06 化学反应速率与化学平衡-【判断汇萃】2024-2025学年高中化学“短平快”知识达标(全国通用)

专题三 化学反应原理 06 化学反应速率与化学平衡 下列说法是否正确，正确的打“√”，错误的打“×”。 ( )1．化学反应速率适用于可逆反应，不适用于非可逆反应。 ( )2．对于任何化学反应来说，反应速率越大，反应现象就越明显。 ( )3．在化学反应中，一般不用固体来表示反应速率。 ( )4．化学反应速率表示某一时刻的瞬时速率。 ( )5．在反应N2+3H2=2NH3中，3v(H2)=2v(NH3)。 ( )6．化学反应速率为0.8 mol·L－1·s－1，是指1 s时某物质的浓度为0.8 mol·L－1。 ( )7．由v＝ 计算平均速率，用反应物表示为正值，用生成物表示为负值。 ( )8．同一化学反应，相同条件下用不同物质表示的反应速率，数值越大，表示化学反应速率越快。 ( )9．合成氨反应中，5 s末v(N2)=0.5 mol·L-1·s-1时，v(NH3)=1 mol·L-1·s-1。 ( )10．一定条件下，增大反应物的量一定会加快化学反应速率。 ( )11．增大压强，肯定会加快化学反应速率。 ( )12．可逆反应中减小产物的浓度可增加正反应的速率。 ( )13．往锌与稀硫酸反应混合液中加入NH4HSO4固体，反应速率不变。 ( )14．用铁片与稀硫酸反应制取氢气时改用98%浓硫酸可使氢气生成速率加快。 ( )15．对于反应2H2O2===2H2O＋O2↑，加入MnO2或降低温度都能加快O2的生成速率。 ( )16．可逆反应FeCl3＋3KSCNFe(SCN)3＋3KCl，增加氯化钾浓度，逆反应速率加快。 ( )17．催化剂能降低反应所需的活化能，但ΔH不会发生变化。 ( )18．反应物分子(或离子)间的每次碰撞是反应的先决条件。 ( )19．反应物的分子的每次碰撞都能发生化学反应。 ( )20．具有较高能量的反应物分子称为活化分子。 ( )21．活化分子具有比普通分子更高的能量。 ( )22．催化剂能加快化学反应的速率，其原因是加快分子运动的速率，增加分子碰撞的机会。 ( )23．增大反应物的浓度，能够增大活化分子的百分含量，所以反应速率增大。 ( )24．有气体参加的化学反应，若增大压强(即缩小反应容器的体积)，可增大活化分子的百分数，从而使反应速率增大。 ( )25．升高温度增大了活化分子百分数。 ( )26．催化剂能够改变化学反应途径。 ( )27．催化剂能增大单位体积内活化分子的百分数，从而成千上万倍地增大反应速率。 ( )28．可逆反应是指在同一条件下能同时向正、逆两个方向进行的反应。 ( )29．所有的化学反应都存在化学平衡状态。 ( )30．NH3和HCl生成NH4Cl与NH4Cl分解生成NH3和HCl互为可逆反应。 ( )31．向含有3 mol H2的容器中通入足量N2，充分反应后会生成2 mol NH3。 ( )32．一定条件下反应N2＋3H22NH3达到平衡时，3v正(H2)＝2v逆(NH3)。 ( )33．对于NO2(g)＋SO2(g)SO3(g)＋NO(g)反应，当每消耗1 mol SO3的同时生成1 mol NO2时，说明反应达到平衡状态。 ( )34．恒温恒容下，反应X(g)+Y(g)2Z(g)+M(s)，当气体密度不变时，可判断反应达到了平衡。 ( )35．化学平衡发生移动，化学反应速率一定改变，但化学反应速率改变，化学平衡不一定发生移动。 ( )36．在其他条件不变时，使用催化剂只能改变反应速率，而不能改变化学平衡状态。 ( )37．一定温度下，X(g)+Y(g)2Z(g)+M(s)，当混合气体的质量不再发生变化时，说明反应达到平衡状态。 ( )38．反应达到平衡状态时，其他条件不变，分离出固体生成物，v正减小。 ( )39．对于反应：3SiCl4(g)＋2N2(g)＋6H2(g)Si3N4(s)＋12HCl(g)　ΔH＜0，其他条件不变，增大Si3N4物质的量，平衡向左移动。 ( )40．升高温度，平衡向吸热反应方向移动，此时v放减小，v吸增大。 ( )41．对于反应：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)　ΔH＜0，降低温度，正反应速率减小程度比逆反应速率减小程度大。 ( )42．对处于化学平衡的体系，化学平衡发生移动时，化学反应速率一定变化。 ( )43．改变压强，化学反应速率一定改变，平衡一定移动。 ( )44．已达平衡的反应C(s)＋H2O(g) CO(g)＋H2(g)，当增加反应物物质的量时，平衡一定向正反应方向移动。 ( )45．有气体参加的反应达到平衡时，若减小反应器容积时，平衡一定向气体体积增大的方向移动。 　 ( )46．有气体参加的反应达平衡时，在恒压反应器中充入稀有气体，平衡一定不移动。 ( )47．H2(g)＋I2(g)2HI(g)　ΔH<0，在平衡后，对平衡体系采取增大容积、减小压强的措施，因为平衡不移动，故体系颜色不变。 ( )48．FeCl3＋3KSCNFe(SCN)3(红色)＋3KCl，在平衡后，加少量KCl，因为平衡向逆反应方向移动，故体系颜色变浅。 ( )49．对于N2＋3H22NH3，平衡后，压强不变，充入O2，平衡左移。 ( )50．化学平衡正向移动，反应物的转化率一定增大。 ( )51．已知2NO2(g)N2O4 (g)，ΔH＜0在测定NO2的相对分子质量时，高温低压下的测定结果误差最小 ( )52．在平衡常数表达式中，反应物浓度用起始浓度，生成物浓度用平衡浓度。 ( )53．平衡常数越大，说明反应速率越大。 ( )54．从平衡常数的大小可以推断一个反应的进行程度。 ( )55．在任何条件下，化学平衡常数都是一个恒定值。 ( )56．两种物质反应，不管怎样书写化学方程式，平衡常数不变。 ( )57．反应Cu2＋(aq)＋MnS(s)CuS(s)＋Mn2＋(aq)的平衡常数K＝。 ( )58．某温度下，反应3A(g)+2B(g)4C(s)+2D(g) 的化学平衡常数表达式是K＝。 ( )59．温度一定时，对于给定的化学反应，正、逆反应的平衡常数互为倒数。 ( )60．化学平衡向右移动时，化学平衡常数一定增大。 ( )61．化学平衡常数K越大，反应物的转化率越小。 ( )62．平衡常数的大小只与温度有关，而与浓度、压强、催化剂等无关。 ( )63．温度升高时，反应3A(g)+2B(g) 4C(s)+2D(g)的平衡常数一定增大。 ( )64．化学方程式中化学计量数等倍扩大或缩小，平衡常数不会发生改变。 ( )65．2NO2(g) N2O4(g)　ΔH<0，升高温度，该反应平衡常数增大 ( )66．所有自发进行的化学反应都是放热反应。 ( )67．自发反应在任何条件下都能发生。 ( )68．非自发过程在一定条件下可能变成自发过程。 ( )69．需要加热才能够进行的过程肯定不是自发过程。 ( )70．若△H>0，△S＜0，任何温度下都不能自发进行。 ( )71．由焓判据和熵判据组合而成的复合判据，将更适合于所有的过程。 ( )72．相同温度和压强下，物质熵：1 mol C(s，金刚石)＞1 mol C(s，石墨) 。 ( )73．放热过程有自发进行的倾向性，但并不一定能自发进行，吸热过程没有自发进行的倾向性，但在一定条件下也可自发进行。 ( )74．CaCO3(s)=CaO(s)＋CO2(g)室温下不能自发进行，说明该反应的ΔH＜0。 ( )75．反应NH3(g)＋HCl(g)===NH4Cl(s)在室温下可自发进行，则该反应的ΔH＞0 ( )76．SO2(g)===S(g)＋O2(g)　ΔH>0，ΔS>0，该反应不能自发进行。 ( )77．SO2(g)＋2H2S(g)===3S(s)＋2H2O(l)　ΔH<0，低温下能自发进行。 ( )78．W(s)＋xG(g)===2Q(g) ΔH＜0，能自发进行，x可能等于1。 ( )79．某化学反应的ΔH＝－122 kJ·mol－1，ΔS＝－431 J·mol－1·K－1，则此反应仅在低温下自发进行。 ( )80．－10 ℃的水结成冰，可用熵变的判据来解释反应的自发性。 ( )81．判断过程的自发性能确定过程能否一定发生和过程发生的速率。 ( )82．在其他外界条件不变的情况下，使用催化剂，可以改变化学反应进行的方向。 ( )83．1 mol H2O在不同状态时的熵值：S[H2O(l)]＜S[H2O(g)] 。 ( )84．H2O2分解和HClO分解均是自发过程，故这两个反应的ΔH和ΔS的变化相同 ( )85．常温下，反应4Fe(OH)2(s)＋O2(g)＋2H2O(l)===4Fe(OH)3(s)能自发进行，则该反应的ΔH＜0。 ( )86．合成氨反应在高温下能自发进行。 ( )87．充入的N2越多越有利于NH3的合成。 ( )88．已达平衡的反应N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)，当增大N2的浓度时，平衡向正反应方向移动，N2的转化率一定升高。 　 ( )89．铁作催化剂可加快反应速率，且有利于化学平衡向合成氨的方向移动。 ( )90．将氨从混合气中分离，可加快反应速率，且有利于化学平衡向合成氨的方向移动。 ( )91．升高温度可以加快反应速率，且有利于化学平衡向合成氨的方向移动。 ( )92．增大压强可加快反应速率，且有利于化学平衡向合成氨的方向移动。 ( )93．在合成氨生产中，达到高转化率与高反应速率所需要的条件有时是相互矛盾的。 ( )94．合成氨在实际工业生产中反应物氮气和氢气的转化率相等。 ( )95．使气态氨变成液氨后及时从平衡混合物中分离出去，可提高原料的利用率。 ( )96．在工业生产条件优化时，只考虑经济性就行，不用考虑环保。 ( )97．合成氨反应选择在700 K左右进行的重要原因是催化剂在700 K左右时的活性最大。 ( )98．工业上合成氨时一般采用500℃左右的温度，其原因是：适当提高氨的合成速率、催化剂在500℃时的活性最大。 ( )99．一个化工生产的过程中只考虑反应的限度问题即可。 ( )100．某工业生产中发生反应：2X(g)+Y(g) 2M(g)　ΔH<0。若物质Y价廉易得，工业上一般采用加入过量的Y的方法，以提高X和Y的转化率。 ( 1 )原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！ 学科网（北京）股份有限公司 $$ 专题三 化学反应原理 06 化学反应速率与化学平衡 下列说法是否正确，正确的打“√”，错误的打“×”。 (×)1．化学反应速率适用于可逆反应，不适用于非可逆反应。 (×)2．对于任何化学反应来说，反应速率越大，反应现象就越明显。 (√)3．在化学反应中，一般不用固体来表示反应速率。 (×)4．化学反应速率表示某一时刻的瞬时速率。 (×)5．在反应N2+3H2=2NH3中，3v(H2)=2v(NH3)。 (×)6．化学反应速率为0.8 mol·L－1·s－1，是指1 s时某物质的浓度为0.8 mol·L－1。 (×)7．由v＝ 计算平均速率，用反应物表示为正值，用生成物表示为负值。 (×)8．同一化学反应，相同条件下用不同物质表示的反应速率，数值越大，表示化学反应速率越快。 (×)9．合成氨反应中，5 s末v(N2)=0.5 mol·L-1·s-1时，v(NH3)=1 mol·L-1·s-1。 (×)10．一定条件下，增大反应物的量一定会加快化学反应速率。 (×)11．增大压强，肯定会加快化学反应速率。 (×)12．可逆反应中减小产物的浓度可增加正反应的速率。 (×)13．往锌与稀硫酸反应混合液中加入NH4HSO4固体，反应速率不变。 (×)14．用铁片与稀硫酸反应制取氢气时改用98%浓硫酸可使氢气生成速率加快。 (×)15．对于反应2H2O2===2H2O＋O2↑，加入MnO2或降低温度都能加快O2的生成速率。 (×)16．可逆反应FeCl3＋3KSCNFe(SCN)3＋3KCl，增加氯化钾浓度，逆反应速率加快。 (√)17．催化剂能降低反应所需的活化能，但ΔH不会发生变化。 (√)18．反应物分子(或离子)间的每次碰撞是反应的先决条件。 (×)19．反应物的分子的每次碰撞都能发生化学反应。 (×)20．具有较高能量的反应物分子称为活化分子。 (√)21．活化分子具有比普通分子更高的能量。 (×)22．催化剂能加快化学反应的速率，其原因是加快分子运动的速率，增加分子碰撞的机会。 (×)23．增大反应物的浓度，能够增大活化分子的百分含量，所以反应速率增大。 (×)24．有气体参加的化学反应，若增大压强(即缩小反应容器的体积)，可增大活化分子的百分数，从而使反应速率增大。 (√)25．升高温度增大了活化分子百分数。 (√)26．催化剂能够改变化学反应途径。 (√)27．催化剂能增大单位体积内活化分子的百分数，从而成千上万倍地增大反应速率。 (√)28．可逆反应是指在同一条件下能同时向正、逆两个方向进行的反应。 (×)29．所有的化学反应都存在化学平衡状态。 (×)30．NH3和HCl生成NH4Cl与NH4Cl分解生成NH3和HCl互为可逆反应。 (×)31．向含有3 mol H2的容器中通入足量N2，充分反应后会生成2 mol NH3。 (×)32．一定条件下反应N2＋3H22NH3达到平衡时，3v正(H2)＝2v逆(NH3)。 (×)33．对于NO2(g)＋SO2(g)SO3(g)＋NO(g)反应，当每消耗1 mol SO3的同时生成1 mol NO2时，说明反应达到平衡状态。 (√)34．恒温恒容下，反应X(g)+Y(g)2Z(g)+M(s)，当气体密度不变时，可判断反应达到了平衡。 (√)35．化学平衡发生移动，化学反应速率一定改变，但化学反应速率改变，化学平衡不一定发生移动。 (√)36．在其他条件不变时，使用催化剂只能改变反应速率，而不能改变化学平衡状态。 (√)37．一定温度下，X(g)+Y(g)2Z(g)+M(s)，当混合气体的质量不再发生变化时，说明反应达到平衡状态。 (×)38．反应达到平衡状态时，其他条件不变，分离出固体生成物，v正减小。 (×)39．对于反应：3SiCl4(g)＋2N2(g)＋6H2(g)Si3N4(s)＋12HCl(g)　ΔH＜0，其他条件不变，增大Si3N4物质的量，平衡向左移动。 (×)40．升高温度，平衡向吸热反应方向移动，此时v放减小，v吸增大。 (×)41．对于反应：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)　ΔH＜0，降低温度，正反应速率减小程度比逆反应速率减小程度大。 (√)42．对处于化学平衡的体系，化学平衡发生移动时，化学反应速率一定变化。 (×)43．改变压强，化学反应速率一定改变，平衡一定移动。 (×)44．已达平衡的反应C(s)＋H2O(g) CO(g)＋H2(g)，当增加反应物物质的量时，平衡一定向正反应方向移动。 (×)45．有气体参加的反应达到平衡时，若减小反应器容积时，平衡一定向气体体积增大的方向移动。 　 (×)46．有气体参加的反应达平衡时，在恒压反应器中充入稀有气体，平衡一定不移动。 (×)47．H2(g)＋I2(g)2HI(g)　ΔH<0，在平衡后，对平衡体系采取增大容积、减小压强的措施，因为平衡不移动，故体系颜色不变。 (×)48．FeCl3＋3KSCNFe(SCN)3(红色)＋3KCl，在平衡后，加少量KCl，因为平衡向逆反应方向移动，故体系颜色变浅。 (√)49．对于N2＋3H22NH3，平衡后，压强不变，充入O2，平衡左移。 (×)50．化学平衡正向移动，反应物的转化率一定增大。 (√)51．已知2NO2(g)N2O4 (g)，ΔH＜0在测定NO2的相对分子质量时，高温低压下的测定结果误差最小 (×)52．在平衡常数表达式中，反应物浓度用起始浓度，生成物浓度用平衡浓度。 (×)53．平衡常数越大，说明反应速率越大。 (√)54．从平衡常数的大小可以推断一个反应的进行程度。 (×)55．在任何条件下，化学平衡常数都是一个恒定值。 (×)56．两种物质反应，不管怎样书写化学方程式，平衡常数不变。 (√)57．反应Cu2＋(aq)＋MnS(s)CuS(s)＋Mn2＋(aq)的平衡常数K＝。 (×)58．某温度下，反应3A(g)+2B(g)4C(s)+2D(g) 的化学平衡常数表达式是K＝。 (√)59．温度一定时，对于给定的化学反应，正、逆反应的平衡常数互为倒数。 (×)60．化学平衡向右移动时，化学平衡常数一定增大。 (×)61．化学平衡常数K越大，反应物的转化率越小。 (√)62．平衡常数的大小只与温度有关，而与浓度、压强、催化剂等无关。 (×)63．温度升高时，反应3A(g)+2B(g) 4C(s)+2D(g)的平衡常数一定增大。 (×)64．化学方程式中化学计量数等倍扩大或缩小，平衡常数不会发生改变。 (×)65．2NO2(g) N2O4(g)　ΔH<0，升高温度，该反应平衡常数增大 (×)66．所有自发进行的化学反应都是放热反应。 (×)67．自发反应在任何条件下都能发生。 (√)68．非自发过程在一定条件下可能变成自发过程。 (×)69．需要加热才能够进行的过程肯定不是自发过程。 (√)70．若△H>0，△S＜0，任何温度下都不能自发进行。 (√)71．由焓判据和熵判据组合而成的复合判据，将更适合于所有的过程。 (×)72．相同温度和压强下，物质熵：1 mol C(s，金刚石)＞1 mol C(s，石墨) 。 (√)73．放热过程有自发进行的倾向性，但并不一定能自发进行，吸热过程没有自发进行的倾向性，但在一定条件下也可自发进行。 (×)74．CaCO3(s)=CaO(s)＋CO2(g)室温下不能自发进行，说明该反应的ΔH＜0。 (×)75．反应NH3(g)＋HCl(g)===NH4Cl(s)在室温下可自发进行，则该反应的ΔH＞0 (×)76．SO2(g)===S(g)＋O2(g)　ΔH>0，ΔS>0，该反应不能自发进行。 (√)77．SO2(g)＋2H2S(g)===3S(s)＋2H2O(l)　ΔH<0，低温下能自发进行。 (√)78．W(s)＋xG(g)===2Q(g) ΔH＜0，能自发进行，x可能等于1。 (√)79．某化学反应的ΔH＝－122 kJ·mol－1，ΔS＝－431 J·mol－1·K－1，则此反应仅在低温下自发进行。 (×)80．－10 ℃的水结成冰，可用熵变的判据来解释反应的自发性。 (×)81．判断过程的自发性能确定过程能否一定发生和过程发生的速率。 (×)82．在其他外界条件不变的情况下，使用催化剂，可以改变化学反应进行的方向。 (√)83．1 mol H2O在不同状态时的熵值：S[H2O(l)]＜S[H2O(g)] 。 (×)84．H2O2分解和HClO分解均是自发过程，故这两个反应的ΔH和ΔS的变化相同 (√)85．常温下，反应4Fe(OH)2(s)＋O2(g)＋2H2O(l)===4Fe(OH)3(s)能自发进行，则该反应的ΔH＜0。 (×)86．合成氨反应在高温下能自发进行。 (×)87．充入的N2越多越有利于NH3的合成。 (×)88．已达平衡的反应N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)，当增大N2的浓度时，平衡向正反应方向移动，N2的转化率一定升高。 　 (×)89．铁作催化剂可加快反应速率，且有利于化学平衡向合成氨的方向移动。 (×)90．将氨从混合气中分离，可加快反应速率，且有利于化学平衡向合成氨的方向移动。 (×)91．升高温度可以加快反应速率，且有利于化学平衡向合成氨的方向移动。 (×)92．增大压强可加快反应速率，且有利于化学平衡向合成氨的方向移动。 (×)93．在合成氨生产中，达到高转化率与高反应速率所需要的条件有时是相互矛盾的。 (×)94．合成氨在实际工业生产中反应物氮气和氢气的转化率相等。 (×)95．使气态氨变成液氨后及时从平衡混合物中分离出去，可提高原料的利用率。 (×)96．在工业生产条件优化时，只考虑经济性就行，不用考虑环保。 (×)97．合成氨反应选择在700 K左右进行的重要原因是催化剂在700 K左右时的活性最大。 (√)98．工业上合成氨时一般采用500℃左右的温度，其原因是：适当提高氨的合成速率、催化剂在500℃时的活性最大。 (×)99．一个化工生产的过程中只考虑反应的限度问题即可。 (×)100．某工业生产中发生反应：2X(g)+Y(g) 2M(g)　ΔH<0。若物质Y价廉易得，工业上一般采用加入过量的Y的方法，以提高X和Y的转化率。 ( 2 )原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！ 学科网（北京）股份有限公司 $$