2024年中考化学二轮专题训练----流程题

2024年中考化学二轮专题训练-流程题 1．以黄铜矿(主要成分为CuFeS2)为原料，采用生物炼铜是现代炼铜的新工艺，同时还可以获得绿矾(FeSO4·7H2O)，流程如图： 已知： (1)二硫化亚铁铜(CuFeS2)中硫元素的化合价 。 (2)请完善步骤①中的化学方程式：，方程式中括号应填 ，步骤②生成铜的化学方程式为 。 (3)上述流程所用的酸液是 (填字母序号)。 A．HCl B．HNO3 C．H2SO4 (4)获得绿矾的“一系列操作”为：蒸发浓缩、降温结晶、过滤、洗涤、低温干燥等操作。洗涤晶体宜用冷水，如果用热水洗涤，可能产生的后果是 。 2．硅是一种重要的半导体材料，应用范围广。三氯硅烷(SiHC13)还原法是当前制备高纯硅的主要方法，生产过程如图所示： (1)精馏属于 (填“化学”或“物理”)变化。 (2)石英砂和焦炭反应的化学方程式为 。 (3)上述流程中最后一步反应的化学方程式为 ；该反应属于 (填基本反应类型)反应。 (4)硅能在氧气中燃烧生成二氧化硅。并放出大量的热，科学家正研究将硅作为新能源，与化石能源相比较，硅燃烧有助于解决的环境问题是 。 3．农作物燃烧后得到的草木灰是一种农家肥料，它的主要成分是一种含钾的盐。请根据下面的实验流程回答有关问题。 （1）蒸发晶体时，待 时，即停止加热。 （2）取少量滤液，向其中滴加几滴紫色石蕊试液，溶液变蓝色，说明草木灰是一种 （填酸/碱/中）性肥料。 （3）另取滤液加入稀盐酸，生成能使澄清的石灰水变浑浊的气体，由此可以推断草木灰的主要成分是 （写化学式），它不能与 肥混合使用。 4．为了实现碳减排目标，许多国家都在研究二氧化碳的减排措施，其中“碳捕捉和封存”技术是实现这一目标的重要途径之一。工业流程如图所示： 请回答以下有关问题： (1)捕集——人工固碳：将二氧化碳和水混合注入地下玄武岩中最终形成石头(碳酸盐)，此转化方式属于 (填“物理”或“化学)变化。 (2)“捕捉室”中发生反应的化学方程式为 。 (3)进入“反应分离器”中物质A是 (填化学式)。 (4)整个过程中，可以循环使用的物质是 。 5．铜这种金属，从古至今都在人类生产生活中发挥着重要作用。 (1)《天工开物》中有记载：“石胆-名胆矾者...乃.石穴中自结成者，故绿色带宝光。烧铁器淬于胆矾水中，即成铜色也。”其中胆矾指硫酸铜的晶体，则“烧铁器淬于胆矾水中”对应的化学反应方程式为 。 (2)白铜有很多用途。某化学兴趣小组查阅资料得知： ①白铜一般为铜、镍合金。 ②镍【Ni】为一种银白色金属，常见化合价为+2价，对应的盐溶液为绿色。 现有如下探究流程： 由上述流程可知铁、铜、镍三种金属活动性由强到弱的顺序为 。 小组同学进一步实验：向一定量的CuSO4溶液中加入铁粉与镍粉的混合物，充分反应后过滤，得到滤液甲和滤渣乙。若向滤渣乙中滴加稀盐酸，无气泡产生，则滤液甲中一定含有的金属阳离子是 （填离子符号）。 6．某粗盐样品中含有少量MgSO4和CaCl2杂质，某化学兴趣小组欲除去其中的杂质，并模拟“侯氏制碱法”生产纯碱（Na2CO3），设计了如图所示的实验方案。请回答下列问题： （1）上述方案中有不溶于酸的固体生成，写出该反应的化学方程式 。 （2）滤液Ⅱ中除氯化钠以外，还有其它溶质，请设计实验证明。 （写出实验步骤和现象） （3）步骤⑤是向饱和溶液中通入足量的气体，反应最终得到碳酸氢钠（在该溶液中难溶）和一种氮肥，写出该反应的化学方程式 。 7．我国承诺在2030年前，CO2的排放量不再增长，然后再慢慢减少；到2060年，针对排放的CO2，要采取各种方式全部抵消掉，这就是“碳中和”。科学家设想用NaOH溶液“捕捉”工厂排放废气中的CO2，“捕捉”流程为“如图”。 回答下列问题。 (1)除CaO外，可以循环利用的物质是 （填俗名）。 (2)“操作a”实验操作中用到玻璃棒的作用是 ；若将“储存室”的产品加压、降温固化，所得固体可用于 （回答一条）。 (3)工厂要实施这一流程，还需设计“固体热解室”零排放供热的配套方案，下列方案中可供选用的是 （填序号）。 A．燃煤供热 B．燃油供热 C．聚集太阳能供热 D．电供热 8．盐在生产和生活中有重要作用。利用下列信息，回答下列问题： (1)根据海水晒盐的原理，下列说法正确的是 (填序号)； a．进入贮水池中的海水，氯化钠的质量逐渐减少 b．在蒸发池中，海水中氯化钠的质量逐渐增加 c．析出晶体后，母液中的氯化钠溶液达到饱和 (2)某同学欲配制某温度下100 g溶质质量分数为10%的氯化钠溶液。需要固体氯化钠的质量为 g；量取水的体积时应选取 的量筒； (3)某公司生产的融雪剂由NaCl、NaNO3、MgCl2、FeSO4中的一种或几种物质组成。小明为探究其成分，设计并完成下列实验： 请根据以上设计过程，回答下列问题： 该融雪剂中一定不含有 (写化学式， 下同)；一定含有 ；可能含有 。 9．碳捕集、转化和利用技术可实现大规模二氧化碳减排。工业上常利用NaOH溶液吸收CO2，部分转化关系如下图。 （1）反应①的化学方程式为 。 （2）该转化中循环使用的物质是 （填名称）。 （3）操作③是 ，需要用到的一种玻璃仪器是 。 （4）工业上还可以利用碳酸钠或碳酸钾溶液吸收低浓度的CO2，将其转化为碳酸氢钠或碳酸氢钾，碳酸氢钠或碳酸氢钾受热分解生成高浓度的CO2储存利用。 吸收剂 碳酸钠 碳酸钾 20℃最高浓度（g/L） 212 1104 根据表中信息，选择碳酸钾溶液作吸收液的优点是 。 10．闪锌矿（主要式分为ZnS）经熔烧得锌焙砂，锌焙砂主要含ZnFe2O4·ZnO，以及少量的FeO、CaO工业上用其制备金属锌，具体过程如图所示：    （1）操作X的名称是 。 （2）反应①时，将锌焙砂粉碎的目的是 。 （3）焙烧时产生的“气体M”为一种元素质量比为1：1的氧化物，其化学式为 。 （4）ZnFe2O4可看作两种氧化物的结合，它与稀H2SO4反应生成ZnSO4和另一种盐，另一种盐的化学式是 。 （5）反应②的化学方程式为 。 11．新冠肺炎疫情防控期间，我县各学校开展全域喷洒低浓度“84”消毒液进行消毒。“84”消毒液的有效成分是NaClO(次氯酸钠)，模拟制备“84”消毒液的流程如下图所示，其中A是密度最小的气体，B俗称烧碱，Cl2是一种黄绿色的有毒气体。请回答下列问题： (1)A的化学式为 ，B的化学式为 。 (2)步骤I中主要的操作名称是 。 (3)步骤Ⅱ中，通常用碳酸钠来除去滤液中的氯化钙杂质，请写出有关反应的化学方程式 。 (4)电解水时，一般在水中加入少量硫酸钠或氢氧化钠，而不能加入NaCl的原因是 。 12．氯化钙在道路或者房屋施工（建筑行业）过程中，用作防冻剂、实验室作干燥剂、在食品行业用作豆制品的絮凝剂等。某工厂废渣主要成分是 CaCO3，还含有少量 C、Fe2O3、MgO 等杂质。化学兴趣小组废物利用，利用上述废渣制作 CaCl2，反应过程如图所示。 (1)Ⅰ过程中加过量稀盐酸溶液的目的是 。 (2)Ⅰ过程中CaCO3发生反应的化学反应方程式 。 (3)滤渣一的成分为 （填化学式）； (4)X溶液为 （填化学式）； (5)已知CaCl2与焦炭、BaSO4在高温下生成BaCl2和CO和CaS，写出该反应的方程式： 。 13．某科研小组对废弃辉铜矿（主要含有Cu2S、ZnO及一些不溶性杂质）进行物质提纯以实现废物综合利用。部分实验流程如下：    请根据上述实验流程回答下列问题： （1）滤渣2中所含有的金属是 。 （2）“酸浸”时反应的方程式为 （写出一个即可）。 （3）“氧化”时高锰酸钾溶液和双氧水（过氧化氢溶液）都能将Fe2+氧化为Fe3+，从绿色化学角度考虑物质A选用 较合适。 （4）聚合硫酸铁常用于净水，其化学式可表示为[Fea(OH)b(SO4)c]n。实验测得某种聚合硫酸铁中铁离子与硫酸根离子的质量比为7∶15，则a∶b= 。 14．氯化钡是一种可溶性重金属盐，广泛应用于化工领域。用毒重石（主要成分为BaCO3）制备氯化钡晶体工艺流程如下：    （1）毒重石要进行粉碎的目的是 。气体X的化学式为 。 （2）操作Y的名称是 。该操作中用到的玻璃仪器有烧杯，玻璃棒和 ，其中玻璃棒作用 。滤液2中可循环利用的物质除水外还有 。洗涤氯化钡晶体最适宜的洗涤剂是 （填字母）。 A．30℃水          B．30℃饱和氯化钠溶液           C．30℃饱和氯化钡溶液 （3）滤渣水洗的目的是 和 。 （4）取一定量的产物配成100 g 质量分数为5.2%的溶液，需要溶质的质量为 g，若量取水时俯视读数，则溶质质量分数将 （填“偏大”、“偏小”“不变”）。 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 参考答案： 1．(1)-2/-2价 (2) 17 (3)C (4)增加洗涤过程中绿矾晶体的损耗 2．(1)物理 (2)SiO2+2CSi+2CO↑ (3) SiHCl3+H2Si+3HCl 置换反应 (4)减少二氧化碳的排放， 减缓温室效应加剧 3． 蒸发皿中出现较多固体 碱 K2CO3 铵态氮肥 4．(1)化学 (2) (3)CaO (4)氧化钙、氢氧化钠 5．(1)Fe+CuSO4=FeSO4+Cu (2) Fe、Ni、Cu Fe2+和Ni2+ 6． 取滤液少量，加入足量CaCl2溶液（或BaCl2溶液等），有白色沉淀生成，静置后取上层清液滴加酚酞溶液，溶液变成红色（只要求写步骤、现象，结论不用写）（一定含氢氧化钠，写溶液不变红者，扣分） 7．(1)烧碱或火碱或苛性钠 (2) 引流 人工降雨（合理即可） (3)CD 8．(1)c (2) 10 100 mL (3) FeSO4 MgCl2 NaCl、 NaNO3 9． CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O 氢氧化钠（填化学式不给分） 过滤 烧杯（漏斗或玻璃棒） 20℃时，可以配制浓度很大碳酸钾溶液，吸收二氧化碳的能力较强 10． 过滤 增大反应面积，使其充分反应 SO2 Fe2(SO4)3 11．(1) H2 NaOH (2)过滤 (3) (4)通电时，不单是电解水，氯化钠溶液也能发生反应生成氢气、氯气和氢氧化钠，生成的氯气有毒 12．(1)使废渣中的完全反应 (2) (3) (4) (5) 13． 铜和铁（或Cu和Fe） 双氧水（或过氧化氢溶液） 2 :1（或2） 14． 增大矿粉与酸接触面积使反应充分 CO2 过滤 漏斗 引流 BaCl2/氯化钡 C 提高原料的利用率（或提高产率） 减少可溶性重金属钡盐对环境的污染 5.2 偏大 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $$