第2章 化学反应的方向、限度与速率 章末练习 2024-2025学年高二上学期化学鲁科版（2019）选择性必修1

第2章 化学反应的方向、限度与速率 章末练习2024-2025学年高二上学期化学鲁科版（2019）选择性必修1 一、选择题。（18题） 1、2021年6月17日，搭载神舟十二号载人飞船的长征二号F遥十二运载火箭成功发射，并顺利完成与天和核心舱对接。火箭采用偏二甲肼/四氧化二氮发动机，核心舱电源系统由锂离子蓄电池组及太阳电池翼组成。飞船逃逸系统发动机喷管扩散段采用了酚醛树脂与增强体复合新工艺，氮化硼陶瓷基复合材料应用于核心舱电推进系统，碳化硅颗粒增强铝基复合材料应用于太阳电池翼伸展机构关键部件，表面处理后镁合金部件应用在核心舱医学样本分析与高微重力科学实验柜中。长征二号F遥十二运载火箭发动机发生的反应为：。下列有关说法正确的是（ ） A．偏二甲肼的结构简式为 B．在反应中做还原剂 C．该反应的、 D．用表示键能之和，该反应(反应物)(生成物) 2、下列说法不正确的是(　　) A．焓变是一个与反应能否自发进行有关的因素，多数能自发进行的反应是放热反应 B．熵增加有利于反应的自发进行，熵减小的反应常温下都不会自发进行 C．在同一条件下不同物质有不同的熵值，其体系的无序程度越大，熵值越大 D．一个反应能否自发进行与焓变和熵变的共同影响有关 3、其他条件一定时，发生反应2A(g)＋B(g)2C(g)，B的平衡转化率α(B)与温度T的关系如图所示，图中4个点中，表示未达到平衡状态且v(正)＜v(逆)的点是(　　) A．a　　　 B．b C．c　 D．d 4、下列事实中，不能用勒夏特列原理解释的是（ ） A．使用催化剂可加快SO2转化为SO3的速率 B．可用浓氨水和氢氧化钠固体快速制氨 C．夏天，打开啤酒瓶时会从瓶口逸出泡沫 D．光照新制的氯水时，溶液的pH逐渐减小 5、时，在0.5L的密闭容器中，气体A与气体B反应生成气体C，反应过程中A、B、C的浓度变化如图所示，下列结论正确的是（ ） A.10s时反应生成了0.2molC B.该反应进行到10s时，消耗了0.15molA C.该反应的化学方程式为 D.10s内用B表示的反应速率为 6、已知反应X(g)＋Y(g) nZ(g) ΔH >0，将X和Y以一定比例混合通入密闭容器中进行反应，各物质的浓度随时间的改变如图所示。下列说法不正确的是（ ） A．反应方程式中n＝1 B．10min时，曲线发生变化的原因是升高温度 C．10min时，曲线发生变化的原因是增大压强 D．前5min后，用X表示的反应速率为v(X)＝0.08mol·L－1·min－1 7、一定条件下，在某密闭容器中充入一定量的气体，发生反应，在时反应达到平衡，时加热升温并保持该温度不变，到时又达到新平衡，符合这一变化的图象是[、分别表示、的体积分数]（ ） A． B． C． D． 8、在一定条件下，反应N2+3H2⇌2NH3在10L恒容密闭容器中进行，测得2min内，H2的物质的量由20mol减少到8mol，则2min内NH3的化学反应速率为（ ） A．1.2mol⋅(L⋅min)−1 B．6mol⋅(L⋅min)−1 C．0.4mol⋅(L⋅min)−1 D．0.6mol⋅(L⋅min)−1 9、反应4Fe(OH)2(s)＋O2(g)＋2H2O(l)===4Fe(OH)3(s)　ΔH＝－444.3 kJ·mol－1在常温常压下能自发进行，则对反应的方向起决定性作用的是(　　) A．焓变 B．温度 C．压强 D．熵变 10、在容积为的恒容密闭容器中充入和，在一定条件下发生反应：。反应进行时达到平衡状态，测得。该反应的平衡常数K与温度T的关系如图1所示，的平衡转化率如图2所示，下列说法错误的是（ ） A．在图1中，曲线Ⅱ表示该反应的平衡常数K与温度T的关系 B．该温度下，平衡常数 C．在其他条件不变的情况下，图2中x可表示温度、压强或和的投料比 D．用二氧化碳合成甲醇体现了减排理念 11、足量的Zn粉与50mL 0.1mol·L-1的稀硫酸充分反应。为了减慢此反应的速率而不改变H2的产量，可以采用如下方法中的 ( ) ①加Na2SO4溶液 ②改用50mL 0.1mol·L-1的稀盐酸 ③减压 ④改用50mL 0.1mol·L-1的硝酸 ⑤冰水浴 ⑥加Na2CO3溶液 A．①②③④ B．①⑤ C．①⑤⑥ D．②⑤⑥ 12、水煤气变换反应为：CO(g)＋H2O(g)＝CO2(g)＋H2(g)。我国学者结合实验与计算机模拟结果，研究了在金催化剂表面上水煤气变换的反应历程，如图所示，其中吸附在金催化剂表面上的物种用*标注。下列说法正确的是（ ） A．水煤气变换反应的ΔH＞0 B．决定反应速率步骤（慢反应）的化学方程式为：H2O*＝H*＋OH* C．反应物中的两个H2O同时吸附到金催化剂的表面 D．该历程中最大能垒（活化能）E正＝1.91eV 13、下列说法中，正确的是（ ） A．固体溶解是一个熵减小的过程 B．能够自发进行的反应一定是放热反应 C．能够自发进行的反应一定是熵增加的过程 D．同一物质气态时的熵值最大，液态时的次之，固态时的最小 14、橡皮筋在拉伸和收缩状态时结构如图。在其拉伸过程中有放热现象。25 ℃、101 kPa时，下列过程的焓变、熵变和自发性与橡皮筋从拉伸状态到收缩状态一致的是(　　) A．CaCO3===CaO＋CO2↑ B．NaOH的溶解 C．2H2＋O2===2H2O D．Ba(OH)2·8H2O＋2NH4Cl===BaCl2＋2NH3↑＋10H2O 15、下列事实不能用平衡移动原理解释的是（ ） A．合成氨工业中选择高压条件，以提高氨的产率 B．在硫酸工业中，SO2催化氧化成SO3的反应，往往加入过量的空气 C．将NO2球浸泡在冷水和热水中 D． 16、下列说法中有明显错误的是（ ） A．对有气体参加的化学反应，增大压强，体系体积减小，可使单位体积内活化分子数增加，因而反应速率增大 B．升高温度，一般可使活化分子的百分数增大，因而反应速率增大 C．活化分子之间发生的碰撞一定为有效碰撞 D．加入适宜的催化剂，可使活化分子的百分数大大增加，从而成千上万倍地增大化学反应的速率 17、加热N2O5依次发生的分解反应为：①N2O5(g) N2O3(g)＋O2(g)，②N2O3(g) N2O(g)＋O2(g)。在容积为2 L的密闭容器中充入8.00 mol N2O5，加热到t℃，达到平衡状态后O2为9.00 mol，N2O3为3.40 mol。则t℃时反应①的平衡常数为（ ） A．10.7 B．8.50 C．9.60 D．10.2 18、已知反应A(g) +3B(g)⇌2C(g) +2D(?)，下列一定能够判断该反应达到平衡状态的是（ ） ①2v(A) =v(C) ②气体 C的体积分数保持不变 ③恒压条件下，体积保持不变 ④恒容条件下，气体密度保持不变 ⑤恒容条件下 ，压强不再变化 ⑥加入 D，B的体积分数不变 ⑦绝热条件下，体系温度不变 A．①②⑥⑦ B．②③⑥ C．②⑥⑦ D．②④⑤⑦ 二、填空题。（2题） 19、已知甲烷隔绝空气在不同温度下有可能发生如下两个反应：①CH4(g)===C(s)＋2H2(g)，②2CH4(g)===C2H2(g)＋3H2(g)。某同学为了得到用天然气制取炭黑的允许温度范围和最佳温度，在图书馆查到了如下热力学数据： 反应①的ΔH(298 K)＝＋74.848 kJ·mol－1，ΔS(298 K)＝＋80.674 J·mol－1·K－1； 反应②的ΔH(298 K)＝＋376.426 kJ·mol－1，ΔS(298 K)＝ ＋220.211 J·mol－1·K－1。 已知焓变和熵变随温度变化很小。请帮助这位同学考虑如下问题： (1)判断反应②高温自发还是低温自发：________(填“高温”或“低温”)。 (2)通过计算判断反应①在常温下能否自发进行____(填“能”或“不能”)。 (3)求算制取炭黑的允许温度范围___________________________________。 20、在密闭容器中投入一定量的A和B，发生反应： mA(g)＋nB(g)pC(g)＋qD(g)。 　　图1　　 　　　　图2 (1)若开始时加入A物质m mol，欲使A与B的转化率相等，则加入B物质________mol。 (2)相同的压强下，充入一定量的A、B后，在不同温度下C的体积分数φ(C)与时间的关系如图1所示。则T1________T2(填“>”“<”或“＝”)，该反应正反应的ΔH________0(填“>”“<”或“＝”)。 (3)一定条件下，从正反应开始至达到化学平衡的过程中，混合气体的平均相对分子质量随时间的变化如图2所示，测得达到平衡时A、B、C、D的物质的量均为1 mol。 ①若在恒温、恒容的条件下，向该平衡体系中再通入A、B、C、D各1 mol，则体系中气体的平均相对分子质量________(填“增大”“减小”“不变”或“无法确定”)。 ②若在恒温、恒压的条件下，向该平衡体系中再通入A、B、C、D各1 mol，则体系中气体的密度________(填“增大”“减小”“不变”或“无法确定”)。 三、计算题。 21、将0.1 mol CO与0.1 mol H2O气体混合充入10 L密闭容器中，加热到800 ℃ ，充分反应达到平衡后，测得CO的浓度为0.005 mol·L-1。 (1)求该反应的平衡常数_______。 (2)在上述温度下，CO的量不变，将气态H2O的投料改为0.3 mol，达到平衡时，CO的浓度为多少_______？ 四、实验题。 22、KI溶液在酸性条件下能与氧气反应。现有以下实验记录，回答下列问题： 实验编号 ① ② ③ ④ ⑤ 温度/℃ 30 40 50 60 70 显色时间/s 160 80 40 20 10 （1）该反应的离子方程式为____________。 （2）该实验的目的是探究_______对反应速率的影响。 （3）实验试剂除了溶液、溶液外，还需要的指示剂是________。实验仪器除了试管、试剂瓶、胶头滴管、温度计外，还需要的仪器是___________。 （4）上述实验操作中除了需要（3）的条件外，还必须控制不变的是________（填字母）。 A 温度 B 指示剂的浓度 C 试剂的用量（体积） D 试剂添加的顺序 （5）若要进行酸性强弱对反应速率的影响的探究实验，你会采取的措施是_______。 五、综合解答题。 23、合成气（CO+H2）广泛用于合成有机物，工业上常采用天然气与水蒸气反应等方法来制取合成气。 （1）在150℃时2L的密闭容器中，将2molCH4和2molH2O(g)混合，经过15min达到平衡，此时CH4的转化率为60%。回答下列问题： ①从反应开始至平衡，用氢气的变化量来表示该反应速率v(H2)=__。 ②在该温度下，计算该反应的平衡常数K=__。 ③下列选项中能表示该反应已达到平衡状态的是__。 A．v(H2)逆=3v(CO)正 B．密闭容器中混合气体的密度不变 C．密闭容器中总压强不变 D．C(CH4)=C(CO) （2）合成气制甲醚的反应方程式为2CO(g)+4H2(g)CH3OCH3（g）+H2O(g) △H=bkJ/mol。有研究者在催化剂（Cu—Zn—Al—O和A12O3)、压强为5.OMPa的条件下，由H2和CO直接制备甲醚，结果如图所示。 ①290℃前，CO转化率和甲醚产率的变化趋势不一致的原因是__； ②b__0，（填“＞”或“＜”或“=”）理由是__。 （3）合成气中的氢气也用于合成氨气：N2+3H22NH3。保持温度和体积不变，在甲、乙、丙三个容器中建立平衡的相关信息如下表。则下列说法正确的是__； A．n1=n2=3.2 B．φ甲=φ丙＞φ乙 C．ν乙＞ν丙＞ν甲 D．P乙＞P甲=P丙 容器 体积 起始物质 平衡时NH3的物质的量 平衡时N2的 体积分数 反应开始时的速率 平衡时容器内压强 甲 1L 1molN2+3molH2 1.6mol φ甲 ν甲 P甲 乙 1L 2molN2+6molH2 n1mol φ乙 ν乙 P乙 丙 2L 2molN2+6molH2 n2mol φ丙 ν丙 P丙 第2章 化学反应的方向、限度与速率 章末练习2024-2025学年高二上学期化学鲁科版（2019）选择性必修1 一、选择题。（18题） 1、2021年6月17日，搭载神舟十二号载人飞船的长征二号F遥十二运载火箭成功发射，并顺利完成与天和核心舱对接。火箭采用偏二甲肼/四氧化二氮发动机，核心舱电源系统由锂离子蓄电池组及太阳电池翼组成。飞船逃逸系统发动机喷管扩散段采用了酚醛树脂与增强体复合新工艺，氮化硼陶瓷基复合材料应用于核心舱电推进系统，碳化硅颗粒增强铝基复合材料应用于太阳电池翼伸展机构关键部件，表面处理后镁合金部件应用在核心舱医学样本分析与高微重力科学实验柜中。长征二号F遥十二运载火箭发动机发生的反应为：。下列有关说法正确的是（ ） A．偏二甲肼的结构简式为 B．在反应中做还原剂 C．该反应的、 D．用表示键能之和，该反应(反应物)(生成物) 【答案】D 2、下列说法不正确的是(　　) A．焓变是一个与反应能否自发进行有关的因素，多数能自发进行的反应是放热反应 B．熵增加有利于反应的自发进行，熵减小的反应常温下都不会自发进行 C．在同一条件下不同物质有不同的熵值，其体系的无序程度越大，熵值越大 D．一个反应能否自发进行与焓变和熵变的共同影响有关 【答案】B　 3、其他条件一定时，发生反应2A(g)＋B(g)2C(g)，B的平衡转化率α(B)与温度T的关系如图所示，图中4个点中，表示未达到平衡状态且v(正)＜v(逆)的点是(　　) A．a　　　 B．b C．c　 D．d 【答案】D　 4、下列事实中，不能用勒夏特列原理解释的是（ ） A．使用催化剂可加快SO2转化为SO3的速率 B．可用浓氨水和氢氧化钠固体快速制氨 C．夏天，打开啤酒瓶时会从瓶口逸出泡沫 D．光照新制的氯水时，溶液的pH逐渐减小 【答案】A 5、时，在0.5L的密闭容器中，气体A与气体B反应生成气体C，反应过程中A、B、C的浓度变化如图所示，下列结论正确的是（ ） A.10s时反应生成了0.2molC B.该反应进行到10s时，消耗了0.15molA C.该反应的化学方程式为 D.10s内用B表示的反应速率为 【答案】A 6、已知反应X(g)＋Y(g) nZ(g) ΔH >0，将X和Y以一定比例混合通入密闭容器中进行反应，各物质的浓度随时间的改变如图所示。下列说法不正确的是（ ） A．反应方程式中n＝1 B．10min时，曲线发生变化的原因是升高温度 C．10min时，曲线发生变化的原因是增大压强 D．前5min后，用X表示的反应速率为v(X)＝0.08mol·L－1·min－1 【答案】B 7、一定条件下，在某密闭容器中充入一定量的气体，发生反应，在时反应达到平衡，时加热升温并保持该温度不变，到时又达到新平衡，符合这一变化的图象是[、分别表示、的体积分数]（ ） A． B． C． D． 【答案】A 8、在一定条件下，反应N2+3H2⇌2NH3在10L恒容密闭容器中进行，测得2min内，H2的物质的量由20mol减少到8mol，则2min内NH3的化学反应速率为（ ） A．1.2mol⋅(L⋅min)−1 B．6mol⋅(L⋅min)−1 C．0.4mol⋅(L⋅min)−1 D．0.6mol⋅(L⋅min)−1 【答案】C 9、反应4Fe(OH)2(s)＋O2(g)＋2H2O(l)===4Fe(OH)3(s)　ΔH＝－444.3 kJ·mol－1在常温常压下能自发进行，则对反应的方向起决定性作用的是(　　) A．焓变 B．温度 C．压强 D．熵变 【答案】A　 10、在容积为的恒容密闭容器中充入和，在一定条件下发生反应：。反应进行时达到平衡状态，测得。该反应的平衡常数K与温度T的关系如图1所示，的平衡转化率如图2所示，下列说法错误的是（ ） A．在图1中，曲线Ⅱ表示该反应的平衡常数K与温度T的关系 B．该温度下，平衡常数 C．在其他条件不变的情况下，图2中x可表示温度、压强或和的投料比 D．用二氧化碳合成甲醇体现了减排理念 【答案】C 11、足量的Zn粉与50mL 0.1mol·L-1的稀硫酸充分反应。为了减慢此反应的速率而不改变H2的产量，可以采用如下方法中的 ( ) ①加Na2SO4溶液 ②改用50mL 0.1mol·L-1的稀盐酸 ③减压 ④改用50mL 0.1mol·L-1的硝酸 ⑤冰水浴 ⑥加Na2CO3溶液 A．①②③④ B．①⑤ C．①⑤⑥ D．②⑤⑥ 【答案】B 12、水煤气变换反应为：CO(g)＋H2O(g)＝CO2(g)＋H2(g)。我国学者结合实验与计算机模拟结果，研究了在金催化剂表面上水煤气变换的反应历程，如图所示，其中吸附在金催化剂表面上的物种用*标注。下列说法正确的是（ ） A．水煤气变换反应的ΔH＞0 B．决定反应速率步骤（慢反应）的化学方程式为：H2O*＝H*＋OH* C．反应物中的两个H2O同时吸附到金催化剂的表面 D．该历程中最大能垒（活化能）E正＝1.91eV 【答案】B 13、下列说法中，正确的是（ ） A．固体溶解是一个熵减小的过程 B．能够自发进行的反应一定是放热反应 C．能够自发进行的反应一定是熵增加的过程 D．同一物质气态时的熵值最大，液态时的次之，固态时的最小 【答案】D 14、橡皮筋在拉伸和收缩状态时结构如图。在其拉伸过程中有放热现象。25 ℃、101 kPa时，下列过程的焓变、熵变和自发性与橡皮筋从拉伸状态到收缩状态一致的是(　　) A．CaCO3===CaO＋CO2↑ B．NaOH的溶解 C．2H2＋O2===2H2O D．Ba(OH)2·8H2O＋2NH4Cl===BaCl2＋2NH3↑＋10H2O 【答案】D 　 15、下列事实不能用平衡移动原理解释的是（ ） A．合成氨工业中选择高压条件，以提高氨的产率 B．在硫酸工业中，SO2催化氧化成SO3的反应，往往加入过量的空气 C．将NO2球浸泡在冷水和热水中 D． 【答案】D 16、下列说法中有明显错误的是（ ） A．对有气体参加的化学反应，增大压强，体系体积减小，可使单位体积内活化分子数增加，因而反应速率增大 B．升高温度，一般可使活化分子的百分数增大，因而反应速率增大 C．活化分子之间发生的碰撞一定为有效碰撞 D．加入适宜的催化剂，可使活化分子的百分数大大增加，从而成千上万倍地增大化学反应的速率 【答案】C 17、加热N2O5依次发生的分解反应为：①N2O5(g) N2O3(g)＋O2(g)，②N2O3(g) N2O(g)＋O2(g)。在容积为2 L的密闭容器中充入8.00 mol N2O5，加热到t℃，达到平衡状态后O2为9.00 mol，N2O3为3.40 mol。则t℃时反应①的平衡常数为（ ） A．10.7 B．8.50 C．9.60 D．10.2 【答案】B 18、已知反应A(g) +3B(g)⇌2C(g) +2D(?)，下列一定能够判断该反应达到平衡状态的是（ ） ①2v(A) =v(C) ②气体 C的体积分数保持不变 ③恒压条件下，体积保持不变 ④恒容条件下，气体密度保持不变 ⑤恒容条件下 ，压强不再变化 ⑥加入 D，B的体积分数不变 ⑦绝热条件下，体系温度不变 A．①②⑥⑦ B．②③⑥ C．②⑥⑦ D．②④⑤⑦ 【答案】C 二、填空题。（2题） 19、已知甲烷隔绝空气在不同温度下有可能发生如下两个反应：①CH4(g)===C(s)＋2H2(g)，②2CH4(g)===C2H2(g)＋3H2(g)。某同学为了得到用天然气制取炭黑的允许温度范围和最佳温度，在图书馆查到了如下热力学数据： 反应①的ΔH(298 K)＝＋74.848 kJ·mol－1，ΔS(298 K)＝＋80.674 J·mol－1·K－1； 反应②的ΔH(298 K)＝＋376.426 kJ·mol－1，ΔS(298 K)＝ ＋220.211 J·mol－1·K－1。 已知焓变和熵变随温度变化很小。请帮助这位同学考虑如下问题： (1)判断反应②高温自发还是低温自发：________(填“高温”或“低温”)。 (2)通过计算判断反应①在常温下能否自发进行____(填“能”或“不能”)。 (3)求算制取炭黑的允许温度范围___________________________________。 【答案】(1)高温　 (2)不能　 (3)927.8 K～1 709.4 K 20、在密闭容器中投入一定量的A和B，发生反应： mA(g)＋nB(g)pC(g)＋qD(g)。 　　图1　　 　　　　图2 (1)若开始时加入A物质m mol，欲使A与B的转化率相等，则加入B物质________mol。 (2)相同的压强下，充入一定量的A、B后，在不同温度下C的体积分数φ(C)与时间的关系如图1所示。则T1________T2(填“>”“<”或“＝”)，该反应正反应的ΔH________0(填“>”“<”或“＝”)。 (3)一定条件下，从正反应开始至达到化学平衡的过程中，混合气体的平均相对分子质量随时间的变化如图2所示，测得达到平衡时A、B、C、D的物质的量均为1 mol。 ①若在恒温、恒容的条件下，向该平衡体系中再通入A、B、C、D各1 mol，则体系中气体的平均相对分子质量________(填“增大”“减小”“不变”或“无法确定”)。 ②若在恒温、恒压的条件下，向该平衡体系中再通入A、B、C、D各1 mol，则体系中气体的密度________(填“增大”“减小”“不变”或“无法确定”)。 【答案】(1)n　(2)＞　＞　(3)①增大　②不变 三、计算题。 21、将0.1 mol CO与0.1 mol H2O气体混合充入10 L密闭容器中，加热到800 ℃ ，充分反应达到平衡后，测得CO的浓度为0.005 mol·L-1。 (1)求该反应的平衡常数_______。 (2)在上述温度下，CO的量不变，将气态H2O的投料改为0.3 mol，达到平衡时，CO的浓度为多少_______？ 【答案】(1)1 (2)0.0025 mol/L 四、实验题。 22、KI溶液在酸性条件下能与氧气反应。现有以下实验记录，回答下列问题： 实验编号 ① ② ③ ④ ⑤ 温度/℃ 30 40 50 60 70 显色时间/s 160 80 40 20 10 （1）该反应的离子方程式为____________。 （2）该实验的目的是探究_______对反应速率的影响。 （3）实验试剂除了溶液、溶液外，还需要的指示剂是________。实验仪器除了试管、试剂瓶、胶头滴管、温度计外，还需要的仪器是___________。 （4）上述实验操作中除了需要（3）的条件外，还必须控制不变的是________（填字母）。 A 温度 B 指示剂的浓度 C 试剂的用量（体积） D 试剂添加的顺序 （5）若要进行酸性强弱对反应速率的影响的探究实验，你会采取的措施是_______。 【答案】 温度 淀粉溶液 秒表 BCD 保持其他实验条件不变，采用不同浓度的硫酸溶液进行对比实验 五、综合解答题。 23、合成气（CO+H2）广泛用于合成有机物，工业上常采用天然气与水蒸气反应等方法来制取合成气。 （1）在150℃时2L的密闭容器中，将2molCH4和2molH2O(g)混合，经过15min达到平衡，此时CH4的转化率为60%。回答下列问题： ①从反应开始至平衡，用氢气的变化量来表示该反应速率v(H2)=__。 ②在该温度下，计算该反应的平衡常数K=__。 ③下列选项中能表示该反应已达到平衡状态的是__。 A．v(H2)逆=3v(CO)正 B．密闭容器中混合气体的密度不变 C．密闭容器中总压强不变 D．C(CH4)=C(CO) （2）合成气制甲醚的反应方程式为2CO(g)+4H2(g)CH3OCH3（g）+H2O(g) △H=bkJ/mol。有研究者在催化剂（Cu—Zn—Al—O和A12O3)、压强为5.OMPa的条件下，由H2和CO直接制备甲醚，结果如图所示。 ①290℃前，CO转化率和甲醚产率的变化趋势不一致的原因是__； ②b__0，（填“＞”或“＜”或“=”）理由是__。 （3）合成气中的氢气也用于合成氨气：N2+3H22NH3。保持温度和体积不变，在甲、乙、丙三个容器中建立平衡的相关信息如下表。则下列说法正确的是__； A．n1=n2=3.2 B．φ甲=φ丙＞φ乙 C．ν乙＞ν丙＞ν甲 D．P乙＞P甲=P丙 容器 体积 起始物质 平衡时NH3的物质的量 平衡时N2的 体积分数 反应开始时的速率 平衡时容器内压强 甲 1L 1molN2+3molH2 1.6mol φ甲 ν甲 P甲 乙 1L 2molN2+6molH2 n1mol φ乙 ν乙 P乙 丙 2L 2molN2+6molH2 n2mol φ丙 ν丙 P丙 【答案】0.12mol·L-1·min-1 21.87 AC 有副反应发生 ＜ 平衡后，升高温度，产率降低 BD 学科网（北京）股份有限公司 $$