2024年中考化学二轮专题训练----科学探究题

2024年中考化学二轮专题训练-科学探究题 1．小红发现，金店里有两种不同的“白金”，单价相差悬殊，小红很好奇，打算进行研究。 【查阅资料】市场上所谓的“白金”通常有两种，一种是金、镍、铜、锌的合金，称为白色金；另一种是铂金，铂是一种银白色的贵重金属，用于耐腐蚀的化学仪器及首饰等，俗称“白金”（platinum）…元素符号Pt。小红结合化学课上学习的金属活动性顺序，展开了下列实验活动。 （1）鉴别两种白金，她的方法可能是 （填操作、现象、结论）; （2）探究Zn、Ni（镍）、铜的活动性顺序。 【作出假设】对三种金属的活动性顺序提出可能的猜想①Zn>Ni>Cu；②Zn>Cu>Ni；你的猜想是③ 。 【查阅资料】小红同学查阅了部分含镍化合物的溶解性如下表。 OH- Cl- Ni2+ 不 溶 溶 溶 【设计实验】同温下，取大小、厚度相同的这三种金属薄片，分别投入等体积等浓度的足量稀盐酸中，观察现象。 【记录现象】请帮助小红把实验现象填写完整 金属 Ni Zn Cu 与盐酸反应的现象 气体产生缓慢金属逐渐溶解 气体产生激烈金属迅速溶解 【得出结论】正确的是猜想①； 写出镍与盐酸反应的化学方程式 。 【结论应用】 除小红的实验设计外，你能否像小红一样，设计另一组实验，也这样一次验证上述假设的正确与否，你的设计所用的一组物质的化学式是 （只写出一组即可）。 2．小丽同学和小宇同学对实验室久置的碱石灰样品产生了探究欲望，于是他们取少量样品进行了探究实验。 【提出问题】这包久置的碱石灰样品的主要成分是什么？ 【查阅资料】①CaCl2溶液呈中性；②常温下熟石灰固体微溶于水，溶于水放出的热量几乎察觉不到；③新制的碱石灰是由CaO和NaOH两种固体组成的，常作干燥剂。 【猜想假设】该久置的碱石灰样品主要成分可能含有CaO、NaOH、Ca（OH）2、 。 【实验探究】为了验证上述猜想，他们探究实验设计步骤如下。 ①小丽同学取适量该样品于试管中，加入少量水后试管外壁无热的感觉。继续加足量水，振荡，发现试管底部有白色沉淀，小宇同学认为碱石灰样品中一定含有CaCO3，小丽同学对小宇同学的结论提出了疑问，小丽同学认为还有这种可能性 （用化学方程式表示）。 ②为了进一步确定，他们把过程①所得物质过滤，取适量的滤液于试管中，然后往试管中滴加过量氯化钙溶液，出现白色浑浊。 ③把过程②所得物质进行过滤，测得滤液的pH=7。 【解释与结论】根据以上探究： ①他们认为该样品一定含有的物质是 。 ②实验探究过程③所得滤液中含有的溶质是 。 【反思拓展】碱石灰的正确保存方法是密封，干燥保存。 3．某研究小组发现，将适量淀粉放入过氧化氢溶液中，过氧化氢溶液的分解速率加快。对于此现象，该小组同学进行了如下探究： 【提出问题】淀粉能否作过氧化氢分解的催化剂？ 【作出猜想】淀粉能作过氧化氢分解的催化剂。 【实验验证】 (1) 实验步骤 实验现象 结论及解释 Ⅰ. A中无明显现象，B中产生大量能使带火星木条复燃的气体 产生的气体是氧气；①淀粉能 。 Ⅱ.向B试管中重新加入5%的过氧化氢溶液，反应停止后过滤、洗涤、干燥、称量滤渣 B中又产生大量使带火星木条复燃的气体；滤渣质量为ag ②淀粉的 在反应前后均没有发生变化，能过氧化氢分解的催化剂 (2)写出淀粉催化过氧化氢分解的化学方程式： 。 【实验拓展】 (3)该小组设计了如图1所示装置对比淀粉与二氧化锰的催化效果，实验均以生成25mL气体为准，其他可能的影响因素忽略不计，相关数据见表： 实验编号 3%过氧化氢溶液的体积 其他物质质量 待测数据 Ⅰ 20mL 淀粉0.3g a Ⅱ 20mL 二氧化锰0.5g b 上述实验中“待测数据”是指 ；若a>b，则可得出的结论是 。 (4)温度升高过氧化氢的分解速率会加快，某同学取足量5%的过氧化氢溶液进行加热，如图2所示，可实验中带火星的木条往往难以复燃，请解释原因 。 4．通过一学期的化学学习，我们已经了解了常见金属的活动性顺序。铬(Cr)是重要的金属材料，越来越受到人们的关注。某化学兴趣小组对Cr、Al、Cu的金属活动性顺序进 行了探究，过程如下： 【提出假设】对三种金属的活动性顺序提出的三种可能的假设： A．Al>Cr>Cu       B．Cr>Al>Cu       C． 【设计实验】相同温度下，取大小相同的打磨过的金属薄片，分别投入等体积、等浓度的足量稀盐酸中，观察现象，记录如下： 金属 Cr Al Cu 与盐酸反应的现象 气泡产生缓慢，金属逐渐溶解 气泡产生激烈，金属迅速溶解 无气泡产生，金属无变化 【控制实验条件】打磨三种金属的原因是 。 【得出结论】原假设中正确的是 (填“A”“B”或“C”)。写出铬与盐酸反应的化学方程式： (已知铬的硫酸化合物化学式为CrSO4)。 5．在实验室制取CO2，同学们围绕验满CO2展开了如下探究活动。 【提出问题】利用下图装置A收集CO2时，如何判断CO2收集满了？ 【设计并实验】根据CO2具有 的化学性质，可将燃着的木条放在上图装置A的a端导管口处，当观察到木条立即熄灭即可判断CO2已经收集满。但在多次验满CO2实验过程中，发现燃着的木条持续燃烧了很长时间才熄灭，或者根本不熄灭。 【表达与交流】同学们一致认为：用燃着的木条来验满装置A中是否收集满CO2是不可靠的。 【设计并实验】经过讨论，同学们重新设计了两种方法并进行实验验证： 方法一：如下图装置B，在实验过程中很快观察到澄清石灰水变浑浊了，由此判断已收集满CO2。试管中发生反应的化学方程式为 。 方法二：如下图装置C，在实验过程中很快观察到 现象，由此判断已收集满CO2。 【实验反思】通过以上探究活动，我们得到的启示有下列中的 。 A 根据物质的性质预测出的实验现象与实际实验产生的实验现象一定是一致的 B 通过动手实验，可以帮助我们分析和解决化学问题 C 合作与交流在科学探究中具有重要作用 6．金属在生活、生产中有着广泛的应用，金属材料的应用推动了社会发展。某化学实验小组的同学进行了如下探究 （1）探究金属的特性 ①金属材料包含纯金属和它们的 。 ②北京冬奥会新场馆建筑中使用了大量铝合金，铝合金具有硬度大、密度小、抗腐蚀性能好等优良性能，铝合金具有良好抗腐蚀性的原因是 。 （2）探究铁的性质，如图1所示。    ①做如图A的实验，未观察到剧烈燃烧、火星四射的现象，其原因可能是 (写一条〉。 ②若B中为稀盐酸，反应的化学方程式为 。 ③若B中为水，一周后，观察到的现象是 。 （3）探究镁、锌、铁的性质。 ①下列各组物质混合后，能生成ZnCl2的有 (填字母序号)。 A．ZnO与稀盐酸 B．ZnSO4溶液与BaCl2溶液 C．Zn与AgCl D．Zn(NO3)2溶液与NaCl溶液 ②实验中镁与稀盐酸反应的试管外壁发烫，结合图2分析，镁与稀盐酸反应产生氢气的速率随时间变化先变大后变小的原因 。 ③将一定量镁粉、锌粉的混合物加入到适量硝酸亚铁和硝酸银的混合液中，充分反应后，过滤，得到滤渣和滤液，下列说法正确的是 。(填序号) ①滤液中一定有硝酸镁，滤渣中一定有银 ②若滤液为无色，则滤渣中一定有锌 ③若滤液为浅绿色，则滤渣中一定有铁 ④取少量滤渣，加入过量稀盐酸，产生气泡，则滤渣的组成有3种情况 （4）同学们通过实验探究镁和铜的活动性 操作 主要现象 结论    镁条表面有红色固体析出镁条表面有气泡产生 活动性Mg>Cu 【查阅资料】：配制硫酸铜溶液时，常加入一定量硫酸。 【拓展提升】：若实验前加入的镁条质量为ag，反应一段时间后过滤，将所得固体洗涤，干燥，称其质量仍为ag。则生成的气体与铜的质量比为 。 7．某兴趣小组根据实验室提供的仪器和药品进行了氧气的制备实验。 (1)甲同学选用如图所示的装置制取氧气。    ①写出仪器B的名称： 。 ②甲同学应选取的试剂是MnO2和 (填化学式)，MnO2固体在该反应中起 作用。 ③除用排水法外，甲同学还可选择 法收集氧气。 ④实验前，甲同学先向仪器A中加入水，然后将导管放入水槽中，并打开仪器A的活塞，观察导管口是否有连续的气泡出现。该实验操作的目的是 。 (2)乙同学称取一定质量KMnO4放在大试管中，将温度控制在250℃加热制取O2，该反应的化学方程式为 。实验结束时，乙同学发现收集到的O2大于理论产量，针对这一现象，同学们进行了如下探究： 【提出猜想】猜想Ⅰ：反应生成的MnO2分解放出O2； 猜想Ⅱ：反应生成的K2MnO4分解放出O2 做出上述猜想的理由是 。 【实验验证】同学们分为两组，分别进行以下实验： ①第一组同学取一定质量的MnO2，在250℃条件下加热一段时间，冷却后测得MnO2的质量不变。则猜想 错误。 ②第二组同学取K2MnO4在250℃条件下加热，没有用测定质量的方法得出了猜想Ⅱ正确的结论。该组同学选择的实验方法是 。 【拓展延伸】实验发现，K2MnO4受热只能部分分解，经分析可能是生成物K2O对其分解产生影响。请设计实验方案验证： 。 【实验反思】通过以上实验探究，你对“问题的发现与解决”有何认识? 。 8．某化学兴趣小组的同学在做氢氧化钙与盐酸中和反应的实验时，忘记滴加指示剂，因而无法判断酸碱是否恰好完全反应．于是他们对反应后溶质大胆提出猜想，进行了以下探究，请你和他们一起完成下列实验报告． [提出问题]：该溶液中的溶质含有哪些成分？ [查阅资料]：CaCl2溶液呈中性 (1)[猜想与假设]：猜想Ⅰ：溶液中的溶质只有 猜想Ⅱ：溶液中的溶质有CaCl2和 HCl 猜想Ⅲ：溶液中的溶质有CaCl2 和Ca（OH）2 猜想Ⅳ：溶液中的溶质有CaCl2 、Ca（OH）2和 HCl (2)写出该反应的化学方程式 ．经过讨论，同学们直接得出猜想 是不正确的．为了验证余下的哪一个猜想是正确的，同学们又做了以下实验． (3)[进行实验] 实验操作 实验现象 实验结论 ①取少量反应后的溶液于试管中，滴加酚酞试液 猜想Ⅲ不正确 ②再另取少量反应后的溶液于另一支试管中，向里面加入适量CaCO3 猜想Ⅱ正确 (4)[拓展]还可以单独用下列哪种物质来证明上述猜想是正确的 A CuO       B AgNO3        C Cu           D NaOH 9．石灰广泛用于生产生活中，石灰乳(熟石灰与水组成的乳状浮液)可用于建筑刷墙；熟石灰可用于工业处理酸性废水；皮蛋包裹泥中的成分有纯碱、食盐、生石灰等。 (1)小米同学依据上述原理设计了甲、乙、丙三组实验，如图所示。其中甲组实验常用于实验室验证CO2，乙组实验的中和反应原现在农业上也应用广泛，如熟石灰在农业上可用于 ；丙组实验加水后触摸试管外壁发烫，其原因是 (用化学方程式表示)。    (2)小爱同学的实验乙反应后的溶液中加入无色酚酞溶流，观察到溶液仍为无色， (填“能”或“不能”)证明氢氧化钙溶液和盐酸发生了反应，然后她将三个实验后的所有物质倒入废液缸中，发现沉淀消失，得到无色透明溶液。 【提出问题】上述废液的溶质成分是什么呢？ 【作出猜想】 猜想一：NaCl、CaCl2 猜想二：NaCl、CaCl2、HCl 猜想三：NaCl、HCl 猜想四：NaCl 小米同学根据题意发现有些猜想不正确，你认为错误的猜想是 。为验证余下猜想，实验步骤如下： 【实验步骤及结论】 实验步骤 实验现象 实验结论 取上述废液于试管中，加入一定量的氧氧化镁 猜想二成立 【反思评价】小花同学认为将上述废液加入一种试剂，只要控制好用量，可得到只含有一种溶质的溶液，写出该试剂 (用化学式表示)。 10．近年比较流行的“自热米饭”给人们生活带来方便。“自热米饭”主要由出料包和发热包组成，食用方法如图所示。 Ⅰ．下表为某自热米饭的营养成分表。 营养物质 蛋白质 油脂 糖类 钠 钙 每份含量 29.6g 23.5g 104.7g 814mg 130mg (1)从均衡膳食的角度考虑，搭配 （填标号）一起食用营养会更均衡。 A．鸡蛋 B．牛奶 C．苹果 (2)该自热米饭配料表中共涉及到 种营养素。 Ⅱ．兴趣小组对网购的某食品专用发热包（部分标签如图所示）进行了探究。 将一包撕开塑料袋后的发热包平放在烧杯底部，加入200mL常温水，插入温度计。观察到温度计示数逐渐升至92℃，冒出大量白雾，液体底部产生大量气泡。 (3)甲同学认为热量来自于氧化钙和水的反应，其反应方程式为 。 (4)使用方法中要求加常温水而不是热水的目的是 。 探究一：注意事项中为什么要求“远离明火，严禁在密闭场所中使用”？ 【猜想假设】生成的气体是可燃性气体。 【查阅资料】2A1＋2NaOH＋2H2O=2NaA1O2＋3H2↑，反应放热。 【进行实验】气体经检验纯度后，按如图装置进行实验，观察到预期现象。 (5)预期现象是指气体燃烧，烧杯内壁 。 探究二：如何简单自制发热包？ 【实验测定】 ①称取50g发热剂放入烧杯中。加入足量的水，充分搅拌，静置。 ②取上层清液， ，证明碳酸钠已完全反应。 ③过滤，取滤渣洗涤干燥，称得固体7.5g。 (6)实验步骤②中划线处的合理方案是 。（实验方案包括操作、现象。可供选用的试剂有：盐酸、氯化钙溶液、酚酞） (7)若需将碳酸钠充分利用，则一包（50克）的发热包中，含有的氧化钙质量至少为 。（写出解题过程） 【粗略制作】 (8)根据计算结果，将一定质量的碳酸钠粉末、氧化钙粉末（稍过量）、铝粉混合均匀，倒入无纺布袋中封口，将自制发热包加水后，反应中的温度和pH变化如图所示。下列说法正确的是 。 A．反应后溶液碱性较强，有腐蚀性，所以废液不能随意丢弃 B．0～110s内，pH上升的原因仅是氧化钙和水生成氢氧化钙 C．110～880s内，pH变化的原因是氢氧化钠被铝粉逐渐消耗 D．880s～1856s内，随着氢氧化钙溶解度逐渐变大，pH上升 11．小苏打在日常生活中常用于浸泡蔬菜以杀死虫卵，清除农药等。小苏打不稳定，受热易分解而变质（2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑）。小明对厨房里的小苏打取样探究。 【做出猜想】猜想1：该样品是 ； 猜想2：该样品是Na2CO3； 猜想3：该样品是NaHCO3、Na2CO3的混合物。 【查阅资料】①Na2CO3受热不分解；②溶液中BaCl2与NaHCO3不反应。 【定量探究】取该样品m1g在一试管中充分加热至质量不再变化，冷却至初始温度称量，试管中物质质量为m2g。 【讨论交流】测得m1＞m2，可以确定猜想 （填“1”“2”或“3”）不成立。 【定性探究】i．另取一定量该样品于烧杯中，加入足量BaCl2溶液，产生白色沉淀； ii.待上述物质充分反应后过滤，向滤液中加入稀盐酸，产生气泡。 【反思与评价】 （1）实验i证明该样品中一定有 ，所发生反应的基本类型为 。 （2）根据实验i、ii，可以断定最初猜想 （填“1”“2”或“3”）正确，实验ii有关反应的化学方程式为 。 （3）实验中涉及过滤操作，下列有关说法正确的是 （填选项字母）。 a.使漏斗下段管口正对烧杯中央 b.玻璃棒末端斜靠在三层滤纸的一边 c.漏斗中滤纸边缘高于漏斗边缘 d.过滤器中的液面始终低于滤纸边缘 12．在一次聚餐中，同学们对燃料“固体酒精”产生了兴趣，于是对该固体酒精的成分进行探究。 【查阅资料】（1）固体酒精由酒精、氯化钙和氢氧化钠按一定质量比例混制成。 （2）氯化钙溶液呈中性，碳酸钠溶液呈碱性。 【提出问题】（1）酒精中是否含有碳元素？ （2）该固体酒精中的氢氧化钠是否变质？ 【实验探究】（1）按如图实验，发现澄清石灰水变浑浊，可得出酒精中含有碳元素的结论，此结论 （填“合理”或“不合理”） （2）取少量该固体酒精于烧杯中，加足量的水充分溶解后静置，发现烧杯底部有白色沉淀，取沉淀于试管中加稀盐酸，有气泡产生，该气体是 。 【实验结论】分析实验并结合资料得出氢氧化钠已变质。 【拓展实验】为进一步确定氢氧化钠的变质程度，小北同学做了以下实验： 实验方案 实验现象 实验结论 取烧杯中上层清液于试管中，加入几滴酚酞溶液 溶液变红 清液中有氢氧化钠 另取烧杯中上层清液于试管中，加入澄清石灰水溶液 产生 清液中有碳酸钠 （1）有同学认为小北的实验不能证明清液中一定有氢氧化钠，理由是 。 （2）该同学另取烧杯中上层清液，加入足量的氯化钙溶液充分反应，有白色沉淀生成，反应后滴加酚酞溶液，溶液变红，加入足量氯化钙溶液的目的是 ，写出生成沉淀的化学方程式： 。 （3）实验结论：固体酒精中氢氧化钠的变质程度是 （填“完全变质”或者“部分变质”） 13．人体中的钙元素主要存在骨骼和牙齿中，主要以羟基磷酸钙晶体的形式存在，被称为人体中的“钢筋混凝土”。下列系列实验是对部分含钙物质的探究： 实验一：探究单质钙 【问题】钙的化合物很多，为什么我们很少提起单质钙呢？ 【猜想】钙的化学性质活泼。 【资料】 ①微溶于水，溶解能力随着温度的升高而降低，其水溶液呈碱性。 ②在一个化学反应中，有元素化合价升高，可时就有元素化合价降低。 【实验验证】   (1)实验结论：写出钙与水反应的化学方程式 。该反应 （填“吸收”或“放出”）热量。 实验二：测定样品中含有的变质固体（以下用R表示）的质量分数。 取3g部分变质的样品与足量的稀盐酸反应，测量生成气体的体积（气体不溶于植物油），从而计算出样品中R的质量，便可求出样品中R的质量分数。实验装置（气密性良好）如图1所示。          (2)请写出变质的化学方程式为 ，反应一段时间后，当观察到 （填实验现象），才停止滴加稀盐酸。 (3)实验结束后，量筒内进入水的体积如图2所示（单位为ml）。将量筒内进入水的体积作为生成二氧化碳体积来计算，R的质量分数为 （已知在该实验条件下，生成气体的密度为）。 (4)如（3）中测出的R的质量分数不够准确，若要较准确测出样品中R的质量分数，还应测得的实验数据是 。 【拓展】过氧化钙含量的测定 工业上可以用鸡蛋壳制备过氧化钙CaO2，该活动小组设计图3装置，通过测定生成O2的体积，计算样品中CaO2的质量分数。 已知：①；②杂质不与盐酸反应；③量气管有刻度值，且0刻度在上。 (5)图3整套装置的气密性检验方法： 。 (6)若样品的质量为mg，滴入的稀盐酸体积为V1mL，量气管初始刻度为V2mL，实验结束后量气管最终刻度为V3mL，在该实验条件下，氧气的密度为dg/mL，则样品中CaO2的质量分数的表达式为 。 14．某学习小组利用氢氧化钙溶液和稀盐酸进行中和反应实验时，忘记滴加酚酞试液，于是他们取反应后的溶液少许于试管中，向其中滴加了几滴酚酞试液，发现试液为无色。根据实验现象，同学们对反应后的溶质成分展开了探究。 【提出问题】反应后的溶质成分是什么？ 【查阅资料】CaCl2溶液呈中性。 【提出猜想】甲同学从反应情况分析，溶液中除含少量酚酞外，溶质可能有以下三种情况：① CaCl2；② CaCl2和HCl；③ CaCl2和Ca(OH)2 【分析讨论】乙同学从实验现象分析得出：猜想③肯定不合理，其理由是 。 【实验探究】丙同学取反应后的溶液倒入烧杯中，向其中逐滴滴加稀碳酸钠溶液至过量，边滴边搅拌。实验后得出产生沉淀质量与滴加碳酸钠溶液体积之间的关系，如右图所示。写出实验过程中的现象 ，在0-V1段中主要发生反应的方程式为 。 【得出结论】甲同学的猜想中， （填序号）合理。 【反思讨论】（1）学习小组结合图像，分析了丙同学实验过程中烧杯内溶液的变化。下列说法正确的是 （填字母）。 A．氯化钙的质量先增大后减小 B．氯化钠质量逐渐增大，V2后不变 C．溶液质量逐渐增大 D．Na2CO3溶液体积为V2时，溶液中有NaCl和CaCl2 （2）小组同学讨论分析，发现烧杯内溶液的pH随着Na2CO3溶液体积的增加而发生改变，请你在下图中帮他们绘制出随着Na2CO3溶液体积的增加溶液pH的变化图像。 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 参考答案： 1． 取少量样品于试管中，向其中滴入少量稀盐酸，有气泡产生的该样品是白色金 Ni>Zn>Cu 无气泡产生、金属没有溶解 Ni+2HCl=NiCl2+H2↑ Zn、Cu、NiCl2 2． 碳酸钙、碳酸钠 Na2CO3+Ca（OH）2═CaCO3↓+2NaOH 碳酸钙、碳酸钠 氯化钠、氯化钙 3．(1) 加快反应速率 质量和化学性质 (2) (3) 产生25mL氧气所需时间 在其他条件相同的条件下二氧化锰的催化效果比淀粉好 (4)过氧化氢浓度过低，分解生成氧气较少（或者氧气中混有较多的水蒸气） 4． Al>Cu>Cr 除去金属表面杂质 A 5． 不燃烧也不支持燃烧 湿润紫色石蕊试纸变红色 BC 6． 合金 铝容易与氧气反应生成一层致密的氧化膜 铁丝的锈没有除去 液面附近的铁生锈最多 AB 随着反应进行，放出热量，温度升高，反应速率变大，一段时间后盐酸浓度减小，反应速率又变小 ①④ 5:96 7． 集气瓶 H2O2 催化 向上排空气法 检查装置的气密性 它们都是含有氧元素的化合物 Ⅰ 用带火星的木条，伸入收集的气体中，如果木条复燃，说明有氧气生成 取等量的锰酸钾固体于两支试管中，一支试管中加入氧化钾，一支试管中不加入氧化钾。用同样火焰的酒精灯加热，用相同规格的集气瓶，用排水法收集一瓶气体，收集一瓶氧气所用的时间作比较。确定锰酸钾的分解是否与氧化钾有关系。 必须通过认真分析，用实验来加以证明 8． CaCl2 Ⅳ 溶液呈无色 有气泡产生 A 9．(1) 改良酸性土壤 (2) 能 猜想三、猜想四 沉淀溶解 10．(1)C (2)四/4 (3) (4)防止反应速率过快，引发危险 (5)烧杯内壁有水雾出现 (6)加入氯化钙溶液，没有白色沉淀生成 (7)4.2g (8)ACD 11． 碳酸氢钠/ 2 碳酸钠/ 复分解反应 3 bd 12． 合理 CO2 白色沉淀 Na2CO3溶液呈碱性，也能使酚酞变红 除去溶液中的Na2CO3，排除其对NaOH检验的干扰 Na2CO3+CaCl2＝CaCO3↓+2NaCl 部分变质 13．(1) 放出 (2) 不再冒泡 (3)22.0%/21.97% (4)加入烧瓶中稀盐酸的体积 (5)连接仪器，向水准管中加入适量水，双手握住左侧试管，观察量气管和水准管中液面左低右高，则气密性良好；若液面相平，则装置漏气。 (6) 14． 滴加酚酞试液，发现试液为无色 开始会有气泡产生，反应一段时间后出现白色沉淀 Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O ② BC 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $$