第三章 物质在水溶液中的行为 检测题 2024-2025学年高二上学期化学鲁科版（2019）选择性必修1

第三章《物质在水溶液中的行为》检测题 一、单选题（共20题） 1．下列说法正确的是 A．pH=1 的醋酸加水稀释到原体积的 1000 倍，稀释后 pH=4 B．某温度下，某溶液中水电离出的 c(H+)=1×10-7 mol·L-1，则该温度下溶液呈中性 C．室温下pH相同的NH4Cl溶液和CH3COOH溶液，由水电离产生的c(H＋)相同 D．其它条件相同时，同浓度同体积的CH3COOH 溶液和盐酸分别与镁反应，CH3COOH溶液反应放出气体的速率较慢 2．是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．与足量水反应，转移电子个数为 B．6.0g与足量溶液反应，所得溶液中的个数为 C．与足量溶液反应，生成的个数为 D．在空气中燃烧生成和，转移电子个数为 3．某未知无色溶液可能含、、、、。取少量溶液，滴加石蕊试剂，溶液变红，另取少量试液，滴加氯化钡溶液，有白色沉淀生成；在上层清液中滴加硝酸银溶液，产生白色沉淀。下列判断不合理的是 A．一定有 B．一定有 C．一定没有 D．一定没有 4．下列离子方程式正确的是 A．等物质的量浓度的和混合溶液用惰性电极电解最初发生反应： B．碳酸氢镁溶液与过量石灰水反应： C．固体与过量的HI溶液反应： D．中投入： 5．对于下列实验，能正确描述其反应的离子方程式是（    ） A．同浓度同体积NH4HSO4溶液与NaOH溶液混合： B．向CaCl2溶液中通入CO2： C．NaHCO3溶液与少量的Ba(OH)2溶液反应：HCO3- + OH-+ Ba2+ = BaCO3↓ + H2O D．用Na2SO3溶液吸收少量Cl2: 6．根据下列实验操作和现象能得列相应结论的是 选项 实验操作和现象 实验结论 A 向蛋白质溶液中滴加CuSO4溶液，有沉淀析出，加水，沉定不溶解 蛋白质发生盐析 B 向2. 0 mL浓度均为0.1 mol/L的KCl和KI混合溶液中滴加1~2滴0.01 mol/LAgNO3溶液，出现黄色沉淀 Ksp(AgI)<Ksp(AgCl) C 向X溶液中加入Ba(NO3)2溶液.出现白色沉淀，再加足量盐酸，白色沉淀不消失 X溶液中有 D C2H5OH与浓硫酸共热至170℃，产生的气体通入酸性KMnO4溶液，紫红色褪去 反应生成了乙烯 A．A B．B C．C D．D 7．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．2g重水(D2O)中所含的中子数为NA B．常温常压下，含有4NA个电子 C．的溶液含的数目为0.4NA D．用焦炭还原二氧化硅制粗硅，得到2.8g的粗硅，反应过程中转移电子数为0.4NA 8．下列事实，其中与盐类的水解有关的有 ①碳酸氢钠溶液呈碱性； ②草木灰与铵态氮肥不能混施； ③配制溶液，用稀盐酸溶解固体； ④实验室盛放纯碱溶液的试剂瓶不能用磨口玻璃塞； ⑤加热晶体，往往得不到固体。 ⑥碳酸氢根离子与偏铝酸根离子在溶液中不能大量共存 A．全部 B．5个 C．4个 D．3个 9．常温下，CuS、FeS饱和溶液中阳离子、阴离子S2-的浓度负对数关系如图所示。已知，。下列说法错误的是 A．曲线A代表FeS B．向曲线B代表的体系中加入少量固体，可实现由p点到q点的移动 C．q点可表示FeS的不饱和溶液 D．FeS固体用于去除工业废水中的Cu2+ 10．若用AG表示溶液的酸度，其表达式为：AG=lg[]。室温下，实验室里用0.10mol/L的盐酸溶液滴定10 mL0.10mol/LMOH溶液，滴定曲线如图所示，下列说法正确的是 A．MOH电离方程式是MOH=M++OH- B．C 点加入盐酸的体积为10mL C．若B点加入的盐酸溶液体积为5 mL，所得溶液中：c(M+)+2c(H+)=c(MOH) + 2c(OH-) D．滴定过程中从A点到D点溶液中水的电离程度逐渐增大 11．下列指定反应的离子方程式正确的是 A．和水反应： B．Fe和稀硫酸反应： C．和NaOH溶液反应： D．溶液中通入足量： 12．实验室现有3种酸碱指示剂，其变色范围如下：甲基橙：3.1～4.4、石蕊：5.0～8.0、酚酞：8.2～10.0，用溶液滴定未知浓度的溶液，恰好完全反应时，下列叙述中正确的是 A．溶液呈酸性，可选用甲基橙作指示剂 B．溶液呈中性，选用石蕊或酚酞作指示剂 C．溶液呈碱性，可选用石蕊作指示剂 D．溶液呈碱性，只能选用酚酞作指示剂 13．某无色透明呈强碱性溶液中能大量共存的离子组是 A．Na+、Cu2+、、Cl- B．K+、、 Na+、Cl- C．K+、、、Ca2+ D．K+、、、Al3+ 14．下列相关解释的化学用语错误的是 A．硫化钠水溶液呈碱性： S2-+ 2H2OH2S + 2OH- B．常温下硫酸铜溶液的pH<7： Cu2+ + 2H2OCu(OH)2 + 2H+ C．常温下，纯水有微弱的导电性： H2O + H2OH3O+ + OH- D．硼酸是一元弱酸： H3BO3 + H2OB(OH)+ H+ 15．某溶液中可能含有Na+、、Ba2+、、I-、OH-。分别取样： ①用pH计测试，pH＜7； ②加氯水和淀粉无明显现象。 为确定该溶液的组成，还需检验的离子是 A．Na+ B． C．Ba2+ D． 16．NA阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是 A．22 g D3O+中含有的中子数为10NA B．1 mol P4S3()分子中含有非极性键的数目为3NA C．1 L0.1 mol/L草酸(H2C2O4)溶液中含有H+的数目为0.2NA D．11.2 L(标准状况)氧气与足量钠反应，转移的电子数一定为NA 17．秦俑彩绘中含有铅白和黄色的。常温下，和黄色的在不同溶液中分别达到溶解平衡时pM(阳离子浓度的负对数)与pR(阴离子浓度的负对数)的关系如图所示。下列说法正确的是 A．表示达到沉淀溶解平衡时pM与pR的关系 B．在1mol/L的KI溶液中，的溶解度为mol/L C．对于分散质，X点： D．向浓度均为0.lmol/L的、NaI的混合溶液中滴入溶液，先产生黄色沉淀 18．甲和乙两个相邻的化工厂，排放的污水中含有以下八种离子中各不相同的四种，Ag+、 Ba2+、 Fe2+、Na+、Cl-、、、OH-，若单独排放会污染环境，如果将甲乙两厂的污水按适当比例充分混合，经沉淀后排放出的污水转变为无色且澄清的硝酸钠溶液，污染程度大为降低。关于污染源的分析，你认为正确的是 A．和可能来自同一工厂 B．Cl-和一定来自不同的工厂 C．Ag+和Na+可能来自同一工厂 D．Na+和来自同一工厂 19．下列水溶液一定呈中性的是 A．的溶液 B．溶液 C．的溶液 D．的溶液 20．化学与生活密切相关。下列说法正确的是 A．医学上常采用碳酸钡作为钡餐 B．热纯碱溶液洗涤油污的能力比冷纯碱溶液强 C．“84消毒液”和75%的酒精都能杀菌，两者能混合使用 D．手机中的电池属于一次性电池 二、非选择题（共5题） 21．写出下列方程式 (1)写出下列物质在水中的电离方程式： ，NaHSO4 ， (2)写出下列反应的离子方程式： 稀盐酸与碳酸钙反应 ， 氢氧化钡溶液与稀硫酸反应 ； (3)利用硫酸渣(主要含Fe2O3、FeO，杂质为Al2O3和SiO2等)生产铁基颜料铁黄(FeOOH)的制备流程如下： ①“酸溶”时，Fe2O3与硫酸反应的化学方程式为 。 ②已知滤渣Ⅰ的主要成分是FeS2、S和SiO2；Fe3＋被FeS2还原的离子方程式为 。 ③“氧化”中，生成FeOOH的离子方程式为 。 22．完成下列问题。 (1)当水的离子积时，的溶液呈 性。 (2)pH相等的盐酸和醋酸溶液等体积混合，混合液中 。(填“>”“<”或“=”) (3)体积和浓度均相等的NaOH溶液和氨水，分别稀释m倍和n倍，至pH均为9，则m n。(填“>”“<”或“=”) (4)一定温度下，将一定质量的冰醋酸加水稀释过程中，溶液的导电能力变化如图，醋酸电离程度最大的是 点；用湿润的pH试纸测量a处溶液的pH，测量结果 。(填“偏大”“偏小”或“无影响”) (5)室温下的和NaOH两种溶液中，由水电离出的的比值为 。 (6)已知。某废水处理过程中始终保持饱和，即，通过调节pH使和形成硫化物而分离，体系中pH与关系如下，c为、、和的浓度，单位为。则 。 23．水溶液中存在着多种平衡，按要求回答下列问题。 (1)常温下，0.1 mol/L的一元弱酸HA，加水稀释过程中，溶液的pH将 (填“增大”、“减小”或“不变”，下同)，HA的电离度 ，HA的电离平衡常数(K)将 。 (2)常温下，向10 mL 0.2 mol/L的草酸(H2C2O4，二元弱酸)溶液中加入0.1 mol/L的NaOH溶液30 mL，则2c(OH-)+c()- 2c(H+)= (用微粒的物质的量浓度符号表示)。若此时溶液的pH=4.5，则溶液中水的电离程度 (填“>”、“＜”、“=”或“无法判断”)纯水的电离程度。 (3)已知常温下Fe(OH)3的Ksp=2.7×10-39，lg3=0.48。试计算0.1 mol/L的FeCl3溶液中，Fe3+开始生成沉淀时的pH= 。 24．常温下，有浓度均为1 mol·L－1的下列4种溶液： ①H2SO4溶液        ②NaHCO3溶液    ③NH4Cl溶液        ④NaOH溶液 （1）这4种溶液pH由大到小的排列顺序是 (填序号)，其中由水电离出的H＋浓度最小的是 (填序号)。 （2）该温度下②中NaHCO3的水解平衡常数Kh＝ mol·L－1。(已知碳酸的电离常数K1＝4×10－7，K2＝5.6×10－11) （3）该温度下向③中通入少量氨气，此时c(NH4+): c(NH3·H2O)的值 (填“增大”、“减小”或“不变”)。 （4）若将③和④混合后溶液恰好呈中性，则混合前③的体积 ④的体积(填“大于”、“小于”或“等于”)。 25．已知常温下几种弱酸的电离平衡常数，根据溶液中的离子反应，回答下列问题： H2CO3 CH3COOH HClO NH3·H2O Ka1=4.4×10-7 Ka=1.8×10-5 Ka=2.95×10-8 Kb=1.8×10-5 Ka2=5.0×10-11 (1)写出HClO的电离方程式： 。 (2)该温度下CH3COONH4溶液呈 (填“酸性”、“碱性”、“中性”)。 (3)常温下，0.01mol·L−1盐酸与pH=12的氨水等体积混合后所得溶液中存在的离子，其浓度由大到小顺序为 。 (4)该温度下Na2CO3的水解反应的平衡常数Kh= 。 (5)写出少量CO2通入NaClO溶液中发生反应的离子方程式为 。 参考答案： 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 D D A C D B A B B C 题号 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 答案 A D B A A B B B D B 1．D A．醋酸为弱酸，加水稀释时还会不断电离出氢离子，所以稀释后pH<4，A错误； B．某温度下，不一定是室温，水溶液的离子积不一定是10-14，所以溶液中水电离出的c(H+)=1×10-7 mol·L-1时，水的电离既可能是受到了抑制，也可能是受到了促进，溶液不一定呈中性，且即便是室温下，水电离出的c(H+)=1×10-7mol·L-1时，也只能说明水的电离既不被抑制也不被促进，但不一定呈中性，比如NH4Cl和HCl的混合溶液中，如果氯化铵水解的促进程度和HCl电离的抑制程度相等，水电离出的c(H+)也为1×10-7 mol·L-1，但溶液显酸性，B错误； C．NH4Cl溶液中铵根的水解促进水的电离，CH3COOH溶液中醋酸的电离抑制水的电离，若二者pH相等，则水电离产生的c(H＋)一定不相等，C错误； D．同浓度同体积的CH3COOH溶液和盐酸，由于CH3COOH是弱酸，所以醋酸溶液中氢离子浓度较小，与镁反应放出气体的速率慢，D正确； 综上所述答案为D。 2．D A．的物质的量为，与足量水反应的化学方程式为：，中一个氧原子化合价升高1价，另一个氧原子化合价降低1价，转移电子个数为，A错误； B．6.0g的物质的量为，二氧化硅与氢氧化钠溶液反应生成硅酸钠，但硅酸根水解，故硅酸根的个数小于，B错误； C．的物质的量为，1molAl反应失去3mol电子，故转移电子的总物质的量为0.3mol，根据得失电子守恒，生成氢气的物质的量为0.15mol，故氢气分子的个数为，C错误； D．的物质的量为，在空气中燃烧生成和，镁全部转化为+2价，转移电子的物质的量为0.1mol，个数为，D正确； 故选D。 3．A 溶液是无色的，一定没有，取少量试液，滴加紫色石蕊试液，溶液变红，说明试液显酸性，则一定没有，另取少量试液，滴加氯化钡溶液，有白色沉淀生成，白色沉淀为硫酸钡，则肯定含有，在上层清液中滴加硝酸银溶液，产生白色沉淀，白色沉淀为AgCl，但此氯离子可能来源于上一步骤加的氯化钡，故不能确定，所以选项A错误，BCD选项均正确。 故选A。 4．C A． 等物质量浓度的FeBr3和CuCl2的混合溶液中含有铁离子、铜离子、溴离子和氯离子，在阴极上是阳离子得电子，根据得电子能力：铁离子＞铜离子，所以最初在负极发生反应的离子是铁离子，最初发生反应：，故A错误； B． 碳酸氢镁溶液与过量石灰水反应：，故B错误； C． 固体与过量的HI溶液反应生成碘化亚铁、碘、和水：，故C正确； D． 既是氧化剂又是还原剂，中投入：，故D错误； 故D错误； 故选C。 5．D A．NH4HSO4在溶液中的电离方程式为：NH4HSO4=+H++，、H+都能与OH-发生反应，且H+与OH-的结合能力更强，所以将相同体积相同浓度的硫酸氢铵溶液与氢氧化钠溶液混合时，发生反应的离子方程式为：H++ OH-=H2O，故A错误； B．碳酸是弱酸，盐酸是强酸，根据“强酸制弱酸”原理，在氯化钙溶液中通入二氧化碳，不发生反应，无碳酸钙沉淀生成，故B错误； C．碳酸氢钠溶液和少量氢氧化钡溶液反应生成碳酸钡、碳酸钠和水，离子方程式为Ba2++2OH-+2HCO═BaCO3↓+CO+2H2O，故C错误； D．亚硫酸钠具有较强的还原性，氯气具有强氧化性，用亚硫酸钠溶液吸收少量氯气，部分亚硫酸根离子被氯气氧化为硫酸根离子，氯气被亚硫酸钠还原为氯离子，反应的离子方程式为：，故D正确； 答案选D。 6．B A. CuSO4是重金属盐，向蛋白质溶液中滴加CuSO4溶液，有沉淀析出，加水，沉定不溶解，这是蛋白质发生了变性，A错误； B. 向2. 0 mL浓度均为0.1 mol/L的KCl和KI混合溶液中滴加1~2滴0.01 mol/LAgNO3溶液，出现黄色沉淀，则AgI比AgCl更难溶，因此Ksp(AgI)<Ksp(AgCl)，B正确； C. 向X溶液中加入Ba(NO3)2溶液出现白色沉淀，则为钡盐沉淀，若为亚硫酸钡沉淀，再加足量盐酸，则硝酸根离子在氢离子环境中表现强氧化性，把BaSO3氧化成硫酸钡了，则沉淀不消失，故C错误； D. C2H5OH与浓硫酸共热至170℃，产生的气体通入酸性KMnO4溶液，紫红色褪去，有可能是被反应过程中的副产物二氧化硫还原引起的，或者是被挥发出的乙醇蒸气还原引起的，故D错误； 答案选B。 7．A A．2g重水(D2O)的物质的量为=0.1mol，每个D2O分子中含有中子数为10，因此2g重水(D2O)中所含的中子数为NA，A正确； B．8g18O2的物质的量为≈0.22mol，每个O2的电子数为16，因此总共含有的电子数约为3.56NA，B错误； C．Na[Al(OH)4]中的OH-主要是由[Al(OH)4]-水解而来，水解是少量的，因此OH-的数目小于0.4NA，C错误； D．根据SiO2＋2CSi＋2CO↑可知，生成0.1molSi转移电子为0.4mol，但生成的2.8g为粗硅，含有杂质，因此转移电子数小于0.4NA，D错误； 故选A。 8．B ①碳酸氢钠溶液呈碱性是因为碳酸氢根的水解； ②草木灰含K2CO3，铵态氮肥即铵盐，混合后碳酸根离子和铵根离子发生相互促进的水解，肥效降低，故草木灰和铵态氮肥不能混施与盐的水解有关； ③CuCl2水解产生氢氧化铜和HCl，配制CuCl2溶液，用稀盐酸溶解CuCl2固体是为了抑制CuCl2水解，与盐的水解有关； ④纯碱即Na2CO3，其水解产生NaOH与玻璃中的SiO2反应产生黏性的Na2SiO3，会将玻璃塞粘在试剂瓶上，故实验室盛放纯碱溶液的试剂瓶不能用磨口玻璃塞与盐的水解有关； ⑤FeCl3水解得到氢氧化铁和HCl，加热FeCl3·6H2O晶体，HCl挥发，水解平衡正向移动，得到氢氧化铁，得不到FeCl3固体，与盐的水解有关； ⑥当碳酸氢根离子与偏铝酸根离子放在一起时偏铝酸根离子会从碳酸氢根离子那夺取氢离子从而生成氢氧化铝沉淀，所以不能共存，与盐的水解无关； 综上所述，与盐的水解有关的是①②③④⑤； 故选B。 9．B A．，所以曲线A代表FeS、曲线B代表CuS，故A正确； B．向曲线B代表的体系中加入少量固体，S2-浓度增大，Cu2+浓度减小， 不变， p点沿曲线B向右下方移动，故B错误； C．q点Qc<，q点表示FeS的不饱和溶液，故C正确； D．，FeS固体用于去除工业废水中的Cu2+，故D正确； 选B。 10．C A．没有滴入盐酸时，MOH的AG=-8，，根据水的离子积Kw=c(H＋)×c(OH-)=10-14，解出c(OH－)=10-3mol·L－1，因此MOH为弱碱，电离方程式为MOHM++OH-，A项错误； B．C点时AG=0，即c(H+)=c(OH-)，溶液显中性，MOH为弱碱，溶液显中性时，此时溶质为MOH和MCl，因此消耗HCl的体积小于10mL，B项错误； C．B点加入盐酸溶液的体积为5mL，此时溶液中溶质为MOH和MCl，且两者物质的量相等，根据电荷守恒，由c(M+)＋c(H+)=c(Cl-)＋c(OH-)，根据物料守恒，c(M+)＋c(MOH)=2c(Cl-)，两式合并得到c(M+)+2c(H+)=c(MOH) + 2c(OH-)，C项正确； D．随着HCl的滴加，当滴加盐酸的体积为10mL时，水电离程度逐渐增大，当盐酸过量，对水的电离程度起到抑制作用，D项错误； 答案选C。 11．A A．NO2和水反应生成HNO3和NO，反应的离子方程式为，A正确； B．Fe和稀硫酸反应生成FeSO4和H2，反应的离子方程式为，B错误； C．和NaOH溶液反应生成NaAlO2和H2O，反应的离子方程式为，C错误； D．溶液中通入足量生成Al(OH)3和NaHCO3，反应的离子方程式为，D错误； 答案选A。 12．D NaOH与CH3COOH恰好完全反应生成CH3COONa，CH3COONa为强碱弱酸盐，水解后溶液呈碱性，为了减少滴定误差，应选择指示剂的pH范围与CH3COONa溶液的pH接近，所以指示剂选择酚酞，故溶液呈碱性，只能选用酚酞作指示剂叙述正确； 故答案为D。 13．B 强碱性溶液中存在大量氢氧根离子，无色溶液中不存在Cu2+、Fe2+、Fe3+、MnO4−等有色离子， A. 无色透明呈强碱性溶液中，OH−和Cu2+反应生成氢氧化铜沉淀，Cu2+在水溶液中显蓝色，不能大量共存，故A错误； B. 组内离子在给定条件下不反应，都是无色离子，都不与氢氧根离子反应，在溶液中能大量共存，故B正确； C. 、Ca2+之间反应生成碳酸钙沉淀，在溶液中不能大量共存，故C错误； D. 无色透明呈强碱性溶液中，OH−和Al3+反应生成氢氧化铝沉淀，不能大量共存，故D错误； 故选：B。 14．A A．多元弱酸根分步水解，硫离子水解的离子方程式是 S2-+ H2OHS- + OH-，故A错误； B．硫酸铜是强酸弱碱盐，硫酸铜水解溶液呈酸性，常温下硫酸铜溶液的pH<7，铜离子水解的离子方程式是Cu2+ + 2H2OCu(OH)2 + 2H+，故B正确； C．常温下，水发生微弱电离，水电离方程式为H2O + H2OH3O+ + OH-，故C正确； D．硼酸是一元弱酸，硼酸电离方程式为 H3BO3 + H2OB(OH)+ H+，故D正确； 选A。 15．A 由实验操作①可以判断：(1)溶液中无大量OH-，(2)有存在，水解使溶液呈弱酸性；由实验操作②可以判断：溶液中无大量I-存在。 A．Na+无法通过题中所给信息判定是否存在，需用焰色反应实验证明，符合题意； B．溶液中必须有阴离子，当题目描述实验检测信息确定了溶液中不存在OH-和I-后，的存在就是必然性的，不符题意； C．确定存在，那么与其能生成沉淀的Ba2+就一定不存在于溶液中，不符题意； D．溶液显酸性是因为水解造成溶液中H+浓度略高于OH-浓度，所以也是必须存在的，不符题意； 故选A。 16．B A．1个D3O+中含11个中子，22 g D3O+中含有的中子数为11NA，故A错误； B． 分子中P-P键为非极性键，1 mol P4S3含有非极性键的数目为3NA，故B正确； C．草酸是弱酸，1 L0.1 mol/L草酸(H2C2O4)溶液中含有H+的数目小于0.2NA，故C错误； D．11.2 L(标准状况)氧气的物质的量是0.5mol，与足量钠反应，若生成氧化钠，转移2mol电子，若生成过氧化钠，转移1mol电子，故D错误； 选B。 17．B 由Ksp(PbI2)=c(Pb2+)c2(I-)和Ksp(PbCO3)=c(Pb2+)c()可知，PbI2中pM受pR的影响更大，故L1为PbI2达到沉淀溶解平衡时pM与pR的关系曲线，L2为PbCO3达到沉淀溶解平衡时pM与pR的关系曲线。 A．分析可知，表示达到沉淀溶解平衡时pM与pR的关系，故A错误； B．由图可知，在1mol/L的KI溶液中，，则的溶解度为mol/L，故B正确； C．分析可知，表示达到沉淀溶解平衡时pM与pR的关系，其中X点的浓度比饱和溶液中的浓度大，会产生沉淀，则X点：v(沉淀)>v(溶解)，故C错误； D．根据图中信息得到，，向0.01mol/L的、NaI的混合溶液中滴入溶液，碳酸钠所需的铅离子浓度小于碘化钠所需的铅离子浓度，因此先产生白色沉淀，故D错误； 本题选B。 18．B 同一厂内，离子之间不能发生反应，不能生成沉淀、气体、水；Ag+、Ba2+、Fe3+、Na+、Cl-、、、OH-八种离子中Ag+、与Cl-、、OH-不能共存，所以Ag+与Cl-、、OH-不能在同一个工厂，故Ag+和一定来自同一工厂，Cl-、、OH-在同一个工厂；Ba2+、之间生成沉淀，不能共存，Ba2+、不能在同一个工厂；Fe3+、OH-之间生成沉淀，不能共存，Fe3+、OH-不能在一个同工厂内，故Ba2+、Fe3+、Ag+、一定来自同一工厂，根据电中性原理，Na+、Cl-、、OH-来自同一工厂，由此分析。 A．根据分析，Cl-、、OH-在同一个工厂，和来自不同工厂，故A不符合题意； B．根据分析，Cl-、、OH-在同一个工厂，根据电中性原理，Cl- 和一定来自不同的工厂，故B符合题意； C．根据分析，Ag+与Cl-、、OH-不能在同一个工厂，则Cl-、、OH-在同一个工厂，Na+、Cl-、、OH-在同一个工厂，Ag+和Na+一定来自不同的工厂，故C不符合题意； D．根据分析，Na+、Cl-、、OH-在同一个工厂，Na+和一定来自不同的工厂，故D不符合题意； 答案选B。 19．D A．的溶液中c(H+)=10-7mol/L，但温度未知，Kw未知，c(H+)与c(OH-)不一定相等，故溶液不一定呈中性，A不符合题意； B．温度未知，Kw未知，溶液中，c(H+)与c(OH-)不一定相等，故溶液不一定呈中性，B不符合题意； C．的溶液中，c(H+)与c(OH-)不一定相等，故溶液不一定呈中性，C不符合题意； D．根据c(H+)·c(OH-)=Kw可知，的溶液，c(H+)=c(OH-)，溶液一定呈中性，D符合题意； 答案选D。 20．B A．碳酸钡可溶于胃酸，不能作为钡餐，医学上常采用的是硫酸钡作为钡餐，A错误； B．盐类水解属于吸热反应，升高温度有利于平衡向水解方向移动，纯碱水解显碱性，可使油污水解而去除，所以热纯碱溶液洗涤油污的能力比冷纯碱溶液强，B正确； C．“84消毒液”的有效成分为次氯酸钠，若与75%的酒精混用，会发生氧化还原反应，降低两者的消毒能力，C错误； D．手机中的电池为锂离子电池，是可充电电池，属于二次电池，D错误； 故选B。 21．(1) Fe2(SO4)3=2Fe3++3SO NaHSO4=Na++H++SO (2) 2H++CaCO3=Ca2++CO2↑+H2O Ba2++2OH-+2H++SO=BaSO4↓+2H2O (3) Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O 2Fe3++FeS2=3Fe2++2S 4Fe2++O2+8NH3·H2O=4FeOOH+8NH+2H2O (3)硫酸渣(主要含Fe2O3、FeO，杂质为Al2O3和SiO2等)加硫酸溶解，金属氧化物转化为金属阳离子，二氧化硅不溶，再加FeS2把铁离子还原为Fe2+，同时生成S沉淀，过滤，滤渣含有二氧化硅和S、FeS2，滤液中含有Fe2+和Al3+，滤液中通入空气氧化，同时调节pH生成FeOOH沉淀，过滤、洗涤、烘干，得到纯净的FeOOH。 （1）为盐，是强电解质，电离方程式为Fe2(SO4)3=2Fe3++3SO；NaHSO4为盐，是强电解质，电离方程式为NaHSO4=Na++H++SO。 （2）稀盐酸与碳酸钙反应生成氯化钙、二氧化碳和水，故离子方程式为2H++CaCO3=Ca2++CO2↑+H2O；氢氧化钡溶液与稀硫酸反应生成硫酸钡沉淀和水，故离子方程式为Ba2++2OH-+2H++SO=BaSO4↓+2H2O。 （3）①Fe2O3与硫酸反应生成硫酸铁和水，故化学方程式为Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O。②Fe3＋被FeS2还原生成Fe2＋，FeS2生成S，故离子方程式为2Fe3++FeS2=3Fe2++2S。③在氨水、空气中Fe2+被氧化为FeOOH的离子方程式为4Fe2++O2+8NH3·H2O=4FeOOH+8NH+2H2O。 22．(1)碱 (2)= (3)> (4) c 偏小 (5) (6) （1）pH=7的溶液中c(H+)=10-7mol/L，当水的离子积Kw=2.9×10−14，c(OH-)=>c(H+)，溶液呈碱性； （2）pH相等的盐酸和醋酸溶液中c(H+)相等，根据电荷守恒可知两个溶液中c(H+)=c(Cl−)=c(CH3COO-)，醋酸是弱酸，pH相等的盐酸和醋酸溶液等体积混合，c(H+)不变，则醋酸的平衡不移动，醋酸根离子的个数不变，氯离子个数不变，则混合液中c(Cl−)=c(CH3COO-)； （3）氢氧化钠是强碱，全部电离，氨水是弱碱，部分电离，故体积和浓度均相等的NaOH溶液和氨水，氢氧化钠溶液pH高，氨水的pH低，分别稀释m倍和n倍，至pH均为9，氢氧化钠需要稀释的倍数大，故m>n； （4）溶液越稀，弱电解质的电离程度越大，醋酸电离程度最大的是c；用湿润的pH试纸，测量a处溶液的pH等效将a处溶液稀释，导电能力变大，pH变小，则测量值偏小； （5）室温下pH=9的CH3COONa溶液中c(H+)为10-9mol/L，c(OH-)=10-5mol/L，由水电离出来的c(H+)= c(OH-)=10-5mol/L，pH=9的NaOH两种溶液中，溶液中c(H+)为10-9mol/L，则由水电离出的c(H+)=10-9mol/L，则比值为10-5: 10-9=104； （6）已知H2S饱和溶液中随着pH的增大，H2S的浓度逐渐减小，HS-的浓度增大，S2-浓度逐渐增大，则有-lgc(HS-)和-lgc(S2-)随着pH增大而减小，且相同pH相同时，HS-浓度大于S2-，即-lgc(HS-)小于-lgc(S2-)，则Ni2+和Cd2+浓度逐渐减小，且Ksp(NiS)>Ksp(CdS)，即当c(S2-)相同时，c(Ni2+)＞c(Cd2+)，则-lgc(Ni2+)和-lgc(Cd2+)随着pH增大而增大，且有-lgc(Ni2+)小于-lgc(Cd2+)，由此可知曲线①代表Cd2+、②代表Ni2+、③代表S2-，④代表HS-，由图示曲线①③交点可知，此时c(Cd2+)=c(S2-)=10-13mol/L，则有Ksp(CdS)= c(Cd2+)·c(S2-)=10-13×10-13=10-26。 23．(1) 增大 增大 不变 (2) c(HC2O)+3c(H2C2O4) < (3)1.48 （1）常温下，0.1 mol/L的一元弱酸HA，加水稀释过程中，溶液浓度减小，氢离子浓度减小，pH将增大，HA的电离度增大，电离平衡常数只受温度影响，故HA的电离平衡常数(K)将不变； （2）常温下，向10 mL 0.2 mol/L的草酸(H2C2O4，二元弱酸)溶液中加入0.1 mol/L的NaOH溶液30 mL，得到等浓度的Na2C2O4、NaHC2O4，由物料守恒可知，，由电荷守恒可知，，两式联立可知，2c(OH-)+c()- 2c(H+)=；若此时溶液的pH=4.5，说明Na2C2O4的水解程度小于NaHC2O4的电离程度，故溶液中水的电离受到抑制，电离程度小于纯水的电离程度； （3）已知常温下Fe(OH)3的Ksp=2.7×10-39，lg3=0.48。0.1 mol/L的FeCl3溶液中，Fe3+开始生成沉淀时，pOH=12.52，则pH=1.48。 24． ④＞②＞③＞① ① 2.5×10-8 减小 大于 试题分析：浓度均为1 mol·L－1的4种溶液的酸碱性及对水的电离的影响分析：①H2SO4溶液 ，显强酸性，抑制水的电离；②NaHCO3溶液，显弱碱性，水解程度大于电离程度，促进水的电离；③NH4Cl溶液 ，显弱酸性，促进水的电离；④NaOH溶液，显强碱性，抑制水的电离。 （1）这4种溶液pH由大到小的排列顺序④＞②＞③＞①，其中由水电离出的H＋浓度最小的是①。 （2）该温度下②中NaHCO3的水解平衡常数Kh＝2.5×10-8mol·L－1。 （3）该温度下向③中通入少量氨气，氨气溶于水生成一水合氨，一水合氨的浓度增大是主要的，铵根离子的水解平衡移动是次要的，所以此时c(NH4+): c(NH3.H2O)的值减小。 （4）③只显弱酸性，④显强碱性，所以，若将浓度均为1 mol·L－1的③和④混合后溶液恰好呈中性，混合前③的体积大于④的体积。 25．(1)HClOH++ClO- (2)中性 (3)或或 (4)2×10-4 (5) （1）HClO是弱酸，电离方程式：HClOH++ClO-。 （2）由表格中数据可知，醋酸和一水合氨的电离常数相同，说明CH3COO-和的水解程度相同，故该温度下CH3COONH4溶液呈中性。 （3）一水合氨为弱碱，在水中部分电离，pH=12的氨水浓度远大于0.01mol/L，常温下，0.01mol·L−1盐酸与pH=12的氨水等体积混合后所得溶液呈碱性，离子浓度由大到小为或或。 （4）碳酸钠水解以第一步为主，水解平衡常数Kh===2×10-4。 （5）酸性H2CO3>HClO>，故少量CO2通入NaClO溶液中发生反应的离子方程式为：。 学科网（北京）股份有限公司 $$