08 沉淀溶解平衡-【判断汇萃】2024-2025学年高中化学“短平快”知识达标(全国通用)

专题三 化学反应原理 08 沉淀溶解平衡 下列说法是否正确，正确的打“√”，错误的打“×”。 ( )1．CaCO3难溶于水，其溶液中存在CaCO3的电离平衡。 ( )2．NaCl溶解性很好，饱和NaCl溶液中不存在溶解平衡。 ( )3．沉淀达到溶解平衡时，溶液中难溶电解质电离出的各个离子浓度均相等。 ( )4．沉淀溶解达到平衡时，如果再加入难溶性的该沉淀物，将促进溶解。 ( )5．水垢中的硫酸钙，可用碳酸钠溶液浸泡后，再用酸处理。 ( )6．在含有Mg(OH)2沉淀的饱和溶液中加入固体NH4Cl，沉淀量不变。 ( )7．在白色ZnS沉淀上滴加CuSO4溶液，沉淀变黑，说明CuS比ZnS更难溶于水。 ( )8．在一定条件下，溶解度较小的沉淀也可以转化成溶解度较大的沉淀。 ( )9．AgI悬浊液中滴加NaCl溶液至过量，将观察到：黄色沉淀全部转化为白色沉淀。 ( )10．向AgCl沉淀的溶解平衡体系中加入NaCl固体，AgCl的溶解度不变。 ( )11．AgCl在同浓度的CaCl2和NaCl溶液中的溶解度相同。 ( )12．由于AgCl水溶液导电性很弱，所以它是弱电解质。 ( )13．AgCl难溶于水，所以将AgCl加入水中所得液体中不含Ag+、Cl—。 ( )14．所谓沉淀完全就是用沉淀剂将溶液中某一离子完全除去。 ( )15．沉淀转化的实质就是沉淀溶解平衡的移动。 ( )16．难溶电解质在水中存在沉淀溶解平衡，是一种动态平衡。 ( )17．Ksp只于难溶电解质的性质和温度有关，而与沉淀的量和溶液中的离子浓度无关。 ( )18．Ksp反应了物质在水中的溶解能力，可直接根据Ksp数值的大小来比较电解质在水中的溶解能力。 ( )19．可以通过Qc和Ksp的相对大小，来判断沉淀溶解平衡移动的方向。 ( )20．难溶电解质离子浓度的乘积就是该物质的溶度积常数。 ( )21．溶度积常数大者，溶解度也大。 ( )22．用水稀释含有AgCl固体的溶液时，AgCl的溶度积常数不变。 ( )23．向饱和AgCl溶液中加入盐酸，Ksp变大。 ( )24．难溶电解质作比较时，Ksp小的，溶解度一定小。 ( )25．Ksp大小取决于难溶电解质的量，所以离子浓度改变时，沉淀平衡会发生移动。 ( )26．任何难溶物在水中都存在沉淀溶解平衡，溶解度大小都可以用Ksp表示。 ( )27．相同温度下，Ksp小的电解质其溶解能力一定比Ksp大的电解质的溶解能力小。 ( )28．Ksp越小，难溶电解质在水中的溶解能力一定越弱。 ( )29．25℃时，Ksp(Ag2CrO4)<Ksp(AgCl)，则溶解度：Ag2CrO4<AgCl。 ( )30．只与难溶电解质的性质和温度有关，而与沉淀的量和溶液中的离子浓度无关。 ( )31．溶度积常数只受温度影响，Ksp随温度升高而增大。 ( )32．向AgCl、AgBr的混合饱和溶液中加入少量AgNO3，溶液中不变。 ( )33．AgCl悬浊液中存在平衡：AgCl(s)Ag+(aq)+Cl-(aq)，往其中加入少量NaCl粉末，平衡会向左移动，溶液中离子的总浓度会减小。 ( )34．在Ag+(aq)+ Cl-(aq)AgCl(s) 平衡体系中，加入AgNO3固体，可使反应向右移动达到新平衡。 ( )35．室温下，向浓度均为0.1mol·L－1的BaCl2和CaCl2混合溶液中滴加Na2SO4溶液，出现白色沉淀。可推出Ksp(BaSO4)<Ksp(CaSO4)。 ( )36．在温度一定时，当溶液中Ag+和Cl-的浓度的乘积等于Ksp(AgCl)时，则溶液中达到了AgCl的溶解平衡。 ( )37．向NaCl、NaI的混合稀溶液中滴入少量稀AgNO3溶液，有黄色沉淀生成，则Ksp(AgCl)>Ksp(AgI)。 ( )38．Ksp反应了物质在水中的溶解能力，可直接根据Ksp数值的大小来比较电解质在水中的溶解能力。 ( )39．为减少洗涤过程中固体的损耗，最好选用稀H2SO4代替H2O来洗涤BaSO4沉淀。 ( )40．CaCO3溶于盐酸是因为H＋破坏了CaCO3的沉淀溶解平衡，使CaCO3的Ksp增大。 ( )41．温度一定，当溶液中Ag＋和Cl－浓度的乘积等于Ksp时，溶液为AgCl的饱和溶液。 ( )42．25°C时，Mg(OH)2固体在20ml0.01 mol·L-1氨水中的Ksp比在20mL0.01mol·L-1NH4Cl溶液中的Ksp小。 ( )43．AgCl的Ksp=1.8×10-10，则在任何含AgCl固体的溶液中，c(Ag+)=c(Cl—)=×10-5mol/L。 ( )18．在温度一定时，当溶液中Ag+和Cl—的物质的量浓度的乘积等于Ksp(AgCl)时，则溶液中达到了AgCl的溶解平衡。 ( )44．向饱和AgCl的水溶液中加入盐酸，会使Ksp(AgCl)增大。 ( )45．向AgCl悬浊液中滴入饱和KI溶液，有AgI沉淀生成，则能说明AgCl的溶解度大于AgI的溶解度。 ( )46．已知KSP(Ag2SO4)=1.4×10-5，则将100ml0.01mol/L Na2SO4溶液和100ml0.08mol/L的AgNO3溶液，有白色沉淀生成。 ( )47．向2.0 mL浓度均为0.1 mol·L-1的KCl、KI混合溶液中滴加1～2滴0.01 mol·L-1 AgNO3溶液，振荡，沉淀呈黄色，说明AgCl的Ksp比AgI的Ksp大。 ( )48．25℃时，已知AgBr的Ksp为7.7×10－13，将浓度均为1×10－6mol/L的AgNO3溶液、KBr溶液等体积混合会生成沉淀。 ( )49．已知MgCO3的Ksp==6.82×10-6，则所有含有固体MgCO3的溶液中，都有c(Mg2+)= c(CO32-)，且c(Mg2+)·c(CO32-)==6.82×10-6。 ( )50．已知：25℃时，CaCO3的Ksp为2.9×10-9，CaF2的Ksp为2.7×10-11在CaCO3悬浊液中加入NaF固体，CaCO3不可能全转化为CaF2。 ( )51．常温下，向饱和Na2CO3溶液中加少量BaSO4粉末，过滤，向洗净的沉淀中加稀盐酸，有气泡产生,说明常温下Ksp(BaCO3)< Ksp(BaSO4) 。 ( )52．常温下，向含有浓度不同的NaCl、NaBr混合溶液中逐滴加入AgNO3溶液，产生淡黄色沉淀，说明Ksp(AgCl)＞Ksp(AgBr)。 ( )53．向等浓度的KCl和K2CrO4溶液中滴加硝酸银溶液(已知Ag2CrO4为砖红色)，先生成白色沉淀，说明Ksp(AgCl) <Ksp(Ag2CrO4)。 ( )54．向含等浓度的K2SO4和K2CO3的混合溶液中滴加BaCl2溶液，产生白色沉淀，说明 Ksp(BaCO3)＞Ksp(BaSO4)。 ( )55．在lmL相同浓度的碳酸钠和硫酸钠溶液中，分别滴加滴0.lmol/LAgNO3溶液，碳酸钠溶液中出现沉淀，则Ksp(Ag2SO4)<Ksp(Ag2CO3)。 ( )56．向AgNO3与AgCl的混合浊液中加入少量KI溶液，沉淀颜色变为黄色，说明溶度积：Ksp(AgCl)＞Ksp(AgI)。 ( )57．向2.0mL浓度均为0.1mol·L―1的KCl、KI混合溶液中滴加1~2滴0.01mol·L―1 AgNO3溶液，振荡后沉淀呈黄色，证明Ksp(AgCl)＞Ksp(AgI)。 ( )58．向2mL0.1mol/L的AgNO3溶液中先滴加4滴0.1mol/LKCl溶液，再滴加4滴0.1mol/LKI溶液，先产生白色沉淀，再产生黄色沉淀，说明Ksp(AgCl)＞Ksp(AgI)。 ( )59．向5mL0.1mol·L-1 CuSO4溶液中滴加几滴0.1mol·L-1NaOH 溶液，继续滴加几滴0.1mol·L-1Na2S溶液，先有蓝色沉淀产生，后有黑色沉淀产生，  说明Ksp[Cu(OH)2]＞Ksp(CuS)。 ( )60．向0.1mol/LZnSO4溶液中滴加少量等浓度的Na2S溶液，充分反应后再滴加少量0.1mol/LCuSO4溶液，先产生白色沉淀，后产生黑色沉淀，说明Ksp(ZnS)＞Ksp(CuS)。 ( 2 )原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！ 学科网（北京）股份有限公司 $$ 专题三 化学反应原理 08 沉淀溶解平衡 下列说法是否正确，正确的打“√”，错误的打“×”。 (×)1．CaCO3难溶于水，其溶液中存在CaCO3的电离平衡。 (×)2．NaCl溶解性很好，饱和NaCl溶液中不存在溶解平衡。 (×)3．沉淀达到溶解平衡时，溶液中难溶电解质电离出的各个离子浓度均相等。 (×)4．沉淀溶解达到平衡时，如果再加入难溶性的该沉淀物，将促进溶解。 (√)5．水垢中的硫酸钙，可用碳酸钠溶液浸泡后，再用酸处理。 (×)6．在含有Mg(OH)2沉淀的饱和溶液中加入固体NH4Cl，沉淀量不变。 (√)7．在白色ZnS沉淀上滴加CuSO4溶液，沉淀变黑，说明CuS比ZnS更难溶于水。 (√)8．在一定条件下，溶解度较小的沉淀也可以转化成溶解度较大的沉淀。 (×)9．AgI悬浊液中滴加NaCl溶液至过量，将观察到：黄色沉淀全部转化为白色沉淀。 (×)10．向AgCl沉淀的溶解平衡体系中加入NaCl固体，AgCl的溶解度不变。 (×)11．AgCl在同浓度的CaCl2和NaCl溶液中的溶解度相同。 (×)12．由于AgCl水溶液导电性很弱，所以它是弱电解质。 (×)13．AgCl难溶于水，所以将AgCl加入水中所得液体中不含Ag+、Cl—。 (×)14．所谓沉淀完全就是用沉淀剂将溶液中某一离子完全除去。 (√)15．沉淀转化的实质就是沉淀溶解平衡的移动。 (√)16．难溶电解质在水中存在沉淀溶解平衡，是一种动态平衡。 (√)17．Ksp只于难溶电解质的性质和温度有关，而与沉淀的量和溶液中的离子浓度无关。 (×)18．Ksp反应了物质在水中的溶解能力，可直接根据Ksp数值的大小来比较电解质在水中的溶解能力。 (√)19．可以通过Qc和Ksp的相对大小，来判断沉淀溶解平衡移动的方向。 (×)20．难溶电解质离子浓度的乘积就是该物质的溶度积常数。 (×)21．溶度积常数大者，溶解度也大。 (√)22．用水稀释含有AgCl固体的溶液时，AgCl的溶度积常数不变。 (×)23．向饱和AgCl溶液中加入盐酸，Ksp变大。 (×)24．难溶电解质作比较时，Ksp小的，溶解度一定小。 (×)25．Ksp大小取决于难溶电解质的量，所以离子浓度改变时，沉淀平衡会发生移动。 (×)26．任何难溶物在水中都存在沉淀溶解平衡，溶解度大小都可以用Ksp表示。 (×)27．相同温度下，Ksp小的电解质其溶解能力一定比Ksp大的电解质的溶解能力小。 (×)28．Ksp越小，难溶电解质在水中的溶解能力一定越弱。 (×)29．25℃时，Ksp(Ag2CrO4)<Ksp(AgCl)，则溶解度：Ag2CrO4<AgCl。 (√)30．只与难溶电解质的性质和温度有关，而与沉淀的量和溶液中的离子浓度无关。 (×)31．溶度积常数只受温度影响，Ksp随温度升高而增大。 (√)32．向AgCl、AgBr的混合饱和溶液中加入少量AgNO3，溶液中不变。 (×)33．AgCl悬浊液中存在平衡：AgCl(s)Ag+(aq)+Cl-(aq)，往其中加入少量NaCl粉末，平衡会向左移动，溶液中离子的总浓度会减小。 (√)34．在Ag+(aq)+ Cl-(aq)AgCl(s) 平衡体系中，加入AgNO3固体，可使反应向右移动达到新平衡。 (×)35．室温下，向浓度均为0.1mol·L－1的BaCl2和CaCl2混合溶液中滴加Na2SO4溶液，出现白色沉淀。可推出Ksp(BaSO4)<Ksp(CaSO4)。 (√)36．在温度一定时，当溶液中Ag+和Cl-的浓度的乘积等于Ksp(AgCl)时，则溶液中达到了AgCl的溶解平衡。 (×)37．向NaCl、NaI的混合稀溶液中滴入少量稀AgNO3溶液，有黄色沉淀生成，则Ksp(AgCl)>Ksp(AgI)。 (×)38．Ksp反应了物质在水中的溶解能力，可直接根据Ksp数值的大小来比较电解质在水中的溶解能力。 (√)39．为减少洗涤过程中固体的损耗，最好选用稀H2SO4代替H2O来洗涤BaSO4沉淀。 (×)40．CaCO3溶于盐酸是因为H＋破坏了CaCO3的沉淀溶解平衡，使CaCO3的Ksp增大。 (√)41．温度一定，当溶液中Ag＋和Cl－浓度的乘积等于Ksp时，溶液为AgCl的饱和溶液。 (×)42．25°C时，Mg(OH)2固体在20ml0.01 mol·L-1氨水中的Ksp比在20mL0.01mol·L-1NH4Cl溶液中的Ksp小。 (×)43．AgCl的Ksp=1.8×10-10，则在任何含AgCl固体的溶液中，c(Ag+)=c(Cl—)=×10-5mol/L。 (√)18．在温度一定时，当溶液中Ag+和Cl—的物质的量浓度的乘积等于Ksp(AgCl)时，则溶液中达到了AgCl的溶解平衡。 (×)44．向饱和AgCl的水溶液中加入盐酸，会使Ksp(AgCl)增大。 (√)45．向AgCl悬浊液中滴入饱和KI溶液，有AgI沉淀生成，则能说明AgCl的溶解度大于AgI的溶解度。 (×)46．已知KSP(Ag2SO4)=1.4×10-5，则将100ml0.01mol/L Na2SO4溶液和100ml0.08mol/L的AgNO3溶液，有白色沉淀生成。 (√)47．向2.0 mL浓度均为0.1 mol·L-1的KCl、KI混合溶液中滴加1～2滴0.01 mol·L-1 AgNO3溶液，振荡，沉淀呈黄色，说明AgCl的Ksp比AgI的Ksp大。 (×)48．25℃时，已知AgBr的Ksp为7.7×10－13，将浓度均为1×10－6mol/L的AgNO3溶液、KBr溶液等体积混合会生成沉淀。 (×)49．已知MgCO3的Ksp==6.82×10-6，则所有含有固体MgCO3的溶液中，都有c(Mg2+)= c(CO32-)，且c(Mg2+)·c(CO32-)==6.82×10-6。 (×)50．已知：25℃时，CaCO3的Ksp为2.9×10-9，CaF2的Ksp为2.7×10-11在CaCO3悬浊液中加入NaF固体，CaCO3不可能全转化为CaF2。 (×)51．常温下，向饱和Na2CO3溶液中加少量BaSO4粉末，过滤，向洗净的沉淀中加稀盐酸，有气泡产生,说明常温下Ksp(BaCO3)< Ksp(BaSO4) 。 (×)52．常温下，向含有浓度不同的NaCl、NaBr混合溶液中逐滴加入AgNO3溶液，产生淡黄色沉淀，说明Ksp(AgCl)＞Ksp(AgBr)。 (×)53．向等浓度的KCl和K2CrO4溶液中滴加硝酸银溶液(已知Ag2CrO4为砖红色)，先生成白色沉淀，说明Ksp(AgCl) <Ksp(Ag2CrO4)。 (×)54．向含等浓度的K2SO4和K2CO3的混合溶液中滴加BaCl2溶液，产生白色沉淀，说明 Ksp(BaCO3)＞Ksp(BaSO4)。 (×)55．在lmL相同浓度的碳酸钠和硫酸钠溶液中，分别滴加滴0.lmol/LAgNO3溶液，碳酸钠溶液中出现沉淀，则Ksp(Ag2SO4)<Ksp(Ag2CO3)。 (×)56．向AgNO3与AgCl的混合浊液中加入少量KI溶液，沉淀颜色变为黄色，说明溶度积：Ksp(AgCl)＞Ksp(AgI)。 (√)57．向2.0mL浓度均为0.1mol·L―1的KCl、KI混合溶液中滴加1~2滴0.01mol·L―1 AgNO3溶液，振荡后沉淀呈黄色，证明Ksp(AgCl)＞Ksp(AgI)。 (×)58．向2mL0.1mol/L的AgNO3溶液中先滴加4滴0.1mol/LKCl溶液，再滴加4滴0.1mol/LKI溶液，先产生白色沉淀，再产生黄色沉淀，说明Ksp(AgCl)＞Ksp(AgI)。 (×)59．向5mL0.1mol·L-1 CuSO4溶液中滴加几滴0.1mol·L-1NaOH 溶液，继续滴加几滴0.1mol·L-1Na2S溶液，先有蓝色沉淀产生，后有黑色沉淀产生，  说明Ksp[Cu(OH)2]＞Ksp(CuS)。 (√)60．向0.1mol/LZnSO4溶液中滴加少量等浓度的Na2S溶液，充分反应后再滴加少量0.1mol/LCuSO4溶液，先产生白色沉淀，后产生黑色沉淀，说明Ksp(ZnS)＞Ksp(CuS)。 ( 1 )原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！ 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