（4） 氧化还原反应—2025年高考化学一轮复习易混易错专项复习

（4） 氧化还原反应—2025高考化学一轮复习易混易错专项复习 物质氧化性和还原性强弱比较 1、 根据化学方程式判断 氧化剂+还原剂=还原产物+氧化产物，氧化性：氧化剂>氧化产物；还原性：还原剂>还原产物。 2、 根据元素活动性顺序判断 金属性越强的元素，金属单质的还原性越强，对应阳离子的氧化性越弱。 3、 根据反应条件判断 当不同的氧化剂作用于同一还原剂时，如氧化产物价态相同，可根据反应条件难易来进行判断。如：，，则上述两种氧化剂的氧化性强弱顺序为KMnO4>MnO2。 4、 根据氧化产物的价态高低判断 当变价的还原剂在相似条件下作用于不同的氧化剂时，可根据氧化产物价态的高低来判断氧化剂氧化性的强弱。如：，，则氧化性：Cl2>S。 5、 根据原电池、电解池的电极比较 一般情况下，两种不同的金属构成原电池的两极，负极金属的还原性强。用惰性电极电解混合溶液时，在阴极先放电的阳离子的氧化性较强（阳离子浓度相同时），在阳极先放电的阴离子的还原性较强（阴离子浓度相同时）。 【典型例题】 1.下列反应既属于氧化还原反应，又是放热反应的是( ) A.灼热的木炭与的反应 B.过氧化氢分解的反应 C.氢氧化钠溶液与稀硫酸的反应 D.晶体与晶体的反应 2.已知：①； ②； ③。 则下列判断正确的是( ) A.氧化性： B.反应③中被氧化的元素是铁元素 C.只有氧化性，只有还原性 D.信息推测：反应可以进行 3.交警查酒驾所用仪器中橙红色的重铬酸钾变为蓝绿色的铬离子，原理为：，下列说法正确的是( ) A.还原剂是，还原产物是 B.发生氧化反应，发生还原反应 C.的氧化性小于的氧化性 D.反应消耗时转移电子数6 4.下列用双线桥法表示反应中电子转移正确的是( ) A. B. C. D. 5.下列转化关系中必须加入还原剂才能实现的是( ) A. B. C. D. 6.用下列方法：①受热分解、②受热分解（用做催化剂）、③、④分别制取氧气，若要制得相同分子个数的氧气，上述四种方法中所转移的电子数目之比是( ) A.3:2:1:4 B.1:1:1:1 C.1:2:1:2 D.2:2:1:1 7.高纯度晶体硅是典型的无机非金属材料，又称“半导体”材料。它的发现和使用曾引起计算机的一场“革命”。可以按下列两种方法制备： 下列说法错误的是( ) A.流程中HCl、和均可以循环利用 B.反应①、②、③、④、⑤均为氧化还原反应 C.反应①中还原剂和氧化剂的物质的量之比为 D.③中发生反应的化学方程式为 8.实验室制氯气可用高锰酸钾与浓盐酸反应，其离子方程式为：（未配平）。下列说法不正确的是( ) A.每生成时，反应中转移电子 B.氧化剂与还原剂物质的量之比为 C.是氧化产物 D.该反应的还原反应为： 9.化学振荡反应是指在化学反应中出现其反应物(或生成物)的浓度均匀一致地随时间而来回振荡的现象。碘钟反应是常见的振荡反应，在烧杯中加入溶液、酸性溶液、和丙二酸的混合溶液、少许可溶性淀粉试剂后，碘钟反应正式开启，初始颜色为无色，溶液颜色变化如图。下列说法错误的是( ) A. 无色变为琥珀色过程中，已知涉及反应，则氧化性： B. 反应由琥珀色变为蓝色过程中有氧化还原反应发生 C. 出现蓝色，是因为此时反应生成了大量 D. 该碘钟反应的振荡周期与温度无关 10.是优良的水处理剂，一种制备方法是将混合共熔，反应方程式为。下列关于该反应的说法错误的是( ) A.铁元素被氧化，氮元素被还原 B.每生成，转移 C.具有氧化杀菌作用 D.该实验条件下的氧化性： 11.铼(Re)是一种极其稀少的贵金属。一种以辉钼矿(主要含有以及少量、等)为原料制备铼的工艺流程如下： 已知“氧化焙烧”后成分有：，其中、与氨水反应分别生成。 下列说法错误的是( ) A. “氧化焙烧”时，反应后的氧化产物为和 B. 若改用NaOH溶液代替氨水“浸出”，滤渣成分不变 C. 由生成1mol，转移14mol电子 D. “电沉积”后，金属铼在阴极生成 12.已知还原性顺序：。向含各0.1mol的溶液中通入标准状况下的，通入的体积和溶液中相关离子的物质的量的关系图正确的是( ) A. B. C. D. 13.某化学小组用如图所示装置验证卤素单质氧化性的相对强弱。下列说法不正确的是( ) A.E处棉花球变成橙黄色，说明的氧化性比强 B.F处棉花球变成蓝色，说明的氧化性比强 C.E处发生反应的离子方程式为 D.G装置中NaOH溶液与反应的离子方程式为 答案以及解析 1.答案：B 解析：A项和D项是吸热反应。C项是非氧化还原反应。 2.答案：D 解析：A.根据分析可知氧化性氧化性，故A错误； B.反应③中碘元素的化合价升高，故被氧化的元素是碘元素，故B错误； C.只有氧化性，化合价位于中间价态，既具有氧化性、又具有还原性，故C错误； D.因氧化性，则反应可以进行，故D正确； 故答案为D。 3.答案：D 解析：A.反应中乙醇被氧化为乙酸，乙醇为还原剂，乙酸为氧化产物，A错误； B.中铬元素化合价降低，发生还原反应，乙醇被氧化为乙酸，发生氧化反应，B错误； C.氧化剂氧化性大于氧化产物，故的氧化性大于的氧化性，C错误； D.中铬元素化合价由+6变为+3，1个反应转移6个电子，则反应消耗时转移电子数6，D正确； 故选D。 4.答案：C 解析：A.反应中O元素的化合价从-1价升高为0价，部分降低为-2价，反应中转移电子数为2，则用双线桥法表示反应中电子转移为，A项错误； B.反应中Cl元素化合价降低得电子，I元素的化合价升高失电子，反应中转移电子数为2，则用双线桥法表示反应中电子转移为，B项错误； C.反应中O元素化合价降低得电子，P元素化合价升高失电子，反应中转移电子数为20，则用双线桥法表示反应中电子转移为，C项正确； D.反应中S元素部分升高为+4价，部分降低为0价，硫酸中元素化合价没有变化，则用双线桥法表示反应中电子转移为，D项错误； 答案选C。 5.答案：A 解析：A.选项中锰元素由价价，化合价降低，A正确； B.选项中锌元素由0价价，化合价升高，B错误； C.选项中氢元素由0价价，化合价升高，C错误； D.选项中铜元素化合价不变，D错误； 答案选A。 6.答案：D 解析：四个反应中，化合价升高的元素只有氧元素且氧元素的化合价分别由-2价、-2价、-1价、-1价升高为零价生成氧气，则生成1分子氧气转移的电子数分别为4、4、2、2，比值为2：2：1：1，故选D。 7.答案：A 解析：A.流程中HCl和可以循环利用，只有消耗，没有生成，不可以循环利用，故A错误； B.反应①、②、③、④、⑤中元素的化合价均发生改变，故反应①、②、③、④、⑤均为氧化还原反应，故B正确； C.反应①化学反应方程式为，还原剂为C，氧化剂为，还原剂和氧化剂的物质的量之比为2：1，故C正确； D.粗硅和HCl在300℃下发生反应③，化学反应方程式为，故D正确； 故选A。 8.答案：B 解析：A.根据，所以每生成1mol，反应中转移5mol电子，A正确； B.配平后的反应离子方程式为，氧化剂与还原剂物质的量之比为1:5，B错误； C.失电子发生氧化反应生成氯气，所以氯气是氧化产物，C正确； D.该反应的还原反应为得电子生成，方程式为，D正确； 故选B。 9.答案：D 解析：A.在氧化还原反应中，物质的氧化性：氧化剂>氧化产物。在反应中，氧化剂是HIO，氧化产物是，所以氧化性：，A正确； B.反应由琥珀色变为蓝色过程中会发生反应：，该反应过程中元素化合价会发生变化，因此反应属于氧化还原反应，B正确； C.溶液中含有淀粉溶液，由于遇淀粉溶液变为蓝色，故出现蓝色，是由于此时反应生成了大量，C正确； D. 不稳定，温度升高，发生分解反应，导致的浓度降低，浓度降低，会使反应速率减慢，故该碘钟反应的振荡周期与温度有关，D错误； 故合理选项是D。 10.答案：B 解析：A.由分析可知，反应中铁元素化合价升高被氧化，氮元素的化合价降低被还原，故A正确； B.由分析可知，反应生成1mol高铁酸钾，转移3mol电子，故B错误； C.高铁酸钾具有强氧化性，能使蛋白质因氧化而变性起到杀菌消毒的作用，故C正确； D.由分析可知，硝酸钾是反应的氧化剂，高铁酸钾是反应的氧化产物，氧化剂的氧化性强于氧化产物，则硝酸钾的氧化性强于高铁酸钾，故D正确； 答案选B。 11.答案：B 解析：A. 中Re显+2价、S显-1价，“氧化焙烧”时，中Re显+7价，中S显+4价，则反应后的氧化产物为和，A正确； B.若改用NaOH溶液代替氨水“浸出”，则也会溶解在NaOH溶液中，滤渣成分将发生改变，B错误； C.由生成，Mo由+2价升高到+6价，S由-1价升高到+4价，则生成1mol ，转移14mol电子，C正确； D.“电沉积”后，中+7价铼将获得电子，所以在阴极生成金属铼，D正确； 故选B。 12.答案：C 解析：A.还原性顺序：，所以通入氯气时先被氧化成硫酸根，根据电子守恒可知0.1mol可以还原0.1mol，消耗标况下2.24L氯气，故A错误； B.当0.1mol完全反应后I-开始反应，所以应在2.24L之后下降，故B错误； C.0.1mol完全反应后开始反应，0.1mol 可以消耗0.05mol氯气，标况下体积为1.12L，之后的物质的量开始下降，此时通入的氯气共3.36L，而0.1mol可以消耗0.05mol氯气，即1.12L氯气，所以到4.48L时的物质的量为0，故C正确； D.当完全反应后开始反应，根据C选项可知此时通入的氯气为4.48L，故D错误； 综上所述答案为C。 13.答案：B 解析：E处棉花球变成橙黄色，说明发生反应，证明的氧化性比强，A、C正确：F处棉花球变成蓝色，说明被氧化为，但氧化剂有可能是，故无法说明的氧化性比强，B错误；G装置中NaOH溶液与反应的离子方程式为，D正确。 学科网（北京）股份有限公司 $$