2025届高三化学一轮复习---无机推断题

2025届高三化学复习---无机推断题 1．（23-24高三下·安徽·阶段练习）如图是元素周期表的一部分，代表对应的元素，回答下列问题： (1)G的元素符号为 ，元素H在周期表中的位置为 。 (2) A、D和E三种元素的离子半径由大到小的顺序是 (用离子符号表示)。 (3) A、B和J三种元素形成常见化合物所含化学键的类型是 。 (4)下列说法错误的是 (填标号)。 a．单质的熔点：    b．简单氢化物的沸点：     c．氧化物对应水化物的酸性： (5)元素F与元素I的最高价氧化物对应水化物反应的离子方程式为 。 （23-24高三下·上海·期末）现有表格中短周期元素的数据(已知的原子半径为0.089nm)： ① ② ③ ④ ⑤ ⑥ ⑦ ⑧ 原子半径(nm) 0.074 0.160 0.152 0.110 0.099 0.186 0.075 0.082 最高正价 +2 +1 +5 +7 +1 +5 +3 最低负价 -2 -3 -1 -3 2．⑧号元素在元素周期表中的位置是。 。 3．①④⑦元素的简单气态氢化物中，热稳性定由高到低排序 (写化学式)。 4．结合原子结构解释③⑥元素的最高价氧化物对应的水化物的碱性强弱 。 5．（23-24高三下·浙江湖州·开学考试）将两种化合物一起溶于水得到一种无色透明溶液，溶液中含有下列离子中的某些离子：K＋、Mg2＋、Fe3＋、Ba2＋、、OH-、和Cl-，取该溶液进行如下实验： Ⅰ．取少量溶液滴入紫色石蕊溶液，溶液呈蓝色。 Ⅱ．取少许溶液滴入BaCl2溶液，无白色沉淀产生。 Ⅲ．另取少许溶液先滴加硝酸再加AgNO3溶液，产生白色沉淀。 Ⅳ．再取少许原溶液滴入少量H2SO4溶液，有白色沉淀产生。 (1)根据以上现象判断，原溶液中肯定不存在的离子是 ；肯定存在的离子是 。 (2)写出实验Ⅲ和Ⅳ中可能发生反应的离子方程式：Ⅲ． 。Ⅳ． 。 (3)原化合物可能的组合是 。 6．（23-24高三下·安徽淮北·阶段练习）下表是元素周期表的一部分，根据表中给出的10种元素，按要求作答。       族 周期 ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 0 2 ① ② ③ ④ 3 ⑤ ⑥ ⑦ ⑧ ⑨ ⑩ (1)非金属性最强的元素是 (填元素符号或化学式，下同)。 (2)属于稀有气体元素的是 。 (3)组成化合物种类最多的元素是 。 (4)N与F的原子半径较大的是 。 (5)与热稳定性较弱的是 。 (6)最外层电子数为6的原子，其元素符号是 。 (7)元素最高价氧化物对应水化物的化学式是 (填“”或“HClO”)。 (8)的一种氧化物，其中氧元素的化合价为 ，写出在空气中燃烧生成的化学方程式： 。 (9)⑤与⑦两种元素的最高价氧化物对应的水化物反应现象 ，离子方程式为 。 (10)可以比较⑤、⑥两元素金属性强弱的实验是___________。 A．比较这两种元素最高价氧化物对应的水化物的碱性 B．将⑤的单质投入到⑥的盐溶液中 C．将这两种元素的单质分别放入冷水中 D．比较这两种元素的单质与酸反应时失电子的数目 7．（23-24高三下·浙江温州·期中）某盐A是制备负载型活性铁催化剂的主要原料，由四种常见元素组成，。某兴趣小组对盐A进行了实验探究，流程如下： 已知：①混合气体B转化为气体C时，气体质量增加了； ②溶液H为单一正盐溶质，焰色反应呈紫色。 请回答： (1)盐A除Fe、O以外的两种元素是 (填元素符号)。 (2)气体C的电子式 。 (3)盐A在隔绝空气条件下加热分解生成混合气体B和混合固体E的化学方程式 。 (4)往溶液G中加入硝酸钾溶液有无色有毒气体产生，写出该反应的离子方程式 。 (5)请写出溶液G中金属阳离子的检验方法 。 8．（23-24高三下·山东济南·期中）有A、B、C、D、E、F六种短周期元素，原子序数依次增大，A的最高正价和最低负价的代数和为2，B的阴离子、C、D的阳离子均具有与氖原子相同的电子层结构；B、C可形成离子化合物，C、D、F三种元素的最高价氧化物对应的水化物之间可以两两发生反应；E元素的单质常用于制造芯片和太阳能电池；F元素的原子在同周期中原子半径最小。试回答下列各问题： (1)E元素在周期表中的位置为 。 (2)A、C、F三种元素中，离子半径由大到小的顺序为 (填离子符号) (3)B、C、F三种元素可形成既含离子键又含极性共价键的化合物，写出其中一种化合物的电子式： 。 (4)D的最高价氧化物与F的最高价氧化物对应的水化物溶液反应的离子方程式： 。 (5)工业上制备粗E单质的化学方程式为 。 (6)用最简单的实验证明非金属性 。(用化学方程式表示) 9．（23-24高三下·贵州遵义·阶段练习）请根据硫元素的价类二维图，回答下列问题： (1)Y化学式为 ，Z转化为X所加试剂为 (填“氧化剂”或“还原剂”)。 (2)W的浓溶液与铜反应的化学方程式 。 (3)欲制备，从氧化还原角度分析，合理的是___________(填字母)。 A． B． C． D． (4)请写出将Y通入氢硫酸溶液中发生的化学反应方程式 。 10．（23-24高三下·湖北黄冈·期中）原子序数小于的、、、四种元素，其中是周期表中半径最小的元素，原子基态时最外层电子数是其内层电子数的倍，原子基态时原子轨道上有个未成对的电子，的原子序数为 回答下列问题： (1)  分子中原子轨道的杂化类型为 ，含有键的数目为 。 (2)化合物的沸点比化合物的高，其主要原因是 。 (3)元素的一种氧化物与元素的一种氧化物互为等电子体，元素的这种氧化物的分子式是 ，又已知的这种氧化物的分子中氧原子只与一个原子相连，且每个原子均达到电子稳定结构，则该分子电子式可表示为 。 (4)元素的硫酸盐溶于水显蓝色，原因是 ；向该溶液中逐滴加入足量的氨水，发生反应的现象为 ，继续加入无水乙醇生成蓝色沉淀，该沉淀的化学式为 ，加入乙醇的作用为 。 11．（23-24高三下·云南昆明·期末）下表为八种短周期主族元素的部分描述特征元素 元素 特征 ① ② ③ ④ ⑤ ⑥ ⑦ ⑧ 原子半径/nm 0.074 0.075 0.099 0.143 0.102 最高正化合价或最低负化合价 -2 +5、-3 +4、-4 +7、-l +1 +3 +6、-2 其他 一种核素的原子核内无中子 其单质为空气主要成分之一 重要的半导体材料 焰色试验火焰呈黄色 地壳中含量最高的金属元素 回答下列问题： (1)⑤的元素符号为 。 (2)元素①与③形成的原子个数比为3∶1的化合物的分子式为 。 (3)④、⑥的原子半径由大到小的顺序为 (用元素符号表示)。 (4)⑥、⑦的最高价氧化物的水化物相互反应的离子方程式为 。 (5)②、③的简单氢化物沸点最高的为 (填化学式)。 (6)②与⑧相比，非金属性较强的元素为 (填元素符号)，下列事实不能证明这一结论的是 (填标号)。 a．简单氢化物稳定性：②>⑧ b．常温下⑧的单质呈固态，②的单质呈气态 C．氢硫酸在空气中敞口放置会变浑浊 (7)一种新型的复合光催化剂(CQDs/C3N4纳米复合物)以太阳光为能源，使水分解获得H2，其原理如图所示。反应①的化学方程式是 。 12．（23-24高三下·四川达州·期末）如图为氮元素的价类二维图，其中箭头表示部分物质间的转化关系： 回答下列问题： (1)A分子的电子式为 ，①~⑥转化中属于氮的固定的为 (填序号)。 (2)实验室可通过转化关系①制备A，其化学方程式为 。 (3)一定条件下，A可直接被氧化成B，B被氧化成，这是工业制备硝酸的关键步骤，设计如图装置模拟该过程，并进行有关探究。(已知：无水可用于吸收氨气) ①仪器的名称为 ，其中所装试剂依次为 、 (填选项字母)。 a．         b．浓硫酸        c．无水        d．碱石灰 ②A直接被氧化成B的化学方程式为 。 ③一段时间后，装置充满红棕色气体，装置中铜粉溶解，溶液呈蓝色，则装置的作用是 ，装置中出现上述现象的原因为 。 13．（23-24高三下·福建泉州·期末）X、Y、Z均含有同一种元素，X是生产生活中用量最大、用途最广的金属单质，在一定条件下相互转化的关系如下图所示。回答下列问题： (1)常温下可用X制容器储运浓硝酸，原因是 。指南针“司南”是由天然磁石(X元素的氧化物)制成，磁石主要成分为 (填化学式) (2)若W为盐酸，Q为黄绿色气体单质 ①Q中元素在周期表中的位置为 ，Z的用途为 (填一种) ②Y与NaOH溶液在空气中反应的现象为产生白色沉淀，迅速变为灰绿色，最终变为红褐色沉淀，则沉淀转化的化学方程式为 ③下列能将Y中阳离子转化为Z中阳离子的物质为 (填序号) A．    B．    C．    D． (3)若W为过量的稀硝酸，Q为紫红色金属单质 ①Y的化学式为 ②Y→Z反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为 ③Y受热分解生成红棕色固体、红棕色气体和另一种物质，该物质为 (填化学式)。 14．（23-24高三上·上海·阶段练习）元素的价-类二维图是我们学习元素及其化合物相关知识的常用工具。下图是氯元素的价-类二维图。 (一)结合价-类二维图回答以下问题： (1)以下说法不正确的是_______。 A．物质①③④属于非电解质 B．物质②⑤⑥⑦⑧⑨⑩属于电解质 C．从化合价判断，物质⑦只具有氧化性，不具有还原性 D．可用pH试纸分别测定等浓度的⑤溶液和⑥溶液的pH值，比较酸性强弱 (2)关于物质②的制备，以下说法正确的是_______。 A．物质①在氢气中剧烈燃烧，火焰呈蓝色，工业上利用该反应原理制备物质② B．实验室里可以用物质⑧固体和浓硫酸在强热条件下制备物质② C．实验室制物质②利用了浓硫酸的脱水性 D．物质②极易溶于水，尾气处理时需要防倒吸 (二)将物质①通入水中，可以制得氯水。 (3)写出制备氯水的离子方程式 。 (4)关于新制氯水的成分，以下说法不正确的是_______。 A．新制氯水呈黄绿色，说明氯水中存在Cl2 B．向新制氯水中加入少量Na2CO3粉末，有气泡产生，说明氯水中含有H+ C．向新制氯水中滴加稀硫酸酸化的AgNO3溶液，产生白色沉淀，说明氯水中含有Cl- D．向新制氯水中滴加含有酚酞的NaOH溶液，红色褪去，说明氯水中含有HClO (5)工业电解⑧的饱和溶液制备①，产生①的电极为_______极。 A．正极 B．负极 C．阴极 D．阳极 (三)物质⑨是84消毒剂的主要成分，可用Cl2与NaOH反应制得。 (6)将一定量的Cl2通入一定浓度的NaOH溶液中，反应的生成物中不仅有物质⑨，还有物质⑩，两者的物质的量(n)随反应时间(t)的变化如图所示。在反应结束时，消耗的Cl2的物质的量是 ，得到的氧化产物与还原产物的物质的量之比是 。 (7)消毒效率是指单位质量的消毒剂转移的电子数，物质①、③、⑥和⑨中，消毒效率最高的物质是_______。 A．物质① B．物质③ C．物质⑥ D．物质⑨ 15．（2024高三下·天津和平·学业考试）表列出了①~⑨九种元素在周期表中的位置： 族周期 IA 0 1 ① IIA IIIA IVA VA VIA VIIA 2 ② ③ ④ ⑤ 3 ⑥ ⑦ ⑧ ⑨ (1)①~⑨九种元素中原子半径最大的是 （填元素符号）。 (2)元素③的原子结构示意图为 ；元素①与⑨组成的化合物的电子式： ；由⑤、⑥两种元素组成的化合物的化学键类型为 （“离子键”或“共价键”）。 (3)元素③、④的简单氢化物的稳定性较弱的是 （填化学式）；元素⑧、⑨的最高价氧化物对应的水化物中，酸性较强的是 （填化学式）。 (4)元素①与②所形成的最简单有机物的空间结构是 ，该物质与⑨的单质在光照下发生反应，该反应的产物是 （填“纯净物”或“混合物”）。元素①与②所形成的最简单烯烃为M，写出M与元素⑨的单质在一定条件下反应的化学方程式： ，该反应类型为 。 (5)元素⑥的单质在空气中燃烧生成 色固体，此固体与二氧化碳反应的化学方程式为 。 16．（23-24高三下·甘肃·期末）A、B、C、D、E是核电荷数依次增大的五种短周期元素，A元素原子的半径在周期表中是最小的，B的液态氢化物可以作制冷剂，C元素原子的最外层电子数比次外层电子数多4，C的阴离子与D的阳离子具有相同的电子排布，两元素可形成化合物，C、E同主族。 (1)写出下列元素的名称：A ，C 。 (2)D在周期表中的位置为 ；B的原子结构示意图为 。 (3)E元素形成的最高价氧化物对应水化物的浓溶液，常温下会使铝 ，加热时会 。 (4)元素C、D、E的简单离子半径大小关系是 (用微粒符号表示)。 (5)A、C形成的化合物含有的化学键类型有 、 。 (6)D、C两种元素形成的原子个数比为1∶1的化合物的电子式为 。 (7)B的常见氧化物有毒，可以用其氢化物与之反应，转化为无毒的产物，反应方程式为 。 17．（23-24高三下·云南保山·期末）、、、为原子序数依次增大的四种短周期元素，其中为第IIA族金属元素，、为同一主族元素。、、形成的最高价氧化物分别为甲、乙、丙。、、、分别为、、、的单质，丁是化合物。其转化关系如图所示。 请根据以上情况，回答下列问题： (1)元素在周期表中的位置为第 周期第 族。 (2)乙中含有的化学键类型是 （填“极性共价键”“非极性共价键”或“离子键”），甲的电子式为 ，丁属于 （填“酸性氧化物”“碱性氧化物”或“不成盐氧化物”）。 (3)反应③的化学方程式为 。 (4)下列判断正确的是______（填序号）。 A．反应①、②属于氧化还原反应 B．的离子半径比的离子半径小 C．反应③可以证明的非金属性强于 D．一定条件下，与甲反应生成丁 (5)向等质量的两份粉和分别加入过量的稀硫酸，同时向中加少量溶液，下图中产生的体积与时间的关系，其中正确的是______（填序号）。 A． B． C． D． 18．（23-24高三下·河南·期末）现有部分从上到下原子序数依次增大的短周期主族元素，它们的元素性质或原子结构如下表所示： 元素 信息 Q 周期表中原子半径最小 W 最外层电子数是次外层电子数的2倍 X 常温下单质为双原子分子，其简单氢化物水溶液呈碱性 Y 一种单质可用于供给呼吸 Z 元素的最高价氧化物对应的水化物在第三周期中碱性最强 M 单质是一种银白色金属，其氢氧化物表现出两性 L M层电子数是电子层数的2倍 J 元素的最高化合价为价 请按要求回答下列问题： (1)金属性最强的元素是 (填元素符号)。 (2)Y、Z、L对应简单离子的半径最大的是 (填微粒符号)。 (3)元素L的气态氢化物比元素J的气态氢化物的稳定性 (填“强”或“弱”)。 (4)用电子式表示由Z和J两种元素组成的化合物的形成过程： 。 (5)元素Z的最高价氧化物对应的水化物的水溶液与元素M的最高价氧化物对应的水化物能发生化学反应，其离子方程式为 。 (6)由14个Q的原子和6个W的原子构成的分子有 种同分异构体。 (7)与元素X同主族且处于第5周期的元素原子序数为 。 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 参考答案： 1．(1) 第三周期，第族 (2) (3)共价键(极性共价键)、离子键 (4)c (5) 【分析】由表知，A～J代表对应的元素分别为H、N、O、F、Na、Al、Si、P、S和Cl；据此分析解题。 【详解】（1）由元素周期表可知，G的元素符号为Si；元素H为磷，在周期表中的位置为第三周期，第族。 （2）A、D和E三种元素的离子分别是，同主族时电子层越多离子半径越大；具有相同电子排布的原子序数大的离子半径小，则半径由大到小的顺序是。 （3）A、B和J三种元素形成常见化合物为NH4Cl，铵根离子中共价键(极性共价键)，铵根离子和氯离子间含离子键，则NH4Cl中所含化学键的类型是共价键(极性共价键)、离子键。 （4）a．硅熔点相当高，钠的熔点低于100°C，则单质的熔点：Si>Na，a项正确； b．水分子间含有氢键，简单氢化物的沸点较高，故沸点：H2O>H2S，b项正确； c．非金属性越强，最高价氧化物对应水化物的酸性越强，则酸性：HClO4>H2SO4，c项错误； 故选c。 （5）元素F与元素I的最高价氧化物对应水化物分别为氢氧化铝与硫酸，反应生成硫酸铝与水，离子方程式为。 2．第二周期第ⅢA族 3．H2O＞NH3＞PH3 4．金属Li与金属Na最外层电子都是1，但Na比Li多了一个电子层，则Na更容易失去电子，金属性更强，其最高价氧化物对应的水化物的碱性更强 【分析】元素①最低负价为-2价，且半径比Be原子小，则为O元素；元素②最高正价为+2价，应为第IIA族元素，半径比Be大，所以为Mg元素；③和⑥最高正价均为+1价，为第IA族元素，⑥的半径大于③，则③为Li，⑥为Na元素；④和⑦均为第ⅤA族元素，④半径较大，则④为P，⑦为N；⑤为Cl；⑧的最高正价为+3价，应为第IIIA族元素，其半径比Be小，则为B，以此来解答。 2．⑧号元素为B，在周期表中的位置是第二周期第ⅢA族 3．①④⑦元素的简单气态氢化物分比为H2O、PH3、NH3，元素的非金属性越强，则其气态氢化物的稳定性越强，则稳定性H2O＞NH3＞PH3； 4． ③⑥元素的最高价氧化物对应的水化物分别为LiOH、NaOH，碱性NaOH＞LiOH，原因是金属Li与金属Na最外层电子都是1，但Na比Li多了一个电子层，则Na更容易失去电子，金属性更强，其最高价氧化物对应的水化物的碱性更强。 5．(1) Mg2+、Fe3+、、 Ba2+、OH-、Cl- (2) OH-+H+=H2O、Ag++Cl-=AgCl↓ OH-+H+=H2O、Ba2++=BaSO4↓ (3)BaCl2、Ba(OH)2或者BaCl2、KOH或者KCl、Ba(OH)2 【分析】溶液无色透明，则溶液中不含有Fe3+；Ⅰ．取少量溶液滴入紫色石蕊试液，溶液呈蓝色，则溶液中含有或OH-中至少一种，不含有Mg2+；Ⅱ．取少许溶液滴入BaCl2溶液，无白色沉淀产生，则原溶液中不含有、；Ⅲ．取少许溶液先滴加硝酸再加AgNO3溶液，产生白色沉淀，则溶液中含有Cl-；Ⅳ．再取少许原溶液滴入少量H2SO4溶液，有白色沉淀产生，则溶液中含有Ba2+，原溶液中不含有、，结合Ⅰ可知，原溶液中一定含有OH-；综上，原溶液中一定含有Ba2+、OH-、Cl-，一定不含有Mg2+、Fe3+、、，可能含有K+，据此分析解答。 【详解】（1）由上述分析可知，原溶液中一定不含有Mg2+、Fe3+、、，一定含有Ba2+、OH-和Cl-，可能含有K+，故答案为：Mg2+、Fe3+、、；Ba2+、OH-、Cl-； （2）原溶液中一定含有Ba2+、OH-和Cl-，实验Ⅲ中先滴加硝酸再加AgNO3溶液，发生反应的离子方程式为OH-+H+=H2O、Ag++Cl-=AgCl↓；Ⅳ．再取少许原溶液滴入少量H2SO4溶液，有白色沉淀产生，则溶液中含有Ba2+，发生反应的离子方程式为OH-+H+=H2O、Ba2++=BaSO4↓，故答案为：OH-+H+=H2O、Ag++Cl-=AgCl↓；OH-+H+=H2O、Ba2++=BaSO4↓； （3）由分析可知，原溶液中一定不含有Mg2+、Fe3+、、，一定含有Ba2+、OH-和Cl-，可能含有K+，故原化合物可能的组合是BaCl2、Ba(OH)2或者BaCl2、KOH或者KCl、Ba(OH)2，故答案为：BaCl2、Ba(OH)2或者BaCl2、KOH或者KCl、Ba(OH)2。 6．(1)F (2)Ne (3)C (4)N (5) (6)S (7)HClO4 (8) -1 (9) 白色沉淀溶解 (10)AC 【分析】由元素在周期表中的位置可知，①~⑩元素分别为C、N、F、Ne、Na、Mg、Al、Si、S、Cl； 【详解】（1）非金属性最强的元素是F； （2）属于稀有气体元素的是Ne； （3）组成化合物种类最多的元素是C； （4）N与F都在第二周期，核电荷数越大的原子半径越小，则原子半径较大的是N； （5）同主族元素从上到下非金属性减弱，非金属性：C>Si，非金属性越强简单氢化物越稳定，则与热稳定性较弱的是； （6）最外层电子数为6的原子，位于VIA族，其元素符号是S； （7）元素最高正价是+7，最高价氧化物对应水化物的化学式是HClO4； （8）中Na为+1价，则氧元素的化合价为-1价，在空气中燃烧生成的化学方程式为：； （9）⑤与⑦两种元素的最高价氧化物对应的水化物分别为NaOH、Al(OH)3，两者反应生成Na[Al(OH)4]，反应现象白色沉淀溶解，离子方程式为：； （10）A．⑤、⑥两元素分别为Na、Mg,元素的金属性越强，其最高价氧化物对应水化物的碱性越强，则比较这两种元素最高价氧化物对应的水化物的碱性，可确定Na的金属性比Mg强，故A正确； B．因为Na能与水反应，所以将Na投入到Mg的盐溶液中，二者不能发生置换反应，故B错误； C．将这两种元素的单质分别放入冷水中，Na与冷水剧烈反应，而Mg与冷水不反应，从而确定Na的金属性比Mg强，故C正确； D．金属元素的金属性强弱与失电子的数目不成比例关系，所以虽然Mg与酸反应时失电子的数目比Na的多，但不能得出Mg的金属性比Na强的结论，故D错误； 故答案为：AC。 7．(1)C、K (2) (3) (4) (5)取少量溶液G于试管，滴加几滴硫氰化钾溶液，无明显现象，再滴加少量氯水(或双氧水)，若溶液变成血红色，则溶液G中含有 【分析】0.1mol的盐A隔绝空气条件下分解产生0.3mol混合气体B和混合固体E，0.3 mol混合气体B通过足量CuO得到0.3 mol混合气体C，物质的量不变，结合C和澄清石灰水反应得到碳酸钙沉淀D30g,n(CaCO3)==0.3 mol,气体D为CO2，n(CO2)=0.3 mol,由于混合气体C转化为气体D时，质量增加了3.2g g；说明混合气体C中含有CO，发生反应CuO+COCO2+Cu,增加质量是CO发生该反应变为CO2增加的O元素的质量，则n(CO)==0.2mol,则混合气体为CO、CO2，故C中含有CO2的物质的量为n(CO2)=0.3mol-0.2 mol=0.1mol；溶液H为单一正盐溶质，焰色反应呈紫色，则H中含有K+离子，H为K2CO3。向H中加入足量稀盐酸，反应产生CO2的物质的量是0.1mol,根据元素守恒可知n(K+)=2n(K2CO3)=2×0.1mol=0.2 mol,n()=n(K2CO3)=0.1mol,故在0.1mol A中含有C元素的物质的量n(C)=n(CO)+n(CO2)+n()=0.3 mol+0.1mol=0.4 mol；该物质为铁催化剂，往溶液G中加入硝酸钾溶液有无色有毒气体产生，则气体为NO，说明F溶于酸生成亚铁离子，且该物质不溶于水，推测为FeO，其物质的量为=0.1mol,在0.1mol的盐A中，n(K)：n(Fe)：n(C)：n(H2O)=0.2 mol：0.1mol：0.4 mol：(0.2+0.2+0.1+0.3)mol=2：1：4：8，所以该盐化学式为K2[Fe(C2O4)2]。 【详解】（1）根据分析，盐A化学式为K2[Fe(C2O4)2]，除Fe、O以外的两种元素是C、K，故答案为：C、K； （2） 气体C为CO2，CO2的电子式为； （3）盐A为K2[Fe(C2O4)2]，在隔绝空气条件下加热分解生成混合气体CO、CO2和混合固体K2CO3和FeO，反应的化学方程式K2[Fe(C2O4)2]=K2CO3+FeO+CO2↑+2CO↑； （4）溶液G为硫酸亚铁溶液，加入硝酸钾溶液有无色有毒气体产生，该气体为NO，该反应的离子方程式3Fe2++4H++=3Fe3++NO↑+2H2O； （5）溶液G中金属阳离子为亚铁离子，检验方法取少量溶液G于试管，滴加几滴硫氰化钾溶液，无明显现象，再滴加少量氯水(或双氧水)，若溶液变成血红色，则溶液G中含有Fe2+。 8．(1)第3周期IVA族 (2) (3) (4) (5) (6) 【分析】A、B、C、D、E、F是原子序数依次增大的短周期主族元素，A的最高正价与最低负价的代数和为2，A是N元素：B的阴离子、C、D的阳离子均具有与氖原子相同的电子层结构，且B、C形成离子化合物，则B呈价，B是O元素，C呈价，C是Na元素；C、D、F三种元素的最高价氧化物对应的水化物之间可以两两发生反应，则D为Al元素；E元素的单质常用于制造芯片和太阳能电池，则E为Si元素；F元素的原子在同周期中原子半径最小，则F是Cl元素。 【详解】（1）根据分析，E为Si元素，在周期表中位于第3周期IVA族； （2）电子层数越多半径越大，电子层数相同，质子数越多半径越小。根据分析，A、C、F三种元素分别是N、Na、Cl，离子半径由大到小的顺序为； （3） 根据分析，B、C、F三种元素分别是O、Na、Cl，三种元素可形成既含离子键又含极性共价键的化合物可以是NaClO，其电子式为； （4）根据分析，D的最高价氧化物为，F的最高价氧化物对应的水化物为，两者反应生成铝盐和水，离子方程式为； （5）根据分析，E为Si元素，工业上制备粗硅是用焦炭还原二氧化硅生成粗硅和一氧化碳，化学方程式为。 （6）高氯酸和硅酸钠反应生成硅酸沉淀，则高氯酸的酸性大于硅酸，证明非金属性Cl>Si，反应的方程式为。 9．(1) SO2 还原剂 (2) (3)B (4) 【分析】由图可知，Y为+4价的氧化物，则Y化学式为SO2，X为-2价的气态氢化物，为H2S，Z为+4价的盐，为亚硫酸盐，W为H2SO4。 【详解】（1）Y化学式为SO2。Z转化为X，化合价降低，Z作氧化剂，则所加试剂为还原剂。 （2）W为+6价酸的浓溶液，即浓硫酸，与铜反应的化学方程式为； （3）中S元素为+2价， A．中化合价分别为-2价和0价，均比+2价低，无法得到+2价，故A错误； B．中化合价分别为+4价和0价，发生归中反应可得到+2价，故B正确； C．中化合价分别为+4价和+6价，均比+2价高，无法得到+2价，故C错误； D．中化合价分别为+4价和+6价，均比+2价高，无法得到+2价，故D错误； 故选B。 （4）Y为SO2，通入氢硫酸溶液中发生的化学反应方程式， 10．(1) 杂化 (2)氨分子间存在氢键，且氨为极性分子，甲烷分子间无氢键，故氨气的沸点更高 (3) (4) 显蓝色 先生成蓝色沉淀而后沉淀溶解 降低溶液极性，减小硫酸四氨合铜的溶解度便于其晶体析出 【分析】原子序数小于的、、、四种元素，其中是周期表中半径最小的元素，则X为H；原子基态时最外层电子数是其内层电子数的倍，则Y为C；原子基态时原子轨道上有个未成对的电子，则Z为N；的原子序数为29，则Z为Cu。 【详解】（1）为C2H2(乙炔)分子中C原子价层电子对数为2，无孤电子对，则C原子轨道的杂化类型为sp，单键都是键，三键中1个键、2个π键，则中含有键的数目为3NA； （2）化合物NH3的沸点比化合物CH4的高，其主要原因是氨分子间存在氢键，且氨为极性分子，甲烷分子间无氢键； （3） 元素C的一种氧化物与元素的一种氧化物互为等电子体，和互为等电子体，所以元素的这种氧化物的分子式是；其电子式为：； （4）Cu2+具有空轨道，水分子中O原子含有孤电子对，能与Cu2+形成配位键，则硫酸铜溶液呈蓝色，是因为溶液中存在配离子；向硫酸铜水溶液中逐滴加入足量氨水，发现先生成蓝色沉淀，然后沉淀溶解，得到深蓝色透明溶液，沉淀溶解的化学方程式为；若沉淀溶解后的溶液中加入乙醇，则析出固体，加入乙醇的作用是：降低溶液极性，减小硫酸四氨合铜的溶解度便于其晶体析出。 11．(1)Cl (2)NH3 (3)Na> Si (4)Al(OH)3+OH-=[Al(OH)4]- (5)H2O (6) O b (7)2H2OH2↑+H2O2 【分析】①一种核素的原子核内无中子，①是H元素；②主要化合价为-2，②是O元素；⑧主要化合价为+6、-2，⑧是S元素；③主要化合价为+5、-3，是ⅤA族元素，半径小于S，则③是N元素；④主要化合价为+4、-4，是重要的半导体材料，④是Si元素；⑤主要化合价为+7、-1，⑤是Cl元素；⑥焰色试验火焰呈黄色，⑥是Na元素；⑦是地壳中含量最高的金属元素，⑦是Al元素。 【详解】（1）根据以上分析，⑤Cl元素； （2）元素H与N形成的原子个数比为3∶1的化合物的分子式为NH3； （3）同周期元素从左到右半径依次减小，Si、Na的原子半径由大到小的顺序为Na> Si。 （4）氢氧化钠、氢氧化铝相互反应生成四羟基合铝酸钠，反应的离子方程式为Al(OH)3+OH-=[Al(OH)4]-。 （5）NH3、H2O沸点最高的为H2O。 （6）同主族元素从上到下非金属性减弱，O与S相比，非金属性较强的元素为O； a．非金属性越强，简单氢化物越稳定，稳定性性：H2O>H2S，证明非金属性O>S，故不选a； b．常温下，单质的状态与非金属性无关，故选b； c．氢硫酸在空气中敞口放置会变浑浊，发生反应2H2S+O2=2H2O+2S↓，氧化性O2>S，证明非金属性O>S，故不选c； 选b。 （7）反应①水分解生成氢气和双氧水，化学方程式是2H2OH2↑+H2O2。 12．(1) ②③ (2) (3) 干燥管 d c 充当安全瓶，防倒吸 与水反应产生硝酸，硝酸与铜粉反应产生可溶性铜盐 【分析】由图可知，A为氨气、B为一氧化氮；反应①为氯化铵与氢氧化钙固体共热反应生成氯化钙、氨气和水，反应②为催化剂作用下氮气与氢气高温高压条件下反应生成氨气，反应③为放电条件下氮气与氧气反应生成一氧化氮，反应④为一氧化氮和氧气反应生成二氧化氮，反应⑤或⑥为二氧化氮与水反应生成硝酸和一氧化氮。 【详解】（1） 氨分子为含有共价键的共价化合物，电子式为；氮的固定是将游离态的氮转化为化合态氮的过程，由分析可知，反应②③是将游离态的氮转化为化合态氮的过程，属于氮的固定，故答案为：；②③； （2）由分析可知，反应①为氯化铵与氢氧化钙固体共热反应生成氯化钙、氨气和水，反应的化学方程式为，故答案为：； （3）由实验装置图可知，左侧通入氧气的洗气瓶为氨气和氧气的混合装置，装置X中盛有的碱石灰用于干燥氨气和氧气，硬质玻璃管中发生的反应为催化剂作用下氨气和氧气共热反应生成一氧化氮和水，装置Y中盛有的无水氯化钙用于吸收未反应的氨气，装置Z中一氧化氮与氧气反应生成二氧化氮，装置W中发生的反应为二氧化氮与水反应生成硝酸和一氧化氮，稀硝酸与铜反应生成硝酸铜、一氧化氮和水； ①由实验装置图可知，仪器X、Y为干燥管；由分析可知，装置X中盛有的碱石灰用于干燥氨气和氧气，装置Y中盛有的无水氯化钙用于吸收未反应的氨气，故选d、c，故答案为：干燥管；d；c； ②氨气氧化为一氧化氮的反应为催化剂作用下氨气和氧气共热反应生成一氧化氮和水，反应的化学方程式为，故答案为：； ③由实验装置图可知，装置Z为空载仪器，可以充当安全瓶，防止二氧化氮与水反应而产生倒吸；由分析可知，装置W中铜粉溶解，溶液呈蓝色的原因是二氧化氮与水反应生成硝酸和一氧化氮，稀硝酸与铜反应生成硝酸铜、一氧化氮和水，故答案为：充当安全瓶，防倒吸；与水反应产生硝酸，硝酸与铜粉反应产生可溶性铜盐。 13．(1) 浓硝酸使铁发生钝化 (2) 第三周期第ⅦA族 蚀刻剂、净水剂等 AD (3) 【分析】生产生活中用量最大、用途最广的金属单质是Fe，则X是Fe，W、Q有多种可能的物质，当题中小问确定了W、Q是何种物质后才能确定Y、Z。据此答题。 【详解】（1）常温下浓硝酸能使Fe发生钝化，在Fe的表面生成一层致密的氧化物薄膜，能阻止硝酸与内部金属进一步反应，因此常温下可用Fe制容器储运浓硝酸。Fe的氧化物中，具有磁性，指南针“司南”是由天然磁石(X元素的氧化物)制成，因此磁石主要成分为。 （2）①Q为黄绿色气体单质，则Q是，元素位于元素周期表的第三周期第ⅦA族。若W是盐酸时，Fe与盐酸反应生成的Y是，与反应生成的Z是，的用途有：利用与Cu的反应作蚀刻剂、利用的水解作净水剂等。 ②Y是，与NaOH反应生成白色沉淀，被空气中的氧气氧化，最终生成红褐色的，则沉淀转化的化学方程式为：。 ③Y中的阳离子是，Z中的阳离子是，转化为时发生氧化反应，需要加入氧化剂才能实现转化，溶于水生成具有强氧化性的、具有强氧化性，故选AD。 （3）①若W是过量的稀硝酸时，则Fe与稀硝酸反应生成的Y是。 ②Q为紫红色金属单质，则Q是Cu，Y→Z反应的化学方程式为：，反应中作氧化剂，Cu作还原剂，则氧化剂和还原剂的物质的量之比为2：1。 ③受热分解生成的红棕色固体是，红棕色气体为，则反应过程中N元素由+5价降低至+4价，生成的另一物质中必定有元素化合价升高，在，只有氧元素可以升高化合价，因此另一物质是。 14．(1)AD (2)BD (3)Cl2+H2OH++Cl-+HClO (4)CD (5)D (6) 0.15mol 3：7 (7)B 【分析】由氯元素的价-类二维图可知①是Cl2，②是HCl，③是ClO2，④是Cl2O7，⑤是HCl，⑥是HClO，⑦是HClO4，⑧是氯化钠，⑨是次氯酸钠，⑩是氯酸钠。 【详解】（1）A．溶于水和熔融状态均不导电的化合物是非电解质，①氯气是单质不是化合物，A错误； B．溶于水或者熔融状态能导电的化合物是电解质，②⑤⑥⑦⑧⑨⑩属于电解质，B正确； C．物质⑦中氯元素是+7价，是氯元素的最高价态，所以只有氧化性不具有还原性，C正确； D．次氯酸具有漂白性能够漂白pH试纸，不能用pH试纸测定pH值，D错误； 故选AD。 （2）A．氯气再氢气中剧烈燃烧，火焰呈苍白色，A错误； B．浓硫酸是难挥发的高沸点酸，盐酸是易挥发的低沸点酸，在加热条件下，浓硫酸和氯化钠固体可以用来制备氯化氢气体，B正确； C．实验室制备氯化氢用了浓硫酸难挥发沸点高的性质，C错误； D．氯化氢极易溶于水，为了实验安全，尾气处理时需要防倒吸，D正确； 故选BD。 （3）氯气通入水中制得氯水，氯气和水反应生成盐酸和次氯酸，离子方程式为：Cl2+H2OH++Cl-+HClO。 （4）A．氯气是黄绿色气体，溶于水后制得氯水，氯水呈黄绿色，A正确； B．向新制氯水中加入碳酸钠粉末，有气泡产生，说明溶液呈酸性，能够说明氯水中含有氢离子，B正确； C．向新制氯水中加入硫酸酸化的硝酸银溶液，硫酸银白色微溶于水，量多也会呈现出白色沉淀，会干扰氯离子的检验，不能说明氯水中含有氯离子，C错误； D．新制氯水中有盐酸，盐酸可以与氢氧化钠反应，从而使酚酞红色褪去，不能说明氯水中含有次氯酸，D错误； 故选CD。 （5）工业电解氯化钠的饱和溶液制备氯气，氯离子在阳极失电子生成氯气，故答案选D。 （6）由图可知，反应结束时，生成次氯酸钠的物质的量为0.06mol，生成氯酸钠的物质的量为0.03mol，化学方程式为，所以消耗氯气的物质的量为，氧化产物是次氯酸钠和氯酸钠，还原产物是氯化钠，氯化钠的物质的量为，所以氧化产物与还原产物的物质的量之比为。 （7）消毒效率是指单位质量的消毒剂转移的电子数，1g氯气转移电子数是 mol，1g二氧化氯转移电子数为 mol，1g次氯酸转移电子数为 mol，1g次氯酸钠转移电子数为 mol，所以消毒效率最高的是二氧化氯，故答案选B。 15．(1)Na (2) 离子键 (3) NH3 HClO4 (4) 正四面体形 混合物 CH2=CH2+Cl2→CH2Cl-CH2Cl 加成反应 (5) 淡黄色 2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2 【分析】有元素周期表可知，元素①到⑨分别是：H、C、N、O、F、Na、Al、S、Cl。 【详解】（1）九种元素中原子半径最大的是Na； （2） N的原子结构示意图为：；元素①与⑨组成的化合物是HCl，电子式：；由⑤、⑥两种元素组成的化合物是NaF，化学键类型是离子键； （3）元素③、④的简单氢化物分别是NH3和H2O，稳定性较弱的是NH3；元素⑧、⑨的最高价氧化物对应的水化物分别是H2SO4和HClO4，酸性较强的是HClO4； （4）元素①与②所形成的最简单有机物是CH4，空间结构是正四面体形；甲烷与氯气光照条件下反应生成物有CH3Cl、CH2Cl2、CHCl3、CCl4和HCl，是混合物；元素①与②所形成的最简单烯烃为乙烯，乙烯与Cl2在一定条件下反应的化学方程式：CH2=CH2+Cl2→CH2Cl-CH2Cl；反应类型是加成反应； （5）Na在空气中燃烧生成淡黄色的过氧化钠固体，与二氧化碳反应的华夏方程式为：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2。 16．(1) 氢 氧 (2) 第三周期第ⅠA族 (3) 钝化 反应 (4) (5) 极性共价键 非极性共价键 (6) (7)(或) 【分析】A、B、C、D、E是核电荷数依次增大的五种短周期元素，A元素原子的半径在周期表中是最小的，则A为H，B的液态氢化物可以作制冷剂，则B为N，C元素原子的最外层电子数比次外层电子数多4，则C为O，C的阴离子与D的阳离子具有相同的电子排布，两元素可形成化合物，则D的化合价为+1，应为Na，C、E同主族，则E为S。 【详解】（1）由分析可知，A为氢，C为氧； （2） 由分析可知，D为Na，在周期表中的位置为第三周期第ⅠA族；B为N，原子结构示意图为； （3）由分析可知E为S，S元素最高价氧化物对应的水化物是硫酸，浓硫酸常温下会使铝钝化，加热时会反应； （4）由分析可知，元素C为O，D为Na，E为S，S和O同主族，S在O的下一周期，故简单离子半径：，和的核外电子排布相同，核电荷数越小，离子半径越大，故简单离子半径：，则简单离子半径：； （5）为，含有的化学键类型有极性共价键和非极性共价键； （6）D、C两种元素形成的原子个数比为1：1的化合物为，电子式为； （7）N元素的常见氧化物有NO、等，其与反应的化学方程式分别为或。 17．(1) 三 IVA (2) 离子键 不成盐氧化物 (3) (4)AD (5)A 【分析】X、Y、Z、W 为原子序数依次增大的四种短周期元素，其中Z为第IIA族金属元素（Z可以为镁或铍，若为铍则X为氢，Y为锂，W为钠，但钠的原子序数小于镁，故不能为铍，只能为镁），可知Z为Mg，X、Mg、W形成的最高价氧化物分别为甲、MgO、丙。X、Y2、Mg、W分别为X、Y、Mg、W的单质，丁是化合物。氧化物甲能与金属单质Mg反应生成氧化物乙与单质X，可知甲为CO2，Z为Mg，乙为MgO，X为C，故Y2为O2，故X为碳元素、Y为氧元素、Z为Mg元素；X、W为同一主族元素，则W为Si元素；丙为SiO2，W为Si、丁为CO，以此分析解答。 【详解】（1）为Si，是第14号元素，在周期表中的位置为第三周期第ⅣA族； （2） 乙为MgO，为典型金属与非金属形成的化合物，含有的化学键类型是离子键，甲为二氧化碳，电子式为，丁是一氧化碳，属于不成盐氧化物； （3）反应③为二氧化硅与碳反应制粗硅，化学方程式为； （4）A．反应①，反应②均有化合价升降，属于氧化还原反应，A正确； B．电子排布相同时，核电荷数多的，半径小，故离子半径，B错误； C．原理为强还原性物质制备弱还原性物质，即体现出金属性：C>Si，C错误； D．一定条件下，C与CO2反应生成CO，，D正确； 故选AD。 （5）等质量的两份Mg粉a和b分别加入过量的稀硫酸，a中加入硫酸铜溶液，会置换出金属铜，形成锌、铜、稀硫酸原电池，加速金属铁和硫酸反应的速率，所以反应速率：a>b，速率越大，锌完全反应时所用的时间越短，所以a所用的时间小于b所用的时间；等质量的两份Mg粉a和b分别加入过量的稀硫酸，产生氢气的量取决于Mg的物质的量，a与铜发生置换反应，则生气的氢气略小于b，综上所述，选A； 18．(1) (2) (3)弱 (4) (5) (6)5 (7)51 【分析】Q原子半径最小的为H，W短周期中最外层电子数为次外层2倍的C，氨气的水溶液呈碱性，则X为N，Y为供给呼吸的氧气，Z元素的碱在第三周期碱性最强，则Z为Na，两性金属M为Al，电子层数为3，M层为6，则L为S，J化合价最高为+7的短周期元素为Cl，以此分析； 【详解】（1）同周期中，原子序数增大，金属性减小，同主族中，原子序数越大，金属性越强，则金属性最强的元素是Na； 故答案为：Na； （2）Y的离子为O2-，Z为Na+，L为S2-，电子层数越多，半径越大，电子层相同，核电荷数越大，半径越小； 故答案为：S2-； （3）同周期原子，原子序数增大，青苔氢化物的稳定性越强； 故答案为：弱； （4）Na与Cl通过得失电子形成离子型化合物； 故答案为：； （5）Al(OH)3为两性氢氧化物，溶于碱； 故答案为：； （6）由14个Q的原子和6个W的原子构成的分子C6H14，为己烷，5种同分异构体、、、、； 故答案为：5 （7）N为7号元素，第3周期8种元素、第4周期、第5周期18种元素，则第5周期第ⅦA--51号元素； 故答案为：51。 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $$