07 水溶液中的离子反应与平衡-【判断汇萃】2024-2025学年高中化学“短平快”知识达标(全国通用)

专题三 化学反应原理 07 水溶液中的离子反应与平衡 下列说法是否正确，正确的打“√”，错误的打“×”。 ( )1．CH3COOH溶液中，当c(CH3COOH)＝c(CH3COO－)时，电离达到平衡。 ( )2．电离平衡向右移动，弱电解质的电离程度一定增大。 ( )3．弱电解质的电离平衡右移，电解质分子的浓度一定减小，离子浓度一定增大。 ( )4．稀释氨水溶液，溶液中所有离子的浓度都降低。 ( )5．0.2mol·L－1氨水中，c(OH－)与c(NH4+)相等。 ( )6．CO2水溶液呈酸性的原因是CO2＋H2OH2CO2H＋＋CO32 －。 ( )7．NH3水溶液呈碱性的原因是NH3 +H2ONH3·H2ONH4++OH-。 ( )8．室温下，由0.1 mol·L－1一元碱BOH的pH＝10，可知溶液中存在BOH=B＋＋OH－。 ( )9．相同温度下，0.2mol/L的醋酸溶液与0.1mol/L的醋酸溶液的H+浓度为2：1。 ( )10．小苏打水溶液中存在的电离有：NaHCO3=Na++HCO3-，HCO3-H++CO32-，H2OH++OH-，HCO3-+H2OH2CO3+OH－。 ( )11．H2CO3的电离常数表达式：Ka＝。 ( )12．弱电解质的电离平衡右移，电离常数一定增大。 ( )13．某一弱电解质，电离度越大，电离常数就越大。 ( )14．电离常数大的酸溶液中的c(H＋)一定比电离常数小的酸溶液中的c(H＋)大。 ( )15．向CH3COOH溶液中滴加相同浓度的氨水，先增大再减小。 ( )16．向0.1 mol·L－1的氨水中加入少量硫酸铵固体，则溶液中增大。 ( )17．室温下向10mL 0.1mol·L-1醋酸溶液中加入水稀释后， 溶液中增大。 ( )18．已知25 ℃时NH4CN显碱性，则25 ℃时的电离常数K(NH3·H2O)>K(HCN) 。 ( )19．若温度不变，在醋酸中加入少量醋酸钠晶体，醋酸的电离平衡常数变小。 ( )20．将0.1 mol·L-1氨水用水稀释，氨水的电离度和电离平衡常数都减小。 ( )21．在蒸馏水中滴加浓H2SO4，KW不变。 ( )22．NaCl溶液和CH3COONH4溶液均显中性，两溶液中水的电离程度相同。 ( )23．常温下，pH＝11的CH3COONa溶液与pH＝3的CH3COOH溶液，水的电离程度相同。 ( )24．25 ℃与60 ℃时，水的pH相等。 ( )25．25 ℃时NH4Cl溶液的KW小于100 ℃时NaCl溶液的KW。 ( )26．室温下，0.1 mol·L－1的HCl溶液与0.1 mol·L－1的NaOH溶液中水的电离程度不同。 ( )27．常温下，向纯水中加入少量碳酸钠固体，水的电离程度变大，Kw变大。 ( )28．向水中加入少量固体CH3COONa，水的电离平衡平衡逆向移动，c(H＋)降低；将水加热，KW增大，pH不变。 ( )29．25℃时，pH=13的1.0LBa(OH)2溶液中含有的OH-数目为0.2NA。 ( )30．相同条件下，HA比HB易电离，则NaA溶液的pH比NaB溶液的小。 ( )31．等体积、等pH醋酸溶液和盐酸，稀释后使两溶液pH相同，则加水的体积前者较小。 ( )32．25℃时，lLpH＝3的盐酸与1LpH＝11的氨水能恰好中和。 ( )33．将1 mL 1.0×10－5 mol/L盐酸稀释到1000 mL，得到pH=8 的盐酸。 ( )34．将1 mL pH=3的一元酸溶液稀释到10 mL，若溶液的pH＜4，则此酸为弱酸。 ( )35．用pH = 1的盐酸分别中和1 mL pH = 13 NaOH溶液和氨水，NaOH消耗盐酸的体积大。 ( )36．pH=2的盐酸与pH=1的硫酸比较，c(Cl－)=c(SO42 －) 。 ( )50．常温下0．01 mol·L－1 HA溶液的pH=4，能证明HA是弱酸。 ( )37．在pH=2的醋酸中加入等体积2 mol·L－1的某酸溶液后，混合溶液的pH一定会减小。 ( )38．pH相同的醋酸溶液和盐酸，分别用蒸馏水稀释至原溶液的m倍和n倍，若稀释后两溶液的pH仍相同，则m＞n。 ( )39．相同温度下，0.2 mol·L－1氨水中c(OH－)和0.1 mol·L－1的氨水中的c(OH－)之比小于2。 ( )40．中和物质的量浓度与体积都相同的盐酸和醋酸溶液，消耗NaOH的物质的量相同。 ( )41．若HA、H2B两种酸溶液的浓度都是0.1 mol/L，pH依次为1.5和1.8，当NaA和Na2B的浓度都是0.1 mol/L时，Na2B溶液的pH最小。 ( )42．常温下，将等物质的量浓度的HA溶液与BOH溶液等体积混合，若所得溶液呈酸性则等体积等物质的量浓度的NaA溶液和BCl溶液中总离子数前者大于后者。 ( )43．常温下pH为4的醋酸溶液中水电离的c(OH－)与pH = 4的NH4Cl溶液中水电离的c(OH－)浓度相同。 ( )44．碳酸氢钠溶液中：c (Na+)> c (HCO3-)> c (CO32-)> c (OH-)> c (H2CO3)。 ( )45．常温下，氨水与HCl反应后的溶液中c(NH4+)：c(Cl－)＝1：1 ，则该溶液pH=7。 ( )46．在0.2mol·L－1CH3COOH与0.2mol·L－1NaOH混合，c(CH3COOH)+c(CH3COO－)= c(Na+)。 ( )47．0.1mol·L－1某二元弱酸酸式盐NaHA溶液中，c(Na+)=2c(A2－)＋c(HA－)＋c(H2A)。 ( )48．某氨水溶液的pH=a，将此溶液稀释10倍后，溶液的pH=b，则a>b+1。 ( )49．常温下，pH＝5的NH4Cl的氯化铵溶液中， c(Cl―)－c(NH4＋)＝10－5mol·L-1。 ( )50．某CH3COOH与CH3COONa混合溶液呈酸性，c(Na＋)>c(CH3COO－)。 ( )51．0.1mol·L-1的硫化钠溶液中：c(OH－)=c(H＋)+c(HS－)+c(H2S)。 ( )52．等浓度的NaClO、NaHCO3混合溶液中：c(HClO)+c(ClO－)=c(HCO3－)+ c(H2CO3)。 ( )53．pH ＝4.5的柠檬汁中c(H+)是pH ＝ 6.5的番茄汁中c(H+)的100倍。 ( )54．1.0×10-2 mol·L-1盐酸的pH=2.0，则1.0×10-8 mol·L-1盐酸的pH=8.0。 ( )55．25℃时，pH=8的CH3COONa稀溶液中，c(CH3COOH)=9.9×10-7mol/L。 ( )56．pH＝5.5的CH3COOH与CH3COONa混合溶液中，c(Na+) > c(CH3COO－)。 ( )57．c(NH4+)：c(SO42－)＝2：1的溶液一定是硫酸铵溶液。 ( )58．0.1mol·L－1某二元弱酸酸式盐NaHA溶液中，c(Na+)=2c(A2－)＋c(HA－)＋c(H2A)。 ( )59．氢硫酸的酸性比碳酸弱，则 NaHS溶液中：c(Na+)＞c(HS—)＞c(H+)＞c(OH—)。 ( )60．pH试纸测得新制氯水的pH为4。 ( )61．除去CaCl2溶液中的少量HCl杂质，可向溶液中加入足量的石灰石或Ca(OH)2。 ( )62．中和pH和体积都相同的盐酸和醋酸，消耗NaOH的物质的量之比为1∶1。 ( )63．碳酸氢钠呈碱性常用于治疗胃酸过多，所以溶液中存在下列关系：c (Na+)> c (HCO3-)> c (CO32-)> c (OH-)> c (H2CO3) 。 ( )64．酸和碱能抑制水的电离，盐都能促进水的电离。 ( )65．NH4+与HCO3－均可以水解，故NH4HCO3是弱电解质。 ( )66．CH3COONH4水解的离子反应方程式为：NH4++H2ONH3·H2O+H+ ( )67．溶液呈中性的盐一定是强酸、强碱生成的盐。 ( )68．酸式盐溶液可能呈酸性，也可能呈碱性。 ( )69．某盐溶液呈酸性，该盐一定发生了水解反应。 ( )70．同温度、同浓度的Na2CO3和CH3COONa溶液相比，CH3COONa溶液的pH大。 ( )71．向NaAlO2溶液中滴加NaHCO3溶液，有沉淀和气体生成。 ( )72．0.1mol·L-1的碳酸钠溶液的pH大于0.1mol·L-1的醋酸钠溶液的pH。 ( )73．VLamol·L-1的氯化铁溶液中，若Fe3+的数目为NA，则Cl-的数目大于3NA。 ( )74．FeCl3溶液和Fe2(SO4)3溶液加热蒸干、灼烧都得到Fe2O3。 ( )75．用坩埚灼烧MgCl2·6H2O的反应式：MgCl2·6H2OMgCl2＋6H2O。 ( )76．常温时将pH=2的某酸HnA与pH=12某碱B(OH)m等体积混合后，溶液的pH=6。则混合后的溶液中存在水解平衡：An-＋H2OHA(n-1)-＋OH-。 ( )77．氯水中：c (Cl2)=2[c (ClO-)+ c (Cl-)+ c (HClO)]。 ( )78．常温时，浓度均为0.01mol/L Na2CO3溶液和NaHCO3溶液，等体积混合，其溶液中粒子浓度关系为2c(Na＋)＝3c(HCO3－)＋3c(CO32－)＋3c(H2CO3) 。 ( )79．在0.2mol·L－1CH3COOH与0.2mol·L－1NaOH溶液等体积混合，c(CH3COOH)+c(CH3COO－)= c(Na+)。 ( )80．某溶液中存在的离子只有Cl－、OH－、NH4+、H+，该溶液中离子浓度大小关系可能为：c(Cl－)>c(NH4+) >c(OH－)>c(H+)。 ( )81．c(NH4+)相等的(NH4)2SO4溶液、(NH4)2Fe(SO4)2溶液和NH4Cl溶液中，溶质浓度大小关系是：c[(NH4)2SO4] <c[(NH4)2Fe(SO4)2]< c(NH4Cl) 。 ( )82．0.1 mol·L－1 NH4HCO3与0.1 mol·L－1 NaOH溶液等体积混合：c(NH4＋ )＋c(H＋)＋c(H2CO3)=c(OH－)＋c(CO32 －)。 ( )83．等体积、等物质的量浓度的Na2CO3溶液与NaHCO3溶液混合：c(Na＋)＞c(HCO3－ )＞c(CO32 －)＞c(OH－)＞c(H＋)。 ( )84．将0.2 mol·L－1的某－元酸HA溶液和0.1 mol·L－1 NaOH溶液等体积混合后溶液pH大于7，则反应后的混合液：c(HA)＞c(Na＋)＞c(A－)＞c(OH－)＞c(H＋)。 ( )85．pH=3的二元弱酸H2R溶液与pH=11的NaOH溶液混合后，混合液的pH等于7，则反应后的混合液：2c(R2－)＋c(HR－)＞c(Na＋)。 ( )86．用pH分别为11和12氨水中和含等量HCl的溶液所消耗NH3·H2O的体积分别为V1、V2，则V1=10V2。 ( )87．向体积为Va的物质的量浓度为c的CH3COOH溶液中加入体积为Vb的物质的量浓度也为c的NaOH溶液，Va＞Vb时：c(CH3COOH)＋c(CH3COO－)＞c(Na＋)。 ( )88．将0.2 mol·L－1的盐酸与0.1 mol·L－1的KAl(OH)4溶液等体积混合，其溶液中离子浓度由小到大的顺序为：c(OH－)＜c{[Al(OH)4]－ }＜c(H＋)＜c(K＋)＜c(Cl－)。 ( )89．pH=5的HCOOH溶液和pH=5的NH4NO3溶液中，c(H＋)不相等。 ( )90．25 ℃时，pH=4且浓度均为0.1 mol·L－1的CH3COOH、CH3COONa混合溶液：c(CH3COO－)＋c(OH－)＜c(CH3COOH)＋c(H＋)。 ( )91．常温时，pH =2的CH3COOH溶液和HCl溶液、pH=12的氨水和NaOH溶液，四种溶液中由水电离的c(H＋)相等。 ( )92．0.2 mol·L－1CH3COOH溶液和0.2 mol·L－1CH3COONa溶液等体积混合：c(CH3COO－)＋c(OH－)－c(H＋)=0.1 mol·L－1。 ( )93．向0.0 L mol·L－1 NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至中性：c(Na＋)=c(SO42 －)＞c(NH4＋ )＞c(OH－)=c(H＋)。 ( )94．pH=2的HA溶液与pH=12的MOH溶液任意比混合： c(H+) + c(M+) = c(OH-) + c(A-)。 ( )95．25℃时，pH=4.7，浓度均为0.1 mol·L-1的CH3COOH、CH3COONa混合溶液中。c(CH3COO-)+ c(OH-)> c(CH3COOH)+ c(H+)。 ( )96．①0.2 mol·L-1NH4Cl溶液、②0.1 mol·L-1 (NH4)2 Fe(SO4)2溶液、③0.2 mol·L-1NH4HSO4溶液 ④ 0.1 mol·L-1 (NH4)2 CO3溶液中，c(NH4＋)大小：③＞②＞①＞④。 ( )97．10 mL 0.02mol·L－1HCl溶液与10 mL 0.02mol·L－1Ba(OH)2溶液充分混合,若混合后溶液的体积为20 mL，则溶液的pH=12。 ( )98．等物质的量浓度的H2S和NaHS混合溶液中： c(Na+)+ c (H+)= c (S2-)+ c (HS-)+ c (OH-)。 ( )99．pH=3的二元弱酸H2R溶液与pH=11的NaOH溶液混合后，混合液的pH等于7，则反应后的混合液：2c(R2－)+c(HR一)=c(Na+)。 ( )100．将0.2 mol·L－1的某一元酸HA溶液和0.1 mol·L－1 NaOH溶液等体积混合后溶液pH大于7，则反应后的混合液：2c(OH一)+c(A一)=2c(H+)+c(HA) 。 ( 5 )原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！ 学科网（北京）股份有限公司 $$ 专题三 化学反应原理 07 水溶液中的离子反应与平衡 下列说法是否正确，正确的打“√”，错误的打“×”。 (×)1．CH3COOH溶液中，当c(CH3COOH)＝c(CH3COO－)时，电离达到平衡。 (×)2．电离平衡向右移动，弱电解质的电离程度一定增大。 (×)3．弱电解质的电离平衡右移，电解质分子的浓度一定减小，离子浓度一定增大。 (×)4．稀释氨水溶液，溶液中所有离子的浓度都降低。 (×)5．0.2mol·L－1氨水中，c(OH－)与c(NH4+)相等。 (×)6．CO2水溶液呈酸性的原因是CO2＋H2OH2CO2H＋＋CO32 －。 (√)7．NH3水溶液呈碱性的原因是NH3 +H2ONH3·H2ONH4++OH-。 (×)8．室温下，由0.1 mol·L－1一元碱BOH的pH＝10，可知溶液中存在BOH=B＋＋OH－。 (×)9．相同温度下，0.2mol/L的醋酸溶液与0.1mol/L的醋酸溶液的H+浓度为2：1。 (×)10．小苏打水溶液中存在的电离有：NaHCO3=Na++HCO3-，HCO3-H++CO32-，H2OH++OH-，HCO3-+H2OH2CO3+OH－。 (×)11．H2CO3的电离常数表达式：Ka＝。 (×)12．弱电解质的电离平衡右移，电离常数一定增大。 (×)13．某一弱电解质，电离度越大，电离常数就越大。 (×)14．电离常数大的酸溶液中的c(H＋)一定比电离常数小的酸溶液中的c(H＋)大。 (×)15．向CH3COOH溶液中滴加相同浓度的氨水，先增大再减小。 (×)16．向0.1 mol·L－1的氨水中加入少量硫酸铵固体，则溶液中增大。 (×)17．室温下向10mL 0.1mol·L-1醋酸溶液中加入水稀释后， 溶液中增大。 (√)18．已知25 ℃时NH4CN显碱性，则25 ℃时的电离常数K(NH3·H2O)>K(HCN) 。 (×)19．若温度不变，在醋酸中加入少量醋酸钠晶体，醋酸的电离平衡常数变小。 (×)20．将0.1 mol·L-1氨水用水稀释，氨水的电离度和电离平衡常数都减小。 (×)21．在蒸馏水中滴加浓H2SO4，KW不变。 (×)22．NaCl溶液和CH3COONH4溶液均显中性，两溶液中水的电离程度相同。 (×)23．常温下，pH＝11的CH3COONa溶液与pH＝3的CH3COOH溶液，水的电离程度相同。 (×)24．25 ℃与60 ℃时，水的pH相等。 (√)25．25 ℃时NH4Cl溶液的KW小于100 ℃时NaCl溶液的KW。 (×)26．室温下，0.1 mol·L－1的HCl溶液与0.1 mol·L－1的NaOH溶液中水的电离程度不同。 (×)27．常温下，向纯水中加入少量碳酸钠固体，水的电离程度变大，Kw变大。 (×)28．向水中加入少量固体CH3COONa，水的电离平衡平衡逆向移动，c(H＋)降低；将水加热，KW增大，pH不变。 (×)29．25℃时，pH=13的1.0LBa(OH)2溶液中含有的OH-数目为0.2NA。 (√)30．相同条件下，HA比HB易电离，则NaA溶液的pH比NaB溶液的小。 (×)31．等体积、等pH醋酸溶液和盐酸，稀释后使两溶液pH相同，则加水的体积前者较小。 (×)32．25℃时，lLpH＝3的盐酸与1LpH＝11的氨水能恰好中和。 (×)33．将1 mL 1.0×10－5 mol/L盐酸稀释到1000 mL，得到pH=8 的盐酸。 (√)34．将1 mL pH=3的一元酸溶液稀释到10 mL，若溶液的pH＜4，则此酸为弱酸。 (×)35．用pH = 1的盐酸分别中和1 mL pH = 13 NaOH溶液和氨水，NaOH消耗盐酸的体积大。 (×)36．pH=2的盐酸与pH=1的硫酸比较，c(Cl－)=c(SO42 －) 。 (√)50．常温下0．01 mol·L－1 HA溶液的pH=4，能证明HA是弱酸。 (×)37．在pH=2的醋酸中加入等体积2 mol·L－1的某酸溶液后，混合溶液的pH一定会减小。 (√)38．pH相同的醋酸溶液和盐酸，分别用蒸馏水稀释至原溶液的m倍和n倍，若稀释后两溶液的pH仍相同，则m＞n。 (√)39．相同温度下，0.2 mol·L－1氨水中c(OH－)和0.1 mol·L－1的氨水中的c(OH－)之比小于2。 (√)40．中和物质的量浓度与体积都相同的盐酸和醋酸溶液，消耗NaOH的物质的量相同。 (×)41．若HA、H2B两种酸溶液的浓度都是0.1 mol/L，pH依次为1.5和1.8，当NaA和Na2B的浓度都是0.1 mol/L时，Na2B溶液的pH最小。 (√)42．常温下，将等物质的量浓度的HA溶液与BOH溶液等体积混合，若所得溶液呈酸性则等体积等物质的量浓度的NaA溶液和BCl溶液中总离子数前者大于后者。 (×)43．常温下pH为4的醋酸溶液中水电离的c(OH－)与pH = 4的NH4Cl溶液中水电离的c(OH－)浓度相同。 (×)44．碳酸氢钠溶液中：c (Na+)> c (HCO3-)> c (CO32-)> c (OH-)> c (H2CO3)。 (√)45．常温下，氨水与HCl反应后的溶液中c(NH4+)：c(Cl－)＝1：1 ，则该溶液pH=7。 (×)46．在0.2mol·L－1CH3COOH与0.2mol·L－1NaOH混合，c(CH3COOH)+c(CH3COO－)= c(Na+)。 (×)47．0.1mol·L－1某二元弱酸酸式盐NaHA溶液中，c(Na+)=2c(A2－)＋c(HA－)＋c(H2A)。 (×)48．某氨水溶液的pH=a，将此溶液稀释10倍后，溶液的pH=b，则a>b+1。 (×)49．常温下，pH＝5的NH4Cl的氯化铵溶液中， c(Cl―)－c(NH4＋)＝10－5mol·L-1。 (×)50．某CH3COOH与CH3COONa混合溶液呈酸性，c(Na＋)>c(CH3COO－)。 (×)51．0.1mol·L-1的硫化钠溶液中：c(OH－)=c(H＋)+c(HS－)+c(H2S)。 (×)52．等浓度的NaClO、NaHCO3混合溶液中：c(HClO)+c(ClO－)=c(HCO3－)+ c(H2CO3)。 (√)53．pH ＝4.5的柠檬汁中c(H+)是pH ＝ 6.5的番茄汁中c(H+)的100倍。 (×)54．1.0×10-2 mol·L-1盐酸的pH=2.0，则1.0×10-8 mol·L-1盐酸的pH=8.0。 (√)55．25℃时，pH=8的CH3COONa稀溶液中，c(CH3COOH)=9.9×10-7mol/L。 (×)56．pH＝5.5的CH3COOH与CH3COONa混合溶液中，c(Na+) > c(CH3COO－)。 (×)57．c(NH4+)：c(SO42－)＝2：1的溶液一定是硫酸铵溶液。 (×)58．0.1mol·L－1某二元弱酸酸式盐NaHA溶液中，c(Na+)=2c(A2－)＋c(HA－)＋c(H2A)。 (×)59．氢硫酸的酸性比碳酸弱，则 NaHS溶液中：c(Na+)＞c(HS—)＞c(H+)＞c(OH—)。 (×)60．pH试纸测得新制氯水的pH为4。 (×)61．除去CaCl2溶液中的少量HCl杂质，可向溶液中加入足量的石灰石或Ca(OH)2。 (×)62．中和pH和体积都相同的盐酸和醋酸，消耗NaOH的物质的量之比为1∶1。 (×)63．碳酸氢钠呈碱性常用于治疗胃酸过多，所以溶液中存在下列关系：c (Na+)> c (HCO3-)> c (CO32-)> c (OH-)> c (H2CO3) 。 (×)64．酸和碱能抑制水的电离，盐都能促进水的电离。 (×)65．NH4+与HCO3－均可以水解，故NH4HCO3是弱电解质。 (×)66．CH3COONH4水解的离子反应方程式为：NH4++H2ONH3·H2O+H+ (×)67．溶液呈中性的盐一定是强酸、强碱生成的盐。 (√)68．酸式盐溶液可能呈酸性，也可能呈碱性。 (×)69．某盐溶液呈酸性，该盐一定发生了水解反应。 (×)70．同温度、同浓度的Na2CO3和CH3COONa溶液相比，CH3COONa溶液的pH大。 (×)71．向NaAlO2溶液中滴加NaHCO3溶液，有沉淀和气体生成。 (√)72．0.1mol·L-1的碳酸钠溶液的pH大于0.1mol·L-1的醋酸钠溶液的pH。 (√)73．VLamol·L-1的氯化铁溶液中，若Fe3+的数目为NA，则Cl-的数目大于3NA。 (×)74．FeCl3溶液和Fe2(SO4)3溶液加热蒸干、灼烧都得到Fe2O3。 (×)75．用坩埚灼烧MgCl2·6H2O的反应式：MgCl2·6H2OMgCl2＋6H2O。 (√)76．常温时将pH=2的某酸HnA与pH=12某碱B(OH)m等体积混合后，溶液的pH=6。则混合后的溶液中存在水解平衡：An-＋H2OHA(n-1)-＋OH-。 (×)77．氯水中：c (Cl2)=2[c (ClO-)+ c (Cl-)+ c (HClO)]。 (√)78．常温时，浓度均为0.01mol/L Na2CO3溶液和NaHCO3溶液，等体积混合，其溶液中粒子浓度关系为2c(Na＋)＝3c(HCO3－)＋3c(CO32－)＋3c(H2CO3) 。 (√)79．在0.2mol·L－1CH3COOH与0.2mol·L－1NaOH溶液等体积混合，c(CH3COOH)+c(CH3COO－)= c(Na+)。 (×)80．某溶液中存在的离子只有Cl－、OH－、NH4+、H+，该溶液中离子浓度大小关系可能为：c(Cl－)>c(NH4+) >c(OH－)>c(H+)。 (×)81．c(NH4+)相等的(NH4)2SO4溶液、(NH4)2Fe(SO4)2溶液和NH4Cl溶液中，溶质浓度大小关系是：c[(NH4)2SO4] <c[(NH4)2Fe(SO4)2]< c(NH4Cl) 。 (√)82．0.1 mol·L－1 NH4HCO3与0.1 mol·L－1 NaOH溶液等体积混合：c(NH4＋ )＋c(H＋)＋c(H2CO3)=c(OH－)＋c(CO32 －)。 (√)83．等体积、等物质的量浓度的Na2CO3溶液与NaHCO3溶液混合：c(Na＋)＞c(HCO3－ )＞c(CO32 －)＞c(OH－)＞c(H＋)。 (√)84．将0.2 mol·L－1的某－元酸HA溶液和0.1 mol·L－1 NaOH溶液等体积混合后溶液pH大于7，则反应后的混合液：c(HA)＞c(Na＋)＞c(A－)＞c(OH－)＞c(H＋)。 (×)85．pH=3的二元弱酸H2R溶液与pH=11的NaOH溶液混合后，混合液的pH等于7，则反应后的混合液：2c(R2－)＋c(HR－)＞c(Na＋)。 (×)86．用pH分别为11和12氨水中和含等量HCl的溶液所消耗NH3·H2O的体积分别为V1、V2，则V1=10V2。 (√)87．向体积为Va的物质的量浓度为c的CH3COOH溶液中加入体积为Vb的物质的量浓度也为c的NaOH溶液，Va＞Vb时：c(CH3COOH)＋c(CH3COO－)＞c(Na＋)。 (×)88．将0.2 mol·L－1的盐酸与0.1 mol·L－1的KAl(OH)4溶液等体积混合，其溶液中离子浓度由小到大的顺序为：c(OH－)＜c{[Al(OH)4]－ }＜c(H＋)＜c(K＋)＜c(Cl－)。 (×)89．pH=5的HCOOH溶液和pH=5的NH4NO3溶液中，c(H＋)不相等。 (×)90．25 ℃时，pH=4且浓度均为0.1 mol·L－1的CH3COOH、CH3COONa混合溶液：c(CH3COO－)＋c(OH－)＜c(CH3COOH)＋c(H＋)。 (√)91．常温时，pH =2的CH3COOH溶液和HCl溶液、pH=12的氨水和NaOH溶液，四种溶液中由水电离的c(H＋)相等。 (√)92．0.2 mol·L－1CH3COOH溶液和0.2 mol·L－1CH3COONa溶液等体积混合：c(CH3COO－)＋c(OH－)－c(H＋)=0.1 mol·L－1。 (×)93．向0.0 L mol·L－1 NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至中性：c(Na＋)=c(SO42 －)＞c(NH4＋ )＞c(OH－)=c(H＋)。 (√)94．pH=2的HA溶液与pH=12的MOH溶液任意比混合： c(H+) + c(M+) = c(OH-) + c(A-)。 (√)95．25℃时，pH=4.7，浓度均为0.1 mol·L-1的CH3COOH、CH3COONa混合溶液中。c(CH3COO-)+ c(OH-)> c(CH3COOH)+ c(H+)。 (√)96．①0.2 mol·L-1NH4Cl溶液、②0.1 mol·L-1 (NH4)2 Fe(SO4)2溶液、③0.2 mol·L-1NH4HSO4溶液 ④ 0.1 mol·L-1 (NH4)2 CO3溶液中，c(NH4＋)大小：③＞②＞①＞④。 (√)97．10 mL 0.02mol·L－1HCl溶液与10 mL 0.02mol·L－1Ba(OH)2溶液充分混合,若混合后溶液的体积为20 mL，则溶液的pH=12。 (×)98．等物质的量浓度的H2S和NaHS混合溶液中： c(Na+)+ c (H+)= c (S2-)+ c (HS-)+ c (OH-)。 (√)99．pH=3的二元弱酸H2R溶液与pH=11的NaOH溶液混合后，混合液的pH等于7，则反应后的混合液：2c(R2－)+c(HR一)=c(Na+)。 (√)100．将0.2 mol·L－1的某一元酸HA溶液和0.1 mol·L－1 NaOH溶液等体积混合后溶液pH大于7，则反应后的混合液：2c(OH一)+c(A一)=2c(H+)+c(HA) 。 ( 5 )原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！ 学科网（北京）股份有限公司 $$