14 分子结构与性质(选修) -【判断汇萃】2024-2025学年高中化学“短平快”知识达标(全国通用)

专题五 物质结构与性质 14 分子结构与性质(选修) 下列说法是否正确，正确的打“√”，错误的打“×”。 ( )1．σ键强度小，容易断裂，而π键强度较大，不易断裂。 ( )2．π键是由两个原子的p轨道“头碰头”重叠形成的。 ( )3．两个原子之间形成共价键时，最多有一个σ键。 ( )4．s-s σ键与s-p σ键的对称性相同。 ( )5．分子中含有共价键，则至少含有一个σ键。 ( )6．含有π键的化合物与只含σ键的化合物的化学性质不同。 ( )7．s-s σ键与p-p σ键的电子云图像都呈轴对称。 ( )8．s轨道与s轨道不能形成π键，p轨道与p轨道能形成π键。 ( )9．乙烯与乙烷化学性质不同，主要是因为乙烯中的π键不如σ键牢固。 ( )10．1个1，3-丁二烯(CH2=CHCH=CH2)分子中含有7个σ键、2个π键。 ( )11．Cl-Cl的p-pσ键电子云图形：。 ( )12．甲醛中π键的电子云轮廓图：。 ( )13．p轨道和p轨道形成的σ键：。 ( )14．HF分子中键的形成示意图为。 ( )15．HCl分子中键的形成：。 ( )16．P4()和CH4分子的空间构型都是正四面体，键角都是109°28′，1molCH4和1molP4含有的σ键数目相同。 ( )17．BF3、 CCl4中每个原子都满足8电子稳定结构。 ( )18．PCl3分子中每个原子最外层达到8电子稳定结构，则BF3分子中每个原子最外层也能达到8电子稳定结构。 ( )19．SO2和O3互为等电子体，故二者具有相同的化学性质。 ( )20．共价键的键能越大，共价键越牢固，含有该键的分子越稳定。 ( )21．键能：C—N<C=N<C≡N，键长：I—I>Br—Br>Cl—Cl。 ( )22．一般，相同元素原子间形成的共价键键能：σ键>π键。 ( )23．H—O键键能为463 kJ/mol，即18 g H2O分解成H2和O2时，消耗能量为(2×463) kJ。 ( )24．C—C键的键能为347.7 kJ·mol-1，但C=C键的键能小于347.7×2 kJ·mol-1。 ( )25．H—Cl键的键能为431.8 kJ·mol-1，故HCl分解成1 mol H2和1 mol Cl2时，消耗的能量为863.6 kJ。 ( )26．SO42-的立体结构是正四边形。 ( )27．H2O的价层电子对互斥模型：。 ( )28．SO3的价层电子对互斥模型：。 ( )29．SO2的价层电子对互斥模型：。 ( )30．OF2的价层电子对互斥模型(VSEPR)模型：。 ( )31．NH3的VSEPR模型：。 ( )32．CO32-的VSEPR模型：。 ( )33．CH3+的立体结构是三角锥形。 ( )34．气态BeCl2的空间结构名称为：V形。 ( )35．NO2、SO2、BF3、NCl3分子中原子的最外层都不满足8电子稳定结构。 ( )36．价层电子对互斥理论中，π键电子对数不计入中心原子的价层电子对数。 ( )37．杂化轨道理论与VSEPR模型分析分子的空间构型结果常常相互矛盾。 ( )38．P4和CH4都是正四面体形分子且键角都为109°28'。 ( )39．NH3分子中中心原子上有一个未成键的孤电子对，它对成键电子对的排斥作用较强。 ( )40．NH4+与H3+O的中心原子的价层电子对数不相同。 ( )41．CH4中C—H间的键角为109°28'，NH3中N—H间的键角为107°，H2O中O—H间的键角为105°，说明孤电子对与成键电子对间的斥力大于成键电子对与成键电子对间的斥力。 ( )42．同一原子中能量相近的原子轨道参与杂化。 ( )43．杂化轨道能量集中，有利于牢固成键，杂化轨道中不一定有电子。 ( )44．杂化轨道只用于形成σ键或用于容纳未参与成键的孤电子对。 ( )45．分子中中心原子若通过sp3杂化轨道成键，则该分子一定为正四面体结构。 ( )46．NH3分子为三角锥形，N原子发生sp2杂化。 ( )47．只要分子构型为平面三角形，中心原子均为sp2杂化。 ( )48．中心原子是sp杂化的，其分子构型不一定为直线形。 ( )49．PCl3分子是三角锥形，这是因为P原子是以sp2杂化的结果。 ( )50．sp3杂化轨道是由任意的1个s轨道和3个p轨道混合形成的四个sp3杂化轨道。 ( )51．凡中心原子采取sp3杂化的分子，其VSEPR模型都是(正)四面体。 ( )52．分子中中心原子通过sp3杂化轨道成键时，该分子不一定为正四面体结构。 ( )53．杂化轨道只用于形成σ键或用于容纳未参与成键的孤电子对。 ( )54．NH3和CH4两个分子中中心原子N和C都是通过sp3杂化轨道成键。 ( )55．分子中中心原子通过sp3杂化轨道成键时，该分子不一定为正四面体结构。 ( )56．杂化轨道只用于形成σ键或用于容纳未参与成键的孤电子对。 ( )57．NH3和CH4两个分子中中心原子N和C都是通过sp3杂化轨道成键。 ( )58．中心原子采取sp3杂化轨道成键的分子，其空间结构都是四面体形。 ( )59．CH4中的sp3杂化轨道是由4个H原子的1s轨道和C原子的2p轨道混杂而形成的。 ( )60．sp3杂化轨道是由同一个原子中能量相近的s轨道和p轨道混杂形成的一组能量相同的新轨道。 ( )61．凡AB3型的共价化合物，其中心原子A均采取sp3杂化轨道成键。 ( )62．SO2中硫原子采取sp2杂化，则CO2中碳原子也采取sp2杂化。 ( )63．AlCl3中Al原子是sp2杂化，则Al2Cl6中Al原子也是sp2杂化。 ( )64．BF3中硼原子的杂化类型与苯中碳原子的杂化类型相同。 ( )65．H2O和PO43-中心原子均为sp3杂化，前者空间结构为形，后者为正四面体形。 ( )66．以非极性键结合起来的双原子分子一定是非极性分子。 ( )67．由同一种原子形成的分子可能有极性。 ( )68．SO2和HF均易溶于水，原因之一是它们都是极性分子。 ( )69．SF6为正八面体结构，该物质可能难溶于苯，易溶于水。 ( )70．由酸性FCH2COOH>CH3COOH，可知酸性ClCH2COOH>CH3COOH。 ( )71．室温下，酸性：CH3COOH＞CF3COOH 。 ( )72．氟的电负性大于氯的电负性，导致三氟乙酸的酸性大于三氯乙酸的酸性。 ( )73．无机含氧酸分子中所含氧原子个数越多，酸性越强。 ( )74．酸性：CCl3COOH＞CHCl2COOH＞CH3COOH是因为Cl原子为吸电子基，使得羟基O－H键极性增强，易电离出H+。 ( )75．含氧酸可用通式(HO)mROn表示，若m值越大，则含氧酸的酸性越强。 ( )76．Na与乙醇反应不如与水反应剧烈是因为乙醇中羟基与推电子基团相连。 ( )77．氢键是一种特殊化学键，它广泛地存在于自然界中。 ( )78．分子间形成的氢键使物质的熔点和沸点升高。 ( )79．H2O是一种非常稳定的化合物，这是由于水分子间存在氢键。 ( )80．任何物质中都存在范德华力，而氢键只存在于含有N、O、F的物质中。 ( )81．HCN 水溶液中存在 4 种氢键。 ( )82．邻羟基苯甲醛的熔、沸点比对羟基苯甲醛的熔、沸点高。 ( )83．可燃冰(CH4·8H2O)的形成是由于甲烷分子与水分子之间存在氢键。 ( )84．氨气极易溶于水，原因之一是氨分子与水分子之间形成了氢键。 ( )85．NH3比PH3稳定是因为NH3分子间存在氢键。 ( )86．CO2溶于水和干冰升华都只有分子间作用力改变。 ( )87．液态氟化氢中氟化氢分子之间形成氢键，可写为(HF)n，则NO2分子间也是因氢键而聚合形成N2O4。 ( )88．蛋白质分子间可形成氢键，分子内也存在氢键。 ( )89．氨气很稳定(很高温度才会部分分解)是因为氨分子中含有大量的氢键所致。 ( )90．冰的密度比水小、氨气极易溶于水、邻羟基苯甲醛的沸点低于对羟基苯甲醛都能用氢键来解释。 ( )91．硫难溶于水，微溶于酒精，易溶于CS2，说明极性：H2O>C2H5OH>CS2。 ( )92．[Cu(NH3)4]SO4·H2O在乙醇中溶解度小于在水中溶解度是因为乙醇的极性弱于水。 ( )93．CH3CH2OH在水中的溶解度大于在水中的溶解度。 ( )94．从结构分析，化合物在水中溶解度较大。 ( )95．CS2和白磷均是非极性分子，H2O是极性分子，所以白磷难溶于H2O而易溶于CS2。 ( )96．互为手性异构体的分子互为镜像，且分子组成相同，性质也相同。 ( )97．在分子中含有1个手性碳原子。 ( )98．乳酸()分子中含有一个手性碳原子。 ( )99．3－氯－2－丁氨酸分子中含有2个手性碳原子。 ( )99．CFClBrI (氟氯溴碘甲烷)存在同分异构体是因为其分子结构中含有手性碳原子。 ( 4 )原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！ 学科网（北京）股份有限公司 $$ 专题五 物质结构与性质 14 分子结构与性质(选修) 下列说法是否正确，正确的打“√”，错误的打“×”。 (×)1．σ键强度小，容易断裂，而π键强度较大，不易断裂。 (×)2．π键是由两个原子的p轨道“头碰头”重叠形成的。 (√)3．两个原子之间形成共价键时，最多有一个σ键。 (√)4．s-s σ键与s-p σ键的对称性相同。 (√)5．分子中含有共价键，则至少含有一个σ键。 (√)6．含有π键的化合物与只含σ键的化合物的化学性质不同。 (√)7．s-s σ键与p-p σ键的电子云图像都呈轴对称。 (√)8．s轨道与s轨道不能形成π键，p轨道与p轨道能形成π键。 (√)9．乙烯与乙烷化学性质不同，主要是因为乙烯中的π键不如σ键牢固。 (×)10．1个1，3-丁二烯(CH2=CHCH=CH2)分子中含有7个σ键、2个π键。 (√)11．Cl-Cl的p-pσ键电子云图形：。 (√)12．甲醛中π键的电子云轮廓图：。 (×)13．p轨道和p轨道形成的σ键：。 (√)14．HF分子中键的形成示意图为。 (√)15．HCl分子中键的形成：。 (×)16．P4()和CH4分子的空间构型都是正四面体，键角都是109°28′，1molCH4和1molP4含有的σ键数目相同。 (×)17．BF3、 CCl4中每个原子都满足8电子稳定结构。 (×)18．PCl3分子中每个原子最外层达到8电子稳定结构，则BF3分子中每个原子最外层也能达到8电子稳定结构。 (×)19．SO2和O3互为等电子体，故二者具有相同的化学性质。 (√)20．共价键的键能越大，共价键越牢固，含有该键的分子越稳定。 (√)21．键能：C—N<C=N<C≡N，键长：I—I>Br—Br>Cl—Cl。 (√)22．一般，相同元素原子间形成的共价键键能：σ键>π键。 (×)23．H—O键键能为463 kJ/mol，即18 g H2O分解成H2和O2时，消耗能量为(2×463) kJ。 (√)24．C—C键的键能为347.7 kJ·mol-1，但C=C键的键能小于347.7×2 kJ·mol-1。 (×)25．H—Cl键的键能为431.8 kJ·mol-1，故HCl分解成1 mol H2和1 mol Cl2时，消耗的能量为863.6 kJ。 (×)26．SO42-的立体结构是正四边形。 (√)27．H2O的价层电子对互斥模型：。 (√)28．SO3的价层电子对互斥模型：。 (√)29．SO2的价层电子对互斥模型：。 (×)30．OF2的价层电子对互斥模型(VSEPR)模型：。 (√)31．NH3的VSEPR模型：。 (√)32．CO32-的VSEPR模型：。 (×)33．CH3+的立体结构是三角锥形。 (×)34．气态BeCl2的空间结构名称为：V形。 (×)35．NO2、SO2、BF3、NCl3分子中原子的最外层都不满足8电子稳定结构。 (√)36．价层电子对互斥理论中，π键电子对数不计入中心原子的价层电子对数。 (×)37．杂化轨道理论与VSEPR模型分析分子的空间构型结果常常相互矛盾。 (×)38．P4和CH4都是正四面体形分子且键角都为109°28'。 (√)39．NH3分子中中心原子上有一个未成键的孤电子对，它对成键电子对的排斥作用较强。 (×)40．NH4+与H3+O的中心原子的价层电子对数不相同。 (√)41．CH4中C—H间的键角为109°28'，NH3中N—H间的键角为107°，H2O中O—H间的键角为105°，说明孤电子对与成键电子对间的斥力大于成键电子对与成键电子对间的斥力。 (√)42．同一原子中能量相近的原子轨道参与杂化。 (√)43．杂化轨道能量集中，有利于牢固成键，杂化轨道中不一定有电子。 (√)44．杂化轨道只用于形成σ键或用于容纳未参与成键的孤电子对。 (×)45．分子中中心原子若通过sp3杂化轨道成键，则该分子一定为正四面体结构。 (×)46．NH3分子为三角锥形，N原子发生sp2杂化。 (√)47．只要分子构型为平面三角形，中心原子均为sp2杂化。 (×)48．中心原子是sp杂化的，其分子构型不一定为直线形。 (×)49．PCl3分子是三角锥形，这是因为P原子是以sp2杂化的结果。 (×)50．sp3杂化轨道是由任意的1个s轨道和3个p轨道混合形成的四个sp3杂化轨道。 (√)51．凡中心原子采取sp3杂化的分子，其VSEPR模型都是(正)四面体。 (√)52．分子中中心原子通过sp3杂化轨道成键时，该分子不一定为正四面体结构。 (√)53．杂化轨道只用于形成σ键或用于容纳未参与成键的孤电子对。 (√)54．NH3和CH4两个分子中中心原子N和C都是通过sp3杂化轨道成键。 (√)55．分子中中心原子通过sp3杂化轨道成键时，该分子不一定为正四面体结构。 (√)56．杂化轨道只用于形成σ键或用于容纳未参与成键的孤电子对。 (√)57．NH3和CH4两个分子中中心原子N和C都是通过sp3杂化轨道成键。 (×)58．中心原子采取sp3杂化轨道成键的分子，其空间结构都是四面体形。 (×)59．CH4中的sp3杂化轨道是由4个H原子的1s轨道和C原子的2p轨道混杂而形成的。 (√)60．sp3杂化轨道是由同一个原子中能量相近的s轨道和p轨道混杂形成的一组能量相同的新轨道。 (×)61．凡AB3型的共价化合物，其中心原子A均采取sp3杂化轨道成键。 (×)62．SO2中硫原子采取sp2杂化，则CO2中碳原子也采取sp2杂化。 (×)63．AlCl3中Al原子是sp2杂化，则Al2Cl6中Al原子也是sp2杂化。 (√)64．BF3中硼原子的杂化类型与苯中碳原子的杂化类型相同。 (√)65．H2O和PO43-中心原子均为sp3杂化，前者空间结构为形，后者为正四面体形。 (√)66．以非极性键结合起来的双原子分子一定是非极性分子。 (√)67．由同一种原子形成的分子可能有极性。 (√)68．SO2和HF均易溶于水，原因之一是它们都是极性分子。 (×)69．SF6为正八面体结构，该物质可能难溶于苯，易溶于水。 (√)70．由酸性FCH2COOH>CH3COOH，可知酸性ClCH2COOH>CH3COOH。 (×)71．室温下，酸性：CH3COOH＞CF3COOH 。 (√)72．氟的电负性大于氯的电负性，导致三氟乙酸的酸性大于三氯乙酸的酸性。 (×)73．无机含氧酸分子中所含氧原子个数越多，酸性越强。 (√)74．酸性：CCl3COOH＞CHCl2COOH＞CH3COOH是因为Cl原子为吸电子基，使得羟基O－H键极性增强，易电离出H+。 (×)75．含氧酸可用通式(HO)mROn表示，若m值越大，则含氧酸的酸性越强。 (√)76．Na与乙醇反应不如与水反应剧烈是因为乙醇中羟基与推电子基团相连。 (×)77．氢键是一种特殊化学键，它广泛地存在于自然界中。 (√)78．分子间形成的氢键使物质的熔点和沸点升高。 (×)79．H2O是一种非常稳定的化合物，这是由于水分子间存在氢键。 (×)80．任何物质中都存在范德华力，而氢键只存在于含有N、O、F的物质中。 (√)81．HCN 水溶液中存在 4 种氢键。 (×)82．邻羟基苯甲醛的熔、沸点比对羟基苯甲醛的熔、沸点高。 (×)83．可燃冰(CH4·8H2O)的形成是由于甲烷分子与水分子之间存在氢键。 (√)84．氨气极易溶于水，原因之一是氨分子与水分子之间形成了氢键。 (×)85．NH3比PH3稳定是因为NH3分子间存在氢键。 (×)86．CO2溶于水和干冰升华都只有分子间作用力改变。 (×)87．液态氟化氢中氟化氢分子之间形成氢键，可写为(HF)n，则NO2分子间也是因氢键而聚合形成N2O4。 (√)88．蛋白质分子间可形成氢键，分子内也存在氢键。 (×)89．氨气很稳定(很高温度才会部分分解)是因为氨分子中含有大量的氢键所致。 (√)90．冰的密度比水小、氨气极易溶于水、邻羟基苯甲醛的沸点低于对羟基苯甲醛都能用氢键来解释。 (√)91．硫难溶于水，微溶于酒精，易溶于CS2，说明极性：H2O>C2H5OH>CS2。 (√)92．[Cu(NH3)4]SO4·H2O在乙醇中溶解度小于在水中溶解度是因为乙醇的极性弱于水。 (√)93．CH3CH2OH在水中的溶解度大于在水中的溶解度。 (√)94．从结构分析，化合物在水中溶解度较大。 (√)95．CS2和白磷均是非极性分子，H2O是极性分子，所以白磷难溶于H2O而易溶于CS2。 (×)96．互为手性异构体的分子互为镜像，且分子组成相同，性质也相同。 (√)97．在分子中含有1个手性碳原子。 (√)98．乳酸()分子中含有一个手性碳原子。 (√)99．3－氯－2－丁氨酸分子中含有2个手性碳原子。 (√)99．CFClBrI (氟氯溴碘甲烷)存在同分异构体是因为其分子结构中含有手性碳原子。 ( 2 )原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！ 学科网（北京）股份有限公司 $$