2024年中考化学二轮专题训练----计算题

2024年中考化学二轮专题训练-计算题 1．某抗酸药如图1所示，成分为CaCO3、Mg（OH）2。某研究性学习小组利用图2装置测定抗酸药片中两种成分的质量，取10片抗酸药称量，质量共为6.2g，然后加入到A装置的烧瓶中。滴加稀盐酸，反应停止时装置C中质量增加2.2g。 请回答： (1)装置B中浓硫酸的作用是 。 (2)每片抗酸药中Mg（OH）2的质量分数为多少？（要求计算过程，计算结果精确到0.1%）； (3)若撤除装置D，对Mg（OH）2质量的测量产生 （填“偏大”、“偏小”或“不变”）的影响。 2．化学兴趣小组为了测定某石灰石中碳酸钙的质量分数，现取20g石灰石样品加入装有200g稀盐酸（足量）的烧杯中，充分反应后，经过称量知道烧杯中剩余物质的质量为213.4g（杂质不参加反应）。则： （1）请计算碳酸钙中钙元素的质量分数； （2）该石灰石中碳酸钙的质量分数为多少？ 3．为测定某赤铁矿中Fe2O3的含量，取20g该赤铁矿样品于烧杯中，向其中加入150g稀盐酸，恰好完全反应，测得剩余固体的质量为4g。（杂质不溶于水也不与酸反应）请完成下列分析及计算∶（提示） （1）20g样品中Fe2O3的质量为______g。 （2）计算稀盐酸中溶质的质量分数。（计算结果精确到 0.1%） 4．某同学在实验室做化学实验时发现一瓶硫酸溶液，该溶液未标明硫酸的浓度，于是他设计实验用氢氧化钠溶液与其反应进行测定，实验过程中的数据如下： (1)加入的稀硫酸质量为 g。 (2)求该硫酸溶液溶质的质量分数为多少？ 5．将15g混有少量氯化钠的碳酸钠粉末加入80g的水中（氯化钠不参与反应），完全溶解，再向其中加入76g氯化钙溶液，两者恰好完全反应，将产生的沉淀过滤，得到161g滤液。计算： （1）原粉末中碳酸钠的质量。 （2）反应后所得溶液中溶质的质量分数。 6．某品牌钙片的部分信息：①钙片主要成分为碳酸钙；②每片钙片的质量为1g。某科学学习小组同学用该品牌钙片做了如下实验：把100g稀盐酸分成五等份，分次将稀盐酸添加到放有10片钙片的烧杯中，充分反应（钙片中其他成分不溶于水且不与盐酸反应）。得到的实验数据见下表。 实验次数 1 2 3 4 5 加入稀盐酸的质量/g 20 20 20 20 20 剩余固体的质量/g 8.0 6.0 4.0 2.2 2.2 回答下列问题： (1)10片钙片中所含碳酸钙的总质量为 g。 (2)计算该实验中所用稀盐酸的溶质质量分数（写出计算过程）。 7．某实验室的废液中含有硫酸和硫酸铜，测定其中硫酸铜的含量，取废液100克进行实验，向废液中慢慢滴入8%的NaOH溶液，溶液的pH变化如图所示。 注：本题不考虑硫酸铜溶液的酸碱性 (1)写出①过程中发生反应的化学方程式 。 (2)溶液中硫酸的质量为 。 (3)溶液中硫酸铜的质量分数为 。 (4)所有物质恰好完全反应时消耗的氢氧化钠的质量为 ，此时溶液中的溶质是 （化学式）。 (5)50克废液中加入足量的铁粉，充分反应后，消耗铁粉的质量为 。 8．为测定含有少量杂质的某高锰酸钾样品中高锰酸钾的质量分数，取25克该样品加热(杂质不反应)，剩余固体的质量与加热时间的关系如下表所示： 反应时间/min t1 t2 t3 t4 t5 剩余固体质量/g 24.6 23.8 23.6 23.4 23.4 (1)完全反应后，生成氧气的质量为 g。 (2)样品中高锰酸钾的质量分数是 ？(精确到0.1%) (3)该反应中转化为氧气的氧元素质量占高锰酸钾中氧元素质量的 %。 9．某炼铁厂化验员对购入的赤铁矿（主要成分Fe2O3）样品进行纯度测定：取10.0g的样品，加入10%稀盐酸至固体不再溶解，过滤洗涤干燥后得到2.0g滤渣。（假设样品中杂质不含铁元素，既不溶于酸，也不溶于水；不考虑实验中的损耗）。试回答： （1）赤铁矿样品中Fe2O3的质量分数为_____。 （2）计算加入的稀盐酸溶液至少需多少克_____？（要求有计算过程，计算结果保留一位小数） （3）画出固体质量变化与加入稀盐酸溶液质量的关系图_____。 （4）某炼铁厂购入的该批次赤铁矿价格为600元/吨，若该厂另购入磁铁矿（含70%Fe3O4）炼铁，假设价格只与含铁量成正比，则磁铁矿价格为_____元/吨（计算结果保留整数）。 10．某化学兴趣小组通过二氧化碳的质量，计算石灰石中碳酸钙的含量，将30g石灰石样品放入大烧杯，称得大烧杯和石灰石样品的总质量为100g，再把300g稀盐酸平分五份，依次加入大烧杯，每次反应后，记录数据如下 第1次 第2次 第3次 第4次 第5次 入稀盐酸的质量 60 60 60 60 60 大烧杯所盛物质的的总质量 155.6 211.2 269 329 a (1)其中a的值是 。 (2)计算石灰石样品中碳酸钙的质量分数（有计算过程） (3)计算稀盐酸的溶质的质量分数 (4)画出在30g样品中加入稀盐酸的质量与生成气体的质量变化关系示意图 11．将一定质量的碳酸钠（Na2CO3）固体加入一定质量的稀盐酸中恰好完全反应，得到100g溶质质量分数为11.7%的NaCl溶液。（该反应方程式为：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑）求： （1）加入碳酸钠（Na2CO3）的质量______ （2）生成二氧化碳的质量______ （3）稀盐酸中溶质的质量分数______（精确到0.1%） 12．实验室欲测定一瓶标签破损的稀H2SO4的溶质质量分数。现取10g稀硫酸样品，将32g质量分数为5%的NaOH溶液加入到样品中恰好完全反应。请计算。 (1)32g质量分数为5%的NaOH溶液中含 g NaOH。 (2)稀硫酸的溶质质量分数 。（写出计算过程） 13．实验室用氯酸钾和二氧化锰的混合物制取氧气，并对反应后固体剩余物进行回收利用，实验操作流程及数据记录如图： 请回答下列问题： （1）实验中得到的KCl可用作　 　； （2）理论上制得氧气的质量为　 　g，滤渣的质量为　 　； （3）计算上述不饱和溶液溶质的质量分数。 14．生铁是铁的合金，化学兴趣小组的同学为测定某生铁样品中铁的质量分数．进行如下实验：称取生铁样品5.8g放入烧杯中，逐滴加入稀硫酸，所加稀硫酸的质量与放出气体的质量关系如图所示（生铁样品中的杂质不与稀硫酸反应，也不溶于水）．回答下列问题： （1）当滴加稀硫酸质量为 时，反应恰好完全，此时产生气体质量是 ． （2）计算生铁样品中铁的质量分数（结果保留0.1%，下同）． （3）计算所用稀硫酸中溶质的质量分数．（温馨提示：Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑） 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 参考答案： 1．(1)吸水 (2)装置C中质量增加2.2g，即生成二氧化碳的质量为2.2g，设10片抗酸药中碳酸钙的质量为x， ，，x=5g，每片抗酸药中含CaCO3的质量为5÷10=0.5g，每片抗酸药的质量为6.2÷10=0.62g，氢氧化镁的质量为0.62g-0.5g=0.12g，Mg(OH)2的质量分数为≈19.4% 答：Mg(OH)2的质量分数为19.4%。 (3)偏小 2．40%；75% 3．（1）16 （2）解：设稀盐酸中溶质的质量分数为x x=14.6% 答：稀盐酸中溶质的质量分数为14.6%。 4．(1)24.5 (2)解：设该硫酸溶液溶质的质量分数为x 答：设该硫酸溶液溶质的质量分数为20%。 5．（1）10.6g；（2）10% 6．(1)7.8 (2)解：设该实验中所用稀盐酸的溶质质量分数为x。 x=7.3%。 答：该实验中所用稀盐酸的溶质质量分数为7.3%。 7．(1)CuSO4+2NaOH=Cu（OH）2↓+Na2SO4 (2)4.9g/4.9克 (3)24% (4) 16g/16克 Na2SO4 (5)5.6g/5.6克 8．(1)1.6 (2)63.2% (3)25 9．（1）因为样品中杂质质量是2.0g，因此赤铁矿样品中Fe2O3的质量分数为： ＝80% （2）根据题意样品中含Fe2O3的质量为8.0g，盐酸溶液质量分数为10%。根据化学方程式进行计算。 解：设需盐酸中溶质的质量为x 解得x＝10.95g 稀盐酸质量为：＝109.5g 答：需要加入稀盐酸的质量至少需要109.5g。 （3）由上述计算数据可知，画出固体质量变化与加入稀盐酸溶液质量的关系图如图所示。 （4）根据题意，设磁铁矿石的价格为y 解得y≈543元/吨 10．(1)389 (2)解：设30g石灰石中含有碳酸钙的质量为x。              答：石灰石样品中碳酸钙的质量分数为83.3%。 (3)解：设60g稀盐酸中含氯化氢的质量为y。                              答：稀盐酸的溶质的质量分数为12.2%。 (4)   11．（1）10.6克（2）4.4克（3）7.8% 12．(1)1.6 (2)解：设 10 g 稀硫酸中溶质的质量为 x 答：稀硫酸的溶质质量分数为 19.6%。 13．（1）钾肥； （2）4.8；4.25g； （3）解：设生成氯化钾质量为y y=7.45g 上述不饱和溶液溶质的质量分数是： 答：上述不饱和溶液溶质的质量分数是14.9%。 14．（1）50g；0.2g （2）96.6% 解：设Fe的质量为x，H2SO4的质量为y， ， 解得x=5.6g，y=9.8g 生铁样品中铁的质量分数=； （3）19.6% 所用稀硫酸中溶质的质量分数=； 答：生铁样品中铁的质量分数为96.6%；所用稀硫酸中溶质的质量分数为19.6%。 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $$