2024年中考化学二轮专题复习----流程题

2024年中考化学二轮专题复习-流程题 1．硫酸是一种重要的化工原料，工业上用黄铁矿（主要成分为FeS2）制取硫酸的流程如下： （1）向沸腾炉中加入黄铁矿时需要将矿石粉碎，其目的是 。 （2）在反应前后元素化合价有变化的化学反应属于氧化还原反应。下面是硫酸工业制法中发生反应的化学方程式，其中既属于氧化还原反应又属于化合反应的是 。 A． B． C． （3）炉渣（Fe2O3）可以用来炼铁，写出高炉炼铁反应的化学方程式 。 2．硫铁矿[主要成分是二硫化亚铁(FeS2)]是一种重要的化工原料，常用来制备硫酸和氯化铁，工业生产流程如图所示。 (1)步骤Ⅱ中主要反应的化学方程式为 ，过滤和蒸发结晶中都需要的仪器包括：铁架台、 。 (2)上述流程中所涉及的含硫的物质中，硫元素的化合价共有 种。 (3)若硫铁矿中的硫元素可完全转化为硫酸，则150 t含80%的硫铁矿可制得硫酸的质量为 吨。 3．五氧化二钒(V2O5)是一种工业催化剂，如图是制取V2O5的工艺流程。 (1)操作a的名称是 。 (2)反应①的基本反应类型是 。 (3)已知物质X是由两种元素组成的，请写出反应②的化学方程式 。 4．从海水（含氯化镁）中可以提取镁，其流程如下：    (1)操作a是： 。 (2)写出加入盐酸发生反应的化学方程式 。 (3)将氯化镁电解可生成两种单质，写出该反应的化学方程式 。 5．某化学兴趣小组的同学想从含有、的废液中回收金属铜，设计了下图所示的实验流程。请回答下列问题。    (1)操作a的名称是 ，该操作所用到的玻璃仪器有烧杯、漏斗和 。 (2)步骤I中发生的反应的基本反应类型是 。 (3)溶液B中的溶质是 （填化学式）。 (4)步骤II中发生反应的化学方程式为 。 6．“波尔多液”是一种保护性的杀菌剂，有效成分为碱式硫酸铜，具有杀菌谱广、持效期长、病菌不会产生抗药性、对人和畜低毒等特点。如图所示是利用废弃铜料(只含有铜和一定量的铁)和石灰石制备“波尔多液”的流程。 (1)反应器1中将硫酸以喷淋方式注入的目的是 。 (2)反应器2中发生反应的基本反应类型为 。 (3)反应器3中发生反应的化学方程式为 。 (4)CaO的俗称为 。反应器4的内壁不能为铁，原因是 。 7．大海资源丰富，引人不断探索。从海水中可以提取粗盐（含少量泥沙和、等可溶性杂质）。小明利用如图流程进行除杂，得到精盐。    (1)操作2的步骤为溶解、过滤、 、结晶，溶解操作中玻璃棒的作用是 。 (2)操作3的步骤为“盐洗”（即用NaCl溶液浸洗粗盐，以溶解除去其中可溶性杂质），过滤、烘干，则“盐洗”溶液应选用NaCl的 （填“饱和”或“不饱和”）溶液。 (3)在农业生产上，常用质量分数为16%的NaCl溶液选种。小明称取实验制得的精盐l6g，加入盛有84mL蒸馏水的烧杯里（实验条件下，水的密度为），完全溶解。配制所得的NaCl溶液的浓度低于16%，原因是 。 (4)若利用化学方法除去粗盐中、两种杂质，可在粗盐溶液中依次加入稍过量的三种溶液：溶液、 （填化学式）溶液。充分反应后过滤，加入过量稀盐酸，搅拌、煮沸。 8．高铁酸钾（K2FeO4）是一种新型水处理剂。制备高铁酸钾的工艺流程如图所示。回答下列问题： (1)操作A完毕后展开滤纸，若黑色代表滤渣，则看到的情况最接近图中的 （填序号）。 (2)制备高铁酸钾时需先制得高铁酸钠，然后再向高铁酸钠溶液中加入饱和KOH溶液，即可析出高铁酸钾。析出高铁酸钾的过程中反应的化学方程式为： ；由此可知，在工序生产控制温度下，高铁酸钠和高铁酸钾两种物质溶解度较大的是 。 (3)该流程中可循环利用的物质是 。 9．某造纸厂排放的有难闻气味的黑褐色废水中含有氢氧化钠和不溶性的植物纤维碎渣等。对该废水处理的简易流程如图： (1)流程②中加入活性炭的作用是 。 (2)流程③中发生反应的化学方程式是 。 (3)检验后续处理池中是否含有硫酸可进行的操作是______(填字母)。 A．加入氢氧化钙溶液 B．加入氯化钡溶液 C．滴入紫色石蕊溶液 10．北京冬奥会期间，我国自主研发的碲化镉（CdTe）发电玻璃成了各大媒体的关注焦点。碲（Te）单质是制备碲化镉（CdTe）的原料之一，用某工业废渣（主要含有TeO2、少量Ag、Au）为原料制备碲的一种工艺流程如图： 已知：TeO2微溶于水，可以与某些酸和碱反应。 请完成下列问题： (1)类比CO2与NaOH溶液的反应，写出“碱浸”时发生反应的化学方程式 。 (2)“碱浸”后过滤，需要用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、 。 (3)上述工艺流程中设计“废渣→…→TeO2”的目的是 。 (4)“酸溶”时，TeO2与盐酸反应生成四氯化碲，其化学方程式为 。 11．含锌废渣和各种锌矿（如菱锌矿）都有着重要的用途以含锌废渣（主要成分为ZnO，杂质为FeO、CuO）为原料制备七水硫酸锌（ZnSO4•7H2O）的流程如图： （1）粉碎的目的是 。 （2）若实验室用质量分数为98%的硫酸配制200g25%的硫酸，需要的玻璃仪器有胶头滴管、玻璃棒、 和 ，此处玻璃棒的作用是 。 （3）物质X是 ，滤渣中含有的金属单质有 。 （4）流程中获得七水硫酸锌前省略的操作是 、冷却结晶、 、洗涤和低温烘干。 12．高铁酸钾(K2FeO4)是一种新型多功能水处理剂。如图是制取K2FeO4同时得到副产品K2SO4的流程,根据图示回答下列问题。    (1)固体B中含有的物质是 。 (2)操作I的名称是 ；进行操作Ⅱ时，当有 时停止加热;操作I和操作Ⅱ使用的同一种玻璃仪器是 。 (3)反应②发生的是复分解反应，请写出该反应的化学方程式 。 (4)指出K2SO4晶体的一种用途 。 13．氯酸钾常用于制造火柴盒烟花等。工业上通过如图 1 所示转化可制得氯酸钾晶体。结合图2的溶解度曲线，回答下列问 （1）80℃的氯化钠溶液中，氯化钠与水的质量比为 7：20，该溶液是 （填“饱和溶液”或“不饱和溶液”）。 （2）40℃，氯化钾溶解度为 40g，要配置 70g 该温度的饱和溶液，需要氯化钾 g， 水 g。 （3）10℃时，如图中四种物质的饱和溶液，其中 溶液的溶质质量分数最小。 （4）写出反应①的化学方程式： 。 （5）反应②能发生的原因是 。 （6）生成过程中，溶液 A 可循环利用，其优点是 （写一点）。 14．p型透明导电化合物CuAlO2具有良好的热电性能，在热电转换领域具有广阔的应用前景。银铜合金广泛用于航空工业，以下为从航空切割废料中回收银并制备CuAlO2的工艺流程。 [资料] I、难溶性碱受热易分解为两种氧化物，Cu（OH）2、Al（OH）3完全分解的温度分别为80和45 Ⅱ、CuAlO2高温易分解、受热易氧化；银在空气中不易被氧化。 请回答下列问题： （1）操作1的名称是 ，滤液A中的溶质为 （2）煮沸过程中蓝色固体发生分解反应的化学方程式为 （3）“煅烧”时温度须控制在1042-1085C范围内且在氩气中进行，其原因是 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 参考答案： 1． 增加与氧气的接触面，加快反应速率 B 2． Fe2O3＋6HCl=2FeCl3＋3H2O 玻璃棒 3 196 3． 过滤 复分解反应 2NH4VO3V2O5+2NH3↑+H2O 4．(1)过滤 (2) (3) 5．(1) 过滤 玻璃棒 (2)置换反应 (3)、 (4) 6．(1)增大反应物接触面积，使反应更快、更充分 (2)化合反应 (3) (4) 生石灰 硫酸铜能和铁反应 7．(1) 过滤 搅拌、加速溶解 (2)饱和 (3)精盐不纯有杂质或未完全烘干（合理即可） (4)NaOH、Na2CO3 8．(1)① (2) 高铁酸钠/Na2FeO4 (3)氢氧化钠/NaOH 9．(1)吸附异色异味物质 (2) (3)C 10．(1) (2)漏斗 (3)除去杂质，提纯二氧化碲 (4) 11． 增大反应物接触面积，加快反应速率 烧杯 量筒 搅拌加快散热 锌 锌、铜 加热条件下制成硫酸锌的饱和溶液 过滤 12． 铁、铜 过滤 较多晶体析出 玻璃棒 作钾肥 13． 不饱和溶液 20 50 氯酸钾 NaCl+3H2ONaClO3+3H2↑ 室温下，氯酸钾的溶解度比较小 提高原料的利用率 14． 过滤 CuSO4 Cu（OH）2CuO+H2O 防止CuAlO2高温分解以及被氧化 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $$