浙江省舟山市定海区2023-2024学年九年级上学期第一单元质量监测模拟科学试题卷

2024年定海区九年级上册第一单元质量监测科学试题卷 注意事项： 1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息 2．请将答案正确填写在答题卡上 本卷可能用到的相对原子质量： g=10牛/千克 H—1 C—12 N—14 O—16 Cl—35.5 S—32 Na—23 Cu—64 Mn—55 Mg—24 Fe—56 Zn—65 Al—27 K—39 Ca—40 一、单选题(本题共15小题，每小题3分，共45分。下列各小题只有一个选项符合题意) 1．习近平总书记在党的二十大报告中提出：积极稳妥推进碳达峰、碳中和，践行绿色发展理念，保护城市之肺。为共建天蓝、地绿、水清的美丽家园，下列措施不可取的是（　　） A．生活垃圾分类回收，垃圾资源化 B．加大空气质量检测，改善环境状况 C．大力开展五水共治，保护水资源 D．大量最使用化肥农药，提高粮食产量 2．如图所示，分别同时在双连试管中滴入2～3滴浓氨水和浓盐酸，2～3秒钟后即观察到滴入浓盐酸的试管中产生白烟。下列叙述错误的是（   ） A．分子在不断地运动 B．浓盐酸和浓氨水都具有挥发性 C．氨气和氯化氢接触后有新物质生成 D．氯化氢分子运动速率比氨气分子运动速率快 3．下列实验操作中，正确的是（　　） A．测溶液pH B．在试管中加入溶液 C．闻气味 D．稀释浓硫酸 4．如图是某航天飞行器座舱内空气更新过程示意图，下列关于飞行器座舱内空气更新过程的说法错误的是（　　） A．装置I的作用是将空气和CO2、H2O分离 B．装置Ⅱ中氢气和二氧化碳发生了化学反应 C．装置Ⅲ可以为座舱不断地提供氧气 D．整个过程中可以循环利用的物质是CO2和H2O 5．不同清洁剂pH一般不同，25℃时四种不同清洁剂的pH如图所示。下列说法正确的是（　　） A．d比c的碱性弱 B．b用蒸馏水稀释后pH减小 C．a能使紫色石蕊试液变红色 D．a和d的混合液pH一定大于7 6．将一烧杯稀盐酸分成质量相等的四份，然后向这四份稀盐酸中分别加入足量的下列物质。经过充分反应，除了未反应的固体外，溶液中都有氯化镁。所得溶液中溶质质量分数最大的是加入（　　） A．Mg B．MgO C．Mg（OH）2 D．MgCO3 7．稀硫酸、稀盐酸以及其它的酸溶液中都含有氢离子，所以它们具有相似的化学性质，这就是酸的通性。下列有关稀硫酸的实验中，不能体现酸的通性的是（    ） A． B． C．粉 D．粉末 8．如图所示装置中观察到紫色石蕊变红。物质甲是（　　） A．浓氨水 B．浓硫酸 C．浓盐酸 D．食盐水 9．如图物质经一步反应转化的两种途径，说法正确的是（　　） A．氧化物中一定含有硫元素 B．X一定是硫酸 C．②不可能有沉淀生成 D．①②反应的本质都和Na+有关 10．小明围绕“认识物质性质”的思维模型展开如下实验，某气体X能与氢氧化钠反应，且不产生其他气体。向充满气体X的烧瓶中注入氢氧化钠溶液，反应结束后打开止水夹，下列说法不正确的是（　　） A．从变化看，烧杯中的水会倒流至烧瓶中 B．从性质看，气体X可能会与Ca（OH）2反应 C．从结构看，气体有可能是二氧化碳气体 D．从应用看，用氢氧化钠固体干燥气体X 11．小科按图示操作进行酸和碱反应的实验，下列有关分析正确的是（　　） A．①中盛放NaOH浴液的试剂瓶瓶塞甲是玻璃塞 B．③反应过程中溶液由红色变为无色 C．⑤中稀释浓硫酸时，倒入的乙物质是水、 D．⑥中酚酞试液用完后，滴管及时清洗 12．某无色透明的溶液，在pH=1和pH=13的条件下都能大量共存的是（　　） A．Fe2+、K+、、 B．Mg2+、、、Cl- C．Ba2+、Na+、、 D．Na+、K+、、 13．下列关于科学实验中“操作-现象-结论”的描述正确的是（　　） A．在某固体物质中加入稀盐酸，产生大量气泡，该物质一定是碳酸盐 B．在某溶液中加入氯化钡溶液和稀硝酸，产生白色沉淀，该溶液中一定含硫酸根离子 C．在混有少量HCl的CaCl2稀溶液中加入CaCO3固体，反应后固体有剩余，说明HCl已被除尽 D．向氢氧化钠样品中滴入几滴稀盐酸，没有气泡产生，说明样品没有变质 14．下列主要成分中含有少量杂质，选用试剂进行检验杂质、除去杂质是科学实验中的常见实际问题，若一种试剂既能检验所含杂质、又能除去杂质，该试剂就能称为“高效试剂”。下列选项中能称为“高效试剂”（所加试剂均适量且忽略分离步骤）的是（　　） 选项 主要成分 所含的杂质 “高效试剂” A B C D 15．烧杯中盛有和的混合溶液，向其中逐滴滴加溶液，产生沉淀的质量与滴加的溶液质量关系如图所示。下列说法正确的是（    ） A．a点对应溶液中溶质是和 B．段的沉淀为 C． D．原混合溶液中的溶质质量分数约为 二、填空题（每空2分，共40分） 16．某兴趣小组开展利用紫甘蓝制作酸碱指示剂的项目化学习，他们经历了制取试剂、检验试剂和应用试剂三个环节的探索。 实验 ① ② ③ ④ 物质 水 碳酸钠溶液 石灰水 白醋 颜色 紫色 绿色 红色 （1）制取试剂：小组制作试剂过程如图，步骤③中物质分离的操作方法是 。 （2）检验试剂：小组将紫甘蓝汁滴入4种物质中，部分现象如下表所示，请预测实验②中紫甘蓝的颜色。 （3）应用试剂：利用自制酸碱指示剂测量校园一矩形农场土壤的酸碱性，小组选取了5—6个位置取样测量（图中◯）表示农场俯视图取样点），则取样方式合理的是 。 A． B．  C．   D． 17．硫酸和盐酸都是常见的酸，它们在生活、生产中都有广泛的用途。 （1）胃液中的盐酸过多会引起胃病，可用抗酸剂氢氧化铝【Al（OH）3】来治疗。它能与胃液中的盐酸反应，从而达到减少胃酸的效果。写出此反应的化学方程式 。 （2）用毛笔蘸取稀硫酸在竹片上画花，烘干稀硫酸再用水冲洗，在竹片上可以得到精美的呈黑色或褐色的竹片画。在烘干过程中，稀硫酸中的水蒸发变成浓硫酸。制作竹片画利用了浓硫酸的 性。 （3）工业上常用3%-10%的盐酸来除铁锈。盐酸与铁锈反应前后，溶液中主要离子种类及个数的变化如图所示（不考虑离子大小关系）。则其中“◯”表示 。 18．某科学兴趣小组为了研究氢氧化钠溶液和稀盐酸反应过程中放出热量还是吸收热量，取一定的氢氧化钠稀溶液与稀盐酸反应，反应过程中不断搅拌并及时测量不同时到溶液的温度与pH，记录数据如表： 反应时间（秒） 0 25 50 75 100 125 150 175 200 稀盐酸体积（毫升） 0 4 8 12 16 20 24 28 32 PH 13.2 13.0 12.7 12.4 12.1 7.0 2.0 1.6 1.3 温度（oC） 36.9 37.5 38.0 38.5 38.8 39.2 39.0 38.8 38.6 （1）本次实验是把氢氧化钠溶液滴加到稀盐酸中还是把稀盐酸滴加到氢氧化钠溶液中? ； （2）上述过程能够说明氢氧化钠溶液与稀盐酸发生反应的依据是 ； （3）小明提出用氢氧化钠固体来代替氢氧化钠溶液进行实验，测量反应过程中温度的变化情况也能达到同样的实验目的，你是否认同此方案?并说明理由 。 19．日本排放核污水后，市民一度哄抢食盐。我国食盐产量充足，供需稳定。在食盐的生产过程中，要除去：CaCl2、MgCl2、Na2SO4进行操作有：①加入过量的NaOH溶液；②加入过量的BaCl2溶液；③过滤；④加适量的盐酸；⑤加过量的Na2CO3溶液。 （1）下列操作先后顺序正确的是 。 A．①②⑤③④    B．②⑤①④③    C．⑤②①③④ （2）其中步骤⑤加过量的Na2CO3溶液的目的是 。 20．小科在实验室做有关酸碱指示剂的性质实验，所用试剂如图所示，实验后把废液集中倒入废液缸。 （1）废液呈紫色，废液中所含溶质（除石蕊外）的化学式 。 （2）废液缸中发生的化学反应的类型： （填基本反应类型）。 21．有一包白色固体可能含碳酸钠、硫酸钠、氯化钾、硝酸钡、氢氧化钠中的一种或几种。某化学兴趣小组为探究其成分做了以下实验： Ⅰ、取少量固体于烧杯中，逐渐加水并不断搅拌，烧杯内固体的质量随加入水的质量的变化如图甲所示； Ⅱ、取少量B点的清液于试管中，滴加酚酞试液，试液不变色； Ⅲ、继续向烧杯中滴加稀硝酸并不断搅拌，烧杯内固体的质量随加入稀硝酸的质量的变化如图乙所示。 （1）原白色固体中一定不含有的物质是 ； （2）a克固体中一定含有的沉淀是 ； （3）根据乙图判定实验I后的溶液中 含有硫酸钠（选填“一定”、“可能”或“一定不”）。 22．在世界范围内，据统计化肥对粮食增产的贡献率已超过40%。如图是两种氮肥标签的一部分．请根据图中信息回答下列问题： （1）两种化肥属于 肥，具有促进植物茎、叶生长茂盛的作用，如果缺乏此化肥，会导致叶色发 。 （2）从标签上看，碳酸氢铵不同于尿素的化学性质是 ； A．易溶于水　　B．受热易分解　　C．有挥发性 （3）两种化肥中不能与熟石灰混合使用的是 。 三、实验探究题（每空2分，共30分） 23．小舟用图甲所示装置和药品对“化学反应前后物质的质量关系”进行探究后： 【提出问题】铁与硫酸铜反应，反应物和生成物都没有气体，为什么也要用密闭装置呢？ 在老师的指导下，小组同学再次实验，并使用pH传感器测定锥形瓶内溶液pH，其数据如图乙。分析图像可知，反应开始阶段溶液的酸性逐渐 （填“增强”或“减弱），那么导致这一现象出现的原因又是什么？ 【提出猜想】 猜想甲：硫酸铜溶液和铁作用所致； 猜想乙：硫酸铜溶液和空气作用所致； 猜想丙：硫酸铜溶液、铁及空气共同作用所致。 【进行实验】 为验证上述猜想，现提供如下用品：用煮沸并迅速冷却的蒸馏水配成4%的硫酸铜溶液、洁净的铁钉、pH传感器等，实验过程如下图。 【实验结论】猜想 成立 【反思拓展】 通过以上探究活动，请分析甲图实验方案中用橡胶塞形成密闭装置的原因可能是 。 24．小科和同学们在做“生锈铁钉与稀硫酸反应”的实验时，发现实验现象如下： ①先是溶液逐渐变成黄色，不久看到铁钉表面有少量气泡产生； ②放置一段时间后，不再有气泡产生，却发现黄色的溶液又逐渐变成了浅绿色。 回答下列问题： （1）实验中产生气泡的原因： 。 （2）关于最终溶质的成分，小科和同学们有不同的观点： 观点一：只有FeSO4；观点二：既有FeSO4也有Fe2（SO4）3. 查阅资料发现：Fe3+与无色硫氰化钾溶液相遇出现血红色溶液。于是取少量溶液，滴加几滴硫氰化钾溶液，观察到 现象，则观点二不成立。 （3）溶液为什么由黄色变成浅绿色？同学们有下列猜想： 猜想一：可能是空气中某些物质与黄色溶液中的溶质发生反应的结果。 猜想二：可能是铁与黄色溶液中的溶质发生反应的结果。 猜想三：可能是产生的氢气与黄色溶液中的溶质发生反应的结果。 若想验证猜想二，则需进行的实验操作是： 。 （4）实验证明（3）中猜想二正确，且该反应是化合反应，请写出反应的化学方程式： 。 25．某研究性学习小组查阅资料得知，宇宙飞船中可用过氧化钠（Na2O2）作为氧气再生剂。该小组同学以大理石和盐酸反应生成的CO2来与Na2O2反应制取O2，设计了如图实验，同时也查阅了相关资料： Ⅰ、过氧化钠与二氧化碳和水都能发生反应，化学方程式分别为：2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2（放热）；2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑。 Ⅱ、无水硫酸铜为白色固体，遇水反应生成五水硫酸铜，为蓝色固体。碱石灰可以吸收CO2和H2O。 Ⅲ、氢氧化钙的溶解度随着温度的上升而下降。 （1）此实验水蒸气完全被B装置吸收的依据是 。 （2）为了证明Na2O2与CO2反应产生了O2，请在a处增加一个实验操作： 。 （3）实验过程中，D装置中饱和澄清石灰水变浑浊了（已知：U型管未破损），请分析饱和澄清石灰水变浑浊的原因是 。 26．中和反应是放热反应吗？三位同学为探究此问题进行了下列实验： （1）甲同学取10mL 10%的NaOH溶液于试管中，逐滴加入10%的稀硫酸，随着硫酸的加入，烧杯中溶液温度与加入硫酸体积之间的变化关系如甲图所示。本实验选用10%的NaOH溶液而不选用NaOH固体的原因是 。 （2）乙同学按乙图装置进行实验，其中的澄清饱和石灰水的作用是 。 （3）丙同学按丙图实验，可以根据 现象也能证明中和反应是放热的。 27．小实在学习了碱和盐的性质后，将少量硫酸铜溶液滴入2mL氢氧化钠溶液中，没有观察到预期的蓝色絮状沉淀，这是为什么呢？ 【猜想】猜想一：氢氧化钠与硫酸铜反应放热，使氢氧化铜的溶解度增大。 猜想二：生成的氢氧化铜继续与氢氧化钠发生反应。 【实验】实验操作及现象如图： （1）为了验证猜想一，小实应选择 （填字母）两组实验进行对比。 （2）若C组未出现蓝色沉淀，则说明猜想二 （选填“正确”或“不正确”）。 （3）若猜想二是正确的，以下四组实验最终会出现蓝色絮状沉淀的有 （可多选） 4、 解答题（第28题每题4分，第29、31题每题8分，第30题6分，第32题9分，第33题10分，共45分） 28．小科同学学习了金属和酸的性质后，设计并完成了下面实验。 实验一：在 0.365%的稀盐酸中滴入 3 滴酚酞，然后投入一小块大小均匀的金属钠。观察到的现象：金属钠快速反应完，并在钠球运动的轨迹上出现红色，但很快消失。 实验二：在 36.5%的浓盐酸中滴入 3 滴酚酞，然后投入一小块大小相同的金属钠。 观察到的现象：有白雾，有大量的白色小颗粒向下坠。 查阅资料：（1）白色小颗粒（氯化钠）在稀盐酸中溶解度极小； （2）钠和浓盐酸反应生成氯化钠： （3）钠和水反应生成氢氧化钠和氢气。 结合上述信息并综合运用所学知识，对产生上述实验现象的原因作出解释。 29．为测定某纯碱样品（有杂质氯化钠）中Na2CO3的质量分数，小章称取了13g样品，利用如图所示装置（图中夹持仪器略去）进行实验，待操作结束后，将装置C中的沉淀经过滤、洗涤和干燥后称量，进行计算得到结果。 （1）装置D的作用为 。 （2）反应结束后需要通一会儿空气的作用是 。 （3）小金认为可以测量反应前后装置C的质量，增加量就是生成的CO2的质量，然后进行计算得到结果。大家都否定了小金的方案，支持小章的方案。你觉得不支持的理由是： 。 （4）实验结束后，小章得到白色沉淀19.7g，求样品中Na2CO3的质量分数 。（计算结果精确至0.1%） 30．盐酸在实验室有较多的使用，也呈现出不同的性质。 （1）打开浓盐酸的瓶盖时，瓶口出现白雾，说明浓盐酸具有 性。 （2）某同学用金属锌与稀盐酸来制取氢气，如图甲、乙所示的是溶液中离子反应的微观示意图，其中“”表示的离子是 。 （3）实验室选用较高浓度的盐酸与足量大理石制取二氧化碳时，产生二氧化碳的快慢与时间关系如图丙所示，在实验过程中发现，发生装置中的锥形瓶外壁发烫。推测图中第5~10分钟时反应快速变慢的主要原因是 。 31．为测定某镁矿石中镁元素的质量分数，兴趣小组的同学取了5g该镁矿石粉末，加入过量的稀硫酸，充分反应后过滤、除杂，得到只含有MgSO4和H2SO4两种溶质的混合溶液100g，将该100g混合溶液放于烧杯中，然后取40g氢氧化钠溶液，分4次加入到盛有100g混合溶液的烧杯中，充分反应，测得的实验数据如下表所示： 实验编号 第一次 第二次 第三次 第四次 加入氢氧化钠溶液质量/g 10 10 10 10 烧杯中生成沉淀的总质量/g 0.464 1.044 1.160 1.160 (1)100g混合液中硫酸镁的质量。 (2)该镁矿石中镁元素的质量分数。（假设5g镁矿石中的镁元素全部转化为100g混合溶液中MgSO4中的镁元素） (3)加入的氢氧化钠溶液的溶质质量分数。 32．在探究酸、碱性质时，小敏的操作过程如图甲所示，烧杯中固体质量与加入溶液的质量关系如图乙所示。请回答下列问题： （1）根据图像分析，开始加入氢氧化钠溶液直到过量的过程，烧杯内的现象是 。 （2）求实验所用稀盐酸的溶质质量分数。 （3）通过计算，得出m的值。 33．二氧化碳是主要的温室气体。大气中二氧化碳的浓度升高，会导致温室效应，进而对全球自然生态系统产生影响，如气候异常、海平面升高、冰川退缩等。我国向国际社会作出郑重承诺，二氧化碳排放量力争于2030年前达到峰值，努力争取在2060年前实现碳中和（如图甲），树立了大国形象，彰显了大国担当。回答下列问题： （1）如图乙所示的实验装置模拟二氧化碳产生温室效应，左侧集气瓶中盛放空气，右侧集气瓶中盛放二氧化碳气体。如果观察到 现象，可以证明二氧化碳是可以产生温室效应的气体。出现这种现象的原因是 。 （2）海洋是重要的清除CO2的途径，但海水过量吸收CO2会造成海洋酸化，使海水的pH （填“变大”或“变小”），严重影响海洋生态系统。 （3）“人工树叶”是一种模拟电化学实验装置（如图丙所示），该装置模拟植物的光合作用，能利用太阳能，将水和二氧化碳转化为氧气和燃料丙醇（C3H8O），该反应的化学方程式为 ，这是 （填能的转化）的过程。 第1页 共4页 ◎ 第2页 共4页 第1页 共4页 ◎ 第2页 共4页 学科网（北京）股份有限公司 参考答案： 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 D D D D C A B C A D 题号 11 12 13 14 15 答案 B D C D D 1．D 【详解】A、生活垃圾分类回收，实现垃圾资源化，有利于节约资源和保护环境，该措施可取，不符合题意； B、加大空气质量检测，能及时了解空气质量状况，以便采取措施改善环境，该措施可取，不符合题意； C、大力开展五水共治（治污水、防洪水、排涝水、保供水、抓节水），有利于保护水资源，该措施可取，不符合题意； D、大量使用化肥农药会造成土壤污染、水污染等一系列环境问题，不利于可持续发展，该措施不可取，符合题意。 故选D。 2．D 【详解】A、很快可观察到管内有白烟产生，这是因为氨分子和氯化氢分子都是不断运动的，当两种分子相遇时，反应生成氯化铵，因此氨水和盐酸都属于易挥发性物质，故叙述正确； B、很快可观察到管内有白烟产生，这是因为浓盐酸和浓氨水都具有挥发性，氨分子和氯化氢分子都是不断运动的，当两种分子相遇时，反应生成氯化铵，故叙述正确； C、管内有白烟产生，是因为氨气与氯化氢反应生成氯化铵，有新物质生成，故叙述正确； D、实验方案能说明氨分子运动的比氯化氢分子快，是因为产生的白烟位置在滴入浓盐酸的试管中，故叙述错误， 故选D。 3．D 【详解】A、用pH试纸测定未知溶液的pH时，正确的操作方法为取一片pH试纸放在玻璃片或白瓷板上，用玻璃棒蘸取少量待测液滴在干燥的pH试纸上，与标准比色卡对比来确定pH；不能将pH试纸伸入待测液中，以免污染待测液，错误； B、倾倒时，瓶塞倒放，试剂瓶标签应向着手心，瓶口紧挨试管口，缓缓倒入，瓶中操作瓶塞没有倒放，试剂瓶标签没有向着手心，瓶口没有紧挨试管口，错误； C、闻气体的气味时，应用手在瓶口轻轻的扇动，使极少量的气体飘进鼻子中，不能将鼻子凑到集气瓶口去闻气体的气味，错误； D、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时的扩散；一定不能把水注入浓硫酸中，正确。 故选D。 4．D 【详解】A、由图可知，进入装置I的是空气和二氧化碳、水，从左侧出来的是空气，下侧出来的是水，缺少二氧化碳，由于没有其他物质生成，所以从右侧出来的是二氧化碳气体，所以这一装置的目的是将空气和CO2、H2O分离，选项正确； B、装置Ⅱ中进入的是二氧化碳和氢气，生成了碳和水，有新物质生成，属于化学变化，选项正确； C、由图可知，装置Ⅲ进入的是水，出来的是氢气和氧气，则可不断提供氧气，选项正确； D、由图可知，整个过程中可以循环的是水，二氧化碳最终转变为碳，选项错误，故选D。 5．C 【分析】溶液的pH大于7时，溶液显碱性，pH越大，溶液的碱性越强；溶液的pH小于7时，溶液显酸性，pH越小，溶液的酸性越强；溶液的pH等于7时，溶液呈中性。 【详解】A、d的pH大于c，因此d比c的碱性强，A选项错误； B、b的pH小于7，用蒸馏水稀释后酸性减弱，pH增大，B选项错误； C、紫色石蕊遇酸变红，遇碱变蓝，遇中性物质不变色，a的pH小于7，呈酸性，能使紫色石蕊试液变红色，C选项正确； D、a的pH小于7，d的pH大于7，根据a和d质量的不同，混合后可能呈酸性、中性、碱性中的任何一种，则pH不一定大于7，D选项错误。 故选：C。 6．A 【详解】由于是质量相等、溶质质量分数也相等的稀盐酸分别和足量的四种物质反应，可设稀盐酸中溶质的质量为73 g，根据化学方程式判断反应后溶液质量的增加值Δm。 ，，，， 反应所消耗的稀盐酸的质量相等，则生成的氯化镁的质量相等。根据反应后溶液中溶质的质量分数= ×100%，所以溶液的质量越小，溶质的质量分数越大。通过分析可知稀盐酸与镁反应后溶液质量增加的最少，所以与镁反应后所得溶液的溶质质量分数最大。 故选A。 7．B 【详解】A、氢氧化钠与稀硫酸反应生成硫酸钠和水，氢离子被消耗，体现了酸的通性，不符合题意； B、Ba(NO3)2和硫酸反应生成硫酸钡沉淀和硝酸，氢离子没有被消耗，其它酸，如盐酸、硝酸和Ba(NO3)2不反应，不能体现酸的通性，符合题意； C、铁与硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，氢离子被消耗，体现了酸的通性，不符合题意； D、氧化铜和稀硫酸反应生成硫酸铜和水，氢离子被消耗，体现了酸的通性，不符合题意。 故选B。 8．C 【详解】A、紫色石蕊试液遇酸性物质变红色，A中浓氨水是碱性的，使紫色石蕊变蓝色，错误； B、浓硫酸有吸水性，虽然显酸性，但是不会跑到右边去，所以不会使紫色石蕊变红，错误； C、浓盐酸具有挥发性，显酸性，所以会跑到右边的紫色石蕊试液中，使紫色石蕊试液变红色，正确； D、食盐水是中性的，不会使紫色石蕊变红色，错误。 故选C。 9．A 【详解】A、三氧化硫与氢氧化钠溶液反应生成硫酸钠和水，氧化物应为三氧化硫，三氧化硫中含有硫元素，正确； B、氢氧化钠与三氧化硫反应生成硫酸钠和水，X不一定只能是硫酸，错误； C、氢氧化钠与硫酸铜溶液反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸，②可能有沉淀生成，错误； D、①②反应都体现了碱的通性，其的本质都和OH-有关，Na+无关与，错误。 故选A。 10．D 【分析】气体X能与氢氧化钠反应，且不产生其他气体，装置内气压减小。 【详解】A、从变化看，烧杯中的水会倒流至烧瓶中，故说法正确； B、从性质看，气体X可能会与Ca（OH）2反应，会导致装置内气压减小，故说法正确； C、从结构看，气体有可能是二氧化碳气体，故说法正确； D、气体X能与氢氧化钠反应，所以从应用看，用氢氧化钠固体不能干燥气体X，故说法错误。 故选D。 11．B 【详解】A、氢氧化钠溶液能与玻璃的主要成分反应，①中盛放NaOH溶液的试剂瓶瓶塞甲应使用橡皮塞，不能使用玻璃塞，错误； B、滴有酚酞溶液的氢氧化钠溶液显红色，氢氧化钠与稀硫酸反应生成硫酸钠和水，至恰好完全反应，溶液显中性，③反应过程中溶液由红色变为无色，正确； C、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时的扩散；一定不能把水注入浓硫酸中，⑤中稀释浓硫酸时，倒入的乙物质是浓硫酸，错误； D、滴瓶上的滴管使用后直接插回原瓶，不能用水清洗，否则试剂瓶中的溶液将被稀释，错误。 故选B。 12．D 【详解】A、 Fe2+ 和OH-离子会结合生成沉淀，故A不合题意； B、 Mg2+ 和OH-离子会结合生成沉淀，故B不合题意； C、 Ba2+ 和 结合生成硫酸钡沉淀，故C不合题意； D、四种离子在酸性和碱性环境中不会生成气体、沉淀和水，因此可以共存，故D符合题意。 故选D。 13．C 【详解】A、由于碳酸盐和金属在加入稀盐酸都有可能生成气体，所以在某固体物质中加入稀盐酸，产生大量气泡，该物质不一定是碳酸盐，错误； B、在某溶液中加入氯化钡溶液和稀硝酸，产生白色沉淀，该白色沉淀有可能是硫酸钡也有可能是氯化银，所以该溶液中不一定含有硫酸根离子，错误； C、碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，在混有少量 HCl 的 CaCl₂稀溶液中加入 CaCO₃固体，反应后固体有剩余，说明盐酸已完全反应，即 HCl 已被除尽，正确； D、向氢氧化钠样品中滴入几滴稀盐酸，没有气泡产生，不能说明样品没有变质，因为如果氢氧化钠部分变质，盐酸可能先与氢氧化钠反应，也可能不会立即产生气泡，错误。 故选C。 14．D 【详解】A、AgNO3不与HNO3反应，即无法检验所含杂质也不能除去杂质，不能称为“高效试剂”，故A不符合题意； B、Fe与硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，可观察到有气泡生成，但会引入新的杂质硫酸亚铁，不符合除杂原则，不能称为“高效试剂”，故B不符合题意； C、HCl能与适量的氢氧化钙反应生成氯化钙和水，反应无明显现象，不能检测盐酸的存在，不能称为“高效试剂”，故C不符合题意； D、硫酸镁能与氯化钡溶液反应生成硫酸钡沉淀和氯化镁，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，且能检验硫酸镁的存在，能称为“高效试剂”，故D符合题意。 故选D。 15．D 【分析】硫酸根离子和钡离子反应生成不溶于酸的硫酸钡沉淀，氢氧根离子和镁离子反应生成溶于酸的氢氧化镁沉淀，所以o～a段生成的是硫酸钡沉淀，a～b段生成的是硫酸钡和氢氧化镁沉淀，b～c段生成的是氢氧化镁沉淀。 【详解】A、由分析可知，a点对应溶液中有氯化镁、硫酸镁2种溶质，错误； B、由分析可知，b～c段生成的是氢氧化镁沉淀，错误； C、设氢氧化钡的质量分数为x， x=17.1%， 设a～b段生成硫酸钡的质量为y，氢氧化镁的质量为z， y=11.65g， z=2.9g， 所以m=23.3g+11.65g+2.9g=37.85g，错误； D、设盐酸中溶质HCl的质量分数为m，根据质量守恒定律可得： m=7.3%，正确。 故选D。 16． 过滤 绿色 A 【详解】根据图示可以看出，步骤③是将紫甘蓝汁液与残渣分开，原理类似于实验室的过滤操作，故填：过滤； 根据表中提供的现象，紫甘蓝汁液在石灰水中显绿色，石灰水显碱性，碳酸钠溶液也显碱性，所以紫甘蓝汁液在碳酸钠溶液中也应该是显绿色，故填：绿色； 取样测定土壤酸碱度时，要在地块的5个均匀的位置进行取样，测定结果才比较准确，观察图示可知，A比较均匀，故选：A。 17． Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O 脱水 氢离子/H+ 【详解】（1）氢氧化铝与盐酸反应生成氯化铝和水，故反应的化学方程式写为：Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O。 （2）浓硫酸具有脱水性，能够将物质中的氢元素与氧元素转化为水，使物质失去氢元素与氧元素发生碳化，即制作竹片画利用了浓硫酸的脱水性，故填脱水。 （3）反应前的溶液是稀盐酸，其中的离子是氢离子和氯离子，盐酸与铁锈中的氧化铁反应生成氯化铁和水，反应后溶液中的离子是铁离子和氯离子，由图可知，“◯”在反应后溶液中的数目减少，则“◯”表示氢离子，故填氢离子或H+。 18． 把稀盐酸滴加到氢氧化钠溶液中 温度升高 不认同，氢氧化钠固体溶于水也会放热 【详解】（1）由图可知，实验中，溶液的pH越来越小，即溶液的酸性最强，稀盐酸呈酸性，所以该实验是把稀盐酸滴加到氢氧化钠溶液中，故填把稀盐酸滴加到氢氧化钠溶液中。 （2）由图可知，随着实验的进行，溶液的温度先逐渐升高，后又直接降低，说明氢氧化钠溶液与稀盐酸发生了反应，故填温度升高。 （3）氢氧化钠固体溶于水也会放热，所以用氢氧化钠固体来代替氢氧化钠溶液进行实验，测量反应过程中温度的变化不能说明氢氧化钠溶液与稀盐酸发生了反应，故填不认同，氢氧化钠固体溶于水也会放热。 19． A 除去溶液中的CaCl2和过量的BaCl2 【详解】（1）镁离子用氢氧根离子沉淀，加入过量的氢氧化钠溶液可以将镁离子沉淀；硫酸根离子用钡离子沉淀，加入过量的氯化钡溶液可以将硫酸根离子沉淀；至于先除镁离子，还是先除硫酸根离子都可以；钙离子用碳酸根离子沉淀，除钙离子加入过量的碳酸钠溶液转化为沉淀，但是加入碳酸钠溶液要放在加入氯化钡溶液之后，这样碳酸钠会除去反应剩余的氯化钡；完全反应后，再进行过滤，最后再加入盐酸除去反应剩余的氢氧根离子和碳酸根离子，正确的顺序为①②⑤③④或②①⑤③④或②⑤①③④，故选A； （2）步骤⑤加过量的Na2CO3溶液的目的是除去溶液中的CaCl2和过量的BaCl2。 20． NaCl 复分解反应 【详解】（1）紫色石蕊溶液遇酸性溶液变红，遇中性溶液不变色，遇碱性溶液变蓝。废液呈紫色，说明废液显中性，稀盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，废液中所含溶质（除石蕊外）的化学式为NaCl。 （2）废液缸中稀盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，该反应是两种化合物相互交换成分生成两种新的化合物的反应，属于复分解反应。 21． 氢氧化钠/NaOH 碳酸钡、硫酸钡（或BaCO3、BaSO4） 一定 【分析】碳酸根离子和钡离子会生成溶于酸的碳酸钡沉淀，硫酸根离子和钡离子反应生成不溶于酸的硫酸钡沉淀，酚酞遇碱性溶液变红色。 【详解】Ⅰ、取少量固体于烧杯中，逐渐加水并不断搅拌，烧杯内固体的质量随加入水的质量逐渐减小，反应过程中产生了沉淀，然后不变，所以样品中一定含有硝酸钡，碳酸钠、硫酸钠中至少存在一种； Ⅱ、取少量 B点的清液于试管中，滴加酚酞试液，试液不变色，所以样品中一定不含氢氧化钠； Ⅲ、继续向烧杯中滴加稀硝酸并不断搅拌，烧杯内固体的质量随加入稀硝酸的质量逐渐增大，碳酸钡和硝酸反应生成硝酸钡、水和二氧化碳，硝酸钡和硫酸钠反应生产硫酸钡沉淀和硝酸钠，根据化学方程式BaCO3​+2HNO3​=Ba(NO3​)2​+H2​O+CO2​↑，Na2​SO4​+Ba(NO3​)2​=BaSO4​↓+2NaNO3​可知，碳酸钡转化为硫酸钡过程中，每197份质量的碳酸钡能转化为233份硫酸钡，沉淀的质量增大，所以样品中一定含有硝酸钡，碳酸钠、硫酸钠，一定不含氢氧化钠，可能存在氯化钾。 （1）原白色固体中一定不含有的物质是氢氧化钠（NaOH）； （2）a克固体中一定含有的沉淀是碳酸钡（BaCO3）、硫酸钡（BaSO4）； （3）根据乙图判定，实验Ⅲ中会发生碳酸钡和硝酸反应生成硝酸钡、水和二氧化碳，硝酸钡和硫酸钠反应生产硫酸钡沉淀和硝酸钠，实验Ⅰ后的溶液中一定含有硫酸钠（Na2SO4）。 22． 氮 黄 B 碳酸氢铵 【详解】（1）两种化肥中都含有氮元素，属于氮肥；氮肥具有促进植物茎、叶生长茂盛，提高植物蛋白质含量的作用，如果缺乏此化肥，会导致叶色发黄； （2）保存碳酸氢铵时要放在阴暗处，施用时要避免高温天气，由此说明碳酸氢铵受热易分解，故选：B； （3）两种化肥中不能与熟石灰混合使用的是碳酸氢铵，因为碳酸氢铵能够与熟石灰反应产生氨气，从而降低肥效。 23． 增强 甲 防止空气中的物质影响实验结果 【详解】提出问题： 分析图像可知，反应开始阶段溶液pH逐渐减小，酸性逐渐增强； 实验结论： 对比实验一和实验三可知，是硫酸铜溶液和铁作用所致，猜想甲成立； 反思拓展： 对比实验一和实验二可知，空气中的物质影响实验结果，甲图实验方案中用橡胶塞形成密闭装置的原因可能是防止空气中的物质影响实验结果。 24． 除去铁锈后，铁与硫酸反应生成氢气 溶液不变血红色 向硫酸铁溶液中加入铁，一段时间后，溶液由黄色变为浅绿色，则说明猜想二成立 Fe+Fe2（SO4）3=3FeSO4 【详解】（1）铁和硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，实验中会产生气泡；故答案为：除去铁锈后，铁与硫酸反应生成氢气； （2）由于Fe3+与无色硫氰化钾溶液相遇出现血红色溶液，而结论为观点二不成立，即溶液中不含硫酸铁，则现象为溶液不变血红色； （3）溶液中含有铁离子时显黄色，若猜想二成立，则说明铁和铁离子反应，则应进行的实验为：向硫酸铁溶液中加入铁，一段时间后，溶液由黄色变为浅绿色，则说明猜想二成立； （4）铁与硫酸铁反应生成硫酸亚铁，反应的化学方程式为：Fe+Fe2（SO4）3=3FeSO4。 25． C中无明显现象 把带火星的木条置于a处 过氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气，放热，导致溶液温度升高，氢氧化钙的溶解度随温度的升高而减小，析出固体 【详解】（1）根据“无水硫酸铜为白色固体，遇水反应生成五水硫酸铜，为蓝色固体”可知，此实验水蒸气完全被B装置吸收的依据是C中无明显现象； （2）氧气具有助燃性，能使带火星的木条复燃，为了证明Na2O2与CO2反应产生了O2，在a处增加一个实验操作：把带火星的木条置于a处，带火星的木条复燃，说明气体是氧气； （3）实验过程中，D装置中饱和澄清石灰水变浑浊了，原因是过氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气，放热，导致溶液温度升高，氢氧化钙的溶解度随温度的升高而减小，析出固体。 26． 氢氧化钠固体溶于水放热，会对实验造成干扰 饱和石灰水变浑浊，说明氢氧化钠与稀硫酸反应能放出热量 烧杯中的导管口有气泡冒出 【详解】（1）氢氧化钠固体溶于水放热，会对实验造成干扰，故本实验选用10%的NaOH溶液而不选用NaOH固体； （2）氢氧化钙的溶解度随温度的升高而降低，饱和石灰水变浑浊，说明氢氧化钠与稀硫酸反应能放出热量； （3）反应若放出热量，则会使烧瓶中的气体受热而膨胀，从而烧杯中的导管口有气泡冒出，则说明中和反应放热。 27． A、B/B、A 正确 甲、丙/丙、甲 【详解】（1）猜想一是：氢氧化钠与硫酸铜反应放热，使氢氧化铜的溶解度增大，为了验证猜想一，小科应选择A、B两组实验进行对比（其他条件相同，温度不同）； （2）若C组未出现蓝色沉淀，说明生成的氢氧化铜继续与氢氧化钠发生反应，则说明猜想二正确； （3）根据C组实验得知：氢氧化铜能与氢氧化钠溶液发生反应，生成可溶物。硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液反应最终会出现蓝色絮状沉淀，应该避免氢氧化钠溶液过量。 甲中过量的CuSO4溶液加入NaOH溶液时，CuSO4溶液过量，NaOH溶液完全反应，最终会出现蓝色絮状沉淀； 乙中过量的NaOH溶液加入CuSO4溶液溶液时，NaOH溶液过量，CuSO4溶液完全反应，最终不会出现蓝色絮状沉淀； 根据化学方程式CuSO4+2NaOH=Na2SO4+Cu(OH)2↓可知，每160份质量的CuSO4与80份质量的NaOH恰好完全反应，丙中12g 10%CuSO4溶液（1.2gCuSO4 ）与 5g 10%NaOH（0.5gNaOH)溶液混合时，CuSO4溶液过量，NaOH溶液完全反应，最终会出现蓝色絮状沉淀； 根据化学方程式CuSO4+2NaOH=Na2SO4+Cu(OH)2↓可知，每160份质量的CuSO4与80份质量的NaOH恰好完全反应，丁中12g 10%NaOH溶液（1.2gNaOH）与 5g 10%CuSO4溶液（0.5gCuSO4)混合时，NaOH溶液过量，CuSO4溶液完全反应，最终不会出现蓝色絮状沉淀。 故选甲、丙。 28．实验一：金属钠与水反应生成那氢氧化钠和氢气，氢氧化钠溶于水呈碱性，使酚酞变红，所以在钠球的运动轨迹上出现红色，然后氢氧化钠与稀盐酸反应生成氯化钠和水，氢氧化钠消失，红色很快消失，实验二：钠和浓盐酸反应生成氯化钠，氯化钠在稀盐酸中溶解度极小，达到饱和后不再溶解，观察到有大量的白色小颗粒向下坠，浓盐酸具有挥发性，挥发出的氯化氢气体与空气中的水蒸气接触形成盐酸的小液滴，形成白雾 【详解】实验一：金属钠与水反应生成那氢氧化钠和氢气，氢氧化钠溶于水呈碱性，使酚酞变红，所以在钠球的运动轨迹上出现红色，然后氢氧化钠与稀盐酸反应生成氯化钠和水，氢氧化钠消失，红色很快消失； 实验二：钠和浓盐酸反应生成氯化钠，氯化钠在稀盐酸中溶解度极小，达到饱和后不再溶解，观察到有大量的白色小颗粒向下坠，浓盐酸具有挥发性，挥发出的氯化氢气体与空气中的水蒸气接触形成盐酸的小液滴，形成白雾。 29． 防止空气中的二氧化碳被C装置吸收 使反应生成的二氧化碳全部被C装置吸收 从B中导出的二氧化碳中含有水蒸气 设样品中Na2CO3的质量分数是x。 x≈81.5% 答：样品中Na2CO2的质量分数是81.5%。 【详解】（1）氢氧化钡与二氧化碳反应生成碳酸钡和水，装置D的作用为防止空气中的二氧化碳被C装置吸收； （2）反应结束后装置充满了反应生成的二氧化碳，需要通一会儿空气的作用是使反应生成的二氧化碳全部被C装置吸收； （3）不支持的理由是从B中导出的二氧化碳中含有水蒸气会影响实验结果； （4）见答案。 30． 挥发 Zn2+/锌离子 反应放出热量，加快盐酸挥发，导致溶质质量分数变小，故反应快速变慢 【详解】（1）打开浓盐酸时，瓶口出现白雾，说明浓盐酸具有挥发性，挥发出来的氯化氢与空气中的水分子结合形成的盐酸小液滴； （2）实验室常用金属锌与稀盐酸来制取氢气，反应前含有的是氢离子和氯离子，反应后含有的是氢离子、氯离子和锌离子，故其中“”表示的离子是锌离子，其符号为Zn2+； （3）盐酸溶质质量分数越大，越易挥发；发生装置中的锥形瓶外壁发烫，说明反应放热，温度升高，加快盐酸挥发，反应速度越快，消耗的盐酸越多；上述结果引起盐酸溶质质量分数快速减小，故反应快速变慢。 31．(1)设100g混合溶液中硫酸镁的质量为x， = x=2.400g 答：100g混合溶液中硫酸镁的质量为2.400g (2)2.400g硫酸镁中镁元素的质量为2.400g××100%=0.480g 答：该镁矿石中镁元素的质量分数为 ×100%=9.6% (3)由实验一、二可知每消耗10.0gNaOH溶液生成氢氧化镁沉淀1.044g-0.464g=0.580g，第三次再增加10.0gNaOH溶液沉淀增加的质量为1.160g-1.044g=0.116g，说明此时硫酸镁完全反应，氢氧化钠已过量； 设加入的氢氧化钠溶液的溶质质量分数为y， = y=8.0% 答：加入的氢氧化钠溶液的溶质质量分数8.0% 【分析】分析数据可以看出MgSO4和氢氧化钠溶液完全反应生成的氢氧化镁的沉淀质量为1.160g，10g氢氧化钠溶液与MgSO4能生成1.044g-0.464g=0.580g氢氧化镁的沉淀。 【详解】（1）见答案； （2）见答案； （3）见答案。 32． 一开始无明显现象，后产生蓝色絮状沉淀，溶液由蓝色变无色 解：设稀盐酸溶液中的溶质质量为x，设氯化铜的质量为y。 x=10.95克 稀盐酸的溶质质量分数=×100%=7.3% y=20.25克 答：稀盐酸的溶质质量分数为7.3%。 解：设生成氢氧化铜的质量为z。 z=14.7克。 答：m的值为14.7克。 【分析】反应开始固体减小到零，发生的反应是氧化铜与盐酸反应生成氯化铜和水；开始加入氢氧化钠溶液，固体没有增加，说明加入氢氧化钠没有与生成氯化铜反应，发生的反应是氢氧化钠溶液与过量的盐酸反应生在氯化钠和水；再加入氢氧化钠溶液，固体不断增加，发生的反应是氢氧化钠与氯化铜反应生成氢氧化铜沉淀和水。 【详解】（1）根据分析可知，一开始无明显现象，后产生蓝色絮状沉淀，溶液由蓝色变无色； （2）根据图示可知，150g盐酸能与12g的氧化铜恰好完全反应，见答案； （3）根据图示可知，m值为反应生成的氢氧化铜的质量，见答案。 33． 右侧液面低于左侧 二氧化碳能形成温室效应，则右侧的瓶内的温度高，压强增大 变小 光能转化为化学能 【详解】（1）二氧化碳能形成温室效应，则右侧的瓶内的温度高，则压强增大，故会压着食用油向左侧移动，会出现右侧液面低于左侧的现象； （2）二氧化碳与水反应，生成碳酸，酸性越强，pH变小； （3）反应物是二氧化碳和水，生成物是氧气和丙醇，反应条件是光照，反应的化学方程式是：，此反应过程中是光能转化为化学能。 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $$