2024年中考化学专题复习科学探究题

2024年中考化学专题复习---科学探究题 学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________ 一、科学探究题 1．小组同学在参加课外实践活动中查看饼干配料表时，发现有些饼干的膨松剂含有碳酸氢钠；而有些饼干的膨松剂含有碳酸氢铵。于是，同学们在老师的组织下，带着极大的兴趣对两种膨松剂的蓬松原理、鉴别效果以及使用注意事项进行探究。 任务一、了解蓬松原理 【查阅资料】 (1)碳酸氢钠，也称为 ，其化学式为NaHCO3是一种弱碱性物质。它是易分解的物质，在饼干烘烤的过程中，碳酸氢钠会分解产生二氧化碳气体和水，二氧化碳气体使食品变松软、蓬松，其化学方程式为： 。 碳酸氢铵，其化学式为NH4CO3是一种弱酸性物质。在饼干烘烤的过程中，碳酸氢铵同样会分解产生二氧化碳气体，二氧化碳气体和氨气使食品变松软、莲松，其反应方程式为：NH4CO3=NH3↑+H2O+CO2↑。 任务二、鉴别膨松剂 【进行实验】 (2)设计实验方案，区分碳酸氢钠和碳酸氢铵。 实验方法 实验现象 实验结论 方法1：取两种固体少许分别溶于水，向两种溶液中各加入几滴酚酞溶液，振荡。 溶液不变色 试管中固体为碳酸氢铵 溶液变 试管中固体为碳酸氢钠 方法2：取两种固体少许分别溶于水，向两种溶液中各加入少量浓氨氧化钠溶液，振荡。 有 产生 试管中固体为碳酸氢铵 无现象 试管中固体为碳酸氢钠 (3)任务三、探究比较膨松的效果 步骤 具体操作 称量 10g面粉、0.5g碳酸氢钠置于蒸发皿中 10g面粉、0.5g碳酸氢铵置于蒸发皿中 和面 加入5mL水，用 搅拌至水被吸干，揉搓成面团，盖上表面皿 烘焙 模拟烘焙过程，用酒精灯加热约3min，熄灭酒精灯，停止实验 通过以上实验发现，加入碳酸氢铵的面团更大更松软，其原因是 。 任务四、交流使用和保存方法 (4)使用碳酸氢铵时必须要控制用量，不能使残留在食品中的 含量超过食品安全标准。 (5)保存含有碳酸氢钠和碳酸氢铵膨松剂的方法是 。 2．氨水是氨气的水溶液，同学们对氨气相关内容展开如下思考和探究。 (1)从物质分类角度，氨水属于纯净物或混合物中的 。 (2)标出中氮元素的化合价 。 (3)探究氨气与水之间的相互作用 实验一：如图、将注射器内的水全部注入盛有氨气的软塑料瓶中并振荡，观察到塑料瓶变瘪，分析塑料瓶变瘪的原因是 。 实验二：与水是否发生化学反应？ 实验试剂：收集好的干燥的氨气若干瓶、石蕊试纸、蒸馏水。 请你设计对比实验证明与水能发生化学反应 。 (4)对比氨气与氨水的性质 甲实验：将浓氨水缓缓加入生石灰中，使产生的气体通过酚酞；乙组将浓氨水滴入酚酞中。 【观察现象】观察到 说明氨气与氨水的化学性质不完全相同。 【分析讨论】将浓氨水滴入生石灰中，能快速产生氨气，此过程中生石灰的作用是 。 【拓展提升】测得所用浓氨水的，说明浓氨水中含有一定浓度的 （填微粒的化学符号）。 3．某校化学课上，老师让同学们设计实验鉴别稀盐酸、食盐水和澄清石灰水三种无色溶液并进行性质实验。同学们设计实验如下： (1)第1兴趣小组：用紫色石蕊溶液鉴别三种溶液，他们如此设计的理由是 ； 第2兴趣小组：分别用三支试管取少量上述三种溶液，各加入一定量的碳酸钠溶液，观察现象： (2)a中有气泡产生，证明a中溶液是 。 (3)b中产生 （填实验现象），证明b中溶液是澄清石灰水。 c中无明显现象。 第3兴趣小组：为进一步探究稀盐酸和澄清石灰水反应后所得溶液中溶质的成分，进行如下探究活动。 【假设猜想】 (4)该组同学的猜想如下： 猜想一：只有 猜想二：有和HCl 猜想三：有和 猜想四：有、HCl和 其他各兴趣小组的同学对以上猜想提出质疑，认为猜想四不合理，理由是 。 【实验探究】 (5)为证明其余猜想是否正确，第3兴趣小组的同学们进行了如下实验： 实验步骤 实验现象 实验结论 （1）取少量反应后的溶液于试管中，加入溶液，观察现象。 无明显现象 猜想 不成立 （2）用镊子将锌粒放入试管中，向其中滴加反应后的溶液，观察现象。 有 产生 猜想二成立 （3）取少量反应后的溶液于试管中，加入硝酸银溶液，观察现象。 有白色沉淀生成 猜想一成立 【交流评价】 (6)老师对同学们能用多种方法进行探究，并且能够得出结论给予表扬，同时指出上述实验探究中有明显的错误。同学们经过反思后发现了错误，错误的原因是 。 【反思拓展】 (7)在分析化学反应后所得物质的成分时，除考虑生成物外还需考虑 。 4．中国—中亚峰会期间，中国同中亚五国达成系列合作共识，就推动在盐碱地治理开发、节水灌溉、病虫害防治等领域开展技术与人才交流合作。某兴趣小组同学获得了一份盐碱地的土壤样品，于是开展了如下探究。 任务一 检验土壤样品的酸碱度 (1)小组同学测定土壤浸出液pH的正确操作是图中的 （填选项）。由所测可知，该土壤样品为碱性。 任务二  检验土壤样品的成分 查阅资料：盐碱地的土壤中常含有氯化钠、硫酸钠、碳酸钠等物质。 【实验验证】 (2) 实验步骤 现象 结论 （1）向土壤样品浸出液中滴加足量的稀盐酸 土壤样品中含碳酸钠 （2）向（1）中反应后的溶液中滴加足量的硝酸钡溶液 有白色沉淀 土壤样品中含有 （3）向（2）中反应后的溶液中加入硝酸银溶液 有白色沉淀 土壤样品中含有氯化钠 【解释与分析】 (3)步骤（1）中加入足量稀盐酸的目的是 。 (4)同学们讨论后．认为步骤（3）的结论不严谨，理由是 。经过方案改进后再实验最终测出土壤样品中含有氯化钠。 (5)有同学提出，导致土壤显碱性的还可能是氢氧化钠。同学们经讨论，认为盐碱地长期暴露于空气中，不会含有氢氧化钠．原因是 （用化学方程式表示）。 任务三  寻找改良盐碱土壤的方法 ①改土。查阅资料后得知可以在土壤中施加硫粉。硫粉在微生物和水的作用下会生成硫酸。 ②降盐。盐土含有较多的NaCl、等。农业上根据“盐随水来，盐随水去”的规律，把水灌到地里。在地面形成一定深度的水层、使土壤中的盐分充分溶解，再从排水沟把溶解的盐分排走，从而降低土壤的含盐量。 (6)③增肥：盐渍土除了盐渍危害以外，干旱、瘠薄常常制约着农作物生长，并呈现着盐化程度加重、土壤肥力愈低的趋势。以下氮肥最适用于盐碱地的是______。 A． B． C． 5．化学兴趣小组的同学们想探究金属锰在金属活动性顺序表中的位置： 【查阅资料】锰是一种灰白色金属，氯化锰（）溶液呈浅粉色 【猜想假设】将Mn与Al、Cu做对比，提出如下猜想： (1)猜想1：     猜想2：     猜想3： (2) 编号 操作 现象 1 A试管中锰丝表面有气泡产生，溶液由无色变为浅粉色；写出A试管中反应的化学方程式 ；B试管中一直无明显现象。 2 C试管中铝丝表面有固体析出，溶液由浅粉色变为无色． D试管中 （填实验现象）． 【实验结论】猜想3成立． 【讨论交流】 (3)同学们认为，只用一只盛有少量稀硫酸的试管，合理安排金属丝（金属丝一次性消耗完稀硫酸）插入顺序，也能证明三种金属的活动性，如下方案设计正确的是 ； 方案一：依次插入Mn、Cu、Al     方案二：依次插入Al、Mn、Cu 方案三：依次插入Cu、Al、Mn 6．草木灰可作纺织品漂洗剂等，小组同学对草木灰中的成分、性质、含量和应用等进行了探究。 探究一：提取草木灰中的 【查阅资料1】①草木灰的主要成分是 ②的溶解度曲线如图1所示。 【进行实验1】 步骤1：如图2所示，用60℃水浸洗草木灰。 步骤2：过滤，洗涤滤渣2次，合并滤液。 步骤3：蒸发滤液，结晶并烘干得到固体。 【实验分析】 (1)步骤1中选用60℃的温水而不用冷水浸洗草木灰的原因是 。 (2)根据图3所示的信息，请从节能与省时两方面综合考虑，提取草木灰中比较适宜的转速和浸取时间为 。 探究二：溶液显碱性的原因。 【查阅资料2】：氯化钙的水溶液呈中性。 【猜想与假设】猜想1：溶液呈碱性是由于溶液中的引起的。 猜想2：溶液呈碱性是由于溶液中的引起的。 【进行实验2】 (3)向1支洁净的小试管中加入少量固体，再加入少量蒸馏水，振荡，待固体完全溶解后，滴入3滴酚酞溶液，溶液变红，再逐滴滴入溶液至过量时，出现 现象，说明溶液呈碱性是由于溶液中的引起的。 实验三：测定碳酸钾含量 第一步：燃烧秸秆，收集草木灰，称取20.00g。 第二步：用60℃水浸洗草木灰并过滤，浸洗滤渣2次，合并滤液。 第三步：蒸发滤液，烘干得到9.90g固体。 【进行实验3】 取上述第三步中固体3.30g进行图4实验。 (4)实验中需缓慢滴入稀硫酸，原因是 。 【数据与解释】 (5)称量图4中反应前后烧杯和其中溶液的总质量，增重0.92g。计算草木灰中碳酸钾的质量分数为 %，与表格中数据相比明显偏低，原因可能是 （填序号）。 a．烧杯中溶液与空气接触       b．固体含有其它钾盐       c．固体含有氯化钠 探究四：草木灰的应用。 【查阅资料3】《周礼考工记》中载有“涑帛”的方法，即利用“灰”（草木灰）和“蜃”（贝壳灰，主要成分为CaO）混合加水所得溶液来洗涤丝帛，使其与茧层丝胶蛋白发生反应而溶解（脱胶），经过水洗后可使丝洗得干净亮丽。 【进行实验4】根据上述资料设计如图4所示的实验，并对丁中溶液的成分进行了探究。 【提出问题】烧杯丁的溶液中，溶质成分是什么？ 【作出猜想】 (6)猜想1：只有KOH    猜想2：KOH和    猜想3： 。 【进行实验5】 (7)取少量丁中澄清溶液分别加入试管A、B中： 实验序号 操作 现象 结论 1 向A中通入 溶液不变浑浊 猜想 不正确 2 向B中滴加少量 溶液 猜想2正确 【延伸应用】 (8)同学们查阅资料得知，根据图5所示数据分析，选用______（填字母）洗涤丝帛效果较好。 A．浓度为10%的溶液pH＝11.6 B．浓度为1%的KOH溶液的pH＝13.2 7．次氯酸钠溶液是一种广泛应用的消毒剂，但由于其易自然分解，不宜长时间存储。某化学小组同学欲通过实验探究影响次氯酸钠稳定性的因素。 【查阅资料】 ①次氯酸钠溶液是一种呈微黄色，有类似氯气的刺激性气味，稳定性差于氯气，见光易分解、易挥发的液体。 ②次氯酸钠的稳定性可以通过测量有效氯的衰减速率来进行比较，相同时间内，次氯酸钠溶液的衰减量越大，衰减速率越快，次氯酸钠的稳定性就越差。 【进行实验】 将3种不同质量分数的次氯酸钠溶液放置在正常光线、温度一定的房间内，研究周期为30天，测量次氯酸钠溶液的有效氯的衰减量，将实验结果记录于下表。 实验序号 次氯酸钠溶液的质量分数/% 温度/℃ 有效氯的衰减量/% ① 10 16-18 7.0 ② 20-22 9.0 ③ 25-28 15.0 ④ 7 16-18 3.5 ⑤ a 4.0 ⑥ 25-28 11.0 ⑦ 5 16-18 1.9 ⑧ 20-22 2.0 ⑨ 25-28 3.5 【解释与结论】 (1)根据实验分析，实验5中，a应为 。 (2)由实验①②③可以得到的结论是 。 (3)若要探究次氯酸钠溶液的质量分数对次氯酸钠稳定性的影响，应选择的实验是 （写实验序号）。 (4)根据实验数据可知，储备次氯酸钠溶液最好选择的质量分数和储备温度是 。 (5)对次氯酸钠溶液的日常保存，提出你的一些建议 。 【继续实验】 (6)补做实验：探究储存时间对次氯酸钠稳定性是否有影响。实验方案：将一份质量分数为10%的次氯酸钠溶液放置在正常光线， 。 8．兴趣小组同学发现海水浸泡的铁制品更易生锈，他们通过网上查阅：氯化物可能加快铁生锈的速度，他们产生了浓厚兴趣，于是对此展开了探究。 【提出问题】氯化物对铁钉生锈有怎样的影响？ 【查阅资料】氯化钠、氯化钙、氯化铜等由氯离子与金属离子构成的盐均属于氯化物。 【进行实验】 探究一：探究氯化物对铁钉生锈速度的影响 编号 ①     ② ③ ④ 实验 现象 3天后，铁钉表面出现红色 1天后，铁钉表面出现红色 1天后，铁钉表面出现红色 8分钟时铁钉表面出现红色，振荡，底部现沉淀 【实验结论】 (1)实验编号①的目的是 。 (2)通过上述实验现象可以得到的结论是 。 探究二：探究④中红色沉淀的物质组成。 (3)实验过程中同学们结合所学的知识还认为④中铁钉表面的红色物质可能是铁锈，也可能是铜。他们认为红色沉淀可能是铜的理由是 (用化学方程式解释)。 步骤 实验操作 实验现象 Ⅰ 取出④中的铁钉，过滤剩余物，洗涤滤纸上的物质 固体为红色 Ⅱ 将步骤Ⅰ所得红色固体加入试管中，再向试管中加入___________。 红色固体部分溶解，溶液变为黄色 Ⅲ 将步骤Ⅱ所得混合物过滤，洗涤、干燥滤纸上的固体后，置于石棉网上充分加热 红色固体变黑 Ⅳ 向试管中加入步骤Ⅲ所得黑色固体，再加入足量稀硫酸 ___________ (4)将步骤Ⅱ补充完整：再向试管中加入 。 (5)步骤Ⅳ的实验现象是 。 (6)步骤Ⅲ、Ⅳ的实验目的是 。 由实验2可得出结论：④中红色沉淀的物质组成是铁锈和铜。 【反思与评价】 (7)结合探究一、二的结论，对于“氯化物对铁钉生锈速度的影响”，请你提出进一步的假设： 。 9．“玉粽袭香千舸竞”，包粽子、吃粽子是端午时节的传统习俗。因金国各地的饮食习惯不同，粽子形成了各种风味，在众多粽子品种中，南方的碱水粽子以其独特的口感成为众多食客钟爱的对象。制作碱水粽子的关键之一，就是制作碱水。在传统制作中，人们常使用草木灰来制作碱水。化学兴趣小组对草木灰的成分展开了系列探究。 【查阅资料】草木灰的主要成分是钾盐，可能含有、和中的一种或几种。 【定性探究】草木灰中钾盐的种类。 (1) 实验操作 实验现象 实验结论 操作1：取少量草木灰，用水浸泡，过滤，得到浸泡液。 操作2：取适量浸泡液于洁净试管中，加入过量的溶液，充分反应。 草木灰中含有 操作3：取少量操作2反应后的上层清液于洁净试管中，滴入适量 溶液。 产生白色沉淀 草木灰中含有 【交流讨论】 (2)有同学认为操作2的结论不严谨，理由是 。 (3)小婷同学经过思考，认为将操作2进行修改，再继续进行操作3，即可确定、和在草木灰中是否存在。她将操作2修改为：取适量浸泡液于洁净试管中，先加入 ，观察是否产生气泡，再加入过量的溶液，观察现象。 【实验结论】草木灰中含有、和 【定量探究】测定草木灰中和的质量比。 【设计实验】装置如图所示。（碱石灰可以吸收和） 【进行实验】 I：连接装置并检查气密性。 II：取适量草木灰浸泡液，加入过量溶液，充分反应后，过滤，洗涤，干燥，称量所得固体质量为，将所得固体加入锥形瓶中。 Ⅲ：打开弹簧夹，通入一段时间后，称量装置C质量为。 IV：关闭弹簧夹，打开分液漏斗活塞，向锥形瓶中缓慢滴加足量盐酸，关闭活塞。 V：反应完全后，打开弹簧夹，再次通入一段时间。第二次称量装置C的质量为。 【分析讨论】 (4)浓硫酸的作用是 。 (5)若实验测得的结果比实际结果略大，可能的原因是 。 【拓展应用】 (6)“草木灰，单积攒，土地壮棵又增产”。草木灰是一种传统肥料。取草木灰浸泡液，滴加无色酚酞溶液，观察到溶液变红色。草木灰 （“能”或“不能”）与铵态氮肥混用。 10．学习了酸碱盐之后，化学兴趣小组的同学开展了利用紫甘蓝制作酸碱指示剂的项目式学习。 【查阅资料】 ①紫甘蓝汁液的变色范围如表： 紫甘蓝汁液 粉红色 紫色 蓝色 绿色 黄色 ②饱和溶液的 【活动一】制取试剂 利用紫甘蓝自制酸碱指示剂的步骤依次为：研碎→酒精浸泡→过滤→装瓶。 (1)提取紫甘蓝的汁液，需用酒精浸泡而不用水的原因是 。 【活动二】应用试剂 同学们用自制的紫甘蓝汁液验证中和反应：取适量氢氧化钠溶液于试管中，滴入几滴紫甘蓝汁液，观察到溶液由无色变为黄色；再逐滴加入稀盐酸，溶液从上至下依次呈现不同的颜色，宛若彩虹，非常美丽。 【提出问题】为什么在反应过程中溶液中的紫甘蓝汁液会呈现多彩的颜色呢？ 【进行猜想】可能是反应过程中，溶液中各部位的酸碱度（pH）不同。 【实验探究】 (2)为验证猜想，同学们设计如下实验方案：另取适量氢氧化钠溶液于试管中，滴入几滴紫甘蓝汁液，逐滴加入盐酸，边滴加边振荡，观察溶液的颜色变化，同时测量 。 【得出结论】猜想正确 【交流反思】 (3)氢氧化钠溶液与稀盐酸反应的化学方程式为 。 (4)取适量氢氧化钠溶液于试管中，滴入几滴紫甘蓝汁液，再逐滴加入稀盐酸充分振荡，溶液最终变成 色，说明氢氧化钠与盐酸发生了中和反应。 【活动三】拓展延伸 老师向滴有紫甘蓝汁液的稀盐酸和的混合溶液中，逐滴加入饱和溶液，反应所得沉淀或气体的质量变化如图所示。 (5)加入饱和溶液质量为时，所得溶液中除指示剂外还含有的溶质是 （填化学式）。 (6)加入饱和溶液质量由0至bg的过程中，溶液颜色的变化情况是 。 11．某兴趣小组设计实验探究氢氧化钠的性质，请你参与他们的探究。 (1)【实验过程与分析】 实验一 实验二 实验三 实验操作 实验现象 产生有刺激性气味的气体 实验结论 氢氧化钠能与硫酸铜发生反应 氢氧化钠不能与硫酸发生反应 【实验反思与拓展】 (2)某同学认为实验三的结论不正确，他改进了该实验方案：先向氢氧化钠溶液中滴入几滴酚酞溶液并振荡，再滴入稀硫酸，观察到溶液由 色变为无色，由此可知氢氧化钠与稀硫酸确实发生了反应，该反应的化学方程式为 。 (3)由实验三联想到二氧化碳通入到氢氧化钠溶液中也没有明显现象，那么二氧化碳与氢氧化钠是否发生了化学反应呢？ ①甲同学设计了如图所示实验方案，当观察到 现象时，说明二氧化碳与氢氧化钠发生了化学反应。 ②乙同学重新设计实验方案：取NaOH溶液于试管中，通入少量CO2，然后向所得溶液中加入 溶液，当观察到产生白色沉淀现象时，也能证明二氧化碳与氢氧化钠发生了化学反应。 12．学习了常见的酸、碱、盐后，同学们对碱的化学性质进行整理归纳，并在教师的指导下进行如下实验活动 【验证实验】 (1)请完善下面表格。 序号 实验一 实验二 实验三 实验四 实验内容 实验现象 溶液变 色 产生蓝色沉淀 无明显现象 无明显现象 分析与结论 能与指示剂作用 反应的化学方程式 无法确定是否发生反应 无法确定是否发生反应 【发现问题】通过实验，同学们发现实验三、实验四无明显现象，无法确定是否发生了化学反应。于是继续进行探究。 【探究实验】 (2)①取少量实验三中的剩余溶液，滴加 溶液，溶液仍为无色，证明稀盐酸和溶液发生了化学反应，判断依据是溶液中 完全反应了。 ②取少量实验四中的剩余溶液，滴加 溶液，观察到 ，证明和NaOH溶液发生了化学反应，该反应的化学方程式是 。 【拓展延伸】同学们针对实验四又进行了如图所示的对比实验： (3)将充满的两支相同的试管分别倒扣入盛有不同液体的两只烧杯中，根据试管内液面上升的高度不同，确定二者之间发生了反应。请在图中“ ”处填上适当的内容。 【总结提升】 ①通过上述实验验证了碱溶液的化学性质。 ②没有明显现象的化学反应，可以通过检验反应物消失（或减少）或有新物质生成的方法证明反应发生。 13．纳米零价铁在环保领域应用广泛。 I．制备纳米铁粉 (1)已知氢气与菱铁矿(主要成分为)在高温条件下反应能得到铁、水及二氧化碳，请写出化学反应方程式 。 Ⅱ．探究所得固体成分 【提出问题】氢气与碳酸亚铁反应后剩余固体的成分是什么？ 【做出猜想】 (2)猜想一：猜想二：猜想三： 。 【查阅资料】 ①氢气具有还原性，能够冶炼金属。 ②无水硫酸铜是一种白色固体，遇水会变为蓝色。 【实验探究】某学习小组利用如图1所示装置，对剩余固体成分(杂质不与稀硫酸反应)进行探究，实验操作及现象如下。回答下列问题。 (3)装置C中浓硫酸的作用是 。 (4)向装置A中加入稀硫酸后，A中产生气泡且溶液变为浅绿色，甲同学判断猜想一正确，乙同学认为甲的判断不合理，理由是 。 (5)观察到装置B中澄清石灰水变浑浊，D中 (填实验现象)，E中固体变蓝。 【实验结论】综上所述，猜想三正确。 【反思交流】 (6)若去掉装置E (填“能”或“不能”)证明固体中含有。 Ⅱ．处理水体中的氮、磷 (7)热处理后的纳米铁粉能够除去地下水中的磷元素，或者热处理纳米铁粉的除磷率以及如图2所示。分析：温度为 时、 (填酸性或碱性)条件下处理效果更好。 (8)纳米铁粉能处理水体中的硝态氮。 在酸性条件下，纳米铁粉与反应生成、和水，该化学反应的化学方程式为，反应中化合价改变的元素有 。 14．在当前高速发展的信息化时代，数字化学习成为必然，利用传感器实时监测，将实验过程中某些因素(酸碱性、气压、温度等)的变化以数据、图像的形式呈现出来，这种方法极大丰富了实验研究的方法，被称为“数字化实验”。某校化学研究小组同学利用数字化实验室。对初中化学常见的实验进行了以下探究活动。 【探究一】探究二氧化碳与水的反应 (1)方案一：图1中可观察到甲试管中的紫色液体变为红色，乙试管的作用是 。 (2)方案二：由图2坐标图中的曲线可知，烧杯内溶液的酸性逐渐变 。(填“强”或“弱”)。 【探究二】探究块状碳酸钙、粉末状碳酸钙与稀盐酸反应 (3)块状碳酸钙、碳酸钙粉末与稀盐酸反应速率探究 方案一：图3中，乙试管中稀盐酸的质量分数C%应为 ，稀盐酸与碳酸钙反应的化学方程式为 。 方案二：按图4所示进行实验，倾斜锥形瓶使小试管内的稀盐酸流入瓶中与固体接触发生反应，瓶内气压的变化如坐标图所示。对比分析坐标图中的点 (选填a~d)可知：两个锥形瓶内达到相同的压强时，碳酸钙粉末与稀盐酸反应所需时间更短。 (4)研究小组同学进一步探究图3乙中碳酸钙粉末与稀盐酸反应后成分 【作出猜想】同学们根据图3乙试管中没有固体剩余，对反应后的溶液进行如下猜想： 猜想I：CaCl2； 猜想Ⅱ：CaCl2、HCl。 【进行实验】学习小组同学们认为仅用上述试题中的试剂就可以验证他们的猜想，他们的实验操作是：取乙试管中的溶液 。 【得出结论】猜想二正确 【反思拓展】 ①探究反应后物质成分时除了考虑生成物以外还要考虑反应物是否剩余。 ②除上述方法可以检验出反应后的废液显酸性外，下列试剂也可行的是 (填序号)。 A．Cu       B石蕊      C．Fe2O3      D．NaOH 15．化学实验课上，同学们利用如图装置和步骤鉴别稀硫酸、稀盐酸和碳酸钠三种无色溶液。 步骤Ⅰ：把标有序号1、2、3的三种溶液分别滴入标有对应序号的三支试管中，分别滴加几滴无色酚酞溶液，鉴别出了1号溶液。 步骤Ⅱ：再向另两支试管中分别滴加几滴BaCl2溶液，鉴别出了2号和3号溶液。 【学习交流】 (1)步骤Ⅰ中，1号试管中溶液变为红色，可知1号为 溶液(填化学式)。 (2)步骤Ⅱ中，产生白色沉淀的化学方程式是 。 【提出问题】将反应后2号试管内溶液过滤，滤液中的溶质除酚酞外还有什么？ 【做出猜想】 (3)猜想一：只有HCl      猜想二：只有BaCl2 猜想三：HCl和BaCl2      猜想四： 【讨论交流】 (4)有同学指出猜想 不合理，理由是 。 【设计实验】 (5)以下是部分同学设计的实验方案，最终一定能得出猜想三成立的是___________(填字母) A．向滤液中加入少量镁粉 B．向滤液中加入少量Na2SO4溶液 C．向滤液中加入少量AgNO3溶液 D．向滤液中加入少量Na2CO3溶液 【反思拓展】 (6)有同学指出，可将上述方案中的一种改进后，也可得出猜想三成立的结论。实验过程中一定能观察到的现象是 (填序号)。 ①产生气泡    ②实验后溶液变为红色    ③产生白色沉淀 16．化学兴趣小组对空气中氧气的含量进行测定： 【探究实验一】：用如图两套装置进行实验，回答下列问题： (1)检查图Ⅰ装置气密性的方法是先连接好仪器，打开弹簧夹，将导管放入水中，接下来的操作是 ，若观察到水中导管口有气泡冒出，说明气密性好。 (2)图Ⅱ实验时，打开弹簧夹，然后对红磷加热使其燃烧，可以观察到注射器活塞来回移动，待试管冷却后，注射器活塞将停留在15mL刻度 (填“左”或“右”)侧。 (3)图Ⅱ装置和图Ⅰ装置对比，其优点是 (写一条)。 【探究实验二】：为了准确测定空气中氧气的含量，用气体压力传感器检测密闭体系内的气压变化，并以曲线形式显示出来。 连接好图1中实验装置，将压力传感器接入电脑并打开，点燃红磷进行实验，集气瓶内气压与时间关系如图2所示。 (4)图2中CD段气压减小的原因是 。 17．在学习了复分解反应后，同学们进行了如图所示的实验，并展开拓展学习与探究。 (1)物质是由微观粒子构成的，硫酸是由 （填“分子”或“原子”或“离子”）构成的。 (2)实验中只有③、④两组实验中能观察到明显的实验现象，其中③中观察到 ，④中发生反应的化学方程式为 。 (3)同学们为了确定①、②两组实验中的物质之间是否发生反应，展开如下探究。 探究一：【提出问题1】①中是否发生反应？ 【实验验证】取少量实验①后的溶液，滴加2~3滴无色酚酞溶液，观察到 ，即可证明NaOH溶液与稀硫酸发生了反应。 探究二：【提出问题2】②中是否发生反应？ 【实验验证】取实验②后的溶液于试管A中，进行以下实验： 观察到试管B、C中的现象分别为 ，即可证明CuCl2和稀硫酸未发生反应。 【交流反思】某同学评价探究二实验时指出，上述图中的实验I不能证明CuCl2和稀硫酸是否发生反应，理由是 。 【总结归纳】对于复分解反应的认识，下列说法正确的是 （填字母）。 A．酸、碱、盐之间一定能发生复分解反应 B．发生复分解反应后，各元素化合价一定不变 C．证明两种物质没有发生复分解反应，只需验证其中某一种物质依然存在 18．为除去某海盐（主要成分为NaCl）样品中含有的少量杂质MgCl2，小强向样品溶液中加入一定量的NaOH溶液后，过滤。他认为滤液中的溶质只含有NaCl，蒸发后即可达到实验目的，而小英对其滤液成分提出了质疑。为此同学们进行了下列实验探究，请你参与探究并完成相关问题。 (1)小强认为滴加NaOH溶液可以除去MgCl2的原因是 （用化学方程式表示），该反应属于基本反应类型中的 反应。 【提出问题】滤液中的溶质成分是什么？ 【猜想与假设】 (2)猜想一：溶质只有NaCl 猜想二：溶质有NaCl和 。 猜想三：溶质有NaCl和NaOH。 【实验探究】 (3)甲、乙、丙三个小组同学分别取少量上述滤液于试管中，进行如下探究实验。 组别 甲 乙 丙 实验操作 实验现象 无现象 溶液变 色 产生 实验结论 猜想三正确 【反思交流】 (4)同学们经过进一步讨论，设计出一个可以除去NaCl中少量MgCl2的合理方案如下： 在上述设计的方案中，向滤液中加入过量稀盐酸的目的是 （请用化学反应方程式来解释）。 19．丝绸是中华文明的标志物之一。化学兴趣小组对生产丝绸的原料、生产工艺、废水成分、丝制品养护等产生兴趣，开启了“认识中国丝绸”的实验探究。 任务一  了解丝绸生产所用原料和工艺 (1)用纯桑蚕丝所织造的丝绸，称为真丝绸。蚕丝不耐碱，染色宜在酸性或接近中性的染液中进行。蚕丝属于 （填“天然”或“合成”）纤维。 任务二  探究丝绸染色工艺的影响因素 丝稠染色工艺对最终产品的品质至关重要。为研究染色时间、温度和pH等因素对染色效果的影响，兴趣小组进行了一系列实验，实验数据如下（已知色泽鲜艳度、染色均匀性和染色牢度的评分范围均为1~10，分数越高表示染色效果越好）。 序号 染色时间/分钟 染色温度/℃ pH 染色效果评分 色泽鲜艳度 染色均匀性 染色牢度 ① 30 60 4 7.5 8 8.8 ② 45 60 4 9.0 9.2 9.5 ③ 60 60 4 8.2 7.5 8.4 ④ 45 70 5 9.6 9.3 9.6 ⑤ 45 70 4 8.5 8.7 8.4 (2)①②③的目的是探究 对染色效果的影响。在实验范围内，丝绸染色的最佳条件是 。 任务三  探究丝绸工艺废水成分的性质 丝织染色后的废水呈酸性。通过查阅相关资料发现，废水中含有硫酸，兴趣小组做了以下实验来探究稀硫酸的化学性质。 (3)Ⅰ．试管B中实际参加反应的离子是 ；试管D发生反应的化学方程式为 。 Ⅱ．探究实验结束后，用长滴管吸取A中的溶液逐滴加入D中，开始无沉淀生成，后生成蓝色沉淀。则下列分析推理不合理的是 （填序号）。 ①滴加后，D中溶液pH变小 ②滴加前，D中没有固体剩余 ③长滴管中吸取的A中溶液为无色 任务四  丝制品养护 (4)蚕丝衣物需精心护理，最好用选用冷软水手洗。兴趣小组软化自来水时，将自来水煮沸、冷却后，发现有白色不溶物。通过查阅资料可知，该白色不溶物是：（其化学式相对分子质量计算式为：）。取3.1g白色不溶物，充分加热，完全分解生成MgO、CO2和水蒸气，将产生的气体全部缓缓通过如图所示的装置（各装置中的药品都足量，其中碱石灰是氧化钙和氢氧化钠的混合物）。实验测得装置A的质量增加0.18g，装置B的质量增加1.32g，则 。 20．牙膏是必备的生活用品，它是由多种物质制成，其中摩擦剂是牙膏的重要成分，能有效去除牙垢。兴趣小组同学在老师的指导下，围绕“牙音摩擦剂进行了如下探究。 【查阅资料】 (1)①常用的牙膏摩擦剂的主要成分有、、。 ②不溶于水，也不与盐酸反应。 ③为白色固体，难溶于水，可以由适量的氢氧化钠溶液和溶液制得。但过量的氢氧化钠溶液能继续与反应，该反应的化学方程式为 。 【提出问题】牙膏的酸碱性如何？其中含有什么摩擦剂？ 【实验与猜想】 (2)①取少量牙膏膏体于小烧杯中，加入蒸馏水，充分搅拌，静置一段时间，分离上层清液和沉淀； ②用 （填字母）测定所得溶液的值大于7。 A．试纸          B．紫色石蕊试液           C．酚酞试液 (3)取少量沉淀物加入过量的稀盐酸（如图所示），沉淀物全部溶解并有较多气泡生成，澄清石灰水变浑浊，最后锥形瓶内得到澄清溶液，则牙膏中一定含有碳酸钙，一定不含有 。 (4)进行猜想：摩擦剂成分可能是：a．只含碳酸钙；b． 。 【设计实验】 (5)请完善下面表格。 实验步骤 预期实验现象 预期实验结论 取实验（3）中锥形瓶内反应后澄清溶液，逐滴滴入一定量氢氧化钠溶液 开始无明显现象，后产生大量白色沉淀 开始无明显现象，是因为开始时加入的氢氧化钠溶液和过量的 反应。继续滴加氢氧化钠溶液后产生白色沉淀原因的是 （用化学方程式表示） 继续滴入氢氧化钠溶液至过量 白色沉淀溶解 摩擦剂中还含有氢氧化铝 【实验结论】该牙膏摩擦剂成分可以确定。 【总结与提升】 (6)判断混合物中成分时，除了要考虑生成物之外，还要考虑 。 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 参考答案： 1．(1) 小苏打 (2) 红色 刺激性气味的气体 (3) 玻璃棒 相同质量的碳酸氢钠和碳酸氢铵完全分解后，碳酸氢铵产生的气体多 (4)氨气 (5)放在阴凉干燥处 2．(1)混合物 (2) (3) 氨气溶于水，瓶内气压降低 干燥石蕊试纸放入氨气中，不变蓝；石蕊试纸滴水，不变蓝；湿润的试纸放入氨气中，变蓝 (4) 甲中酚酞不变红，乙中酚酞变红 与水反应并放热（答出一点就可） 3．(1)稀盐酸显酸性，能使紫色石蕊溶液变红，食盐水即氯化钠溶液显中性，不能使紫色石蕊溶液变色，澄清的石灰水即氢氧化钙溶液显碱性，能使紫色石蕊溶液变蓝 (2)稀盐酸 (3)白色沉淀 (4) CaCl2/氯化钙 HCl和Ca(OH)2不能共存 (5) 三 气泡 (6)氯化钙、盐酸均能与硝酸银反应生成氯化银白色沉淀，故加入硝酸银溶液，产生白色沉淀，不能说明猜想一成立 (7)反应物是否有剩余 4．(1)B (2) 有气泡生成 硫酸钠 (3)检验碳酸钠的存在并除去碳酸钠 (4)步骤（1）中加入的稀盐酸会在溶液中引入氯离子，也会与硝酸银反应产生白色沉淀 (5) (6)B 5．(1)Al>Cu>Mn (2) Mn+ 2HCl ＝ MnCl2 + H2 锰片表面有红色固体生成，溶液由蓝色变为浅粉色 (3)方案一 6．(1)60℃时，的溶解度较大 (2)500转、20分钟（或500r/min、浸取时间为20min） (3)溶液由红色变成无色（合理即可） (4)有利于二氧化碳被氢氧化钠溶液充分吸收 (5) 43.28 b、c (6)KOH和 (7) 3 （合理即可） 有白色沉淀生成（与上一空对应） (8)B 7．(1)20-22 (2)相同条件下，在温度研究范围为16-28℃时，温度越高，有效氯的衰减量越大，说明次氯酸钠的稳定性越差 (3)①④⑦或②⑤⑧或③⑥⑨ (4)5%，16-18℃ (5)选择质量分数小的次氯酸钠溶液，避光、低温、密封保存 (6)16-18℃的房间内，研究周期为60天，测量次氯酸钠溶液的有效氯的衰减量，若次氯酸钠溶液的有效氯的衰减量不等于7.0%，则对次氯酸钠的稳定性有影响，若次氯酸钠溶液的有效氯的衰减量等于7.0%，则对次氯酸钠的稳定性无影响。 8．(1)作为对比实验 (2)氯化物可以加快铁钉生锈的速率 (3) (4)足量稀盐酸或稀硫酸 (5)黑色固体全部消失，溶液变成蓝色 (6)证明红色固体中含有铜 (7)氯化物浓度大小对铁钉生锈速度是否有影响 9．(1) 有白色沉淀生成 硝酸银 (2)碳酸钾与硝酸钡反应也会生成白色沉淀 (3)稀硝酸 (4)干燥二氧化碳气体 (5)盐酸具有挥发性，挥发出的氯化氢气体与生成的二氧化碳一起进入装置C中与氢氧化钠反应，使第二次称量装置C的质量偏大 (6)不能 10．(1)紫甘蓝色素易溶于酒精而不易溶于水 (2)呈现不同颜色时溶液的酸碱度 (3) (4)粉红色 (5)NaCl和CaCl2 (6)由粉红色变为紫色，由紫色再变为蓝色，最后由蓝色变为绿色 11．(1) 产生蓝色沉淀 氢氧化钠能与氯化铵发生反应 (2) 红 (3) 滴入浓NaOH溶液气球比滴入水的气球膨胀较大 氯化钡或氯化钙 12．(1) 蓝 (2) 酚酞 氢氧化钙/Ca（OH）2 盐酸（合理即可） 有气泡产生 (3)50mL水 13．(1) (2)Fe和FeCO3 (3)吸收水分 (4)FeCO3与硫酸反应也会产生硫酸亚铁、水和二氧化碳气体 (5)黑色固体变红 (6)能 (7) 550 酸性 (8)N、Fe（氮元素、铁元素） 14．(1)与试管甲起对照作用 (2)强 (3) 10% c、d (4) 加入碳酸钙（或紫色石蕊试液），观察到产生气泡（或溶液变红色） B、C 15．(1)Na2CO3 (2) (3)HCl和H2SO4 (4) 二 盐酸是生成物，故滤液中的溶质一定含HCl (5)B (6)①③ 16．(1)双手紧握集气瓶/用热毛巾捂住集气瓶（合理即可） (2)左 (3)操作简单/不污染空气/实验结果更准确/更环保（合理即可） (4)集气瓶中氧气被消耗；同时氧气完全反应后，温度逐渐降低，压强减小（合理即可） 17．(1)分子 (2) 红色固体溶解，溶液呈黄色 (3) 无明显现象 B中产生白色沉淀，C中产生蓝色沉淀 不管反应与否，硫酸或盐酸都能使石蕊溶液变红（意思符合即可） B 18．(1) 复分解 (2)MgCl2/氯化镁 (3) 红 白色沉淀 (4)NaOH+HCl=NaCl+H2O 19．(1)天然 (2) 染色时间 染色时间为45分钟，温度为70℃，pH=5 (3) 、 ①、③ (4)3∶1 20．(1)2H2O (2)A (3)二氧化硅 (4)含有碳酸钙和氢氧化铝 (5) 稀盐酸 AlCl3+3NaOH=Al（OH）3↓+3NaCl (6)反应物是否过量 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $$