2024年中考化学专题复习---流程题

2024年中考化学专题复习---流程题 学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________ 1．有一包白色粉末，可能是无水硫酸铜、碳酸钠、硫酸钠、氯化钡、氯化钠中的一种或几种，为证明其组成，小联进行了探究，方案及现象如图所示，据此推断： (1)小联认为白色粉末中一定没有无水硫酸铜，她的理由是 。 (2)白色沉淀A的化学式为 。 (3)结论：白色固体中一定含有 ，除了没有硫酸铜还一定没有 。 2．利用“碳捕获与储存”技术可将工厂排放的CO2收集并储存，原理如下图所示。 (1)过程Ⅰ中，NaOH的作用是 。 (2)过程Ⅱ中，发生反应的化学方程式为 。 (3)过程Ⅲ中，发生反应的基本反应类型为 。 3．我国提出争取在2060年前实现“碳中和”，其中碳捕集是实现“碳中和”的措施之一、新兴碳捕集技术是利用溶液喷淋捕捉空气中的，其工艺流程如图所示。 (1)捕捉室中发生反应的化学方程式是 。 (2)上述反应过程中可以循环利用的物质有 （填化学式，写一种即可）。 (3)操作Ⅰ的名称是 。反应②的化学方程式是 。 4．硫酸锌在工业、医学上有诸多应用。可用菱锌矿（主要成分是，含有少量的和）制备，其制备流程如图所示，回答下列问题： 资料：①难溶于水，也不与稀硫酸反应。① (1)将菱锌矿粉碎的目的是 。 (2)“酸浸”中可观察到的现象是 。 (3)滤液1中含有的阳离子是 （填离子符号）。 (4)“转化”中加入足量锌粉，除发生外，还发生的另一个反应为 （填化学方程式）。 (5)下列说法正确的是________（填字母）。 A．在“转化”中可以用铁粉代替锌粉除去杂质 B．滤渣甲、滤渣乙均能与稀硫酸反应产生气体 C．滤液2的质量一定比滤液1的质量大 5．实验室有100g废液，其中含有硫酸铜、硫酸亚铁、硫酸锌。现对废液进行处理得到铜和硫酸锌溶液，实验流程如图所示。 (1)步骤Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ中均包含的操作名称是 (2)步骤Ⅰ反应的化学方程式 ，其基本反应类型是 。 (3)步骤Ⅱ当观察到 时，说明滤渣A中铁已经完全反应，该反应的化学方程式 。 (4)滤液C的溶质是 。 6．某金属冶炼厂的管道烟泥中含有少量铜、锌、硫等物质，现欲回收铜和锌，并对硫进行环保处理，主要步骤如图所示： 已知：在加热条件下，锌、铜都可以与氧气反应生成相应的金属氧化物。 (1)管道烟泥需要用洗涤剂处理油污，是因为洗涤剂具有 功能。 (2)写出步骤④中得到铜的化学方程式 。 (3)步骤①产生的废气B中含有对环境造成污染的气体，在步骤②中环保处理该气体可选用的试剂是 （填序号）。 A．足量的澄清石灰水 B．氮气 C．NaOH浓溶液 D．稀盐酸 (4)溶液C中的阳离子有 （写符号）。 7．我国科学家研制了全球首套捕集二氧化碳合成甲醇（CH3OH）的装置，有利于实现“碳中和”。下图是将二氧化碳在一定条件下转化成CH3OH的工艺流程图。 查阅资料：甲醇常温下是一种无色液体﹐易溶于水，熔点-97.8℃，沸点64.7℃。 (1)水蒸气和铁粉高温置换生成四氧化三铁，请写出该反应的化学方程式 。 (2)CO2合成CH3OH的化学方程式：CO2＋3H2CH3OH＋X，物质X的化学式为 。该反应使用过量H2的原因是 。 (3)请你设计一种方案粗略分离H2О和CH3OH： 。 (4)取mg的甲醇与xg的氧气在密闭容器中充分反应，生成CO和CO2，则：x的取值范围是 （用m表示）。 8．我国科研团队发现月壤中含催化活性物质，它们能实现水、二氧化碳的高效转化，该团队提出利用月壤实现月球生存的设想： (1)环节①分离出的物质除了水外，还含有气体和 （填一种即可）。 (2)环节②电解水的化学方程式为 。 (3)环节③是利用月球夜间低温（约），将二氧化碳凝结分离，该过程发生的是 （填“物理”或“化学”）变化，为检验分离后的气体中是否还含有，可将气体样品通入 （填试剂名称）中进行检验。 (4)月壤中含有丰富的氦。如图为氦元素在元素周期表中的部分信息，氦的原子序数为 ，相对原子质量为 。 (5)月球车靠太阳能从月夜中唤醒，与太阳能一样属于新能源的是 （填一种即可）。 9．废旧金属的回收利用具有重要意义、某工业废料中含有Fe、Cu和CuO，从该废料中回收金属铜并制备FeSO4·7H2O，其工艺流程如图所示。 (1)酸浸时，可以选择的试剂为______。（填字母序号） A．CuSO4 B．FeSO4 C．稀HCl D．稀H2SO4 (2)“操作a”中用到的玻璃仪器有烧杯、 、玻璃棒。 (3)步骤②中加入的X是 （填化学式） (4)步骤③中发生反应的化学方程式是 ，其基本反应类型是 。 10．某油脂厂废弃的催化剂含金属Ni、A1、Fe及其氧化物。采用如图工艺流程回收其中的镍制备硫酸镍晶体：    回答下列问题： (1)滤饼是 (填“纯净物”或“混合物”)。 (2)步骤③中H2O2的作用是将FeSO4转化为 。 (3)步骤④生成Fe(OH)3的化学方程式为 ，所属基本反应类型为 。 (4)步骤⑤需要进行的操作为：蒸发浓缩、冷却结晶、 、洗涤。 (5)已知铁能与硫酸镍溶液发生置换反应，则Ni、A1、Fe三种金属在溶液中的活动性由强到弱的顺序为 。 11．二氧化碳的捕集和资源化利用是碳中和领域研究热点。 中国科学家已实现由CO2到淀粉[（C6H10O5）n]的全人工合成。经检测，人工合成淀粉与光合作用生成淀粉一模一样。主要过程如下： (1)从宏观角度看，人工合成淀粉中碳、氢、氧元素的质量比 。从能量的转化角度看，光合作用合成淀粉，绿色植物固定了太阳能，将其转化为 能。 (2)阶段Ⅰ反应的微观过程如图1所示。写出甲醇的化学式 。制甲醇的原料氢气可以用铝储存，储存后生成氢化铝（AlH3），其中氢元素的化合价为 。 (3)阶段Ⅱ的物质转化如图2所示。反应a中四种物质的化学计量数均为1。推测分子中氢原子数目：甲醇 　甲醛（填“＞”、“＜”或“＝”）。 (4)淀粉的合成实现了无机物到有机物的转化。有人认为化学变化还能将一种元素变为另一种元素，你是否赞同这一观点？谈谈你的看法 。 12．使用后的铁系脱氧剂含有氧化铁、氯化钠、活性炭、硅藻土、碳酸钠及未反应的铁粉。为回收铁，兴趣小组设计以下流程。 已知：硅藻土不溶于水，也不与酸反应； 少量锌与氯化铁发生反应：Zn+2FeCl3=2FeCl2+ZnCl2 (1)写出“使用后的铁系脱氧剂”成分中氧化物的化学式： 。 (2)“操作1”“操作2”相同，该操作是 ；写出过滤操作中的玻璃仪器 、 (写两种)。 (3)写出“溶液1”中的溶质： (写一种)。 (4)“溶液1”加入过量锌，写出生成铁的化学方程式： 。 13．某实验小组利用废硫酸液制备K2SO4晶体，其流程如图所示。 (1)操作1的名称是 。 (2)上述流程中可循环使用的物质有 、 (写化学式)。 (3)常温(25℃)下，反应Ⅲ能实现的原因是利用了物质的溶解度的差异。反应Ⅲ中相关物质的溶解度数据见图。请写出该反应的化学方程式： 。 (4)用饱和K2SO4溶液代替水洗涤反应Ⅲ所得晶体的原因是 ；为检验此晶体是否洗涤干净，可取最后一次洗涤液，先加入过量的 (填序号，下同)，振荡、静置，再向上层清液中滴加 ，观察现象即可判断。 A．AgNO3溶液   B．BaCl2溶液   C．Ba(NO3)2溶液   D．NaOH溶液 14．二水合氯化钙(CaCl2•2H2O)是一种食品钙质强化剂，工业上可用大理石(含有Fe2O3、MgO、SiO2等杂质)为原料生产二水合氯化钙，工艺流程如图：(已知SiO2不溶于水也不溶于酸)    (1)“①酸溶”前需把大理石研磨成粉末，目的是 。 (2)滤渣a的主要成分为 (填化学式)。 (3)固体b的一种用途是 。 (4)“②调节pH”时，发生的中和反应的化学方程式是 。 15．废旧手机的电路板中含有铝、铁、铜、银、金等多种金属，随意丢弃既会造成资源浪费，也会污染土壤和水体。现设计如下实验，以回收其中的铜。 已知：，不考虑金、银发生类似反应，每一步反应假设完全。 (1)将电路板粉碎成粉末的目的是 。 (2)步骤①加入硫酸至过量，是为了充分除去电路板中的 和 。 (3)过滤后滤液依然浑浊，可能的原因是 （写一个即可）。 (4)步骤②中的实验现象是：固体部分溶解，溶液由无色 色。步骤②得到的滤渣是 。 (5)步骤④发生反应的化学方程式是 ，该反应的基本类型为 。 16．过氧化镁(MgO2)是一种难溶于水且在水中较稳定的重要化工原料。工业用菱镁矿(主要成分MgCO3)为原料制备过氧化镁的生产工艺部分流程如图所示。 (1)步骤②中生成了Mgx(OH)y(CO3)z，若已知化学式中y和z均为2，则x的数值为 。 (2)步骤④中发生反应的化学方程式为 。 (3)步骤④中氧化镁与30%的过氧化氢反应会放出大量的热，该过程中会产生少量能使带火星木条复燃的气体。请写出产生少量气体的化学方程式 ；由此推测，该步骤中稳定剂的作用是 。 (4)已知MgCO3温煅烧也可直接得到氧化镁和二氧化碳。你认为该生产流程中“若干步反应”和步骤②、③的主要作用是 。 17．1921年，正在美国留学的侯德榜先生为了发展我国的民族工业毅然回国，在当时艰苦的条件下，成功摸索并改进了西方的制碱方法，发明了联合制碱法（也称侯氏制碱法），赢得了国际化工界的高度评价。其主要制备流程如下： (1)反应①～④中，发生分解反应的是 （填序号）。 (2)下列叙述正确的是______（填标号）。 A．“侯氏制碱法”中的“碱”是指NaHCO3 B．操作a是过滤，操作b是指蒸发结晶 C．该生产工艺得到的副产品NH4Cl可用作氮肥，向其中加入熟石灰会放出具有刺激性气味的氨气 D．循环利用反应④产生的CO2有助于“碳达峰”、“碳中和”目标的实现 (3)反应③是向饱和食盐水中先通氨气再通二氧化碳，生成碳酸氢钠和氯化铵，该过程中温度控制在30~35℃。请结合如图分析，反应③中析出NaHCO3固体的主要原因是 。 18．84消毒液的有效成分是次氯酸钠(NaClO)，粗盐中含有Na2SO4、MgCl2、CaCl2、泥沙等杂质(泥沙等杂质中不含氯元素)，用粗盐制备次氯酸钠的流程如图所示： (1)操作1、2的名称是 。 (2)若要验证溶液A中有过量的Ba2+，应该选择药品是______(填序号)。【提示：杂质含量较少，不考虑微溶物形成沉淀】 A．Na2CO3溶液 B．Na2SO4溶液 C．BaCl2溶液 D．HCl溶液 (3)溶液B中的溶质有 (填化学式)。 (4)气体C具有可燃性。写出步骤IV中发生的化学反应方程式 。 (5)最后制得次氯酸钠中氯元素的质量 (填“＞”、“＜”或“=”)粗盐中氯元素的质量。 19．某实践小组参观本地矿泉水厂，该厂矿泉水含钙、钾等矿物质，其生产流程示意图如图表示。回答下列问题。 (1)矿泉水中的钙、钾指的是 （填“元素”或“单质”）。 (2)从变化的角度，其中灭菌过程属于 （填“物理变化”或“化学变化”）。 (3)超滤是利用薄膜（仅允许小分子和离子通过）进行物质分离的技术。若水源中含有下列物质，推测该流程中“超滤”的主要作用是除去______（填字母）。 A．难溶性大颗粒 B．可溶性钙、钾离子 C．可溶性大分子化合物 20．某种粗盐水中有少量杂质Na2SO4，小林用这种粗盐水制取纯净的氯化钠溶液，设计了如图步骤： (1)写出除去Na2SO4杂质的化学方程式 。 (2)加入过量碳酸钠溶液的目的是什么？ 。 (3)有同学提出可用稀硝酸代替稀盐酸，请给出你的评价并解释原因 。 21．牙膏中常用碳酸钙粉末做摩擦剂，利用石灰石（杂质不溶于水和酸）制备纯净碳酸钙的一种方法如图。 (1)操作Ⅰ的名称是 。 (2)反应②的化学方程式为 。 (3)大气中CO2含量不断上升，会导致 。我国在联合国大会上提出：努力争取在2060年前实现“碳中和”。请提出一条实现“碳中和”的措施 。 22．城市园林中常使用白云石布置景观，其主要成分为，还含有少量的杂质(不溶于水且不参与反应)。现利用白云石制备高纯度的碳酸钙和氧化镁，流程图如下。 已知：①煅烧分解生成CaO、MgO和，煅烧分解生成MgO和； ②在“浸镁”流程中，反应原理为。 (1)在“浸钙”流程中，发生了两个反应：反应： (写出化学方程式)；反应：。 (2)在“沉钙”流程中，发生的化学方程式是 。 (3)此流程未涉及的基本反应类型为 。 (4)流程中除水、、外，还可以循环利用的物质是 。 (5)制备过程中有20%的镁元素损失，最终获得6.4t的MgO，则使用纯度为92.0%的白云石质量为 t。 试卷第10页，共10页 试卷第1页，共11页 学科网（北京）股份有限公司 参考答案： 1．(1)加入足量的水后，得到白色沉淀和无色滤液，无水硫酸铜溶于水形成蓝色溶液； (2)BaCO3 (3) 碳酸钠、氯化钡 （或Na2CO3、BaCl2） 硫酸钠/Na2SO4 2．(1)吸收 (2) (3)分解反应 3．(1) (2)CaO、NaOH (3) 过滤 4．(1)增大反应物之间的接触面积，使反应充分 (2)固体大部分溶解，溶液中有气泡产生，溶液颜色变为浅黄色 (3)、、 (4)或 (5)C 5．(1)过滤 (2) 置换反应 (3) 不再产生气泡 (4)H2SO4、FeSO4 6．(1)乳化 (2) (3)AC (4)H＋、Cu2＋、Zn2＋ 7．(1) (2) H2O 使二氧化碳完全反应 (3)蒸馏，将混合物加热到64.7℃（合理即可） (4) 8．(1)N2（合理即可） (2) (3) 物理 澄清石灰水 (4) 2 4.003 (5)风能（合理即可） 9．(1)D (2)漏斗 (3)Fe (4) 置换反应 10．(1)混合物 (2)硫酸铁/Fe2（SO4）3 (3) 复分解反应 (4)过滤 (5)铝>铁>镍 11．(1) 36：5：40 化学 (2) CH3OH -1价 (3)＞ (4)“化学变化无所不能，还能将一种元素变成另一种元素”，这种说法是错误的，因为化学变化是分子的分裂和原子的重组，在化学变化中原子是最小的微粒，即原子的核内质子数不变，而质子数决定了元素的种类，故不可能将一种元素变成另一种元素 12．(1)Fe2O3 (2) 用磁铁吸引 漏斗 烧杯(或玻璃棒) (3)FeCl3(或HCl、NaCl等) (4) 13．(1)过滤 (2) CO2 CaCO3 (3)(NH4)2SO4+2KCl=K2SO4↓+2NH4Cl (4) 硫酸钾溶于水而难溶于饱和的硫酸钾减（或少硫酸钾的损耗，答案合理即可） C A 14．(1)大接触面积，使其充分反应 (2)SiO2 (3)人工降雨（合理即可） (4) 15．(1)增大反应物的接触面积 (2) 铝 铁 (3)滤纸破损（合理即可） (4) 蓝 金、银 (5) 置换反应 16．(1)3 (2)MgO+H2O2MgO2+H2O (3) 2H2O22H2O+O2↑ 减少过氧化氢受热分解 (4)制取纯净的氧化镁 17．(1)①④ (2)CD (3)NaHCO3的溶解度较小，结晶析出 18．(1)过滤 (2)AB (3)NaCl、NaOH、Na2CO3 (4) (5)＞ 19．(1)元素 (2)化学变化 (3)C 20．(1)BaCl2+Na2SO4═BaSO4↓+2NaCl (2)把氯化钡除尽 (3)不正确，是因为稀硝酸和碳酸钠反应生成硝酸钠，带入新的杂质硝酸钠 21．(1)过滤 (2)Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl (3) 温室效应 植树造林（合理即可） 22．(1)CaO+H2O=Ca(OH)2 (2)CaCl2 +2NH3+CO2+H2O=CaCO3↓+2NH4Cl (3)置换反应 (4)CO2、NH3/二氧化碳、氨气 (5)40.0 答案第4页，共4页 答案第5页，共5页 学科网（北京）股份有限公司 $$