2024年中考化学二轮专题训练流程题

2024年中考化学二轮专题训练--流程题 1．工艺流程 目前许多学校安装了直饮水机，其主要工作流程如图甲。 (1)炭罐的作用是___________。 A．杀菌消毒 B．吸附色素异味 C．蒸馏 D．过滤 (2)直饮水机使用方便：只要将它与自来水管网对接，截留清除水中的有害物质(如细菌等)，便得到直饮水，要鉴别直饮水是硬水还是软水需选用 (填试剂名称)。 (3)水的净化：向浑浊的天然水中加入明矾，静止一段时间后，取上层液体过滤，得到略带颜色的液体，实验中加入明矾吸附悬浮物后过滤，过滤操作中用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、 (填仪器名称)。 2．波尔多液是一种农药，由 Ca（OH）2 溶液和 CuSO4 溶液混合而成。 某农场需要大量的波尔多液，农场工人就地取材，利用农场废弃的铜渣（只含有 铜和一定量的铁）和附近的石灰石来制作波尔多液。下面是制作波尔多液的工艺 流程图： 请回答下列问题： （1）CaO  的俗名是 ，写出由 CaO 生成 Ca（OH）2 的化学方程式 （2）请说出如何由铜渣得到纯净的铜 。 （3） B  物 质 是 ， 写 出 由  B  物 质 生 成    的 化 学 方 程 式 。 （4）将铜渣与 Zn 按质量比 10：1 的比例分别加入到足量的盐酸溶液中，产生H2 的质量恰好相等，铜渣中铜的质量分数是 。（精确到 0.1%） 3．某粗盐水中含有、K+等杂质，某兴趣小组用该粗盐水经过下列实验流程制取纯净氯化钠晶体。 (1)写出操作①的名称。 (2)加碳酸钠溶液时发生反应的化学方程式。 (3)若将溶液C蒸发至出现大量固体时停止加热，利用余热将溶液蒸干得到晶体，所得晶体仍不是纯净的氯化钠，请说明其原因。 4．某工厂的废气含有N2、CO、NO、CO2、SO2及粉尘，化学兴趣小组设计如下流程处理该废气（假设流程中每一步均完全反应）。 查阅资料：①石灰浆为氢氧化钙的悬浊液； ②SO2的化学性质与CO2相似。 (1)沸腾炉中Fe2O3转化为Fe的反应 （填“属于”或“不属于”）置换反应。 (2)沉淀室吸收的气体是 。 (3)吸收塔中，水从顶端喷淋注入，喷淋的目的是 。若吸收塔内发生化合反应，则该反应的化学方程式为 。 5．回答问题 (1)按要求用化学用语填空： ①6个一氧化氮分子： 。 ②写出镁离子的离子符号： 。 ③4个硫原子： 。 ④纯碱的化学式： 。 (2)下述流程对于解决能源问题有重大意义。 ①“碳中和”是指通过植树造林、节能减排等措施使二氧化碳的排放总量和减少总量相当。图所示流程中有利于实现“碳中和”，消耗二氧化碳的反应化学方程式为 。 ②所示流程中可以循环利用的物质是 。 ③反应Ⅰ属于基本反应类型中的 。 6．铁黄（FeOOH）是一种颜料，以某硫铁矿废渣（主要成分，含有少量的，其余成分不考虑）为原料，制取铁黄，以下是制取工艺流程。 注：铁黄不与水反应，不与水和反应 (1)过程Ⅰ的化学方程式为 ，滤渣Ⅰ中的物质有 （填化学式）； (2)过程Ⅱ的操作名称为 ； (3)过程Ⅲ中的化学方程式为，该反应属于 反应（填基本反应类型）； (4)①FeOOH随着温度的升高，可以加热分解成，写出其反应的化学方程式 ； ②温度不同时，生成的颜色如下表： 温度/℃ 400 700 750 800 颜色 橘红 鲜红 鲜红 暗红 如果思考乐希希同学想获得鲜红的，应把温度控制在 。 7．高纯氧化镁可用于制药，以菱镁矿（主要成分为，含少量）为原料制备高纯氧化镁的流程如下： 已知：“氧化”步骤发生的化学反应为： (1)中铁元素的化合价为 ，与稀硫酸反应的化学方程式为 。 (2)“酸溶”步骤中加入过量的硫酸的目的是 。 (3)滤渣2的成分是 。 (4)补充完整“…”部分的实验操作：向滤液中 ，洗涤、干燥，将得到的碳酸镁煅烧得到氧化镁。 8．尿素CO（NH2）2是一种重要氮肥，下图是以空气等为原料合成尿素的工艺流程。 (1)X的名称是 。 (2)用“○”表示氢原子，用“●”表示氮原子，“”表示催化剂，在催化剂表面转化为氨气的微观示意图如下，正确的的反应顺序是 （将下面三张图用序号排列）。反应前后氮元素的化合价 （填“升高”、“降低”或“不变”） (3)请写出利用氨气合成尿素的化学方程式 (4)关于该生产工艺流程有如下说法，其中正确的是______（填字母） A．图中分离空气的过程属于物理变化 B．生产中可以用其他物质替代甲烷实现合成尿素工艺 C．转化过程中使用催化剂能增加NH3的产量 9．某电厂的粉煤灰含有Al2O3，还有少量的FeO、Fe2O3和其它成分。其它成分不溶于水、不与酸反应。以该粉煤灰为原料制备Al2O3，流程如下： (1)“酸浸”过程中，稀硫酸与Fe2O3反应的化学方程式为 。 (2)流程图中，操作Ⅰ的名称是 。 (3)“氧化”过程发生的反应为，其中H2O2中氧元素化合价为价。该化学反应中化合价升高的元素是 （填元素名称）。 10．实验室模拟工业上用某菱镁矿石(主要成分是MgCO3，含少量MnCO3、SiO2)制取MgSO4·7H2O，流程如下：    (1)“酸浸”过程中： ①有MnSO4生成，MnSO4在水溶液中解离出的阳离子是 (填离子符号)。 ②MnCO3与H2SO4反应的化学方程式为 。 (2)“转化”时的主要反应是：NaClO+MnSO4+H2O=MnO2↓+H2SO4+X，X的化学式为 。 (3)“过滤2”所得滤液中能分离出一种可循环使用的物质，该物质是 (填化学式)。 (4)“操作1”中包括蒸发浓缩等一系列操作，蒸发浓缩时需要用到的仪器有铁架台、铁圈、酒精灯、玻璃棒和 。 (5)若用10kg菱镁矿石可制得24.6kgMgSO4·7H2O (相对分子质量为246)，则菱镁矿石中MgCO3的质量分数为 。 11．中国科学院张青莲院士对铟、铱、锗等的相对原子质量测定作出了杰出贡献。锗是重要的半导体材料，由锗精矿(含GeO2、GeS2、As2O3等)制备金属锗的步骤如下： ①焙烧，GeS2转化为GeO2，然后用盐酸溶解得到GeCl4。 ②用Cl2将杂质转化为不易挥发的H3AsO4。 ③加热混合溶液使GeCl4气化，再冷凝为液态，经过一系列转化得到GeO2。 ④用H2将GeO2还原为Ge，同时H2转化为H2O。 (1)步骤①盐酸溶解GeO2的化学方程式为 ； (2)完成步骤②除杂反应的化学方程式： ； (3)步骤③分离GeCl4的方法是___________(填标号)； A．过滤 B．蒸馏 C．蒸发 (4)步骤④的反应中GeO2发生 反应(填“还原”或“氧化”)。 12．硫化钠是重要化工产品，主要用于皮革、毛纺、高档纸张、染料等行业。工业上利用工业尾气硫化氢（H2S）制得产品硫化钠固体。其工业流程示意图如下图： （1）图中A操作利用玻璃纤维作除尘分离塔的滤材，玻璃纤维的作用是过滤，该操作在实验室里要使用玻璃棒的作用为 。 （2）硫化氢中硫元素的化合价为 。硫化氢气体能溶于水，其水溶液呈酸性，称为氢硫酸，则其pH （填“＜”、“＞”或“=”）7。 （3）目前采用氢氧化钠溶液吸收工业尾气中的硫化氢，可减少空气污染。吸收塔中氢氧化钠溶液与硫化氢溶液发生硫化钠和水，写出该反应的化学方程式为 ，其基本类型为 。 （4）产品硫化钠的物质类别属于 （“酸”、“碱”、“盐”或“氧化物”）。硫化钠固体在空气中易氧化并易溶于水，保存硫化钠的正确方法为 。 （5）硫化钠的溶解度随着温度升高明显增大。