第1章 化学反应的热效应 单元检测题 2024-2025学年高二上学期化学沪科版（2020）选择性必修1

第1章《化学反应的热效应》单元检测题 一、单选题（共20题） 1．下列有关热化学方程式的叙述正确的是 A．可知氢气的燃烧热为 B．已知C(石墨，s)C(金刚石，s)，则金刚石比石墨稳定 C．含20.0g NaOH的稀溶液与稀盐酸完全中和，放出28.7kJ的热量，则该反应的热化学方程式为： D．已知；；则 2．将盛有NH4HCO3粉末的小烧杯放入盛有少量醋酸的大烧杯中．然后向小烧杯中加入盐酸，反应剧烈，醋酸逐渐凝固．由此可见 A．NH4HCO3和盐酸的反应是放热反应 B．该反应中，热能转化为产物内部的能量 C．反应物的总能量高于生成物的总能量 D．反应的热化学方程式为：NH4HCO3+HCl→NH4Cl+CO2↑+H2O；△H<0 3．下列依据热化学方程式得出的结论正确的是 A．在25℃、101kPa时，2gH2完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，则表示氢气燃烧热的热化学方程式为：2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) △H=-285.8kJ/mol。 B．；，则> C．在稀溶液中：，若将含0.5molH2SO4的浓硫酸与含1molNaOH的溶液混合，放出的热量大于57.3kJ D．已知C(石墨，S)=C(金刚石，S)  △H=+1.9kJ/mol，则金刚石比石墨稳定 4．下列关于反应热的叙述正确的是 A．在101kPa下，1mol纯物质完全燃烧所放出的热量就是其燃烧热 B．1molH2完全燃烧生成1mol水蒸气时放出的热量为H2的燃烧热 C．表示燃烧热的热化学方程式可以有无数个 D．所有物质的燃烧热其ΔH均小于0 5．硫酸是基础化学工业的重要产品，下列为接触法制硫酸的反应： ①4FeS2(s)＋11O2(g)=2Fe2O3(s)＋8SO2(g)  ΔH=-3412kJ·mol-1 ②2SO2(g)＋O2(g)⇌2SO3(g)  ΔH=-196.6kJ·mol-1 ③SO3(g)＋H2O(l)=H2SO4(l)  ΔH=-130.3kJ·mol-1 下列说法正确的是 A．反应②中使用高效催化剂释放出的热量更大 B．反应①中1molFeS2(s)参与反应放出的热量为3412kJ C．64gSO2与1molO2在密闭容器中发生反应释放出98.3kJ热量 D．FeS2生成H2SO4的热化学方程式可表示为2FeS2(s)＋O2(g)＋4H2O(l)=Fe2O3(s)＋4H2SO4(l)  ΔH=-2620.4kJ·mol-1 6．下列热化学方程式书写正确的是 A．   B．   C．已知稀溶液中，  ，则有   D．已知：与反应生成2molHCl(g)时，放出184.6kJ的热量，则有   7．下列关于热化学反应的描述正确的是 A．已知  ，则含56.0gKOH的稀溶液与稀次氯酸完全反应中和，放出57.3kJ的热量 B．CO(g)的燃烧热是，则反应的 C．已知：  ；  ；则 D．在101kPa时，2gH2完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，氢气燃烧的热化学方程式为   8．已知下列热化学方程式： ①C(s，石墨)+O2(g)= CO2(g)  △H=﹣393.5 kJ•mol﹣1 ②2H2(g)+O2(g)= 2H2O(1)  △H=﹣571.6  kJ•mol﹣1 ③CH4(g)+2O2(g)= CO2(g)+2H2O(1)  △H=﹣890.3 kJ•mol﹣1 则C(s，石墨)+2H2(g)= CH4(g)的△H是 A．+74.8  kJ•mol﹣1 B．﹣149.6  kJ•mol﹣1 C．﹣74.8 kJ•mol﹣1 D．﹣149.6  kJ•mol﹣1 9．用Cl2生产某些含氯有机物时会产生副产物HCl。利用反应a可实现氯的循环利用： 反应a： 已知：ⅰ． ⅱ． 下列说法正确的是 A．反应的 B．反应a中生成物的总能量高于反应物的总能量 C．反应a中涉及极性键、非极性键的断裂和生成 D．断开键比断开键所需吸收的能量高 10．为了测定酸碱反应的反应热，计算时至少需要的数据是 ①酸的浓度和体积②碱的浓度和体积③比热容④反应后溶液的质量⑤反应前后溶液温度变化⑥操作所需的时间 A．①②③⑤ B．①③④⑥ C．③④⑤⑥ D．全部 11．依据下列含硫物质转化的热化学方程式，得出的相关结论正确的是 ①  ΔH1 ②  ΔH2 ③  ΔH3 ④  ΔH4 ⑤  ΔH5 A． B． C． D． 12．下列反应属于吸热反应的是 A．二氧化碳与灼热的炭反应生成一氧化碳 B．葡萄糖在人体内氧化分解 C．生石灰制熟石灰 D．氢气和氯气合成氯化氢 13．已知铝在空气中会生成一层致密的氧化膜()，该氧化膜可与稀盐酸发生反应：。实验小组将未打磨的铝片和稀盐酸放入密闭容器中，用传感器探究反应过程中温度和压强的变化，结果如图。下列说法不正确的是    A．反应过程中有热量放出 B．0～50s，发生稀盐酸与的反应 C．50s时，溶液中溶质为 D．100～140s，压强减小是因为温度降低 14．下列说法不正确的是 A．焦炭在高温下与水蒸气的反应是吸热反应 B．氢氧化钾与硝酸的反应是放热反应 C．化学反应的过程，都可以看成是“贮存”在物质内部的能量转化为热能等而被释放出来的过程 D．燃料在有足量空气的环境中且与空气充分接触就能充分燃烧 15．为标准摩尔生成焓，其定义为：标准状态下，由稳定相态的单质生成1mol该物质的焓变，而稳定相态单质的为零。根据下表数据计算的反应热为 物质 (kJ/mol) -74.8 -241.8 -393.5 A．+76.9kJ/mol B．+164.9kJ/mol C．-76.9kJ/mol D．-164.9kJ/mol 16．已知：在标准压强(101 kPa)、298 K下，由最稳定的单质合成1 mol物质B的反应焓变叫做物质B的标准摩尔生成焓，用表示。有关物质的如图所示。下列有关判断正确的是 A．2 mol NO(g)的键能大于1 mol 与1 mol 的键能之和- B．的 C．标准燃烧热为 D．比稳定 17．下列物质加入水中，显著放热的是 A．生石灰 B．固体Na2CO3 C．无水乙醇 D．固体硝酸铵 18．化学反应可视为旧键断裂和新键形成的过程。下表给出常见化学键键能数据： 化学键种类 键能(kJ/mol) 436 X 946 根据热化学方程式，计算X值为 A．254 B．360 C．391 D．431 19．使用下列生活设备时，能量主要由化学能转化为热能的是 A．空调 B．燃气灶 C．电冰箱 D．洗衣机 20．下列有关反应热的说法正确的是 A．任何化学反应中的能量变化都表现为热量变化 B．若C(石墨，s)=C(金刚石，s)   H＞0，则金刚石比石墨稳定 C．25℃，101kPa时，H2SO4和Ba(OH)2反应生成1mol水放出的热量与HCl和NaOH反应生成1mol水放出的热量一定相等 D．2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)   H=-571.6kJ•mol-1，则的燃烧热H=-285.8kJ•mol-1 二、非选择题（共5题） 21．依据事实书写热化学方程式。 (1)已知2.0 g燃料肼(N2H4)气体完全燃烧生成N2和水蒸气时，放出33.4 kJ的热量，则表示肼燃烧的热化学方程式为 。 (2)CuCl(s)与O2反应生成CuCl2(s)和一种黑色固体。在25 ℃、101 kPa下，已知该反应每消耗1 mol CuCl(s)放热44.4 kJ，该反应的热化学方程式是 。 (3)已知25 ℃，100 kPa时：1 mol葡萄糖[C6H12O6(s)]完全燃烧生成CO2(g)和H2O(l)，放出2804 kJ热量。则25 ℃时，CO2(g)与H2O(l)经光合作用生成葡萄糖[C6H12O6(s)]和O2(g)的热化学方程式为 。 22．汽化时吸收的热量为，的燃烧热为，请写出燃烧热的热化学方程式 。 23．Kistiakowsky曾研究了NOCl光化学分解反应，在一定频率(ν)光的照射下机理为：NOCl+hν→NOCl*，NOCl+NOCl*→2NO+Cl2；其中hν表示一个光子能量，NOCl*表示NOCl的激发态。可知，分解1 mol的NOCl需要吸收 mol的光子 24．请根据相关的知识，回答下列问题： (1)下列变化：①碘的升华②冰熔化③氯化钠溶于水④氯化氢溶于水⑤氢氧化钠溶于水 化学键未被破坏的是 (填序号)，仅离子键被破坏的是 (填序号)。 (2)已知一定条件下，1mol化学键断裂时吸收的能量相关数据如下表： 化学键 H-H O=O H-O 能量(kJ) 436 496 463 在25℃、1.013×105Pa时，H2(g)与O2(g)反应生成1molH2O(g)的热化学反应方程式为 ，该反应为 反应(填“吸热”或“放热”)，反应的能量变化可用图 表示(填“甲”或“乙”)。 (3)已知：①CO2(g)+4H2(g)=CH4(g)+2H2O(g)ΔH1=akJ/mol ②2H2O(1)=2H2(g)+O2(g)ΔH2=bkJ/mol ③H2O(l)=H2O(g)ΔH3=ckJ/mol 则甲烷的燃烧热ΔH= kJ/mol(用含a、b、c的式子表示)。 (4)下列变化中，属于吸热反应的是 (填序号)。 ①铝片与稀盐酸的反应 ②Ba(OH)2·8H2O晶体与NH4Cl晶体混合反应 ③铁在氯气中燃烧， ④氯酸钾分解制氧气 ⑤生石灰与水反应生成熟石灰 25．请回答下列问题： (1)[2018全国Ⅲ]在催化剂作用下发生反应： 则反应的为 。 (2)[2017全国Ⅱ]正丁烷脱氢制1-丁烯的热化学方程式如下： ① 已知：② ③ 反应(1)的为 。 (3)[2016全国Ⅲ]已知下列反应： 则反应的 。 参考答案： 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 D B C D D D B C C A 题号 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 答案 AD A C C B D A C B D 1．D A．氢气燃烧热是1mol氢气完全燃烧生成液态水放出的能量，根据，可知氢气的燃烧热为，故A错误； B．已知C(石墨，s)C(金刚石，s)，金刚石的能量大于石墨，则石墨比金刚石稳定，故B错误； C．含20.0g NaOH的稀溶液与稀盐酸完全中和，放出28.7kJ的热量，则该反应的热化学方程式为：，故C错误； D．已知；；碳完全燃烧放出的热量大于不完全燃烧放出的热量，则，故D正确； 选D。 2．B A．醋酸逐渐凝固说明反应吸收热量导致醋酸溶液温度降低，即NH4HCO3与HCl的反应为吸热反应，故A错误； B．因反应为吸热反应，即吸热的热量转化为产物内部的能量，故B正确； C．因反应为吸热反应，则反应后生成物的总能量高于反应物的总能量，故C错误； D．书写热化学方程式时，应注明物质的状态，故D错误； 故选B。 3．C A．氢气燃烧的热化学方程式，A错误； B．；，固体硫变化为气态硫需要吸收能量，相同条件下，等质量S(g)和S(s)完全反应气态硫放出的热量多，其则则＜，B错误； C．因为浓硫酸放热，所以0.5molH2SO4 的浓硫酸与含1molNaOH的溶液混合，放出的热量大于57.3kJ，C正确； D．石墨的能量低于金刚石，能量越低越稳定，所以石墨比金刚石稳定，D错误； 故答案为：C。 4．D A．燃烧热必须是25℃、101kPa下，1mol物质完全燃烧并且生成的物质为最稳定的氧化物所放出的热量，故A错误； B．1mol氢气燃烧生成液态水放出的热量是氢气的燃烧热，故B错误； C．燃烧热是指一定条件下1mol可燃物完全燃烧生成稳定的氧化物时放出的热量，故燃烧热的热化学方程式只有一个，故C错误； D．燃烧热是1mol可燃物完全燃烧生成稳定氧化物放出热量，是放热反应，反应的△H均小于0，故D正确； 故选：D。 5．D A．催化剂不影响反应热大小，故A错误； B．反应①中1 mol FeS2(s)参与反应放出的热量为kJ=853 kJ，故B错误； C．可逆反应中反应物不能全部转化为生成物；由于反应②属于可逆反应，故1 mol SO2不能完全转化为SO3，释放出的热量小于98.3 kJ，故C错误； D．根据盖斯定律，由×①+2×②+4×③可得：2FeS2(s)＋O2(g)＋4H2O(l)=Fe2O3(s)＋4H2SO4(l)  ΔH=-2620.4kJ·mol-1，故D正确。 答案选D。 6．D A．氢气的燃烧放热，，A错误； B．未标注各物质的聚集状态，B错误； C．酸碱中和的同时伴随沉淀反应，故反应热数值错误，C错误； D．已知：与反应生成2molHCl(g)时，放出184.6kJ的热量，则有  ，D正确； 故选D。 7．B A．次氯酸电离吸热，含56.0gKOH的稀溶液与稀次氯酸完全反应中和，放出的热量小于57.3kJ，故A错误； B．CO(g)的燃烧热指1molCO(g)完全燃烧放出的热量，所给热化学方程式为其逆反应，反应吸热，且为2molCO(g)，故B正确； C．固态S的能量小于气态S，所以气态S燃烧放出的热量多，比较焓变要带正负号，反应，故C错误； D．为1mol，表示氢气燃烧的热化学方程式为  ，故D错误； 选B。 8．C ①C(s，石墨)+O2(g)= CO2(g) △H=﹣393.5 kJ•mol﹣1 ②2H2(g)+O2(g)= 2H2O(1) △H=﹣571.6  kJ•mol﹣1 ③CH4(g)+2O2(g)= CO2(g)+2H2O(1) △H=﹣890.3 kJ•mol﹣1 根据盖斯定律①+②-③得C(s，石墨)+2H2(g)= CH4(g)的△H=﹣393.5 kJ•mol﹣1﹣571.6  kJ•mol﹣1+890.3 kJ•mol﹣1=﹣74.8 kJ•mol﹣1； 故选C。 9．C A．根据盖斯定律：反应a+ii×2得4HCl(g)+O2(g)═2Cl2(g)+2H2O(l)ΔH=(-115.6-44×2)kJ/mol=-203.6kJ/mol，A错误； B．反应a为放热反应，则反应a中反应物的总能量高于生成物的总能量，B错误； C．反应a断裂H-Cl键和O=O键，形成Cl-Cl键、H-O键，O=O键、Cl-Cl键为非极性键，H-Cl键和H-O键为极性键，C正确； D．ΔH=反应物键能总和-生成物键能总和，则4E(H-Cl)+E(O=O)-2E(Cl-Cl)-4E(H-O)=-115.6kJ/mol，则E(H-O)-E(H-Cl)=kJ/mol=31.9kJ/mol，D错误； 故答案为：C。 10．A 由反应热的计算公式ΔH=可知，酸碱反应的中和热计算时，至少需要的数据有：比热容c，酸的浓度和体积、碱的浓度和体积，反应前后温度变化ΔT，然后计算出反应后溶液的质量、生成水的物质的量； 故选A。 11．AD A．气态S的能量比固体S的大，所以气态S燃烧时放出的热量多，放热反应的ΔH为负数，绝对值大的ΔH反而小，故A正确； B．反应③是H2S的不完全燃烧，反应④是H2S的完全燃烧，完全燃烧放出的热量多，放热反应的ΔH为负数，绝对值大的ΔH反而小，所以ΔH3>ΔH4，故B错误； C．根据盖斯定律，②×2＋③得2H2S(g)＋3O2(g)=2SO2(g)＋2H2O(l) ΔH4=2ΔH2+ΔH3，故C错误； D．根据盖斯定律[③×3-④]得2H2S(g)＋SO2(g)=3S(s)＋2H2O(l) ，即，故D正确； 答案选AD。 12．A A．以C或CO为还原剂的氧化还原反应为吸热反应，故二氧化碳与灼热的炭反应生成一氧化碳为吸热反应，A正确； B．葡萄糖在人体内的氧化分解属于放热反应，B错误； C．氧化钙与水反应生成氢氧化钙是放热反应，C错误； D．氢气和氯气反应生成氯化氢是放热反应，D错误； 故选A。 13．C A．由图示可知，反应的过程中温度升高，反应过程中有热量放出，故A正确； B．氧化铝覆盖在铝的表面，由图示可知，0～50s，压强未增大，无气体产生，则发生稀盐酸与的反应，故B正确； C．50s时，盐酸未反应完，溶液中溶质为、HCl，故C错误； D．100～140s，反应停止了，压强减小是因为温度降低，故D正确； 答案选C。 14．C A．焦炭在高温下与水蒸气的反应是吸热反应，故A正确； B．酸碱中和反应是放热反应，故B正确， C．化学反应的过程，有的是物质内部的能量转化为热能或是其他形式的能，有的是释放能量的过程，有的是吸收能量的过程，C错误； D．使燃料充分燃烧可以从增大氧气的浓度或与氧气的接触面积来考虑，所以使燃料充分燃烧需考虑两点：一是燃烧时要有足够多的空气；二是燃料有与它有足够大的接触面积，D正确； 故选C。 15．B 表格中为各物质的标准摩尔生成焓，单质的标准摩尔生成焓为0，故该反应的，故选B。 16．D A．根据题图，NO(g)的标准摩尔生成焓为，的反应物键能之和-生成物键能之和，即2mol NO(g)的键能小于1mol 与1 mol 的键能之和，A错误； B．同种物质气态时的能量高于液态时的能量，的，B错误； C．由题图数据可计算出①，②，②-①可得，的标准燃烧热是指生成液态水时放出的热量，应大于，C错误； D．的标准摩尔生成焓为，的标准摩尔生成焓为，和反应生成放热，而生成吸热，则的能量比低，较稳定，D正确； 故选D。 17．A A．生石灰与水反应产生氢氧化钙，该反应发生放出大量热，A符合题意； B．固体Na2CO3溶于水，会放出热量，但热量变化不明显，B不符合题意； C．无水乙醇以任意比溶于水，但溶解过程中热量变化不明显，C不符合题意； D．固体硝酸铵溶于水会吸收热量，物质溶解后导致溶液温度降低，D不符合题意； 故合理选项是A。 18．C 反应热=反应物的键能之和-生成物的键能之和，，解得X=391，故答案选C。 19．B A．空调是将电能转化为热能，故A错误； B．燃烧是放热反应，是化学能转化为热能，故B正确； C．电冰箱是将电能转化为热能，故C错误； D．洗衣机是将电能转化为动能，故D错误； 答案选B。 20．D A．化学反应均涉及热量变化，但有的反应还涉及其他形式的能量变化，如燃烧反应中会有部分化学能转化成光能，A错误； B．C(石墨，s)=C(金刚石，s)  H＞0，说明石墨的能量低于金刚石，则石墨比金刚石稳定，B错误； C．H2SO4和Ba(OH)2反应除了生成水外还生成了沉淀，故H2SO4和Ba(OH)2反应生成1mol水时放出的热量比HCl和NaOH反应生成等量水放出的热量要多，C错误； D．2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)  H=-571.6kJ•mol-1，说明2mol完全燃烧放出热量571.6 kJ，则的燃烧热H=-285.8kJ•mol-1，D正确； 故选D。 21．(1)N2H4(g)＋O2(g)=N2(g)＋2H2O(g) ΔH＝－534.4 kJ·mol－1 (2)4CuCl(s)＋O2(g)=2CuCl2(s)＋2CuO(s)ΔH＝－177.6 kJ·mol－1 (3)6CO2(g)＋6H2O(l)=C6H12O6(s)＋6O2(g)ΔH＝＋2 804 kJ·mol－1 （1）2.0 g燃料肼(N2H4)物质的量为，完全燃烧生成N2和水蒸气时，放出33.4 kJ的热量，表示肼燃烧的热化学方程式：； （2）根据题干信息可知生成黑色固体为CuO，根据得失电子守恒及原子守恒得反应的热化学方程式：； （3）已知25 ℃，100 kPa时：1 mol葡萄糖[C6H12O6(s)]完全燃烧生成CO2(g)和H2O(l)，放出2804 kJ热量，CO2(g)与H2O(l)经光合作用生成葡萄糖[C6H12O6(s)]和O2(g)为葡萄糖燃烧的逆过程，反应热化学方程式：6CO2(g)＋6H2O(l)=C6H12O6(s)＋6O2(g)　ΔH=＋2804 kJ·mol-1。 22． 燃烧热是纯物质完全燃烧生成指定产物时所放出的热量。的燃烧热为，即，因为汽化时吸收的热量为，则燃烧热的热化学方程式为。 23．0.5 由题目给出的反应机理可知，反应总方程式为2NOCl+hν→2NO+Cl2，故分解1 mol NOCl需要0.5 mol 的光子。 24．(1) ①② ③⑤ (2) H2(g)+O2(g)=H2O(g)ΔH=-242kJ/mol 放热 甲 (3)-a-2b+2c (4)②④ （1）①碘的升华、②冰熔化改变了分子间作用力，并未破坏发生化学键，③氯化钠溶于水发生电离，故仅破坏了离子键，④氯化氢溶于水发生电离，因为氯化氢是共价化合物，故仅破坏了共价键，⑤氢氧化钠溶于水破坏了离子键；化学键未被破坏的是：①②；仅离子键被破坏的是：③⑤。 （2）反应H2(g)+O2(g)=H2O(g)的△H=反应物的总键能-生成物的总键能=436kJ/mol+×496kJ/mol-2×463kJ/mol=-242kJ/mol，故热反应方程式为H2(g)+O2(g)=H2O(g)ΔH=-242kJ/mol，该反应为放热反应，反应物的总能量大于生成物的总能量，故为甲。 （3）已知：①CO2(g)+4H2(g)=CH4(g)+2H2O(g)ΔH1=akJ/mol ②2H2O(1)=2H2(g)+O2(g)ΔH2=bkJ/mol ③H2O(l)=H2O(g)ΔH3=ckJ/mol 甲烷的燃烧反应为CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)，由盖斯定律可得甲烷的燃烧反应=-①-2②+2③，故△H=-a-2b+2c。 （4）①铝片与稀盐酸的反应为放热反应；②Ba(OH)2·8H2O晶体与NH4Cl晶体混合反应为吸热反应；③铁在氯气中燃烧为放热反应；④氯酸钾分解制氧气为吸热反应；⑤生石灰与水反应生成熟石灰为放热反应，故选②④。 25．(1)114 (2)123 (3) （1）将已知热化学方程式依次编号为①、②，根据盖斯定律，由①×3+②可得； （2）根据盖斯定律，可得①=②-③，则； （3）将三个反应依次记为①②③，根据盖斯定律，由①+②-③得。 学科网（北京）股份有限公司 $$