2024年中考化学专题复习--综合应用题

2024年中考化学专题复习--综合应用题 学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________ 一、综合应用题 1．某化学兴趣小组围绕燃烧与灭火的主题开展了以下活动。 【活动一】认识燃烧 (1)酒精、煤（含硫）、天然气是生活中常见的燃料，下列属于三者燃烧共有的现象是______（填字母序号）。 A．发光 B．产生有刺激性气味的气体 C．放热 D．生成二氧化碳 (2)天然气的主要成分是甲烷，写出其完全燃烧的化学方程式： 。 【活动二】探究燃烧的条件 该兴趣小组做可燃物燃烧条件的探究实验（如图1所示）： ①在有空气的试管内放入白磷，关闭弹簧夹，白磷不燃烧 （实验1）； ②将实验Ⅰ装置放在热水中形成实验Ⅱ装置，白磷剧烈燃烧气球胀大。 (3)对比实验①②，说明可燃物燃烧需要的条件之一 是 。 (4)图Ⅱ实验后试管内还有白磷残留，打开弹簧夹通入空气，白磷复燃，说明可燃物燃烧需要的另条件是 。 (5)图中气球的作用是 。 【活动三】再探燃烧 如图2所示的是该兴趣小组探究密闭装置中蜡烛（主要含碳、氢元素）熄灭影响因素的一组对比实验（所用蜡烛及装置均相同），乙瓶中氧气与二氧化碳的体积比为1：4。如图3所示的是利用氧气传感器测定的实验过程中甲瓶内氧气体积分数的变化曲线。实验中观察到甲、乙两瓶中蜡烛均先正常燃烧，而后同时慢慢熄灭。 (6)图2中设计对比实验的目的是 。 (7)除氧气体积分数的降低及上述探究因素外，再写出一条导致蜡烛熄灭的可能因素及理由： 。 (8)根据上述实验及信息，推测乙瓶中蜡烛熄灭后，氧气与二氧化碳最终的体积比约为 （填最简整数比）。 2．中国人揽月摘星，“嫦娥五号”月球采样返回，“天问一号”成功抵达火星。 (1)月球上有天然的铁、铝等金属颗粒而地球上没有，原因是 。若月球上有大量水，利用光催化分解水技术得到氧气，该反应的化学方程式为 。 (2)用铝锂合金制造航天飞船的一些部件。高温下，铝与Li2O反应可置换出金属锂，该反应的化学方程式为 。原子簇是若干个原子的聚集体，有望开发成新材料。某铝原子簇由13个铝原子构成，其最外层电子数的总和为40时相对稳定。写出该稳定铝原子簇的微粒符号为 。 (3)采集回来的土壤样品经处理得到的金属粉末可能由铁、镁、锌、铝、银中的一种或几种组成。取该样品加入一定溶质量分数的稀硫酸，恰好完全反应、固体无剩余，得到的溶液为无色。则金属粉末中一定不含 。 (4)火星拥有丰富的金属矿物和二氧化碳等资源。火星低层大气的主要成分如下表。 气体成分 CO2 N2 Ar O2 其他 体积分数/% 95.32 2.7 1.6 0.13 0.25 ①下列实验用品不能用来鉴别模拟“火星低层大气”组成的气体和空气的是 。（填序号） A．燃着的木条                             B．灼热的氧化铁 C．紫色石蕊试液                         D．澄清石灰水 ②若为满足人类未来在火星上生活，下列研究设想不合理的是 （填序号）。 A．将CO2转化为O2，提高O2含量 B．将CO2分解转化为N2，提高N2含量 C．寻找水的存在和开发水循环技术 D．利用火星上的金属矿物冶炼金属 (5)地球上的空气是一种重要资源。以空气和必要原料合成化肥硝酸铵（NH4NO3）的工业流程如下图所示。 ①工业上分离液态空气可得到氧气和氮气是根据它们 （填序号）不同。 A．沸点                B．密度                    C．溶解性 ②上图流程中NH3参加了反应③和反应⑤，两处参加反应氨气质量比为 。 3． 随着经济的发展，能源与环境成为人们日益关注的问题。 (1)目前，人们使用的燃料大多来自化石燃料，如煤、石油和 等。化石燃料的燃烧都会产生二氧化碳，导致温室效应加剧，下列气体中也能产生温室效应的有 （填序号）。 ①一氧化碳  ②二氧化硫   ③甲烷   ④臭氧   ⑤氮气   ⑥氟利昂 (2)如图所示，将煤粉和木屑分开放在一块薄铜片的两侧，加热铜片的中部片刻，发现木屑燃烧，煤粉未燃烧，该实验说明燃烧的条件之一是 。 (3)氢气被认为是理想的清洁、高能燃料。实验室用锌粒和稀硫酸反应制取4g氢气，需要锌粒的质量是多少？（利用化学方程式计算，写出完整计算过程。） 4．能源、环境与人类的生活和社会发展密切相关，请回答相关问题。 (1)目前人类普遍利用的能量主要来自于煤、石油 、 等化石燃料的燃烧。 (2)化石燃料的主要含有碳氢元素，请写出碳充分燃烧的化学方程式 。 (3)“碳捕捉技术”是指通过一定的方法，将工业生产中产生的CO2分离出来进行储存和利用。用足量的NaOH溶液捕捉CO2，其过程的示意图如图（部分条件及物质未标出） 捕捉室的化学方程式是 ；反应、分离中发生的复分解反应的化学方程式是 。捕捉时选用氢氧化钠不用氢氧化钙的原因是 。 (4)为吸收转化使用化石燃料产生的二氧化碳，科学家尝试用人工光合固碳装置，通过电化学手段，将二氧化碳还原为高纯度的甲酸。该反应的微观示意图如下： ①该装置可将 能转化为化学能。 ②生成的甲酸中碳、氢、氧元素质量比为 。 ③分析该反应的微观模型，反应物和生成物中共有 种化合物。 (5)化石燃料的燃烧会引发许多环境问题，因此应大力开发利用新能源。请写出一种你所知道的新能源 。 5．人类文明的发展和社会的进步与金属材料有十分密切的联系。 (1)生铁和不锈钢是两种不同的铁合金，它们的区别是 ；生活中常见到用不锈钢制成的锅、碗、勺子等，这是利用了不锈钢具有良好的抗 性能。 (2)某化学小组对铁生锈的条件进行探究，设计如图实验装置。 ①使用煮沸过的凉开水，其目的是 。 ②几天之后，只观察到装置C中的铁丝生锈了，说明铁的锈蚀与 有关。 ③铁的锈蚀会造成资源浪费，但只要善于利用其原理，也可以将“害”转化为“利”，请举出一个对生活有利的实例： 。 (3)向Al（NO3）3、Fe（NO3）2和AgNO3的混合溶液中加入一定质量的锌粉，充分反应后过滤，得到滤渣和无色滤液。 ①滤渣中一定含有的金属是 。 ②写出一个一定发生的反应的化学方程式 。 (4)工业上常利用铝热反应来冶炼熔点较高的金属（如钒、铬、锰等）。现利用铝热反应来冶炼金属锰，其原理是在高温下用铝将锰从二氧化锰中置换出来。若制得33kg锰，理论上至少需要铝的质量是多少？ 6．我国提出努力争取在2060年前实现“碳中和”，化学兴趣小组以助力“碳中和”为主题，设计开展了如下学习活动。    【活动一】探究碳影响： (1)验证二氧化碳含量升高是否会导致温室效应，小组同学按图1所示装置进行实验，两个塑料瓶分别盛满同条件下的空气，二氧化碳与空气的混合物（体积比为1：1）并在阳光下照射。一段时间后，观察到中间封存的红墨水慢慢向 移动。 【活动二】调查碳循环 (2)自然界中消耗二氧化碳的途径有 。 (3)基于“碳循环”视角，实现“碳中和”可以从两方面进行：①减少碳排放；② ； 【活动三】探究碳“捕捉”：海洋封存原理是利用CO2在水等溶剂中的溶解性来吸收CO2 Ⅰ.探究CO2在水和食盐水（模拟海水）中的溶解情况。相同条件下，该小组分别用排水法、排食盐水法收集CO2 （如图2），待收集100mLCO2后，移出导管。每隔一段时间观察并记录量筒内CO2体积。重复实验，所测数据平均值如表。由上表数据分析： 时间/h 0 0.5 6 12 24 48 排水法时CO2体积/mL 100 98.5 85.5 77 66 59 排食盐水法时CO2体积/mL 100 99 93 90.5 89 88 (4)能用排水法收集CO2的理由是 。 (5)相同条件下，等体积水和食盐水吸收CO2更多的是 （填“水”或“食盐水”）。 (6)海洋封存CO2过程可能发生的化学反应是 （化学方程式来表示）。 Ⅱ.探究植物油隔离CO2对在水中溶解情况的影响 小芳设计并完成对照实验：用两个量筒分别收集100mL CO2倒置于水槽中，向其中一个量筒内注入少量植物油，使CO2与水被植物油隔开（CO2与植物油不反应）。测得量筒内CO2体积随时间变化曲线如图3。 (7)分析图3可得出的结论是 。为检验有植物油隔离时CO2是否会进入水中，取样，向水中滴入澄清石灰水，石灰水变浑浊，滴入澄清石灰水时发生的化学反应方程式为： 。 【活动四】 (8)计算碳转化：我国科学家在利用二氧化碳直接合成乙醇（C2H5OH）的研究上已取得重大突破，其转化的化学方程式为2CO2+6H2 C2H5OH +3H2O。如果用此方法处理44kg二氧化碳，使其完全反应，请根据化学方程式计算生成乙醇的质量为 克。 7．某学习小组的同学对实验室制取二氧化碳及二氧化碳的性质进行如下两个方面的探究。 Ⅰ．二氧化碳的制取 第一小组用如图①所示的装置制取二氧化碳并测定生成二氧化碳的体积，实验开始时他们通过分液漏斗将20mL稀盐酸快速全部加入锥形瓶中并关闭活塞，记录量筒中水的体积，数据如下表所示： 时间/min 1 2 3 4 5 6 量筒读数/mL 40 50 55 58 60 60 (1)丙中最好选规格为 (填“50”、“100”或“250”)mL的量筒。 (2)乙中如果不加植物油就会使测定结果 (填“偏大”或“偏小”)，原因是 。 (3)根据以上实验数据分析，最终生成二氧化碳的体积是 。 Ⅱ．二氧化碳的性质 第二小组用如图②所示装置验证二氧化碳的有关性质。 实验步骤如下： 步骤一：按如图②所示连接好装置，向外拉动任一注射器的活塞，一段时间后松开手。 步骤二：注射器A中吸入20mL澄清石灰水，注射器B中吸入20mL盐酸，再从中间瓶口通入二氧化碳气体将瓶装满，最后旋上带压力传感器的橡胶塞。 步骤三：先后将两注射器中的试剂快速全部推入三颈烧瓶中，并保持注射器活塞在注射器底部，振荡三颈烧瓶，压力传感器测得三颈烧瓶中压强随时间变化如图③所示。 (4)步骤一中松开手后，若观察到 ，则说明装置气密性良好。 (5)在步骤二中如何检验三颈烧瓶中已充满二氧化碳气体 。 (6)分析图③可知，步骤三中先推的是注射器 (填“A”或“B”)，此时三颈烧瓶中发生反应的化学方程式为 。 (7)步骤三中第二次推入试剂后，三颈烧瓶中压强变化对应图③中的 段(填“ab”、“bc”或“cd”)。 8．在生产生活中，金属锰及其化合物用途广泛。 （一）对金属锰及其化合物的认识 (1)地铁列车的钢轨材料是高锰钢（主要成分铁、锰、碳），高锰钢属于 选填“纯净物”或“混合物”）。车身作喷漆处理既美观又防锈，其防锈原理是 。 (2)华为手机使用的是锂电池，锂电池质量轻、容量大，其反应原理是锂与二氧化锰反应生成亚锰酸锂（LiMnO2），该反应的化学方程式是 。 (3)菱锰矿（主要成分是MnCO3，含少量FeCO3），向一定量矿石中加入稀盐酸，观察到有大量气泡产生，且反应前后金属元素的化合价保持不变，推断反应后溶液中含有的金属阳离子主要是 （填离子符号）。 （二）碳酸锰的制备 MnCO3是一种高性能磁性材料。以软锰矿（主要成分为MnO2）为原料制备MnCO3的主要流程如下、已知：MnCO3难溶于水，在100℃时开始分解。 (4)已知 X 是一种常见的无色液体，则反应②的化学方程式为 。 (5)反应②中加入NH4HCO3溶液时，往往需要控制温度在30~35℃，温度不宜过高的原因是 （用化学方程式表示）。 (6)产品 MnCO3（Ⅱ）比MnCO3（Ⅰ）更纯净，原因是产品MnCO3（Ⅰ）经过洗涤、烘干后，表面附着的水及 等杂质已被除去。 (7)为了获得纯净的MnCO3，烘干时需要控制的条件是 。 （三）碳酸锰热分解产物的研究 MnCO3及锰的氧化物加热分解的温度如下。 MnCO3MnO2MnaObMnO 称取4.60gMnCO3样品置于装置A中，进行热分解实验。控制不同的温度对样品加热，测得剩余固体质量随温度的变化如图2所示。 (8)通入空气，焙烧MnCO3到300℃时，观察到装置B中澄清石灰水变浑浊，写出装置A中反应的化学方程式为 。 (9)加热至300-900℃时，锰的氧化物分解会分解产生一种常见气体，该气体为 。 (10)当加热到800℃时，N点固体的成分是 ，对应物质的质量比为 。 9．铜及其化合物在生活、生产中用途广泛。 (1)以氧化铜为原料制取铜。 某研究小组为探究CO的还原性，设计了如下系列实验。 实验1：将CuO加水制成糊状，刷在试管内壁，在试管底部加入碳粉，再向试管中通入CO2(如图甲)，集满后立即用气球密封。 实验2：用酒精灯加热CuO部位(如图乙)，无明显现象。 实验3：用加网罩的酒精灯加热碳粉(如图丙)，一段时间后，利用CO2传感器测得试管内CO2含量变小。 实验4：加热CuO(如图丁)，黑色固体变成紫红色。 ① 实验1中为什么可用向上排空气法收集CO2： ；实验室制取CO2常用稀盐酸和块状大理石，写出该反应的化学方程式： ；写出检验气体是否为CO2 所发生反应的化学方程式： 。 ② 实验2得到的结论是 。 ③ 实验3的目的是 ，酒精灯加网罩的作用是 。 ④ 写出实验4中发生反应的化学方程式： 。 (2)以辉铜矿(主要成分为Cu2S)为原料冶炼铜。 方法1：火法炼铜。 Cu2S在高温下与氧气反应的部分转化关系如图所示： ①标出Cu2O中铜元素的化合价： 。 ②反应2的基本反应类型是 。 方法2：生物炼铜。 Cu2S 在酸性环境和微生物菌类的作用下转化为CuSO4的原理是Cu2S＋O2＋2H2SO4=2CuSO4＋2H2O＋X。 ③ X的化学式为 。 ④ 从含有CuSO4和H2SO4的混合溶液中回收铜，请补充完整实验方案。 步骤1：向一定量的混合溶液中加入过量的试剂Y，过滤，得到滤渣和滤液1。 步骤2：取步骤1中的滤渣，加入适量的 ，过滤得到Cu和滤液2. 步骤3：将滤液1与滤液2合并，冷却结晶，得到FeSO4·7H2O晶体。 写出步骤1中发生反应的化学方程式： (写一个即可)。 10．碳及其化合物与生产、生活密切相关，是化学学习和研究的重要内容。 (1)金刚石和石墨都属于碳单质，物理性质却有很大差异，其原因是 （填字母代号）。 a．构成它们原子的大小不同              b．两种物质有不同种原子构成 c．构成它们的原子数目不同              d．两种物质中碳原子的排列方式不同 (2)CO和CO2是碳的两种氧化物，从微观上解释它们化学性质不同的原因是 。 (3)写出一氧化碳还原氧化铜的化学方程式 。 (4)某同学用如图装置制取并探究CO2的性质。 ①图1装置可用于制取二氧化碳，其优点是能控制反应的发生和停止，请简述使反应停止的原理 。 ②图2中证明CO2与水发生了化学反应的现象为 ，观察到烧杯C中低处蜡烛先熄灭高处蜡烛后熄灭，说明二氧化碳不燃烧也不支持燃烧且密度比空气 （填“大”或“小”）。 ③图3中观察到的实验现象是 。 (5)称取10g石灰石样品（杂质不参加反应）放入烧杯中，加入100g稀盐酸，二者恰好完全反应，反应后烧杯中剩余物质的总质量为106.7g（气体的溶解忽略不计）。请计算该样品中碳酸钙的质量分数。 11．二氧化碳是一种与人类生产、生活有密切关系的气体，某校兴趣小组进行了和二氧化碳相关的研究和实验。 【活动一】 向试管中加入蒸馏水，滴入1－2滴石蕊溶液，按图Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ依次进行实验。 (1)在观察溶液颜色变化过程中，还需要的操作是 。 (2)Ⅱ中试管内（除石蕊外）含有的物质有 。 (3)Ⅲ中观察到的实验现象是 。 【活动二】 (4)如下图所示，将一个充满二氧化碳的试管倒立在盛有澄清石灰水的烧杯中，可以观察到的现象是 ； 。 (5)该实验 （“能”或“不能”）证明澄清石灰水与二氧化碳发生了化学反应，理由是 。 【活动迁移】 (6)资料一：第24届冬奥会于2022年2月4日在北京隆重举行，本届冬奥会体现了绿色办奥的理念。冬奥会速滑馆“冰丝带”制冰采用了世界上最先进的二氧化碳跨临界直冷制冰技术。固态二氧化碳叫做 ，其制冷原理是 。 (7)资料二：火星上含有丰富的二氧化碳和镁资源。科学家设想，镁可作为未来火星上的燃料，因为镁能在二氧化碳中燃烧放出大量的热，同时生成氧化镁和碳。该反应的化学方程式为 。 (8)资料三：科学家利用太阳能，以为原料制取炭黑（C）的简易流程如下图所示。请从环保角度谈一谈这项发明的意义 。 12．结合以下实验室制取气体的常用装置回答问题。 (1)实验室用高锰酸钾制取氧气时，应选用的发生装置是 （填序号，下同），反应的化学方程式为 。 (2)实验室制取CO2的发生装置可以用B，其中分液漏斗中的药品是 ，锥形瓶中的药品是 。收集二氧化碳用装置 （写字母）。 (3)D中装入的药品是 ，用来检验二氧化碳，反应的化学方程式是 。 (4)将12.5 g含碳酸钙为80%的大理石与足量稀盐酸反应，求反应完全后生成的二氧化碳的质量。 13．推理是研究学习化学的重要途径。 I.A、B、C、D、E、F是初中化学常见的物质，己知A、B、F都是氧化物，C、D、E都是单质：其中A、B的组成元素相同：通常状况下，E是一种淡黄色固体，F是一种有刺激性气味的气体。反应条件已省略。试回答： (1)标出物质A中氧元素的化合价： 。 (2)反应③的符号为 ，其基本反应类型是 。 II.空气是一种用途很多的自然资源，可用于工业上制取氧气，其流程如图： 【查阅资料】常压下，氧气的沸点是-183℃，氮气的沸点是-196℃ (3)操作1的变化属于 (填“化学变化”或“物理变化”)。 (4)将燃着的木条置于盛满液态空气的容器口，观察到的现象是木条 (填“熄灭”或“燃烧更旺”)，一段时间后，剩余液态物质的颜色变为 色。 (5)除分离液态空气外，现在还有一种膜分离技术制氧气，原理是在一定压力下，空气中的氧气能透过薄膜，从而达到分离空气的目的。据此，可以推测出氮气分子比氧气分子的体积 (填“大”或“小”)。 14．下图是实验室制取气体的常用装置。 (1)采用A装置制取气体时，反应物的状态和反应条件需满足什么要求？ 。写出一个用A装置制取气体的符号 。 (2)堵住B装置的导管，向长颈漏斗中注入一定量的水，静止后长颈漏斗末端有一段稳定的水柱，则B装置是否漏气？ (填“漏气”、“不漏气”或“无法确定”)。 (3)如果用F装置收集氧气，检验氧气是否收集满，应如何操作？ (4)氨气是有强烈的刺激气味的无色气体。在标准状况下的密度为0.7081g/L，氨气极易溶于水，氨水显碱性。实验室可用加热氯化铵和氢氧化钙的固体混合物可制取氨气(NH3)，同时生成氯化钙和水。 ①制取氨气应选用的一套装置是 (在A~E中选择字母代号)。 ②写出实验室制取氨气的化学符号 。 ③G图实验可观察到什么现象？ (5)已知甲原子的核电荷数为a，甲原子的质量是乙原子质量的m倍，甲原子的质量是一个碳12原子质量的n倍。则甲原子的中子数为 ；乙原子的相对原子质量为 。 (6)免洗手消毒凝胶常代替消毒酒精广泛用于公共场所。某免洗手消毒凝胶中含有正丙醇(化学式为C3H8O)。计算12g正丙醇中氧元素的质量是 g。 15．请按要求填空： (1)如图是电解水的简易装置图。    ①电源的正极 （用a，b表示），正极与负极产生的气体体积比为 。 ②常向水中加入少量氢氧化钠或硫酸，目的是 。 (2)师大附中的几位同学收集了一瓶浑浊的捞鱼河河水，他们要模拟自来水厂的净水过程，最终制成蒸馏水，其实验流程如下图所示：    ①操作①用到的玻璃仪器除烧杯、漏斗外还要用到 。 ②操作②常加入活性炭，利用其具有 作用。 ③他们取少量的液体D于试管中，向其中加入肥皂水，泡沫较少，浮渣较多说明是 ；实验室里使硬水软化的方法是 。 (3)金属钛广泛应用于航空航天工业。目前常用金红石（主要含TiO2）或TiO2为原料来制取金属钛，主要工艺流程如下：    试回答下列问题： a.在上述工艺流程中可以循环使用的物质是 ； b.流程①中焦炭（符号为C）、Cl2和TiO2在一定条件下反应，生成TiCl4和物质A，物质A是绿色植物光合作用的一种原料，则流程①的化学反应方程式为 ；物质A属于 （填“化合物”或“单质”）。 16．磷的燃烧反应和氧气在生产生活中有着广泛的应用价值。根据要求回答问题： I.磷的燃烧 (1)红磷在空气中燃烧会产生大量 ，军事上常用来制作烟幕弹。写出红磷在空气中燃烧的文字 。 (2)白磷在温度达到40℃时即可燃烧。某同学利用如图测量空气中氧气的含量，实验过程中气球的变化情况 （填“不变”或“变大”或“先变大后变小”）。 (3)该同学测得空气中氧气的体积分数约是 。根据测得的氧气体积分数发现与空气中氧气的实际体积分数21%有差异，产生这种差异的原因是 。 Ⅱ.氧气的制取及计算。 实验室用加热高锰酸钾的方法制取氧气。称取一定质量的高锰酸钾，加热至质量不再变化为止，测得固体的质量随加热时间变化的相关数据如图所示。 (4)写出该反应的文字 。 (5)t2时，B点的固体物质有 种。 (6)产生氧气的质量为 g。 17．中和反应在日常生活、工农业生产和科学实验中有着广泛的应用。 (1)辣椒最适宜在pH为6.2~7.2范围的土壤中种植，若某地区土壤pH=5.2,说明该地区土壤呈 (填“酸性”、“碱性”或“中性”)，想种植辣椒，可以加入适量 (填物质的俗称)调节土壤pH。 (2)某同学利用图1装置研究中和反应的过程。取50g氢氧化钠溶液，滴加稀盐酸进行实验，并用pH和温度传感器测量反应过程中pH和温度的变化情况，得到图2和图3。已知：所选稀．盐酸的溶质质量分数为10%。 ①图3表明，中和反应是 (填“放热”或“吸热”)反应。 ②滴加稀盐酸质量为40g时，溶液中的溶质是 (写化学式)。 ③计算所用氢氧化钠溶液的溶质质量分数 。 18．碳及其化合物的综合利用使世界变得更加绚丽多彩。 （一）碳的多样性 (1)金刚石和石墨的化学性质相似，物理性质却存在很大差异，原因是 。 (2)从石墨中分离出的单层石墨片（石墨烯）是目前人工制得的最薄材料。 石墨烯结构 ①石墨烯属于 （选填“单质”或“化合物”）。 ②石墨烯可用于新能源电池，主要利用石墨烯的 （填“导电”或“韧”）性。 （二）“碳中和”的实现 2023年8月25日是中国低碳日。的吸收、捕捉是实现“碳中和”的重要途径。 (3)的过度排放会造成的环境问题是加剧了 。 (4)自然界有多种途径吸收二氧化碳。绿色植物通过 作用吸收。 (5)如图是科学家正在研究的二氧化碳循环利用技术： ①二氧化碳与氢气在催化剂、高温条件下，除生成甲醇（）外，还生成一种常温下呈液态的氧化物，写出该反应的符号 。 ②从图中分析得出的下列结论中，正确的是 （填字母）。 a．该技术符合低碳经济的理念           b．该技术有利于缓解全球面临的能源危机 （三）二氧化碳的利用 尿素是一种常用化肥，图1是利用空气等制尿素的主要流程。 (6)图1中“转化”过程的反应必须在高温、高压并使用催化剂的条件下进行。观察图2，写出符合在催化剂表面合成氨反应过程的顺序 （将五张图按反应过程的顺序排列），该反应属于基本反应类型中的 反应。 (7)由在“转化”中的作用表明：燃烧是将 （写出该过程的能量转化）。 (8)图1中“合成”过程，利用氨气与二氧化碳在一定条件下合成尿素，该反应的符号为 。 (9)图3为某特定条件下，不同水碳比和温度影响转化率变化的趋势曲线。为了提高产率，提高二氧化碳的转化率，最优的反应条件应该是______。 A．    B．    C．    (10)下图为某尿素样品的部分标签（杂质中不含氮元素），根据标签计算： 化学式： 含氮量：45.5％ 净含量： ①该化肥中尿素的质量分数为 （结果保留至）。 ②农民用尿素给耕地施加氮肥，刚好需要这种化肥，若改用硝酸铵（）以达到相同的施肥效果，则需要硝酸铵的质量为 。 19．下面是实验室制取气体常用的装置图，请回答： (1)写出图中标号仪器的名称：① ；② 。 (2)若选用A装置加热高锰酸钾制取氧气，其反应的化学方程式为 ；写出实验室选用B装置制取氧气的化学方程式 。某同学选用C装置收集氧气，需要进行验满，请简述验满的方法 。 (3)实验室常用氯化铵固体与碱石灰固体共热来制取并收集氨气。常温下氨气是一种无色、有刺激性气味的气体，密度比空气小，极易溶于水。实验室制取氨气时，应选择的装置组合是 (填序号)。 (4)若选用F装置排水法收集氧气，集气瓶中先装满水，气体从导管 端通入。 (5)实验室称取24.5g氯酸钾，加入2g二氧化锰放入大试管中，加热至完全分解，求：生成氧气的质量是多少？ 20．请沿用科学家认识事物的方式认识空气。 (1)从分类角度：空气属于 （填“混合物”或“纯净物”）。 (2)从组成角度： ①空气中氮气的体积分数大约为 。 ②因为氮气具有 的性质，所以充入食品包装袋内可用于防腐。 (3)从微观角度：用“”表示氮原子，“”表示氧原子。 ①用“”可表示的微粒是 （填名称）。 ②同温同压下，气体的体积比等于分子数目比。若空气中其他成分忽略不计，图中可表示空气微观模型的是 （填字母）。 (4)从污染角度： ①下列属于空气污染物的是 ，大雾天气导致呼吸道感染病人增多是因为雾霾可使空气中增加大量的 。（以上均填字母） A．二氧化碳   B．一氧化碳   C．可吸入颗粒物   D．二氧化硫 ②请你提出一条防治空气污染的合理建议： 。 试卷第18页，共19页 试卷第17页，共19页 学科网（北京）股份有限公司 参考答案： 1．(1)ACD (2) (3)温度达到可燃物的着火点 (4)与氧气(或空气)接触 (5)收集燃烧产生的白烟，防止污染空气 (6)探究甲中蜡烛燃烧生成的二氧化碳是否是蜡烛熄灭的影响因素 (7)水蒸气是蜡烛熄灭的影响因素，因为蜡烛中含氢元素，燃烧有水生成 (8)1:5 2．(1) 月球表面没有氧气 (2) (3)银、铁/Ag、Fe (4) B B (5) 沸点 1:1 3．(1) 天然气 ③④⑥ (2)温度达到可燃物的着火点 (3) 解：设需要锌粒的质量是x， x=130g 答：需要锌粒的质量是130g。 4．(1)天然气 (2) (3) 氢氧化钠极易溶于水，氢氧化钙微溶于水，氢氧化钠吸收二氧化碳更充分更多 (4) 电 6：1：16 3/三 (5)太阳能（合理即可） 5．(1) 含碳量不同 腐蚀 (2) 除去水中溶解的氧气 氧气、水 食品保鲜的双吸剂（合理即可） (3) Ag、Fe（或银、铁） 或 (4)解：设理论上至少需要铝的质量为x    x=21.6kg 答：理论上至少需要铝的质量是21.6kg 6．(1)左 (2)绿色植物的光合作用 (3)增加二氧化碳的消耗（或增加二氧化碳吸收等） (4)二氧化碳溶于水的速度远小于二氧化碳逸出的速度 (5)水 (6) (7) 植物油可以减缓二氧化碳在水中的溶解量 (8)23000 7．(1)100 (2) 偏小 二氧化碳能溶于水，且能与水反应 (3)40 (4)注射器活塞回到原位置 (5)将燃着的木条放在烧瓶口，若木条熄灭，则说明烧瓶中已充满二氧化碳气体 (6) A Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O (7)cd 8．(1) 混合物 隔绝水和氧气 (2) (3)、 (4) (5) (6)硫酸铵/ (7)温度小于100℃ (8) (9)氧气/ (10) 、 9．(1) CO2的密度比空气大 CuO与CO2不反应 利用C和CO2在高温下反应生成CO 使火焰集中，提高温度 (2) 置换反应 S 稀硫酸 10．(1)d (2)分子构成不同 (3)CO+CuOCu+CO2 (4) 关闭弹簧夹，反应产生的气体使试管内压强变大，液体被压回长颈漏斗，固液分离，反应停止 A中试纸不变色，B中试纸变红 大 试管内液面上升，澄清石灰水变浑浊 (5)解：根据反应前后物质的总质量不变，则生成的二氧化碳的质量为10g+100g-106.7g=3.3g， 设该10g石灰石中碳酸钙的质量为 x，则 x＝7.5g 则该样品中碳酸钙的质量分数为 答：石灰石样品中碳酸钙的质量分数为75%。 11．(1)振荡 (2)CO2、H2O、H2CO3/水、二氧化碳、碳酸 (3)由红色变为紫色 (4) 试管内液面上升 澄清石灰水变浑浊 (5) 能 因为有浑浊现象，说明二氧化碳和石灰水反应生成沉淀（或新物质） (6) 干冰 干冰升华吸热使水凝结成冰 (7)2Mg＋CO2C＋2MgO (8)以二氧化碳为原料，可以减缓温室效应加剧 12．(1) A (2) 稀盐酸 石灰石（或大理石） E (3) 澄清石灰水 (4)解：设反应完全后生成的二氧化碳的质量为x x=4.4g 答：反应完全后生成的二氧化碳的质量为4.4g 13．(1)-1 (2) 化合反应 (3)物理变化 (4) 熄灭 淡蓝 (5)大 14．(1) 反应物是固体，反应条件需要加热 (2)不漏气 (3)把带火星的木条放在“a”处，如果带火星的木条复燃，证明收集满了 (4) AD 试管内液面上升，溶液变成红色 (5) 12n-a (6)3.2 15．(1) b 1:2 增强水的导电性 (2) 玻璃棒 吸附 硬水 蒸馏 (3) Mg和Cl2 化合物 16．(1) 白烟 磷+氧气五氧化二磷 (2)先变大后变小 (3) 18% 白磷的量不足 (4)高锰酸钾锰酸钾+二氧化锰+氧气 (5)3/三 (6)9.6 17．(1) 酸性 熟石灰/消石灰 (2) 放热 NaOH、NaCl 恰好完全反应时，参加反应的HCl的质量为：73g×10%=7.3g，设氢氧化钠溶液中溶质的质量为x， x=8g 则氢氧化钠溶液的溶质质量分数为：×100%=16%， 答：氢氧化钠溶液的溶质质量分数为16%。 18．(1)碳原子的排列方式不同 (2) 单质 导电 (3)温室效应 (4)光合 (5) ab (6) ⑤④①②③ 化合 (7)化学能转化为了光能和内能 (8) (9)A (10) 19．(1) 试管 酒精灯 (2) 将带火星的木条放在集气瓶口，木条复燃，说明已经集满 (3)AE或AF (4)b (5)解：设生成氧气的质量为x x=9.6g 答：生成氧气的质量是9.6g 20．(1)混合物 (2) 78% 常温下化学性质稳定 (3) 氮分子 C (4) B、C、D C 工厂废气处理达标后再排放（合理即可） 答案第6页，共6页 答案第7页，共7页 学科网（北京）股份有限公司 $$