2024年中考化学高频考点特训---科普阅读题

2024年中考化学高频考点特训科普阅读题 学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________ 1．冰泡 近日，新疆博尔塔拉蒙古自治州赛里木湖出现了冰泡奇观，一串串晶莹剔透的气泡被“封印”在冰层之中，远远望去，犹如珍珠漂浮在水面上，如梦如幻。 冰泡，即冰冻气泡。赛里木湖的湖底生长着茂盛的水草和藻类，其死亡后腐烂产生出大量沼气，沼气不断朝湖面涌去。随着冬天气温的降低湖水开始结冰，气体无处可逃，结果就被“困”在冰层之中，形成一个个冰泡。 冰泡的形成条件非常苛刻，它要求温度必须下降得非常快，使得湖面能够在短时间内快速结冰，而且结冰的速度要快于气体冲出湖面的速度，才能将气体“封印”。冰泡的形成还需要大风。要想看到冰泡，还需要湖水清澈、天气晴好。 阅读短文，回答问题： (1)大风对冰泡的形成起的作用是 。 (2)在太原，冬天的湖水中观察不到冰泡的原因是 。(写一条)。 (3)冰泡中的气体是如何产生的？ ，冰泡中的气体主要成分的化学式是 ，冰泡的形成说明该气体具有的物理性质 。(写一条)。 (4)冰泡中气体有什么用途？请用化学方程式进行说明 。 2．首届上海国际碳中和博览会于2023年6月11日至14日在上海国际会展中心举办，以“走向碳中和之路”为主题，聚焦绿色低碳技术、产品和成果的推广宣介，旨在搭建碳中和全产业链各类主体对接交流的平台，促进经济社会发展绿色低碳转型。“碳中和”是指在规定时间内，CO2的人为移除与人为排放相抵消。“碳循环”是指碳元素在地球上的生物圈、岩石圈、水圈及大气圈中交换，并随地球的运动循环不止的现象。请回答下列问题： (1)“碳中和”中的“碳”指的是_______。 A．碳原子 B．一氧化碳 C．二氧化碳 D．碳元素 (2)下列是常用的“碳中和”方案。 ①“碳”捕捉：实际生产中常采用足量的氢氧化钠溶液来“捕捉”二氧化碳，其原理： (用化学方程式表示)。 ②“碳循环”：化石燃料的燃烧是自然界中二氧化碳的主要来源，化石燃料包括煤、石油、天然气。天然气完全燃烧的化学方程式是 。 (3)低碳生活从我做起。下列行为有利于实现碳中和的是_______。(填标号) A．双面使用纸张 B．大力植树造林 C．露天焚烧垃圾 D．乘坐公共交通替代私家车出行 3．认识物质的性质是化学研究的一项重要任务。请认真仔细阅读材料，根据材料填写下列空格。 【资料】 白砂糖主要成分是蔗糖，它是一种白色固体、易溶于水，是重要的调味剂。把白砂糖放在燃烧匙中，在酒精灯火焰上加热，会熔化成液体，继续加热，完全烧焦后得到黑色的炭粒。洒上香烟灰的白砂糖被燃着的木条点燃后能燃烧，发出蓝色火焰。蔗糖被人体食用后，在胃肠中转化成葡萄糖和果糖，一部分葡萄糖随着血液循环运往全身各处，在细胞中氧化分解，为人体的生命活动提供能量并维持体温。 (1)白砂糖的物理性质（填写两条）：① ② (2)把白砂糖放在燃烧匙中加热，会熔化成液体，发生了 变化（选填“物理”或“化学”，下同），继续加热蔗糖变成黑色的炭粒，可闻到一股焦糊味，由此得知蔗糖具有受热易碳化的 性质。 (3)为证明白砂糖完全燃烧有水生成，请简要写出验证方法（操作方法、实验现象） 。 (4)白砂糖的用途：白砂糖被食用后，它在人体内分解转化为葡萄糖后，氧化释放出能量的过程是将 转化为热能。 4．阅读下面科普短文。 碳元素是人类接触和利用最早的元素之一。由碳元素组成的单质可分为无定形碳、过渡态碳和晶形碳三大类，如图1。其中，石墨与金刚石虽物理性质有较大差异，但石墨可在一定条件下转化成为金刚石。 从石墨中分离出单层的石墨片，被称为石墨烯。石墨烯可将来自远红外线的热量传送给人体，将石墨烯加入纺织面料中可起到保暖效果。 将石墨烯向内卷起，又得到了一种管状结构的碳原子簇——碳纳米管。研究发现，碳纳米管是所有材料中“比强度”最高的。比强度越高，表明达到相应强度所用的材料质量越轻。表1为几种不同物质的比强度。 表1 材料 比强度（KN·m/kg） 混凝土 5.22 橡胶 16.3 尼龙 69.0 铝合金 214 不锈钢 254 蛛丝 1069 碳纤维 2457 碳纳米管 46268 碳纳米管具有优良的力学、电学和化学性能。研究人员用碳纳米管修饰的石墨作为电极材料，通过电解法去除溶液中的硝酸根离子（），比较了在酸性、中性和碱性三种条件下硝酸钠溶液中的去除效果，其结果如图2。 近些年，随着碳纳米管及纳米材料研究的深入，其广阔的应用前景不断展现出来。 依据文章内容回答下列问题。 (1)由图1可知，碳纤维属于 （填序号）。 A．无定形碳 B．过渡态碳 C．晶形碳 (2)石墨在一定条件下可转化成金刚石，此过程为 （填“物理”或“化学”）变化。 (3)由表1推测，达到相同强度所用材料质量最轻的是 。 (4)由图2可知，在 条件时，硝酸钠溶液中去除率最高。 (5)判断下列说法是否正确（填“对”或“错”） ①可在纺织面料中添加石墨烯，达到防寒保暖的效果。 ②碳纳米管由碳原子构成。 5．【科普阅读】 水是航天员赖以生存和进行科学研究的物质基础，因此，对空间站中冷凝水的回收处理是各国航天研究的热点。沥青基球形活性炭具有机械强度高、吸附性能好、灰分含量低、微孔发达等优点，十分有利于冷凝水中有机污染物的去除，常被用于吸附冷凝水中的部分有机污染物（如苯甲醇、己内酰胺、丙酮等）。 有机污染物在水中越易溶解，与水分子之间作用力也越大。模拟不同条件下活性炭对冷凝水的吸附情况，可以得到最理想的吸附条件，从而判断活性炭是否符合要求。下图为一定温度下，沥青基球形活性炭对部分有机污染物的吸附效果。 依据上文，回答下列问题。 (1)沥青基球形活性炭能用于冷凝水中有机污染物的去除是因为其具有 的优点（写一点）。 (2)活性炭具有吸附能力是因为其具有 的结构，它与金刚石的物理性质 （填“相似”或“不相似”）。 (3)由上图可知，沥青基球形活性炭对 的吸附效果最好，结合图中的信息解释原因 。 (4)下列说法正确的是 （填字母）。 a.利用活性炭处理空间站的冷凝水，有利于减少地面对空间站水资源的运输补给 b.沥青基球形活性炭吸附冷凝水中的所有杂质，从而能在空间站中循环使用 c.活性炭对有机污染物的吸附效果可能与有机污染物在水中溶解的难易程度有关 d活性炭的吸附作用比木炭强，常用于防毒面具、水的净化处理及制糖工业等 6．阅读下面科普短文。 甲醛（化学式HCHO）是主要的室内空气污染物之一，它是一种无色有刺激性气味、能溶于水的气体。室内甲醛主要来源于建筑材料、家具、各种黏合剂涂料和合成纺织品等。室内甲醛的释放量与温度、湿度和家具数量等有关。科研人员通过实验研究了室内甲醛的释放量与温度的关系，结果如图1。 目前常用的甲醛去除方法主要有自然通风法、活性炭吸附法、植物净化法和光催化氧化法等。光催化氧化法去除甲醛，是在光触媒做催化剂和光照的条件下，甲醛与氧气发生反应，生成二氧化碳和水，从而达到去除室内甲醛的目的。科研人员通过实验比较了两种不同的光触媒去除甲醛的效果，结果如图2。 只要有装修材料在，甲醛就会源源不断的释放，它的释放期限可以达到3-15年之久，随着科学技术的进步，未来会有更好的方法去除甲醛，让我们的生活更加健康环保。（原文作者何刘洁、曹静等，有删改） 依据文章内容回答下列问题。 (1)甲醛（化学式HCHO）中氢元素和碳元素的质量比是 。 (2)判断下列说法是否正确（填“对”或“错”）。 ①“甲醛有刺激性气味”属于甲醛的化学性质。 ； ②对普通家庭而言，开窗通风是去除室内甲醛简单有效的方法。 。 (3)利用光催化氧化法可去除甲醛，其反应的化学方程式为 。 (4)由图2可知，除甲醛的效果比较好的光触媒是 。（填A或B） (5)由图1可知，在实验研究的温度范围内，其它条件相同时，室内甲醛的释放量与温度的关系是 。 7．人类在向大自然获取物质和能源的过程中，对物质的循环产生影响。有研究表明，大气中的碳元素只占地球碳总量的0.0000319%，通常这部分碳是通过自然界中的碳循环实现平衡。由于人类过度开采使用化石燃料，导致工业革命以来碳排放量急剧增加，打破了大气中二氧化碳的平衡。中国承诺在2030年前实现碳达峰，2060年前实现碳中和。请回答下列问题： (1)“碳循环”与“碳中和”中的“碳”，含义是否相同？为什么？ 。 (2)有人认为碳循环过程中碳元素的化合价始终保持不变，但这个观点是错误的，请提供证据 （用化学方程式表示）。 (3)人类活动中产生大量CO2的来源有 。 (4)“碳捕捉和封存”技术是实现碳中和的重要途径。 ①重庆合川实验基地通过如上图技术将CO2压入地下实现CO2的封存。在CO2捕集过程中CO2分子间隔 （填“变大”、“不变”、“变小”）。 ②2022年3月，全球首套年产1000吨二氧化碳加氢制汽油中试装置在山东邹城试车成功，生产出符合标准的清洁汽油产品。其原理为：二氧化碳和氢气首先在Fe3O4催化下反应为一氧化碳和水；生成的一氧化碳在Fe5C2催化下转化为a-烯烃；随后，该烯烃中间物迁移到分子筛上的酸性位上，选择性生成汽油馏分。 其中，第一步反应的化学方程式为 。 ③制得的汽油中存在甲、乙两种物质，其分子结构模型如图所示：能证明甲、乙是不同物质的依据有 。 8．碳元素是人类接触和利用最早的元素之一。由碳元素组成的单质可分为无定形碳、过渡态碳和晶形碳三大类，如图1。 石墨是制铅笔芯的原料之一，在16世纪被发现后，曾被误认为是含铅的物质。直到18世纪，化学家将石墨与KNO3共熔后产生CO2，才确定了它是含碳的物质。 碳纤维既有碳材料的固有本质特性，又有纺织纤维的柔软可加工性，综合性能优异。目前，我国已形成碳纤维生产、碳纤维复合材料成型、应用等产业链，碳纤维复合材料应用领域分布如图2。 科学界不断研发出新型碳材料，碳气凝胶就是其中一种。碳气凝胶具有优良的吸附性能，在环境净化中发挥重要作用。我国科研人员在不同温度下制备了三种碳气凝胶样品，比较其对CO2的选择性吸附性能。他们在不同压强下测定了上述样晶对混合气体中CO2吸附的选择性值，实验结果如图3。 图中选择性值越高，表明碳气凝胶对CO2的选择性吸附性能越好。 随着科学技术的发展，碳材料的潜能不断被激发，应用领域越来越广泛。依据所学知识并参考文章内容，回答下列问题。 (1)①碳元素能组成多种单质，下列关于碳单质的说法中，正确的是 。 A．硬度都很大         B．C60是原子构成的 C．都是黑色固体       D．常温下化学性质都不活泼 ②金刚石属于 (填字母序号)。石墨在一定条件下转化为金刚石是改变了其 。 A．无定形碳      B．过渡态碳      C．晶形碳 (2)①石量与KNO3共熔，能发生如下反应，配平该反应的化学方程式，内需填的数值分别为 。 5C+4KNO3K2O+CO2↑+N2↑ ②从元素守恒角度说明石量是一种含碳物质的理由 。 (3)由图2可知，我国碳纤维复合材料应用占比最高的领域是 。 (4)判断下列说法是否正确(填“对”或“错”)。 ①石墨是一种含铅的物质。 ②碳材料具有广阔的应用和发展前景 。 (5)对比图3中三条曲线，得到的实验结论是 。 9．认真阅读下列材料，回答有关问题： 我国科学家最近成功研发了可用于开采风化壳型稀土矿的电驱技术，这项技术有力推动稀土矿资源的高效开采。稀土元素是指元素周期表中IIIB族的钪（）、亿（Y）以及铜系元素。这些元素的氧化物都难溶于水，外形像泥土，而且又稀少，因而人们喜欢称它们为“稀土元素”。稀土元素的化学性质较为活泼，若与其他元素结合，便可组成种类繁多、功能多样、用途广泛的新型材料，且性能会有较大提高，被称作当代的“工业味精”。稀土元素中的镧（）、铈（）、镨（）、钕（）在元素周期表中的相关信息如图所示。 稀土元素的化合物在工农业生产中具有重要作用。如将三氧化二铈（）加入玻璃中，可制成低散射、高折射的光学玻璃，用于生产精密的光学器材；在钢铁、铸铁和合金中加入少量稀土能大大改善性能：用稀土制作的催化剂，具有活性高、选择性好，抗重金属中毒能力强的优点：稀土氧化物是重要的发光材料、激光材料；稀土元素可以提高植物的叶绿素含量，增强光合作用，促进根系发育，增加根系对养分吸收；稀土还能促进种子萌发，提高种子发芽率，促进幼苗生长，甚至还具有使某些作物增强抗病、抗寒、抗旱的能力。 中国拥有丰富的稀土矿产资源，成矿条件优越，堪称得天独厚，探明的储量居世界之首，为发展中国稀土工业提供了坚实的基础。 57    镧 138.9 58    铈 140.1 59    镨 140.9 60    钕 144.2 根据短文内容，回答下列问题： (1)从材料中可得出，稀土元素的化学性质 。 (2)镨元素的核电荷数是 ，三氧化二铈（）中元素的化合价是 。 (3)稀土及其化合物具有的用途有_______（填字母）。 A．制成低散射、高折射的光学玻璃 B．制作电缆 C．制作发光材料、激光材料 D．制作高选择性的催化剂 10．阅读下面科普短文，依据文章内容填空。 零碳甲醇 第19届亚运会在杭州举办，本次亚运会点燃开幕式主火炬的燃料—“零碳甲醇”备受瞩目，这是全球首次对于零碳甲醇的实践应用。亚运会上使用的甲醇之所以称为“零碳”，是因为生产甲醇的技术有了革新，其方法是利用捕捉空气中的二氧化碳和电解水产生的氢气在一定条件下生成甲醇和水。每生产一吨甲醇可以消耗空气中的二氧化碳1. 375吨，实现了二氧化碳资源化利用、废碳再生，满足了我国碳中和的发展需要。 甲醇(化学式CH3OH)又称“木醇”或“木精”，是一种易燃、有酒香气味、无色透明的液体。人体若摄入5-10毫升甲醇就会发生急性中毒，30毫升即可致死。甲醇通常用作有机溶剂、制备福尔马林和燃料。甲醇燃料储运、分配和使用方面和传统汽油相似，且原料来源丰富，燃烧效率高。据统计，若全国一半的货运卡车用甲醇代替汽车柴油，不但能大幅降低污染，每年还可减少石油进口1.25亿吨，减碳2.15亿吨。 (1)甲醇具有的一条物理性质是 。 (2)由甲醇的化学式可以获取的一条信息是 。 (3)生产“零碳甲醇”可以满足我国碳中和发展需要，原因是 。 (4)空气中CO2的主要来源有 (写一条)，为减缓温室效应，除氢能外还可以使用的一种新能源是 。 (5)甲醇燃烧将化学能转化为 ，若货运卡车使用甲醇做燃料，可以减少石油进口，石油主要含 元素，利用石油分馏生产柴油发生 变化(填“物理”或“化学”)。 11．阅读下面科普短文。 我国科学家屠呦呦因成功提取青蒿素而获得2015年诺贝尔生理学或医学奖。青蒿素是治疗疟疾的有效成分，它的使用在全世界“拯救了几百万人的生命”。 很多中药古方都提到了青蒿入药抗疟疾。屠呦呦团队研究中医古籍，其中“青蒿一握，以水二升渍，绞取汁，尽服之”，激发了她的灵感，是不是青蒿中抗疟的有效成分用水浸取后，蒸发水分时，高温下被破坏了呢？于是采用沸点更低的乙醚在较低温度下进行提取，成功获得了青蒿素。完成样品纯化后。通过元素分析等技术手段，测定相对分于质量为282，确定了青蒿素的化学式为C15H22O5。 科学家在青蒿素的研究中进一步发现，一定条件下硼氢化钠能将青蒿素还原生成双氢青蒿素（化学式为C15H24O5），双氧青蒿素比青蒿素的水溶性好。治疗疟疾的效果更好。 回答下列问题。 (1)屠呦呦用乙醚提取青蒿素获得成功的关键在于改变的实验条件是 。 (2)青蒿素中氧元素的质量分数 （填“大于”或“等于”成“小于”）双氢青蒿素中氧元素的质量分数。青蒿素分子中碳、氢原子的个数比 。双氢青蒿素的相对分子质量为 。 (3)从中国古代青蒿入药，到双氢青蒿素药物被世界卫生组织列为对抗疟疾的首选药物，经历了漫长的历程。下列三项针对青蒿素的研究按时间先后排序（填序号） 。 ①确定结构          ②分离提纯          ③人工合成 (4)“一定条件下硼氢化钠能将青蒿素还原生成双氢青蒿素”，这一变化说明 。 (5)确定物质的元素组成，也可以采用燃烧法。甲烷（化学式CH4）燃烧生成水和二氧化碳，用下图所示实验验证甲烷燃烧的产物。 ①写出甲烷燃烧的化学反应方程式 。 ②实验1的目的是 。 ③实验2，向外抽拉注射器，广口瓶中观察到的现象是 。 12．阅读下面的科普短文，回答相关问题 在通常情况下，甲醛(CH2O)是一种无色有刺激性气味的气体，易挥发。作为室内装修最常见的污染物，其具有潜在的致敏、致癌性。温度对甲醛的释放有较大影响，研究人员选取了部分装修后的住宅，测定了不同温度下室内甲醛浓度的变化，结果如表1： 表1不同温度下室内甲醛浓度变化 温度/ 23～25 25～27 甲醛浓度增长率/% 12.9 26.7 21.5 36.9 降低室内甲醛含量最简单有效的方法是开窗通风。利用活性炭可以吸附甲醛，该法是将甲醛从气态转化为固态存储，本质上并未改变其性质，因此当吸附接近饱和后，会有部分甲醛再次被释放，造成二次污染。采用化学降解法能彻底地去除甲醛，在甲醛催化分解材料的研究中，二氧化锰(MnO2)因其较高的低温催化活性和低毒、廉价等优势，而具有良好的应用前景。研究人员通过实验比较了不同形貌结构的MnO2对甲醛的去除效果，其结果如图。 (1)甲醛的化学式CH2O的微观意义是 (写出1点即可)，甲醛中碳元素的质量分数是 。 (2)利用活性炭可以吸附甲醛，说明活性炭具有 性。 (3)下列说法正确的是_______。 A．由表1可知，甲醛浓度增长率随温度升高而增大 B．利用活性炭吸附甲醛时，甲醛分子不改变 C．在通常情况下，甲醛易挥发属于甲醛的物理性质 D．采用活性炭吸附法能彻底地去除甲醛 (4)对比图中三条曲线，得到的结论是： 。 13．能源与能源转型 能源可分为一次能源和二次能源。一次能源即天然能源，指在自然界现成存在的能源。二次能源是指由一次能源经过加工转换而成的能源产品，如电能、石油制品等。在实现“碳中和”目标的背景下，实现能源转型、开发利用新能源成为能源发展的大趋势。 能源转型是指能源终端消费结构从以一次能源为主向二次能源转变。我国目前能源消费结构是以煤炭为主、多能互补的能源体系。如图，2021年我国煤炭消费量约占能源消费总量的56.0%，比2020年下降了0.8个百分点；2021年天然气、水电，风电等清洁能源消费量约占能源消费总量的25.3%。 氨能作为一种高热值、零污染的能源将成为我国未未能源体系的重要组成部分。工业副产品焦炉煤气中氢气含量达55%以上，工业上将焦炉煤气通过装有氧化铁、活性炭的净化系统，经变压吸附制得氢气，此外水蒸煤技术和电解水等也是获取氢气的重要途径。 依据文章内容，回答下列问题。 (1)我国现阶段的能源结构仍以煤炭为主，其充分燃烧的化学方程式为 ，燃烧后产生的空气污染物有 （写一种）。 (2)氢能属于 （填“一次”或“二次”）能源。 (3)净化系统中使用活性炭是利用了其 性。 14．阅读下列短文并回答问题。 淀粉[（C6H10O5）n]属于糖类，食物淀粉主要存在于植物种子或块茎中，如水稻、小麦、玉米、马铃薯等。中国科学院天津工业生物技术研究所与中国科学院大连化学物理研究所联合攻关，创制一条利用二氧化碳、水和阳光合成淀粉的人工路线_ASAP路线，如下图所示，这也是国际上首次在实验室实现从二氧化碳到淀粉的从头全合成。    这条化学生物杂合新途径的淀粉合成效率比自然光合作用提高8倍以上，农作物需要几个月的淀粉合成过程，在实验室只需要几个小时就可以完成，为创建新功能的生物系统提供了新的科学依据。 (1)淀粉[（C6H10O5）n]中碳、氢、氧元素的质量比为 。 (2)过程①的能量转化形式是太阳能转化为 。 (3)淀粉是由分子构成的有机物，从微观角度分析，直链淀粉和支链淀粉的化学性质不同，原因是 。 (4)分析表明人工合成的淀粉和天然淀粉非常接近，该项研究成果的实际价值是 （写一条即可）。 15．我国宣布在2060年前实现碳中和，“碳封存”与“碳转化”是实现碳中和目标不可或缺的重要技术选择。2023 年6月 1日，我国首个海上二氧化碳封存示范工程项目成功投入使用，填补了我国海上二氧化碳封存技术的空白。该技术是将油井开采产生的油气混合物注入高碳分离器，再将分离出的二氧化碳通入压缩机加压和干燥，使其变成介于气态和液态之间的超临界状态。超临界状态二氧化碳密度高，接近液态二氧化碳；粘度小，流动快，接近气态二氧化碳。 (1)从微观角度分析二氧化碳易被压缩的原因 。 (2)为了防止酸对输送管道内部造成腐蚀，输送超临界二氧化碳时，需要对二氧化碳进行干燥处理。请用化学方程式表示二氧化碳需要干燥的原因 。 (3)下列对超临界二氧化碳的理解正确的是______（填序号）。 A．超临界二氧化碳与二氧化碳的组成不同 B．超临界二氧化碳容易燃烧 C．同等条件下，超临界二氧化碳的输送量比二氧化碳更大 D．超临界二氧化碳存在于特定的条件下，条件改变，状态改变 (4)碳中和，人人参与，低碳生活从我做起，你的低碳行动是 （写一条即可）。 16．阅读材料，回答问题： 材料1.臭氧是淡蓝色气体，有鱼腥味，大气中的臭氧层能有效阻挡紫外线，保护地球的生存环境，但目前南极出现了臭氧层空洞，并有继续扩大的趋势。 材料2.复印机在工作时，会因高压放电产生一定浓度的臭氧。长期吸入大量的臭氧会口干舌燥、咳嗽等不适症，还可能诱发中毒性肺气肿。 材料3.臭氧发生器是在高压电极的作用下将空气中的氧气转化为臭氧(化学式为O3)的装置。利用臭氧的强氧化性，可以将其应用于游泳池、生活用水、污水的杀菌和消毒。 (1)请总结臭氧的有关知识：①物理性质 ；②化学性质 ；③用途 。 (2)氧气和臭氧化学性质不同的原因是： 。 (3)写出材料3中氧气转化为臭氧的文字： 。 (4)从上述材料中可见臭氧对人类有利有弊。请再举出一种物质，说出其利弊：利 ；弊 。 17．阅读下面的科普短文。 硒（Se）是人体内重要的微量元素之一，在抗氧化、延缓机体衰老等方面发挥重要作用。 含硒丰富的食物有水产品、动物内脏、蘑菇、富硒大米、白菜心等。摄入硒过少可能会导致克山病的发生，而过高会引起中毒，导致腹泻、失明、脱发、甚至死亡。 人体中硒主要通过土壤—植物—机体食物链摄入。我国土壤中硒含量严重不均衡，因此国内对富硒食品进行了许多开发与研究。施用含硒肥料，可提高植物中硒的含量。 食物中硒主要以硒酸钠（Na2SeO4）、亚硒酸钠（Na2SeO3）、植物活性硒形式存在。硒含量的检测可采取荧光光谱法，在相同条件下，将待测液荧光强度与标准曲线（图乙）对比，即可快速获取结果。将10 g某富硒大米、河虾样品分别制成1 L待测液，进行5次实验，测得数据如图丙。 依据文章内容回答下列问题： (1)富硒食品中“硒”指的是 （填“元素”或“单质”）。 (2)含有硒较为丰富的食物有 （写出一种即可）。 (3)亚硒酸钠（Na2SeO3）由 种元素组成，其中硒元素的化合价为 。 (4)图丙测定的数据中，第 次实验可能存在较大误差。 (5)下列说法中正确的是______（填字母）。 A．每日摄入“硒”越多，越有利于身体健康 B．施用含硒肥料，可使植物中硒含量增加 C．实验测定的富硒大米硒含量比河虾的高 D．实验测定的河虾待测液中硒元素含量大约为3 μg/L 18．新型灭菌消毒剂—— ClO2 2020年开始，新冠肺炎疫情肆虐全球，为抑制新冠病毒传播。含“氯消毒剂”被广泛使用，其中就包含一种新型的灭菌消毒剂——二氧化氯。在通常状况下、二氧化氯是一种有刺激性气味的黄绿色气体，熔点-59℃，沸点11℃在常温下，1L水中大约溶解2.9gClO2。受热或者见光分解，具有强氧化性和很强的腐蚀性。含有2%的ClO2和0.085%Na2CO3的水溶液无色，无臭，无腐蚀，常温下稳定，不易分解，该溶液用于杀菌，消毒的同时，还有除臭，防霉，保鲜等作用，是特性优良，高效安全的消毒剂。我国从2000年起就逐渐用ClO2取代氯气（Cl2）对饮用水进行消毒。 (1)ClO2的名称是 ，其中氯元素的化合价是 。 (2)下列消毒剂中，不属于“含氯消毒剂”的是______。 A．84消毒液（含NaClO） B．双氧水 C．氯气 D．过氧乙酸（C2H4O3） (3)ClO2的化学性质有 。（答一点即可） (4)ClO2遇热水生成次氯酸（HClO）、氯气和氧气，且参加反应的二氧化氯和水两种物质的分子个数比为4：1，写出该反应的化学方程式： 。 19．1985年英国南极考察队在南纬60°地区观测发现臭氧层空洞，引起世界各国极大关注。臭氧（O3） 在通常状况下是淡蓝色、有鱼腥臭味的气体。臭氧不稳定， 一旦受热极易转化成氧气，并放出大量的热。臭氧的氧化能力比氧气强得多。空气中的氧气通过电击能转化为臭氧。臭氧在地面附近的大气层中含量极少，在离地面约25 km 处有一个厚度极薄的臭氧层。人类活动破坏臭氧层，如人类使用化石燃料排出废气中的一氧化碳、 一氧化氮等气体，家用电冰箱中使用的制冷剂“氟利昂”等对臭氧层有很大的破坏作用，会使臭氧层形成空洞，从而使更多的紫外线照射到地球表面，导致皮肤癌的发病率大大增加。如不采取措施，后果不堪设想。 (1)上述材料中描述的臭氧的物理性质有 （填写一点即可）。 (2)臭氧属于 （填“纯净物”或“混合物”）。 (3)把带火星的小木条伸入装满臭氧的集气瓶中，可能观察到的现象是 。 (4)目前计入空气污染指数的有害气体和烟尘主要包括： 、一氧化碳、二氧化氮、臭氧、可吸入颗粒物和细颗粒物等。 (5)保护臭氧层应采取的方法 (答一点)。 20．阅读科普短文，回答相关问题。 材料一： 含氯消毒剂 为抑制新冠病毒传播，“含氯消毒剂”被广泛使用，其中就包含一种新型灭菌消毒剂——（二氧化氯），在通常情况下，是一种有刺激性气味的黄绿色气体，熔点-59℃，沸卢11℃。在常温下，1L水中大约能溶解。受热或者见光易分解，具有强氧化性和很强的腐蚀性。含有2%的和0.085%碳酸钠的水溶液是特性优良，高效安全的消毒剂。它无色、无臭、无腐蚀性，常温下稳定，不易分解。该溶液用于杀菌、消毒的同时，还有除臭、防霉、保鲜等作用。我国从2000年起就逐渐用，取代氯气（）对饮用水进行消毒。对饮用水进行消毒。 (1)下列消毒剂中，不属于“含氯消毒剂”的是__________（填字母）。 A．84消毒液（含NaClO） B．双氧水（含） C．氯气（） D．过氧乙酸（） (2)的化学性质有： （根据材料写出两点即可）。 (3)遇热水生成次氯酸（HClO）、氧气和氯气，请写出该反应的符号： 。 材料二： 一氧化二氮（）通常情况下是一种无色气体，当吸入少量一氧化二氮和空气的混合物时，可使人轻度兴奋激动，让人发笑，故又称“笑气”。 “笑气”是人类最早应用于医疗的麻醉剂之一，但大量吸入可使人因缺氧而窒息死亡。能溶于水，但与水不发生化学反应。当加热至温度超过560℃时，即分解为氧气和氮气，一氧化二氮在一定条件下能支持燃烧。 (4)的物理性质是：通常情况下是一种无色气体， 。 (5)与化学性质不同的原因是 。（微观角度） (6)一氧化二氮（）当加热至温度超过560℃时，即分解为氧气和氮气，请写出该反应的符号并判断所属的反应类型： ， 反应 21．阅读下列短文，回答问题。 2023年8月24日，日本不顾国际社会的反对，强行将核污染废水排放入海。据有关报道，日本第一批排放入海的核污染废水共计6100吨，第二批核污染废水最快将于9月底开始。日本的这一行为引起人们的强烈愤慨。 海洋覆盖了地球约70%的面积，是全球气候系统的重要组成部分，其与大气之间的相互作用对天气模式和气候自然变率具有重大影响。据统计，全球近30亿人口依靠海洋和沿海地区的丰富物产来满足自身需求，海洋是我们应对气候变化的忠实“盟友”。自20世纪50年代以来，人类活动产生的温室气体导致地球系统热量不断增加，海洋吸收了绝大部分全球变暖的热量，还“消化”了两到三成人为排放的二氧化碳，减缓了气候变化的速度及影响。 目前世界气象日的主题突出了海洋，可以让更多的人们主动意识到海洋在地球气候系统中的重要作用。我们生活环境中的舒适温度和湿度，离不开海洋的贡献。 因此，我们坚决反对日本向海洋倾倒核污染废水。这是为了保护生命的摇篮，也是为了维护全人类的共同利益。 (1)核污染废水含有多种对人体有害的物质，如铀、钚、钴等，它们都属于 （填“元素”“离子”或“电子”）。 (2)如图为蒸馏法海水淡化过程：。从微观角度看，b过程中发生的改变是 。 (3)淡水 （填“是”或“不是”）纯净物。 (4)海洋生态系统稳定对于人类生存有重要意义，保护海洋的措施有 。 22．地球是一个美丽的“水球”，表面约71%被水覆盖，淡水仅占总水量的2.5%；其余是海水或咸水。海水淡化是解决人类淡水资源短缺的有效措施。海水淡化技术主要有热分离法和膜分离法，太阳能海水淡化的热分离法的原理如图一所示。我国科学家利用太阳光在某种新型催化剂表面高效分解水后，再利用某种高效催化剂将二氧化碳转化成有机物X。反应过程如图二所示。 根据上文，回答下列问题： (1)下列净水方法与太阳能海水淡化原理相似的是_______。（填序号） A．过滤 B．吸附 C．蒸馏 D．消毒 (2)可用 来检验海水淡化后的水是硬水还是软水。 (3)在图二中，反应①、②使用的新型催化剂在反应前后的 和化学性质都没有发生变化。 (4)反应①的能量转化形式中存在光能转化为 能，产生的H2、O2的体积比约为 。 (5)写出反应①的化学方程式： 。 试卷第18页，共19页 试卷第17页，共19页 学科网（北京）股份有限公司 参考答案： 1．(1)加速湖水降温 (2)太原冬天的湖水温度降低较慢 (3) 由湖底死亡的水草/藻类腐烂而产生 CH4 不溶于水 (4)可作燃料；CH4+2O22H2O+CO2 2．(1)C (2) (3)ABD 3．(1) 白色 固体（或易溶于水） (2) 物理 化学 (3)在火焰上方罩一个干冷烧杯，烧杯内壁有水珠生成 (4)化学能 4．(1)A (2)化学 (3)碳纳米管 (4)酸性、120min (5) 对 对 5．(1)吸附性能好（合理即可） (2) 疏松多孔 不相似 (3) 苯甲醇 有机污染物质浓度相同时，苯甲醇的吸附量最大 (4)acd 6．(1)1:6 (2) 错 对 (3) (4)B (5)温度越高，室内甲醛的释放量越大 7．(1)不相同，前者是指碳元素，后者是指二氧化碳 (2) (3)化石燃料的燃烧或动植物的呼吸或微生物的分解等 (4) 变小 CO2+H2CO+H2O 分子构成不同 8．(1) D C 碳原排列方式 (2) 2、5、2 反学反应前后元素种类不变 (3)工业应用 (4) 错 对 (5)温度越低，压强越大，碳气凝版对CO2的选择性吸附性能越好 9．(1)较为活泼 (2) 59     +3 (3)ACD 10．(1)有酒香气味、无色透明的液体 (2)甲醇由碳、氢、氧三种元素组成 (3)消耗空气中的二氧化碳 (4) 汽车尾气排放（合理即可） 太阳能（合理即可） (5) 热能 碳、氢 物理 11．(1)温度 (2) 大于 15：22 284 (3)②①③ (4)通过化学变化创造出新物质 (5) CH4+2O2CO2+2H2O 验证甲烷燃烧有水生成 广口瓶中长导管口处有气泡冒出，澄清石灰水变浑浊 12．(1) 1个甲醛分子是由1个碳原子、2个氢原子和1个氢原子构成/一个甲醛分子 40% (2)吸附 (3)BC (4)在的温度范围内，当温度相同时，鸟巢状MnO2的甲醛去除效果最好 13．(1) 二氧化硫（SO2）、二氧化氮(NO2) (2)二次 (3)吸附 14．(1)36：5：40 (2)化学能 (3)分子的结构不同 (4)有利于解决粮食危机或缓解温室效应（合理即可） 15．(1)气态二氧化碳分子间隔很大，容易被压缩 (2)CO2+H2O=H2CO3 (3)CD (4)步行出门 16．(1) 淡蓝色气体，有鱼腥味 强氧化性 用于水的杀菌和消毒 (2)分子构成不同/分子种类不同 (3) (4) 氧气可以供给动植物呼吸（合理即可） 氧气会造成钢铁的锈蚀（合理即可） 17．(1)元素 (2)水产品（或动物内脏、蘑菇、富硒大米、白菜心）（合理即可）（写出一种即可）。 (3) 3/三 +4 (4)4 (5)BCD 18．(1) 二氧化氯 +4 (2)BD (3)受热或者见光分解，具有强氧化性和很强的腐蚀性 (4) 19．(1)淡蓝色（合理即可） (2)纯净物 (3)木条复燃，燃烧更旺 (4)二氧化硫 (5)减少化石燃料使用（合理即可） 20．(1)BD (2)受热或见光易分解；强氧化性（或者强腐蚀性） (3) (4)能溶于水 (5)分子的构成不同 (6) 分解 21．(1)元素 (2)分子间隔 (3)是 (4)不向海洋中排放废弃物等（合理即可） 22．(1)C (2)肥皂水 (3)质量 (4) 化学 2：1 (5) 答案第4页，共4页 答案第5页，共5页 学科网（北京）股份有限公司 $$