2024年中考化学专题复习---科学探究题

2024年中考化学专题复习---科学探究题 学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________ 一、科学探究题 1．实验是学习化学的重要途径 ， 某化学小组同学在学习酸、碱的化学性质时进行了如下实验。 【实验准备】 (1)将固体物质配制成溶液再进行反应的目的是 。配制好的氢氧化钠溶液必须密封保存，其原因是 。 【实验探究】 (2)请完善下面表格。 实验内容 实验现象 分析与结论 向点滴板1～5号孔穴中分别滴入 2滴紫色石蕊溶液，溶液呈红色的是 （填序号） 使用点滴板进行实验的优点之一是 取生锈的铁钉放入试管中，加入足量 的稀盐酸，溶液变成浅黄色，微热试 管， 一段时间后溶液颜色加深，铁钉表面产生大量气泡 溶液呈黄色，是因为生成了 （填物质名称）；有气泡产生的原因是 （用化学方程式表示） 向硫酸铜溶液中滴入氢氧化钠溶液，现象是 ；再不断滴加足量稀盐酸 实验中，能证明酸与碱发生了 反应的现象是 试管①和②中盛有等质量的氢氧化钙粉末，向试管①中加入2 mL稀盐酸后，观察到固体溶解 要证明二者确实发生了反应，试管②中应滴加 试剂X是 进行对比实验 【拓展学习】 小组同学利用如图1装置探究盐酸和氢氧化钠溶液是否发生反应，并通过传感器绘制烧杯中溶液的pH 变化曲线如图2所示。 (3)反应前烧杯中盛放的液体Y是 ，a点时，溶液中的溶质是 。 2．今年5月我省连续降雨后，一些房屋外墙面表层疏松脱落，同学们很好奇，请教老师后得知这是墙壁受潮泛碱了。在老师的指导下，同学们对墙壁泛碱的原因、脱落固体的成分、预防泛碱的方法进行了如下项目式探究。 任务一：查找墙壁泛碱的原因 【查阅资料】 (1)砌砖一般采用混合砂浆，它是由水泥、石灰膏【主要成分为Ca（OH）2】、砂子拌制而成的。上述材料加水搅拌后发生了一系列复杂的反应，生成Na2SO4、K2SO4等物质。下雨时，这些物质溶于水渗出墙面，待气温回升，水分子 后，就留下了白霜状物质，使墙壁表层变得疏松，甚至脱落，即泛碱现象。 任务二：探究脱落固体的成分 (2)同学们将适量脱落的固体物质放入烧杯中，加入适量蒸馏水，用玻璃棒充分搅拌溶解后，过滤，得到滤渣和无色滤液，并进行了如下实验： 实验步骤 现象 结论 步骤1：取少量无色滤液于试管中，先滴加 ，再滴加足量稀硝酸 有白色沉淀生成， 溶液中存在，不存在 步骤2：另取少量无色滤液于试管中，滴加无色酚酞溶液 溶液中存在OH- 【反思与评价】 (3)Na2SO4、K2SO4属于 （填“盐”或“碱”）。 (4)向步骤2中加入 也可以得出相同的结论。 (5)根据混合砂浆的成分，同学们一致认为墙壁脱落的固体中还含有一种钙盐，理由是 （用化学方程式表示）。 任务三：讨论预防泛碱的方法 (6)通过讨论，同学们得出预防墙壁泛碱的方法是 （写一种）。 3．某化学兴趣小组同学为验证质量守恒定律，做了镁条在空气中燃烧的实验； (1)镁条在空气中燃烧的化学方程式为 ，扎西发现燃烧产物的质量大于反应物镁条的质量，认为这个反应不遵循质量守恒定律，你 （填“同意”或“不同意”）扎西的观点； (2)扎西对镁条在空气中燃烧产生的固体生成物进行了如下的猜想： 猜想1：氧化镁：                    猜想2：氮化镁； 猜想3：碳酸镁；        猜想4：氯化镁 次仁同学认为猜想4不合理，理由是 ； (3)扎西如图改进实验装置，验证了质量守恒定律，却发现产物中还有少量黄色固体； 【提出问题】黄色固体是什么呢？ 【查阅资料】①氧化镁和碳酸镁都是白色固体，都不与水反应； ②氮化镁与水反应产生氨气，该气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝；氨气有刺激性气味，极易溶于水； 【实验探究】请设计实验，进行验证： 实验操作 实验现象 实验结论 ①取少量玻璃管中固体粉末于试管中，加入适量的 ； ②将湿润的红色石蕊试纸放在试管口． ①有气泡生成，闻到有刺激性气味； ② 黄色固体是 【反思与交流】测定空气中氧气的含量时，若用镁代替红磷进行实验，实验结果偏 （填“大”或“小”）。 4．运用化学知识，开展科学探究。 探究一：久置的物质能否继续使用 (1)小明家中有久置的食品干燥剂（主要成分为生石灰）和消毒用双氧水（过氧化氢溶液）。为探究能否继续使用，在老师指导下，他与同学们在实验室探究如下： 物质 实验操作 实验现象 结论 食品干燥剂 取样于烧杯中，加适量水 还能继续使用 消毒用双氧水 取样于烧杯中，加适量二氧化锰 没有气泡产生 探究二：某些酸、碱、盐之间能否发生反应 (2)化学小组在实验过程中，部分记录如下表： 加了酚酞的NaOH溶液 溶液 溶液 滴加稀硫酸 溶液呈红色 产生气泡 产生白色沉淀 ①有白色沉淀生成的反应的化学方程式为 。 ②甲同学认为硫酸与氢氧化钠没有发生反应。其理由是 。 乙同学认为它们发生了反应，只需从“试剂用量”角度作实验改进即可证明，其方法是 。 探究三：水溶液中复分解反应的实质 【查阅资料】 Ⅰ、室温下，各物质电导率数值如表（稀硫酸、溶液的浓度相同，设为c）。 物质 蒸馏水 稀硫酸 溶液 悬浊液 电导率（μS/cm） 3 3921 3273 3 Ⅱ、离子浓度越大，溶液的导电性越强，电导率越大。 Ⅲ、与NaOH具有相似的化学性质，在空气中均易吸收而变质，固体难溶于水，硫酸钠溶液呈中性。 【实验设计与操作】 实验：溶液与稀硫酸反应 按如图所示装置连接好仪器，在烧杯中加入浓度为c的 溶液。开启磁力搅拌器，逐滴滴加相同浓度的稀硫酸，测得溶液的电导率变化曲线如图。 (3)实验开始前，测得敞口放置在空气中的溶液的电导率低于3273μS/cm的原因是（用化学方程式表示） 。 (4)反应过程中，电导率最小值可能是 μS/cm。 (5)稀硫酸过量后，溶液导电性增强，但电导率没有增加到3900μS/cm左右，其原因是 。 【实验结论】 (6)结合已学知识可知，溶液中复分解反应的实质是参与反应的离子结合生成了沉淀、气体或水，导致其浓度 （填“增大”或“减小”）。 5．向Mg（HCO3）2溶液中加入一定量NaOH溶液，出现白色沉淀。某同学经过滤、洗涤、低温烘干得白色固体，并作如下探究： 【猜测】白色固体可能是：①Mg（OH）2；②MgCO3；③Mg（OH）2、MgCO3混合物。 【资补】MgCO3、Mg（OH）2加热易分解，生成对应的两种氧化物。 【实验1】 (1)取适量白色固体，溶于稀盐酸，出现 （填现象），则猜测①不成立。 (2)另取适量白色固体，充分加热，产生的气体使无水CuSO4粉末变蓝，则猜测 （选填“②”或“③”）成立。 有同学查阅资料得知上述固体应为碱式碳酸镁【Mgx（OH）y（CO3）z】，其不溶于水，加热易分解。 【实验2】 (3)为进一步确定白色固体的组成，该同学取适量白色固体，充分加热至质量不再改变，并使产生的气体全部缓缓通过下图 （选填“甲”或“乙”）装置，测定生成气体的质量。 (4)实验数据：①浓硫酸增重0.18g；    ②浓NaOH溶液增重1.76g； 则：x：y：z= 。 【延伸】 (5)将该碱式碳酸镁长期浸泡在浓NaOH溶液中，固体全部转化为Mg（OH）2。写出此反应的化学方程式 。 【拓展】 (6)向Mg（HCO3）2溶液中加入少量澄清石灰水，出现白色固体，取适量白色固体，充分加热产生的气体不能使无水CuSO4粉末变蓝，则白色固体中含有 。 【应用】 (7)工业上碱式碳酸镁可作阻燃剂，其可能的原因是生成的气体稀释了可燃物周围的氧气浓度、 。 6．实验室通常用溶质质量分数15%的稀盐酸和碳酸钙反应来制取，某化学兴趣小组提出：若将稀盐酸改为极稀盐酸结果又如何呢？ 【猜想与假设】 猜想一：有较多放出；猜想二：无放出，有新物质生成； 猜想三：无放出，无新物质生成。 【查阅资料】 【实验探究】用溶质质量分数0.050%的极稀盐酸进行如下实验探究： (1) 实验步骤 实验现象 实验结论或解释 ①如上图所示，将纯碳酸钙和0.050%的盐酸混合，放置一段时间，观察现象，再过滤 玻璃管内液面不移动 猜想一 （选填“成立”或“不成立”） ②取滤液放在蒸发皿中加热浓缩并蒸干 有白色固体出现 猜想二成立，有新物质生成的理由是： ③取滤液于试管中滴加饱和碳酸钠溶液 有白色沉淀生成 滤液中含有 （填离子符号） ④取滤液于试管中滴加饱和澄清石灰水 滤液变浑浊 滤液中含有 （填离子符号） (2)实验①中，极稀盐酸与碳酸钙反应的化学方程式为： 。 接着，继续用不同浓度的极稀盐酸做重复实验。最终，得出结论：实验室不能选用极稀盐酸与碳酸钙反应来制取。 7．某小组同学利用如图装置，通过FeSO4与NH4HCO3反应制取FeCO3并测定其成分。 【查阅资料】Fe2+容易被氧气氧化为Fe3+，碱石灰是CaO和NaOH的混合物。 实验一 实验二 【FeCO3的制取】 实验一步骤如下： a.检查装置气密性，添加药品，并将导管末端插入C中水面以下； b.打开开关K1、K3，待稀硫酸完全进入瓶内关闭K1，向B中持续通入氢气； c.操作开关，使A中溶液流入B中产生FeCO3沉淀； d.过滤得到碳酸亚铁样品。 (1)装置A中铁与稀硫酸反应的主要实验现象为 。 (2)步骤b持续通入一段时间气体的目的是 。 (3)步骤c中应打开开关 ，并关闭其他开关。 (4)B中除观察到FeCO3沉淀外，还产生一种无色无味的气体、水和硫酸铵，请写出B中发生反应的化学方程式 。 【FeCO3的成分测定】 称取6gFeCO3样品(其中可能含杂质碳酸氢铵和硫酸铵)，进行实验二。 (5)实验结束后，测得装置F增重2.2g，通过数据分析样品中 (填“是”“否”“不确定”)含碳酸氢铵。 (6)实验前后均需通入N2，若实验后没有继续通入N2，会造成装置F增重 2.2g。(填＞、＜、=) 8．某实验小组的同学为探究在空气中久置的某氢氧化钠溶液是否变质，展开探究活动。 【分析原因】 (1)氢氧化钠溶液变质的原因是 （用化学方程式表示）。 【查阅资料】氯化钙、氯化钡、硝酸钡溶液都呈中性。 【设计实验】取适量氢氧化钠溶液样品于A、B、C、D四支试管中，进行如下实验： 【分析与结论】 (2)上述四组实验中B不能达到实验目的，实验C、D中，观察到的现象是 ，说明该氢氧化钠样品已经变质。 【继续探究】 实验结束后，同学们将四支试管中反应后的混合物全部倒入一个洁净的废液缸中，充分搅拌、静置，观察到烧杯内上层清液呈红色，下层有白色沉淀。 【提出问题】 上层清液呈红色，说明溶液呈碱性。上层溶液中呈碱性的溶质是什么呢？ 【猜想与假设】 猜想一：Na2CO3； 猜想二：NaOH和Na2CO3； 猜想三：NaOH和Ca（OH）2； 猜想四：NaOH、Ca（OH）2和Na2CO3。 【理论分析】 (3)同学们分析后认为，猜想 不合理。 【实验验证】 (4) 实验方案 实验现象 实验结论 小田同学 取少量废液缸中上层红色溶液于试管中，加入过量BaCl2溶液 观察到 猜想二成立 小威同学 取少量废液缸中上层红色溶液于试管中，加入Ba（OH）2溶液 【实验反思】 (5)同学们分析认为，小威同学的实验方案不能达到实验目的，其理由是 。 (6)若要除去上述变质氢氧化钠溶液中的杂质，应加入适量 （填化学式）溶液除去。 9．建构合理的思维模型，既能促进深度学习，又能提高思维品质。小科建构了“两组分混合物含量测定”的思维模型。 运用该模型对教材中“测定空气中氧气含量”的实验进行了再探究：忽略含量很低的其它物质，空气可以看成由氮气和氧气组成的两组分混合物。 【探究一】根据沸点低的组分先汽化的性质，测定混合物中某组分的含量。 (1)将空气转变为液态空气，液氮先汽化。从建模角度分析，该操作属于上述思维模型中的 。 【探究二】根据混合物中某组分发生化学反应，测定混合物中某组分的含量。 (2)按如图甲装置测定空气中氧气含量。 【实验步骤】 实验1：按图1所示装置，用白磷燃烧的方法测定空气中氧气的体积分数。 实验2：按图2所示装置，在集气瓶内壁用水均匀涂附铁粉除氧剂(其中辅助成分不干扰实验)，利用铁生铁锈(铁能与氧气反应生成铁锈)的原理测定空气中氧气的体积分数。 ①实验1中止水夹最合理的打开时间是 。该实验中，红磷要足量的目的是 。 ②连接数字传感器，测得实验1、实验2中氧气的体积分数随时间变化的关系分别如图3、图4所示。依据图中信息，实验2的测定方法更准确，判断依据是 。由此可知，测定空气中氧气含量用 法测定结果误差较小。 【交流评价】③已知：在空气中点燃石蜡，会生成水和二氧化碳等物质。实验1若用足量石蜡替换红磷，规范操作后，测得的氧气含量将 (填“偏大”、“偏小”或“不变”)。 【继续探究】 (3)运用上述思维模型，小科又设计了图乙的实验装置。 ①利用图乙装置进行实验，在实验加热过程中，硬质玻璃管上小气球的作用是 。 ②请根据某小组提供的实验数据，完成表格： 硬质玻璃管中空气的体积 反应前注射器中空气的体积 反应后注射器中气体体积 实验测得空气中氧气的体积分数(保留整数) 50mL 20mL 7mL ③不同实验小组做上述实验时结果差别较大，其中有些小组测定出空气中氧气的体积分数低于实际数值，请分析导致测定数值偏低的原因是 、 (答出两点即可)。 【交流评价】 (4)与图甲实验相比，图乙实验的优点是 (任答一点)。 10．中医艾灸所用艾叶燃烧后的灰烬中含有碳酸钾。对此化学兴趣小组的同学们决定到实验室进行系列实验探究。 (1)实验一：从艾叶燃烧后的灰烬中提取碳酸钾 【查阅资料】 温度℃ 0 10 20 30 40 60 80 100 碳酸钾溶解度/g 107.0 109.0 110.0 114.0 117.0 126.0 139.0 156.0 第一步：收集艾叶燃烧后的灰烬。 第二步：用60℃的水浸洗灰烬并过滤，再浸洗滤渣2次，合并滤液(杂质不溶于水)。结合碳酸钾溶解度表，用60℃的温水而不用冷水浸洗的原因是 。 第三步：蒸发滤液，当蒸发皿中 时停止加热，并用玻璃棒将固体转移到滤纸上，称量。 (2)实验二：探究碳酸钾溶液的酸碱性 实验步骤 实验现象 实验结论 称取1g第三步所得固体于试管中， 。 碳酸钾溶液呈碱性 实验三：探究艾草燃烧后的灰烬中碳酸钾质量分数 【设计实验】利用图所示装置进行实验探究(碱石灰为氢氧化钠和生石灰的混合物)。 【步骤如下】 Ⅰ.称取10.0g艾草灰烬装入锥形瓶中，打开止水夹K，通入一段时间空气； Ⅱ.称量D装置的质量为220.0g； Ⅲ.关闭止水夹K，滴加足量的稀硫酸于锥形瓶中； Ⅳ.反应结束后打开止水夹K，再通入一段时间空气； Ⅴ.再次称量D装置的质量为222.2g。 【讨论解释】已知艾草灰烬中的其他成分不与稀硫酸发生反应。 (3)装置A的作用是 。 (4)装置B中发生反应的化学方程式为 。 (5)步骤Ⅳ中再通入一段时间空气的作用是 。 【实验结论】 (6)灰烬中碳酸钾的质量分数为 。 【实验反思】 (7)如果实验过程中没有连入E装置，那么所得碳酸钾的质量分数将会 (填“偏大”、“偏小”或“不变”)。 11．化学视角认识蒸汽眼罩。蒸汽眼罩逐渐走进日常生活，它借助铁生锈产生热量，使材料内部的水分稳定蒸发，利用产生的热度和湿度缓解眼部疲劳。 【实验探究】 蒸汽眼罩快速发热的原因。 (1)铁生锈，是铁与 共同作用的结果，但放热缓慢。哪些因素能加快反应，使蒸汽眼罩快速发热？某小组同学采用对照实验展开探究，设计实验方案如表。（查阅资料：蒸汽眼罩内部材料有铁粉、活性炭、氯化钠、水等。） 药品 方案一 4g铁粉、2mL水 方案二 4g铁粉，2mL水、2g氯化钠 方案三 4g铁粉、2mL水、2g活性炭 方案四 4g铁粉、2mL水，2g活性炭、2g氯化钠 使用温度传感器收集数据并生成图象如图： (2)对比分析图象，你获得的结论是 。 【反思评价】 (3)结合上述探究谈谈你对铁生锈的辩证认识 。 12．小阳在家清洗餐具时发现下水道堵塞，他爸爸拿出几包白色粉状管道疏通剂，戴上手套和口罩等防护装置后，取部分投入管道并倒入适量水，只见管道中的水上下翻滚，产生大量泡沫，用工具在管道内搅动几下，管道就疏通好了。小阳想知道管道疏通剂的成分与作用，他与化学兴趣小组的同学在爸爸的帮助下利用剩余的管道疏通剂开展探究活动。 【查阅资料】 根据使用说明书可知，该管道疏通剂的主要成分为过碳酸钠、苛性钠、香精等．已知过碳酸钠俗称固体双氧水，是一种无机盐，呈白色颗粒状粉末，是一款强氧化剂，具有漂白、消毒、杀菌、洗涤和增氧等特点。 【进行实验】 兴趣小组的同学选择如图所示的实验装置进行实验。 (1)根据疏通管道时的现象可知，管道疏通剂与水反应剧烈，并有气体生成，你认为应选择装置 （选填“A”或“B”）进行实验。 (2)实验过程中触碰烧瓶外壁，感觉发烫，由此可知管道疏通剂与水反应会 （选填“放热”或“吸热”），利用装置C收集一瓶反应生成的气体，将带火星的木条伸入其中，观察到的现象是 ，由此可知该气体为O2。 【提出问题】 管道疏通剂与水反应后剩余溶液中溶质是什么? 【作出猜想】 猜想一：碳酸钠 猜想二：碳酸钠和氢氧化钠 【进行实验】 (3)取少量管道疏通剂与水反应后的溶液于试管中，滴加过量的 （选填“氯化钙”或“氢氧化钙”）溶液，静置，观察到有白色沉淀生成，说明溶液中溶质含有碳酸钠；再在溶液中加入 ，溶液变红，说明溶液中溶质含有氢氧化钠，从而可知猜想二正确。 (4)经探究，过碳酸钠与水反应生成了碳酸钠和过氧化氢，过氧化氢在碱性条件下快速分解，写出过氧化氢分解的化学方程式： 。 【拓展反思】 (5)管道疏通剂一次用量过多会造成液体喷溅，请你结合疏通原理分析其原因： 。 13．某校化学兴趣小组的同学在验证酸与活泼金属的反应时，将一段用砂纸充分打磨的镁条放入一定量的稀盐酸中，观察到镁条与稀盐酸反应剧烈，产生大量气泡，并放出大量热。 【发现异常】待充分反应后静置，同学们发现试管底部有少量白色沉淀残留。 【提出问题】白色沉淀是什么？ 【猜想假设】 (1)小静同学认为白色沉淀为碳酸镁，其他同学认为不需要实验就能否定小静的猜想，理由是 。 小雅同学认为可能是反应生成的氯化镁质量较多，白色沉淀为未能溶解的氯化镁固体。 小婷同学认为可能是稀盐酸不足，白色沉淀为未反应完的镁粉细颗粒。 【实验探究1】 (2)完成下列表格 实验操作 现象 结论 ①取试管中的上层清液，加入少量氯化镁固体 加入的氯化镁固体 (填“溶解”或“不溶解”) 小雅的猜想不成立 ②取少量白色沉淀，加入足量稀盐酸 小婷的猜想不成立 实验过程，同学们的猜想均遭到了否定。 【查的资料】 同学据反应物的元素组成有针对性的查阅资料得知：碱式氯化镁[化学式为Mg(OH)Cl]是一种不溶于水的白色固体，受热易分解成氧化镁和氯化氢气体。 【实验探究2】 (3)同学们另取少量白色沉淀，洗涤、干燥后放入试管，进行下图实验探究。 充分反应后，观察到A装置中有少量固体残留，B装置中试纸变为 色，说明白色沉淀是碱式化镁。 【反思据] (4)B装置中，可将试管内湿润的紫色石蕊试纸换为___________(填字母)，也能完成相关实验究。 A．硝酸银溶液 B．氢氧化钙溶液 C．湿润的酚酞试纸 D．稀硫酸 【表达】 (5)待A装置中的试管冷却后，向其中加入足量稀硫酸，可观察到残留的少量固体逐渐消失，反应的化学方程式为 。 14．某实验小组的同学在进行可溶性碱与某些盐反应的实验时，对碳酸钠和氢氧化钙反应后的溶质成分是什么作出了猜想并对反应后溶液中的溶质成分进行探究。 【提出问题】该反应后溶液中的溶质成分是什么？ 【猜想与假设】 (1)猜想①：可能是Na2CO3和NaOH；猜想②：可能只有NaOH；猜想③：可能是 。 【活动探究】如图所示对以上猜想进行实验探究 (2)根据上图你得出猜想 正确。 (3)写出a点发生的化学方程式 。 (4)你认为除了上述方法还可以用以下实验方案也能证明该猜想是否正确。 方案：取少量反应后的溶液于一支试管中，加入 ，也可证明该猜想正确。 【反思与拓展】 (5)在分析化学反应后所得物质成分时，除考虑生成物外还需考虑 。 15．化学老师从实验室取用生石灰时，发现装生石灰的塑料瓶已经膨胀破裂； (1)原因是： （用化学方程式表示）； 同学们对此产生兴趣，想要探究瓶内固体成分，请你参与： 【猜想与假设】 甲同学猜想：氧化钙氢氧化钙        乙同学猜想：氢氧化钙 丙同学猜想：碳酸钙                丁同学猜想：氢氧化钙、碳酸钙 【实验探究1】 (2)为了确定固体成分，同学们取固体少许，加水，搅拌，用温度计测量温度，发现温度计的示数不变，由此可知 同学的猜想不正确； 【实验探究2】 (3)同学们取探究1上层清液，加入氯化铁溶液，产生红褐色沉淀，于是得出结论：样品中含有氢氧化钙，发生反应的化学方程式为 ； 【表达与交流】 (4)经讨论，同学们一致认为只要再补充一个实验证明碳酸钙是否存在即可得出实验结论。于是，同学们提出不同实验方案，请完成表格内容： 实验方案 实验现象 实验结论 实验评价或分析 丁同学：取固体样品少许，加入氢氧化钡溶液 产生白色沉淀 含有碳酸钙 此实验方案及结论 （填“正确”或“不正确”） 甲同学：取固体样品少许，加入足量的 （填物质类别） 产生气泡 含有碳酸钙 产生气泡的离子是 和 （均填离子符号） 同学们按照正确的实验方案进行实验，观察到了预期的实验现象，最终确定了瓶内固体成分。 【反思与拓展】 (5)通过上述探究可知，像生石灰这样的物质，应 保存，防止变质。从节约药品的角度考虑，若该生石灰全部变质为氢氧化钙，还可用于处理实验室的酸性废液。工业生产中的酸性废水也用氢氧化钙中和，而不用氢氧化钠。请结合化学反应的定量关系及表格中的数据进行计算，说明处理酸性废水用氢氧化钙，而不用氢氧化钠的原因 。 物质名称 氢氧化钙 氢氧化钠 价格：元/吨 480 2150 16．人类的生产、生活离不开金属。我们应该从多角度了解金属材料。 【金属的冶炼】 (1)铜、铁、铝三种金属中，人类使用最早的是铜，最晚的是铝。金属大规模被使用的先后顺序跟 关系较大。 (2)《天工开物》记载：将炉甘石(ZnCO3)、赤铜(Cu2O)和木炭粉混合后加热，可以得到黄铜及一种性质活泼的金属“倭铅”。“倭铅”的主要成分是 。 【金属的性质】 某化学实验小组同学设计如图1所示实验验证铁、铜、银三种金属的活动性强弱。 (3)实验中，能观察到试管A出现的现象是 。若要准确得出铁、铜、银三种金属的活动性强弱，X为 ，Y为 溶液。 【金属的锈蚀与防护】 (4)三星堆遗址出土的黄金面罩，历经几千年依旧光亮，丝毫没有被腐蚀的迹象，而青铜面罩上布满铜锈[Cu2(OH)2CO3]，其原因是 。依据铜锈的化学式判断，铜生锈除了与空气中水、氧气接触，还可能有 参与。 (5)为防止出土的青铜文物继续锈蚀，文物保护单位应采取的一条有效措施是 。 【金属的回收再利用】 小组同学利用如图2实验，从废弃电池中回收金属铜。 (6)为确保回收的铜中没有杂质，加入稀硫酸的具体操作是 。若实验中共计消耗稀硫酸100g，则理论上回收铜粉的质量为 。 17．在进行“酸和碱的化学性质”实验时，同学们对氢氧化钠溶液的试剂瓶瓶口上的白色晶体产生了兴趣，于是决定对其成分进行探究。 【提出问题】上述白色晶体成分是什么？ 【作出猜想】 (1)猜想一：Na2CO3； 猜想二： (写化学式)； 猜想三：NaOH。 【资料查询】NaCl溶液、BaCl2溶液均呈中性。 【讨论交流】 (2)甲同学取少量白色晶体于试管中，然后向试管中加入足量稀盐酸，有气泡产生，他认为猜想一成立。乙同学不同意甲同学的观点，理由是 。 【设计实验】 (3)请你验证猜想一成立，并完成实验报告。 实验操作 实验现象 实验结论 取少量该白色晶体于试管中，加水溶解后滴入无色酚酞溶液，再加入过量 溶液 猜想一成立 【反思评价】 (4)在实验室中，氢氧化钠应 保存。 18．4月2日马边劳动工业园区年产5万吨磷酸铁锂新材料项目正式投产，其中草酸亚铁可作为电动汽车电池正极材料磷酸铁锂的原料，某化学兴趣小组进行草酸亚铁晶体（FeC2O4·2H2O）分解的实验探究 查阅资料：①白色无水硫酸铜固体CuSO4遇水会变成蓝色晶体CuSO4·H2O ②碱石灰的成分为NaOH和CaO的固体混合物 猜想：草酸亚铁晶体分解会产生CO、CO2、H2O气体。 实验方案：按照如图装置进行实验，验证猜想（夹持装置部分已省略） 实验步骤如下： A、连接好装置，并检查装置气密性，气密性良好。 B、开始实验前先通入一段时间的氮气。 C、开始点燃A处酒精灯，并观察后续各出实验现象直至草酸亚铁晶体变成黑色，停止加热。 D、继续通入氮气至装置冷却至室温。 回答下列问题： (1)实验前先通一段时间氮气的目的是 。 (2)能证明草酸亚铁晶体分解会产生CO2的现象是 。 (3)D中澄清石灰水的作用是 ，写出C中可能发生的化学方程式 。 (4)实验过程中发现F处黑色粉末变红，G处澄清石灰水变浑浊，证明分解产物中有 。 (5)有同学提出应该增加H装置，H装置应该放在 两个装置之间，此时观察到H装置中白色固体变为蓝色晶体，证明分解产物有H2O。 (6)从环保的角度考虑，该实验的不足之处是装置G后面缺少尾气处理装置，下列装置合理的是______。（选填字母序号） A． B． C． D． 19．碱式碳酸铜常用制造于烟火、颜料等。小组同学实验探究影响产率的因素。 【资料】①产率 ②是绿色固体，难溶于水，酸性条件下不稳定。 ③制备原理：。 【进行实验】 取溶液，加入不同体积溶液，在不同温度下，反应一段时间，测定的产率。 【解释与结论】 序号 温度/℃ Na2CO3溶液体积/mL 反应时间/min 产率/% ① 20 8 1 63.5 ② 20 10 1 69.1 ③ 20 12 1 73.3 ④ 20 12 3 74.6 ⑤ 40 12 3 80.3 ⑥ 60 12 3 86.8 ⑦ 60 12 1 74.3 ⑧ 60 12 2 79.6 ⑨ 60 12 4 90.4 (1)反应完成后，将生成物进行 （填操作名称）并洗涤、干燥、称重，计算产率。 (2)为了使生成的稳定，实验过程中需保持反应体系的pH 7（填“＞”或“＜”）。 (3)实验①②③的目的是 。 (4)由实验④⑤⑥可得到的结论是 。 (5)由上述实验能得出反应时间与产率的关系，依据的实验是 （填实验序号）。 【继续实验】 (6)补做实验，在上述实验最佳制备条件下，证明用替代，产率会更高。 实验方案：取溶液，加入溶液， 。 20．人被蚊虫叮咬时，蚊虫向人的皮肤“注射”了“蚁酸，使叮咬处红肿痛痒。化学兴趣小组的同学们对蚁酸产生了浓厚的兴趣，决定对其进行探究。 【提出问题】蚁酸的成分是什么?具有什么性质? 【查阅资料】蚁酸是一种有机酸，化学名称叫甲酸，化学式为HCOOH，蚁酸在隔绝空气并加热的条件下会分解生成两种氧化物。 【实验探究】 (1)向盛有蚁酸溶液的试管中滴入几滴紫色石蕊溶液，观察到溶液变成 色，说明蚁酸溶液呈酸性。 (2)小亮同学根据蚁酸中含有 元素，推测出蚁酸分解生成的产物之一是H2O。小亮同学对蚁酸分解生成的另一种氧化物。 提出猜想：Ⅰ.该氧化物是CO2；Ⅱ.该氧化物是CO。 他将蚁酸分解产生的气体通过如图实验装置进行验证： (3)实验过程中，装置甲中无明显现象，则猜想Ⅰ (填“成立”或“不成立”)；若猜想Ⅱ成立，则装置丁中的现象是 ，其中发生的化学方程式为 ，装置丙中发生反应的化学方程式是 。 【讨论交流】 (4)从环保角度分析、该装置存在的明显不足是 。 【拓展延伸】 (5)为缓解蚊虫叮咬的痛痒，可在叮咬处涂抹下列物质中的 (任选一种)。 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 参考答案： 1．(1) 加快反应速率 防止氢氧化钠与空气中的二氧化碳反应变质 (2) 2、3、4 节约药品(答案合理即可) 氯化铁/三氯化铁 产生蓝色沉淀 蓝色沉淀消失 2mL的水 (3) 氢氧化钠溶液 氯化钠、氢氧化钠 2．(1)扩散到空气中 (2) 氯化钡溶液 加入酸后白色沉淀不溶解 溶液变红 (3)盐 (4)硫酸铜溶液 (5) (6)防潮、防水、墙体刷漆 3．(1) 不同意 (2)根据质量守恒定律，反应物中没有氯元素，不可能生成氯化镁 (3) 水 湿润的红色石蕊试纸变蓝 大 4．(1) 烧杯外壁发热 不能继续使用 (2) H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2HCl 溶液颜色无明显变化 继续加足量的稀硫酸至红色消失 (3) (4)3 (5)溶液中含有反应生成的水，导致溶液中离子浓度降低 (6)减小 5．(1)气泡 (2)③ (3)甲 (4)5:2:4 (5) (6)碳酸镁、碳酸钙 (7)生成的固体覆盖燃烧物隔绝了氧气 6．(1) 不成立 CaCO3不溶于水，盐酸加热挥发，蒸干有白色固体出现 Ca2+ (2) 7．(1)固体逐渐溶解，有气泡产生，溶液由无色逐渐变成浅绿色 (2)排净装置内的空气，防止亚铁离子被氧化为铁离子 (3)K2 (4)FeSO4+2NH4HCO3=FeCO3↓+（NH4）2SO4+H2O+CO2↑ (5)不能确定 (6)＜ 8．(1)CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O (2)产生白色沉淀 (3)四 (4)产生白色沉淀，反应后溶液仍为红色 (5)氢氧化钡和碳酸钠反应生成了氢氧化钠，会对原氢氧化钠的检验产生干扰 (6)Ca(OH)2或Ba(OH)2 9．(1)分离转移 (2) 反应结束后冷却到室温 耗尽装置内空气中的氧气 铁生锈消耗氧气更充分 铁锈蚀 偏小 (3) 平衡装置内外压强，防止橡皮塞飞出 19% 铜粉不足 装置漏气 (4)实验更环保 10．(1) 温度越高，碳酸钾的溶解度越大，能够溶解更多的碳酸钾 出现较多固体 (2) 加入足量的水溶解，然后滴加酚酞试液 溶液变红色 (3)吸收空气中的二氧化碳，防止对后面的实验产生干扰 (4)H2SO4+K2CO3= K2SO4+H2O+CO2↑ (5)使反应生成的二氧化碳全部被D装置吸收 (6)69% (7)偏大 11．(1)氧气和水 (2)在其他条件相同时，同时加入氯化钠和活性炭能加快反应，使蒸汽眼罩快速发热 (3)利：铁生锈放热，可利用反应产生的能量，弊：铁生锈会造成金属锈蚀，资源浪费 12．(1)A (2) 放热 木条复燃 (3) 氯化钙 酚酞试剂 (4) (5)产生大量的氧气 13．(1)反应物中没有碳元素，不会生成碳酸镁 (2) 溶解 没有气泡冒出 (3)红 (4)A (5)MgO+H2SO4=MgSO4+H2O 14．(1)Ca(OH)2和NaOH (2)① (3) (4)氯化钙溶液（合理即可） (5)反应物是否有剩余 15．(1) (2)甲 (3) (4) 不正确 酸 (5) 密封 氢氧化钙和硫酸反应：，参加反应的氢氧化钙和硫酸的质量比为：74:98，氢氧化钠和硫酸反应：，参加反应的氢氧化钠和硫酸的质量比为：80:98，中和相同质量的硫酸需要的氢氧化钠质量比氢氧化钙多，且相同质量的氢氧化钠比氢氧化钙价格贵，故处理酸性废水用氢氧化钙，而不用氢氧化钠 16．(1)金属的活动性 (2)Zn (3) 有气泡产生，溶液由无色变为浅绿色 铜 硝酸银 (4) 金的化学性质稳定 二氧化碳 (5)保持干燥(或隔绝空气) (6) 逐滴加入稀硫酸至不再产生气泡 17g 17．(1)Na2CO3和NaOH (2)无法判断氢氧化钠是否存在 (3) 氯化钙 产生白色沉淀，溶液由红色变为无色 (4)密封 18．(1)除去装置中的空气，防止对实验造成干扰 (2)B中澄清石灰水变浑浊 (3) 检验二氧化碳是否被除干净 (4)一氧化碳/CO (5)AB (6)ABCD 19．(1)过滤 (2)＞ (3)探究相同条件下，Na2CO3溶液体积对碱式碳酸铜产率的影响 (4)在碳酸钠溶液体积、反应时间相同时，温度在20℃-60℃范围内，温度越高，碱式碳酸铜产率越高 (5)⑥⑦⑧⑨ (6)控制温度为60℃，反应4min，计算产率是否大于90.4% 20．(1)红 (2)H (3) 不成立 变浑浊 Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O Fe2O3+3CO2Fe+3CO2 (4)没有尾气处理装置 (5)肥皂 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $$