04 金属元素及其化合物-【判断汇萃】2024-2025学年高中化学“短平快”知识达标(全国通用)

专题二 元素及其化合物 04 非金属元素及其化合物 下列说法是否正确，正确的打“√”，错误的打“×”。 ( )1．金属钠能存放于煤油中，也可存放于CCl4中。 ( )2．常温下，钠与氧气反应生成淡黄色固体。 ( )3．钠与氧气反应时，条件不同，产物也不同。 ( )4．实验中取出的药品都不能再放回原瓶。 ( )5．等质量的钠无论生成氧化钠、过氧化钠还是它们的混合物，转移的电子数均相同。 ( )6．钠块可以直接用手取用。 ( )7．实验室少量金属钠着火，可用水或细沙灭火。 ( )8．将一小粒金属钠放入滴有石蕊溶液的水中，钠熔成小球并在液面上游动，溶液变为红色。 ( )9．将一小粒金属钠放入稀FeCl3溶液中，有氢气放出，有银白色固体析出。 ( )10．将一小块钠放入盛有饱和食盐水的烧杯中，烧杯底部有固体析出。 ( )11．金属钠具有强还原性，可与TiCl4溶液反应制取金属Ti。 ( )12．Na2O与Na2O2均为碱性氧化物。 ( )13．Na2O与Na2O2的阴、阳离子个数比均为1∶2。 ( )14．Na2O、Na2O2都是淡黄色固体，具有强氧化性。 ( )15．Na2O2比Na2O稳定，在空气中加热Na2O生成Na2O2。 ( )16．保持温度不变，向饱和烧碱溶液中加入2 g Na2O2，充分反应后恢复至室温，溶液中Na+浓度增大。 ( )17．Na2O2可作供氧剂，而Na2O不可以。 ( )18．石蕊试液中加入Na2O2粉末，先变蓝后褪色，并有气泡生成。 ( )19．Na2O2与CO2的反应中，Na2O2是氧化剂，CO2是还原剂。 ( )20．Na2O2分别与CO2和H2O反应产生相同量的O2时，需要CO2和H2O的物质的量相等。 ( )21．可用水来检验某Na2O样品中是否含有Na2O2。 ( )22．Na2O2与H2O的反应中，H2O是还原剂。 ( )23．Na2CO3俗称纯碱，所以Na2CO3属于碱。 ( )24．Na2CO3溶于水，NaHCO3溶于水均放出热量。 ( )25．碳酸氢钠可用于治疗胃酸过多。 ( )26．纯碱因碱性过强，不可用于食品工业。 ( )27．Na2CO3固体中的NaHCO3可加热除去。 ( )28．Na2CO3、NaHCO3都能与NaOH溶液反应。 ( )29．HCO在强酸性、强碱性溶液中均不能大量共存。 ( )30．可以用澄清石灰水来鉴别Na2CO3溶液和NaHCO3溶液。 ( )31．向Na2CO3饱和溶液中通入足量CO2，会有NaHCO3晶体析出。 ( )32．用酚酞溶液可鉴别饱和食盐水和饱和碳酸钠溶液。 ( )33．将稀盐酸滴入碳酸钠与氢氧化钠的混合溶液中，立即产生气泡。 ( )34．用热的纯碱溶液清洗炊具上的油污时，不涉及化学变化。 ( )35．灼烧时，所有金属或金属阳离子均有焰色。 ( )36．可利用焰色试验来鉴别Na2CO3溶液和K2SO4溶液。 ( )37．若某无色溶液的焰色试验观察到焰色为黄色，说明该溶液只含Na＋无K＋。 ( )38．焰色试验必需的仪器及试剂：玻璃棒、酒精灯或煤气灯、稀盐酸。 ( )39．焰色试验的铂丝可用稀硫酸洗。 ( )40．焰色试验是金属元素的化学性质。 ( )41．铁的化学性质比较活泼，所以铁在自然界中全部以化合态存在。 ( )42．足量的Fe与氯气反应会生成FeCl2。 ( )43．铁在高温下与水蒸气的反应是置换反应。 ( )44．铁在纯氧中燃烧或高温下和水蒸气反应均能得到Fe3O4。 ( )45．铁与盐酸或水蒸气反应，铁都作还原剂。 ( )46．铁很容易生锈而被腐蚀。 ( )47．赤铁矿的主要成分是Fe2O3。 ( )48．铁锈的主要成分是Fe3O4。 ( )49．Fe2O3为碱性氧化物，可与水反应生成Fe(OH)3。 ( )50．Fe3O4可用FeO·Fe2O3表示，故Fe3O4为混合物。 ( )51．FeO在空气中加热可生成Fe2O3。 ( )52．只有Fe才能被磁铁吸引。 ( )53．向FeCl2溶液中加入NaOH溶液即可制得纯净的 Fe(OH)2。 ( )54．Fe(OH)2在空气中加热，可得到FeO。 ( )55．隔绝空气的条件下，向FeCl2溶液中加入Na2O2后得到红褐色沉淀Fe(OH)3。 ( )56．将NaOH浓溶液滴加到饱和的FeCl3溶液中，制备Fe(OH)3胶体。 ( )57．Fe2O3不与水反应生成Fe(OH)3，所以不能通过化合反应得到Fe(OH)3。 ( )58．氢氧化亚铁是白色固体，置于空气中迅速变成灰绿色，最终变成红褐色。 ( )59．金属阳离子只有氧化性，不可能有还原性。 ( )60．FeCl3、FeCl2和Fe(OH)3都可以通过化合反应制取。 ( )61．FeCl3腐蚀Cu刻制印刷电路板，说明铁比铜金属性强。 ( )62．FeSO4酸性溶液放在空气中变质：2Fe2++4H++O2＝2Fe3++2H2O ( )63．氢氧化铁与HI溶液反应的离子方程式为Fe(OH)3＋3H＋===Fe3＋＋3H2O。 ( )64．用酸性KMnO4溶液检验FeCl3溶液中是否含有FeCl2。 ( )65．利用Fe3+与KSCN溶液反应生成血红色沉淀，可以检验Fe3+。 ( )66．将少量铁屑加入过量的氯水中，并滴加2滴KSCN溶液，溶液未变为红色；氯水将铁氧化为Fe3+，同时氧化了SCN-。。 ( )67．取少量溶液X，向其中加入适量新制氯水，再加几滴KSCN溶液，溶液变红，说明X溶液中一定含Fe2＋。 ( )68．向红砖粉末中加入盐酸，充分反应后取上层清液于试管中，滴加KSCN溶液2～3滴，溶液呈红色，说明红砖中含有氧化铁。 ( )69．铁的氧化物(FexO)1.52 g溶于足量盐酸中，向所得溶液中通入标准状况下112 ml Cl2，恰好将Fe2+完全氧化，x值为0.80。 ( )70．合金具有许多优良的物理、化学或机械性能。 ( )71．合金材料中不可能含有非金属元素。 ( )72．合金的硬度一般大于成分金属，而熔点一般低于成分金属。 ( )73．在我国使用最广泛的合金是钢。 ( )74．工业上铁的冶炼是在高炉中进行的，常利用焦炭在高温下将氧化铁还原为铁 ( )75．采用高温冶炼黄铜矿的方法获得的铜，能达到电气工业生产用铜的要求 ( )76．青铜是我国使用最早的合金，含铜、锡、铅等元素。 ( )77．生铁的含碳量为0.03%～2%。 ( )78．普通钢与不锈钢的主要成分是铁，故二者化学性质相同。 ( )79．铝是地壳中含量最多的金属元素。 ( )80．目前世界上使用量最大的合金是铝合金。 ( )81．电解熔融状态的SiO2、Al2O3可以制得Si、Al，且都有氧气生成 ( )82．Al2O3不能跟所有的酸碱溶液反应。 ( )83．MgO与Al粉的混合物也可称为铝热剂。 ( )84．铝箔在空气中用酒精灯加热可以观察到铝熔化了但并不滴落。 ( )85．明矾水解时产生具有吸附性的胶体粒子，可以用于饮用水的杀菌消毒。 ( )86．氧化铝中添加冰晶石(Na3AlF6)，使氧化铝熔融温度降低，可减少冶炼过程中的能量消耗。 ( )87．用过量氨水除去Fe3＋溶液中的少量Al3＋。 ( )88．除去Fe2O3中的Al2O3，加入足量NaOH溶液，然后过滤。 ( )89．铝、铁、铜还原性依次减弱，故Al3+、Fe3+、Cu2+的氧化性依次增强。 ( )90．合金中的金属元素都以化合态形式存在。 ( )91．合金材料中不可能含有非金属元素。 ( )92．不锈钢是最常见的新型合金。 ( )93．稀土金属可用于生产合金。 ( )94．商代后期铸造出工艺精湛的后(司)母戊鼎，该鼎属于铜合金制品 ( )95．铝合金的熔点比纯铝的低。 ( )96．生铁由于含碳量高，熔点比熟铁高。 ( )97．人类历史上使用铝的时间比铁晚，原因是铝的冶炼成本高。 ( )98．工业上用电解熔融AlCl3的方法冶炼铝。 ( )99．工业上金属Mg、Cu都是用热还原法制得的。 ( )100．加强热，使CuO在高温条件下分解制备单质Cu ( 4 )原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！ 学科网（北京）股份有限公司 $$ 专题二 元素及其化合物 04 非金属元素及其化合物 下列说法是否正确，正确的打“√”，错误的打“×”。 (×)1．金属钠能存放于煤油中，也可存放于CCl4中。 (×)2．常温下，钠与氧气反应生成淡黄色固体。 (√)3．钠与氧气反应时，条件不同，产物也不同。 (×)4．实验中取出的药品都不能再放回原瓶。 (√)5．等质量的钠无论生成氧化钠、过氧化钠还是它们的混合物，转移的电子数均相同。 (×)6．钠块可以直接用手取用。 (×)7．实验室少量金属钠着火，可用水或细沙灭火。 (×)8．将一小粒金属钠放入滴有石蕊溶液的水中，钠熔成小球并在液面上游动，溶液变为红色。 (×)9．将一小粒金属钠放入稀FeCl3溶液中，有氢气放出，有银白色固体析出。 (√)10．将一小块钠放入盛有饱和食盐水的烧杯中，烧杯底部有固体析出。 (×)11．金属钠具有强还原性，可与TiCl4溶液反应制取金属Ti。 (×)12．Na2O与Na2O2均为碱性氧化物。 (√)13．Na2O与Na2O2的阴、阳离子个数比均为1∶2。 (×)14．Na2O、Na2O2都是淡黄色固体，具有强氧化性。 (√)15．Na2O2比Na2O稳定，在空气中加热Na2O生成Na2O2。 (×)16．保持温度不变，向饱和烧碱溶液中加入2 g Na2O2，充分反应后恢复至室温，溶液中Na+浓度增大。 (√)17．Na2O2可作供氧剂，而Na2O不可以。 (√)18．石蕊试液中加入Na2O2粉末，先变蓝后褪色，并有气泡生成。 (×)19．Na2O2与CO2的反应中，Na2O2是氧化剂，CO2是还原剂。 (√)20．Na2O2分别与CO2和H2O反应产生相同量的O2时，需要CO2和H2O的物质的量相等。 (√)21．可用水来检验某Na2O样品中是否含有Na2O2。 (×)22．Na2O2与H2O的反应中，H2O是还原剂。 (×)23．Na2CO3俗称纯碱，所以Na2CO3属于碱。 (×)24．Na2CO3溶于水，NaHCO3溶于水均放出热量。 (√)25．碳酸氢钠可用于治疗胃酸过多。 (×)26．纯碱因碱性过强，不可用于食品工业。 (√)27．Na2CO3固体中的NaHCO3可加热除去。 (×)28．Na2CO3、NaHCO3都能与NaOH溶液反应。 (√)29．HCO在强酸性、强碱性溶液中均不能大量共存。 (×)30．可以用澄清石灰水来鉴别Na2CO3溶液和NaHCO3溶液。 (√)31．向Na2CO3饱和溶液中通入足量CO2，会有NaHCO3晶体析出。 (√)32．用酚酞溶液可鉴别饱和食盐水和饱和碳酸钠溶液。 (×)33．将稀盐酸滴入碳酸钠与氢氧化钠的混合溶液中，立即产生气泡。 (×)34．用热的纯碱溶液清洗炊具上的油污时，不涉及化学变化。 (×)35．灼烧时，所有金属或金属阳离子均有焰色。 (√)36．可利用焰色试验来鉴别Na2CO3溶液和K2SO4溶液。 (×)37．若某无色溶液的焰色试验观察到焰色为黄色，说明该溶液只含Na＋无K＋。 (×)38．焰色试验必需的仪器及试剂：玻璃棒、酒精灯或煤气灯、稀盐酸。 (×)39．焰色试验的铂丝可用稀硫酸洗。 (×)40．焰色试验是金属元素的化学性质。 (×)41．铁的化学性质比较活泼，所以铁在自然界中全部以化合态存在。 (×)42．足量的Fe与氯气反应会生成FeCl2。 (√)43．铁在高温下与水蒸气的反应是置换反应。 (√)44．铁在纯氧中燃烧或高温下和水蒸气反应均能得到Fe3O4。 (√)45．铁与盐酸或水蒸气反应，铁都作还原剂。 (×)46．铁很容易生锈而被腐蚀。 (√)47．赤铁矿的主要成分是Fe2O3。 (×)48．铁锈的主要成分是Fe3O4。 (×)49．Fe2O3为碱性氧化物，可与水反应生成Fe(OH)3。 (×)50．Fe3O4可用FeO·Fe2O3表示，故Fe3O4为混合物。 (×)51．FeO在空气中加热可生成Fe2O3。 (×)52．只有Fe才能被磁铁吸引。 (×)53．向FeCl2溶液中加入NaOH溶液即可制得纯净的 Fe(OH)2。 (×)54．Fe(OH)2在空气中加热，可得到FeO。 (√)55．隔绝空气的条件下，向FeCl2溶液中加入Na2O2后得到红褐色沉淀Fe(OH)3。 (×)56．将NaOH浓溶液滴加到饱和的FeCl3溶液中，制备Fe(OH)3胶体。 (×)57．Fe2O3不与水反应生成Fe(OH)3，所以不能通过化合反应得到Fe(OH)3。 (√)58．氢氧化亚铁是白色固体，置于空气中迅速变成灰绿色，最终变成红褐色。 (×)59．金属阳离子只有氧化性，不可能有还原性。 (√)60．FeCl3、FeCl2和Fe(OH)3都可以通过化合反应制取。 (×)61．FeCl3腐蚀Cu刻制印刷电路板，说明铁比铜金属性强。 (√)62．FeSO4酸性溶液放在空气中变质：2Fe2++4H++O2＝2Fe3++2H2O (×)63．氢氧化铁与HI溶液反应的离子方程式为Fe(OH)3＋3H＋===Fe3＋＋3H2O。 (×)64．用酸性KMnO4溶液检验FeCl3溶液中是否含有FeCl2。 (×)65．利用Fe3+与KSCN溶液反应生成血红色沉淀，可以检验Fe3+。 (√)66．将少量铁屑加入过量的氯水中，并滴加2滴KSCN溶液，溶液未变为红色；氯水将铁氧化为Fe3+，同时氧化了SCN-。。 (×)67．取少量溶液X，向其中加入适量新制氯水，再加几滴KSCN溶液，溶液变红，说明X溶液中一定含Fe2＋。 (×)68．向红砖粉末中加入盐酸，充分反应后取上层清液于试管中，滴加KSCN溶液2～3滴，溶液呈红色，说明红砖中含有氧化铁。 (√)69．铁的氧化物(FexO)1.52 g溶于足量盐酸中，向所得溶液中通入标准状况下112 ml Cl2，恰好将Fe2+完全氧化，x值为0.80。 (√)70．合金具有许多优良的物理、化学或机械性能。 (×)71．合金材料中不可能含有非金属元素。 (√)72．合金的硬度一般大于成分金属，而熔点一般低于成分金属。 (√)73．在我国使用最广泛的合金是钢。 (×)74．工业上铁的冶炼是在高炉中进行的，常利用焦炭在高温下将氧化铁还原为铁 (×)75．采用高温冶炼黄铜矿的方法获得的铜，能达到电气工业生产用铜的要求 (√)76．青铜是我国使用最早的合金，含铜、锡、铅等元素。 (×)77．生铁的含碳量为0.03%～2%。 (×)78．普通钢与不锈钢的主要成分是铁，故二者化学性质相同。 (√)79．铝是地壳中含量最多的金属元素。 (×)80．目前世界上使用量最大的合金是铝合金。 (×)81．电解熔融状态的SiO2、Al2O3可以制得Si、Al，且都有氧气生成 (√)82．Al2O3不能跟所有的酸碱溶液反应。 (×)83．MgO与Al粉的混合物也可称为铝热剂。 (√)84．铝箔在空气中用酒精灯加热可以观察到铝熔化了但并不滴落。 (×)85．明矾水解时产生具有吸附性的胶体粒子，可以用于饮用水的杀菌消毒。 (√)86．氧化铝中添加冰晶石(Na3AlF6)，使氧化铝熔融温度降低，可减少冶炼过程中的能量消耗。 (×)87．用过量氨水除去Fe3＋溶液中的少量Al3＋。 (√)88．除去Fe2O3中的Al2O3，加入足量NaOH溶液，然后过滤。 (×)89．铝、铁、铜还原性依次减弱，故Al3+、Fe3+、Cu2+的氧化性依次增强。 (×)90．合金中的金属元素都以化合态形式存在。 (×)91．合金材料中不可能含有非金属元素。 (×)92．不锈钢是最常见的新型合金。 (√)93．稀土金属可用于生产合金。 (√)94．商代后期铸造出工艺精湛的后(司)母戊鼎，该鼎属于铜合金制品 (√)95．铝合金的熔点比纯铝的低。 (×)96．生铁由于含碳量高，熔点比熟铁高。 (×)97．人类历史上使用铝的时间比铁晚，原因是铝的冶炼成本高。 (×)98．工业上用电解熔融AlCl3的方法冶炼铝。 (×)99．工业上金属Mg、Cu都是用热还原法制得的。 (×)100．加强热，使CuO在高温条件下分解制备单质Cu ( 3 )原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！ 学科网（北京）股份有限公司 $$