第一章 物质及其变化提分训练-2024-2025学年浙教版九年级上册科学

九年级上第一章 物质及其变化提分训练（含答案） 一、选择题 1． 因“对核糖体结构和功能的研究” 而获得2009年诺贝尔化学奖。核糖体是进行蛋白质合成的重要细胞器，蛋白质在酸、碱或酶的作用下能发生水解反应生成氨基酸，氨基酸分子中含有氨基（一NH2，具有碱的性质）和羧基（一COOH，具有酸的性质）。氨基酸分子具有的性质是（ ） A．只能与硫酸反应，不能与氢氧化钠反应 B．只能与氢氧化钠反应，不能与硫酸反应 C．既能与硫酸反应，又能与氢氧化钠反应 D．既不能与硫酸反应，又不能与氢氧化钠反应 2． 有下列四种实验设计及操作，实验过程中其现象不足以说明CO2与NaOH溶液发生了反应的是（ ） A． B． C． D． 3． 为了维持人体的健康生命活动，人体不同器官内的体液保持不同的酸碱性： 体液 尿液 胃液 血液 pH 4.7 —8.4 0.9—1.5 7.35—7.45 根据上表可知，在正常情况下（ ） A．人体的尿液一定呈酸性 B．人体的血液一定呈碱性 C．人体的胃液能使紫色石蕊试液变蓝色 D．pH试纸可精确测得以上体液的pH 4． 下列四个实验方案设计不合理的是（ ） 选项 实验目的 实验方案 A 鉴别氯化铵和尿素 分别加熟石灰粉末研磨，闻气味 B 鉴别硝酸铵和氯化钠 分别加适量水，用手触摸容器壁 C 鉴别硫酸铜溶液和稀盐酸 分别观察溶液颜色 D 鉴别烧碱溶液和石灰水 分别滴加酚酞试液，观察颜色变化 5． 化肥中的氮肥很多是铵盐。已知氨气通入水中后，其溶液呈碱性。将硫酸铵和氢氧化钙混合后放入试管加热，用湿润的红色石蕊试纸放在试管口，湿润红色石蕊试纸会变蓝色，这是检验铵盐的方法。上述实验现象说明（ ） A．铵盐和碱的反应是属于复分解反应类型 B．氨气比空气轻 C．能使红色石蕊试纸变蓝色就是氨气 D．铵盐能和碱反应放出氨气 6． 下列做法正确的是（ ） A．用甲醛水溶液浸泡水产品以延长保鲜期 B．用肥皂水区分硬水和软水 C．服用氢氧化钠治疗胃酸过多 D．将工业用盐（如NaNO2）用于烹调 7． 下列说法不正确的是（ ） A．医疗上硫酸钡可用作钡餐透视 B．施用化肥和农药是作物增产的重要途径 C．氯化钠可用作调味品和防腐剂 D．钙元素是维持生命活动所必需的微量元素 8． 检验某溶液是否显酸性，取少量溶液进行实验，其中肯定错误的是（ ） A．加入锌粒 B．滴加紫色石蕊试液 C．滴加Na2CO3溶液 D．滴入无色酚酞试液 9． 小贝对柠檬汁、肥皂水、食盐水、草木灰水的pH分别进行了测定，其中pH最小的是（ ） A．柠檬汁 B．肥皂水 C．食盐水 D．草木灰水 10．小晨在完成如图氢氧化钠与稀硫酸反应试验后，想判断加入的稀硫酸是否过量，他取出部分反应后的液体，利用下列方法进行判断，不可取的是（ ） A．加入镁条，是否有旗袍产生 B．加入少量氢氧化钡溶液，是否有白色沉淀生成 C．加入少量氢氧化铁，红色固体是否消失 D．利用pH试纸，结果是否小于7 二、填空题 11．如图所示，某兴趣小组同学设计了一个“彩灯游戏”,游戏规则如下：在“电源开关”处填入一种化合物，使其与三条支路上的灯笼对应的物质均能发生反应，三盏彩灯即可同时亮起。 （1）电源开关处化合物的化学式可以是__________(填写一种)。 （2）图2为灯笼中三种物质的二歧分类检索表，表示CO₂ 的是__________(选填“甲”“乙”或“丙”)。 （3）C 中发生反应的化学方程式：__________。 12．某地的自来水是通过通入氯气，生成盐酸和次氯酸（HClO）来达到杀菌消毒的效果，但次氯酸极不稳定，所以工业上就用氯气通入石灰水，充分反应后将水分蒸干，就得到较稳定的漂白粉. （1）市场上有不法商贩以自来水冒充纯净水销售，请你设计一种简便的方法来鉴别它们 （2）根据题中信息分析漂白粉的成分是 （用化学式表示）。 13．实验室有A．B两瓶溶液：A瓶是含有少量BaCl2的KCl溶液；B瓶是含有少量KCl的BaCl2溶液。小松和小思为回收试剂进行了如下实验探究。 （1）小松欲从A瓶中得到纯净的KCl晶体，可向A溶液加入稍过量的___________溶液，过滤后，在滤液中滴加盐酸至pH=7，再蒸发、结晶、烘干即得到纯净的KCl； （2）小思欲从B瓶中得到纯净的BaCl2晶体，设计了如下的实验方案，请你填写以下部分实验报告： A．向B溶液中加入过量的碳酸钾溶液，其实验现象为___________； B．过滤、___________（填“蒸发结晶”、“洗涤沉淀”或“冷却结晶”）； C．将B．操作中得到的物质加入适量盐酸，其反应的化学方程式为___________； D．将C．操作中得到的滤液经蒸发、结晶、烘干即得到纯净的BaCl2。 14．浓硫酸不与铁发生反应，在工厂里常用铁罐盛装浓硫酸。但近年来，一些个体修配厂的电焊工人在焊接用水清洗过的盛装浓硫酸的铁罐时，却发生了多起爆炸事故。请写出引起爆炸事故的两个化学方程式： （1）________________________________________； （2）_________________________________________。 15．孔雀石主要成分为Cu2(OH)2CO3(难溶于水)，还含有少量SiO2(难溶于水、不与稀硫酸反应)、Fe2O3等杂质。现以孔雀石为原料制取胆矾(CuSO4·5H2O)的部分工艺流程如图。 请回答: （1）滤渣b的化学式为______。 （2）溶液c中的溶质有(写化学式)：H2SO4、______、_______。 （3）盐溶液d的颜色为_______；实验室蒸发溶液时用到的玻璃仪器有_____(写1种)。 （4）在气体a生成CaCO3的过程中，发生反应:CO2+CaCl2+2NH3+H2O=CaCO3↓+2X，X的名称为_______；孔雀石与稀硫酸反应生成气体a的化学方程式为________。 三、实验探究题 16．小阳同学在厨房里发现3包用相同塑料袋装着的白色粉末，询问后得知是淀粉、苏打（碳酸钠、Na2CO3）和小苏打（碳酸氢钠、NaHCO3）。查询资料得知：碳酸氢钠在加热时能分解成碳酸钠、二氧化碳和水，而碳酸钠不会分解。为了区分它们，他把3种白色粉末分别标号为A．B．C后，设计了如下探究过程： （1）各取少量白色粉末于试管中，分别加适量水充分振荡，静置一段时间后，发现A．C试管内为无色溶液，B试管内出现明显分层现象。可判断白色粉末B为__________。 （2）取少量A．C两种白色粉末，用如图所示装置进行实验，发现加热A时，澄清石灰水变浑浊，而加热C时无上述现象。可判断白色粉末A为____________________。 （3）小阳用碳酸钠粉末又做了如图所示的实验： 根据上述现象，可判断甲溶液是__________。 17．甲酸（HCOOH）是一种有机酸，它的酸性比碳酸强，比盐酸弱，有刺激性气味和较强的腐蚀性.蚂蚁、蚊虫叮咬时会分泌出甲酸，所以甲酸又俗称蚁酸. （1）人被蚊虫叮咬后会痒痛，可以涂抹下列物质中的（填序号） 消除. ①稀盐酸 ②食醋 ③肥皂水 ④食盐水 （2）白蚂蚁除了会蛀蚀木头以外，它分泌的蚁酸还会腐蚀很多建筑材料，下列建筑材料不容易被蚁酸腐蚀的是（填字母） . A．铜栏杆 B．钢筋 C．大理石 D．玻璃 （3）使用浓硫酸作催化剂，在加热的条件下，甲酸分解得到一种常见的有毒气体和另一种氧化物，其化学方程式为 . 四、综合题 18．向盛有Fe2O3粉末的烧杯中加入过量的稀H2SO4，充分搅拌，粉末完全溶解；再向所得溶液中逐滴加入NaOH溶液，生成沉淀与加入NaOH溶液之间的质量关系如图所示。请回答下列问题： （1）写出AB段内反应的化学方程式：_____。 （2）加入NaOH溶液40 g时溶液中存在的溶质是_________（写化学式）。 （3）计算氢氧化钠溶液中溶质的质量分数。（要求写出计算过程） 19．某研究性学习小组的同学对某矿区的矿石中的碳酸钙的质量分数进行检测，采用了以下的办法：取用8g这种石灰石样品，把40g稀盐酸分四次加入，测量过程所得数据见下表（杂质不溶于水，不与盐酸反应）。 序号 第一次 第二次 第三次 第四次 加入稀盐酸质量/g 10 10 10 10 剩余固体质量/g 5.5 m 1.2 1.2 请计算： （1）上表中的m=________ . （2）样品中的碳酸钙的质量分数是多少？ 九年级上第一章 物质及其变化提分训练（含答案）（参考答案） 一、选择题 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 C B B D D B D D A B 二、填空题 11．（1）NaOH(合理即可) （2）乙 （3） FeCl₃+3NaOH=3NaCl+Fe(OH)₃↓ 12．（1）加入硝酸银溶液 , 产生白色沉淀的是自来水 （2）Ca（ClO）2 和CaCl2 13．（1）K2CO3 （2）产生白色沉淀 （3）洗涤沉淀 （4）BaCO3＋2HCl＝BaCl2＋H2O＋CO2↑ 14．Fe＋H2SO4===FeSO4＋H2↑ 2H2＋O22H2O 15．（1）SiO2 （2）．CuSO4 （3）．Fe2（SO4）3 （4）．蓝色 （5）．玻璃棒 （6）．氯化铵 （7）．Cu2(OH)2CO3+2H2SO4=2CuSO4+3H2O+CO2↑ 三、实验探究题 16．淀粉 小苏打（碳酸氢钠、NaHCO3） 稀盐酸 17．（1）③ （2） D . ( ==== 浓硫酸 )（3） HCOOH CO＋H2O 四、综合题 18．（1）2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O； （2）Na2SO4、Fe2(SO4)3； （3）解:设与Fe2(SO4)3反应的NaOH的质量为x 6NaOH+Fe2(SO4)3=2Fe(OH)3↓+3Na2SO4 （1分） 240 214 x 10.7 g （1分） = 12 g （1分） （1分） 答:NaOH溶液的溶质质量分数为15%。 19．（1）3 （2）解：样品中碳酸钙的质量分数为 ×100%=85% 第 3 页，共 5 页 学科网（北京）股份有限公司 $$