第1章 物质及其变化 达标练习 2024-2025学年高一上学期化学人教版（2019）必修第一册

第1章 物质及其变化 达标练习2024-2025学年高一上学期化学人教版（2019）必修第一册 一、选择题。（18题） 1、下列物质的分类合理的是（     ） A．酸性氧化物：CO2、SiO2、 SO2、CO B．碱：烧碱、纯碱、苛性钾、氢氧化钡 C．混合物：盐酸、漂白粉、水煤气、氢氧化铁胶体 D．碱性氧化物：Na2O、CaO、MgO、Mn2O7 2、依据物质的组成和性质分类,下列物质中与其他三种物质所属类别不相同的是(　　)。 A.KOH　 B.Na2CO3 C.H2CO3　 D.C2H5OH(乙醇) 3、KOH是我国古代纺织业常用于漂洗的洗涤剂。古代制取KOH的流程如下。 上述流程中没有涉及的化学反应类型是(　　) A．化合反应 B．分解反应 C．置换反应 D．复分解反应 4、下列物质中既属于碱性氧化物，能与水反应生成碱，又能与酸反应生成盐和水的是（ ） A．CaO B．CO2 C．NaOH D．CuO 5、下列物质中,含有自由移动的Cl-的是(　　) A.KClO3溶液 B.CaCl2溶液 C.KCl晶体 D.液态氯化氢 6、下列反应的离子方程式书写正确的是（ ） A. 氯化铝溶液与氨水反应：Al3++3OH-Al(OH)3↓ B. 氧化镁与稀盐酸反应：MgO+2H+Mg2++H2O C. 铜与氯化铁溶液反应：2Fe3++3Cu2Fe+3Cu2+ D. 稀硫酸与氢氧化钡溶液反应：SO42-+Ba2+BaSO4↓ 7、离子方程式Ba2＋＋SO42-=BaSO4↓它可能表示（    ） ①可溶性钡盐溶液与可溶性硫酸盐溶液之间的反应 ②氢氧化钡溶液与可溶性硫酸盐溶液之间的反应 ③稀硫酸与可溶性钡盐溶液之间的反应 ④氢氧化钡溶液与稀硫酸反应 A. ①②              B. ①②④              C. ②③             D. ①②③ 8、(双选)我国“四大发明”在人类发展史上起到了非常重要的作用,其中黑火药的爆炸反应为2KNO3+S+3CK2S+N2↑+3CO2↑,该反应中被还原的元素是(　　) A.C B.N C.S D.O 9、下列关于氧化还原反应的叙述，正确的是(　　) A．失去电子的反应是还原反应 B．作氧化剂的物质不能是还原剂 C．发生氧化反应的物质是氧化剂 D．失去电子的物质是还原剂 10、三效催化剂是最为常见的汽车尾气催化剂，其催化剂表面物质转化的关系如图所示，下列说法错误的是（ ） A．还原过程中生成0.1molN2，转移电子数为NA B．依据图示可知催化剂参与了储存和还原过程 C．在转化过程中，氮元素均被还原 D．三效催化剂能有效实现汽车尾气中CO、CxHy、NOx三种成分的净化 11、下列转化中，需要加入还原剂才能实现的是（ ） A．N2→NH3 B．H2O2→O2 C．CaCO3→CO2 D．HCl→Cl2 12、下列说法正确的是（ ） ①因为氢氧化铁胶体带正电荷，所以在做电泳实验时，阴极区红褐色加深，阳极区变浅 ②生石灰作干燥剂时发生化学变化 ③100个FeCl3水解形成的Fe(OH)3胶体粒子数为100个 ④碱性氧化物一定是金属氧化物 ⑤两种盐反应一定生成两种新盐 ⑥静电除尘器除去空气或工厂废气中的飘尘是利用胶体粒子的带电性而加以除去 A．②④⑥ B．①②③④⑥ C．②④⑤⑥ D．①③⑥ 13、下列溶液中加入少量NaOH固体导电能力变化不大的是（   ） A. NH3·H2O            B. CH3COOH           C. 盐酸           D. H2O 14、加热硅与Ca(OH)2、NaOH的混合粉末可获得氢气 Si+Ca(OH)2+2NaOHNa2SiO3+CaO+2H2↑，下列说法正确的是（ ） A．Na2SiO3是还原产物 B．可推知该反应为吸热反应 C．氧化剂与还原剂的物质的量之比为2∶1 D．该反应为置换反应 15、研究的利用对促进低碳社会的构建具有重要意义。下列有关的应用中，涉及氧化还原反应的是（ ） A．用制纯碱 B．用制甲醇 C．用干冰制造“云雾” D．用制碳酸饮料 16、下列关于物质分类的说法不正确的是（ ） A．冰和干冰既是纯净物又是化合物 B．CuSO4属于纯净物 C．纯碱和熟石灰都是碱 D．豆浆和雾都是胶体 17、实验室需配制一种仅含四种离子(不包括水电离出的离子)的无色溶液,且在溶液中四种离子的数目相同、下列四个离子组能达到要求的是(  ) A. Na+、K+、SO42-、Cl-              B. Cu2+、 K+、SO42-、NO3- C. H+、 K+、HCO3-、Cl-           D. Mg2+、 Na+、Cl-、SO42- 18、能正确表示下列反应的离子方程式为（ ） A．向NaHS溶液中滴加Cu(NO3)2溶液：S2− + Cu2+ = CuS↓ B．Fe(NO3)3溶液与少量HI溶液混合：2Fe3+ + 2I− = 2Fe2+ + I2 C．向酸性KMnO4溶液中滴加双氧水： 2 + H2O2 + 6H+ = 2Mn2+ + 3O2↑ + 4H2O D．Mg(HCO3)2溶液与过量NaOH溶液混合： Mg2+ + 2 + 4OH− = Mg(OH)2↓ + 2H2O + 2 二、填空题。（2题） 19、现有以下物质：①NaOH溶液②液氨③BaCO3固体④熔融KHSO4⑤Fe(OH)3胶体⑥铜⑦ CO2⑧ CH3COOH (1)以上物质中属于混合物的是___________(填序号)以上物质中属于非电解质的是___________(填序号)。 (2)写出①和⑧的水溶液反应的离子方程式___________ 。 (3)写出④的电离方程式___________ 。 (4)在足量④的水溶液中加入少量③，发生反应的离子方程式为：___________ 。 (5)在含0.4mol①的溶液中缓缓通入0.3molCO2，气体被全部吸收，则反应后溶液的溶质有___________ (填化学式)，该过程总的离子反应方程式为：___________ 。 20、磷及部分重要化合物的相互转化如图所示． ①步骤Ⅰ为白磷的工业生产方法之一，反应在1300℃的高温炉中进行，其中SiO2的作用是用于造渣(CaSiO3)，焦炭的作用是________； ②不慎将白磷沾到皮肤上，可用0.2mol/LCuSO4溶液冲洗，根据步骤Ⅱ可判断，1mol/LCuSO4溶液所能氧化的白磷的物质的量为________． 三、综合解答题。 21、今有9种物质：①Na　②稀硝酸　③固态醋酸　④NH3　⑤空气　⑥CO2 ⑦Fe(OH)3胶体　⑧NaCl晶体　⑨BaCO3 (1)能导电的物质______；(用序号填空，下同) (2)强电解质_______； (3)非电解质_______； (4)区分Fe(OH)3胶体和FeCl3溶液实验方法______； (5)写出②和⑨反应的离子方程式_______ 。 (6)2019年我国在航天领域取得举世瞩目的成就。 2019年12月27日“胖五”在文昌航天发射场顺利升空。“胖五”的燃料系统大部分是以-183℃的液氧(①)为氧化剂、-253℃的液氢(②)为燃料——这已经接近低温的极限，所以又称为“冰箭”。“胖五”的动力心脏——大推力氢氧发动机和液氧煤油发动机都是全新研制的。 2019年3月10日我国长征三号乙运载火箭在西昌卫星发射中心完成第300次发射。长征三号乙运载火箭的一子级上部是装有液体四氧化二氮(N2O4)(③)的氧化剂箱，下部是装有液体偏二甲肼[(CH3)2NNH2](④)的燃料箱。 2019年1月3日嫦娥四号探测器成功着陆在月球背面，嫦娥四号探测器主体部分使用钛合金(⑤)等新材料，太空舱中利用NiFeO4(⑥)和其他物质转化呼出的二氧化碳(⑦)等废气。 上述短文标有序号的物质中，属于混合物的是________，属于单质的是________，属于氧化物的是________，其主要成分属于有机物的是______，属于盐的是________。(填序号) 四、实验题。（2题） 22、有一包白色固体粉末,其中可能含有NaCl、Ba(NO3)2、CuSO4、Na2CO3中的一种或几种,现做以下实验(已知BaSO4不溶于稀硝酸): ①将部分粉末加入水中,振荡,有白色沉淀生成,过滤后溶液呈无色; ②向①的沉淀物中加入足量稀硝酸,固体完全溶解,并有气泡产生; ③取少量②的溶液,滴入稀硫酸,有白色沉淀产生; ④另取①中过滤后的溶液加入足量AgNO3溶液产生白色沉淀。 试根据上述实验事实,回答下列问题: (1)原白色粉末中一定含有的物质是　　　　　　　　　　,一定不含的物质是　　　　　,可能含有的物质是　　　　　　　。(以上各种物质均写化学式)  (2)写出下列步骤中发生反应的离子方程式: ①　 ;  ②　 ;  ③　 。  23、CuCl2是常见的化学试剂，某学习小组利用废铜屑“湿法”制备CuCl2·2H2O。 氯化铜在不同温度下结晶形成的结晶水合物，回答下列问题： 温度 以下 以上 结晶水合物 (1)仪器a的名称为___________，NaOH溶液的作用是___________。 (2)“湿法”制备CuCl2的离子方程式为___________ ，实验中，H2O2的实际用量要大于理论用量，原因是___________ 。 (3)为得到纯净的晶体，反应完全后要进行的操作是：除去其他可能的金属离子后，过滤，向滤液中持续通入HCl气体，加热蒸发浓缩，___________，过滤，洗涤，低温干燥。其中，持续通入HCl的作用是___________。 第1章 物质及其变化 达标练习2024-2025学年高一上学期化学人教版（2019）必修第一册 一、选择题。（18题） 1、下列物质的分类合理的是（     ） A．酸性氧化物：CO2、SiO2、 SO2、CO B．碱：烧碱、纯碱、苛性钾、氢氧化钡 C．混合物：盐酸、漂白粉、水煤气、氢氧化铁胶体 D．碱性氧化物：Na2O、CaO、MgO、Mn2O7 【答案】C 2、依据物质的组成和性质分类,下列物质中与其他三种物质所属类别不相同的是(　　)。 A.KOH　 B.Na2CO3 C.H2CO3　 D.C2H5OH(乙醇) 【答案】D　 3、KOH是我国古代纺织业常用于漂洗的洗涤剂。古代制取KOH的流程如下。 上述流程中没有涉及的化学反应类型是(　　) A．化合反应 B．分解反应 C．置换反应 D．复分解反应 【答案】C　 4、下列物质中既属于碱性氧化物，能与水反应生成碱，又能与酸反应生成盐和水的是（ ） A．CaO B．CO2 C．NaOH D．CuO 【答案】A 5、下列物质中,含有自由移动的Cl-的是(　　) A.KClO3溶液 B.CaCl2溶液 C.KCl晶体 D.液态氯化氢 【答案】B 6、下列反应的离子方程式书写正确的是（ ） A. 氯化铝溶液与氨水反应：Al3++3OH-Al(OH)3↓ B. 氧化镁与稀盐酸反应：MgO+2H+Mg2++H2O C. 铜与氯化铁溶液反应：2Fe3++3Cu2Fe+3Cu2+ D. 稀硫酸与氢氧化钡溶液反应：SO42-+Ba2+BaSO4↓ 【答案】B 7、离子方程式Ba2＋＋SO42-=BaSO4↓它可能表示（    ） ①可溶性钡盐溶液与可溶性硫酸盐溶液之间的反应 ②氢氧化钡溶液与可溶性硫酸盐溶液之间的反应 ③稀硫酸与可溶性钡盐溶液之间的反应 ④氢氧化钡溶液与稀硫酸反应 A. ①②              B. ①②④              C. ②③             D. ①②③ 【答案】 D 8、(双选)我国“四大发明”在人类发展史上起到了非常重要的作用,其中黑火药的爆炸反应为2KNO3+S+3CK2S+N2↑+3CO2↑,该反应中被还原的元素是(　　) A.C B.N C.S D.O 【答案】AC 9、下列关于氧化还原反应的叙述，正确的是(　　) A．失去电子的反应是还原反应 B．作氧化剂的物质不能是还原剂 C．发生氧化反应的物质是氧化剂 D．失去电子的物质是还原剂 【答案】D 10、三效催化剂是最为常见的汽车尾气催化剂，其催化剂表面物质转化的关系如图所示，下列说法错误的是（ ） A．还原过程中生成0.1molN2，转移电子数为NA B．依据图示可知催化剂参与了储存和还原过程 C．在转化过程中，氮元素均被还原 D．三效催化剂能有效实现汽车尾气中CO、CxHy、NOx三种成分的净化 【答案】C 11、下列转化中，需要加入还原剂才能实现的是（ ） A．N2→NH3 B．H2O2→O2 C．CaCO3→CO2 D．HCl→Cl2 【答案】A 12、下列说法正确的是（ ） ①因为氢氧化铁胶体带正电荷，所以在做电泳实验时，阴极区红褐色加深，阳极区变浅 ②生石灰作干燥剂时发生化学变化 ③100个FeCl3水解形成的Fe(OH)3胶体粒子数为100个 ④碱性氧化物一定是金属氧化物 ⑤两种盐反应一定生成两种新盐 ⑥静电除尘器除去空气或工厂废气中的飘尘是利用胶体粒子的带电性而加以除去 A．②④⑥ B．①②③④⑥ C．②④⑤⑥ D．①③⑥ 【答案】A 13、下列溶液中加入少量NaOH固体导电能力变化不大的是（   ） A. NH3·H2O            B. CH3COOH           C. 盐酸           D. H2O 【答案】 C 14、加热硅与Ca(OH)2、NaOH的混合粉末可获得氢气 Si+Ca(OH)2+2NaOHNa2SiO3+CaO+2H2↑，下列说法正确的是（ ） A．Na2SiO3是还原产物 B．可推知该反应为吸热反应 C．氧化剂与还原剂的物质的量之比为2∶1 D．该反应为置换反应 【答案】C 15、研究的利用对促进低碳社会的构建具有重要意义。下列有关的应用中，涉及氧化还原反应的是（ ） A．用制纯碱 B．用制甲醇 C．用干冰制造“云雾” D．用制碳酸饮料 【答案】B 16、下列关于物质分类的说法不正确的是（ ） A．冰和干冰既是纯净物又是化合物 B．CuSO4属于纯净物 C．纯碱和熟石灰都是碱 D．豆浆和雾都是胶体 【答案】C 17、实验室需配制一种仅含四种离子(不包括水电离出的离子)的无色溶液,且在溶液中四种离子的数目相同、下列四个离子组能达到要求的是(  ) A. Na+、K+、SO42-、Cl-              B. Cu2+、 K+、SO42-、NO3- C. H+、 K+、HCO3-、Cl-           D. Mg2+、 Na+、Cl-、SO42- 【答案】 D 18、能正确表示下列反应的离子方程式为（ ） A．向NaHS溶液中滴加Cu(NO3)2溶液：S2− + Cu2+ = CuS↓ B．Fe(NO3)3溶液与少量HI溶液混合：2Fe3+ + 2I− = 2Fe2+ + I2 C．向酸性KMnO4溶液中滴加双氧水： 2 + H2O2 + 6H+ = 2Mn2+ + 3O2↑ + 4H2O D．Mg(HCO3)2溶液与过量NaOH溶液混合： Mg2+ + 2 + 4OH− = Mg(OH)2↓ + 2H2O + 2 【答案】D 二、填空题。（2题） 19、现有以下物质：①NaOH溶液②液氨③BaCO3固体④熔融KHSO4⑤Fe(OH)3胶体⑥铜⑦ CO2⑧ CH3COOH (1)以上物质中属于混合物的是___________(填序号)以上物质中属于非电解质的是___________(填序号)。 (2)写出①和⑧的水溶液反应的离子方程式___________ 。 (3)写出④的电离方程式___________ 。 (4)在足量④的水溶液中加入少量③，发生反应的离子方程式为：___________ 。 (5)在含0.4mol①的溶液中缓缓通入0.3molCO2，气体被全部吸收，则反应后溶液的溶质有___________ (填化学式)，该过程总的离子反应方程式为：___________ 。 【答案】（1）①⑤ ②⑦ （2）OH- + CH3COOH = H2O + CH3COO- （3）KHSO4 =K++ （4）BaCO3+2H++= BaSO4 + 2H2O +CO2↑ （5）Na2CO3和NaHCO3 4OH-+3CO2=+2+H2O 20、磷及部分重要化合物的相互转化如图所示． ①步骤Ⅰ为白磷的工业生产方法之一，反应在1300℃的高温炉中进行，其中SiO2的作用是用于造渣(CaSiO3)，焦炭的作用是________； ②不慎将白磷沾到皮肤上，可用0.2mol/LCuSO4溶液冲洗，根据步骤Ⅱ可判断，1mol/LCuSO4溶液所能氧化的白磷的物质的量为________． 【答案】做还原剂 0.05mol 三、综合解答题。 21、今有9种物质：①Na　②稀硝酸　③固态醋酸　④NH3　⑤空气　⑥CO2 ⑦Fe(OH)3胶体　⑧NaCl晶体　⑨BaCO3 (1)能导电的物质______；(用序号填空，下同) (2)强电解质_______； (3)非电解质_______； (4)区分Fe(OH)3胶体和FeCl3溶液实验方法______； (5)写出②和⑨反应的离子方程式_______ 。 (6)2019年我国在航天领域取得举世瞩目的成就。 2019年12月27日“胖五”在文昌航天发射场顺利升空。“胖五”的燃料系统大部分是以-183℃的液氧(①)为氧化剂、-253℃的液氢(②)为燃料——这已经接近低温的极限，所以又称为“冰箭”。“胖五”的动力心脏——大推力氢氧发动机和液氧煤油发动机都是全新研制的。 2019年3月10日我国长征三号乙运载火箭在西昌卫星发射中心完成第300次发射。长征三号乙运载火箭的一子级上部是装有液体四氧化二氮(N2O4)(③)的氧化剂箱，下部是装有液体偏二甲肼[(CH3)2NNH2](④)的燃料箱。 2019年1月3日嫦娥四号探测器成功着陆在月球背面，嫦娥四号探测器主体部分使用钛合金(⑤)等新材料，太空舱中利用NiFeO4(⑥)和其他物质转化呼出的二氧化碳(⑦)等废气。 上述短文标有序号的物质中，属于混合物的是________，属于单质的是________，属于氧化物的是________，其主要成分属于有机物的是______，属于盐的是________。(填序号) 【答案】（1）①②⑦ （2）⑧⑨ （3）④⑥ （4）丁达尔效应 （5）BaCO3+2H+=Ba2++CO2↑+H2O （6）⑤ ①② ③⑦ ④ ⑥ 四、实验题。（2题） 22、有一包白色固体粉末,其中可能含有NaCl、Ba(NO3)2、CuSO4、Na2CO3中的一种或几种,现做以下实验(已知BaSO4不溶于稀硝酸): ①将部分粉末加入水中,振荡,有白色沉淀生成,过滤后溶液呈无色; ②向①的沉淀物中加入足量稀硝酸,固体完全溶解,并有气泡产生; ③取少量②的溶液,滴入稀硫酸,有白色沉淀产生; ④另取①中过滤后的溶液加入足量AgNO3溶液产生白色沉淀。 试根据上述实验事实,回答下列问题: (1)原白色粉末中一定含有的物质是　　　　　　　　　　,一定不含的物质是　　　　　,可能含有的物质是　　　　　　　。(以上各种物质均写化学式)  (2)写出下列步骤中发生反应的离子方程式: ①　 ;  ②　 ;  ③　 。  【答案】(1)Ba(NO3)2、Na2CO3　CuSO4　NaCl (2)Ba2++CBaCO3↓　 BaCO3+2H+Ba2++CO2↑+H2O　 S+Ba2+BaSO4↓ 23、CuCl2是常见的化学试剂，某学习小组利用废铜屑“湿法”制备CuCl2·2H2O。 氯化铜在不同温度下结晶形成的结晶水合物，回答下列问题： 温度 以下 以上 结晶水合物 (1)仪器a的名称为___________，NaOH溶液的作用是___________。 (2)“湿法”制备CuCl2的离子方程式为___________ ，实验中，H2O2的实际用量要大于理论用量，原因是___________ 。 (3)为得到纯净的晶体，反应完全后要进行的操作是：除去其他可能的金属离子后，过滤，向滤液中持续通入HCl气体，加热蒸发浓缩，___________，过滤，洗涤，低温干燥。其中，持续通入HCl的作用是___________。 【答案】(1) 三颈烧瓶 除去尾气 (2) H2O2不稳定，生成的Cu2+催化H2O2分解 (3) 冷却结晶 抑制Cu2+水解 学科网（北京）股份有限公司 $$