2024年中考化学强化提升---计算题

2024年中考化学强化提升---计算题 计算题 1．厨房中常用的小苏打（主要成分为）中含有少量氯化钠，检测部门需对该样品中碳酸氢钠的质量分数进行测定，进行了如下的实验：称量样品置于烧杯中，向其中慢慢滴加稀盐酸至恰好不再产生气泡为止，发生反应的化学方程式为：，测得有关数据如表所示： 物质 样品 消耗稀盐酸的质量 反应后溶液的质量 质量（g） 10 74.4 80 试计算： （1）生成二氧化碳的质量为　 　g； （2）样品中碳酸氢钠的质量分数。 2．《梦溪笔谈》中记录了在用铁釜盛装硫酸铜溶液熬制硫酸铜晶体时，铁釜用久了会化作铜。 （1）由上述材料可知，铁比铜的金属活动性______。 （2）向足量的硫酸铜溶液中加入11.2 g铁粉，充分反应后，理论上可以得到铜的质量是多少？ 3．有两种外观类似黄金的①Cu－Zn合金和②Cu－Ag合金制品，若实验室只提供一瓶稀硫酸和必要仪器。 （1）你认为能测出合金　 　(填序号)中铜的质量分数。 （2）取上述(1)中的合金粉末30g放入烧杯中，加入100g稀硫酸，恰好完全反应，测得烧杯内剩余物的总质量为129.8g。计算该合金中铜的质量分数。(结果精确到0.1%) 4．“江西是个好地方，好呀么好地方，山清水秀好风光”从这首脍炙人口的歌词中反映了江西生态优美，某化学兴趣小组对一化工厂的污水进行检测，发现其主要污染物是盐酸，为了测定污水中盐酸的质量分数，进行了如下实验，有关实验数据如下(恰好完全反应) 反应前 反应后 污水样品质(g) 滴加硝酸银溶液的质量(g) 过滤后得到的溶液质量(g) 50 20 68.565 （1）滴加硝酸银溶液需使用的仪器是　 　。 （2）滴加硝酸银溶液时可以观察到的实验现象是　 　。 （3）加入硝酸银溶液充分反应后，过滤可得滤渣质量为　 　g。 （4）该污水中氯化氢的质量分数？(写出计算过程) （5）过滤后如果滤渣没有洗净烘干，则造成氯化氢的质量分数　 　(选填“偏大”、“偏小”、“不变”或“无法确定”)。 5．过氧化钠（Na2O2）是潜水艇中的换气剂，制备反应的化学方程式为：2Na+O2Na2O2。若要制得78gNa2O2，计算参加反应的O2的质量（写出计算过程及结果）。 6．实验室有不纯的氯酸钾样品12.5 g，把该样品与少量二氧化锰混合加热制取氧气(杂质不参加反应)，充分反应后，固体混合物质量变化如下所示： 反应前固体总质量 反应后固体总质量 13.5g 8.7 g （1）生成氧气的质量为　 　g； （2）样品中氯酸钾的质量分数是多少? 7．小明有一只银手镯（银锌合金），标签标识为925银（925银一般是指含银量为92.5%的银制品）。小红想用实验探究手镯中银的含量，先用电子秤称得手镯的质量是20.00g，再用稀盐酸分多次与此手镯充分反应，实验数据如下表： 第1次 第2次 第3次 第4次 第5次 加入稀盐酸的质量（g） 10.00 10.00 10.00 10.00 10.00 充分反应后剩余固体的质量（g） 19.35 18.7 18.4 18.4 18.4 根据上表中数据分析，完成下列问题： （1）该手镯中银的质量分数为　 　。 （2）所用稀盐酸的溶质质量分数（写出计算过程）。 8．如图是某药厂生产的葡萄糖注射液的标签．其溶质葡萄糖的化学式为C6H12O6，试计算： 葡萄糖注射液5% [规格]500mL [适应症]补充能量和体液及全静脉内营养 龙江市制药二场厂 （1）根据葡萄糖的化学式C6H12O6，其相对分子质量为　 　； （2）葡萄糖中C、H、O三种元素的质量比　 　； （3）葡萄糖中碳元素的质量分数是　 　； （4）18g葡萄糖所含氧元素的质量是　 　g． 9．某化学兴趣小组同学欲测定某铁粉与碳粉混合物中铁的质量分数，他们进行了如图所示的实验。请计算： (1)混合物中铁的质量为_______。 (2)反应后烧杯中稀硫酸无剩余，请计算所用稀硫酸溶液中溶质的质量分数为_______。 (3)欲用98%的浓硫酸配制该浓度的稀硫酸200g，需要水的质量是_______？ 10．如图是某补钙药物包装袋上的部分说明，根据标回答下列问题。 作用：本品为维生素与矿物质类非处方药药品 规格：每片质量为2克，含维生素D，2.5微克，碳酸钙0.75g 成分：碳酸钙、维生素D3、山梨醇、硬脂酸镁等； 用法用量：儿童：一次1片，一日一次； 成人：一次2片，一日一次。 贮藏：密封干燥处保存。 包装：每瓶60片。 （1）碳酸钙的化学式为　 　； （2）钙元素可以预防幼儿及青少年患______和发育不良。 A．佝偻病 B．甲状腺肿大 C．夜盲症 （3）碳酸钙中钙元素与氧元素质量比为　 　； （4）每片药品中含有钙元素的质量分数为　 　； （5）计算完全反应元每片钙片中的碳酸钙需要消耗胃液中含有　 　g HCl的盐酸（保留小数点后一位数字）。 11．化学兴趣小组同学想测定实验室制取二氧化碳的剩余固体混合物（其成分是不溶于水也不与水反应的杂质、碳酸钙和氯化钙）中碳酸钙的质量，做了如下实验： （1）发生反应的化学方程式为　 　。 （2）根据已知条件列出反应生成氯化钙的质量（x）的比例式为　 　。 （3）固体混合物中碳酸钙的质量是　 　。 （4）若向滤液中加入　 　g水，可以使最终所得溶液溶质质量分数为10%； （5）若按上述实验过程用该固体混合物522g，可以制得氯化钙　 　g。 12．某造纸厂废水中含有氢氧化钠。为测定废水中氢氧化钠的溶质质量分数，取过滤后的废水（假设不含能与稀硫酸反应的物质），逐滴滴入的稀硫酸并随时测溶液的。至恰好完全反应时用去稀硫酸。 （1）恰好完全反应时溶液的　 　。 （2）计算废水中氢氧化钠的溶质质量分数。（写出计算过程，结果精确到） 13．某补钙剂的有效成分是碳酸钙，其说明书中表明碳酸钙含量是80%，其他成分不含钙且不与盐酸反应。现取20g补钙剂进行如图所示实验。试分析并计算： （1）反应生成气体的总质量为　 　。 （2）通过计算判断该补钙剂中碳酸钙含量与说明书是否相符。 14．某同学向盛有石灰石样品的烧杯里加入盐酸，恰好完全反应，完全反应后烧杯中剩余物的质量为石灰石样品中的杂质不与盐酸反应。计算： （1）反应生成二氧化碳的质量； （2）石灰石样品中碳酸钙的质量； （3）所加盐酸中溶质的质量分数。 15．现有一定质量的硫酸钠和氯化钠的固体混合物，其中含有钠元素9.2g。向该混合物中加入231.4g一定溶质质量分数的氯化钡溶液，恰好完全反应，得到白色沉淀23.3g。计算： （1）原固体混合物中氯化钠的质量； （2）所得溶液的溶质质量分数。 16．某化学兴趣小组的同学们在某化工厂进行社会实践，技术员与同学们一起分析由氯化钙和氯化钠组成的产品中氯化钠的含量。现取20g固体样品，全部溶于90g水中，向所得的混合溶液中逐渐加入一定溶质质量分数的碳酸钠溶液，得到如图所示的曲线关系。 （1）发生反应的化学方程式为　 　； （2）恰好完全反应时所加溶液中含有的溶质质量为　 　； （3）配制200g所用碳酸钠溶液需碳酸钠的质量为　 　g； （4）此产品中氯化钠的含量为　 　； （5）滴加100g此碳酸钠溶液时，所得溶液的溶质质量分数为　 　； （6）若用上述方法得到纯净的氯化钠103g，则所取的产品中钙元素的质量为　 　。 17．某含有杂质的石灰石12.5g（杂质不溶于水，也不与盐酸反应），该石灰石恰好与100g稀盐酸完全反应，反应后混合物总质量为108.1g。请回答： （1）反应过程中生成CO2的质量。 （2）该石灰石中CaCO3的质量分数。 （3）反应后溶液的溶质质量分数为多少（计算结果保留至0.1%）？ 18．课外活动小组的同学取探究酸和碱的中和反应后的剩余溶液(以下简称“废液”，溶质为NaOH和)100g，进行了如下实验，请结合图示回答下列问题： （1）若用溶质的质量分数为32%的溶液，配制上述实验中使用的溶液，需要加水的质量为　 　。 （2）发生反应的化学方程式为　 　。 （3）根据已知条件，列出求解反应生成的不溶性物质质量(X)的比例式　 　。 （4）废液中NaOH的质量分数为　 　。 （5）若用溶质的质量分数为19.6%的硫酸处理100g废液全中性，最终所得溶液中溶质的质量分数为　 　。 答案解析部分 1．【答案】（1）4.4 （2）解：设样品中碳酸氢钠的质量为x， x=8.4g 则样品中碳酸氢钠的质量分数为， 答：样品中碳酸氢钠的质量分数为84%。 2．【答案】（1）强 （2）12.8g 3．【答案】（1）① （2）解：设锌的质量为x。 解得：x=6.5g 该合金中铜的质量分数是 答：该合金中铜的质量分数是78.3%。 4．【答案】（1）胶头滴管 （2）有白色沉淀出现 （3）1.435 （4）解：设氯化氢的质量为x。 污水中氯化氢的质量分数 答：污水中氯化氢的质量分数为0.73%。 （5）偏大 5．【答案】32g 解：设参加反应的O2的质量为x， 答：参加反应的O2的质量为32g。 6．【答案】（1）4.8 （2）解：设样品中氯酸钾的质量为x 2KClO3 2KCl + 3O2↑ 245 　 96 x 　 4.8g 245/x=96/4.8g x=12.25g 样品中氯酸钾的质量分数是12.25g÷12.5g×100%=98% 7．【答案】（1）92% （2）第一次加酸后固体减少锌的质量为20g-19.35g=0.65g，设10g稀盐酸的溶质质量为 则所用稀盐酸的溶质质量分数为： 答：所用稀盐酸的溶质质量分数为7.3% 8．【答案】180；6：1：8；40%；9.6g 9．【答案】(1)5.6g；(2)19.6%；(3)160g 10．【答案】（1）CaCO3 （2）A （3）5：6 （4）40% （5）解：根据题意，每片含碳酸钙的质量为0.75g，设消耗HCl的质量为x。 x=0.5g 答：完全反应元每片钙片中的碳酸钙消耗胃液中HCl的质量为0.5g。 11．【答案】（1） （2） （3）10g （4）105.3 （5）444 12．【答案】（1）7 （2）解：设废水中氢氧化钠的质量为｡ 废水中氢氧化钠的溶质质量分数为 答：废水中氢氧化钠的溶质质量分数为｡ 13．【答案】（1）6.6 （2）解：设20g补钙剂中碳酸钙的质量为。 x=15g 该补钙剂中碳酸钙的质量分数为，故与说明书不相符 答：该补钙剂中碳酸钙含量与说明书不相符 14．【答案】（1）解：生成二氧化碳气体的质量为 答：反应生成二氧化碳的质量是； （2）解：设石灰石样品中碳酸钙的质量是，氯化氢的质量为 ， 答：石灰石样品中碳酸钙的质量是； （3）解：所加盐酸中溶质的质量分数为： 答：所加盐酸中溶质的质量分数为。 15．【答案】（1）解：设原样品中质量为x，生成NaCl质量为y ，解得g ，解得g 反应后氯化钠质量：g 原样品中氯化钠的质量为： 答：原固体混合物中氯化钠的质量为11.7g。 （2）所得溶液质量： 所得溶液的溶质质量分数： 答：所得溶液的溶质质量分数为10%。 16．【答案】（1） （2）10.6g （3）21.2g （4）44.5% （5）10.3% （6）20g 17．【答案】解：（1）生成二氧化碳的质量为： 。 设碳酸钙的质量为，反应后生成氯化钙的质量为. （2）该石灰石中CaCO3的质量分数：；； （3）反应后溶液的溶质质量分数为：. 答：（1）生成二氧化碳的质量为4.4g； （2）该石灰石中CaCO3的质量分数为80%. （3）反应后溶液的溶质质量分数为10.5%. 18．【答案】（1）100g （2） （3） （4）解：设消耗NaOH的质量为x。 x=16g 则废液中NaOH的质量分数为 故废液中NaOH的质量分数为16%。 （5）解：设需要H2SO4的质量为x，生成Na2SO4的质量为y。 x=19.6g y=28.4g 加入硫酸溶液的质量为19.6g÷19.6%=100g，则溶液总质量为100g+100g=200g 生成Na2SO4的质量为28.4g，则Na2SO4的总质量为28.4g+(100g﹣16g)=112.4g 则最终所得溶液中溶质的质量分数为 故最终所得溶液中溶质的质量分数为56.2% 学科网（北京）股份有限公司 $$