2024年中考化学专题复习---科普阅读题

2024年中考化学专题复习---科普阅读题 学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________ 1．阅读短文，回答问题。 空间站中的氧气和水 我国已成功实现在空间站中氧气和水等物质的“自产自销”。通过收集航天员尿液、汗液和呼出的水汽，深度净化，再生为饮用水，使得空间站水资源的利用率达85%。空间站利用太阳能电池板供电，实现氧气和水的再生(如图)，该系统把水资源利用率提高到95%以上。 (1)空间站中，实现氧气和水再生所需的电能来自 (写能源名称)。 (2)实验室利用加热固体方法制氧气的原理为 (用化学方程式表示)。该方法不适用于空间站提供氧气，理由是 (写一条)。 (3)下列有关水循环系统分析正确的是 (填标号)。 A．该系统利用催化剂可增加水的质量 B．系统中氢原子利用率没有达到100% C．可用过滤方法除去尿液浓缩后析出的固体 (4)图中空间站内产生甲烷的反应物有 (填化学式)。 2．地球正在“变咸” 盐属于化合物中的一类物质，生活中常见的盐有氯化钠（食盐的主要成分）、硫酸铜、高锰酸钾等。随着人类活动中盐类物质生产和使用的增加，干扰了正常的“盐循环”，导致地球不断“变咸”。 干扰正常“盐循环”的人类活动包括灌溉、道路除雪、食品制备、废水处理等，这些行为都会增加地面、淡水和空气中的盐分。例如，大规模的过度灌溉会使得土壤中的盐分不断上升；采矿、建筑等工业活动也会使大量的盐通过废水排放进入淡水中；用盐进行道路融雪，雾化盐颗粒物也会对空气造成污染。 研究表明，过量的盐会导致地下水和河流水受到污染，使淡水资源变少；同时，过量的盐分还会影响植物的生长，导致其脱水，甚至中毒死亡。此外，过量的盐对人类健康也有着直接或间接的影响，饮用水中钠离子过多可能会导致高血压，大气中富含盐的粉尘会增加患癌症的风险。 阅读分析，解决问题： (1)从物质分类角度分析，食盐属于 。钠离子符号为 。 (2)材料中提到的常见的盐里，能分解产生氧气的化学方程式为 。 (3)若要除去含盐水中的盐，得到净化程度较高的水，实验室中可采用的方法是 。 (4)过量的盐对人类健康的影响有 （写一点）。 (5)为不干扰正常的“盐循环”，你对道路除雪的建议是 （写一条）。 3．请阅读下面短文，然后回答有关问题。 C60是在20世纪80年代被发现的，它的一个分子是由60个碳原子构成的像足球一样的32面体（如图1），又名足球烯，也叫做富勒烯。C60在常温下为紫红色晶体，有微弱荧光，不导电，有金属光泽。C60在材料科学、超导体、医学等方面有着很好的应用前景。例如：利用其独特的分子结构，可将锂原子嵌入分子内制成高效能锂电池，也可以将放射性元素的原子置于分子内，注射到癌变部位，从而提高放射治疗的效力并减少副作用。 2004年，科学家成功从石墨（结构如图2）中剥离出石墨烯（如图3，由单层碳原子构成的二维薄片），石墨烯具有优异的导电、导热性和非常良好的光学特性，是目前已知导电性能最出色和厚度最薄的碳质新材料。 (1)从物质分类视角看，足球烯和石墨烯均属于 。 (2)将石墨剥离成石墨烯的过程属于 （填“物理”或“化学”）变化。 (3)常温下，区分石墨与C60晶体的一种简单方法是 。 (4)C60的上述用途可说明其分子结构的独特之处是 。 (5)猜想石墨烯的一种化学性质可能是 （用化学方程式表示）。 4．阅读科普短文，回答相关问题。 在地壳中，钠元素的含量位居金属元素中的第四位。钠是一种银白色金属，质软，密度为0.97g·cm-3，熔点为97.8℃。金属钠的性质很活泼，能与许多物质发生化学反应。钠暴露在空气中，与氧气反应生成氧化钠，钠在空气中燃烧，生成淡黄色的过氧化钠(Na2O2)；一般保存在煤油中、它的单质和化合物用途广泛。 取一大块冰，在其表面挖一个较深的坑(如图)。用遥控车将钠放入冰坑底部，刹那间，冰火两重天的壮美奇观瞬时产生，产生大量气泡，钠变成了一个大火球，火光四射，有淡蓝色火焰出现。燃烧殆尽，观察到冰块上裂纹纵横交错。 (1)钠的物理性质有 (写1条)。 (2)金属钠由钠原子直接构成，画出钠原子的结构示意图 。 (3)钠保存在煤油中，是为了防止钠与空气中的 反应而变质。过氧化钠(Na2O2)中氧元素的化合价为 。 (4)钠与冰相遇产生的可燃性气体可能是 。 5．在发现C60以前，人们一直认为碳元素只有金刚石和石墨两种单质。1985年英国科学家用大功率激光照射石墨等科技手段得到了C60；1991年日本科学家发现了碳纳米管，它是碳原子以正六边形排列而成的管状结构，其可以提高金属的强度、硬度、磨损性能及热稳定性，可用于纳米机器人、计算机芯片等前沿领域；2004年英国科学家成功制得石墨烯，它是一种由碳原子构成的单层呈蜂巢晶格的二维碳纳米材料，在很多领域都得到广泛的应用，例如2022年北京冬奥会工作人员的防寒服用石墨烯发热材料制作，通过供电能迅速产生热量。 (1)石墨转化为C60发生了 （填“物理”或“化学”）变化。 (2)材料中碳纳米管所提高金属的性能中涉及到的化学性质是 。 (3)冬奥会工作人员的防寒服用石墨烯发热材料制作，通过供电能迅速产生热量，说明石墨烯具有的性质是 （填字母，下同）。 A．导电性 B．导热性 C．吸附性 (4)下面四幅图中表示石墨烯结构的是 。 A． B． C． D． 6．阅读下面科普短文。 广袤无际的自然界是一个碳的世界。碳在自然界中的循环变化，对于生态环境有极为重要的意义。 随着工业生产的高速发展和人们生活水平的提高，排入大气中的CO2越来越多，导致温室效应增强。减少CO2排放，实现碳中和，已成为全球共识。碳替代、碳减排、碳封存、碳循环是实现碳中和的4种主要途径。科学家预测，到2050年，4种途径对全球碳中和的贡献率如图1。 CO2的吸收是碳封存的首要环节，常选用NaOH、氨水、一乙醇胺等作吸收剂。在研究膜吸收法吸收CO2时，研究人员通过实验比较了一乙醇胺，二乙醇胺，氨基乙酸钾3种吸收剂对烟气中CO2的脱除效果，其结果如图2。 我国提出2060年前实现碳中和，彰显了负责任大国的作为与担当。实现碳中和人人有责，让我们从衣食住行点滴做起，节约能源，低碳生活。 依据文章内容回答下列问题。 (1)自然界碳的循环中，化石燃料燃烧 （填“吸收”或“释放”）CO2。 (2)由图1可知，到2050年，对全球碳中和贡献率最大的途径是 。 (3)判断下列说法是否正确（填“对”或“错”）。 ①由图2可知，随烟气流速增大，CO2脱除效果增强。 ②节约用电，绿色出行，有助于实现碳中和。 (4)对比图2中三条曲线，得出的结论是：在实验研究的烟气流速范围内，当烟气流速相同时， 。 7．地球是一个美丽的“水球”，表面约71%被水覆盖，淡水仅占总水量的2.53%，其余是海水或咸水，海水淡化是解决人类淡水资源短缺的有效措施。全球海水淡化水用途如图1所示。海水淡化技术主要有热分离法和膜分离法，热分离法利用热发和冷凝分离水与非挥发性物质，能耗大，成本高；膜分离法利用薄膜的选择透过性实现海水淡化，但现有薄膜的水通量低，应用受到限制，有科学家提出，给石墨烯“打上”许多特定大小的孔，制成单层纳米孔二维薄膜。可进行海水淡化。石墨烯海水淡化膜工作原理如图2所示。 依据上文，回答下列问题。 (1)根据图1全球海水淡化水用途排在首位的是 。 (2)限制热分离法大规模应用的原因是 。 (3)石墨烯海水淡化膜允许通过的微粒是 （用化学符号表示）。 8．阅读下面的科普短文。 2021、2022两年我国大气中的六种污染物整体浓度均值如下图1，在全国所有城市里SO2、CO都已连续四年达标，NO2在2022年也在全国所有城市首次达标，而臭氧（O3）污染则成为继PM2.5之后的主要污染问题。 地球上的臭氧在平流层（距地面约10~50km范围）和近地面对流层（距地面约为0~10km范围）的作用可以形象地描述为“在天为佛，在地为魔”。平流层中的臭氧可以吸收太阳紫外线，保护地球生物免受紫外线危害，而对流层中的臭氧浓度过高则会增加人体患呼吸系统疾病、心血管疾病的概率，甚至长期暴露于高浓度臭氧污染中会导致死亡。对流层臭氧主要有两个来源，一是平流层臭氧向对流层的垂向输送，二是由某些挥发性含碳化合物（VOCs）、氮氧化物（NOx）在阳光照射下发生光化学反应形成，VOCs和NOx称为臭氧的前体污染物。太阳辐射、温度、湿度等气象要素会影响形成臭氧的光化学反应，造成近地面臭氧浓度的日际变化、季节变化和年际变化，上图2为河南省2019年夏季和冬季O3浓度的平均日变化。 大气污染物O3和PM2.5具有共同的前体污染物，所以着力推进VOCs和NOx的协同减排，坚持“减污降碳协同增效”，才能实现大气质量的全面改善。 依据文章内容回答下列问题： (1)大气污染物中属于氧化物的是 （填名称）。 (2)全国所有城市连续四年达标的大气污染物是 。 (3)对流层臭氧的两个主要来源是 。 (4)判断下列说法不正确的是______。（填选项） A．2022年大气污染物整体浓度均值最高的是臭氧 B．臭氧只伤害人体的呼吸系统 C．影响形成臭氧的因素有太阳辐射、温度和湿度等 D．相同条件下，若前体污染物的排放量相等，则PM2.5的浓度越大O3的浓度也越大 (5)对比图2的两条曲线，你能得到的结论有 （写两点）。 9．阅读下列科技短文并回答问题。 近年来，我国载人航天事业取得了举世瞩目的成就。在太空中，如何补充宇航员吸入的氧气和处理呼出的二氧化碳气体，是科学家需要解决的问题。 在空间站中，利用太阳能电池板提供的电能，通过电解水制备氧气，利用分子吸附技术，吸收航天员呼出的二氧化碳，同时利用舱内外压强差实现二氧化碳的脱附，将其排入太空。 我国神舟十三号载人飞船座舱通过专用风机将座舱空气引入净化罐，利用无水氢氧化锂吸收二氧化碳，净化后的空气再重新流回舱。 (1)文中提到的氧化物有 （填化学式）。 (2)空间站内的空气为 （填混合物或纯净物）。 (3)宇航员呼出的气体中除CO2外，还含有 （填1种即可）。 (4)LiOH和NaOH具有相似的化学性质，均可吸收CO2，请写出 LiOH吸收CO2反应的化学方程式 。 10．认真阅读下列材料，回答有关问题。 我国政府向世界庄严承诺，中国将在2060年前实现碳中和。碳中和是指在一定时间内直接或间接产生的二氧化碳或温室气体排放总量，通过植树造林、节能减排等形式，以抵消自身产生的二氧化碳或温室气体排放量，达到零排放的目的。二氧化碳过量排放会造成温室效应加重，形成温室效应的气体还有甲烷、臭氧、氟氯代烷等。 2021年9月我国科研团队实现了在无细胞系统中用二氧化碳和电解产生的氢气合成淀粉，为推进碳中和目标实现的技术路线提供一种新思路。开发能够取代化石燃料的新能源如：太阳能、生物质能、氢能等是实现碳中和的有效措施。 (1)在实现碳中和的过程中，你的科学做法是 （任写一条）。 (2)除二氧化碳外，根据材料再写出一种温室气体的化学式 。 (3)请写出氢气燃烧的化学方程式 。 11．阅读 神舟飞船 2023年10月26日19时34分，驾乘神舟十七号载人飞船的航天员汤洪波等成功入驻中国空间站，与神舟十六号航天员成功“太空会师”。2023年10月31日，神舟十六号载人飞船在东风者陆场成功着陆，航天员景海鹏等航天员安全顺利出舱。神舟载人飞船的成功发射、在轨运行及安全着陆。标志者我国航天科技水平已处于世界领先地位。 飞船发射时，为增加发射动力和发射过程的有效性，选用偏二甲肼（C2H8N2，有毒）和四氧化二氮（N2O4，有毒）组成双元动力推进剂，二者反应后的生成物对环境无污染，这是因为生成了CO2、H2O等物质。 出舱活动时，舱外宇航员的宇航服是由铝合金、橡胶、聚酯材料等制作而成，宇航服的最外层使用了玻璃纤维和一种叫“特氟隆”的合成纤维，足以抵御像枪弹一般的微陨石的袭击，以保证宇航员的安全。 返回舱的舱体表面的蜂窝状热控涂层是石棉、玻璃与酚醛等复合而成的一种烧蚀材料制成，在返回舱和大气剧烈摩擦过程中，烧蚀材料会燃烧或分解，此过程将带走绝大部分热量，从而保护返回舱的安全返回。 返回舱返回时的动力是液氢和液氧提供的。 阅读文本，回答问题： (1)飞船发射时，推进剂发生反应后生成的一种无污染的气体单质可能是 ；使用推进剂时应注意的一点是 。 (2)宇航员出舱活动时，宇航员的宇航服具有的特性是 （合理即可）。宇航服中的铝合金属于 材料。 (3)返回舱的舱体表面的蜂窝状热控涂层烧蚀材料具有的一种性质是 。 (4)返回舱返回时，提供动力发生反应的化学方程式是 。 12．请阅读下面科普短文。 【什么是可燃冰？】可燃冰外观像冰，主要含甲烷水合物（由甲烷分子和水分子构成），还含少量二氧化碳等气体。甲烷水合物的分子结构就像一个由若干水分子组成的笼子，每个笼子里“关”一个甲烷分子。 【可燃冰是怎样形成的？】可燃冰的形成要满足三个条件：（1）温度不能太高。（2）压力要足够大。（3）要有甲烷气源，在上述三个条件都具备的情况下，天然气可与水生成甲烷水合物，分散在海底岩层的空隙中。 【为什么开采困难？】可燃冰开采的最大难点是保证甲烷气体不泄露、不引发温室效应加剧，甲烷引发的温室效应比二氧化碳厉害 10 至 20 倍，可燃冰一离开海床便迅速分解，容易发生喷井意外，还可能会破坏地壳稳定平衡，引发海底塌方，导致大规模海啸。 【可燃冰有哪些用途？】一体积可燃冰可储载约 164 倍体积的甲烷气体，具有能量高、燃烧值大等优点而且储量丰富，因而被各国视为未来石油、天然气的替代能源。甲烷还是重要的化工原料，可制造炭黑、乙炔、氰化氢等。 依据文章内容，回答下列问题： (1)可燃冰形成的适宜条件是______。 A．高温高压 B．低温高压 C．低温低压 (2)可燃冰作为能源的优点是 。 (3)甲烷燃烧的产物是 。 (4)可燃冰 （填写“是”或“不是”）冰。 (5)可燃冰开采时若出现差错，会引发哪些严重的环境灾害 。 (6)二氧化碳与氢气在催化剂的催化下生成甲烷和水，反应化学方程式为： 。 (7)可燃冰除了作燃料外还有哪些具体用途 （写一条即可） (8)未来可燃冰将是一种很好的能替代化石燃料的新能源，请你再说出一种新能源 。 13．阅读下面的短文并回答问题。 为应对等温室气体引起的气候变化问题，我国提出争取2030年前达到碳达峰，2060年实现碳中和的目标。现阶段我国的能源结构以化石燃料为主，其燃烧释放出大量的。通过植树造林、海洋封存、矿石碳化和综合利用等途径可降低大气中浓度。综合利用是指将转化成甲醇（）等资源，和氢气在一定条件下生成甲醇和一种常见的液体氧化物。一定条件下，该反应在有、无分子筛膜时甲醇的产率随温度的变化如图所示。 (1)可以封存在海洋里，但会引起海水酸化，体现出二氧化碳的化学性质是 。 (2)写出利用合成甲醇的化学方程式： 。 (3)由图可知，为提高甲醇的产率，合成甲醇应选择的最佳条件为 。 (4)下列说法正确的是______（填字母）。 A．碳达峰、碳中和中的“碳”指的是碳单质 B．植树造林是利用植物的光合作用吸收，光合作用属于物理变化 C．推广使用太阳能、风能等新能源代替化石燃料，可以减少的排放 14．海上超级充电宝—“南鲲”号 2023年6月，我国自主研发的首台兆瓦级漂浮式波浪能发电装置“南鲲”号，在广东省珠海市投入试运行。 “南鲲”号采用“三边形”的设计，这样的设计可以使装置接受各个方向的海浪冲击，做到最大化吸收和利用波浪能。整套装置包括半潜平台、液压系统、发电系统、控制系统以及锚泊系统，利用半潜平台“吸收”波浪，再通过电能变换系统，从而实现从波浪能到液压能再到电能的三级能量转换。 波浪能作为一种蕴含在海洋中的可再生能源，因其可再生性和绿色环保的优点，已成为一种亟待开发的新能源。“南鲲”号的试运行标志着我国波浪能发电技术水平又上了一个大台阶。 (1)“南鲲”号采用“三边形”设计的优点是 ，“浪”产生的原因有 。（写一条） (2)利用“南鲲”号产生的电能及海水可以生产氢气，写出该反应的化学方程式 。 (3)与煤、石油等传统能源相比，波浪能的优点是 。（写一条） 15．认真阅读下列材料，回答有关问题： 钠元素在自然界中分布很广，储量极为丰富，常以氯化钠、碳酸钠、硫酸钠等物质存在。19世纪初，英国化学家戴维在实验室中首次制得了金属钠。钠是一种银白色金属，质软，密度为，熔点为，金属钠的性质很活泼，能与许多物质发生化学反应。钠暴露在空气中，与氧气反应生成氧化钠（），钠在空气中燃烧，生成淡黄色的过氧化钠（）。钠遇水立即发生剧烈反应，生成氢氧化钠和氢气。因此，实验室常将钠保存在煤油中。金属钠的用途广泛。钠和钾形成的合金熔点低，常温下呈液态，可用作快中子反应堆的热交换剂。利用钠的强还原性，在一定条件下可以将钛（）、锆（）等稀有金属从其氯化物中置换出来，例如，钠可以在高温条件下与四氯化锆反应生成氧化钠和锆。工业上通常采用电解熔融氯化钠的方法制取单质钠。 (1)写出一条钠的物理性质 。（合理即可） (2)写出氯化钠中的阳离子 。 (3)钠保存在煤油中，是为了防止钠与空气中的 反应而变质。 16．2017年，我国在南海北部神狐海域进行的可燃冰试采获得成功。你对可燃冰了解多少呢？ 什么是可燃冰？ 可燃冰外观像冰，主要含甲烷水合物(由甲烷分子和水分子组成)，还含少量二氧化碳等气体。 可燃冰是怎样形成的？ 可燃冰的形成要满足三个条件：(1)温度不能太高。(2)压力要足够大。(3)要有甲烷气源。在上述三个条件都具备的情况下，天然气可与水生成甲烷水合物，分散在海底岩层的空隙中。 为什么开采困难？ 可燃冰开采的最大难点是保证甲烷气体不泄露、不引发温室效应，甲烷引发的温室效应比二氧化碳厉害10至20倍，可燃冰一离开海床便迅速分解，容易发生喷井意外，还可能会破坏地壳稳定平衡，引发海底塌方，导致大规模海啸。 可燃冰有哪些用途？ 一体积可燃冰可储载约164倍体积的甲烷气体，具有能量高、燃烧值大等优点，而且储量丰富，因而被各国视为未来石油天然气的替代能源。甲烷还是重要的化工原料，可制造碳黑、乙炔、氰化氢等。 依据文章内容，回答下列问题： (1)可燃冰形成的适宜条件是_________ A．高温高压 B．低温高压 C．低温低压 (2)可燃冰作为能源的优点是 。 (3)甲烷燃烧的化学方程式为 。 (4)有关可燃冰的说法正确的是_________ A．可燃冰不是冰 B．可燃冰开采时若出现差错，可能引发严重的环境灾害 C．可燃冰是纯净物 17．阅读下面的短文，回答有关问题。 碳14是含有6个质子和8个中子的碳原子，通过宇宙射线撞击空气中的氮原子所产生。宇宙射线由宇宙天体所发出的高能粒子组成，它们在撞击地球大气层时，跟空气中氮原子发生碰撞，氮原子就会“捕捉”一个中子，“释放”一个质子，变成了碳14原子。碳14具有放射性，经过约5730年，碳14会减少一半。再经过5730年，又会减少一半，这个时间就是碳14的半衰期。 科学家利用碳14来测定古代遗存物的“年龄”，大气中的碳14能与氧气发生反应，生成物先被植物吸收，后被植物纳入。只要植物或动物生存着，伴随新陈代谢，碳14就会在机体内保持一定的平衡，而当有机体死亡后，其组织内的碳14便以5730年的半衰期开始衰变并逐渐消失。对于任何含碳物质，只要测定剩余放射性碳14的含量，再结合半衰期，就可推断出年代。 (1)氮原子核内有7个质子，画出氮原子的结构示意图 。 (2)作为相对原子质量标准的碳12原子与碳14原子相比，它们结构上的不同是 。 (3)碳14被植物吸收的途径是 。 (4)下列说法正确的是_____(填字母序号)。 A．碳14属于碳元素 B．碳14比普通碳原子质量大 C．只要测出碳14的半衰期就可推断古代遗存物的“年龄” 18．阅读下列科技短文并回答问题。 葡萄酒的生产过程包括葡萄除梗、榨汁和葡萄汁发酵等步骤。葡萄汁中的多糖在酵母的作用下水解为葡萄糖（化学式为），葡萄糖在酵母的作用下生成酒精（化学式为）等物质。但在发酵过程中会滋生某些杂菌，添加二氧化硫可有效抑制这些杂菌的滋生。在低温环境下，二氧化硫作为保鲜剂可有效减缓酿酒葡萄的腐烂。4℃时采用不同浓度的二氧化硫对酿酒葡萄进行预处理，经过4周的储藏，酿酒葡萄的腐烂率如图所示。 (1)葡萄酒生产步骤包括葡萄除梗、榨汁和葡萄汁发酵等，其中属于化学变化的是 。 (2)酒精的化学式为，其微观意义是 （填1条即可）。 (3)由图可知，在4℃时，酿酒葡萄储藏一周时，腐烂率最高的是__________（填字母）。 A．未添加 B．低浓度 C．高浓度 (4)50mL酒精和50mL水混合后总体积小于100mL，从微观角度解释，原因是 。 (5)下列说法错误的是__________（填字母）。 A．葡萄酒的生产过程可闻到酒精气味，说明分子在不断运动 B．二氧化硫作为食品添加剂时应控制用量 C．葡萄汁发酵时最好隔绝空气 D．用高浓度处理的葡萄，腐烂率一定小于低浓度处理的葡萄 19．阅读下面科普短文。 电器之友—导电金属 导电材料的广泛应用，为电器走进人民生活打下了坚实的基础。目前，我们所了解的金属，绝大多数有导电性。金属之所以能导电，原因在于金属的原子核外有自由电子存在，在有电压时自由电子带电后向电压的正极运动，电子的定向移动形成电流，这样，金属就把电流传导过去。 由于不同的金属原子，核外自由电子数量不同，这样的差异反映出不同金属导电性能的不同。导电材料选择是有一定原则的。除了金属的导电性能，在生活生产中选择导电材料还会考虑很多要素。下面列举了金属的物理性质比较(表1)、常见金属的市场价格(表2)。 表1：一些金属物理性质的比较 物理性质 物理性质比较 导电性 熔点 表2：常见金属材料的市场价格参考表 金属 金 银 锡 镍 铜 锌 铝 铅 价格(元/g) 480 5.5 0.21 0.165 0.069 0.022 0.02 0.017 铝是一种重要的导电材料，特别在户外电力输送过程中，铝被选择作导体材料的概率最高，使用最广。另外，铝本身化学性质活泼，在常温下铝制品外部能与氧气反应生成一层致密的氧化铝保护膜，阻止内部金属继续被氧化。铜在家庭电路导线中应用广泛，而金、银等贵金属在电子元器件中的使用也比较普遍。 随着资源的不断开采，资源匮乏日趋严重，金属资源也存在类似的现象。为了让社会能够实现可持续发展，寻找代替品、研发新材料已经成为当今科技承担的重要课题。目前市场上已经实现开发和应用的新型导电材料有：导电塑料、导电纤维、砷化纳米带、石墨烯导电材料等等。新型材料共同优点是导电性能优越，并且能够实现个性化需求，但他们共同缺点是价格偏高，因此改革工艺，降低成本，实现“规模化”应用是我们亟待解决的实际问题。 依据短文内容，结合所学知识回答下列问题。 (1)根据表1的信息请列举出金属铜的一点物理性质 ； (2)根据表1、表2信息，家庭电路中通常使用铜导线而不用银导线的原因 ； (3)金属的导电能力不同可能是由 不同引起的； (4)常温下，铝制品表面生成保护膜的化学方程式 ； (5)关于导电材料的描述不合理的是 。 a.只有金属才能导电 b.目前，可以开发和应用新型导电材料代替金属导电材料 c.金属原子的核外电子只有在通电时才会运动 20．阅读下列短文，回答相关问题。 石墨烯——改变世界的神奇新材料 石墨烯(C)是一种由碳原子紧密堆积的新材料，是目前人类已知强度最高的物质，单位质量的强度是世界上最好钢铁的100倍，具有优良的导电性、光学性和热传导性等，被认为是一种未来革命性的材料。 纺织领域是石墨烯应用的新兴领域，纺织面料掺入石墨烯后，在低温情况下，可将来自远红外线的热量传送给人体，改善人体微循环系统，促进新陈代谢。 海水淡化技术主要有热分离法和膜分离法，热分离法利用蒸发和冷凝分离水，但能耗大、成本高：膜分离法利用薄膜的选择透过性实现海水淡化，但现有薄膜的水通量低，应用受到限制。有科学家提出，给石墨烯“打上”许多特定大小的孔，制成单层纳米孔二维薄膜，可进行海水淡化。石墨烯海水淡化膜工作原理如图所示。 工业上可采用甲烷(CH4)在高温和Cu-Pd催化下分解制取石墨烯，同时产生氢气。随着科技水平的提升，石墨烯的应用前景会十分广阔，性能会不断提升，更好的服务于生活、生产。 依据文章内容回答下列问题 (1)石墨烯是由 (填名称)构成。 (2)写出图中阴离子的符号 。 (3)石墨烯在纺织面料中的作用是 。 (4)热分离法海水淡化法中，水发生了 (填“物理变化”或“化学变化”)。限制了热分离法大规模应用的原因是 。 (5)石墨烯海水淡化膜允许 (填微粒符号)通过。 (6)工业上制取石墨烯的化学方程式是 。 21．阅读下面科普短文。 我国科学家屠呦呦因成功提取青蒿素而获得2015年诺贝尔生理学或医学奖。青蒿素是治疗疟疾的有效成分，它的使用在全世界“拯救了几百万人的生命”。 很多中药古方都提到了青蒿入药抗疟疾。屠呦呦团队研究中医古籍，其中“青蒿一握，以水二升渍，绞取汁，尽服之”，激发了她的灵感，是不是青蒿中抗疟的有效成分用水浸取后，蒸发水分时，高温下被破坏了呢？于是采用沸点更低的乙醚在较低温度下进行提取，成功获得了青蒿素。完成样品纯化后。通过元素分析等技术手段，测定相对分于质量为282，确定了青蒿素的化学式为C15H22O5。 科学家在青蒿素的研究中进一步发现，一定条件下硼氢化钠能将青蒿素还原生成双氢青蒿素（化学式为C15H24O5），双氧青蒿素比青蒿素的水溶性好。治疗疟疾的效果更好。 回答下列问题。 (1)屠呦呦用乙醚提取青蒿素获得成功的关键在于改变的实验条件是 。 (2)青蒿素中氧元素的质量分数 （填“大于”或“等于”成“小于”）双氢青蒿素中氧元素的质量分数。青蒿素分子中碳、氢原子的个数比 。双氢青蒿素的相对分子质量为 。 (3)从中国古代青蒿入药，到双氢青蒿素药物被世界卫生组织列为对抗疟疾的首选药物，经历了漫长的历程。下列三项针对青蒿素的研究按时间先后排序（填序号） 。 ①确定结构          ②分离提纯          ③人工合成 (4)“一定条件下硼氢化钠能将青蒿素还原生成双氢青蒿素”，这一变化说明 。 (5)确定物质的元素组成，也可以采用燃烧法。甲烷（化学式CH4）燃烧生成水和二氧化碳，用下图所示实验验证甲烷燃烧的产物。 ①写出甲烷燃烧的化学反应方程式 。 ②实验1的目的是 。 ③实验2，向外抽拉注射器，广口瓶中观察到的现象是 。 试卷第16页，共16页 试卷第1页，共16页 学科网（北京）股份有限公司 参考答案： 1．(1)太阳能（或光能等） (2) 或 不安全（合理即可） (3)BC (4)H2、CO2 2．(1) 盐 Na+ (2) (3)蒸馏 (4)过多的盐摄入可能导致高血压（合理即可） (5)以机械除雪为主，用盐进行道路融雪为辅的方式进行清除路面冰雪 3．(1)单质（或纯净物等） (2)化学 (3)观察颜色 (4)C60分子是中空的 (5) 4．(1)钠是一种银白色金属(或质软，密度为0.97g•cm-3，熔点为97.8℃) (2) (3) 氧气和水(或O2和H2O) -1 (4)氢气/H2 5．(1)化学 (2)热稳定性 (3)AB (4)A 6．(1)释放 (2)碳替代 (3) 错 对 (4)氨基乙酸钾对烟气中CO2的脱硫效果最好 7．(1)市政供水 (2) 能耗大、成本高 (3) 8．(1)二氧化硫、二氧化氮、一氧化碳 (2)SO2、CO (3)一是平流层臭氧向对流层的垂向输送；二是由某些挥发性含碳化合物（VOCs）、氮氧化物（NOx）在阳光照射下发生光化学反应形成 (4)BD (5)臭氧浓度日间大于夜间；臭氧浓度夏季大于冬季（合理即可） 9．(1)H2O、CO2 (2)混合物 (3)水蒸气（合理即可） (4)CO2+2LiOH=Li2CO3+H2O 10．(1)绿色出行（合理即可） (2)CH4（合理即可） (3) 11．(1) 氮气/N2 防止反应物泄漏（合理即可） (2) 具有良好的气密性和耐压性 金属 (3)防热、隔热（合理即可） (4)2H2+O22H2O 12．(1)B (2)能量高、燃烧值大、储量丰富 (3)二氧化碳和水 (4)不是 (5)温室效应加剧和大规模海啸等 (6) (7)可制造炭黑、乙炔、氰化氢等 (8)风能、太阳能（合理即可） 13．(1)二氧化碳能与水反应生成碳酸 (2) (3)有分子筛膜、210℃ (4)C 14．(1) 最大化吸收和利用波浪能（合理即可） 刮风（合理即可） (2)2H2O2H2↑+O2↑ (3)绿色环保（合理即可） 15．(1)钠是一种银白色金属（答案不唯一，合理即可） (2) (3)氧气、水 16．(1)B (2)能量高、燃烧值大 (3) (4)AB 17．(1) (2)中子数不同 (3)植物的光合作用 (4)AB 18．(1)葡萄汁发酵 (2)表示1个酒精分子或1个酒精分子是由2个碳原子、6个氢原子和1个氧原子构成 (3)C (4)微粒间存在间隙 (5)D 19．(1)铜的导电性能良好(答案不唯一，合理即可) (2)价格昂贵 (3)金属原子核外自由电子数量 (4)2Al+3O2=2Al2O3 (5)ac 20．(1)碳原子 (2)Cl- (3)将来自远红外线的能量传递给人体，改善人体微循环，促进新陈代谢 (4) 物理变化 能耗大，成本高 (5)H2O (6)CH4C+2H2 21．(1)温度 (2) 大于 15：22 284 (3)②①③ (4)通过化学变化创造出新物质 (5) CH4+2O2CO2+2H2O 验证甲烷燃烧有水生成 广口瓶中长导管口处有气泡冒出，澄清石灰水变浑浊 答案第4页，共4页 答案第5页，共5页 学科网（北京）股份有限公司 $$