2024年中考化学二轮专题复习--流程题

2024年中考化学二轮专题复习--流程题 1．硫铁矿[主要成分是二硫化亚铁(FeS2)]是一种重要的化工原料，常用来制备硫酸和氯化铁，工业生产流程如图所示。 (1)步骤Ⅱ中主要反应的化学方程式为 ，过滤和蒸发结晶中都需要的仪器包括：铁架台、 。 (2)上述流程中所涉及的含硫的物质中，硫元素的化合价共有 种。 (3)若硫铁矿中的硫元素可完全转化为硫酸，则150 t含80%的硫铁矿可制得硫酸的质量为 吨。 2．新冠肺炎疫情防控期间，西安市各学校开展全域喷洒低浓度、有效成分是次氯酸钠的“84”消毒液进行消毒。如图所示是模拟制备“84”消毒液的流程（Cl2是一种黄绿色的有毒气体）。请回答下列问题： (1)NaOH的俗称为 （写一种）。 (2)步骤Ⅱ中，通常用碳酸钠溶液除去滤液中的氯化钙杂质，请写出有关反应的化学方程式 。 (3)电解水时，一般在水中加入少量NaOH以增强水的导电性，不能加入NaCl的原因是 。 3．活性氧化铜用于印刷电路板制造，由普通氧化铜制备活性氧化铜的工艺流程如下。 (1)步骤①发生反应的实验现象是 。 (2)下列说法正确的是 (填序号) A．步骤①粉碎原料可以使反应更充分 B．步骤②溶液中的水参加了反应 (3)步骤③发生反应的化学方程式是 。 4．我国科学家以CO2为原料，实现了人工合成淀粉[]，主要转化流程如下图。    (1)Ⅰ中还产生一种能供给呼吸的物质，该反应的化学方程式为 。 (2)Ⅱ中反应的微观示意图如下。在方框中补全相应种类和数目的微观粒子图示 。    5．单质硅是制造芯片的重要材料，工业上利用石英砂制造高纯度硅的主要流程如图所示。 (1)在步骤①中，焦炭体现的是 (选填“氧化性”或“还原性”)。 (2)SiCl4中硅元素的化合价为 。 (3)写出步骤③中发生反应的化学方程式： 。 (4)若步骤③中混入氧气，可能发生的后果是 (填一种)。 6．碳酸钠（Na2CO3）是重要的化工原料，有如下制取方法： Ⅰ.吕布兰法的原理：① ② （1）从环保角度考虑，你认为该方法的不足之处是 。 Ⅱ.经科学家不断的改进，碳酸钠的制取可用以下方法： （2）该流程中可循环使用的物质是 。 （3）步骤①在加压条件下通入CO2，这样操作的目的是 。 （4）步骤②发生分解反应的化学方程式是 。 7．钨(W)及其化合物具有优良的机械加工性能，在航空航天、军事装备、电子等领域应用广泛。工业上用黑钨矿(主要含钨酸亚铁，化学式为FeWO4)制得金属钨的工艺流程如图所示： 已知：Na2WO4溶液为无色；H2WO4是一种不溶于水的黄色固体；WO3难溶于水。 (1)将黑钨矿石碾成粉末，目的是 ； (2)压煮器中，发生反应为4Na2CO3 + 4FeWO4 + O24Na2WO4 + 2Fe2O3 + 4R，R的化学式为 ，Na2WO4中钨元素的化合价为 ； (3)酸浸槽中发生反应的化学方程式为 ； (4)还原炉中，H2与WO3发生置换反应得到W，反应中化合价升高的元素是 。 8．镍常用于生产各种高光泽装饰漆和塑料，也常用作催化剂。利用工业含镍废料(除Ni外，还含有Fe、Cu、Ca、Mg、C等杂质)制取草酸镍(NiC2O4)，工艺流程如下： (1)“酸溶”之后的滤渣中含有的金属是 (化学式)。 (2)操作III用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和 。 (3)“调pH”前滤液I的pH 7(填“>”或“<”)。 (4)NiCl2溶液加入Na2C2O4溶液发生复分解反应，反应的化学方程式为 。 (5)理论上制取草酸镍14.7g，则原工业含镍废料中镍的质量为 g。 9．白铜是铜、镍（Ni）合金，某学习小组的同学欲利用废弃的白铜回收铜、镍两种金属，设计了如下实验流程回收铜和镍。 已知：Ni+H2SO4=NiSO4+H2↑。    (1)固体A是 。 (2)写出②中得到金属镍所发生反应的化学方程式。 (3)上述流程中，过滤操作所用到的玻璃仪器有哪些？ 10．硬水受热后会产生水垢，水垢的主要成分是CaCO3和Mg（OH）2。实验室由水垢制取纯净CaC12固体的流程如图（水垢中其他成分不参与反应），请按要求填空：    (1)滤渣的主要成分是 （填化学式），在物质分类中，该物质属于 。 (2)“酸化”目的是 ，写出该反应的化学方程式 。 (3)操作Ⅱ的名称为 。 11．对金属材料的研究，在人类发展的历史长河中起着非常重要的作用。某研究小组对合成铜银元素新型复合材料的剩余溶液进行探究。已知该剩余溶液是含Cu（NO3）2、AgNO3、X（NO3）2的硝酸盐混合溶液，流程如下（X表示一种金属元素）： (1)写出加入过量铁时发生反应的化学方程式： （书写一个即可）。 (2)气体M的化学式为 。 (3)比较金属Fe、Cu、Ag、X的活动性，金属活动性最强的是 。 (4)滤液D中所含溶质的成分中一定含______（填选项）。 A．Cu（NO3）2 B．AgNO3 C．X（NO3）2 D．Fe（NO3）2 (5)将上述滤渣洗涤烘干后，可能得到纯净物的是滤渣 （填“甲”、“乙”、“丙”或“丁”）。若想通过其他滤渣得到更多的该纯净物，请写出具体的实验步骤 。 12．某粗盐提纯后得到的“精盐”中还含有少量可溶性杂质CaCl2、MgCl2。小青同学设计了以下实验方案来除去可溶性杂质。 (1)步骤①的化学方程式为 。 (2)步骤②中得到的白色沉淀是 (填化学式)。 (3)步骤③中加稀盐酸是为了除去溶液中的 。 A CaCl2B MgCl2 C NaOH D Na2CO3 13．碳酸锰(MnCO3)是一种高性能磁性材料。以软锰矿粉(主要含MnO2，还含有少量的Fe2O3、Al2O3等杂质)为原料制取MnCO3的流程如下： 已知“沉锰”反应为MnSO4＋2NH4HCO3=(NH4)2SO4＋MnCO3↓＋H2O＋CO2↑ （1）“酸浸”时发生的主要反应为2FeSO4＋MnO2＋2H2SO4=X＋MnSO4 ＋2H2O，X的化学式为 ；“酸浸”时还发生的反应有 (任写一个化学方程式)。 （2）流程中虚线内工序的主要目的是 。“沉锰”工序中，如图为MnCO3的产率与溶液pH、反应时间t的关系，由图可知应控制溶液的pH 为 。 （3）“过滤Ⅱ”后续的操作为洗涤、干燥，证明MnCO3固体已经洗涤干净的操作是 。 14．下图是用绿色粉末A制取红色金属H的两种流程，其中白色固体F是一种常见的建筑材料，固体乙是目前用途最广、产量最高的金属。 请回答下列问题： ⑴写出有关物质的化学式：B ；乙 。 ⑵写出转化①的化学方程式 ， F的其他用途有 。 ⑶转化②的过程中生成红色固体H的化学方程式为 ；如果在转化②中同时产生气体，则原因是(用化学方程式说明) 。 ⑷转化③发生的反应方程式为 。 ⑸如果在实验室中由物质A制取H，上述两种流程中，操作比较简便的是流程 。 15．有一包白色固体，可能由NaOH、Na2CO3、Na2SO4、Ca（OH）2、BaCl2中的一种或几种组成，为探究固体的成分，做如下实验，回答下列问题（微溶物按可溶处理） (1)原白色固体中一定有 ； (2)无色溶液a中一定含有的溶质是 ； (3)下列关于溶液和白色沉淀的说法中，合理的是______。 A．除去硝酸钡溶液中的硝酸：用白色沉淀A B．除去氯化钠溶液中少量的盐酸：用无色溶液a C．鉴别稀盐酸和碳酸钠溶液：用溶液b、c、d D．处理排放红色溶液d：用适量的盐酸 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 参考答案： 1． Fe2O3＋6HCl=2FeCl3＋3H2O 玻璃棒 3 196 2．(1)烧碱或火碱或苛性钠 (2) (3)电解氯化钠溶液会生成氯气 3．(1)固体逐渐溶解，溶液变为蓝色 (2)AB (3) 4．(1) (2)   5．(1)还原性 (2)+4 (3)SiCl4+2H2Si+4HCl (4)硅被氧化，得不到高纯硅/引起爆炸（合理即可） 6． 产生的一氧化碳、氯化氢气体，会污染环境 CO2和H2O 增大CO2溶解度 7．(1)增大反应物接触面积，加快反应速率 (2) CO2 +6 (3) (4)氢元素 8． Cu 漏斗 < 5.9 9．(1)铜/Cu (2) (3)烧杯、漏斗、玻璃棒 10．(1) Mg（OH）2 碱 (2) 除去过量的氢氧化钙 (3)蒸发结晶 11．(1)/ (2) (3)X (4)C (5) 丁 向滤渣中加入过量的硝酸银溶液，过滤洗涤干燥 12． 2NaOH+MgCl2=2NaCl+Mg(OH)2↓ CaCO3 CD 13． Fe2(SO4)3 Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O 或 Al2O3+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2O 将Fe3+和Al3+转化为沉淀而除去 7.0 取最后一次洗涤液，加入Ba(NO3)2（或BaCl2）溶液，若无白色沉淀产生，说明已经洗涤干净。 14． CuO Fe CaCO3CaO+ CO2↑ 干燥剂 Fe+CuCl2===Cu+ FeCl2 Fe +2HCl== FeCl2 +H2 ↑ CuO+COCu+ CO2↑ 一 15．(1)BaCl2、Na2CO3 (2)NaCl、NaOH (3)CD 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $$