2024年中考化学专题复习---科普阅读题

2024年中考化学专题复习---科普阅读题 学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________ 1．仔细阅读下列材料回答相关问题 为实现二氧化碳减排，我国提出“碳达峰”和“碳中和”目标，碳达峰指的是在某一时间二氧化碳的排放量达到历史最高值，之后逐步回落。碳中和指的是植树造林、节能减排等形式抵消二氧化碳的排放量，我国的目标是争取2030年前达到碳达峰，2060年实现碳中和。实现碳中和的路径之一为降低化学能源在消费能源中的比例，提高可再生、非化石比例。路径之二为捕集、利用和封存二氧化碳，如利用废气中的二氧化碳制取甲烷，以此来消除资源的巨大浪费。 (1)碳“捕集与封存”技术有利于控制 （环境问题）加剧。 (2)下列说法正确的是 A．“碳达峰”与“碳中和”中的“碳”指的是碳单质 B．控制化石燃料的使用可减少碳排放 C．“碳中和”指的是没有碳排放 (3)新能源在我国能源结构中占比逐渐增大，目前人们正在利用和开发的新能源有 （答一种即可）。 (4)为实现“碳中和”，我们中学生可以做到 。（任写一点即可） 2．科普阅读。 北京时间2024年4月25日，神舟十八号载人飞船发射成功！这次发射成功不仅意味着中国航天事业又向前迈进了一大步，而且也是中国科技实力的又一次展现。 信息1：天和核心舱内气体组成和空气成分基本一致，发射采用液氢和液氧作为助推剂，有利于环境保护。 信息2：飞船座舱通过专用风机将座舱内部的空气引入净化罐，利用过氧化钠（）吸收二氧化碳，生成碳酸钠和氧气，净化后的空气再重新流回舱内。 信息3：主电源储能电池由锅镍电池更改为锂电池。其能量更高、循环寿命更长、高倍率充电更佳，还能为整船减重约50公斤。 回答下列问题： (1)天和核心舱内气体组成中含量最多的物质是 （填化学式）。 (2)从环保角度考虑，液氢作燃料的优点是 。 (3)写出净化罐中吸收二氧化碳的化学方程式 。 (4)锂元素的相关信息如图所示，下列说法不正确的是________（填字母序号）。 A． B．锂元素属于金属元素 C．在化学反应中，锂原子易失去电子 D．锂元素位于元素周期表中第三周期 3．中国提出“二氧化碳排放力争于2030年前达到峰值，努力争取2060年前实现碳中和”。推广氢能等新能源是减少碳排放的重要方式之一、由于自然界不存在可直接开采的氢气资源，所以氢气必须经过化石资源、水和生物质等含氢化合物获取。这些制氢过程均需要输入较高的能量，目前主要由不可再生的化石能源提供，也可由可持续的新能源提供，如图1所示。 化石资源、生物质和水是主要的制氢原料，目前常见的生产氢气方法如图2所示，在各类化石资源中，高H/C原子个数比的甲烷是理想的制氢原料。 阅读以上材料，回答下列问题： (1)化石资源是主要的制氢原料，生活中常用的三大化石燃料有煤、 和天然气。 在各类化石资源中，高H/C原子个数比的甲烷是理想的制氢原料。请你结合图2所示写出甲烷和二氧化碳在一定条件下制氢气的方程式 。 (2)制氢过程需要提供较高的能量，图1中，其中属于可再生能源的有 (写一种)，实验室用电解水制备氢气，请写出该反应的化学方程式 。 (3)空气中的二氧化碳含量升高，容易引起 效应。为减少碳排放，我们每个人都应该采取低碳的生活方式，下列行为不正确的是 。 a.随手关灯        b.减少使用一次性筷子        c.使用清洁能源          d.多开私家车 4．阅读下列科普短文 燃油车所消耗的能源主要来源于化石燃料，化石燃料有面临枯竭的危险，且对环境的影响也不容忽视。为改变这一困境，我国大力推广新能源汽车。目前新能源汽车主要使用锂离子电池作为动力来源。 锂离子电池是一种二次电池，具有电压高、比能量大、循环寿命长、安全性能好、自放电小、充电快速、工作温度范围较宽等优点。它主要依靠锂离子（Li+）在正极和负极之间移动进行工作。放电时，Li+计从负极脱嵌，经过电解质嵌入正极，正极处于富锂状态；充电时则相反。 锂离子电池负极材料占成本比例较低，正极材料占成本比例较高，大约占电池成本的30%。目前已批量应用的正极材料主要有钻酸锂、钴镍锰酸锂、锰酸锂和磷酸铁锂。不同正极材料的性能如表1所示。 表1 正极材料 能量密度（mAh/g） 平均输出电压（V） 循环次数 钴酸锂 135-145 36 ≥300 钴镍锰酸锂 155-190 3.5-3.6 ≥800 锰酸锂 100-120 3.7-3.9 ≥500 磷酸铁锂 130-150 3.2-3.3 ≥2000    锂离子电池在使用过程中容量会缓慢衰退、不耐受过充过放。储存过程中锂离子电池的容量也会缓慢衰退，衰退速率可用单位时间容量减小百分率来表示，衰退速率与充电电量和储存温度的关系如图1所示。 随着科学技术的发展，更多优异的锂离子电池将会被广泛应用。 依据文章内容，回答下列问题。 (1)锂离子电池的优点有 （任写两点）。 (2)由表1可知，锂离子电池正极材料能量密度最高的是 。除表1数据外，工业上大量生产该材料，还应考虑的因素有 （写一条即可）。 (3)根据图1分析，下列储存条件最优的是______（填选项）。 A．充电电量50%，储存温度25℃ B．充电电量100%，储存温度40℃ C．充电电量50%，储存温度40℃ D．充电电量100%，储存温度25℃ (4)为提高废旧锂离子电池正极材料中锂元素的回收率，废旧电池拆解前应进行的处理是 。 5．阅读科普短文，回答下列问题。 预防食品变质的脱氧剂 食品包装中除了常见的食品干燥剂外，还有另一种神秘的物质“脱氧剂”。脱氧剂能够吸收包装容器中的氧气，从而减缓因为氧气的存在而使食品发生变质，造成口感、色泽和味道等发生变化的一类添加剂。 铁系脱氧剂：1925年，H.Maude等人通过铁粉和硫酸亚铁及其它吸湿性物质配制出最早的铁系脱氧剂，用于防止变压器等设备的着火与爆炸。随着研究的不断深入，各种各样的高效铁系除氧剂已经被开发出来，应用于工业、生活等多个领域。食品包装袋中铁系脱氧剂的主要成分为铁粉，其除氧机理为： 连二亚硫酸钠()：被称为低亚硫酸钠或保险粉，是一种极易溶于水的白色粉末。1969年日本首先研发出来一种连二亚硫酸钠为主体，混合氢氧化钙和活性炭等组成的脱氧剂。在该脱氧剂中，活性炭充当催化剂，在水分存在的条件下，连二亚硫酸钠能够和水发生氧化还原反应，释放出二氧化硫，二氧化硫能够与其中的氢氧化钙反应进而生成亚硫酸钙()，亚硫酸钙能够和氧气反应生成微溶于水的硫酸钙沉淀。 (1)食品袋中需加脱氧剂，说明食品变质的原因是有 (填化学式)参加反应。 (2)铁粉作为脱氧剂，它除了能吸收氧气外，还能吸收 ，对食品具有干燥作用。 (3)亚硫酸钙和氧气反应的化学方程式为 。 (4)小华同学认为，用连二亚硫酸钠脱氧剂来保鲜食品不如铁系脱氧剂好，是因为用它脱氧可能会产生有害气体 (填化学式)的残留。 6．请认真阅读下列材料，回答相关问题。 材料一：乘联会发布，今年1-4月份我国新能源电动汽车的销量同比增长85.6%。大部分新能源电动汽车使用锂电池驱动，某汽车公司生产的锂电池——“刀片电池”中的正极材料之一为，其中可用、LiOH和为原料反应制得。 材料二：金属锂（Li）的熔点低、密度小、质地软，能与水反应生成LOH。 (1)LiOH中锂元素的化合价为 。 (2)用磷酸铁、氢氧化锂和草酸为原料合成，请补充完整下列化学方程式： 。 (3)相对于传统燃油车，新能源电动汽车所具有的优点是 （写一点即可）。 7．新质生产力 高科技、高效能、高质量是新质生产力的三个重要特征。 成功量产己二腈。己二腈（化学式为C6H8N2）是生产尼龙66的原材料，尼龙66具有良好的耐热性、耐磨性、耐腐蚀性。随着减碳节排的深入开展，汽车向更轻更坚固方向发展。尼龙66可以替代金属制成机械附件，如齿轮、润滑轴承等。随着己二腈国产化的快速发展，尼龙66将有三大新蓝海市场——民用服装、军装，新能源汽车和轨道交通。 人造树叶。随着气候变暖等环境问题的加剧，人们对于清洁能源的需求逐渐加大。近几年，研究小组开发的人造树叶可以制造合成气（氢气和一氧化碳的混合物），用于生产燃料、药品、塑料和化肥。与化石燃料不同，这些燃料不仅易于储存或运输，而且实现了零碳排放，完全可再生。 不难看出，新质生产力离不开科技、人才和创新。 根据材料回答下列问题： (1)由己二腈的化学式C6H8N2可得到的一条信息是 。 (2)写出尼龙66的一条化学性质： ，尼龙66属于 材料。 (3)人工树叶制造的氢气和一氧化碳的混合气体可用作燃料，请写出该燃料燃烧时发生的一个反应的化学方程式： ，在点燃该混合气体前需进行的操作是 。 (4)与化石燃料相比，人工树叶所制造的液体燃料具有的优点有 。 8．阅读科普短文，回答相关问题。 氢能 氢能是一种理想的清洁能源，其制取和储存是科学研究的重要方向。 制氢的技术有多种，其中煤气化制氢约占、天然气重整制氢约占，电解水制氢约占。此外，在一定温度下，利用作催化剂裂解乙醇也可以制备氢气。科研人员研究相同温度下裂解乙醇制备氢气时，催化剂中与最佳质量比的实验结果如图，氢气产率越高，说明倠化剂效果越好。 氢气的储存方式主要有高压气态储氢、低温液态储氢、固态材料储氢。科研人员研究出镁基固态储氢技术，实现了氢气安全、高效及大规模储运，原理是利用金属镁和氢气在和高压条件下发生反应生成氢化镁。 随着低耗能制氢及高效储氢问题的解决，氢能终将在各领域实现大规模的应用。 (1)制氢技术中占比最高的是 。 (2)对比图1中的曲线，得到的实验结论是 。 (3)氢气的储存方式主要有低温液态储氢、固态材料储氢和 ；写出镁基固态储氢技术的原理 （用化学方程式表示）。 (4)下列说法中不正确的是 （填序号）。 a．现阶段氢能已经大规模使用 b．目前制氢的原料主要来源于化石燃料 c．裂解乙醇制氢指将乙醇分解成和 9．科学家从石墨中剥离出来由碳原子构成的只有一层原子厚度的二维晶体石墨烯（图1），石墨烯和石墨是不同的物质。石墨烯是目前最薄、强度最高的材料，具有超高的导电性，但由于制取成本等问题限制了其广泛应用。根据元素周期表（图2），科学家制造出了导电性比石墨烯还强的“锡烯”（图3）。“锡烯”与石墨烯一样，又被称为单层锡原子。“锡烯”能在室温下以零阻力导电，可以替换电路板晶体管中的硅，在未来电子学器件应用中有重要的意义。请结合图文信息，回答问题： (1)石墨和石墨烯都是由碳原子构成，却是两种不同的单质，这是因为碳原子 不同； (2)在元素周期表中，锡与碳、硅处于同一族，其原子的 相同； (3)锡原子的质子数为 。 (4)石墨烯和锡烯都具有______（填字母）。 A．六角形蜂巢结构 B．超高的导电性 10．阅读科普短文，回答下列问题。 三星堆遗址考古被誉为“一场高科技助力的多学科综合考古”。考古发掘现场被大跨度钢结构大棚覆盖，这是我国开创的田野考古新模式——“考古方舱”。文保人员进入舱内时需穿防护服，尽量减少带入污染物。发掘舱可调节温度和湿度，文保人员还可密切跟踪仓内的二氧化碳、二氧化氮含量。考古实验室里配备了充氮保湿箱和各种检测仪器，可实现文物发掘、保护的“零时差”衔接。金面具、青铜器在地下埋藏了数千年，青铜器上布满锈斑[主要成分Cu2(OH)2CO3]，本身比较脆弱，用技术打印的硅胶壳……三星堆遗址的考古仍在继续，多学科融合的科技之光必将让古老的历史文化遗产绵延流传。 (1)能用金制成较薄的黄金面具，是因为金具有良好的 性。 (2)考古实验室中的保湿箱中填充氮气的目的是 。 (3)考古方舱内密切跟踪的气体是 (填化学式)。 (4)青铜器表面产生锈斑是因为发生了如下反应：2Cu+O2+H2O+X=Cu2(OH)2CO3，则X的化学式为 。 11．某盐湖含有丰富的食盐、硫酸镁、硫酸钠，当地在3000年前就有“五步产盐法”工艺：集卤蒸发、过箩除杂、储卤、结晶、铲出，通过五个步骤从盐湖水中获得食盐。下图为三种物质的溶解度曲线。盐池卤水中三种主要成分溶解度随温度变化示意图 (1)写出食盐的用途 (一条即可)。 (2)“集卤蒸发”是将不同浓度的老滩水抽到蒸发畦中进行自然蒸发，得到卤水。自然蒸发通常借助 进行，以加快蒸发，并能节约能源。 (3)“过箩除杂”中的“箩”是指白钠镁矾(Na2SO4·MgSO4·4H2O)。10℃时，盐池中析出大量白钠镁矾，分析图像可知，10℃时，白钠镁矾、硫酸镁和硫酸钠三种物质的溶解度大小关系是 。 (4)“五步产盐法”在结晶出盐前，若储卤中的卤水浓度小，则结晶速率慢，容易形成颗粒大、纯度高的优质食盐晶体，故出盐前要浇洒适量 来降低卤水的浓度。 12．认真阅读下列材料，回答有关问题： “双碳”是涉及我国发展的重要议题。在现实生活中，发电厂烧煤、汽车燃油产生的二氧化碳排到大气中，让“天上”的二氧化碳越来越浓，导致地球的热量无法向太空扩散，地球的气温便会越来越高。作为一个发展中国家，我国向全世界宣示，二氧化碳排放力争于2030年前达到峰值，努力争取2060年前实现碳中和。也就是说，到2030年，我国的二氧化碳排放量力争不再增加；到2060年，二氧化碳要争取实现零排放。 (1)与传统航空煤油相比，使用生物航空煤油能减少二氧化碳的排放，从而防止 进一步增强。 (2)从微观角度分析气态二氧化碳易被压缩的原因： 。 (3)氢能源将成为“碳中和”战略中的核心一环，其优点有 。 13．燃烧失去控制后就会引起火灾，造成重大伤亡。因此，人们常在材料中添加阻燃剂，减少燃烧的危害。 氢氧化镁是一种新型无机矿物阻燃剂，白色粉末状，以天然水镁石［主要成分是Mg(OH)2]为原料，经过精选、超细研磨等工艺制备得到，被广泛用于橡胶和塑料行业。当环境温度达到380℃时，氢氧化镁受热分解生成耐高温的陶瓷状氧化镁和另一种常见的氧化物，反应过程中吸收大量的热。在阻燃的同时，还能够大量吸收橡胶、塑料等高分子燃烧所产生的有害气体和烟雾，阻止熔滴，不产生有害物质，是一种新兴的环保型无机阻燃剂。镁在二氧化碳气体中燃烧也能生成氧化镁和一种单质A。 (1)请推测单质A物质是 ； (2)请写出氢氧化镁分解的反应方程式 ； (3)请分析氢氧化镁能阻燃的可能原因 （写其中一条）； (4)如图所示，某物质的着火点为t℃，坐标图中该物质燃烧得最旺的点是 ； (5)下列火灾应急方案（灭火和自救措施）中做法不合理的是 。 A．当火较小时，可以用各种灭火器材灭火 B．室内失火时，打开门窗，尽量让浓烟从门窗排出 C．在灭火或逃生过程中，用湿毛巾捂住口鼻 14．阅读短文，回答问题。 革命影片《闪闪的红星》中有一段潘冬子给红军送盐的故事。敌人想把红军困死于山里，红军战士因缺食盐出现浮肿。为给红军送盐，冬子拎着装有食盐的竹筒进山。途中发现敌人盘查严格，冬子急中生智跑到溪边，把竹筒里的食盐溶成盐水，倒在棉袄上，顺利通过敌人盘查，将食盐送给了红军。 (1)冬子欲加快食盐溶解，可采用的措施是 。 (2)如图是NaCl的溶解度随温度变化曲线。10℃时要使竹筒中的358gNaCl全部溶解，最少需用水 g。 (3)红军将棉袄中的食盐水提取出来制成食盐晶体的做法是 。 (4)红军战士若要用45gNaCl配制溶质的质量分数为0.9%的生理盐水用于清洗伤口，需要加入水 g。 15．阅读下面科普短文，回答相关问题： (1)含氯消毒剂是现在应用广泛的高效、广谱性消毒剂。常用的常见的含氯消毒剂有氯气（Cl2）二氧化氯（ClO2）漂白粉（有效成分为次氯酸钙Ca(ClO)2）等。自来水厂以亚氯酸钠（NaClO2）和盐酸为原料，用二氧化氯发生器现场制二氧化氯，再投加到水中进行消毒。氯气和漂白粉都能与水反应生成次氯酸（HClO），次氯酸具有很强的氧化性，能破环细菌、病毒的结构，从而达到杀菌的目的。次氯酸具有很强的漂白作用，能使有色物质褪色。 在次氯酸溶液中滴加紫色石蕊溶液，观察到溶液先由紫色变为红色，后逐渐变为无色。请结合材料解释溶液最终变为无色的原因是 。 (2)钠元素在自然界中分布很广，储量极为丰富，常以氯化钠、碳酸钠、硫酸钠等物质存在。19世纪初，英国化学家戴维在实验室中首次制得了金属钠。钠是一种银白色金属，质软，密度为0.97g/cm3，熔点为97.8℃，金属钠的性质很活泼，能与许多物质发生化学反应。钠暴露在空气中，与氧气反应生成氧化钠Na2O，钠在空气中燃烧，生成淡黄色的过氧化钠（Na2O2）；钠遇水立即发生剧烈反应，生成氢氧化钠和氢气。因此，实验室常将钠保存在煤油中。金属钠的用途广泛。钠和钾形成的合金熔点低，常温下呈液态，可用作快中子反应堆的热交换剂。 ①钠钾合金用作快中子反应堆的热交换剂，利用钠钾合金良好的 （填字母）。 a.导电性            b.导热性             c.延展性 ②写出金属钠与氧气反应可能生成的两种氧化物名称： 。 16．阅读下面科普短文。 可燃冰，又称天然气水合物，一种外观似冰且遇火即燃的结晶水合物，其分子由甲烷分子和水分子构成，具有笼状结构（如图）。 可燃冰主要蕴藏在深海沉积物和陆地永久冻土中，由水和天然气在高压和低温条件下结晶而成，当温度升高或压强降低时，会立即分解释放出天然气。 （一）天然气可以作能源，主要成分甲烷完全燃烧放出热量，生成两种氧化物，是较清洁能源。 （二）利用天然气重整的方法可以获取氢气，一种原理为，。 （三）天然气以及纯氢气（H2）、甲醇（CH3OH）、乙醇（CH3CH2OH），甚至现在使用最广泛的汽油，都可以作为燃料电池的燃料。以燃料电池作为汽车的动力，已被公认是二十一世纪必然的趋势。燃料电池主要由正极、负极、电解质溶液和外部电路四部分组成，其正极和负极分别通入燃料气和氧气（空气），负极上燃料气放出电子，外电路传导电子到正极并与氧气结合生成离子，在电场作用下，离子通过电解质转移到负极上再与燃料气进行反应，最后形成回路产生电能，如图是甲烷燃料电池的工作原理示意图。与此同时，因为燃料自身的反应及电池存在的内阻，燃料电池也要放出一定的热量，以保持电池恒定的工作温度。 依据文章内容回答下列问题： (1)冰、干冰、可燃冰，虽外观相似，但却具有不同的化学性质，其本质原因是 ，由可燃冰释放出的天然气属于 （填“纯净物”或“混合物”）。 (2)甲烷在空气中完全燃烧的化学方程式为 。 (3)天然气重整制氢原理的两个反应中，化合价保持不变的元素是 。 (4)天然气重整制氢存在的弊端是 。 (5)燃料电池是将 能转化为电能的装置。 (6)电解质KOH溶液中含有的阴离子是 （填名称）。 (7)燃料电池也要放出一定的热量，所用散热片通常为铝合金，原因是 。 17．阅读下列科技短文并回答问题。 近年来，我国载人航天事业取得了举世瞩目的成就。在太空中，宇航员的健康饮食及如何补充宇航员吸入的氧气和处理呼出的二氧化碳气体，是科学家需要解决的问题。 在空间站中，利用太阳能电池板提供的电能，通过电解水制备氧气。利用分子吸附技术，吸收航天员呼出的二氧化碳，同时利用舱内外压强差实现二氧化碳的脱附，将其排入太空。 (1)利用分子吸附技术吸收航天员呼出的二氧化碳，该过程发生的是 (选填“物理变化”或“化学变化”)。 (2)航天食品有脱水米饭、宫爆鸡丁、茶饮等，米饭富含的营养素主要是 。为保证营养均衡，提供了水果，其主要作用是补充 。 (3)文中提到的氧化物有 (填化学式)。 (4)请你写出电解水制备氧气的化学方程式 。 18．锗(Ge)与镓(Ga)———高科技时代的隐形巨人，这两种材料的独特性质使它们成为许多关键技术的基础，包括通信、太空探索和夜视技术。中国在这两种材料的供应方面拥有明显的优势，这为我国在高科技领域的发展提供了坚实的基础。图1分别是锗元素在元素周期表中的信息和镓原子的原子结构示意图，图2是几种粒子的结构示意图，请回答下列问题： (1)由图1可知，锗的相对原子质量为 。x= ，镓元素位于元素周期表中第 周期，氢氧化镓具有碱的化学性质，请写出氢氧化镓与盐酸反应的化学方程式： 。 (2)图2中共含 种元素，具有相对稳定结构的原子是 (填字母序号)；容易失去电子的是 (填字母序号)；D、F 两元素组成的化合物的化学式为 。 19．氢能作为一种储量丰富、来源广泛、热值高的清洁能源，是未来主要能源。制氢、储氢和用氢是目前重点关注的问题。 制氢：可利用太阳能和化石燃料来制备氢气，方法如下图所示。 储氢：氢气储存方式主要有金属氢化物储氢、低温液化储氢、高压压缩储氢、碳基材料储氢等。 金属氢化物储氢是把氢以氢化物的形式储存在金属或合金中，比液化储氢和高压储氢安全，并且有很高的储存容量。下图为一些储氢材料（以储氢后的化学式表示）的质量储氢密度和体积储氢密度。 （已知：质量储氢密度＝储氢后氢元素在储氢材料中的质量分数，体积储氢密度＝储氢后单位体积的储氢材料中储存氢元素的质量） 请回答下列问题： (1)从节能的角度分析，上述图中获得H2最理想的方式是 ； (2)电解水制氢的化学方程式为 ； (3)从分子的角度解释低温、高压储氢的原理 ； (4)结合图示，下列储氢材料中最差的是 ；（填序号） A．LaNi5H6 B．LiAlH4 C．Mg2FeH6 D．Al(BH4)3 (5)4m3储氢材料LiAlH4中储存氢元素的质量是 kg。 20．翼金属——铝 金属铝的发现相较于铁、铜晚，主要是由于铝的化学性质比较活泼，从铝的化合物中提炼单质铝比较困难。因此铝一经发现，身价就高居金属之首，黄金和白银都望尘莫及。直到法国的埃鲁和美国的霍尔各自发明了将氧化铝熔解在冰晶石中电解的方法，铝的提炼才变得经济高效。 大多数的铝是从铝土矿中提炼而来。山西铝土矿有着独特的形成过程，地质学家称之为“红土海相沉积型铝土矿矿床”。从中奥陶纪之后，山西地区经历海洋——陆地——海洋——陆地的多次变迁。在这一过程中，含铝元素的岩石经过红土化、再沉积、成岩及埋藏变质几个阶段，原始矿床露出地表，容易溶解的钾、钠、钙离子被水带走，铝、铁、钛、镓富集，矿石品质进一步提高，最终形成现今的铝土矿。 铝被称作“翼金属”，高速列车的车体材料、神舟飞船、导弹等都使用了我国铅工业的尖端产品，让“中国制造”插翅腾飞。 (1)单质铝一经发现，身价就位于金属之首的原因是 。 (2)将氧化铝熔解在冰晶石中电解得到铝单质的化学方程式是 。 (3)在铝土矿形成过程中发生的变化有 。原始矿床露出地表后被水带走的离子是 (写一种，用化学符号表示)。 (4)高速列车的车体材料、神舟飞船等都用到了铝，是因为其具有 的特性。 (5)铝是很活泼的金属，但铝制品却不易锈蚀，其原因是 。 21．阅读下列科普短文，回答有关问题。 锡是“五金”（金、银、铜、铁、锡）之一，具有质地柔软、熔点低和无毒等优良特性。自然界中的锡主要以氧化物（如锡石，主要成分为）和硫化物（如硫锡石，主要成分为SnS）的形式存在。宋代宋应星所著的《天工开物》中记载锡的冶炼：“凡煎炼亦用洪炉，入砂数百斤，丛架木炭亦数百斤，鼓鞴（指鼓入空气）熔化……点铅勾锡……”常温下，锡露置于空气中能保持金属光泽，但易被酸腐蚀。锡与氯气反应生成的四氯化锡（）可用于生产FTO导电玻璃，用来制作液晶显示屏。以锡为原料加工而成的金属工艺品以色如银、亮如镜、声如磬、色泽历久常新的特点而深受人们的喜爱。锡还广泛用于电子信息、化工冶金及航天工业等。 (1)自然界中的锡主要以 形式存在（填“单质”或“化合物”）。 (2)炼锡时“鼓入足量空气”与碳反应，来提高炉温，同时“点铅勾锡”即加铅能与锡形成合金，使其较易熔化流出，其理论依据是 。 (3)下列说法正确的是______（填序号）。 A．锡通常为银白色 B．锡常温下不易被空气氧化 C．硫锡石炼锡过程中可能会产生 D．锡制品能够盛放含有柠檬酸的饮料 22．阅读下列材料： 琉璃 琉璃是中国民间传统工艺品之一。元明以来，山西是琉璃工艺品的主要产地，尤以阳城、平遥、汾阳、文水等地为主。平遥古城内至今仍大量保存着宋、金以至元、明、清各代比较完整的建筑琉璃构件和各种精美的琉璃器皿。琉璃的制作工序是：把含有金属氧化物的二氧化硅碾成粉末，做成“涂料”，以陶为胎，在其表面涂上一层“涂料”，再入窑焙烧，形成一层薄而密的彩色釉。 “玻璃”制品在清中期以前常被误认为是“琉璃”制品。琉璃与玻璃的成分、性能及用途比较如下表所示： 名称 主要成分 其他成分 性能及用途 琉璃 二氧化硅最多达到90% 金属氧化物（氧化铝、氧化钴、氧化铅）约8%～10% 具有特殊的金属色泽，可用于制作流光溢彩的饰品、有釉的陶制建筑用品等 玻璃 二氧化硅92%～99% 金属氧化物（氧化钙、氧化铅）只占1%左右 具有非常好的透光度和折光率，可生产试管、烧杯等化学仪器 阅读分析，解决问题。 (1)平遥古城内至今仍大量保存着宋、金以至元、明、清各代比较完整的建筑琉璃构件，说明琉璃具有 （写一条）的化学性质。 (2)琉璃的制作工序中，发生化学变化的工序是 。 (3)写出琉璃中一种金属氧化物的化学式： ；琉璃可用于制作流光溢彩的饰品，其主要原因是 。 (4)“琉璃”与“玻璃”的化学成分的主要区别是 （写一条），制玻璃的反应之一是碳酸钙和二氧化硅在高温条件下反应生成硅酸钙（CaSiO3）和一种气体，该反应的化学方程式为 。 23．可燃冰 化石能源是目前应用最广泛的能源，但储量有限，不可再生。随着科技进步，全球能源结构正在向多元、清洁、低碳转型。图1是世界能源在近200年内的变化趋势。 由图1知，天然气水合物将成为化石能源的替代能源。天然气水合物俗称“可燃冰”，是天然气与水在低温高压条件下结晶形成的具有笼状结构的类冰状结晶化合物，其分子结构见图2，遇火即燃，主要分布于陆地冻土的岩石中或深达千米的海底。 可燃冰具有热值高、污染小、储量大等特点。在标准状况下，1m3可燃冰可释放出约164m3天然气和0.8m3的水，能量密度是天然气的2～5倍、是煤的10倍。单位体积的可燃冰燃烧放出的热量远远大于煤、石油和天然气。 虽然可燃冰有着诱人的前景，但可燃冰非常不稳定，在开采过程中一旦发生泄漏，将比二氧化碳造成的温室效应更加严重，所以目前对可燃冰的开采仍处于试采阶段。 阅读分析，解决问题： (1)图1所示的能源中，属于新能源的有 (写1种)。 (2)近年来大气中CO2含量不断上升的主要原因是什么？ (3)自然界消耗CO2的主要途径是什么？ (4)写出可燃冰燃烧时，甲烷完全燃烧的化学方程式 。 (5)可燃冰属于 (填“可再生能源”或“不可再生能源”)。 (6)可燃冰被视为传统能源的替代能源，其优点是什么 ？ 试卷第16页，共16页 试卷第17页，共17页 学科网（北京）股份有限公司 参考答案： 1．(1)温室效应 (2)B (3)太阳能（合理即可） (4)积极植树造林（合理即可） 2．(1) (2)燃烧的产物为水，对环境无污染 (3) (4)D 3．(1) 石油 (2) 生物质(或潮汐能、风能、水能、太阳能等) (3) 温室 d 4．(1)电压高、比能量大（或循环寿命长、安全性能好、自放电小、充电快速、工作温度范围较宽等）（任写两点） (2) 钴镍锰酸锂 生产成本（或环境友好程度、安全性等合理答案均可得分） (3)A (4)对电池进行充分放电（其他合理答案酌情给分） 5．(1)O2 (2)水/水蒸气/H2O (3) (4)SO2 6．(1) (2) (3)无污染/减少污染/节约石油资源（能源）/节约化石资源（能源） 7．(1)己二腈（化学式为C6H8N2）是生产尼龙66的原材料（答案合理即可，下同） (2) 耐腐蚀 合成/有机合成 (3) 2H2+O22H2O（或2CO+O22CO2） 验纯 (4)易储存和运输，可实现零碳排放，完全可再生 8．(1)煤气化 (2)在相同温度相同时间内，裂解乙醇制氢气所需的催化剂中Mo-Fe的最佳质量比为1：9 (3) 高压气态储氢 (4)a、c 9．(1)排列方式 (2)最外层电子数 (3)50 (4)AB 10．(1)延展 (2)作保护气，防止文物被氧化 (3)CO2、NO2 (4)CO2 11．(1)调味品（腌制食品、选种、配制生理盐水、消除公路积雪、制取氢氧化钠、碳酸钠、氯气、盐酸等） (2)太阳辐射和风力 (3)硫酸镁＞硫酸钠＞白钠镁矾/MgSO4＞Na2SO4＞Na2SO4·MgSO4·4H2O (4)水 12．(1)温室效应 (2)气态二氧化碳分子间隔很大，容易被压缩 (3)产物为水，不产生二氧化碳 13．(1)碳/C (2) (3)反应过程中吸收大量的热，能使温度降低到可燃物着火点以下/生成的氧化镁覆盖在可燃物表面隔绝氧气（合理即可） (4)Q (5)AB 14．(1)振荡竹筒或用树枝搅拌 (2)1000 (3)用适量水浸泡棉袄，将棉袄中的盐水拧入锅中，重复多次，蒸发结晶 (4)4955 15．(1)次氯酸具有漂白性，可以使有色物质褪色 (2) b 氧化钠、过氧化钠 16．(1) 构成它们的微粒不同 混合物 (2) (3)氧元素/O (4)CO2与H2混合需分离（合理即可） (5)化学 (6)氢氧根离子 (7)铝合金有良好的导热性 17．(1)物理变化 (2) 糖类 维生素 (3)CO2、H2O (4) 18．(1) 72.63 3 四/4 (2) 五/5 AC D Na2S 19．(1)光分解水 (2) (3)分子之间有间隔，降温、高压条件下，分子间的间隔减小 (4)A (5)368 20．(1)从铝的化合物中提炼单质铝比较困难，价格较贵 (2) (3) 红土化、再沉积、成岩及埋藏变质 K+(合理即可) (4)密度小、耐腐蚀 (5)在常温下能和氧气反应，表面形成一层致密的氧化物薄膜，从而阻止了铝和氧气的进一步反应 21．(1)化合物 (2)铅能与锡形成合金，使其熔点降低 (3)ABC 22．(1)化学性质稳定 (2)入窑焙烧 (3) Al2O3（合理即可） 琉璃具有特殊的金属色泽 (4) 金属氧化物的含量（或种类）不同 23．(1)核能(或太阳能等，合理即可) (2)化石燃料的大量燃烧(合理即可) (3)绿色植物的光合作用 (4) (5)不可再生能源 (6)热值高、污染小、储量大(合理即可) 答案第4页，共4页 答案第5页，共5页 学科网（北京）股份有限公司 $$