D操作中精制过程，从硫化钠的饱和溶液中分离出硫化钠晶体，采用的结晶方法是 （填“蒸发溶剂”或“降温结晶”）。 13．大蒜的储存一般会用到氢化钙(CaH2)生氢剂。已知：氢化钙能与水反应生成氢气和氢氧化钙。某实验小组取0.68g已经较长时间的氢化钙样品，按以下流程如图所示进行实验：    (1)完成“氢化钙加入水中”实验时，一定要注意 ； (2)实验a过程中可观察到现象是 ，从能量的角度看该反应是 反应； (3)实验b发生的化学反应方程式是 ； (4)同学们实验后又将“无色溶液D”与“有白色沉淀的混合物E”充分混合，完成如图所示实验，发现烧杯中有白色沉淀且上层清液呈红色，过滤，得滤液F和1g滤渣。    ①则滤液F中的溶质除去酚酞还一定有 ； ②依据实验现象及数据判断，原0.68g样品的中存在的物质有 ，其中氢化钙质量是 。 14．以橄榄石尾矿(主要成分MgO、Fe2O3等)为原料，生产高纯Mg(OH)2的部分工艺流程如下(此流程不考虑其它微量杂质的反应)： (1)“酸浸”后，溶液中含有的金属阳离子有 (写离子符号)。 (2)“酸浸”过程中加入“稍过量盐酸”。盐酸不能加得太多的原因是 。 (3)由工艺流程中先“沉铁”后“沉镁”，可推断：氢氧化铁完全沉淀时的pH (选填“高于”“低于”“等于”)氢氧化镁完全沉淀时的pH。 (4)“滤液”主要成分的化学式为 ，写出该物质的一种用途： 。 (5)添加了氢氧化镁的沥青有阻燃作用，原理是氢氧化镁受热分解会吸收热量。取同质量的基质沥青和添加了一定量氢氧化镁的阻燃沥青进行加热，结果如图所示。表示阻燃沥青的是 (选填“虚线”“实线”)。 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 参考答案： 1．(1)B (2)肥皂水 (3)漏斗 2． 生石灰 CaO+H2O=Ca（OH）2； ：加入足量的稀硫酸，过滤； 氧化铜， 硫酸铜 CuO+H2SO4=CuSO4+H2O； 91.4%。 3．(1)过滤 (2)Ba(OH)2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaOH (3)粗盐水中含有K+等杂质，操作中钾离子未除去 4．(1)不属于 (2)二氧化碳、二氧化硫 (3) 增加反应物的接触面积 3O2+4NO+2H2O=4HNO3 5．(1) 6NO Mg2+ 4S Na2CO3 (2) 水/H2O 分解反应 6．(1) SiO2 (2)过滤 (3)复分解 (4) 700℃～750℃ 7．(1) +2 MgCO3+H2SO4═MgSO4+H2O+CO2↑ (2)将MgCO3和FeCO3全部反应完 (3)氢氧化铁/Fe(OH)3 (4)加入碳酸钠溶液，过滤 8．(1)氮气 (2) C A B 降低 (3) (4)AB 9．(1) (2)过滤 (3)铁元素/铁 10．(1) Mn2+ MnCO3+H2SO4=MnSO4+H2O+CO2↑ (2)NaCl (3)H2SO4 (4)蒸发皿 (5)84% 11．(1) (2)HCl (3)B (4)还原 12． 引流 －2 ＜ 2NaOH+H2S=Na2S+2H2O 复分解反应 盐 采用密封、阴凉、防水等保存方法 降温结晶 13．(1)防止明火 (2) 滴加酚酞溶液变红，滴加稀盐酸后溶液由红色变成无色 放热 (3) (4) 碳酸钠、氯化钠或Na2CO3、NaCl 氢化钙、氢氧化钙、碳酸钙或CaH2、Ca(OH)2、CaCO3 0.21g 14． Fe3+、Mg2+ 沉淀过程中消耗的氨水多，浪费原料 低于 NH4Cl 用作氮肥 虚线 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $$