2024年中考化学高频考点特训---流程题

2024年中考化学高频考点特训流程题 学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________ 1．某工厂的废水中含有硫酸镁和氯化铁，为得到硫酸镁和铁红（氧化铁），通过调节加入氢氧化钠溶液的浓度来控制溶液的pH，使得两种物质分别沉淀出来而加以分离。其流程可用下面简图表示。 (1)固体A中加入的某酸中溶质的化学式是 。 (2)生成固体B的化学方程式是 。 (3)如溶液a的pH=7，则溶液中溶质的化学式是 。 2．燃煤电厂常利用NaOH溶液处理烟气，实现“碳捕集”，其主要转化流程如下。 请回答下列问题： (1)操作A的实验操作名称是 。 (2)写出干冰的一种用途 。 (3)溶液X中的溶质主要是 。 (4)写出烟气通入氢氧化钠溶液中所发生反应的化学方程式 。 (5)上述流程中可循环使用的物质有溶液X和 。 3．钢铁是使用最多的金属材料。生铁和钢是含碳量不同的两种铁合金，其中生铁的含碳量为2%-4.3%, 钢的含碳量为0.03%-2%。 (1)从公元1世纪开始，铁便成了一种最主要的金属材料。 ①历史上遗留下来的铜制品远比铁制品多。从物质性质的角度看，原因是 。 ②下列关于铁及铁制品的说法中，正确的是 。 a.铁是地壳中含量最高的金属元素 b.沙漠地区的铁制品锈蚀较慢 c.不锈钢保温杯可长时间盛放酸性饮品 (2)工业上炼铁炼钢和轧制钢材的主要流程如图 ①用一氧化碳和赤铁矿(主要成分是Fe₂O₃)炼铁的化学方程式是 。 ②炼铁的固体原料需经过粉碎，其目的是 。 ③炼钢炉中，通入纯氧的目的是 。 4．化学是认识、改造和应用物质的科学。从海水中提取镁、制“碱”，都体现了人类改造物质的智慧。结合下列流程图（其中部分操作和条件已略去），请回答相关问题： (1)海水制镁，步骤①②③是利用母液制镁的流程，该流程中发生中和反应的化学方程式是 。母液中有，却经历了步骤①②的转化过程，其目的是 。 (2)海水晒盐。“烧干海水变银山”是郭沫若对海南莺歌海盐场的赞美诗作。海水“晒盐”是通过 （填“蒸发结晶”或“降温结晶”）的方法获取食盐。提纯物质常用转化的方法，就是将杂质转化为沉淀或气体而除去。粗盐中含有氯化镁、硫酸钠、氯化钙等可溶性杂质，步骤④加入下列三种溶液的先后顺序为 （填字母序号，任填一种方案即可） a．稍过量的溶液   b．稍过量的溶液   c．稍过量的溶液 (3)海水制碱。步骤⑥是先向饱和食盐水中通入氨气，再通入二氧化碳，这样做的目的 ，步骤⑥过滤后得到的滤液中一定含有的溶质成分是 （填物质名称） 5．中国的化学工业蓬勃发展。 (1)化学用语在化学工业中被广泛使用： ①表示铝原子的化学符号是 。 ②表示铵根的化学符号是 。 ③Ca2+中“2”的含义是 。 (2)中国某化工厂采用自主改进的基夫赛特法，以精铅矿[主要含硫化铅(PbS)]为原料炼铅(Pb)，不仅大幅提高了铅矿的利用率，同时还大幅减少了污染物的产生。其主要流程如图所示： ①将精铅矿粉碎的目的是 。 ②写出反应塔中PbS反应生成PbO的化学方程式 。 ③熔池中的焦炭层，除了与PbO反应外，还能起到类似 (填实验操作名称)操作的作用，从熔池中分离得到液态Pb。 6．载人密封舱环境控制系统主要用于航天器和深潜器中，以确保乘载人员的正常生命活动。 (1)载人密封舱的供氧剂——氯酸钠(NaClO3)，在一定条件下会分解产生氧气，其反应原理与氯酸钾的分解相似。氯酸钠分解的化学方程式是 。 (2)蛟龙号深潜器采用高压气态供氧。从微观角度分析，将高压氧气减压为正常大气压时，改变的是分子的 。 (3)天宫空间站的环境控制系统和生命保障系统的部分循环过程的微观示意图如图： ①画出图中X的微粒示意图： 。 ②理论上，“水电解系统”中电解的水的质量与“萨巴蒂尔反应系统”中生成的水的质量之比为 。 7．利用“碳捕获与储存”技术可将工厂排放的CO2收集并储存，原理如下图所示。 (1)过程Ⅰ中，NaOH的作用是 。 (2)过程Ⅱ中，发生反应的化学方程式为 。 (3)过程Ⅲ中，发生反应的基本反应类型为 。 8．以盐湖卤水（主要成分为、、）为原料，制备电池级的主要工艺流程如图： 资料： 物质 时溶解度/g 1.33 0.039 (1)中的化合价为 。 (2)膜分离器Ⅰ中发生的变化属于 （填“物理”或“化学”）变化。 (3)反应器Ⅱ加过量的目的是 ，发生复分解反应的化学方程式为 。 (4)综合分析，Ⅰ中必须去除的原因是 。 9．某兴趣小组以金泥(含有Au、CuS、ZnS等)为原料制备Au和Cu的流程如图所示： 查阅资料： ①预处理的主要目的是将含硫化合物转化为氧化物。 ②热空气流充分加热的目的是将Cu、Zn转化为氧化物，并完全分离出ZnO烟尘。 (1)“预处理”中会产生SO2，若SO2直接排放会导致 。 (2)“过程Ⅱ”产生的固体a中，除外CuO一定还有的物质是 。 (3)“过程Ⅲ”分离Au的操作是 ，加入过量稀硫酸的目的是 。 (4)“系列进程”中有一步是向滤液中加入过量铁粉，这一步发生的反应属于 反应(填写基本反应类型)。 (5)ZnO烟尘可用NaOH溶液吸收，该反应生成偏锌酸钠(Na2ZnO2)和H2O的化学方程式为 。 10．双氧水脱硫处理烟气(含)，并用铝灰(主要成分Al、)制备硫酸铝的工艺流程如图： 注：除尘器的作用是除去悬浮在气体中的粉尘。 (1)烟气中的带来的环境问题主要是 。 (2)脱硫塔中，双氧水(溶液，中O为-1价)脱硫过程发生的反应主要有： Ⅰ.   Ⅱ. ①反应Ⅰ的基本反应类型是 。 ②反应Ⅱ中，化合价发生变化的元素是 。 (3)反应器中生成氢气的原因是 (用化学方程式表示)。 (4)上述流程中，烟气经过脱硫塔和 设备处理，减少了其对环境的污染。 (5)从环保角度来看，尾气需流经氢氧化钠溶液来除去其中残余的气体，与一样能与氢氧化钠溶液反应，该反应的化学方程式为 。 11．以海水和白云石为原料制备金属镁的主要流程如图（部分产物略）： (1)CaMg（CO3）2中，镁元素的质量分数求算方法是 （只写出列式过程，不求算结果）。 (2)反应器中，发生反应的化学方程式为： 和Ca（OH）2+MgCl2=CaCl2+Mg（OH）2↓。 (3)中和槽中，和盐酸发生中和反应的物质是 （写出物质的化学式）。 12．海水中有丰富的化学资源，下图是海水晒盐的流程图。 (1)食盐为人体补充的营养素是_____（填标号）。 A．脂肪 B．无机盐 C．蛋白质 D．维生素 (2)实验室提纯粗盐时，蒸发过程中用到的玻璃棒的作用是 。 (3)母液是氯化钠的 （填“饱和”或“不饱和”）溶液。 (4)现有溶质质量分数为26.5%的氯化钠溶液100g，要将其稀释成16%的氯化钠溶液用于农业上选种，则需要加水的质量为 （结果精确到0.1g）。 13．4月23日是人民海军成立75周年纪念日，九万里风鹏正举，新征程向海图强，请依据所学知识回答下列问题： I．海水制镁： (1)过程①中加入石灰乳时会采用喷淋的方式，目的是 。 (2)金属镁是一种性质非常活泼的金属，在加热的条件下可与水反应生成一种难溶性碱和一种可燃性气体。请写出该反应的化学方程式 。 Ⅱ.海水晒盐： 目前从海水中提取食盐的方法主要为“盐田法”，生产流程如下： (3)常温下，析出粗盐晶体后的母液，对于氯化钠来说是 (选填“饱和”或“不饱和”)溶液。 (4)粗盐中通常含有、、等可溶性杂质，为除去上述可溶性杂质，得到精盐水。某兴趣小组将粗盐溶解并依次加入下列试剂：过量的氢氧化钡溶液→过量碳酸钠溶液→试剂a ①上述除杂过程中，试剂a是 (填写试剂名称)。 ②加入过量氢氧化钡溶液的目的是 (用化学方程式解释，任写一个)。 Ⅲ.海水制碱。某化工企业利用“侯氏制碱法”生产纯碱的部分工艺流程示意图： 查阅资料知：①；②氨气极易溶于水，氨水呈碱性。 (5)“侯氏制碱法”中，向饱和氨盐水中通入足量的，反应的化学方程式为 。 (6)操作Ⅱ是向氯化铵混合溶液中加入NaCl粉末，使结晶析出，不采用直接加热蒸干得到氯化铵的原因是 。 14．利用硼砂（主要成分为，含少量硫酸铁）制备硼（B）的流程如下图： 已知：在常温下是一种气体，MgO、B的熔点都高于2000℃。 (1)过滤中玻璃棒的作用是 ，滤渣的主要成分是 。（写化学式） (2)“结晶分离”过程包含 、降温结晶、过滤。 (3)母液中一定含有的溶质为 （填化学式） (4)Mg与发生反应的化学方程式为 。 (5)为获取高纯度硼，应选择途径 ，理由是 。 15．以废旧锌锰电池中的黑锰粉[含MnO2、MnO（OH）、NH4Cl、少量：ZnCl2、Fe2O3及C等]为原料制备MnCl2，实现锰的再利用。其工艺流程如下： 已知：过程Ⅱ中MnO（OH）发生了反应4MnO（OH）+O24MnO2+2H2O (1)过程Ⅰ、Ⅲ、Ⅳ中都需要的操作为 。 (2)溶液A中的溶质除了NH4Cl，还含有 （填化学式）。 (3)过程Ⅱ中，固体B在空气中灼烧生成三种常见氧化物，除MnO2、H2O外，另外一种物质的化学式为 。 (4)查阅资料：在pH>a的溶液中，Fe2+会转化成氢氧化铁沉淀，在pH<b的溶液中，Mn2+会转化成氢氧化锰沉淀。结合过程Ⅲ分析，可推测a b（填“>”、 “<”或“=”）。 (5)结合复分解反应的条件和表中信息，写出过程Ⅳ的化学方程式 。 物质 MnSO4 CaCl2 MnCl2 CaSO4 溶解性 易溶 易溶 易溶 微溶 16．资源化利用具有重要意义。 (1)图1为某燃煤烟气中的捕集流程。 烟气经KOH溶液吸收，化合生成，该化学方程式为 ；“煅烧”过程发生反应：，该流程在实际应用中的意义有 。 (2)图2为利用合成尿素的一种途径。 ①分离液态空气的过程是 变化（填“物理”或“化学”），分离出的除可用于生产氮肥外，还具有的用途是 （任写一种）。 ②请以碳酸氢铵为例分析其在使用过程中流失到环境中的可能原因 。 ③硫酸铵也是一种重要的氮肥，请设计实验鉴别尿素与硫酸铵这两种白色固体 。（请完整描述操作、现象与结论，须使用的用品为：红色石蕊试纸。） ④合成尿素中，除了生成尿素外，还生成了相对分子质量最小的氧化物，该反应中与的最佳质量比为 。 17．锌合金在日常生活中能够被制造成各种日常用品例如：门把手、水龙头、首饰等，我们可以利用含锌废料（主要成分是氧化锌，含有少量铁、铝、铜等金属氧化物或盐）制备氯化锌，这种工艺流程如下：   (1)过滤除杂过程中会使用到的玻璃仪器是 （填一种）。 (2)为了增加产量，除去过滤后溶液中的铜离子（Cu2+）还原剂应该选用下列物质中的 （填序号）。 A．Mg B．Zn C．Fe D．Ag (3)过滤除杂中还能使用H2O2代替高锰酸钾与溶液中的HCl、FeCl2反应生成FeCl3与水请写出该化学反应方程 。 (4)在流程中，氯化锌可以通过冷却结晶获得，说明氯化锌的溶解度随温度的降低而 （填增大或减小）。 18．从天然盐井中可以获取粗盐(含泥沙、CaCl2、MgSO4等杂质)。为了除去以上 杂质得到 NaCl，小明设计如下实验： 【提示】杂质含量较少，不考虑微溶物形成沉淀。 (1)过滤操作中用到的玻璃仪器主要有哪些?(写出三个) (2)向滤液b 中加入X 溶液时，写出其中一个反应的化学方程式 。 (3)为了证明滴加的Ba(OH)2溶液已过量，可以取少许上层清液于试管中，加入一种试剂，请写出所加试剂中溶质的化学式 。 19．人类社会的发展离不开金属，金属材料与人类生活息息相关。请回答下列问题。 (1)2023年3月，在成都三星堆出土的金面铜人头像中，“戴金面罩青铜人头像”是保存最完好的一件。黄金能做成“面膜”利用了黄金的 性。 (2)铝的化学性质比较活泼，但铝制品具有很好的抗腐蚀性能，其原因是 。 (3)某同学对含的混合溶液进行探究（M表示一种金属元素），流程如图所示，回答下列问题： ①金属的活动性由强到弱的顺序是 。 ②滤液D中所含溶质的成分可能有哪些情况，分别是 。 (4)将一定质量的镁铝合金（不含其他物质）与足量的稀盐酸充分反应，生成氢气，则原合金的质量可能为_______。 A．1.5g B． C． D． 20．实验室有一包碳酸钾粉末，可能混入硫酸钡、氯化钡、硝酸钾、氯化钠。为确定所含杂质，取少量固体粉末，进行如下实验探究： (1)白色沉淀C为 （填化学式）。 (2)反应②的化学方程式为 ；反应③是 反应（填反应类型）。 (3)通过计算，该碳酸钾粉末中一定混有的物质是 （填化学式），可能混有物质是 （填化学式）。 21．某油脂厂废弃的催化剂含金属Ni、Al、Fe及其氧化物。采用如图工艺流程回收其中的镍制备硫酸镍晶体： 回答下列问题： (1)的名称为偏铝酸钠，它所属物质类别是 。（填“酸”、“碱”、“盐”或“氧化物”） (2)步骤③中的作用是将转化为 。 (3)步骤④生成的化学方程式为 ，所属基本反应类型为 。 (4)步骤⑤需要进行的操作为：蒸发浓缩、冷却结晶、 、洗涤。 (5)已知铁能与硫酸镍溶液发生置换反应，则Ni、Al、Fe三种金属在溶液中的活动性由强到弱的顺序为 。 22．某一工厂的金属废料中含有铜、铁、金等金属单质，为回收铜和金。工作人员设计了如图所示的工艺流程。 请回答： (1)操作2的名称为 。 (2)滤液A的溶质为 （写化学式）。 (3)往滤液B中加入的物质X属于 （填物质类别）。 (4)固体A与空气加热发生化学反应，写出反应后的生成物与适量稀硫酸反应的化学方程式 。 23．中国航天工业飞速发展，金属钛常被用于航空航天工业、如图是以钛铁矿为主要原料冶炼金属钛的生产工艺流程： 已知：钛铁矿主要成分为钛酸亚铁(FeTiO3)。请回答下列问题： (1)FeTiO3中钛元素的化合价为 。 (2)钛铁矿溶浸在浓硫酸中发生反应：FeTiO3+2H2SO4(浓)=TiOSO4+FeSO4+2H2O，反应前需将钛铁矿粉碎的目的是 。 (3)溶液II的主要溶质为TiOSO4，加热时和水发生反应，经过滤得到H2TiO3。写出化学方程式： 。 (4)生产出的钛可进一步制成钛合金，其抗腐蚀性能比普通金属更 (填“强”或“弱”)。 (5)钛和钛合金被认为是21世纪的重要金属材料，它们具有很多优良的性能。如图是钛元素在元素周期表中的信息示意图，从中获取的信息正确的是_______。 A．钛属于非金属元素 B．钛原子中的中子数为22 C．钛原子的核外电子数为22 D．钛的相对原子质量为47.87g 试卷第2页，共13页 试卷第1页，共13页 学科网（北京）股份有限公司 参考答案： 1．(1) (2) (3)NaCl、 2．(1)过滤 (2)人工降雨或做制冷剂 (3)NaOH/氢氧化钠 (4) (5)CaO/氧化钙 3．(1) 铁的金属活动性比铜强，易被腐蚀 b (2) 增大反应物之间的接触面积，使反应更充分 降低生铁中碳元素的含量 4．(1) Mg(OH)2+ 2HCl = MgCl2+2H2O 富集（或提纯）氯化镁 (2) 蒸发结晶 b，a，c(或者b，c，a；或者c，b，a） (3) 使溶液显碱性，吸收更多的二氧化碳 碳酸氢钠、氯化铵 5．(1) Al NH 一个钙离子带2个单位正电荷 (2) 增大精铅矿与氧气的接触面积 2PbS+3O22PbO+2SO2 过滤 6．(1) (2)分子的间隔 (3) 2：1 7．(1)吸收 (2) (3)分解反应 8．(1)+1 (2)物理 (3) 将LiCl全部转化为 2LiCl+Na2CO3═Li2CO3↓+2NaCl (4)防止MgCl2 与Na2CO3反应生成MgCO3沉淀，导致Li2CO3不纯 9．(1)空气污染 (2)Au (3) 过滤 将氧化铜完全转化为硫酸铜 (4)置换 (5)ZnO+2NaOH=Na2ZnO2+H2O 10．(1)酸雨 (2) 化合反应 氧元素和硫元素 (3) (4)除尘器 (5) 11．(1) (2) (3)Mg（OH）2 12．(1)B (2)搅拌，防止因局部温度过高，造成液滴飞溅 (3)饱和 (4) 13．(1)增大接触面积，使卤水充分反应 (2) (3)饱和 (4) 稀盐酸 / (5)NaCl+H2O+CO2+NH3═NaHCO3↓+NH4Cl (6)氯化铵固体在加热条件下易分解，且溶液中还含有少量的NaHCO3、NaCl，所以得到氯化铵固体，不能直接加热蒸干 14．(1) 引流 (2)蒸发浓缩 (3)H3BO3、 (4) (5) Ⅱ 途径Ⅱ中氢气与氯化硼在下反应生成硼和氯化氢气体，在该条件下，生成物和反应物中只有硼是固体，无其他固体杂质 15．(1)过滤 (2)ZnCl2 (3)CO2 (4)< (5)MnSO4+CaCl2=CaSO4↓+MnCl2 16．(1) KOH+CO2=KHCO3 能够捕捉并回收二氧化碳，减少二氧化碳的排放 (2) 物理 粮食瓜果的保护气、灯泡的填充气等 部分碳酸氢铵受热分解，导致氮元素流失；碳酸氢铵溶解于水，随雨水流失，导致氮元素流失 取样品少许于试管中，向其加入适量的氢氧化钠溶液，加热，将湿润的红色石蕊试纸放在试管口，试纸变蓝，则该样品为硫酸铵。若不变色，则为尿素 22∶17 17．(1)烧杯 (2)B (3) (4)减小 18．(1)烧杯、漏斗、玻璃棒 (2)Na2CO3+Ba(OH)2=BaCO3 ↓+2NaOH/Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl (3)Na2SO4等（合理即可） 19．(1)延展 (2)常温下，铝在空气中与氧气反应，其表面生成一层致密的氧化铝(Al2O3)薄膜，从而阻止铝进一步进行 (3) M＞Fe＞Cu＞Ag M(NO3)2；M(NO3)2、Fe(NO3)2；M(NO3)2、Fe(NO3)2、AgNO3 (4)B 20．(1) (2) 复分解 (3) 、/、 21．(1)盐 (2)/硫酸铁 (3) 复分解反应 (4)过滤 (5) 22．(1)过滤 (2) (3)金属单质或单质 (4) 23．(1)+4 (2)增大反应物(或增大与浓硫酸)的接触面积，加快反应速率 (3) (4)强 (5)C 答案第4页，共4页 答案第5页，共5页 学科网（北京）股份有限公司 $$