4.3物质组成的表示 ( 三 )课件---2024-2025学年九年级化学人教版（2024）上册

物质组成的表示 第3课时 物质组成的定量认识 课题3 学习目标 1．通过分析讲解学会利用相对原子质量进行相对分子质量、元素质量比、元素质量分数及其变形的相关基本计算。2．通过元素质量分数的学习，会根据某种氮肥包装袋或产品说明书标示的含氮量推算它的纯度。 钙片的标签 主要成分：碳酸钙、维生素D 功能________ 规格:2g/片 每片中含：碳酸钙75% 食用方法：嚼服 用量：每日一片 若某学生按上述标签服用，每天 补充钙元素质量是______g 问 题 补钙 组成物质的各元素之间存在定量关系。我们可以利用化学式及相对原子质量进行计算，从定量角度认识物质的组成。 依据化学式有关的计算 化学式是表示物质的组成，依据化学式可进行下列相关的计算 1 相对分子质量 2 组成元素的质量比 3 物质中某元素的质量分数 氧分子 O2 二氧化碳分子 CO2 H2O 水分子 用相对分子质量表示 氢原子 1.67×10-27Kg 相对分子质量 氧原子 2.66×10-26Kg 用相对原子质量表示 水分子 3×10-26Kg 原子的质量很小 分子的质量也很小 相对分子质量 相对分子质量 化学式中各原子的相对原子质量的总和（符号为Mr） Mr（某分子）= Ar(1)+Ar(2)+… 例 题 计算O2的相对分子质量 计算H2O的相对分子质量 Mr（O2）=16×2=32 Mr（H2O）=1×2+16=18 CO2 KMnO4 2H2O Ca(OH)2 44 158 巩固练习 计算下列物质的相对分子质量 提 示 字母间用“+” 先算（ ）内，再作为整体 字母和数字间用“×” 36 74 纯净物中组成元素的质量比 计算CO2中碳元素和氧元素的质量比 二氧化碳分子 CO2 氧原子 碳原子 2 1 16 12 原子个数 相对原子质量 m(C）：m(O) =（1×12）：（2×16） = 3 : 8 元素的质量比 各元素的所有原子相对原子质量之比 =（Ar×个数）之比 计算下列物质中各元素质量比 H-1 N-14 O-16 Fe-56 S-32 巩固练习 Fe2O3 (NH4)2SO4 m(Fe）：m(O)=（56×2）：（16×3）= 7:3 m(N）：m(H) : m(S) : m(O) =（14×2）：（1×8）：（32×1）：（16×4） = 7 : 2 : 8 : 16 注意： 应指名化合物中各元素的顺序 纯净物中某元素的质量分数 某元素的质量分数 该元素的质量与组成物质的元素总质量之比 某元素的质量分数= ×100% Ar ×个数 Mr 例 题 计算化肥硫酸铵【 】中氮元素的质量分数（计算结果保留一位小数）。 (NH4)2SO4 N%= ×100% = ×100%=21.2% 14 ×2 （14+1×4）×2+32+16×4 28 132 注意：质量分数用百分数来表示 计算Fe2O3中铁元素的质量分数 O-16 Fe-56 巩固练习 Fe%= 56×2 56×2+16×3 =70% ×100% 质量分数意义：Fe2O3中铁元素的质量分数为70%，表示100gFe2O3中含有70g铁元素。 纯净物中组成元素的质量 例 题 计算2g碳酸钙 ( )中钙元素的质量。 CaCO3 Ca%= ×100% =40% 40 100 ①碳酸钙中钙元素的质量分数 ②2g碳酸钙中钙元素的质量 m(Ca)=2g×40%=0.8g 某元素的质量 =m(纯净物）×ω% 钙片的标签 主要成分：碳酸钙、维生素D 功能________ 规格:2g/片 每片中含：碳酸钙75% 食用方法：嚼服 用量：每日一片 若某学生按上述标签服用，每天 补充钙元素质量是______g 问 题 补钙 0.6 m(CaCO3)=2g×75%=1.5g m(Ca)=1.5g×40%=0.6g 2gSO2中含硫元素多少g? 多少gSO2中含硫元素4g? 多少gSO2中含硫元素与50gSO3中硫元素质量相等？ 巩固练习 32 32+16×2 ×100%×2g =1g 4g÷（ ）= 8g 32 32+16×2 ×100% ×100% × X= ×50g 32 32+16×2 32 32+16×3 ×100% X = 40g 一种铁的氧化物中铁元素与氧元素质量之比为7:3，则这种铁的氧化物的化学式为? O-16 Fe-56 变式训练 FexOy 解：元素之比=（Ar×个数）之比 = 7 3 56x 16y x y 2 3 = Fe2O3 课堂小结 物质组成的定量认识 相对原子质量 × 原子个数 之和 =相对分子质量 之比 =各元素的质量比 ÷相对分子质量×100% =某元素质量分数 ×纯净物质量 纯净物中某元素的质量 练习与应用 1．据《科学》杂志报道，地塞米松是首个被证明能减少新冠肺炎死亡病例的药物。地塞米松是糖皮质类激素，其药理作用主要是抗炎、抗毒、抗过敏、抗风湿，临床使用较广泛，地塞米松的化学式为 下列关于地塞米松的叙述正确的是（ ） A．地塞米松属于氧化物 B．地塞米松分子由碳、氢、氟、氧元素组成 C．每个地塞米松分子由57个原子构成 D．地塞米松中碳、氧元素的质量之比为22：5 C 练习与应用 2．甘油（C3H8O3）具有保湿作用。下列关于甘油的说法 不正确的是（ ） A．由3种元素组成 B．相对分子质量为（ ） C．碳、氢、氧3种原子的个数比为3:8:3 D．碳元素的质量分数为 D 练习与应用 3．石灰石的主要成分为碳酸钙（化学式为CaCO3），实验测得某石灰石中钙元素的质量分数为36%（杂质不含钙元素），则该石灰石中碳酸钙的质量分数为（ ） A．40% B．60% C．80 D．90% D 练习与应用 4．食醋是厨房中常用的调味品，它的主要成分是乙酸，乙酸分子的模型如图所示，其中 代表一个碳原子， 代表一个氢原子， 代表一个氧原子。下列说法错误的是（ ） A．乙酸是一种氧化物 B．乙酸的相对分子质量为60 C．乙酸分子中的碳原子、氢原子、氧原子的个数比为 D．乙酸中碳元素的质量分数为40% A 练习与应用 5．新型冠状病毒具有怕酒精和不耐高温的特性，酒精能够杀灭细菌和病毒，但是需要达到一定的浓度，其中杀毒的最佳浓度为75%。酒精是乙醇的俗称，乙醇的化学式为C2H6O，请回答下列问题。 (1)乙醇分子中C、H、O原子个数比为 。 (2)乙醇中碳元素和氢元素的质量比为 （填最简整数比）。 (3)乙醇的相对分子质量为 。 (4)9.2g乙醇中含有碳元素的质量为 。 2：6：1 4：1 46 4.8g $$