2024年中考化学专项测试---计算题

2024年中考化学专项测试---计算题 计算题 1．某化学小组为了探究某盐酸的溶质质量分数，该小组做了如下实验：取出100g该盐酸，向其中加入质量分数为10.6%的碳酸钠溶液，随时测量产生二氧化碳的质量，记录如下数据： Na2CO3溶液质量/g 20 40 50 60 80 100 120 CO2的质量/g 0.88 1.76 2.2 2.64 3.52 4.4 4.4 （1）当滴加碳酸钠溶液质量为50g时，所得溶液的溶质是　 　。 （2）计算该盐酸的溶质质量分数。（精确到0.1%） 2．实验小组取一定溶质质量分数的氯化钠溶液，向其中滴加硝酸银溶液至不再产生沉淀为止，过滤、洗涤、干燥后，用电子秤称得沉淀质量为14.35g。 （1）配制所用氯化钠溶液的步骤：计算、称量、　 　、溶解； （2）计算理论上参加反应的氯化钠的质量(写出计算过程)， 3．某化学兴趣小组为了测定某黄铜(铜、锌合金)样品中锌的质量分数，取l0克样品放入烧杯中，再取60克稀硫酸分六次加入烧杯中，充分反应，实验数据如下： 　 第一次 第二次 第三次 第四次 第五次 第六次 加入稀硫酸的质量(g) 10 10 10 10 10 10 剩余固体的质量(g) 9.35 8.7 8.05 7.4 6.75 6.75 （1）加入稀硫酸发生反应的化学方程式　 　； （2）黄铜样品中锌的纯度为　 　； （3）所产生氢气的质量 　 　。（要求计算过程） 4．鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙，其它成分不溶于水，也不与酸反应。某兴趣小组为了测定鸡蛋壳中CaCO3的含量，称取鸡蛋壳12.3g，捣碎，放在烧杯中，然后向其中加入80g某浓度的稀盐酸，使之充分反应，测得烧杯中的反应剩余物质量m与反应时间t的关系如图所示，其中，当反应进行到B点时，盐酸刚好消耗了加入量的一半。试计算： （1）产生的CO2气体质量是　 　。 （2）鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数为　 　。（保留一位小数）。 （3）求该稀盐酸的溶质质量分数（写出计算过程，结果保留一位小数）。 5．鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙。某兴趣小组为了测定鸡蛋壳中碳酸钙的含量，现取15g鸡蛋壳，捣碎，放在烧杯中，然后向其中加入80g某浓度的稀盐酸，使之充分反应（鸡蛋壳中除碳酸钙外的其他成分都不溶于水，且不与稀盐酸反应），测得烧杯中的反应剩余物的质量（m）与反应时间（t）的关系如图所示（忽略水蒸气的挥发），其中当反应进行到B点时，所用盐酸刚好消耗了加入量的一半。试计算： （1）产生CO2的质量为　 　g。 （2）所用稀盐酸中溶质的质量分数。（请写出计算过程和步骤，计算结果保留0.1%） 6．双氧水是一种常见的消毒液，它是过氧化氢的水溶液。为了测定过氧化氢溶液中溶质的质量分数，向烧杯中加入过氧化氢溶液，再向其中加入二氧化锰，至不再产生气泡为止，测得烧杯中剩余物质总质量为。 （1）生成氧气的质量是　 　(不考虑氧气在水中的溶解)。 （2）过氧化氢溶液中溶质的质量分数是多少？(写出计算过程) 7．某化工厂的废水中含少量氢氧化钠，技术人员欲测其含量。取废水200g，向其中逐次加入9.8%的稀硫酸，测出溶液pH随加入稀硫酸质量的变化如图所示。通过计算完成下列问题。（排放标准：废水中氢氧化钠的质量分数<0.001%） （1）当pH=13时，溶液中所含的溶质是　 　（填化学式）。 （2）当恰好中和时，消耗的稀硫酸的质量为　 　。 （3）计算该废水中氢氧化钠的质量分数为　 　，该废水　 　（填是、否）可以直接排放。 8．某同学在实验室用石灰石（杂质不溶于水也不与稀盐酸反应）与稀盐酸反应制取二氧化碳，为测定所得废液中各成分的组成，进行了如下实验：取100g废液，向其中不断滴入碳酸钠溶液，所得数据及图示如下： 加入酸钠溶液质量/g 53 106 159 212 265 300 生成沉淀质量/g 0 0 10 n 30 30 （1）m的值是　 　，n的值是　 　。 （2）100g该废液中的溶质中各成分的质量是多少？ 9．中国科学家研制新型催化剂将二氧化碳催化合成甲醇(CH3OH)，可实现二氧化碳再生利用的“零碳”目标。根据化学方程式计算：人类每年因能源消耗向大气约排放176亿吨CO2，理论上可转化得到甲醇的质量为多少亿吨？(反应原理为CO2+3H2CH3OH+H2O) 10．某补钙剂的有效成分是碳酸钙，其他成分不含钙且不与稀盐酸反应.学习小组的同学进行如图所示实验： （1）产生气体的质量为　 　g。 （2）计算补钙剂中碳酸钙的质量分数。 11．某实验小组取用氯酸钾和二氧化锰混合物3g加热制氧气，反应一段时间收集到所需氧气（a点）后停止加热，做完相关性质实验后，小组同学又将剩余固体加热至质量不再减少，图像数据如图，请回答： （1）加热至a点时，此时剩余固体的成分为　 　。 （2）计算原混合物中二氧化锰的质量。（写出具体计算过程） 12．下图是两种化肥标签的一部分，请回答： （1）从标签上看，两种化肥具有共同的物理性质之一是　 　（写一条）； （2）CO（NH2）2中碳与氮元素质量比为　 　； （3）碳酸氢铵中氮的质量分数是　 　，请判断这是　 　（填“真实”或“虚假”）广告。 13．氢化钙（CaH2）固体是登山队员常用的能源提供剂，用它和水反应生成的氢气供燃烧之需，化学方程式为：，现有84g氢化钙与足量水反应，可生成氢气的质量是多少？ 14．小贤向和的混合溶液中加入的溶液，恰好完全反应，产生蓝色沉淀，过滤，得到固体和无色滤液。 （1）发生中和反应的化学方程式为　 　。 （2）原混合溶液中的溶质质量分数是多少？的溶质质量分数是多少？ 15．2023年12月9日，我国自主研发的“朱雀2号”火箭携带3颗卫星成功发射，成为世界首个成功投入使用的液氧甲烷火箭。 （1）甲烷（CH4）中，碳、氢元素的质量比为　 　。 （2）假设火箭携带16t甲烷，发生反应CH4+2O2CO2+2H2O，理论上消耗氧气的质量是多少？（写出计算过程）。 16．家庭食用碱的主要成分是碳酸钠。为测定食用碱中碳酸钠的质量分数，小金通过实验来测定某品牌的食用碱样品中碳酸钠的质量分数。他实验的过程和数据如图所示假设该食用碱中不含难溶性杂质且杂质均不与溶液反应产生沉淀，分析回答： （1）反应生成的沉淀的质量为 　 　。 （2）该食用碱中碳酸钠的质量分数是多少？精确到，写出计算过程。 17．实验探究是化学学习的基本手段．为了挑选实验室制取二氧化碳的反应物，实验小组取等质量的碳酸物与足量8%稀盐酸、8%稀硫酸设计了四组实验，并用数据传感器进行数据的测定．结果如图所示：实验①：碳酸钠粉末与稀盐酸；实验②：大理石粉末与稀盐酸；实验③：块状大理石与稀盐酸；实验④：块状大理石与稀硫酸 （1）根据实验结果，实验小组决定选择块状大理石和8%稀盐酸来制取二氧化碳，该反应的化学方程式为　 　．实验小组不选择实验①的原因是　 　． （2）将块状大理石样品放入稀盐酸中，恰好完全反应（杂质不与稀盐酸反应），测得反应后物质的总质量为（不含仪器）为．请计算大理石中碳酸钙的质量分数．（写出详细的计算过程．） 18．实验室有不纯的氯酸钾样品12.5 g，把该样品与少量二氧化锰混合加热制取氧气(杂质不参加反应)，充分反应后，固体混合物质量变化如下所示： 反应前固体总质量 反应后固体总质量 13.5g 8.7 g （1）生成氧气的质量为　 　g； （2）样品中氯酸钾的质量分数是多少? 19．在烧杯中加入一定质量的碳酸钠和氯化钠混合物，其中钠元素6.9g，再加入163.45g一定溶质质量分数的稀盐酸，恰好完全反应后，生成二氧化碳质量为4.4g。试计算： （1）原混合物中氯化钠的质量 （2）所得溶液的溶质质量分数 20．将14g不纯的碳酸钠样品（所含杂质既不溶于水，也不参与反应）放入烧杯中，向其中加入93.8g水，充分溶解后，继续加入一定量的稀盐酸恰好完全反应。过滤，得到溶质质量分数为5.85%的氯化钠溶液200g。试计算： （1）碳酸钠中钠元素和氧元素的质量比为 　 　。 （2）样品中碳酸钠的质量。 （3）所用稀盐酸的溶质质量分数。 21．为了测定某黄铜（铜锌合金）中铜的质量分数，某化学小组进行了如下实验： （1）发生反应的化学方程式为　 　； （2）根据已知条件列出求解100g该黄铜中锌的质量（x）的比例式为　 　； （3）该黄铜样品中铜的质量分数是　 　； （4）实验中所用的稀盐酸中氯化氢的质量为 ； （5）过滤后所得滤液中氯化锌与水的最简整数质量比为。 答案解析部分 1．【答案】（1）NaCl、HCl （2）7.3% 解：设HCl的质量为x 答：该盐酸的溶质质量分数为7.3%。 2．【答案】（1）量取 （2）解：设参加反应的氯化钠的质量为x x=5.85g 答：参加反应的氯化钠质量为5.85g。 3．【答案】（1）Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑ （2）32.5% （3）解：样品中锌的质量为10g-6.75g=3.25g 设生成氢气质量为x. 答：产生氢气的质量是0.1g。 4．【答案】（1）4.4g （2）81.3% （3）解：设与碳酸钙反应的HCl的质量为x 反应结束后，所加盐酸刚好反应了一半，则40g稀盐酸中HCl的质量为7.3g 故盐酸的溶质质量分数 答：该稀盐酸的溶质质量分数是18.3%。 5．【答案】（1）4.4 （2）解：设反应消耗的HCl的质量为x。 稀盐酸中溶质的质量分数为 答：所用稀盐酸中溶质的质量分数为18.3%。 6．【答案】（1） （2）过氧化氢溶液中溶质的质量为x。 则过氧化氢溶液中溶质的质量分数为 答：过氧化氢溶液中溶质的质量分数为5%。 7．【答案】（1）NaOH、Na2SO4 （2）50g （3）2%；否 8．【答案】（1）106；20g （2）解：设参加反应的氯化钙的质量为x，参加反应的碳酸钠的质量为y，则 ， 解得x=33.3g，y=31.8g； 则265g-106g=159g碳酸钠溶液中含碳酸钠的质量为31.8g，则106g碳酸钠溶液中含碳酸钠的质量为。 设该废液中HCl的质量为z，则 解得z=14.6g； 答：100g该废液中的溶质中氯化钙、氯化氢的质量分别是33.3g、14.6g。 9．【答案】解：设理论上转化得到的甲醇的质量为x。 解得x=128亿吨 答：理论上转化得到的甲醇的质量为128亿吨。 10．【答案】（1）1.1 （2）解：设5g补钙剂中碳酸钙的质量为x。 补钙剂中碳酸钙的质量分数为 答：补钙剂中碳酸钙的质量分数为50%。 11．【答案】（1）KCl、 MnO2、KClO3 （2）解：生成氧气的质量为： 设氯酸钾的质量为x 二氧化锰的质量为： 答：二氧化锰的质量为0.55g。 12．【答案】（1）能溶于水，合理即可 （2）12：28/3：7 （3）17.7%；虚假 13．【答案】解：设可生成氢气的质量为x。 答：可生成氢气的质量为8g。 14．【答案】（1）2NaOH+H2SO4═Na2SO4+2H2O （2）设原溶液中硫酸铜的质量为x，硫酸铜消耗的氢氧化钠质量为y ，，解得x=8g，y=4g； 原混合溶液中CuSO4的溶质质量分数是； 混合溶液共消耗16%的NaOH溶液50g，其中氢氧化钠质量为：，氢氧化铜消耗4g，故稀硫酸消耗氢氧化钠的质量为4g，设硫酸的溶质质量为z ，，解得z=4.9g，故H2SO4的溶质质量分数是。 答：原混合溶液中CuSO4的溶质质量分数是8%，H2SO4的溶质质量分数是4.9%。 15．【答案】（1）3：1 （2）解：设理论上消耗氧气的质量是x x=64t 答：理论上消耗氧气的质量是64t 16．【答案】（1）5 （2）设碳酸钠的质量为。 故食用碱中碳酸钠的质量分数 答：该食用碱中碳酸钠的质量分数是。 17．【答案】（1）；碳酸钠粉末与稀盐酸反应速率过快，不利于气体的收集．（或者等质量的碳酸钠与大理石，碳酸钠产生的二氧化碳较少） （2）解：根据质量守恒定律，可知产生的质量 设大理石中碳酸钙的质量为X 解得 答：大理石中碳酸钙的质量分数约为33.3%． 18．【答案】（1）4.8 （2）解：设样品中氯酸钾的质量为x 2KClO3 2KCl + 3O2↑ 245 　 96 x 　 4.8g 245/x=96/4.8g x=12.25g 样品中氯酸钾的质量分数是12.25g÷12.5g×100%=98% 19．【答案】（1）5.85g（2）10% 20．【答案】（1）23：24 （2）设样品中碳酸钠的质量为x，所用氯化氢的质量为y，生成二氧化碳的质量为z Na2CO3 +2HCl ＝ 2NaCl +H2O +CO2↑ 106 73 　 117 　 44 x y 　 200g×5.85% 　 z x＝10.6g y＝7.3g z＝4.4g （3）根据质量守恒定律可得，稀盐酸的质量为200g+4.4g﹣10.6g﹣93.8g＝100g，则所用稀盐酸的溶质质量分数为7.3%。 21．【答案】（1）Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑ （2） （3）87% （4）解：设氯化氢的质量为y，氯化锌的质量为z。 答：实验中所用的稀盐酸中氯化氢的质量为14.6g （5）滤液中水的质量为199.6g-(100g×87%)-27.2g=85.4g。 所以滤液中氯化锌与水的质量比为27.2g：85.4g=136：427。 答：滤液中氯化锌与水的质量比为136：427。 学科网（北京）股份有限公司 $$