第一单元物质及其变化专题复习一：实验探究专题-2024-2025学年浙教版九年级上册科学

九年级上第一单元物质及其变化专题复习一：实验探究专题（含答案） 一、实验探究题 1． 下图是几项基本实验操作的示意图 （1）仪器X的名称是____________;加热液体时,液体体积不能超过试管容积的_______； （2）蒸发结晶时,用玻璃棒搅拌,当_______________________，停止加热； （3）测定溶液pH时,用玻璃棒蘸取待测液滴到pH试纸上，______________，读出pH。 2． 小明在探究二氧化碳和氢氧化钠是否反应时，设计了下列三种装置进行实验。请回答： （1）写出上图中标有字母b的仪器名称 。 （2）以上实验中，①③有明显现象，请你帮小明记录他观察到的实验现象 ① 　 　　， ③ 　　 。 （3）实验②因选用仪器不当导致未能观察到明显现象，请你帮助小明寻找一种物品替代该装置中的广口瓶，以使实验取得成功，写出你将选用的物品 　 。 3． 小明按右图装好了实验装置（两胶头滴管中的稀盐酸浓度和体积都相等），实验时，同时完全捏扁两滴管的胶头，并观察实验现象。 （1）小明的实验目的是：____ ___； （2）装置中长玻璃导管的作用是： __ ___；红墨水的作用是_____ ____； （3）你估计两根玻璃导管中的实验现象是___ ___；理由是：_ __ ___。 4． 医院救治病人急需一批生理盐水，制药厂积极支援，用含有少量碳酸钠的氯化钠为原料生产纯净的氯化钠，再用其配制生理盐水.某化学学习小组运用所学知识，在实验室设计了如图5的氯化钠的生产流程. 请根据上述内容回答下列问题： （1）操作①中常用玻璃棒搅拌，其目的是 . （2）操作②中应加入的试剂B为 ，该小组同学认为过量的B无需再用试剂除去，最终对氯化钠的纯度不会造成影响，其原因是 . （3）若用不纯的氯化钠配制生理盐水可能会危及病人生命，请你选用下列所提供的试剂，对该小组制得的氯化钠进行检验，以判断碳酸钠被除尽.请写出实验具体步骤和现象.供选用的试剂：蒸馏水、澄清石灰水、氢氧化钠溶液. 实验步骤和现象： . 5． 小亮在做“盐酸中和氢氧化钠溶液”的实验时，滴加盐酸前忘了加入指示剂，导致无法判断该中和反应进行的程度。于是他对所得溶液的酸碱性进行探究。 [探究目的]探究所得溶液的酸碱性。 [提出猜想]所得溶液可能呈碱性，也可能呈__________性，还可能呈__________性。 [实验验证] 实验操作 实验现象 结论 用试管取该溶液1～2mL，滴入1～2滴无色酚酞试液，振荡 无色酚酞试液变__________ 溶液呈碱性 无色酚酞试液不变色 溶液呈__________ [分析与思考] 若无色酚酞试液不变色，为了进一步确定溶液的酸碱性，小亮提出了以下方案： 方案一：取样，加入碳酸钠溶液，若观察到__________，则所取溶液呈酸性；若无明显现象，则呈中性。 方案二：取样，加入金属锌，若有气泡产生，则所取溶液呈酸性，该反应的化学方程式为____________________；若无明显现象，则呈中性。 6． 实验小组研究盐酸、氢氧化钠的化学性质，做了如图甲所示的实验．请你利用图中所给药品和他们一起进行研究。 （1）实验后得到红色溶液的是__________（填试管序号，下同）；有盐和水生成的实验是__________； （2）实验中有明显现象产生，最终得到无色溶液，该试管内发生反应的化学方程式为 ； （3）实验后某试管内产生蓝色絮状沉淀，继续向该试管中滴加足量的稀盐酸，试管内沉淀的质量与加入稀盐酸的质量关系如图乙所示。当滴加稀盐酸至mg时，静置试管，试管内上层清液中的溶质为 。 7． 小科分别完成了图甲所示的3个实验，图中a处连接压强传感器。快速压下活塞，将注射器中等体积的液体加入烧瓶中。然后根据压强传感器数据变化，画出图乙中的曲线1、2分别表示加入等体积相应液体后，烧瓶1、2内气体压强随时间的变化趋势。 （1）描述烧瓶2中出现的实验现象，并写出相应的化学方程式 。 （2）烧瓶1中注入水一段时间后气压逐渐变小，小科认为气压逐渐变小的原因既有物理变化又有化学变化，请你写一种证明发生化学变化的方法： （3）请在图乙中画出烧瓶3加入等体积40%NaOH溶液后，瓶内气体压强随时间变化的大致曲线。 8． 实验小组将澄清石灰水和碳酸钾溶液混合，充分反应后过滤，得到了滤液M，同学们对滤液M中溶质的成分进行探究，探究过程如下： 【猜想与假设】①含有KOH；②含有______； ③含有KOH、K2CO3；   ④含有KOH、K2CO3和Ca（OH）2。 【设计与实验】 （1）大家认为猜想______一定不正确，其原因是______。 （2）甲同学取滤液M样品，向其中加入足量的______，不产生气泡，则猜想③不正确。 （3）乙同学依据甲同学的实验结论继续实验，记录如下： 实验操作 现象 结论 取一定量滤液M于试管中，加入 ______ 溶液 ______ 猜想②成立 相关反应的化学方程式为______。 【交流与反思】 若将滤液M直接倒入下水道，对环境造成的影响是______。 9． 学习酸碱中和反应时，很多同学对其产生探究兴趣. （1）甲同学将固体氢氧化钠放入装有稀硫酸的试管中并振荡，试管壁发烫，于是他得出酸碱中和反应是放热反应的结论.乙同学认为甲同学推理不合理，理由是 . （2）乙同学为了验证甲同学的结论，将实验加以改进：将稀硫酸慢慢滴入装有氢氧化钠溶液的烧杯中，用温度计测出氢氧化钠溶液温度随加入稀硫酸量的变化如下图. ①由图知，稀硫酸与氢氧化钠溶液发生的反应是 （填“放热’’或“吸热，，）反应，B点表示的含义是 ； ②从A到B过程中，烧杯中溶液pH逐渐 ； ③B到C的过程中，烧杯内溶液中含有的阳离子有 （填离子符号）. （3）丙同学将稀硫酸滴入氢氧化钠溶液中，有气泡产生，他认为氢氧化钠溶液已变质. 请你分析变质的原因（用化学方程式表示） （4）丁同学认为氢氧化钠溶液与稀硫酸混合没有明显现象，于是他想借助下列溶液来验证反应是否真的发生，你觉得不可行的是 A．无色酚酞试液 B．FeCl3 C．BaCl2 D．KNO3 10．某兴趣小组在准备化学实验基本技能考试时，对以下问题进行了探究。 I．探究酸和碱能否发生反应 方案l：甲同学向盛有少量NaOH溶液的试管中滴几滴无色酚酞试液，振荡，继续加入稀硫酸，观察到溶液由_____色变成无色。甲同学得出结论：酸和碱能发生反应。 方案2：乙同学取少量NaOH溶液，测得溶液pH为10，向该溶液中加入一定量稀硫酸后，测得溶液pH为9，乙同学发现溶液pH减小了，得出结论：酸和碱能发生反应。 交流讨论：大家同意甲同学的结论，对乙同学的实验过程提出质疑，溶液pH减小的原因还可能是稀硫酸中的水稀释了NaOH溶液；大家认为，乙同学向NaOH溶液中加入稀硫酸后，测得溶液的pH必须_______（填“小于”或“小于或等于”）才能证明酸和碱能发生反应。 请写出稀硫酸和氢氧化钠溶液反应的化学方程式______________。 II．探究酸和碱反应后溶液中溶质的成分 丙问学对探究I中甲同学实验后的无色溶液展开探究。 【提出问题】试管中无色溶液的溶质除了酚酞还有什么？ 【提出猜想】（l）Na2SO4；（2）Na2SO4和_______ 。 【设计实验】 实验操作 实验现象 实验结论 方案I 向试管中加入少量锌粒，然后加入甲同学实验后的无色溶液 锌粒逐渐减少，有_____产生 猜想（2）成立 方案II 向试管中加入少量甲同学实验后的无色溶液，然后慢慢滴加NaOH溶液，并不断振荡试管 开始无明显现象，过一会发现________。 【实验反思】为了验证猜想（2）成立，你认为还可以选择的药品是_____（填字母序号） A．BaCl2溶液 B．Cu C．Fe2O3 11．某同学为探究氢氧化钙的性质，进行如下左图所示实验。实验后，他向反应后的溶液中逐滴滴加Na2CO3溶液，溶液pH的变化如下右图所示，请回答： （1）图2中m～n 段反应过程中可观察到的现象是 _ ； （2）随着碳酸钠溶液的加入，下图（在下页）中正确的有 _ 。 ( m(CaCO 3 ) m(HCl) A B C D ) 12．如图1所示是氢氧化钠溶液与盐酸反应的实验研究. （1）随着盐酸不断滴入,烧杯中溶液的pH逐渐________(填“增大”、“减小”或“不变”) （2）随着盐酸不断滴入,烧杯中溶液温度变化如坐标图2所示.某时刻测得溶液的温度是32℃,请判断b点时溶液的溶质是（不包含酚酞）________； （3）请用文字解释整个过程温度变化的原因________； （4）当溶液的温度为38℃时,可证明溶液不含氢氧化钠的实验方法是__________(填选项). A．品尝烧杯中溶液的味道 B．用手沾取烧杯中溶液并体验是否有滑腻感 C．往烧杯中再滴加氯化镁溶液并观察现象. D．往烧杯中再滴加硝酸银溶液并观察现象. 13．向一含有盐酸的氯化铁溶液中边振荡边逐滴滴入氢氧化钠溶液，直至过量，某同学画了如图，要表明反应过程中,溶液总质量与滴入氢氧化钠溶液质量的关系．请看图分析: （1）b点对应的溶液中，溶质的化学式为   。 （2）图中部分线段有误，请在答题卡的图中，重新画出溶液总质量与滴入氢氧化钠溶液质量的变化关系曲线（要求标出abc折线点）。 14．某科学兴趣小组围绕“酸和碱的反应”，做了如图所示的两个实验。 图一 图二 （1）如图一，向FeCl3溶液中滴入NaOH溶液，继续滴加稀HCl可观察到红褐色沉淀消失，若以此现象证明酸和碱能发生反应，还需补充的实验操作是 。 （2）溶液的导电性强弱反映了离子浓度的大小。往NaOH溶液中逐滴加入稀HCl过程的电导率测定结果如图二，图中OB段曲线下降的原因是 。 （3）为了进一步寻找酸和碱发生反应的证据，同学们对实验过程中溶液的温度进行实时测定,其中A为温度最高值，B点为电导率最低值（如图二）。请结合图中实验情况，对A．B所对应的时间没有完全重合做出合理的解释： 。 15．以前，人们将石灰石灼烧后的固体与草木灰（主要成分是K2CO3）在水中混合，再取上层澄清液漂洗织物.兴趣小组按照上述的操作步骤得到澄清液并对澄清液可能含有哪些溶质进行探究.请你利用必需实验用品和以下限选试剂完成探究过程： 限选试剂：Ba（NO3）2溶液、Na2CO3溶液、NaCl溶液、Ba（OH）2溶液、酚酞试液 [提出猜想]①含有KOH和Ca（OH）2；②含有KOH、K2CO3和Ca（OH）2 ③只含 ；④含有KOH和K2CO3 [查阅资料]K和Na都是活泼金属，它们的化合物化学性质相似；K2CO3溶液呈碱性. [设计与实验] （1）甲同学要证明猜想①中的Ca（0H）2是否存在，选取的试剂是 . （2）请你设计方案，实验验证猜想④，并将相关内容填在下表（不一定填满，也可以补充） 实验操作 预期现象和结论 [交流与讨论]大家认为猜想②肯定不正确，其原因是： 九年级上第一单元物质及其变化专题复习一：实验探究专题（含答案）（参考答案） 一、实验探究题 1． （1）试管夹 （2） 1/3 （3）较多固体时 （4）显色与标准比色卡比较 2． （1） 胶头滴管 （2）试管内水面上升 、 气球膨胀 （3） 用塑料瓶代替 3． （1）比较粉末状和块状的碳酸钙和同浓度、同体积盐酸反应的速率的大小。 （探究反应速率与反应物颗粒大小的关系） （2）相同的液体体积变化在细长的玻璃导管中造成的液面高度变化大，便于观察 （或通过观察液体在玻璃导管中上升的快慢,判断反应产生气体的快慢） 使导管中的液柱呈现红色，便于观察导管中液面高度的变化 （或便于观察） （3）两装置中导管内的液面均上升，装置A中导管内液面的上升速度比装置B的快 （装置A中导管内液面的比装置B的高,最后相平） 等质量的粉末状碳酸钙与盐酸的接触面积比块状碳酸钙的大，反应速率快，单位时间内产生的气体多，压上的液柱高度增高 4． （1）搅拌，加速溶解 （2）盐酸 因盐酸中所含有的氯化氢气体易挥发 （3）取少量等测样品放在小烧杯中，加入适量的蒸馏水溶解，然后向溶液中滴加少量澄清石灰水，若有沉淀产生，说明样品中含有碳酸钠 5． 酸 中 红 中性或酸性 有气泡产生 2HCl＋Zn===ZnCl2＋H2↑ 6． （1） 1.5 3.4.7.8 （2） Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+ CO2↑ （3） 硫酸钠、氯化铜 7． （1）滴入紫色石蕊试液，溶液变红色（合理即可） （2）澄清石灰水变浑浊（1分）、Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O（2分） （3）线条起点在100Kpa以上，比二氧化碳明显下降 8． 【猜想与假设】②KOH和Ca（OH）2； 【设计与实验】 （1）④；K2CO3和Ca（OH）2不能共存； （2）稀盐酸； （3）碳酸钠（或碳酸钾）；Na2CO3+Ca（OH）2=2NaOH+CaCO3↓（或K2CO3+Ca（OH）2=2KOH+CaCO3↓）； 【交流与反思】 会污染水源。 9． （1）固体氢氧化钠溶于水放热 （2）①放热酸碱恰好完全中和②减小③Na＋、H＋ （3）2NaOH＋CO2＝＝Na2CO3＋H2O （4）CD （选对l个得l分，有错不得分） 10．I.红；小于或等于；2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O II.H2SO4（或硫酸）；方案1：气泡；方案2：溶液由无色变为红色； 【实验反思】C。 11． （1）产生白色沉淀 （2）D 12．（1）减小 （2）NaCl和HCl （3）中和反应放热，随着反应的进行，溶液温度升到，至氢氧化钠欢迎完全后，温度降低。 （4）C 13．（1）氯化钠、氯化铁（或化学式） （2） 14．（1）往FeCl3溶液中滴入NaOH溶液，滴加等量的蒸馏水，观察现象。 （2）OB段实验试管中离子数量没有减少（氯离子替代了原有的氢氧根离子）。但酸碱反应生成了水，加入的盐酸溶液也含有水，使得溶液中离子的浓度降低，电导率下降。 （3）酸碱反应由于离子浓度降低反应速率降低（接近B点或OB尾端），反应产生热量的速度降低，当产热速度小于散热速度时溶液温度降下降，即A点对应的时间未达到恰好完全反应。（或加入的稀盐酸的温度较低，使反应中的溶液温度提前进入温度由升到降的拐点。） 15．[提出猜想]KOH （1分） [实验验证]（1）碳酸钠溶液 （1分） （2） 实验操作 预期现象和结论 步骤l：取少量澄清 液于试管中，然后滴 加足量Ba（NO3）2溶 液 （1分） ①若溶液变浑浊（0.5分），则原澄清液含有K2CO3（0.5分）； ②若无明显现象（0.5分），则猜想④不正确（或答：原澄清液没有K2CO3）（0.5分）. 步骤2：将步骤l的 溶液静置，然后取上 层溶液于试管中，再 滴加酚酞试液 （1 分） ①若溶液变红色（0.5分），则原澄清液含有KOH（0.5分）， 结合步骤l中的①，推断猜想④正确； ②若无明显现象（0.5分），则猜想④不正确（或答：原澄清液没有KOH）（0.5分） [交流与讨论]因为K2CO3与Ca（0H）2混合会发生反应，不可能同时存在于同一种溶液中（用化学方程式表示且正确也给分） 第 1 页，共 8 页 学科网（北京）股份有限公司 $$