2024年中考化学二轮提升测试---计算题

2024年中考化学二轮提升测试---计算题 计算题 1．实验室取 67.4g 过氧化氢溶液和 1g 二氧化锰固体混合制取氧气，充分反应后，称得锥形瓶内剩余物质的总质量为 66.8g。求： （1）反应产生氧气的质量为　 　g； （2）参加反应的过氧化氢的质量（写出计算过程）。 2．长久使用的热水壶底部有一层水垢，主要成分是CaCO3和Mg（OH）2，水垢中的其他成分不与稀盐酸反应。某校化学研究性学习小组同学通过实验测定水垢中CaCO3含量：取200g水垢，加入过量稀盐酸，同时测量5分钟内生成CO2的质量，结果如下表： 【】 时间/分钟 1 2 3 4 5 生成CO2质量/g 30 50 60 66 66 （1）4分钟后，水垢中CaCO3　 　（填“是”或“否”）反应完全？ （2）该水垢中CaCO3的质量分数是多少？（写出计算过程） （3）该校另一研究性学习小组测定当地石灰石中碳酸钙的含量，取15.0g石灰石样品，将200.0g稀盐酸分四次加入并充分反应（石灰石中的其他成分不与稀盐酸反应），实验数据记录如下表。请绘制出在15.0g石灰石样品中加稀盐酸，产生气体的质量与加入稀盐酸质量变化关系的示意图。 样品 第1次 第2次 第3次 第4次 加稀盐酸质量（g） 50.0 100.0 150.0 200.0 产生气体质量（g） 2.2 4.4 5.5 5.5 3．实验室有一瓶标签被腐蚀的盐酸。某化学兴趣小组的同学为测定该盐酸的溶质质量分数，取50g该盐酸于烧杯中，加入硝酸银溶液。生成沉淀的质量与加入硝酸银溶液的质量关系如图所示。 （1）导致盐酸标签被腐蚀的实验操作可能是　 　。 （2）向盐酸中加入硝酸银溶液产生的现象为　 　。 （3）计算该盐酸的溶质质量分数。 （4）两种物质恰好完全反应时，所得溶液的质量是　 　g。 4．化学兴趣小组整理药品时，发现一瓶标签受损的稀盐酸。为测定该稀盐酸的溶质质量分数，同学们进行了下图的实验（所选石灰石中的杂质不溶于水，也不与其他物质反应；生成气体全部逸出）。 请完成下列问题： （1）生成二氧化碳的质量为　 　g： （2）计算所用稀盐酸的溶质质量分数。 5．电解水时经常加入少量硫酸钠或氢氧化钠以增强水的导电性。兴趣小组的同学在实验室做电解水实验时，向83.6g水中加入20g10%的氢氧化钠溶液，接通直流电源，收集到0.4g氢气后停止实验。 （1）计算该过程中消耗的水的质量。（请将计算过程写在答题卡上） （2）20g10%的氢氧化钠溶液中溶质的质量为　 　g。电解实验结束后，剩余溶液中氢氧化钠的质量分数为　 　。 6．如图是市售某品牌的牙膏的部分说明。其主要成分单氟磷酸钠是牙膏的主要添加剂，实验表明，牙膏中单氟磷酸钠的质量分数达到0.7%-0.8%时，防蛀牙的效果较好。 （1）单氟磷酸钠中氟元素的质量分数是　 　。（精确到0.1%） （2）通过计算，该牙膏　 　（填“是”或“否”）有较好的防蛀牙的效果。 7．为测定放置一段时间后的某医用过氧化氢溶液中溶质的质量分数，兴趣小组的同学进行了如下实验：取该过氧化氢溶液68g于烧杯中，加入3g二氧化锰，测得不同时刻烧杯内物质的总质量见表。 时间/分钟 0 t1 t2 t3 t4 烧杯内物质的总质量/g 71.0 70.5 70.3 70.2 70.2 请计算： （1）产生O2的总质量为　 　g。 （2）该医用过氧化氢溶液中溶质的质量分数。 8．以下是对课本“测定空气中氧气的体积分数”实验的改进装置(提示：白磷和红磷的化学式相同，在空气中燃烧的现象和产物均相同)，白磷的着火点只有40℃，极易燃烧消耗氧气。 （1）图一实验过程中，可以观察到U 型管中左侧液面先　 　后　 　。 （2）这些改进装置都是先将磷封闭在密闭容器里，然后设法引燃磷。请说出这些改进实验的优点是　 　 （3）若实验中测得白磷消耗了1.24g，请计算出消耗氧气的质量。(写出计算过程) 9．小旸同学家里有一只破损的手镯（银锌合金，不含杂质），她想检测此手镯中银的质量，于是请化学老师一起探究。首先称得手镯质量为22.8g，将手镯放在烧杯中，再将稀硫酸分5次加入，每次加入后充分反应，称量剩余固体质量。 实验结果如表： 　 第1次 第2次 第3次 第4次 第5次 滴入稀硫酸的质量/g 20 20 20 20 20 充分反应后剩余固体质量/g 21.5 20.2 18.9 18.5 18.5 根据上表中的数据分析，完成下列问题： （1）手镯中银的质量是：　 　g。 （2）所用稀硫酸的溶质质量分数是多少？ 10．某兴趣小组的同学们在实验室用14.8g氯酸钾和二氧化锰的混合物制取氧气，反应过程中固体质量随加热时间的变化如图，请计算反应后剩余固体中KCl的质量分数。 11．某校化学兴趣小组同学为测定其开采的石灰石中碳酸钙的质量分数，在实验室中取一定量石灰石样品于烧杯中，不断加入稀盐酸（杂质不溶于水也不与酸反应），测得烧杯中物质的总质量与加入的稀盐酸的质量关系如图所示。 （1）所取石灰石样品质量为　 　g； （2）为加快反应速率，可对石灰石采取的措施是　 　； （3）计算该石灰石样品中碳酸钙的质量分数？（写出计算过程，计算结果保留1位小数）。 12．某学习小组在实验室中用加热氯酸钾和二氧化锰固体混合物制取氧气时，反应时间和剩余固体质量如图所示，请计算： （1）该反应产生的氧气质量为　 　g。 （2）求原固体混合物中氯酸钾的质量分数是多少（写出计算过程）？ 13．在探究酸、碱性质时，小敏的操作过程如图甲所示，烧杯中固体质量与加入溶液的质量关系如图乙所示。请回答下列问题： （1）c点时，溶液中含有的溶质是　 　。 （2）计算d点时烧杯中固体质量　 　g。 （3）计算c点时加入氢氧化钠溶液的质量。 14．小明欲测定某稀盐酸的溶质质量分数，将一定质量含杂质的碳酸钙（杂质不与水反应、也不与酸反应）置于烧杯中，向其中逐渐加入待测稀盐酸，加入稀盐酸的质量与产生气体的质量关系如图所示。请计算： （1）生成气体的总质量为　 　； （2）待测稀盐酸的溶质质量分数。 15．松油醇（C10H18O）是一种调香香精，多存在于松节油、方樟油、玉树油、橙花油中。 请回答： （1）松油醇的相对分子质量是　 　。 （2）松油醇中氢元素和氧元素的质量比为　 　（填最简整数比）： （3）30.8g松油醇所含碳元素质量与　 　g二氧化碳所含碳元素质量相等。 16．化学小组参与“铅蓄废电池中硫酸回收”的研学项目，回收时需要测定电池废液中硫酸的质量分数。向装有50g废液的锥形瓶中加入质量分数为10%的氢氧化钠溶液，并充分搅拌，利用pH计等电子设备采集信息并绘制成图，请据图回答相关问题。(杂质可溶但不参加反应) （1）如图乙，a点溶液中含有的溶质是　 　。 （2）请计算废液中硫酸的质量分数。(写出计算过程，计算结果精确至0.01%) 17．孔雀石是一种古老的玉料，主要成分为碱式碳酸铜［Cu2(OH)2CO3］。兴趣小组为测定某孔雀石中Cu2(OH)2CO3的质量分数称取25g孔雀石样品，向其中加入200g过量稀硫酸，充分反应后称量烧杯内物质的总质量为220.6g（假设杂质都不与稀硫酸发生反应）。 （1）反应原理：Cu2(OH)2CO3+2H2SO4=2CuSO4+CO2↑+3X，X的化学式是　 　。 （2）试计算：该孔雀石中Cu2(OH)2CO3的质量分数。（写出解题步骤） 18．位于我省的“中国天眼”FAST，其“眼镜片”由金刚砂（SiC）制造，生产SiC的化学方程式为：。 （1）SiO2中硅元素的化合价为　 　。 （2）消耗C的质量为18kg时，理论上可生产SiC的质量为多少？ 19．实验室用过氧化氢溶液来制取氧气，所得氧气的质量和消耗过氧化氢溶液的质量关系如图所示： 请回答： （1）二氧化锰的作用　 　。 （2）反应生成氧气的质为　 　g。 （3） 参加反应过氧化氢的质量是多少？写出解题过程。 20．学习小组同学利用如图实验操作，测定实验室一瓶没有标签的硫酸铜溶液中溶质的质量分数。请完成下列分析及计算： （1）该反应的基本类型为　 　。 （2）过滤后所得滤液的质量是　 　g。 （3）计算硫酸铜溶液中溶质的质量分数。 21．某同学在做完木炭还原氧化铜的实验后，取反应后的固体混合物10g于烧杯中，加入73g稀盐酸恰好完全反应，测得剩余固体的质量与反应时间的关系如图所示。 求所加稀盐酸的溶质质量分数(简要写出计算步骤) 22．某环保小组同学在工厂收集了一定质量的废铜片，将其投入550.8g稀硝酸中，恰好完全反应（假设废铜片中的杂质不溶于水，也不与稀硝酸反应），发生反应的化学方程式为：。他们用排水法收集产生的NO气体，生成NO的质量与反应时间的关系如下图所示： 请回答下列问题： （1）时间为t1时，溶液中的溶质为　 　（填名称）； （2）求恰好完全反应时，溶液中溶质的质量分数。 23．将14g不纯的碳酸钠样品（所含杂质既不溶于水，也不参与反应）放入烧杯中，向其中加入93.8g水，充分溶解后，继续加入一定量的稀盐酸恰好完全反应。过滤，得到溶质质量分数为5.85%的氯化钠溶液200g。试计算： （1）碳酸钠中钠元素和氧元素的质量比为 　 　。 （2）样品中碳酸钠的质量。 （3）所用稀盐酸的溶质质量分数。 答案解析部分 1．【答案】（1）1.6 （2）设生成1.6g氧气需要过氧化氢的质量为x， x=3.4g 答：过参加反应的过氧化氢的质量为3.4g。 2．【答案】（1）是 （2）解：由表格数据可知，生成二氧化碳的质量为66g，设水垢中碳酸钙的质量为x，x=150g则该水垢中CaCO3的质量分数是：答：该水垢中CaCO3的质量分数是75%。 （3） 3．【答案】（1）取用液体时标签向下，残留液体流下腐蚀了标签（合理即可） （2）有白色沉淀产生 （3）解：设盐酸中氯化氢的质量为x 盐酸的溶质质量分数为： 该盐酸的溶质质量分数为14.6% （4）81.3 4．【答案】（1）4.4 （2）解：设：100g稀盐酸中HCl的质量为x。 CaCO3 +2HCl ═ CaCl2 +H2O +CO2↑ 　 73 　 　 　 44 　 x 　 　 　 4.4g x=7.3g 稀盐酸中溶质的质量分数为：×100%=7.3% 答：所用稀盐酸的溶质质量分数为7.3% 5．【答案】（1）解：设消耗的水的质量为x，则 答：消耗的水的质量为3.6g。 （2）2；2% 6．【答案】（1）13.2% （2）否 7．【答案】（1）0.8 （2）设该医用过氧化氢溶液中溶质的质量为x 答：该医用过氧化氢溶液中溶质的质量分数为2.5%。 8．【答案】（1）下降；上升 （2）减小实验误差，更环保 （3）设消耗氧气的质量x， x=1.6g 答：消耗氧气的质量1.6g。 9．【答案】（1）18.5 （2）解：每20g稀硫酸对应的锌的质量为22.8g−21.5g=1.3g。 设稀硫酸的溶质质量分数为x 解得x=9.8% 答：所用稀硫酸的溶质质量分数是9.8%。 10．【答案】解：根据质量守恒定律，则生成氧气的质量为：； 设剩余固体中氯化钾的质量为x。 x=7.45g 则反应后剩余固体中KCl的质量分数为：， 答：剩余固体中氯化钾的质量分数为。 11．【答案】（1）22 （2）研磨成粉末 （3）解：生成二氧化碳质量22g+100g-113.2g=8.8g 设碳酸钙质量为x。 石灰石样品中碳酸钙的质量分数 答：碳酸钙质量分数90.9%。 12．【答案】（1）0.96 （2）解：设原固体混合物中氯酸钾的质量分数是x x≈74.2% 答：原固体混合物中氯酸钾的质量分数是74.2% 13．【答案】（1）NaCl、CuCl2 （2）9.8 （3）解设氧化铜消耗HCl质量为x，与稀盐酸反应消耗的氢氧化钠质量为y 解得x=7.3g 解得y=8g c点时加入氢氧化钠溶液的质量为 答：c点时加入氢氧化钠溶液的质量为50g。 14．【答案】（1）4.4g （2）解：设生成4.4g二氧化碳所需要的HCl质量为x， 当所加稀盐酸质量为100g时，反应恰好完全反应， 则待测稀盐酸的溶质质量分数为 答：待测稀盐酸的溶质质量分数为7.3%。 15．【答案】（1）154 （2）9：8 （3）88 16．【答案】（1）硫酸钠和氢氧化钠 （2）解：设废液中H2SO4的质量为x。 = x=1.96g 废液中H2SO4的质量分数为×100%=3.92% 答：废液中H2SO4的质量分数为3.92%。 17．【答案】（1）H2O （2）解：由质量守恒定律可知，反应后生成的二氧化碳的质量=25g+200g−220.6g=4.4g 设该孔雀石中碱式碳酸铜的质量为x = x=22.2g 该孔雀石中Cu2(OH)2CO3的质量分数=×100%=88.8% 答：该孔雀石中Cu2(OH)2CO3的质量分数为88.8%。 18．【答案】（1）+4 （2）解：设理论上可生产SiC的质量为y y=20kg 答：理论上可生产SiC的质量为20kg 19．【答案】（1）催化作用 （2）3.2 （3）解：设参加反应的过氧化氢的质量为x， 答：参加反应过氧化氢的质量是6.8g。 20．【答案】（1）复分解反应 （2）85.1 （3）解：设参加反应的硫酸铜质量为x 该瓶硫酸铜的溶质质量分数为， 答：该瓶硫酸铜的溶质质量分数为。 21．【答案】解：设稀盐酸的溶质质量分数为x x=10% 答：所加稀盐酸的溶质质量分数是10%。 22．【答案】（1）硝酸铜和硝酸 （2）解：设生成硝酸铜的质量为x，消耗铜的质量为y 溶液中溶质的质量分数= 答：求恰好完全反应时，溶液中溶质的质量分数为10%。 23．【答案】（1）23：24 （2）设样品中碳酸钠的质量为x，所用氯化氢的质量为y，生成二氧化碳的质量为z Na2CO3 +2HCl ＝ 2NaCl +H2O +CO2↑ 106 73 　 117 　 44 x y 　 200g×5.85% 　 z x＝10.6g y＝7.3g z＝4.4g （3）根据质量守恒定律可得，稀盐酸的质量为200g+4.4g﹣10.6g﹣93.8g＝100g，则所用稀盐酸的溶质质量分数为7.3%。 学科网（北京）股份有限公司 $$