2024年中考化学专题复习---科学探究题

2024年中考化学专题复习---科学探究题 学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________ 一、科学探究题 1．某兴趣小组的同学在探究碱溶液的化学性质时，进行了如图所示的实验． 实验结束后，小组同学对试管中上层清液的溶质成分产生疑问，作出猜想： (1)猜想一：   猜想二：含有、  猜想三：含有、  猜想四：含有、、 根据所学的化学知识可知猜想四错误．请用化学方程式解释猜想四错误的原因 。 (2)同学们取少量试管中的上层清液分别置于甲、乙两支试管中，进行探究： 实验操作 实验现象 结论 ①在试管甲中滴加碳酸钠溶液 无明显现象 猜想 错误 ②在试管乙中滴加少量的稀盐酸 无明显现象 猜想二错误 (3)小明同学说上述实验操作②不能证明猜想二错误，原因是 。 (4)、、、四个实验中未能体现碱的化学通性的实验是 （填字母）。 (5)实验中，用针筒向锥形瓶中推入一定量的溶液后，观察到瘪气球变大．此时为了进一步探究锥形瓶中是否有剩余（忽略可能存在的碳酸氢钠），小组同学向锥形瓶内加入过量的溶液后（硝酸钡与碳酸钠、硫酸镁能发生复分解反应），过滤取滤液分别于4支试管中，再进行一步操作就能得出结论，下列操作可行的是______（填序号） A．加入少量氯化铁溶液 B．加入少量氯化铜溶液 C．加入少量硫酸镁溶液 D．向溶液中通入二氧化碳气体 2．小明在家清洗餐具时发现下水道堵塞，小明爸爸请来的家政师傅拿出几包白色粉状管道疏通剂（如图），取部分投入管道并倒入适量水，只见管道中的水上下翻滚，并产生大量泡沫，用工具在管道内搅动几下，管道即通。好奇的小明与化学兴趣小组同学利用剩余的管道疏通剂开展探究活动。 【查阅资料】 ①该管道疏通剂中过碳酸钠的化学式为，是一种清洁剂，外观为白色固体，具有和的双重性质。 ②加入水中，剧烈反应并产生气体；香精只起除臭作用。 探究一：过碳酸钠溶于水放热后产生气体的成分 【猜想与假设】猜想一：；猜想二：；猜想三：。 【实验验证】同学们选择下列实验装置开展验证实验。 (1)由于疏通剂与水反应剧烈，你认为应选择 作为发生装置（选填“A”或“B”）。利用装置C收集一瓶气体，将带火星的木条伸入其中，现象为 ；用点燃的木条点燃生成的气体，发现木条燃烧更旺，没有出现蓝色的火焰；再通入澄清的石灰水，没有明显现象，从而证明猜想三正确。 探究二：过碳酸钠溶于水后得到的溶液中的溶质的成分 为检验疏通剂与水反应后剩余溶液中溶质成分，兴趣小组开展了以下的探究实验。 （提示氯化钙溶液呈中性） 【猜想与假设】猜想一：NaOH；猜想二：；猜想三：NaOH和。 【实验验证】 (2)取适量该疏通剂于烧杯中，加少量水，将得到的溶液进行下表中的实验，请完善表格内容。实验过程如图所示： 实验操作 实验现象 实验结论 ①取少量溶液于试管中，滴入几滴酚酞溶液 猜想一正确。 ②向完成①实验的溶液中加入过量的溶液 产生白色沉淀，溶液变为无色，发生反应的化学方程式为 。 猜想 正确。 【反思评价】 (3)同学们认为通过实验操作①证明得出猜想一正确的结论不科学，理由是 。 【交流反思】 (4)根据以上实验探究判断下列物质能使过碳酸钠失效的是______。 A．二氧化锰 B．氢氧化钠 C．氯化钠 D．盐酸 3．同学们对膨松剂能使油条膨胀这一现象产生了浓厚的兴趣，于是围绕膨松剂的成分和原理进行了如下项目式探究。 【查阅资料】 a．某膨松剂配料表成分：碳酸氢钠、磷酸二氢钙、玉米淀粉。 b．玉米淀粉是一种填充剂，不参与反应。 任务一：探究膨松剂使油条膨胀的气体是如何产生的？ 【作出猜想】Ⅰ、碳酸氢钠能与磷酸二氢钙反应产生气体； Ⅱ、碳酸氢钠受热会分解产生气体。 【实验探究】 (1)设计实验方案并完成如下实验。 实验步骤 实验现象或结果 实验结论 ① 取少量磷酸二氢钙固体于试管中，加水充分溶解，测定溶液的pH 磷酸二氢钙溶液呈 性。猜想Ⅰ成立 ② 向盛有膨松剂的试管中加入水 ③ 澄清石灰水变浑浊 猜想Ⅱ成立。 使澄清石灰水变浑浊的化学方程式为 【实验结论】 使油条膨胀的气体既来自发面、醒面过程中碳酸氢钠与磷酸二氢钙的反应，又来自油炸过程中碳酸氢钠的受热分解。 【提出问题】碳酸钠与碳酸氢钠都能与酸反应产生气体，碳酸钠适合作膨松剂吗？ 任务二：探究碳酸钠能否作膨松剂。 【实验探究】 (2)设计实验方案并完成如下实验。（装置气密性良好） 实验步骤 实验现象或结果 实验结论 ① 分别取等浓度的溶液和溶液，测定pH 溶液的 溶液的 溶液碱性比溶液 （填“强”或“弱”），影响食物口感 ② 质量相同时， 。 【得出结论】碳酸钠不适合作膨松剂。 【讨论交流】 (3)同学们认为若想得出上述结论，还需要补充的实验是 。 (4)存放膨松剂时的注意事项是 （写一条）。 4．是酸雨成因之一，学习小组围绕展开探究活动。 活动Ⅰ检测某地区雨水的pH值 (1)收集了一些刚降落的雨水，用pH计每隔1小时测定雨水的pH，数据如表： 测定时间/h 0 1 2 3 4 雨水的pH 4.73 4.62 4.56 4.55 4.55 ①该雨水 （填“属于”或“不属于”）酸雨。 ②在测定期间，雨水的酸性 （填“增强”或“减弱”）。 ③查阅资料，雨水pH变化的原因是雨水中的被空气中的氧化成，写出该反应的化学方程式 。 活动Ⅱ探究水溶液的成分 (2)向水溶液中滴加NaOH溶液，测得溶液中含硫微粒的分布百分数随pH变化如图所示。 ①溶液呈 （填“酸性”或“碱性”）。 ②A点溶液含有的溶质主要为 （填化学式）。 (3)取久置后的水溶液于试管中，向其中滴加过量溶液，有沉淀产生。 【提出问题】该沉淀是什么？ 【查阅资料】 ①能使品红溶液褪色。 ②和都难溶于水。 ③能溶于浓度较大的盐酸生成，不溶于盐酸。 【提出猜想】沉淀可能为或、的混合物。 【实验验证】请设计实验验证沉淀是、的混合物。简述实验过程（包括操作和现象）： 。（实验中须使用的试剂：10%的盐酸、品红溶液） 活动Ⅲ寻找防治的办法 (4)CO处理的原理为。反应中体现 性。 (5)对酸化的土壤，可选用 进行改良。 5．某同学配制了澄清石灰水和氢氧化钠两瓶溶液，忘记了贴标签，请你结合所学的知识帮忙探究： 【提出问题】如何鉴别这两种无色溶液？ 【实验方案】小琪等几位同学进行了如图所示的实验. 请你回答下列问题： (1)C组实验中反应的化学方程式为 ； (2)其中不能达到实验目的是 （填字母）； (3)D组实验中变浑浊的原溶液是 ，其反应的化学方程式是 。 【继续探究】实验结束后，小琪同学将A、B、C、D四组试管中的物质全部倒入同一个于净的烧杯中充分反应后，得到无色澄清透明的溶液，对该溶液的成分又进行了探究. 【提出问题】该溶液中除水、酚酞外还含有哪些物质？ 【查阅资料】氯化钙溶液呈中性. 【猜想与假设】 (4)Ⅰ. Ⅱ.、、 Ⅲ.、、 【反思与拓展】 (5)①上述猜想与假设中只有一个不成立，它是 （填序号），理由是 ； ②根据所学化学知识，验证烧杯内溶液中可能有的物质是否存在，下列哪些物质单独使用不能完成该实验 （填字母） a.试纸    b.硝酸银溶液    c.紫色石蕊试液    d.铜    e.足量氢氧化钠溶液 6．随着科学技术的发展，纳米铁在环保领域应用广泛。 I、制备纳米铁粉 (1)已知氢气与菱铁矿（主要成分为）在高温条件下反应能得到铁、水及二氧化碳，请写出化学反应方程式 。 Ⅱ、探究制备纳米铁粉后所得固体的成分 【提出问题】氢气与碳酸亚铁反应后剩余固体的成分是什么？ 【做出猜想】猜想一：Fe 猜想二： 猜想三：Fe和 【查阅资料】①氢气与一氧化碳相似具有还原性，能够冶炼金属；②无水硫酸铜是一种白色固体，遇水会变为蓝色。 【实验探究】某学习小组利用如图1所示装置，对剩余固体成分（杂质不与稀硫酸反应）进行探究，实验操作及现象如下、回答下列问题。 (2)向装置A中加入稀硫酸后，A中产生气泡且溶液变为浅绿色，甲同学判断猜想一正确，乙同学认为甲的判断不合理，理由是 。 (3)观察到装置B中澄清石灰水变浑浊，D中 （填实验现象），E中固体变蓝。 【实验结论】综上所述，猜想三正确。 【反思交流】 (4)若去掉装置E， （填“能”或“不能”）证明固体中含有Fe。 (5)若实验中先点燃D处的酒精灯，再向A中加稀硫酸，可能造成的后果是 。 Ⅲ、处理水体中的氮、磷 (6)热处理后的纳米铁粉能够除去地下水中的磷元素。450℃或者550℃热处理纳米铁粉的除磷率以及pH如图2所示，分析：温度为 时、 （填“酸性”或“碱性”）条件下处理效果更好。 7．食用碱(Na2CO3)是厨房中常见的一种物质，可用作食品膨松剂，发酵面粉。在生活中，食用碱还有哪些妙用呢?为此同学们展开了下列探究。 探究一：自制炉具清洁剂 【提供物品】食品包装袋中的食品干燥剂(CaO)、食用碱(Na2CO3)、水。 【交流讨论】 (1)Na2CO3溶液呈碱性，测溶液酸碱度最简单的方法可选用 。 【实验1】 (2)如图实验，同学们自制炉具清洁剂，写出生成沉淀的化学方程式 。 探究二：自制护具清洁剂的成分 【提出问题】炉具清洁剂中的溶质成分是什么? 【作出猜想】 (3)猜想1：NaOH、Na2CO3 猜想2：NaOH 猜想3： 。 (4)【进行实验2】 实验方案 实验现象 实验结论 ①取少量炉具清洁剂于试管中，向其中滴加足量稀盐酸 猜想1错误 ②取少量炉具清洁剂于试管中，向其中滴加 产生白色沉淀 猜想3正确 探究三：熟悉炉具清洁剂的使用方法 【查阅资料】 (5)炉具清洁剂说明书上介绍：将护具清洁剂喷洒到待清洗油污的表面、停留3~6分钟(在50-60℃时使用效果更好)然后用湿抹布即可抹去油污、再用清水冲洗。相较于冷水，护具清洁剂在50~60℃时比在常温下使用效果更好。从微观角度分析其原因是 。 8．耕地盐碱化影响粮食安全，盐碱地综合治理与利用可促进农业高质量发展，兴趣小组开展了与土壤盐碱化相关的探究活动。 成因：由农业灌溉或化肥施用引起的土壤盐碱化。 (1)检测：配制土壤样品浸出液、用 测定，若，则浸出液显 性。 探究：某地土壤盐碱化可能由、中的一种或两种引起，教师提供模拟盐碱化土壤样品浸出液。 【查阅资料】易溶于水；为白色固体，难溶于水；为白色固体，难溶于水和盐酸。 【提出问题】样品中的钠盐是什么？ 【作出猜想】 (2)猜想1：   猜想2：    猜想3：和 【实验探究】 (3)取少量浸出液分别加入试管A、B中： 实验序号 操作 现象 结论 1 向A中滴加少量溶液 产生白色沉淀 浸出液中含 2 向B中滴加过量 （填名称） 产生气泡 浸出液中含 【分析评价】 (4)有同学认为实验1结论不够严谨，理由是 （用化学方程式解释）。 【补充实验】 (5) 实验序号 操作 现象 结论 3 向实验2反应后的溶液中滴加少量溶液 产生白色沉淀 猜想 成立 (6)交流：应对土壤盐碱化的合理措施有_______（双选，填字母）。 A．合理施肥 B．引海水灌溉 C．用碱性草木灰改良 D．种植耐盐碱作物 9．家用燃料的变迁改变着人们的生活，它的变迁史也是城市发展的一个缩影。为更好地了解家用燃料的有关知识，化学兴趣小组的同学们利用周末时间，通过查阅资料、实验测定等形式，对燃料及其使用的相关知识展开了项目式学习。 任务一：调查家用燃料的变迁 【查阅资料】同学们查阅资料后绘制了“家用燃料变迁图”。 【总结归纳】 (1)家用燃料的变迁过程，体现了人们在选择燃料时的一种思路是 。 任务二：探究天然气燃烧的产物 【分析推理】同学们分析认为，天然气燃烧可能生成水、二氧化碳、一氧化碳。 【查阅资料】 ①水蒸气可以使白色的无水硫酸铜固体变为蓝色。 ②一氧化碳检测仪可用于检测一氧化碳浓度。 【实验测定】 (2)同学们设计了以下实验进行测定。 实验步骤 实验现象 实验结论 步骤1：将甲烷燃烧产生的气体通过无水硫酸铜固体 甲烷燃烧生成了水 步骤2：将从步骤1出来的气体通入澄清石灰水 澄清石灰水变浑浊 甲烷燃烧生成了二氧化碳 步骤3：将从步骤2出来的气体依次通过灼热的氧化铜和澄清石灰水 黑色固体变红，澄清石灰水变浑浊 甲烷燃烧生成了一氧化碳 【反思评价】 (3)步骤2中发生反应的化学方程式为 。 (4)甲烷燃烧产生一氧化碳的原因是 。 (5)小华同学提出可在步骤2的装置之后，直接安装一氧化碳检测仪来检测一氧化碳的浓度，这样改进的优点是 。 任务三：分析未来燃料的种类 【分析讨论】 (6)同学们经过分析，认为未来最理想的燃料是 ，但要想实现还需要解决很多问题，例如 (写一条)。 【成果分享】 (7)通过此次项目式学习，同学们认识到，科学和技术有助于解决社会问题，使用科学和技术时要考虑其对社会和环境的影响，体会到化学在解决环境问题中的重要作用。在项目化学习的成果报告中，同学们对燃料及其利用提出了许多建议，如 (写一条)。 10．“双碳”政策出台后，我国科研团队开发了很多新项目，为减碳作出了巨大贡献。假期之余，科技小组的同学对减碳的途径展开了项目化学习。 任务一：寻找CO2增加的途径 【咨询老师】生活中的CO2从哪里来？老师给出了一张碳氧循环图： (1)产生CO2主要有两个途径：①自然环境，如 ；②人类活动，如工厂和汽车排放的废气。 (2)图中的化石燃料是由 经过复杂变化形成的。 【交流讨论】 (3)除了生活方式中CO2的产生过剩，导致CO2的含量上升，还可能是人类活动破坏生态吸收CO2的渠道，请举一例 。 任务二：调查空气中CO2含量增加对生态环境产生的影响 【查阅资料】地球温度升高加剧导致：①极端性气候频繁发生；②土地沙漠化；③海平面上升；④危害人体健康。 (4)写出海平面上升可能出现的一个后果 。 任务三：减少过多CO2排放的路径 【参观学习】同学们在技术员的指导下参观了碳捕捉工厂，了解到碳捕捉过程如下图所示。 【小组交流】 (5)捕捉室发生反应的化学方程式是 ，反应、分离室发生的反应有 个，对于储存CO2还可有的方式是 （写一种）。 任务四：展望未来 (6)现在的科技已将CO2转化成淀粉、糖类、甲醇、汽油等，再服务于我们人类。有人预言，不久的将来化石燃料将会被人类所淘汰，你怎么看？ 。 11．某小组以“探究二氧化碳的奥秘”为主题开展项目式学习。 【任务一】了解的用途 (1)是一种重要的气体，下列不是用途的是___________(填字母序号)。 A．光合作用的原料 B．用于灭火 C．供给呼吸 D．生产汽水 【任务二】探究二氧化碳的化学性质 Ⅰ.小铭同学按图1进行实验，实验现象如图1所示，对塑料瓶变瘪的原因进行了以下猜想。 猜想1：与水反应； 猜想2：溶于水且与水反应。 (2)小吉同学认为该实验现象不能证明与水发生了反应，理由是 。 (3)小组同学又设计了图2实验，能说明与水发生反应的实验现象是 。 (4)实验中还观察到气球膨胀，请从微观角度解释原因： 。 小组同学通过查阅资料得知，猜想2正确。 Ⅱ.小宇同学将通入澄清石灰水中，观察到澄清石灰水变浑浊。 (5)写出该反应的化学方程式： 。 【任务三】探究二氧化碳的“捕捉” 根据二氧化碳的性质，可以用水和某些溶液“捕捉”。为比较“捕捉”效果，小昕同学设计如图3所示实验，装置a端连接压强传感器，测得烧瓶内压强与时间的关系曲线如图4所示。 (6)甲、乙、丙装置中注射器内的试剂分别是水、澄清石灰水、氢氧化钠溶液。x的数值为 。 (7)图4中0～200s压强迅速增大的原因是 。 (8)丙装置溶液中无明显现象、据图4分析可知氢氧化钠与发生了反应，依据是 。从实验可知，氢氧化钠溶液“捕捉”二氧化碳的效果最好。 12．二氧化碳是初中化学继氧气之后的又一种重要的气体，该气体不仅与日常生活联系密切，而且对地球上的生命具有重要意义。请随着以下线索和化学兴趣小组的同学一起开展探究之旅。 【探究二氧化碳的发现】 (1)①公元300年左右，西晋学者张华就在《博物志》一书中作了“烧白石作白灰既讫……”的记载，其中“白石”即石灰石，同时生成，该反应的化学方程式为 。 ②十七世纪初，比利时化学家范·海尔蒙特发现木炭燃烧会产生一种气体，蜡烛的火焰在该气体中会熄灭，说明这种气体的化学性质是 。 【探究二氧化碳的制取装置】 小明利用块状石灰石和稀盐酸反应制取二氧化碳。 (2)应选用的发生装置与收集装置为 (填字母)，反应的化学方程式为 。 (3)取含碳酸钙80％的石灰石与足量稀盐酸反应，理论上最多能生成二氧化碳的质量为多少？(写出计算过程) 【探究使用不同物质吸收的可行性】 二氧化碳是一种常见的温室气体，于是同学们进行如下实验。向注射器内分别装入等体积的、饱和溶液和溶质质量分数为40％的溶液，利用图1所示装置分别进行3次实验，测得瓶内压强随时间变化的曲线如图2所示。 (4)结合图2数据分析，实验使用的三种物质中，对吸收效果最好的是 。 (5)有同学提出：反应中的能量变化也会导致压强变化。小组同学将压强传感器更换为温度传感器，重新进行了部分实验，实验数据如图3所示。由数据可知，与溶液的反应是 填“吸热”或“放热”)反应。结合图3数据综合分析，图2中溶液对应曲线在内压强变化的原因是 。 得出结论：吸收时，要多角度考虑其方案的可行性。 13．小志同学喜欢喝苏打水，每次他大口喝完都忍不住打嗝。对此他感到困惑：为什么喝苏打水会打嗝呢？ 探究一：喝苏打水打嗝的原因 查看苏打水成分表后，他猜想应该是碳酸氢钠和胃酸发生反应生成的大量二氧化碳，导致打嗝。 (1)为了验证猜想，他在实验室取一定量 ，将碳酸氢钠和其反应生成的气体通入澄清石灰水中，观察到澄清石灰水变浑浊。 小志验证了猜想。 探究二：苏打水中碳酸氢钠的质量 小志同学又有了新的问题：这瓶500mL的苏打水中含有多少碳酸氢钠？于是小志设计了如下实验装置。 [查阅资料]碱石灰的成分是氢氧化钠和氧化钙。浓硫酸不吸收二氧化碳。 [实验过程] 1.检查装置气密性，量取200mL苏打水加入锥形瓶中，往分液漏斗中加入足量稀盐酸，连接已加入足量药品的其他装置。 Ⅱ.实验开始前打开弹簧夹a先通入一定量空气，然后称量装置D的质量m。 Ⅲ.关闭弹簧夹a，拿掉分液漏斗玻璃塞，转动活塞，使稀盐酸缓缓滴下。 Ⅳ.待装置B内反应结束，关闭分液漏斗活塞，______，然后测得装置D增重m2。 [实验分析] (2)请将步骤IV中缺少的操作补充完整 。 (3)装置C中应装的药品是 。 (4)如何判断装置B中反应结束 。 (5)用所给数据表示出500mL苏打水中碳酸氢钠的质量 （用代数式表示） (6)关于该实验，下列说法正确的是 （填标号）。 ①实验前先通空气是为了排尽装置内的空气，防止其影响实验结果 ②若无装置A，改通氮气也能完成实验 ③若无装置E会使测量结果偏小 ④适量饮用苏打水可缓解胃酸过多 14．某学习小组的同学在整理归纳反应规律时发现，有些化学反应发生时没有伴随明显的现象，他们就此进行了以下探究。 【提出问题】 怎样证明NaOH溶液分别与CO2及稀盐酸发生了反应？ 【分析讨论】 (1)同学们讨论后认为，可以用两种思路探究上述反应是否发生。 思路I：验证有 ； 思路Ⅱ：验证反应物减少或消失。 【实验探究】同学们分两组分别设计方案进行探究。 组别 第一组 第二组 实验示意图 【实验结论】 (2)第一组同学将充满CO2气体的试管倒扣在NaOH溶液中，观察到 ，认为NaOH溶液和CO2发生了反应。但有同学指出，还应进行CO2与 反应的对比实验才能得出这一结论。 (3)第二组的小明同学向丙中滴入无色酚酞溶液后，观察到溶液颜色 ，得出NaOH溶液与稀盐酸发生了反应的结论。小亮同学向丁中滴入AgNO3溶液后，观察到有白色沉淀生成，由此他认为NaOH溶液与稀盐酸反应生成了NaCl，你认为小亮的结论是 （填“合理”或“不合理”）的。 (4)第二组同学进一步讨论后认为，如果将乙中的溶液蒸发结晶，再将得到的晶体溶于水，若在室温下测得该溶液的pH （填“>”“<”或“=”）7时，则能证明有氯化钠生成。 【反思与拓展】 (5)下列物质，能进一步证明第二组的实验中“氢氧化钠溶液与稀盐酸是否恰好完全反应”的是______（填字母）。 A．铜片 B．氧化铜 C．紫色石蕊溶液 15．同学们在业余时间读《周礼・考工记》时，对书中记载的“涑帛”的原理产生了兴趣，开启了项目式学习之路。 任务一：查找“涑帛”的原理 【查阅资料】 (1)原理：利用“灰”（草木灰，主要成分是K2CO3）和“蜃”（贝壳灰，主要成分为CaO）混合加水所得溶液来洗涤丝帛，使其与丝表面的丝胶蛋白发生反应，而后用水冲洗，可把丝洗得干净亮丽。加水的目的是 。 任务二：模拟该反应过程，探究反应后溶液的成分 【实验过程】     (2)步骤Ⅱ发生反应的化学方程式是 ，丙烧杯溶液中溶质成分有 种情况。 (3)检验K2CO3是否过量。 实验步骤 实验现象 实验结论 取少量溶液于试管中，滴入几滴 没有气泡冒出 溶液中没有K2CO3 【反思评价】 (4)同学们对实验结果进行了小组讨论，对实验结论产生了疑问，理由是 。 (5)要证明溶液中含有碳酸钾，采用的试剂可以是 。 任务三：探究使用KOH不用K2CO3洗涤丝胶蛋白的原因 【查阅资料】 同学们查阅资料得知： ①K2CO3水溶液也呈碱性。 ②浓度为10%的K2CO3溶液pH=11.6，浓度为1%的KOH溶液pH=13.2。 【反思评价】 (6)结合下图分析，选用1%KOH溶液洗涤丝帛比选用10% K2CO3溶液效果更好的原因是 16．为了除去NaCl中的MgCl2、CaCl2、Na2SO4等杂质，进行的实验操作如下：①加入足量水溶解；②加入过量的NaOH溶液；③加入过量的BaCl2溶液；④加入过量的试剂X；⑤过滤；⑥向滤液中加入适量的稀盐酸；⑦蒸发，结晶。 (1)步骤④中试剂X是 。 (2)写出步骤③中发生反应的化学方程式。 (3)请设计实验验证步骤⑤所得滤液中含有的杂质成分。（简要写出实验步骤，现象及结论） 17．氯化钠是一种生活中常见的盐，在工农业生产、生活中有广泛的用途。某化学兴趣小组的同学对氯化钠展开了探究。 【探究一】初识氯化钠 氯化钠是重要的调味品，也是人的正常生理活动所必不可少的。 (1)人体内含有的氯化钠大部分以离子形式存在于体液中，其中具有促生盐酸、帮助消化和增进食欲的作用的是 。 【探究二】研究“融雪剂”成分 融雪剂又称“化冰盐”，主要成分为“氯盐”，如氯化钠、氯化钙等，广泛应用于冬季道路、停车场、广场等场所的融雪和防冻。小组按如图步骤进行实验，并记录实验现象。 查阅资料：某些金属化合物灼烧时会使火焰呈现出各种艳丽色彩，如含钠元素的火焰呈黄色，含钙元素的火焰呈砖红色等。 (2)上述实验验证了样品中含有氯化钙，所依据的实验现象是 。该反应的化学方程式是 。 (3)同学们认为仅通过上述实验，无法确定样品中是否含有氯化钠，理由是 。 【探究三】探究氯化钠溶液的导电性 查阅资料：溶液的导电性可以用电导率(电导率数值越大，溶液的导电性越强)衡量。一定条件下，电导率的大小与溶液中的离子种类及浓度有关。 小组同学用电导率传感器测定不同温度、不同浓度氯化钠溶液的电导率。 氯化钠溶液浓度(%) 1.4 5.6 13.0 变化曲线 (4)根据上述实验，能够得出的结论是 。 【拓展探究】氯化钠是盐酸与氢氧化钠中和反应的产物。 小组同学向一定体积的A溶液中不断滴入B溶液(三组实验试剂如表所示，A和B溶液均为相同体积溶液中含有相同数目离子的溶液)，并测定了实验过程中溶液电导率随B溶液体积变化而变化的曲线(如图所示)。 实验编号 A溶液 B溶液 I NaOH溶液 稀盐酸 II NaOH溶液 蒸馏水 III NaOH溶液 NaCl溶液 (5)解释与结论 ①甲根据实验I的曲线得出“盐酸与NaOH发生了反应”的结论，乙同学提出质疑，理由是 。 ②甲同学基于上述质疑，设计了实验II和实验III。根据实验III的曲线可以得出：相同浓度的Cl-电导率 (填“大于”或“小于”)OH-；解释在实验范围内实验I曲线位于实验II曲线的下方的原因： 。 18．生态富民是我国实现高质量发展的重要路径。近年来，我国一些地区创新采用了“渔光互补”发展模式，化学实践小组的同学们对渔光互补的工作模式、鱼塘水的成分等产生了浓厚的兴趣，他们在老师的指导下展开了项目式学习活动。    任务一：了解渔光互补模式 【信息检索】同学们上网查阅资料，了解到“渔光互补”是在水面上方架设光伏板发电，下方的水域则用于水产养殖，形成“上可发电，下可养鱼”的发展模式。 【分析交流】 (1)光伏发电过程中能量的转化方式为 。 任务二：检测分析鱼塘水质 【听取介绍】同学们来到“XX渔光互补示范园”参观，据专家介绍，水产养殖过程中需保证合适的水温、溶氧量和酸碱度。    【检测水质】 (2)同学们用pH试纸对鱼塘水的酸碱度进行了检测，具体操作是 。 【小组讨论】 (3)同学们继续测定了不同时间段内鱼塘水的pH，并根据测定结果绘制了相应图像。同学们分析，鱼塘水中溶有鱼呼吸产生的二氧化碳，所以pH应该减小，但从清晨到中午，鱼塘水的pH却逐渐增大，其原因可能与水中藻类的 作用有关。 任务三：探究鱼塘水的成分 【教师指导】老师告诉同学们：①鱼塘底部塘泥中的有机物分解易使水质酸性增强； ②该鱼塘养殖鱼虾，需定期投入CaCl2为鱼虾补充钙质。 【猜想假设】同学们猜想：该鱼塘水呈酸性，且含有CaCl2。 【进行实验】 (4) 实验步骤 实验现象 实验结论 ①取少量鱼塘水于试管中，向其中滴加几滴 。 溶液变成红色 鱼塘水呈酸性 ②另取少量鱼塘水于试管中，向其中滴加足量Na2CO3溶液。振荡、静置。 一段时间后产生白色沉淀 鱼塘水含有CaCl2 【反思评价】 (5)步骤②中产生白色沉淀所发生反应的化学方程式为 。 (6)自然界中的水一般都是硬水，有同学对鱼塘水中含有CaCl2的实验结论提出了质疑，理由是 ，同学们改进方案后重新进行实验，得出了正确的结论。 任务四：展示项目研究成果 【成果分享】同学们通过实践活动，了解到“渔光互补”是一项具有发展潜力的高效生产模式，“渔光互补”实现了生态富民1+1>2，既增加了水产品、电力和旅游收入实现了经济效益，又改善水质、减少污染实现了社会效益。 19．兴趣小组同学为了探究实验室中久置的氢氧化钠固体是否变质及变质程度，进行了有关实验。请你与他们一起完成以下探究活动。 (1)探究活动一：【对氢氧化钠固体猜想】 猜想Ⅰ：该氢氧化钠固体没有变质； 猜想Ⅱ：该氢氧化钠固体部分变质； 猜想Ⅲ： 。 探究活动二：【实验和推断】 (2)小华同学取一定量该氢氧化钠固体样品加入适量水配成2mL溶液，然后向其中投入0.2g的熟石灰粉末，振荡，观察到有白色不溶物，于是小华就得出猜想Ⅰ不成立的结论。 小明认为小华的实验不严密，其理由是 。 (3)经过同学们讨论，大家一致认为只要取一定量该氢氧化钠固体样品加入适量水配成溶液，然后向溶液中加入两种试剂就能验证三种猜想。 其实验过程：取少量该溶液于试管中，加入足量的 溶液，静置后，在上层清液中，滴加2～3滴 ，观察现象。 (4)若经过实验证明猜想Ⅱ成立，则实验中观察到的实验现象是 。 探究活动三：【Na2CO3含量的测定】 同学们经过实验发现该氢氧化钠固体已部分变质，该化学兴趣小组欲探究该氢氧化钠固体中Na2CO3的质量分数。兴趣小组的同学设计了如图所示的实验装置。取10.0g氢氧化钠固体样品，进行实验。 【说明】碱石灰是氧化钙和氢氧化钠固体混合物，能吸收水和二氧化碳。E装置中的饱和NaHCO3，溶液是为了除去二氧化碳气体中的氯化氢，发生的反应为。 操作步骤： ①连接好装置，检查气密性； ②打开弹簧夹C，在A处缓缓通入一段时间空气； ③称量G的质量；     ④关闭弹簧夹C，慢慢滴加浓盐酸至过量，直至D中无气泡冒出； ⑤打开弹簧夹C，再次缓缓通入一段时间空气；⑥再次称量G的质量，得前后两次质量差为4.4g。 (5)问题探究： ①F中的试剂应为 。 ②H装置的作用是 。 ③事实上10.0g该氢氧化钠样品产生CO2的实际质量是0.48g，该实验中造成CO2偏大的原因是（假设操作正确，反应充分） 。 20．实验室有一瓶开封且久置的氢氧化钠固体，化学小组设计如下方案对其变质情况进行探究。 【实验一】从定性角度，确定氢氧化钠是部分变质还是全部变质。 实验步骤； Ⅰ.取一定质量的干燥样品于烧杯中，加入足量的水充分溶解，将溶液转移至锥形瓶中； Ⅱ.向溶液中加入试剂X，连接装置，如图所示； Ⅲ..…… (1)试剂X的名称是 ；步骤Ⅲ的操作及现象是 ，发生的化学方程式为 。得出结论：该氢氧化钠部分变质。 【实验二】从定量角度，确定氢氧化钠的变质程度（已变质的氢氧化钠占变质前氢氧化钠的质量分数）。 (2)化学小组在实验一的基础上，装置加一个注射器，再向锥形瓶中加入足量的稀盐酸，通过测定反应生成气体的质量来确定氢氧化钠的变质程度，写出发生的化学方程式为 。实验结束后锥形瓶内溶液中溶质的成分是 。 (3)结合本次探究，除了上述测定氢氧化钠变质程度的方法，还可以通过测定其他量达成目的，写出具体操作并简述推断过程 。 【实验三】处理变质后的氢氧化钠。 (4)经实验测定该氢氧化钠固体变质的程度约为8%，化学实验员认为该药品须处理后才能继续使用，其处理的方法是 。 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 参考答案： 1．(1) 含有氢氧化钠（或NaOH） (2)三 (3)实验操作②滴加稀盐酸是少量的，少量的稀盐酸可能被氢氧化钠完全消耗，未与碳酸钠反应，故无法判断溶液中是否含有碳酸钠 (4)B (5)ABD 2．(1) A 带火星的木条复燃 (2) 溶液由无色变为红色（溶液变为红色） 二 (3)碳酸钠和氢氧化钠溶液都显碱性，都能使酚酞溶液变红色，所以无法证明是否含有氢氧化钠 (4)AD 3．(1) 酸 有大量气泡产生 (2) 强 碳酸氢钠与盐酸反应产生的二氧化碳更多 (3)碳酸钠受热是否能分解生成气体 (4)保持干燥（合理即可） 4．(1) 属于 增强 2H2SO3+O2=2H2SO4 (2) 酸性 NaHSO3、Na2SO3 (3)向产生沉淀的试管中滴加过量的10%的盐酸，沉淀部分消失，生成的气体能使品红溶液褪色，说明该沉淀是BaSO4、BaSO3的混合物 (4)氧化 (5)熟石灰 5．(1) (2)AB (3) 澄清石灰水 (4)NaCl、CaCl2 (5) Ⅲ 氢氧化钠溶液显碱性，能使无色酚酞试液变红，不能得到无色溶液 bd 6．(1) (2)FeCO3与硫酸反应产生硫酸亚铁、水和二氧化碳气体，也会观察到A中产生气泡且溶液变为浅绿色 (3)黑色固体变红 (4)能 (5)爆炸 (6) 550℃ 酸性 7．(1)pH试纸 (2) (3)NaOH、Ca（OH）2 (4) 无明显现象 碳酸钠溶液 (5)微观粒子总是在不断地运动，且温度升高，微观粒子运动速率加快 8．(1) pH试纸 碱 (2)Na2SO4/硫酸钠 (3)稀盐酸 (4) (5)3 (6)AD 9．(1)是否环保(合理即可) (2)白色固体变蓝 (3) (4)氧气量不足(合理即可) (5)更加环保、安全(合理即可) (6) 氢气/ 如何储存(合理即可) (7)更多使用清洁能源(合理即可) 10．(1)动植物呼吸 (2)古代生物的遗骸 (3)森林的乱砍滥伐 (4)加剧风暴潮灾害、加剧沿海海水入侵和土壤盐渍化程度 (5) 2 地质储存、海洋储存 (6)化石燃料不会被人类淘汰，人类社会要发展，能源是必不可少的资源，但化石燃料是不可再生能源，其使用是有限的，所以才需要找到新的替代能源 11．(1)C (2)二氧化碳能溶于水，也能使塑料瓶变瘪 (3)紫色石蕊小花变红 (4)气体分子间的间隔大 (5) (6)30 (7)液体被加入烧瓶中，内部气体被压缩，则压强增大 (8)丙曲线压强减小更大 12．(1) 不燃烧，不支持燃烧 (2) BC (3)设生成二氧化碳的质量为x， x=8.8g， 则理论上最多能生成二氧化碳质量是8.8g (4)氢氧化钠溶液 (5) 放热 与溶液反应，装置内压强减小 13．(1)稀盐酸 (2)打开弹簧夹a通入一段时间空气 (3)浓硫酸 (4)B中不再产生气泡 (5) (6)①②④ 14．(1)新物质生成 (2) 试管内液面升高 水/H2O (3) 仍为无色 不合理 (4)= (5)C 15．(1)将氧化钙转化为氢氧化钙 (2) Ca（OH）2+K2CO3=CaCO3↓+2KOH 3/三 (3)稀盐酸/稀硫酸 (4)加入的稀盐酸或稀硫酸太少，可能只与反应，而未能与发生反应（合理即可） (5)氯化钙溶液/氯化钡溶液（合理即可） (6)pH=13.2时的脱胶率大于pH=11.6时的脱胶率（合理即可） 16．(1)Na2CO3溶液 (2) (3)取少量滤液于试管中，向其中加入足量的CaCl2（或BaCl2）溶液，有白色沉淀产生，说明滤液中含有Na2CO3；静置，向上层清液中滴加几滴无色酚酞溶液，溶液变红色，说明滤液中含有NaOH。（合理即可） 17．(1)氯离子/Cl- (2) 加入Na2CO3溶液后，产生白色沉淀 (3)氯化钙和碳酸钠反应生成了氯化钠，会对氯化钠的检验产生干扰 (4)相同条件下，当氯化钠溶液浓度较低时，温度升高，电导率几乎不变，即溶液导电性几乎不变，氯化钠溶液浓度相对较大时，温度越高，电导率越高，即溶液导电性越强 (5) 溶液电导率的下降，可能是稀盐酸中的水稀释NaOH溶液所致 小于 稀盐酸中的H+与NaOH溶液中的OH-结合生成水分子，盐酸中的Cl-代替了OH-，且Cl-导电能力弱于OH-，故实验I曲线位于实验II曲线的下方 18．(1)光能转化为电能 (2)将一小片pH试纸放到表面皿（或玻璃片）上，用玻璃棒或胶头滴管蘸取溶液，点到试纸的中央，等试纸变色后，再跟标准比色卡对比读数 (3)光合 (4)紫色石蕊试液 (5) (6)鱼塘水中含有的钙、镁离子会和碳酸钠中的碳酸根离子结合生成碳酸钙白色沉淀 19．(1)该氢氧化钠固体全部变质 (2)氢氧化钙的溶解度很小 (3) 氯化钙/氯化钡 无色酚酞试液 (4)产生白色沉淀，酚酞试液变红色 (5) 浓硫酸 防止空气中的水蒸气和二氧化碳进入G装置 浓盐酸有挥发性，产生的二氧化碳中含氯化氢气体，氯化氢与碳酸氢钠溶液反应产生二氧化碳 20．(1) 酚酞溶液 打开分液漏斗活塞，将足量氯化钡溶液全部注入锥形瓶充分反应，有白色沉淀生成，溶液仍为红色 (2) 氯化钡、氯化钠、氯化氢、酚酞 (3)实验一步骤Ⅲ后过滤、洗涤滤渣并干燥、称量，可得反应生成碳酸钡的质量。根据相关反应的化学方程式，利用碳酸钡的质量可计算出已变质的氢氧化钠的质量，进而确定变质程度 (4)可以加入氢氧化钙，氢氧化钙与碳酸钠反应产生碳酸钙和氢氧化钠，除去碳酸钠的同时，也不会进入新的杂质 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $$