著提升建造航母及舰载机的材料性能，含有稀土元素钇的氧化钇被广泛应用于航空航天涂层材料，以富钇稀土矿（主要成分为，含有少量的等杂质）生产氧化忆的工艺流程如下，回答下列问题： (1)“酸溶”过程中，发生反应的化学方程式为 ； (2)向反应釜2中通入气体X使溶液呈碱性，调节溶液的除去滤液I中杂质，滤液I一定含有的离子是 ，气体X为 沉淀Ⅱ的主要成分是 （填化学式）； (3)沉淀池中“沉钇”过程有等物质产生，“沉钇”的化学方程式 ； 15．能源、环境与人类的生活和社会发展密切相关，煤是社会生产、生活中最重要的能源，主要成分是碳，还含有硫，直接烧煤容易导致酸雨等环境问题，工业上常把煤进行气化和液化处理，使煤变成清洁能源，减少对空气的污染。下图是煤气化和液化流程示意图。 (1)第①步操作原理与化学实验操作 （填写实验操作名称）原理一样； (2)第②步是精炼煤与水蒸气在高温条件下制得水煤气，此反应属 反应（填基本反应类型）； (3)已知X是氧化物，其中硫元素的化合价与硫酸中硫元素化合价相同，则X的名称为 。 16．中国首款完全自主知识产权民用客机C919飞机的钛合金用量达9.3%。工业上利用钛铁矿（主要成分为钛酸亚铁，化学式为FeTiO3）制备钛的一种流程如图所示： 物质 TiCl4 Mg MgCl2 Ti 熔点/℃ -25.0 648.8 714 1667 沸点/℃ 136.4 1090 1412 3287 (1)钛铁矿在酸浸前要先粉碎，其目的是 。 (2)图中操作a的名称是 。 (3)反应①生成了TiCl4及一种易与人体血红蛋白结合的有毒气体X，该气体的化学式为 。 (4)工业上在进行反应②时需在氩气氛围中进行的原因是 。 (5)依据表格中提供的几种物质的熔点和沸点可知：从反应②所得的固体混合物中分离得到钛，需加热的温度略高于 ℃即可。 17．铁及其化合物的发展推动着社会的进步，某工业废渣（主要含二氧化硅、氧化铁、氧化镁）中提取氧化铁的工业流程如下（部分操作和条件略）。 (1)步骤ii的操作名称是 ； (2)FeCO3中铁元素的化合价是 ； (3)我国四大发明之一的司南是由天然磁石制成的，其主要成分是 （填化学式）。 (4)步骤v中，FeCO3在氧气参与下煅烧可得氧化铁和另一种氧化物，请写出化学反应方程式 ； (5)由上述流程你获得的认识是 。 18．用铜辉矿(主要成分为Cu2S，含少量Fe2O3、SiO2等杂质)制备某种碱式碳酸铜[Cua(OH)b(CO3)c•dH2O]的主要实验流程如图。 (1)操作I和操作Ⅱ中玻璃棒的作用是 。 (2)①“浸取”步骤中发生反应(I、Ⅱ)，其中反应I：2MnO2+Cu2S +H2SO4=2MnSO4+2CuSO4+S↓+4H2O为：请在中填上合适的化学计量数为 。 ②“浸取”步骤中，另一反应Ⅱ的化学方程式为 。 (3)滤渣I的成分为MnO2、S、 。 (4)已知部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见表： 沉淀物 Fe(OH)2 Fe(OH)3 Cu(OH)2 Mn(OH)2 开始沉淀 7.5 2.7 5.2 8.3 完全沉淀 9.7 3.2 6.4 9.8 “除铁”步骤中，控制适宜的pH范围为 。 (5)该流程中可循环使用的物质为 。 19．同学们在实验室完成金属性质实验探究后得到废液A，其中含有硫酸亚铁、硫酸铜和硫酸。老师将同学们分成甲、乙两组，继续进行如下两个实验： 【甲组】将废液转化成硫酸亚铁晶体，实验流程如下(每一步均充分反应)： 【乙组】利用废液来探究金属锌的化学性质，实验流程如下(每一步均充分反应)： (1)X是 ，过量的目的是 ，写出一个涉及的化学方程式： 。 (2)滤渣C为 。滤液D中一定含有的溶质是 ，检验可能含有的溶质需要使用的试剂为 。 20．“侯氏制碱法”又称“联合制碱法”，是一种工业化生产纯碱的方法，“联合”即合成氮厂和制碱厂的联合。龙鎏栓在实验室对此种制碱方法进行了模拟。 (1)【装置准备】龙鎏栓查阅资料得知：在NaCl溶液中的溶解度比大得多，如下图，为了使充分反应，气体应从 （填“a”或“b”）管通入。 (2)【反应认知】侯氏制碱法的主要反应阶段： 第一阶段：和反应生成； 第二阶段：和反应生成； 第三阶段：和NaCl反应生成和 第四阶段：加热分解制得纯碱 如图为、NaCl和的溶解度曲线图： 点P表示的含义是 ；结合如图以及复分解反应发生的条件，分析第三阶段反应能够发生的原因 ；写出第四阶段的反应方程式 。 (3)【过程拓展】操作1的名称是 ；滤液中含有的离子（忽略水的电离）有 ；为了提取滤液中的，龙鎏栓进行了操作2：向滤液中加入足量稀盐酸，得到溶液M。若要从溶液M中提取，操作3应为：降温结晶，原因是 。 (4)【实验评价】龙鎏栓回顾上述过程，提出关于侯氏制碱法的下列说法，其中正确的有 。 a．侯氏制碱法原料简单，流程简易，成本较低，对环境没有任何污染 b．侯氏制碱法的副产物可以用作化学肥料 c．侯氏制碱法可以实现物质的循环利用 21．2022年11月3日，空间站梦天实验舱顺利完成转位，中国空间站完成“T”字构型组装。为保证宇航员正常的生命活动，空间站内的空气主要采用以下循环系统： (1)反应②导致空间站内的空气中的 含量明显减小。 (2)反应③的作用是 。 (3)反应①的基本类型属于 反应。 (4)反应④的文字是 。 (5)此系统中还可实现水的循环利用，反应①②③④中有水生成的反应有 。 22．为除去粗盐水中的杂质CaCl2、MgCl2、Na2SO4制取精盐，某化学小组设计了以下方案： (1)写出操作a的名称： 。 (2)写出加入过量Na2CO3溶液后发生反应的化学方程式： (写一个)。 (3)溶液A中至少含有 种阴离子。 (4)最后得到的精盐的质量 (选填“＞”“＜”或“=”)原粗盐中NaCl的质量。 23．2023年10月31日，神舟十六号载人飞船成功返回地面，圆满完成任务。氧气和水是保障航天员生命的重要物质。 “天宫”中水和氧气的最大化利用是保障生活的重要措施。如图是空间站资源再利用模拟图。 (1)在“水净化系统”中，活性炭可以除去色素和异味，是利用活性炭具有 性；用臭氧（O3）消毒，臭氧在一定条件下可以转化成氧气，该转化过程是 变化（“填物理”或“化学”）；高分子膜可以除去水中大分子杂质，与实验常用的 操作原理相同，从微观角度分析水分子能透过高分子膜的原因 。 (2)“氢氧燃料电池”中有催化剂，氢气与氧气在催化剂作用下能直接化合释放出电能，实现由化学能到电能的转化，该反应中不变的粒子是 ，该技术的优点： 。 (3)“水电解系统”中产生氧气的电极应接在电源的 （填“正”或“负”）极；在空间站失重状态下收集氧气可以选择下列什么装置 。经换算可知理论上1个人一天约需要786克氧气，供给1个人一天用氧量至少电解水的质量是 克。（保留整数）。 A．B．C． D．E. (4)“萨巴蒂尔反应器”可以除去CO2，该反应的化学方程式是 。 24．我国有丰富的海洋资源，制碱工业先驱侯德榜发明了“侯氏制碱法”，在充分利用海洋资源的基础上，结合“侯氏制碱法”的基本原理，可模拟实现工业生产纯碱的过程如下（其他反应产物已略去）： 回答下列问题： (1)操作a的名称是 。 (2)反应②的化学方程式为 。 (3)反应④的化学方程式为 。 (4)向精制饱和食盐水中通入两种气体的顺序是：先通氨气形成饱和氨盐水，然后在加压条件下通入二氧化碳。这样操作的目的是使溶液显 性，增大对二氧化碳的吸收。 (5)仔细观察流程图，其中可循环利用的物质除二氧化碳之外，还有 【填化学式】。 25．粗盐中主要含有、、等可溶性杂质。小蕾同学按如图所示进行了粗盐提纯的实验探究，请你帮她分析并回答下列问题： (1)欲除去粗盐中的可溶性杂质，步骤①中加入的试剂F是 （写化学式）。 (2)溶液B中所含溶质有 （写化学式）。 (3)沉淀X中，含有 种沉淀。 (4)溶液D中，存在的阴离子有 （填离子符号）。 (5)步骤⑤中，发生中和反应的化学方程式为 。 (6)步骤④和步骤⑤能否对调？ （填“能”或“不能”），原因是 。 (7)步骤③中加入的试剂G是 （写名称），该试剂过量的目的是 。 (8)溶液E中存在的粒子有 （写微粒符号）。 试卷第12页，共14页 试卷第11页，共14页 学科网（北京）股份有限公司 参考答案： 1．(1)过滤 (2) (3) 2．(1) 引流 铜/Cu (2) 锌和铁都会与稀硫酸反应产生氢气，氢气具有可燃性，不纯的时候遇明火会发生爆炸 / 置换反应 3．(1)复合 (2)B (3)减少硝酸钾析出 (4)饱和的KNO3溶液 4．(1) 含碳量不同 生铁中的含碳量 (2)延展性 (3) 5．(1)增大反应物的接触面积，加快反应速率 (2) (3)过滤 (4)NaCl/氯化钠 6．(1)C (2) 250g (3) (4)氧气和水 7．(1) 使锌和镍完全反应除去，得到金属铜 铜/Cu (2) (3)节约金属资源 8．(1) 、 过滤 除去剩余的氢氧化钠和碳酸钠 (2)吸收尽可能多的二氧化碳 9．(1)过滤 (2)②①③④（或②③①④或③②①④） (3)取适量液体乙于试管中，加入足量的CaCl2溶液，有白色沉淀产生，证明含有Na2CO3。静置，向上层清液中滴加酚酞溶液，溶液变红色，证明还含有NaOH（合理即可） 10．(1)增大反应物间的接触面积，使反应更充分 (2)分解反应 (3)将水蒸气和乙醇分离 (4) 可节约石油资源，减少有害气体 11．(1)碳酸亚铁 (2) 三/3 (3) 氯化钙溶液（合理即可） 白色沉淀 (4)B (5)0.058 (6) 7 8 12．(1) 蒸发结晶 B (2) A (3) NH4Cl、NaHCO3 CO2 13．(1)松枝 (2)使物质充分接触，反应更充分 (3) (4)增加美观（合理即可） (5)常温下，化学性质不活泼 14．(1)Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O和Y2O3+6HCl=2YCl3+3H2O (2) Fe3+、Y3+、Cu2+和Cl- 氨气或NH3 Fe(OH)3和Cu(OH)2 (3)6NH4HCO3+2YCl3=Y2(CO3)3+6NH4Cl+3H2O+3CO2↑ 15．(1)过滤 (2)置换 (3)三氧化硫 16．(1)增大反应物的接触面积，使反应更快更充分 (2)过滤 (3)CO (4)作保护气，防止金属镁和钛被氧化 (5)1412 17．(1)过滤 (2)+2 (3)Fe3O4 (4) (5)该流程是先将氧化铁转化为硫酸亚铁，再将其转化为氧化铁 18．(1)引流 (2) 4 (3)二氧化硅/SiO2 (4)3.2~5.2 (5)氨气/NH3 19．(1) 铁粉 将废液中的硫酸铜和硫酸完全反应掉，得到硫酸亚铁溶液 (或) (2) 铜 硫酸锌、硫酸亚铁 铁(答案合理即可) 20．(1)a (2) 在20℃时，和NaCl的溶解度均为36g 同一条件下，在水中的溶解度最小，容易以沉淀的方式析出，符合复分解反应发生的条件， (3) 过滤 、、、 溶解度受温度影响较大 (4)bc 21．(1)氧气/O2 (2)消耗二氧化碳，产生氧气 (3)分解反应 (4) (5)②④ 22．(1)过滤 (2)Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl/Na2CO3+BaCl2=BaCO3↓+2NaCl (3)3 (4)＞ 23．(1) 吸附 化学 过滤 高分子膜的间隙大于水分子的直径 (2) 氢原子和氧原子 产物是水，无污染 (3) 正 D和E 解：设电解水的质量为x = x≈884g 答：电解水的质量为884克。 (4)CO2+4H2CH4+2H2O 24．(1)过滤 (2)CaO＋H2O=Ca(OH)2 (3)2NaHCO3Na2CO3＋H2O＋CO2↑ (4)碱 (5)NH4Cl 25．(1) (2)、、NaCl、 (3)4/四 (4)、、 (5) (6) 不能 盐酸会与氢氧化镁、碳酸钙、碳酸钡沉淀反应 (7) 碳酸钠 除去过量的氯化钡和氯化钙 (8)、、 答案第6页，共6页 答案第5页，共5页 学科网（北京）股份有限公司 $$